苏教版高中化学选修四高二:2.2.2化学平衡常数.docx
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高中化学学习材料唐玲出品专题2 第2单元 第2课时一、选择题1.在相同的温度下,已知反应:①N 2(g)+O 2(g)2NO(g)的平衡常数K =3.84×10-31;②2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数K =3.10×1026(mol ·L -1)-1。
则在该温度下,两个化学反应的反应程度之间的关系为( )A .①>②B .①<②C .①=②D .不能确定【解析】 平衡常数越大,可逆反应进行的程度越大。
【答案】 B2.(2009年天津高考)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力。
CO 吸入肺中发生反应:CO +HbO 2O 2+HbCO,37 ℃时,该反应的平衡常数K =220。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍,会使人智力受损。
据此,下列结论错误的是( )A .CO 与HbO 2反应的平衡常数为K =c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2)B .人体吸入的CO 越多,与血红蛋白结合的O 2越少C .当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损D .把CO 中毒的病人放入高压氧舱中解毒,其原理是使上述平衡向左移动 【解析】 该平衡的平衡常数表达式为K =c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2),A 项正确;根据平衡移动原理,c (CO)越大,平衡正向移动,会使HbO 2减少,B 正确;C 项中,因为K =c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2)=220,且c (HbCO )c (HbO 2)=0.02时,会使人智力受损,将两式合并,可知:220=c (O 2)c (CO )×0.02,c (CO )c (O 2)=11.1×104,所以c (CO )c (O 2)≥11.1×104时,人的智力才会受损,C 项说法错。
2.2.2化学平衡常数

(4)多个反应合并的平衡常数之间的关系
若干方程式相加(减),则总反应的平衡常数 等于分步平衡常数之乘积(商)
课堂练习3、书写下列反应的平衡常数。
① 2NO (g) + O2 (g)
2NO2
K1 =
②2NO2 (g)
③2NO (g) +O2(g)
方程①+ ②= ③
K2=
N2O 4
则有
方程③ — ②= ①则有
c (C) c (D)
K= c m ( A) c n (B)
p
q
pC(g)+qD(g),
c (C) c (D)
Q=
m
n
c ( A) c (B)
p
q
比较:Q与K
①表达式相同。Q中任意时刻的各组分的浓度而K平衡浓度
②当Q=K 说明已达到平衡状态。
课堂练习1、写出下列可逆反应的K的表达式
Q=K,反应处于平衡状态;
Q>K,反应向逆反应方向移动
三段式做有关计算题方法
5
0
0
6
0
0
0.01287
从逆反 0.001433 0.001433 0.01000
应开始 0.004213 0.004213 0.02934
0.03777
平均值
48.62
几
49.54
乎
48.49
相
48.70
等
48.50
2
c ( HI )
c( H 2 ) • c( I 2 )
48.70
通过分析实验数据得出:
第二章
化学反应速率与化学平衡
第二节
化学平衡
第二课时
化学平衡常数
苏教版高中化学选修四课件第2课时化学平衡常数

1.关于平衡常数叙述正确的是( ) A.一个化学反应的平衡常数是一个常数 B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常 数不变 C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的 平衡常数互为倒数 D.浓度商Q=cccaCA··ccdbDB<K时,v正<v逆
【解析】 化学平衡常数在一定温度时是一个常数,A
若Q>K,说明反应逆向进行,此时v(正)<v(逆); 若Q=K,说明反应达到平衡状态,此时v(正)=v(逆); 若Q<K,说明反应正向进行,此时v(正)>v(逆)。
(Ⅰ)已知在 448 ℃时,反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平 衡常数 K1 为 49,则该温度下反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡 常数 K2 为________;反应12H2(g)+12I2(g) HI(g)的平衡常数 K3 为________。
M(g)+N(g) P(g)+Q(g)
起始浓度(mol·L-1) 4
a
00
浓度变化(mol·L-1) 2
2
22
平衡浓度(mol·L-1) 2
a-2 2
2
K=2×2×a-2 2=0.5,a=6
(4)温度不变,平衡常数仍为 0.5。
M(g) + N(g) P(g)+Q(g)
起始浓度(mol·L-1) b
【思路点拨】 解答本题应注意以下两点:
(1)据定义式书写平衡常数,注意物质种类和化学计量数。
(2)从温度、平衡常数、反应方向三者关系着手判断。
【尝试解答】 (Ⅰ)第2个反应与第1个反应互为正逆反
应,平衡常数互为倒数关系,第3个反应的化学计量数与第
1个相比,缩小为一半,平衡常数也会发生变化得K3=K
2.2.2化学平衡常数

1
本节重点
化学平衡常数的意义。
2
本节难点
化学平衡常数的应用。
4
环节1、课前引入
一定温度下,化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢?
