化学竞赛选拔题
江苏省化学竞赛集训队选拔赛试题一
选拔赛试题一第一题、[Co(en)2Cl 2]Cl 有两种异构体。
将[Co(en)2Cl 2]Cl 的绿色溶液在沸水浴上蒸发得紫色晶体A ，将A 溶于浓盐酸介质中蒸干又得绿色晶体B 。
1-1、从配合物电子光谱的角度判断A 、B 分别是哪种几何构型，并说明理由1-2、A 、B 之间转化经过中间体C ，画出C 的立体异构体第二题、二-三乙基膦-二氯合铂（Ⅱ）有顺反2种异构体，通常条件下异构化反应极缓慢达到平衡，而在苯介质中加入催化量PEt 3可使异构化反应30min 内达到平衡2-1、实验发现向上述物质的顺反异构混合物中加入定量[Pt 2Cl 4(PEt 3)2],异构化反应很快停止并得到立体专一的反式异构体。
解释原因，写出相关化学反应方程式2-2、提出一个实验方案来验证你的解释第三题、C 70可视为完美球体，其中C-C 键长为0.14nm3-1、计算C 70的表面积和半径3-2、某种C 70属于D 5h 点群。
质谱显示在841处有分子离子峰，试问该物质在13CNMR 谱上有几个峰？第四题、某富烯的久期行列式如下：==04-1、试画出分子骨架，并给出碳原子编号4-2、解相应久期方程得3个成键轨道的波函数如下：Ψ=0.500（ψ2+ψ3-ψ5-ψ6）Ψ=0.429ψ1+0.385ψ2+0.385ψ3+0.429ψ4+0.523ψ5+0.247ψ6Ψ=0.602ψ1+0.372ψ2-0.372ψ3-0.602ψ4写出能量最低的成键轨道波函数第五题、CO 2是自然界中重要的循环物质，例如CO 2作为光合作用的原料合成葡萄糖。
CO 2的三相点为216.7K ，518Kpa ，临界点为：P c =7.4Mpa ，T c =304K ，部分物质在标准状态，298KX 1 0 0 1 0 1 X 1 0 0 0 0 1 X 1 0 0 0 0 1 X 1 0 1 0 0 1 X 1 0 0 0 0 1 X5-1、对于用CO2来合成尿素的反应：CO2（g）+2 NH3（g）==== CO（NH2）2（s）+ H2O（l）（a）、该反应在标准压力下是否自发？设Δr Hθm、Δr Sθm与温度无关。
化学竞赛选拔考试试题
化学竞赛选拔考试试题一、选择题1、氢气是一种很有前途的能源．以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）A、由热电站提供电力电解水B、使水与炽热的铁反应制取氢气C、使水与焦碳反应制取氢气D、利用太阳能分解水2、下列与人的生理有关的弱叙述中、不正确的是( )A、脂肪（有碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的PH值增大C、人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3、在溶液导电装置中盛有硫酸铜溶液通电时，灯泡发亮，若不断加入某物质发现灯泡逐渐变暗，直到熄灭，再继续加入该物质，灯泡又变亮，则加入的物质是（）A、KOH溶液B、BaCL2溶液C、Ba（OH）2溶液D、Zn粒4、t˚C时，在足量的饱和碳酸钠溶液中，加入a克无水碳酸钠，可析出m克碳酸钠晶体，则（m-a）的值是（）A、饱和溶液失去溶剂的质量B、减少的饱和溶液的质量C、析出无水物的质量D、饱和溶液失去溶质的质量5、下列测量读数不合理的是（）A、用托盘天平称量5.04克食盐B、用托盘天平称量10.2克胆矾C、用量筒量取24.13毫升盐酸D、用量筒量取5.0毫升水6、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清夜滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（）A、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在B、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、存在C、有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在D、有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、存在7、已知t˚C时，某溶液的不饱和溶液a克中含溶质m克．若该溶液蒸发b克水，并恢复到t˚C时，析出晶体m1克若该溶液蒸发c克水，并恢复到t˚C时析出溶质m2克．用S表示该物质在t˚C时的溶解度，下列关系失中正确的是（）A、S=100m/(a-m)B、S=100(m1-m2)/(b-c)B、S=100(m- m2)/(a-b-c) D、S=(100(m1-m2)/(a-b)8、下列有关实验操作先后顺序错误的是（）A、用天平称量药品时，添加法码的顺序为从小到大B、制氧气结束后，先将导管移出水面后，再熄灭酒精灯C、点燃氢气前先检验其纯度D、用氢气还原氧化铜，实验结束时先熄灭酒精灯，后停止通氢气9、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出B、溶液PH不变，有H2放出C、溶液中Na+数目减少，有O2放出D、溶液PH增大，有O2放出10、用纯净的氢气还原氧化铜，跟据氧化铜的质量减少和干燥剂无水氯化钙质量增加来测定水的质量组成．若实验中有部分氧化铜被还原成红色的氧化亚铜（Cu2O），这对实验结果（水中氢元素与氧元素的质量比）的影响是（）A、偏大B、偏小C、无影响D、条件不足无法判断11、下列物质一定为纯净物的是（）A、由同种元素组成的物质B、由不同种元素组成的物质C、由同种分子构成的物质D、由一种元素的阳离子与另一种元素的阴构成的物质离子12、由钾和氧组成的离子化合物重,阳离子与阴离子的质量之比为13:8,其中阴离子只有过氧离子（O22--）和超氧离子（O2--）两种.