人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单
高锰酸钾， 答：加热分解6g高锰酸钾， 加热分解 高锰酸钾 可以得到0.6g氧气。 氧气。 可以得到 氧气
居 巢 黄 麓 谢 玉 荣
学 生 练 习
(找出下列所解答案中的错误) 找出下列所解答案中的错误)
15.5克红磷在氧气中充分燃烧 可生成五氧化二磷多少克 克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克 克红磷在氧气中充分燃烧 可生成五氧化二磷多少克?
作业： 作业：P102 4、5 、
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附 注 意 பைடு நூலகம் 项
根据化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领： 三个要领： （1）步骤要完整 设、写、算、标、列、解、答） ）步骤要完整(设 （2）格式要规范 ） （3）得数要准确（保留两位小数） ）得数要准确（保留两位小数） 三个关键： 三个关键： （1）准确书写化学方程式 ） （2）准确计算相对分子质量 ） （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程） ）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）
CaCO3
40+12+3×16=100 × X 100 56
高温
CaO + CO2↑
40+16=56 10t
=
X 10t
100×10t X= =18t 56 答：需要碳酸钙18t。 需要碳酸钙 。
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课 堂 练 习
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，燃烧 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，燃烧100g氢气需要氯气 氢气需要氯气 多少克？生成氯化氢多少克？ 多少克？生成氯化氢多少克？ 设燃烧100克氢气需要氯气的质量为 克氢气需要氯气的质量为X 解：设燃烧 克氢气需要氯气的质量为 35.5×2=71 × 100g X 2 100g 71 = X 71×100g X= =3550g 2 根据质量守恒定律生成氯化氢的质量 =100g+3550g=3650g 克氢气需要氯气3550克，生成氯化氢气体 答：燃烧100克氢气需要氯气 燃烧 克氢气需要氯气 克 3650克。 克 居 巢 黄 麓 谢 玉 荣
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课 题 3 利用化学方程式的简单计算
加热分解6g高锰酸钾 可以得到多少克氧气？ 高锰酸钾， 例1 加热分解 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
【书写格式】 书写格式】
解：设加热分解6g高锰酸 设加热分解 高锰酸 钾可以得到氧气的质量为x。 钾可以得到氧气的质量为 。 2KMnO4 316 6g
第 五 单 元 课 题 3 利用化学方程式的简单计算
课 题 3 利用化学方程式的简单计算
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课 题 3 利用化学方程式的简单计算
订正作业（教师介绍） 订正作业（教师介绍） 1、根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违 、根据化学方程式的书写原则， 背了什么原则。 背了什么原则。 点燃 客观事实 FeO2违背了 （1）Fe + O2 ） 。 点燃 Fe3O4违背了 质量守恒定律 （2）Fe + O2 ） 。 2、在化学反应SO2 + 2X = 3S +2H2O中，X的化学式为 、在化学反应 中 的化学式为 B、H2 C、HS D、H2S （ D ） A、S 、 、 、 、 3、法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜[As2O3]中毒， 、法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜 中毒， 中毒 其原理是：用锌[Zn]和盐酸 和盐酸[HCl]与试样混合在一起，若 与试样混合在一起， 其原理是：用锌 和盐酸 与试样混合在一起 试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢[AsH3]、氯 试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢 、 化锌[ZnCl2]和水，写出该反应的化学方程式： 和水， 化锌 和水 写出该反应的化学方程式： 6Zn +12HCl +As2O3 = 2AsH3 +6ZnCl2 + 3H2O
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记 忆 解 难 题 格 式
根据化学方程式计算要求 根据化学方程式计算要求: 要求 化学方程要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
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H2 1×2=2
+
Cl2
点燃
2HCl
课 堂 小 结
1.根据化学方程式计算的解题步骤 根据化学方程式计算的解题步骤 （1）设未知量 ） （2）写出反应的化学方程式 ） （3）计算相关物质的质量比 ） （4）标出已知量、未知量 ） 出已知量、 （5）列比例式 ） （6）解比例式 ） （7）简明地写出答语 ）简明地写出答 2.根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可 根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量， 根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量 以计算出另一种反应物或生成物的质量。 以计算出另一种反应物或生成物的质量。
