高考能力测试步步高化学基础训练21答案
高考化学能力测试步步高基础训练
高考能力测试步步高化学基础训练11基础训练11 卤族元素（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点主要要求掌握：卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；卤族元素的化合物性质的递变性；卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
重点考查卤素性质的变化规律。
一、选择题（每小题5分，共451.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。
关于加碘盐的下列叙述中不正确的是A.B.C.D.加碘盐中加入的是单质碘2.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误．．的是A.在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B.BrCl氧化性比Br强，比Cl2C.沸点BrCl＞Br2D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO3.有A、B、C三种物质，它们是Cl2、HCl、HBr，A、B、C不知分别是哪一种，已知A、B混合不反应，则下列结论中正确的是A.C绝不是HClB.A、BC.C可能是HClD.C不是Cl2就是HBr4.氟是最活泼的非金属，能体现这一结论的是A.B.C.NaFD.氟能与Xe发生化合反应5.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是A.FeCl2、Br2、I2B.FeCl3、I2C.Fe（OH）3、I2D.Fe2O36.A.已制得了IBr、IClO5B.已经制得IC.已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3＋的化合物D.I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I 37.已知氯化碘(ICl)性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn===ZnCl＋ZnI2、ICl＋H2O===HCl＋HIOA.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2O跟ICl的反应中，IClC.在HO和ICl的反应中，IClD.在H8.氰气的分子式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物A. NaCN 和AgCNB. HCl 和HCNC.（CN ）2易溶于水也易溶于NaOHD.(CN)2和NaOH 溶液反应生成NaCN 、NaCNO 和H 2O9.酸根RO -3所含电子数比硝酸根NO -3的电子数多10A.R 原子的电子层数比N 的电子层数多1B.RO -3中R 的化合价与NO -3中NC.RO -3和NO -3D.R 与N二、非选择题（共5510.（9分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液（样品）中，当滴到最后一滴时，①是由于 （简要文字说明）。
高考能力测试步步高化学基础训练26答案
一、1.解析：c(NH 4 )增大，平衡逆向移动。 答案：C 2.A 3.B 4.B 5.AD 6.B 7.A 8.B 9.D 二、10.（1）100 mL 容量瓶 （2）＞ b （3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。 （4）配制 NaA 溶液，测其 pH＞7，即证明 HA 是弱电解质。 11.(1)右 (2)①小球下沉到烧杯底部 ②产生白色沉淀 ③电流计指针偏转幅度不断变小，最后 指针回到中央 (3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO4 － － 12.(1)H2Ｂ （2）C3 HB (3)BC － 3－ (4)H3C＋3OH ===C ＋3H2O － － － 2HＡ＋C3 ===2Ａ ＋H2C 13.（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小 14.（1）都产生气泡，Zn 溶解 a 产生气泡、Zn 溶解速度都快 HCl 完全电离，HCl 中的 c(H+)大于 CH3COOH 中的 c(H+) （2）大 等于 a 中 c(H+)大于 b 中的 c(H+),而酸的总量相等 15.4.48%
江苏省步步高考前三个月高考化学复习系列——21题逐题特训(28份)高考21题 第17题
第17题有机合成和有机综合推断[解题指导]快速破解有机合成与推断题的一般方法1.“三看”突破有机物之间的转化(1)看碳链结构的变化根据已知物质的结构简式，确定反应前后碳链的增减，形状的变化(如链状变为环状)，确定反应的过程。
(2)看官能团的变化如果反应中已经给出了部分物质的结构简式，可对比这些物质的结构简式，确定未知物质的结构和反应过程。
(3)看反应条件观察反应过程的反应条件，可推断物质变化过程中可能发生的反应以及反应类型。
2.掌握两条经典合成路线(1)一元合成路线：RCH===CH2―→一卤代烃―→一元醇―→一元醛―→一元羧酸―→酯；(2)二元合成路线：RCH===CH2―→二卤代烃―→二元醇―→二元醛―→二元羧酸―→酯(链酯、环酯、聚酯)(R代表烃基或H)。