则此化合物中的过氧离子（O22--）和超氧离子（O2--）个数之比为A、2 ：1B、1 ：1C、1：2D、1 ：313、一种不纯的铁，可能含有铜、铝、锌中的一种或几种，将5．6克这种金属与足量的稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量比原来的质量增加了5．41克．则这种铁中一定含有的物质是（）A、CuB、AIC、ZnD、Cu和AI14、已知，甲、乙两种物质的溶液混合后，能发生化学变化．设甲物质的式量为m，乙物质的式量为n.．当甲、乙按质量比m：n反应后，溶液的PH为7；当甲、乙按质量比2m：n反应后，溶液的PH=7，则甲、乙是下列物质中的（）A、甲H2SO4、乙为KOHB、甲为HNO3、、乙为Ba(OH)2C、甲为HCL 、乙为NaOHD、甲为NaOH 、乙为H2SO415、t0C时，m克KNO3溶液中加A克KNO3或蒸发掉B克水在恢复到t0C时溶液恰好饱和，下列推断正确的是（）A、t0C时，KNO3的溶解度为100a/b克B、若原来的溶液中溶质的质量分数为50a/（a+b）%，则m=2bC、若原来的溶液蒸发掉2b克水，再恢复原温度，能析出2a克KNO3D、t0C时所配得的KNO3溶液的质量分数=100a/（a+b）%16、近些年来，科学家发现了一种新的物质，叫足球烯．该物质的最小微粒是由60个碳原子构成的中空球体，球面是由碳原子构成的正五边形和正六边形交替排列而成，形似足球．关于这种新物质的下列说法中正确的是（）A、它是一种由碳的元素组成的单质B、它是一种新的有机物C、它的一个分子由60个碳原子构成，化学式为C60D、该物质不能在氧气中燃烧17、在托盘天平的两盘各放一盛有足量稀硫酸的烧杯，调节天平至平衡，在左盘的烧杯中加14．40克镁粉，右盘烧杯中加入14．40克铝粉，要使天平仍然平衡，则需采用的方法可能是（）A、右盘烧杯中，再加入铝粉0．45克左盘烧杯中，再加入镁粉0．90克B、左盘烧杯中，再加入镁粉11．4克，右盘烧杯中，再加入铝粉14．85克C、左盘烧杯中，再加入镁粉14．40克，右盘烧杯，再加入铝粉15．30克18、5．6克不纯的铁与足量的稀硫酸反应生成氢气0．21克，已知可能含有的杂质是AI、Mg、Zn、Cu中的一种或几种、下列说法不正确的是( )A、可能含有Zn、CuB、一定含有Zn、CuC、可能含有AI、MgD、可能含有AI、Mg、Zn、Cu19、在KHSO4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、K+B、H+ C 、SO 2—4 D 、HSO—420、实验表明,向含有碳酸钙悬浊液中通入二氧化碳气体,可以得到氢氧化钙的澄清溶液.现把一定量的二氧化碳通入到1000克,质量分数为0．074%的澄清石灰水中,析出0．5克的沉淀,则通入的二氧化碳气体的质量可能是( )A、0．22克B、0.37克C、0.44克D、0．66克21,下列反应中表明AI2O3既有酸性氧化物的性质,又有碱性氧化物的性质的是( )(1) 2AI2O34AI+3O(2) 2AI2O3+3H2SO4===AI2(SO4)3(3)2AI(OH)3====AI2O3+3H2O (4) AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O22、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。
38届化学竞赛试卷
38届化学竞赛试卷一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质在常温下为液态且不溶于水的是（）A. 乙醇B. 苯C. 乙酸D. 葡萄糖。
2. 下列关于化学键的说法正确的是（）A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力。
B. 共价键只存在于共价化合物中。
C. 非极性键只能存在于单质分子中。
D. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
3. 设N_A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2N_AB. 标准状况下，22.4LSO_3所含分子数为N_AC. 常温常压下，18gH_2O中含有的氢原子数为2N_AD. 0.1mol/L的CaCl_2溶液中Cl^-的数目为0.2N_A4. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应：CO_3^2 - + 2H^+=H_2O + CO_2↑B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe^3 + = 2Fe^2 +C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OD. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H^++2NO_3^-=3Cu^2 + +2NO↑+4H_2O5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用排水法收集NO气体时，导管口刚有气泡冒出就开始收集。
B. 用酒精萃取碘水中的碘。
C. 用托盘天平称取10.58gNaCl固体。
D. 用pH试纸测定新制氯水的pH6. 在一定温度下，反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A. 单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBB. A、B、C的浓度不再变化。