H2(g) + I2(g)
2HI(g) 在457.6℃时,反应体系各物质的浓度如下表所示:
c2(HI)
分析上表可知,该反应在457.6℃达到平衡时, c(H ) ·c(I )
充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L 。
(1)求反应的平衡常数。
(2)在上述温度下,该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,试求达到化学平衡时
各物质的浓度。
21
环节2、知识精讲
例2、在容积不变的密闭容器中,将2.0 mol的CO与10 molH2O混合加热到
830℃,达到下列平衡:CO(g) + H2O(g)
练习6 、在一体积恒定的密闭容器中进行如下反应:CO2(g) + H2(g)
CO(g)
+ H2O(g) , 不同温度T 下的平衡常数 K 如下表所示:
(3)在800 ℃时发生上述反应,在某时刻测得容器内各物质的浓度分别为:
c(CO2)=2 mol/L、c(H2)=1.5 mol/L 、c(CO)= 1 mol/L 、c(H2O)=3 mol/L。
7
环节2、知识精讲
例1、写出下列可逆反应的K的表达式。
Fe3O4(s) + 4H2(g)
CO2(g)+H2(g)
高温
c4(H2O)
K =
c4(H2)
3Fe(s) + 4H2O(g)
CO(g)+H2O(g)
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高中化学学习材料冲刺2012高考专题讲座------------化学平衡常数【学习目标】掌握化学平衡常数概念、意义及其应用【高考回眸】(08宁夏卷)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH 4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为----------------------------------------------------------------------------------------( )A.9 B.1 C.20 D.25【基础盘点】三、化学平衡常数1、定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物的浓度计量数次方的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积的比值称为是化学平衡常数。
通常用符号K表示2、表达式:对于反应m A (g) +n B (g) p C (g) + q D (g)[C( c)]p[C( D)] qK ==[C (A)]m[C ( B)]n3、意义及注意事项:(1)对于一个可逆反应,其K值仅随温度的改变而改变,即温度一定、K值一定,不随其它外界条件改变而改变如浓度 (C) 等。
(2)同一反应其它条件相同,温度不同时K值越大,表明反应物的转化率越大,正反应进行的程度越高(3)表达式中固体或纯液体的浓度通常看作常数1,不计入平衡常数表达式中(4)化学平衡常数是指某一具体且方程式书写形式固定的可逆反应,在一定温度下的平衡常数,若反应方向改变则平衡常数改变;若方程式中各物质系数等倍数扩大或缩小,h x b.对流层 a.近地表对流层 c.大气平流层(臭氧层)尽管是同一个反应,平衡常数也会改变。
4、应用(1)利用K 与浓度商判断平衡移动方向{C( c)}p {C( D)}q== Q 叫 该反应的浓度商{C (A)}m {C ( B)}n当Q = K 时 反应处于平衡状态当Q > K 时 反应未达平衡状态 反应向逆反应方向进行当Q < K 时 反应未达平衡状态 反应向正反应方向进行(2)利用K 可判断反应的热效应若升高温度,平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应【考点深化】例题、一定温度下,在一个容积为1L 的密闭容器中,充入1摩H 2和1摩I 2,发生反应H 2 (g)+I 2(g) 2HI(g)。
高二化学平衡常数及有关化学平衡的计算

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学平衡常数及有关化学平衡的计算苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容:化学平衡常数及有关化学平衡的计算二. 教学目标:理解条件对化学平衡移动的影响,理解化学平衡常数的意义;掌握化学平衡的计算。
三. 教学重点、难点:化学平衡的计算的解题方法及技巧四. 教学过程:(一)化学平衡常数:可逆反应达到化学平衡状态后,正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各组成成分的含量保持不变,即各物质的浓度保持不变。
此时:生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数,化学上把这一种常数称为化学平衡常数。
在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,无论反应混合物的起始浓度是多少,当反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数,这个常数叫化学平衡常数,用K表示。
化学平衡常数的计算公式为:对于可逆反应:mA(g)+nB(g )pC(g)+qD(g)说明:1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。
(1)化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用,非平衡状态不适用。
(2)化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