设可生成X克五氧化二磷 解:设可生成 克五氧化二磷 格式不正确 设可生成 × 点燃 P + O2 P 2 O × 未配平 5 × 31 142 相对分子质量计算错误 15.5 X × 未注明单位 × 31 15.5 = 142 X 142×15.5 X= 71× × × X= 31 × 计算结果错误且无单位
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课 题 3 利用化学方程式的简单计算
化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例） 化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例） ？（以分解高锰酸钾为例
2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 ∶ 若(316)克 ∶ 若( 632)克 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 (197)克 ∶ ( 87)克∶( 32)克 (394)克 ∶ (174)克∶( 64)克
△
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比 这说明：在化学反应中， 是成正比例关系。因此， 是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和 已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（ 已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。 反应物）的质量。 1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、 2、表示每 份质量的高锰酸钾完全反应， 、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成 份质量的高锰酸钾完全反应 生成197份质 份质 量的锰酸钾、 份质量的二氧化锰和 份质量的氧气。 份质量的二氧化锰和32份质量的氧气 量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和 份质量的氧气。
没有简明的写出答案
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课 题 3 利用化学方程式的简单计算
例2、工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制 、工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙） 得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取10吨氧化 得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取 吨氧化 需要碳酸钙的质量是多少？ 钙，需要碳酸钙的质量是多少？ [解] 设：需要碳酸钙的质量为X。
△
【解题步骤】 解题步骤】
（1）设未知量 ） （2）写出反应的化学方程式 ）
K2MnO4+MnO2 +O2↑ ） 32 （3）计算相关物质的质量比 x （4）标出已知量、未知量 ） 出已知量、 316 32 （5）列比例式 ） = x 6g （6）解比例式 ） x = 0.6g
（7）简明地写出答案 ）简明地写出答
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九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )
化学人教版九年级上册课题3 利用化学方程式的简单计算
点燃
C +
O2
======
C O2
12 ： (16×2) ： 12 ： 32 ： 若： 3克 : ( 8 )克 ：
若： ( 6 )克： (16 )克
(12+16×2) 44 (11 )克 ： 22 克
说明：在化学反应中，反应物 与生成物之间的实际质量比是 成正比例关系。其实际质量比 课题三 为相应物质的相对原子质量或 利用化学方程式的简单计算 者相对分子质量比 已知反应物（或生成物）的质 Байду номын сангаас，可求出生成物（或反应物） 的质量。
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成 多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 80 ------ = -----3g X 3g×80 X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 …....….….设
课题三
利用化学方程式的简单计算
例1：电解18千克水，可以得到氢 气多少千克？
解：设可以得到氢气质量为x 通电 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ 36 18kg 4 36 = X 18kg X = 2kg 答：可以得到2千克氢气 4 X
根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、 未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。
(2)写出化学方程式…....写
(3)列出相关数据…..…....列 (4) 写比例式,求解 .…...比
….. …... ……………………….解
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 (5) 简明地写出答案…....答
C +
O2
======
C O2
12 ： (16×2) ： 12 ： 32 ： 若： 3克 : ( 8 )克 ：