C. A、B、C的分子数之比为1:3:2D. v(A):v(B):v(C)=1:3:27. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。
B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。
化学竞赛选拔测试题
化学竞赛选拔测试题一、选择题1.在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）无关的组合是①相对原子质量（M r）②摩尔质量（M）③原子半径（r）④键能（E）⑤物质的量（n）⑥化学反应速率（v）⑦气体摩尔体积（V m）⑧溶解度（S）⑨燃烧热（△H）⑩溶质的质量分数（w）A ①③⑧⑩B ②④⑤⑥⑦⑨C ①②③④⑤D ⑥⑦⑧⑨⑩2．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O3．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42—、A13+和M 离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是下列中的w.A．Na+B．OHˉC．S2ˉD．C1ˉ4．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。
例如：Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
根据上述观点，下列说法中不正确．．．的是（）A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C．PCl3的水解产物之一是PH3 D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3 5.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl–、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份1 00 mL溶液进行如下实验:(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2) 第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27 g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。
根据上述实验，以下推测正确的是A. Cl–一定存在B. 1 00 mL溶液中K+的质量不小于2.34gC. K+一定存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在6.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。
2023化学竞赛初赛试题
2023 化学竞赛初赛试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共60 分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 石灰水答案：C。
解析：蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、海水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。
2. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎答案：C。
解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
3. 保持水的化学性质的最小粒子是（）A. 水分子B. 氢原子C. 氧原子D. 氢原子和氧原子答案：A。
解析：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 电子层数答案：C。
解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，当最外层电子数小于4 时，易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，易得到电子；当最外层电子数为8（氦为2）时，化学性质稳定。
5. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3NC. 一个镁离子：Mg⁺²D. 氧化钠中氧元素的化合价为-2：Na⁺O⁺答案：B。
解析：两个氢分子表示为2H⁺，A 错误；三个氮原子表示为3N，B 正确；一个镁离子表示为Mg²⁺，C 错误；氧化钠中氧元素的化合价为-2，表示为Na⁺O，D 错误。
6. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50mL 液体用100mL 的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
解析：用酒精灯的外焰加热物质，A 错误；给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B 正确；量取50mL 液体应用50mL 的量筒，C 错误；用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码，D 错误。
高中化学竞赛(选拔赛)试题