(3)K值越大,表示反应进行的程度越大,反应物转化率或产率也越大。
(4)K值不随浓度或压强的改变而改变,但随着温度的改变而改变。
(5)一般情况下,对于正反应是吸热反应的可逆反应,升高温度,K值增大;而对于正反应为放热反应的可逆反应,升高温度,K值减少。
2、由于固体浓度为一常数,所以在平衡常数表达式中不再写出。
3、由于水的物质的量浓度为一常数(55.6 mol·L-1),因平衡常数已归并,书写时不必写出。
4、对于同一可逆反应,正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数,即:K正=1/K逆。
(二)有关化学平衡的计算:可逆反应在一定条件下达到化学平衡:mA(g)+nB(g ) pC(g)+qD(g)起始(mol/L) a b 0 0转化(mol/L) x (n/m)x (p/m)x (q/m)x平衡(mol/L) a-x b-(n/m)x (p/m)x (q/m)x平衡时:A的转化率=(x/a)×100%说明:1、对于同一条件下,同一时间内的可逆反应,参加反应的各物质的物质的量之比与方程式前面的系数成正比,由于可逆反应是在一定的容器中进行的,因此,反应所消耗(或生成)的物质的物质的浓度之比也等于方程式前面的系数比。
课时作业5:2.2.2 化学平衡常数

第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数基础过关1.下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( ) A .在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值B .根据化学平衡常数K 可以推断一个可逆反应进行的限度C .化学平衡常数K 与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D .当改变反应物的浓度时,化学平衡常数一定会发生改变 2.1 000 K 时,已知反应Ni(s)+H 2O(g)NiO(s)+H 2(g)的平衡常数K =0.005 9。
当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,下列说法正确的是( ) A .该反应已达到平衡状态B .该反应未达到平衡状态,反应正向进行C .该反应未达到平衡状态,反应逆向进行D .无法确定该反应是否达到平衡状态 3.已知下列反应的平衡常数:①S(s)+O 2(g)SO 2(g),K 1;②H 2(g)+S(s)H 2S(g),K 2;则反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的平衡常数是( )A .K 1-K 2B .K 2-K 1 C.K 2K 1D.K 1K 24.两个容积均为2 L 的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO 及CO 气体,发生反应:2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g) ΔH ;起始物质的量见表。
实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO 2的物质的量如图所示,下列说法错误的是( )A.ΔH<0B.N点的平衡常数为0.04C.若将容器Ⅰ的容积改为1 L,T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%D.图中M点所示条件下,再通入CO、N2各2 mol,此时v正(CO)>v逆(CO)5.温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4 min时达到平衡,各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。
其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。
下列叙述正确的是()A.T0时,该反应的平衡常数为33.3(单位略)B.图(a)中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%C.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)D.该反应正反应的反应热ΔH<06.O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点,O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。
高中化学苏教版选修四 2.2.2 化学反应的方向和限度 化学平衡常数(共21张PPT)

mA(g)+nB(g)
cp(C) · cq(D)
pC(g)+qD(g) K = cm(A) · cn(B)
注意:1. 表达式中的各物质浓度是指平衡状
态时的浓度;
2. 固体、纯液体(如稀溶液中的水)不 写入表达式中;
3.平衡常数的表达式与方程式的书写方 式有关。
4
例1、写出下列反应的平衡常数表达式:
(填“吸热”或“放热”)。
7
三:化学平衡常数的应用
1. 判断化学反应的程度 K值 正反应进 平衡时生 平衡时生 反应物 行程度 成物浓度 成物浓度 转化率
越大 越大 越大 越小 越大 越小 越小 越小 越大 越小
8
三:化学平衡常数的应用
2. 判断化学反应的热效应 若升高温度,K值增大,则正反应为 吸热 反应
化学平衡常数只与温度有关;
3.化学平衡常数的应用
(1)判断化学反应的热效应
(2)判断化学平衡移动的方向
(3)计算反应物的转化率
4.化学平衡常数的意义
20
谢谢
各位的指导
①列式计算乙烯水合
制乙醇反应在图中A
点的平衡常数
Kp=_0_._0__7_M_P_a_-_1___
(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