在合成某一种产物时，可能会存在多种不同的方法和途径，应当在节省原料、产率高的前提下，选择最合理、最简单的方法和途径。
[典例剖析]答案 (1) 碳碳双键、醛基(2)加成(或还原)反应 CH 3COCH 3(3) ＋CH 2CHCH 2OH 浓硫酸△COOCH 2CHCH 2＋H 2O(4)CH 3CH 2Br ――→Mg干醚CH 3CH 2MgBr CH 3CH 2CH 2CH 2OH[阅卷人的忠告]有机合成与推断题中的易错点(1)解答有机推断题欠规范：主要表现为思维定势，观察不仔细，分析不透彻，表达不规范。
①写有机化学方程式未用“―→”，而用了“===”，漏写反应条件。
②酯化反应的生成物漏写“H 2O ”，缩聚反应的生成物漏写小分子、反应条件和“n ”。
③醛基、酯基、羧基的书写不规范：如醛基写成“—COH ”。
④有机分子结构式中有几个苯环看不清楚，常认为六边形是苯环。
(2)不理解某些有机合成路线设计的意图，忽视官能团保护原理。
(3)同化新信息能力差，不能有效利用题目给出的有机原理。
如果对题目所提示的信息利用或提取不准确则易导致不能顺利推断物质或者无法解题。
高考能力测试步步高化学基础训练
高考能力测试步步高化学基础训练20 基础训练20 硅酸盐工业新型无机非金属材料（时间60分钟，赋分100分）●训练指要水泥工业和玻璃工业的基本原理；新型无机非金属材料的特性及主要用途。
一、选择题（每小题6分，共481.（2002A.B.C.D.2.实验室存放下列各试剂的瓶塞必须用橡皮A.澄清石灰水B.C.新制氯水D.氯化钙溶液3.2MgO·SｉO2 A.SiO-23B.Si2O-46C.SｉO-44D.SiO-224.将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是A.CaCl 2溶液B.C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃5.A.B.C.稳定性：CH4＞SｉH4D.酸性：H2SｉO3＞H2CO36.欲除去SiO2中混有的少量CaCO3和Fe2O3A.硫酸B.C.氢氟酸D.盐酸7.①SiO2−→−Na2SｉO3②CuSO4−→−CｕCl2③SiO2−→−H2SｉO3④CｕO−→−Cｕ（OH）2⑤Ca3（ＰO4）2−→−Ca（H2ＰO4）2A.①和②B.C.②③和④D.②③④和⑤8.下列叙述中，不正确．．．A.光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiO2B.C.一定条件下，可将石墨转化为金刚石D.氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带二、非选择题（共529.(12分)将5 g含有SiO2的石灰石与267 mL 0.5 mol·L－1的盐酸反应，所得CO2在标准状况下的体积为1064 mL。
(1)中和剩余的盐酸，需1 mol·L－1 NaOH溶液mL。
(2)煅烧1吨这种不纯的碳酸钙，最后残留物质量为吨。
10.(10分)氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300(1)氮化硅晶体属于晶体。
(2)已知氮化硅晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si 原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式。
高考能力测试步步高化学基础训练30答案
高考能力测试步步高化学基础训练30答案一、1.D 2.B3.解析：本题结合原电池原理考查实验现象。
Fe 作负极：Fe －2e －===Fe 2＋,C 作正极：2H 2O ＋O 2+4e －===4OH －。
答案：B4.解析：本题要设计成原电池必须满足：①Fe 作负极；②C 、Pt 或活动性比Fe 弱的金属作正极；③电解质溶液中必须含Fe 3+。
答案：CD5.C6.D7.解析：正极反应MnO 2+e －===MnO -2。
则n (MnO 2)=n (e －)=5 C/(1.60×10－19C ×6.02×1023 mol －1),m (MnO 2)=4.52×10－3 g 。
答案：C8.BD 9.B二、10.（1）D （2）加CuSO 4溶液后，构成Fe —Ag 原电池，Fe 溶解，质量减小； Cu 2＋在银圈上得电子，沉积在Ag 上，质量增加11.2CO 2+O 2+4e －−→−2CO -232CO+O 2点燃====2CO 2 12.(1)H 2 O 2 2H 2+4OH －－4e －===4H 2OO 2+2H 2O+4e －===4OH －(2)2H 2－4e －===4H + O 2+4H ++4e －===2H 2O前者的pH 变小，后者的pH 变大。
（3）CH 4+10OH －－8e －===CO -23+7H 2O 4H 2O+2O 2+8e －===8OH －13.（1）反应速率可以用反应的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示（2）直线（y =0.05at ） 抛物线(y ′=bt 21)（3）Ni 它的腐蚀速率随时间增长比镁慢14.（1）化学 电 离子 ①②③④(2)电解质 大 零（3）①二 ⅠA ②镉 负15.（1）Cu 2＋+2H 2O Cu （OH ）2+2H + （2）因为Cu 2＋+2e －===Cu ，使Cu 2＋水解平衡向左移动，c (H +)减少，pH 上升。
高考化学复习步步高《考前三个月》高考化学(江苏专用)高考冲刺练：高考化学21题第二十一题选考题(含答案