高中化学竞赛(选拔赛)试题一、选择题(共20题；每题2分)1．碳氢化合物是大气污染物之一；下列现象的产生与碳氢化合物有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾2．最近；国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C．在化工生产中；不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树；使其成为花园式工厂3．人体内含有多种元素；其中许多元素都是人体生理发育所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能；在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定；这些元素是①Na；②Mg；③As；④Cd；⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K；A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时；A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时；D吸收的能量大于C吸收的能量。
若A、B、C、D间分别形成化合物时；属于离子化合物可能性最大的是A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体；其中；每个面均为正三角形；每个硼原子均与另外五个硼原子相连。
由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、306．对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q；下列有关叙述正确的是A．对NH3与O2的反应来说；化学反应速率关系是：3v(NH3)2v(H2O)B．若单位时间内生成x mol NO的同时；消耗x mol NH3；则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时；若增加容器体积；则正反应速率减小；逆反应速率增大D．若降低温度；达到新的化学平衡时；NO的体积分数将增大7．在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应：2A(s)+B(g)x C(g)。
2024化学竞赛初赛试题
2024化学竞赛初赛试题一、教材1. 人教版化学教材- 知识点：物质的量相关概念是化学计算的基础，如摩尔质量、气体摩尔体积等。
例如在计算化学反应中物质的量的比例关系时会用到。
- 解析：物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系为。
在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。
- 知识点：元素周期律，包括原子结构、元素周期表的结构、元素性质的周期性变化规律等。
这在化学竞赛中对理解元素及其化合物的性质有很大帮助。
- 解析：原子半径在同一周期从左到右逐渐减小（稀有气体除外），在同一主族从上到下逐渐增大。
这是由于原子核对核外电子的吸引作用在周期和主族中的变化规律导致的。
- 知识点：原子结构的精细内容，如电子云、原子轨道等；分子结构中的共价键理论、分子的空间构型等。
- 解析：例如杂化轨道理论，杂化的分子空间构型为直线型（如），杂化的分子空间构型为平面三角形（如），杂化的分子空间构型为正四面体（如）等。
这是根据中心原子的价层电子对数来确定杂化类型，从而得出分子的空间构型。
- 知识点：化学反应速率、化学平衡、电解质溶液、电化学等。
- 解析：对于化学平衡，勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
例如在的反应中，升高温度，平衡逆向移动，因为反应是放热反应，升高温度时平衡向吸热方向移动以减弱温度升高的影响。
- 知识点：有机物的命名、结构、性质、反应类型等。
- 解析：有机物的命名遵循一定的规则，如烷烃的命名是选择最长的碳链为主链，从离支链最近的一端开始编号等。
对于有机反应类型，如加成反应是不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，例如乙烯与溴水的加成反应。
二、化学竞赛辅导书- 知识点：涵盖化学基本原理，包括化学平衡、酸碱理论、氧化还原反应等内容的深入讲解。
- 解析：在酸碱理论部分，除了介绍常见的酸碱电离理论，还深入讲解了酸碱质子理论和酸碱电子理论。
化学竞赛预赛试题
化学竞赛预赛试题
一、下列哪种物质在常温下是气态？
A. 铁
B. 氯化钠
C. 氧气
D. 水
（答案）C
二、下列哪个反应是氧化还原反应？
A. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
B. CaCO3 → CaO + CO2
C. 2H2 + O2 → 2H2O
D. NaOH + HCl → NaCl + H2O
（答案）C
三、下列哪个元素的电负性最大？
A. 钠
B. 铝
C. 硫
D. 氧
（答案）D
四、下列哪种酸是强酸？
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 硫酸
D. 磷酸
（答案）C
五、下列哪个分子是极性分子？
A. CO2
B. CCl4
C. H2O
D. CH4
（答案）C
六、下列哪种物质属于碱？
A. HCl
B. NaOH
C. NaCl
D. H2SO4
（答案）B
七、下列哪个元素的原子序数最大？
A. 钾
B. 钙
C. 锌
D. 铁
（答案）C
八、下列哪个反应是放热反应？
A. 冰融化成水
B. 水蒸发成水蒸气
C. 氢气燃烧生成水
D. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳（答案）C。