课堂小结
1.化学平衡常数的表达式
cp(C) · cq(D)
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)K = cm(A) · cn(B)
2.影响化学平衡常数的外界因素
三:化学平衡常数的应用
3. 判断化学平衡移动的方向
c p(C)·cq(D)
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) Qc= cm(A)·c n(B)
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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)专题2 第2单元 第2课时一、选择题1.在相同的温度下,已知反应:①N 2(g)+O 2(g)2NO(g)的平衡常数K =3.84×10-31;②2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数K =3.10×1026(mol·L -1)-1。
则在该温度下,两个化学反应的反应程度之间的关系为( )A .①>②B .①<②C .①=②D .不能确定【解析】 平衡常数越大,可逆反应进行的程度越大。
【答案】 B2.(2009年天津高考)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力。
CO 吸入肺中发生反应:CO +HbO 2O 2+HbCO,37 ℃时,该反应的平衡常数K =220。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍,会使人智力受损。
据此,下列结论错误的是( )A .CO 与HbO 2反应的平衡常数为K =c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2)B .人体吸入的CO 越多,与血红蛋白结合的O 2越少C .当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损D .把CO 中毒的病人放入高压氧舱中解毒,其原理是使上述平衡向左移动【解析】 该平衡的平衡常数表达式为K =c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2),A 项正确;根据平衡移动原理,c (CO)越大,平衡正向移动,会使HbO 2减少,B 正确;C 项中,因为K =c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2)=220,且c (HbCO )c (HbO 2)=0.02时,会使人智力受损,将两式合并,可知:220=c (O 2)c (CO )×0.02,c (CO )c (O 2)=11.1×104,所以c (CO )c (O 2)≥11.1×104时,人的智力才会受损,C 项说法错。
【答案】 C3.反应2NH 3(g)+CO 2(g)CO(NH 2)2(s)+H 2O(g)的平衡常数表达式正确的是( )A .K =n (H 2O ){n (NH 3)}2·n (CO 2)B .K ={n (NH 3)}2·n (CO 2)n (H 2O )C .K =c [CO (NH 2)2]·c (H 2O )c 2(NH 3)·c (CO 2)D .K =c (H 2O )c 2(NH 3)·c (CO 2)【解析】 纯固体及纯液体不写入平衡常数表达式,且平衡常数表达式中,是用各物质平衡浓度表示。
【答案】 D4.已知下列反应的平衡常数:①H 2(g)+S(s)H 2S(g),K 1;②S(s)+O 2(g)SO 2(g),K 2。
则反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的平衡常数是( )A .K 1+K 2B .K 1-K 2C .K 1×K 2D.K 1K 2【解析】 由于所求的反应式③可用反应式①-反应式②得到,故由化学平衡常数的意义知,K 3=K 1K 2。
【答案】 D5.将2 mol X 和2 mol Y 充入2 L 密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)达到平衡时生成0.8 mol Z ,测得Q 的浓度为0.4 mol/L ,下列叙述错误的是( ) A .a 的值为2B .平衡时X 的浓度为0.2 mol/LC .平衡时Y 的转化率为60%D .平衡时Z 的体积百分含量为20%【解析】 本题考查化学平衡的计算,中等难度。
由题意知生成Q 的物质的量为0.8 mol ,与生成Z 的物质的量相等。
由转化的物质的物质的量之比等于化学计量数之比得a =2,A 正确。
X 反应了0.4 mol ,Y 反应了1.2 mol ,平衡时X 的物质的量为1.6 mol ,Y 的物质的量为0.8 mol ,则平衡时X 的浓度为0.8 mol/L ,Y 的转化率为60%,所以B 错误,C 正确。
平衡时总物质的量为4 mol ,所以平衡时Z 的体积百分含量为20%。
故叙述错误的为B 。
【答案】 B6.某温度下反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)的平衡常数K =57.0,现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L -1H 2(g)、0.5 mol·L -1I 2(g)及0.3 mol·L -1HI(g),则下列说法中正确的是( )A .反应正好达平衡B .反应向左进行C .反应向某方向进行一段时间后K <57.0D .反应向某方向进行一段时间后c (H 2)<0.2 mol·L -1【解析】 Q =c 2(HI )c (H 2)c (I 2)=(0.3 mol·L -1)20.2 mol·L -1×0.5 mol·L -1=0.9<K故平衡右移。