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二十一题选考题A．物质结构与性质1．(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
NH3分子的空间构型是________；与N2H4分子属于等电子体的是_______________。
(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：①Ni原子的核外电子排布式为______________________________________________；②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)；③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、_____________________________。
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中，原子之间的强相互作用是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________________________________________________________________。
答案(1)N>O>C(2)三角锥形CH3OH(CH3SH)(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2②>③6 6(4)5d106s13∶1金属键H8AuCu32．A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次递增。
江苏省步步高考前三个月高考化学复习系列——21题逐题
第2题化学用语正误判断解决物质表示方法问题[解题指导]化学用语判断中几种常见的设错方式1.混淆结构简式和分子式的表示方法。
2.漏写电子式中的孤对电子。
3.漏写烯烃、炔烃结构简式中的“”或“—C≡C—”。
4.有机物的结构简式与名称不对应。
5.不理解核素表示中角标的含义。
6.混淆离子结构示意图与原子结构示意图。
7.混淆球棍模型和比例模型。
8.忽视分子中各原子的位置关系。
[挑战满分](限时20分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语表示正确的是()A.氯气的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1B.纯碱的化学式：Na2CO3·10H2OC.镁离子的结构示意图：D.互为同系物2.下列表述正确的是()A.中子数为10的氧原子：1810OB.Na2S的电子式：C.聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O3.(2015·苏州高三模拟)下列化学用语或模型只能用来表示一种微粒的是()A. B.C.CH4OD.C4.下列化学用语或模型表示不正确的是()A.中子数为14的硅原子：2814SiB.CH4分子的比例模型：C.聚乙烯的结构简式：CH2CH2D.次氯酸分子的结构式：H—O—Cl5.(2015·通、扬、泰、淮四市三模)下列化学用语或模型表示正确的是()A.Al3＋的结构示意图：B.NaClO的电子式：C.的名称：2-甲基乙醇D.乙醛分子的比例模型：6.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A.间羟基苯甲酸的结构简式：B.CH2F2的电子式：C.K＋的结构示意图：D.丙烷比例模型：7.下列有关化学用语表示不正确的是()A.氯离子的结构示意图：B.K2O的电子式：C.CO2分子的结构式：D.苯分子的比例模型：8.下列有关化学用语表示正确的是()A.葡萄糖(C6H12O6)的结构简式：CH2OB.Cl－的结构示意图：C.中子数为8的碳原子：146CD.NaCl的电子式：9.(2015·扬州高三质检)下列有关化学用语使用正确的是()A.CO2的电子式：B.氘表示为21DC.S2－的结构示意图：D.乙烯的比例模型：10.下列有关化学用语表示正确的是()A.乙醛的结构简式：CH3COHB.H2O2的电子式：C.次氯酸的电子式：D.亚硫酸钠水解的离子方程式：SO2－3＋2H2O H2SO3＋2OH－11.(2015·淮阴高三模拟)下列化学用语表达正确的是()A.对硝基甲苯的结构简式：B.CH2F2的电子式：C.16O2与18O2互为同素异形体D.乙炔的最简式：CH答案精析第2题化学用语正误判断解决物质表示方法问题[挑战满分]1.C[A项，未指明标准状况；B项，纯碱的化学式为Na2CO3；D项，两种有机物结构不相似，不属于同系物。
江苏省步步高考前三个月高考化学复习系列——21题逐题特训(28份)高考21题 第4题
第4题常见无机物的性质及应用[阅卷人的忠告]1.错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。
2.错误地认为Na2O2与H2O、CO2反应只作氧化剂，但实际既是氧化剂又是还原剂。
3.错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
4.混淆单质硅与二氧化硅在新科技方面的应用。
5.错误地认为二氧化碳通入CaCl2或BaCl2溶液中会产生沉淀。
6.错误地认为二氧化硫能使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫使溴水褪色等是二氧化硫的漂白性。