若： ( 6 )克： (16 )克
(12+16×2) 44 (11 )克 ： 22 克
说明：在化学反应中，反应物 与生成物之间的实际质量比是 成正比例关系。其实际质量比 课题三 为相应物质的相对原子质量或 利用化学方程式的简单计算 者相对分子质量比 已知反应物（或生成物）的质 Байду номын сангаас，可求出生成物（或反应物） 的质量。
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成 多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 80 ------ = -----3g X 3g×80 X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 …....….….设
课题三
利用化学方程式的简单计算
例1：电解18千克水，可以得到氢 气多少千克？
解：设可以得到氢气质量为x 通电 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ 36 18kg 4 36 = X 18kg X = 2kg 答：可以得到2千克氢气 4 X
根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、 未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。
(2)写出化学方程式…....写
(3)列出相关数据…..…....列 (4) 写比例式,求解 .…...比
….. …... ……………………….解
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 (5) 简明地写出答案…....答
人教版九年级化学上册 第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算2 教学课件PPT初中公开课
第五单元 课题3 第2课时利用化学方程式的简单计算初中化学九年级上册 RJ学习目标1.进一步掌握利用化学方程式的简单计算，了解常见题型的解题方法；2.了解化学定量研究的实际应用。
化学方程式的简单计算步骤是什么？新知导入1.根据题意设未知量2.写出反应的化学方程式3.找出相关量的质量关系4.列出比例式求解5.简明地写出答案1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学 方程式求生成物（或反应物）的质量。
2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关 计算。
3.利用质量守恒定律来寻找已知量型4.图表型知识点 利用化学方程式的简单计算新知探究1.常规型【例1】实验室用加热KMnO 4制取氧气，现加热31.6g KMnO 4，充分反应后可以制得氧气多少克？2KMnO 4 K 2MnO 4+O 2↑+MnO 2解：设加热31.6g KMnO 4，充分反应后可制得氧气的质量为x 。
3163231.6g x =3163231.6g x x =3.2g 答：加热31.6g KMnO 4，充分反应后可以制得3.2g 氧气。
【例2】实验室用加热KMnO 4制取氧气，要制得3.2g 氧气，需加热多少克KMnO 4使其充分反应？2KMnO 4 K 2MnO 4+O 2↑+MnO 2解：设制得3.2g 氧气，需加热KMnO 4的质量为x 。
31632x 3.2g =31632x 3.2g x =31.6g 答：制得3.2g 氧气，需加热31.6g KMnO 4使其充分反应。
解：11.2L 氧气的质量为11.2L ×1.43g/L≈16g设生成氧化镁的质量为x 。
2Mg + O 2 2MgO 点燃328016g x ==x 40g 答：生成氧化镁的质量为40g 。
2.单位转换型【例】足量的镁与标准状况下11.2L 的氧气（氧气密度为1.43g/L ）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？328016g x医疗上需要180kg 的氧气，如果用电解水的方法来制取，获得氢气的体积为多少？（标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L ）解：设电解得到氢气的质量为x 。
5.3利用化学方程式的简单计算-九年级化学人教版上册
第五单元 化学方程式 5.3 如何正确书写化学方程式
单击此处添加副标题
学习目标：
1、知道化学方程式计算的依据 2、掌握化学方程式计算的步骤（重难点）
新课引入：
现代火箭一般采用液氢做燃料，液氧做助燃剂，科学家是如何 精确计算出火箭发射所需添加的液氢和液氧的质量的呢？这就需要 利用化学方程式来进行计算。
K2MnO4 + O2↑+ MnO2 32
（相关物质） 6.3g
x
（4）列比例式
2158 6.3g 32 x
（微观质量比 = 实际质量比）
（5）求解 （6）答
x 32 6.3g 0.6g 2 158
答：分解6.3g高锰酸钾，可得0.6g氧气。
新知学习 利用化学方程式的简单计算
需要注意的是：
72%
答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。
注意事项 有关不纯物质的计算
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物，应将不 纯物质换算成纯物质的质量。
不纯物质和纯物质质量间的换算： 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分 数)
题型二：有关质量和体积间的换算
典例 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生 成多少克氧化镁？
100g x
y
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
解法②：设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 =
2
71
2HCl
100g x
由质量守恒定律可知