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温度/ C/催化剂 -20+2+4+6S 2H S SO 2H SO 42含碳量/%生铁钢4.3酸奶食盐pH 铁铜银金属活动性由强到弱2012乐蟠初中化学竞赛选拔题班级： 姓名：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ）A ．雨后的彩虹B ．夜晚的霓虹灯C ．节日的礼花D ．彩色的图画 2．下列物质中，属于纯净物的是 ( )A ．空气B ．石油C ．沼气D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( )A ．分子间有间隙B ．分子的质量和体积都很小C ．分子总是在不断运动着D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。
控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。
下列不属于“低碳生活”方式的是( )A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机B ．乘地铁上下班C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收D ．吃天然食品、穿棉质服装5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( )A ．1、Na 2CO 3B ．2、Na 2CO 3C ．4、Na 2CO 3D ．2、Na 2O 2 6．下列情况不会造成．．．．室内空气污染的是 A ．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质 B ．水烧开时产生的大量水蒸气 C ．装修木板释放出的甲醛、苯等物质 D ．大理石放出的放射性气体——氡7．现有H 2SO 4、NaOH 、CuO 、Na 2CO 3四种物质，分别与其他某种物质反应都有同一种物质X 生成，则X 的化学式可能是 A ．H 2OB ．CO 2C ．NaClD ．BaSO 48．根据你所学过的化学知识分析，下列说法错误．．的是 A ．腌制的酸菜含有少量亚硝酸盐 B ．区分硬水和软水的方法是加肥皂水 C ．将pH 试纸直接浸入溶液中测溶液pH D ．碳酸氢铵化肥一定要密封于阴暗处保存 9．将质量相等、化合价相同的甲乙两块金属，分别放入 溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量m 与反应时间t 的关系如右图所示。
则下列分析正确的是 A ．甲比乙活泼 B ．产生的H 2乙比甲多C ．相对原子质量甲大于乙D ．在t 2时：甲、乙均完全反应10．“绿色化学”要求物质回收或循环利用，反应物原子利用率为100%、且全部转化为产物，“三废”必须先处理再排放。
下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是A ．焚烧塑料以消除“白色污染”B ．深埋含镉、汞的废旧电池C ．C 3H 4+2H 2+2CO C 5H 8O 2D ．2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑11．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列数轴表示错误．．的是 A ．银、铜、铁的金属活动性强弱：B ．硫及其化合物与化合价的关系：C ．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：D ．物质形成溶液的pH:12．日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的一种是A ．燃烧B ．电熨斗通电发热C ．生石灰与水混合放热D ．锌与硫酸反应放热13．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误．．的是 A ．N 2（O 2）——通过灼热的铜网 B ．Fe （Fe 2O 3）——过量稀盐酸、过滤 C ．H 2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶D ．NaOH 溶液（Na 2CO 3）——适量Ca(OH)2溶液，过滤 14．以下对某一主题知识进行的归纳，正确的一组是A.健康常识B.安全常识C. 性质与用途D. 物质分类二、填空题（本题有5小题，共22分） 15．（4分）农业上经常要配制一定浓度的食盐水溶液来选种，配制的步骤是计算、 、溶解，需要用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。
16．（3分）A 、B 两种物质的溶解度曲线如右图。
则：在t 2℃时，物质的溶解度B ______ A (填：大于、小于、等于)；当B溶液中含有少量A 时，可用____________法提纯B ；在t 2℃时，一定量的A 物质的饱和溶液蒸发掉10g 水，可得到mg A 晶体（不含结晶水），那么该温度时A 的溶解度为__________g 。
石墨能导电——作电极 活性炭有吸附性——作冰箱除臭剂 不明洞穴探险——先做灯火实验 家中石油气泄漏――立即打开排气扇人体缺铁——易患贫血病人体缺锌——易患佝偻病 常见的碱——熟石灰、烧碱、纯碱常见的干燥剂——浓硫酸、生石灰、碱石灰 △470℃80 MPa17．（3分）右下图形象地表示了某化学反应，其中表示氧原子，该反应的化学方程式为： ， 反应类型为 。