7.错误地认为浓硫酸能氧化SO2、H2、CO等，实际上能用浓硫酸干燥SO2、H2、CO等。
8.错误地认为铝与金属氧化物都能发生铝热反应。
9.错误地认为过量的铁在氯气中燃烧产物是FeCl2。
10.错误地认为Fe2O3溶于HI的反应为简单的复分解反应。
11.错误地认为硫在足量的氧气中燃烧生成SO3，事实产物是SO2。
12.错误地认为氯气具有强氧化性，只作氧化剂。
[挑战满分](限时20分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是()A.碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在2.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是()A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C.既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质3.下列叙述正确的是()A.Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同C.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同D.氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂4.(2015·南京高三模拟)下列有关物质的性质与应用叙述均正确且对应的是()A.SiO2是一种良好的导体，可制光导纤维B.氯水具有氧化性和漂白性，可用于自来水消毒C.氨水具有挥发性，可用于检验氯化氢气体D.浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体5.下列有关物质的性质或应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.如图所示，①中为AlCl3溶液、②中为浓氨水，则①中有白色沉淀生成6.下列叙述中不正确的是()A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C.浓硫酸、浓硝酸在常温下都能与铜较快反应D.NH4HCO3溶液与NaHCO3溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大7.(2015·徐州高三模拟)下列有关叙述正确的是()A.铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸时发生钝化B.金属钠除能保存在煤油中，也可以保存在汽油中C.湿法冶炼是指金属在溶液中发生的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法8.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘单质→蓝色③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③④9.下列有关物质性质的应用正确的是()10.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A.NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸11.下列说法正确的是()A.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行答案精析第4题常见无机物的性质及应用[挑战满分]1.C[SO2与浓硫酸不反应。
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高考能力测试步步高化学基础训练21答案
一、1.D
2.解析：氮的固定是把单质氮转变成化合物的氮的过程。
答案：A
3.B
4.AC
5.解析：反应消耗灯泡内少许氧气。
答案：C
6.B
7.解析：依反应方程式进行过量与适量的判断后计算。
答案：B
8.D 9.C 10.CD 11.C 12.BD
13.解析：用差量法求解比较方便，但注意2Mg+CO 2===2MgO+C ，固体物质是两部分。
答案：B
14.C 15.C
17.①N 2＋O 2放电 2NO
②2NO ＋O 2===2NO 2
③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ↑
18.①干燥气体 ②使两种气体充分混合,并通过观察气泡以调节氢气、氮气流速 NH 3及N 2和H 2的混合物 用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝(或其他合理方法)
19.(1)N 2 NO 2 NO NH 3 HNO 3
(2)S SO 3 SO 2 H 2S H 2SO 4
20.(1)c (2)a (3)检查装置的气密性 本反应为放热反应 (4)将系统内空气排尽 c
21.（1）无 烧瓶内有红棕色气体
（2）①单孔塞下沿与液面间不留有空隙（无气泡存在） ②铜丝上有气泡产生
（3）①当产生的NO 气体将稀HNO 3排入U 型管B 侧管内使铜丝网与稀HNO 3脱离后反应会立即停止；在U 型管A 侧管中可观察到无色的NO 气体。
②U 型管的B 侧管中的稀HNO 3又回到A 侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现。