氯化氢的质量为： 100g+3550g=3650g 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧 气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：
单击此处添加副标题
学习目标：
1、知道化学方程式计算的依据 2、掌握化学方程式计算的步骤（重难点）
新课引入：
现代火箭一般采用液氢做燃料，液氧做助燃剂，科学家是如何 精确计算出火箭发射所需添加的液氢和液氧的质量的呢？这就需要 利用化学方程式来进行计算。
K2MnO4 + O2↑+ MnO2 32
（相关物质） 6.3g
x
（4）列比例式
2158 6.3g 32 x
（微观质量比 = 实际质量比）
（5）求解 （6）答
x 32 6.3g 0.6g 2 158
答：分解6.3g高锰酸钾，可得0.6g氧气。
新知学习 利用化学方程式的简单计算
需要注意的是：
72%
答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。
注意事项 有关不纯物质的计算
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物，应将不 纯物质换算成纯物质的质量。
不纯物质和纯物质质量间的换算： 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分 数)
题型二：有关质量和体积间的换算
典例 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生 成多少克氧化镁？
100g x
y
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
解法②：设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 =
2
71
2HCl
100g x
由质量守恒定律可知
氯化氢的质量为： 100g+3550g=3650g 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧 气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：
人教版九年级化学上册 利用化学方程式的简单计算 化学方程式(第2课时)
5g
10g
例2 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：（1）生成氧气的质量为 g。（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
应用质量守恒定律进行化学方程式计算
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2）一位养鱼爱好者做如下实验：取少量增氧剂加入到足量的水中，称量数据如下。求参加反应的过氧化钙的质量。
反应前的质量
反应后烧杯及烧杯内混合物的质量
增氧剂
15g
111.8g
水和小烧杯
100.0g
讨 论 交 流
题中所给的数据都是混合物的质量，不能直接代入化学方程式中进行计算，在解题时要注意甄别。
点燃
1.把4.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的锌的质量为X 。 Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑65 2X 0.1g 65:2 = X:0.1g X=3.25g × = 72.2% 答：①参加反应的锌的质量为3.25g。②这种锌粒中含锌的质量分数为72.2%。
10g
例2 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：（1）生成氧气的质量为 g。（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
应用质量守恒定律进行化学方程式计算
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2）一位养鱼爱好者做如下实验：取少量增氧剂加入到足量的水中，称量数据如下。求参加反应的过氧化钙的质量。
反应前的质量
反应后烧杯及烧杯内混合物的质量
增氧剂
15g
111.8g
水和小烧杯
100.0g
讨 论 交 流
题中所给的数据都是混合物的质量，不能直接代入化学方程式中进行计算，在解题时要注意甄别。
点燃
1.把4.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的锌的质量为X 。 Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑65 2X 0.1g 65:2 = X:0.1g X=3.25g × = 72.2% 答：①参加反应的锌的质量为3.25g。②这种锌粒中含锌的质量分数为72.2%。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
课题3 利用化学方程式的简单计算
A．氢气 B．红磷 C．硫 D．铁 思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学 方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成 氢气的质量是 （ B） A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
7、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热， 发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还 有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D 的值为 （ ） A. 5︰4︰3︰2 C. 3︰2︰4︰5 B. 4︰5︰3︰2 D. 2︰3︰5︰4
