碳的多样性学案2

第三章第一节碳的多样性（2）
【学习目标】
1.了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化，能写出相关反应的化学方程式。

2.能从原理上解释钟乳石、溶洞的形成，能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程的有关反应。

3.了解碳单质、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐的性质及转化关系。

4.通过了解CO2的排放对环境的影响，提高环保意识。

【知识回顾】
1.结合所学知识写出实验室制取CO2反应原理的化学方程式以及离子方程式，并分析该反应是否属于氧化还原反应。

2.写出向澄清石灰水中通入CO2所发生化学反应的的化学方程式和离子方程式，并分析该反应是否属于氧化还原反应。

【自主学习】
仔细阅读教材，独立思考并完成下列问题
1.阅读课本，尝试用图表的形式分析和概括碳及其化合物在自然界中的转化。

2.结合课本的活动·探究，完成下列表格，体验溶洞的形成过程。

3.结合课本交流·研讨，分析在炼铁过程中发生哪些化学反应？这些化学反应是否属于氧化还原反应，属于氧化还原反应的请找出氧化剂和还原剂。

【问题探究】
探究活动：CO2与碱溶液的反应
1.若向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，如何用图像来表示沉淀的变化关系？
2.结合上面的有关内容思考：如何用50ml 1mol/L NaOH溶液与CO2制备纯净的Na2CO3溶液？
3.往100 mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，
在减压和较低温度下，小心将溶液蒸干，得白色固体
M。

通入CO2的体积V(CO2)/mL(标准状况下，下同)
与M的质量W/g的关系如图。

(1)A点时，白色固体M的化学式为________，
通入CO2的体积为________mL。

(2)C点时，白色固体M的化学式为________，
通入CO2的体积为________mL。

(3)推算B点时M的组成________(用化学式表
示)及通入CO2气体的体积为________mL。

4.向100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH ＞7。

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是＿＿；
（2）如果反应后溶液中有两种溶质，然后逐滴缓慢滴加1 mol·L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②产生的CO2在标准状况下的体积为＿＿mL。

③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是＿＿mol·L-1（溶液体积的变化忽略不计）。

【课堂练习】《同步练习册》P43—P44，1—9
【课堂总结】。