【答案】 D7.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零),到达平衡时,X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L -1、0.3 mol·L -1、0.08 mol·L -1,则下列判断不合理的是( )A .c 1∶c 2=1∶3B .平衡时,Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C .X 、Y 的转化率相等D .c 1的取值范围为0<c 1<0.14 mol·L -1【解析】设X、Y的转化浓度分别为x、y则:X(g)+3Y(g)2Z(g) 起始浓度:c1c2c3平衡浓度/mol·L-1: 0.1 0.3 0.08转化浓度:c1-0.1 c2-0.3 0.08-c3或0.1-c10.3-c2c3-0.08 (反应开始向哪个方向进行都可能)则xy=c1-0.1c2-0.3=0.1-c10.3-c2=13,解之得:c1c2=13,故A正确;平衡时,v正=v逆,v(Y)v(Z)=32,故B不正确。
当反应物初始投料比为化学计量数比时,则反应物X、Y转化率相等,C正确。
由平衡时的浓度进行一边倒计算。
c1的最小值为0,最大值为(0.1+0.04) mol/L,结合题意,c1、c2、c3均不为零,故c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1,所以D正确。
【答案】 B8.一定温度下,在一密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应H2(g)+I2(g)2HI(g),并达到平衡状态,此时H2的转化率为x%,向平衡混合体系中充入一定量的I2(g),重新达到平衡后H2的转化率将()A.增大B.减小C.不变D.无法确定【解析】在其他条件一定时,增大一种反应物的浓度可以提高其他反应物的转化率,即当反应物I2的浓度增大时,另一种反应物H2的转化率将增大。
【答案】 A9.(2009年江苏化学卷)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是(多选)()A.反应I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大【解析】由图象知:c(I3-)随温度升高而减小,故该可逆反应正向为放热反应,ΔH<0,A错误;升高温度,可逆反应逆向移动,反应的化学平衡常数减小,K1>K2,B正确;反应进行到状态D时,c(I3-)<c平(I3-)。
故可逆反应正向进行的程度大,即v正>v逆,C正确;状态A→状态B,c(I3-)减小,化学平衡逆向移动,c(I2)增大,即状态B的c(I2)大,D错误。
【答案】BC10.(2008年海南)X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y 的转化率最接近于( )A .33%B .40%C .50%D .65%【解析】 由题意知X 和Y 是按1∶1的物质的量之比混合的,故可取X 和Y 各1 mol ,设X 的转化量为a mol :X + 2Y2Z起始: 1 mol 1 mol 0 转化: a mol 2a mol 2a mol 平衡: (1-a ) mol (1-2a ) mol 2a mol到达平衡后,反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,即[(1-a ) mol +(1-2a ) mol]∶2a mol =3∶2,解得a =1/3。
则Y 的转化率为:2a mol/1 mol =2/3,最接近65%。
【答案】 D 二、非选择题11.平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在25 ℃时,下列反应的平衡常数如下: 2NO(g)N 2(g)+O 2(g);K 1=1×10302H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g);K 2=2×1081 2CO 2(g)2CO(g)+O 2(g);K 3=4×10-92(1)常温下,NO 分解产生O 2反应的平衡常数表达式为__________。
(2)常温下,水分解产生O 2,此时平衡常数值约为__________。
(3)常温下,NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为______>______>______。
(4)随着轿车进入家庭,汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题,市政府要求全市所有汽车尾气处理装置完成改装,以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放。
而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂,请你根据以上有关数据分析,仅仅使用催化剂________(填“能”或“否”)促进污染气体间的反应,而除去污染气体。
【解析】 由于互为可逆反应的平衡常数互为倒数,所以水分解产生O 2的K c =1K 2=12×1081=5×10-82,K 越大,反应进行越彻底,比较K 1、K c 、K 3大小可知放出O 2的倾向大小为NO>H 2O>CO 2 又对于反应2NO +2CO===N 2+2CO 2, 其K ′c =c 2(CO 2)·c (N 2)c 2(NO )·c 2(CO ) K 1=c (N 2)·c (O 2)c 2(NO )1K 3=c 2(CO 2)c 2(CO )·c (O 2),所以K ′c =K 1·1K 3=2.5×1012≫105,故反应进行完全,仅可用催化剂加快反应速率。