神舟七号飞船内，翟志刚等宇航员所呼出的气体要通 过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳。化学 方程式如下： 2LiOH + CO2===Li2CO3 + H2O 又知，氢氧化钾也能吸收二氧化碳。化学方程式如下： 2KOH + CO2===K2CO3 + H2O （相对原子质量 ：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39 ) 为什么神舟七号飞船选用氢氧化锂而没选氢氧化钾 来吸收二氧化碳？你能用今天学的知识解答吗？
解：m(H) =18Kg ×
1×2 18，可得到多少克O2？ 64 解：m(O) = 6g × ×100% 158 ∆ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
×
8O
2O
高锰酸钾中只有1/4 的氧转化为氧气
可见根据化学式计算有它的局限性
化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）
二、利用化学方程式的的注意事项： 【三个要领】
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学 方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成 氢气的质量是 （ B） A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
7、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热， 发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还 有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D 的值为 （ ） A. 5︰4︰3︰2 C. 3︰2︰4︰5 B. 4︰5︰3︰2 D. 2︰3︰5︰4
神舟七号飞船内，翟志刚等宇航员所呼出的气体要通 过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳。化学 方程式如下： 2LiOH + CO2===Li2CO3 + H2O 又知，氢氧化钾也能吸收二氧化碳。化学方程式如下： 2KOH + CO2===K2CO3 + H2O （相对原子质量 ：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39 ) 为什么神舟七号飞船选用氢氧化锂而没选氢氧化钾 来吸收二氧化碳？你能用今天学的知识解答吗？
解：m(H) =18Kg ×
1×2 18，可得到多少克O2？ 64 解：m(O) = 6g × ×100% 158 ∆ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
×
8O
2O
高锰酸钾中只有1/4 的氧转化为氧气
可见根据化学式计算有它的局限性
化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）
二、利用化学方程式的的注意事项： 【三个要领】
初中化学人教版九年级上册课题3 利用化学方程式的简单计算
4.用1000吨含Fe2O380%的赤铁矿 石，理论上可炼出含Fe96%的生 铁的质量是多少？
回顾与反思：
1、回顾本节课，你在知识、 方法及能力有哪些收获？
2、反思你对今天所学的知识 点还有疑惑的地方吗？
知识点归结：
㈠在化学反应中各物质的质量关系：
与物质的相对分子质量和物质的化学计 量数有关 ㈡根据化学方程式的计算依据是： 化学方程式中各物质间恒定的质量比
解：设需要氧化铝的质量为x
通电
2Al2O3 4Al+3O2↑
204
108
204x
1.08kg
x
=
108
1.08kg
204×1.08kg X=
108
=2.04kg
答：需要氧化铝的质量为2.04kg
• 归纳解题步骤:
• ⑴设未知量 • ⑵写出反应的化学方程式 • ⑶找出已知量与未知量的关系 • ⑷列比例式求解 • ⑸写出简明答案
⑹回顾检查
活动探究
猜一猜：以下同学的解题哪一个正确？
方
H2O 通电 H2↑+ O
18
16
法
18g
X
一
18
18g
=
16
X
16×18g
X=
=16g
Байду номын сангаас
18
活动探究
方
2H2O 通电 H2↑+ O2 ↑
20
32
法
18g
X
二
20
18g
=
32
X
32×18g X=
20
=28.8g
活动探究
方
2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
回顾与反思：
1、回顾本节课，你在知识、 方法及能力有哪些收获？
2、反思你对今天所学的知识 点还有疑惑的地方吗？
知识点归结：
㈠在化学反应中各物质的质量关系：
与物质的相对分子质量和物质的化学计 量数有关 ㈡根据化学方程式的计算依据是： 化学方程式中各物质间恒定的质量比
解：设需要氧化铝的质量为x
通电
2Al2O3 4Al+3O2↑
204
108
204x
1.08kg
x
=
108
1.08kg
204×1.08kg X=
108
=2.04kg
答：需要氧化铝的质量为2.04kg
• 归纳解题步骤:
• ⑴设未知量 • ⑵写出反应的化学方程式 • ⑶找出已知量与未知量的关系 • ⑷列比例式求解 • ⑸写出简明答案
⑹回顾检查
活动探究
猜一猜：以下同学的解题哪一个正确？
方
H2O 通电 H2↑+ O
18
16
法
18g
X
一
18
18g
=
16
X
16×18g
X=
=16g
Байду номын сангаас
18
活动探究
方
2H2O 通电 H2↑+ O2 ↑
20
32
法
18g
X
二
20
18g
=
32
X
32×18g X=
20
=28.8g
活动探究
方
2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
人教版化学-九年级上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 有关天平的试题
有关天平的试题【例1】在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡（如下图）。