18．（6分）请用化学知识回答：（1）化石燃料通常是指煤、 、天然气；用石灰浆粉刷墙壁后的室内放置一燃烧的煤炉，可使墙壁迅速硬化，同时墙壁上会出现一些水珠，其原因是（用化学方程式表示） 。
（2）如果煤炭长期密实地堆积，可能会因 导致温度升高而自燃；当大量堆积的煤发生燃烧时，灭火的最好方法是 （写一种）。
（3）汽车的尾气管中装有金属铂、钯的合金网，目的是将汽油燃烧时产生的有害气体CO 、NO 转变为CO 2和N 2，那么这些金属在反应中起的作用是 。
19．（6分）右下图为“太平梳打饼干”的 “营养说明书”的一部分，请回答：（1）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入______（填序号）不足而引起的：A.维生素、B.油脂、C.蛋白质。
（2）“太平梳打饼干”中所含的钙、铁是指_________（填：单质、原子、元素），这种饼干有咸味是因为它加入了___________（填名称）。
（3）每100g 这种饼干含量最多的营养物质是 ；制作这种饼干过程中常加入膨松剂NaHCO 3，它与发酵面团中的酸反应产生 气体使饼干酥松；正常情况下，成人每日摄入的脂肪不超过60g ，则每日成人食用该梳打饼最多不应超过__________g 。
三．（本题有2小题，共16分）20．（8分）铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝（含少量铜、镁、硅）等。
请回答：（1）地壳中铝的含量居所有元素的第 位；利用铝的延展性将其拉成细丝、压成薄片；利用铝的 性用做电线、电缆；利用硬铝合金的质轻、 和强度好用其制造火箭、飞机、轮船的外壳。
（2）铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜．．．．中铝的化合价．．．．．．为 ；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议 。
（3）铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝和 ；氮化铝（AlN ）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN 和CO ，该反应的化学方程式为： 。
21．（8分）老师在做镁条在空气中燃烧。
细心的同学发现，燃烧后的生成物除了白色粉末状固体以外，还有少量淡黄色固体。
同学们查资料知道氧化镁与水只是微量反应，于是他们对淡黄白色固体进行了如下的探究：请回答下列的问题：（1）镁在空气中燃烧的现象有： 、有白色的烟、 、有淡黄白色固体生成；镁与氧气反应的化学方程式为： 。
（2）由操作③的现象说明该气体是 （填化学式）。
经查阅资料了解到：这种气体是镁燃烧产物中的淡黄色固体Mg 3N 2与水反应生成氢氧化镁时生成的，其化学方程式为： 。
（3）操作⑤包含的具体操作名称是：蒸发浓缩、降温 。
四、（本题有2小题，共22分） 22．（11分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：(1) 万超同学说：“选择A 与 组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为________________________________________________________。
”(2) 周琦同学说：“B 可用于实验室制取________的发生装置，但应先检查装置的气密性，方法是：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
” (3) 文渊同学说：“D 装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a 或b ） 端通入。
” (4) 东升同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H 2S)。
硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。
根据以上知识,我现在明白了:实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 ，收集装置是 。
” (5) 在实验中实验操作要正确。
如使用A 装置时应注意的事项有(只写一项)。
23.（9分）水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分。
请你与他们一起完成如下的探究：【猜想】Ⅰ. 这种气体含有CO 2； Ⅱ. 这种气体含有CH 4。
【实验和结论】（1）在水田中一位同学用木棍搅拌瘀泥，另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方接收气体，如此重复几次后集满了2瓶气体。
这种集气方法属于 。
（2）将一集气瓶的玻片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明“猜想Ⅰ” （填：成立、不成立）；然后移开玻片，立即用燃着的火柴靠近瓶口，剩余气体噗的一声燃烧起来，一位同学就认为“猜想Ⅱ”成立，燃烧的化学方程式为 ； 另几位同学认为此现象不能说明CH 4的存在，原因是 。
（3）为了验证这种可燃性气体含有碳和氢，他们把另一瓶气体装配为如右图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，经验纯后用燃着的火柴靠近导管口，气体燃烧起来，紧接着的操作、现象和判断是：①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，如果杯底变浑浊，说明该气体中含碳；② 。
干燥管中的碱石灰（CaO+固体NaOH ）所起的作用是 。