向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（）。
A．分度盘的左边 B．分度盘的中间C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能【思路与技巧】天平平衡问题是中考考察的热点之一，关键要把握住一个问题：天平中的质量是如何增加的。
天平增加的质量==加入的固体质量—生成的气体质量无论固体是否发生反应、是否完全反应，天平中都要包含它们的质量。
如果反应中生成了气体，则在总质量中要减去生成的气体的质量。
天平的平衡问题可以体现同学们的宏观思维能力，正确的理解天平平衡的过程是正确解题的关键。
本题中天平两边的稀盐酸是足量的，加入的金属的质量也是相同的，因此，此时天平平衡；当金属与酸反应后，会有氢气生成，生成氢气的质量越多，则剩余的质量就越少。
因此解题的关键转换成：同样质量的锌和镁与足量的酸完全反应后，生成的氢气的质量有什么关系？【答案】A【例2】如右图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。
在左盘烧杯中加入Al和MgCO3的混合物，右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物，且MgCO3与MgO的质量比为21：10，充分反应后，若天平最终仍保持平衡，则加入的Al与Mg两种物质的质量比为。
【思路与技巧】本题考查了天平的问题，同时加入了许多其他的因素，必须要明白和理解天平题的解题思路和方法，再加上细致的审题，才能明确题目含义，正确的作出答案。
【答案】 33：32 【评析】天平的题目涉及到的反应中可能只生成一种气体，也可能同时生成两种气体，解题时，必须将所有的因素都考虑在内。
第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
子)质量与化学计量数的乘积之比。
点燃
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若： 4克 ：（ 32 ）克 ： （ 36 ） 克
若：（ 2 ）克 ： （16 ）克 ： 18 克
这说明：在化学反应中，反应物与生成 物之间质量比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系据化学方程式和已知的 一种反应物（或生成物）的质量，可求 生成物（或反应物）的质量。
解：设可生成氧化镁的质量为X
m 依题意，可知： (O ) 1.43g / L 11.2 L 16 g 2 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 注意：如果已知体 32 80 16克 X 积或要算体积时， 32 要用密度公式换算 80 ------ = -----X 成质量才代入。 16克
4.化学方程式计算依据的是“质量守恒律”，
5.化学方程式中各量都是纯物质之间的质量
关系，计算时一定要把杂质去掉才行.
化学方程式计算中几个常用公式 已分解的物质质量 分解百分率= 未分解时该物质质量 纯物质质量 物质纯度 ＝ 不纯物质总质量 ×100% ＋ 杂质质量
×100%
＝
质量
体积 × 密度
＝
不纯物质总质量
CuO +
80 16g
H2
2 x
加热
Cu + H2O
80 : 2
=
16g : x
X=0.4g
练习: 向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸， 过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为 106.3克，求有多少克锌参加了反应？
解:设参加反应的锌的质量为x 产生的氢气质量为y Zn +H2SO4= ZnSO4+H2 2 65 x y 65 2 = x y ……(1) 根据反应前后溶液质 量的变化得: x-y= (106.3-100)g 即: x-y=6.3g ……(2) 联立(1) (2)解得: X=6.5g 答:参加反应的锌的质量 为6.5g
点燃
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若： 4克 ：（ 32 ）克 ： （ 36 ） 克
若：（ 2 ）克 ： （16 ）克 ： 18 克
这说明：在化学反应中，反应物与生成 物之间质量比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系据化学方程式和已知的 一种反应物（或生成物）的质量，可求 生成物（或反应物）的质量。
解：设可生成氧化镁的质量为X
m 依题意，可知： (O ) 1.43g / L 11.2 L 16 g 2 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 注意：如果已知体 32 80 16克 X 积或要算体积时， 32 要用密度公式换算 80 ------ = -----X 成质量才代入。 16克
4.化学方程式计算依据的是“质量守恒律”，
5.化学方程式中各量都是纯物质之间的质量
关系，计算时一定要把杂质去掉才行.
化学方程式计算中几个常用公式 已分解的物质质量 分解百分率= 未分解时该物质质量 纯物质质量 物质纯度 ＝ 不纯物质总质量 ×100% ＋ 杂质质量
×100%
＝
质量
体积 × 密度
＝
不纯物质总质量
CuO +
80 16g
H2
2 x
加热
Cu + H2O
80 : 2
=
16g : x
X=0.4g
练习: 向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸， 过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为 106.3克，求有多少克锌参加了反应？
解:设参加反应的锌的质量为x 产生的氢气质量为y Zn +H2SO4= ZnSO4+H2 2 65 x y 65 2 = x y ……(1) 根据反应前后溶液质 量的变化得: x-y= (106.3-100)g 即: x-y=6.3g ……(2) 联立(1) (2)解得: X=6.5g 答:参加反应的锌的质量 为6.5g