有机化学实验复习
有机化学实验考核复习题
有机化学实验技能考核复习题二、回答问题1、格氏反应对金属镁有什么要求？反应操作中如何隔绝水汽？答；镁条擦光亮并剪成小段。
所用仪器，在烘箱中烘干后，取出稍冷即放入干燥器中冷却。
或将仪器取出后，在开口处用塞子塞紧，以防止在冷却过程中玻璃壁吸附空气中的水分。
反应体系中与大气相通处用装有无水氯化钙干燥管相连。
2、重结晶的作用是什么？何种操作可检测重结晶后产品的纯度？答：利用物质中各组分在同一溶剂中的溶解性能不同而将杂质除去得到纯净的有机物。
（分离提纯的效果）测定重结晶后的熔程。
一般纯物质熔程在1-2℃。
3、为什么蒸馏前要把无水氯化钙干燥剂过滤掉？答：氯化钙干燥脱水时形成氯化钙六水络合物，此络合物遇热时分解放出水，因此蒸馏前么要先过滤除去氯化钙。
4、常压蒸馏中，圆底烧瓶中为什么要加入沸石？如果加热后才知道未加入，应该怎样处理才安全？怎样才能保证冷凝管套管中充满水？答：⑴止暴剂的作用是防止液体暴沸，使沸腾保持平衡。
当液体加热到沸腾时，止暴剂能产生细小的气泡，成为沸腾中心。
⑵如果事前忘记加入沸石，则应在冷却后再加入，绝不可在液体较热时加入，因为这样会引起剧烈的暴沸。
⑶冷凝管要保持竖直，水要从下口进，上口出来。
5、酯化反应的特点是什么？答：酯化反应是一个可逆反应，酯化平衡常数只是温度的数。
6、为什么在制备正溴丁烷时，溴化钠不能事先与硫酸混合，然后再加正丁醇与水？答：因为溴化钠与硫酸一混合即发生反应生成溴化氢气体，还未等加入正丁醇，溴化氢气体就会逸出，导致反应物减少了，产量也就会减少。
7、重结晶实验时，抽气过滤中布氏漏斗中的晶体应使用下列哪种物质进行洗涤？（B ）A、母液B 、新鲜的冷溶剂C、冷水D、热水8、什么冷凝管用于冷凝回流？什么冷凝管用于蒸馏沸点高于130°C的液体？什么冷凝管用于蒸馏沸点低于130°C的液体？本学期的有机实验中分别在哪个实验中用过？（各举一例）答：⑴球形冷凝管制备2-甲基-2-已醇⑵空气冷凝管制备2-甲基2-已醇直形冷凝管；(3)直形冷凝管环已烯的制备(乙酸乙酯（提纯蒸馏部分）)9、在正溴丁烷的制备中，将粗产物移至分液漏斗中，依次用（1）10ml 水（2）8ml 浓硫酸（3）10ml 水（4）10ml 饱和碳酸氢钠溶液（5）10ml 水洗涤，请说说每步洗涤的作用并判断产物是上层还是下层？答：（1）10ml 水—洗去HBr、正丁醇—下层；（2）8ml 浓硫酸—少量正丁醚、正丁醇、烯—上层；（3）10ml 水—洗去硫酸—下层；（4）10ml 饱和碳酸氢钠溶液—洗去硫酸—下层；（5）10ml 水洗涤—洗去碳酸氢钠—下层10、分馏的原理是什么？在制备环己烯的过程中为什么要控制分馏柱顶部的温度不超过90 C？本学期哪个有机实验用到了分馏柱？请写出该实验的原理。
有机化学实验汇总
有机物的检验
常 用 试 剂
1. 2. 3. 4. 的Cu(OH)2
5.FeCl3
几种重要有机物的检验
有 机 物 质 苯 甲苯 卤代烃 乙醇 苯酚 使 用 试 剂 1.液溴，铁屑；2.混酸 液溴，铁屑； 混酸 液溴 酸性高锰酸钾溶液 NaOH,AgNO3,HNO3 铜丝 1.浓溴水；2.氯化铁溶液 浓溴水； 氯化铁溶液 浓溴水
四、常见有机物的鉴别
（1）鉴别乙烷和乙烯 ） （2）鉴别乙烯和乙炔 ） （3）鉴别己烷和己烯 ） （4）鉴别己烯和苯 ） （5）鉴别苯和甲苯 ） （6）鉴别直馏汽油和裂化汽油 ）
四、常见有机反应条件
（1）需加热的反应
水浴加热：银镜反应、酯的水解等 酒精灯直接加热：乙烯、酯化反应及与新制氢氧化铜悬浊 液反应
乙炔的实验室制法: 乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液 1.发生装置: 发生装置 2.收集方法:排水法; 2.收集方法:排水法; 收集方法 3.注意事项: 3.注意事项: 注意事项 (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. 可用饱和食盐水代替水 (2)不能使用启普发生器, (2)不能使用启普发生器, 不能使用启普发生器 (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味. 而有特殊气味. (3)产物气体中因含有AsH 产物气体中因含有 气”的制取装置; 的制取装置;
有机实验复习(四)
一、关于温度计的实验
（1）使用了温度计的实验 ）
①实验室制乙烯 ②实验室制硝基苯 ③实验室制苯磺酸 ④石油的分馏
（2）温度计的位置与作用 ） ①实验室制乙烯：液面以下——测定并控制反应混合液的温度 实验室制乙烯：液面以下 测定并控制反应混合液的温度 ②实验室制硝基苯：水浴的水中——测定并控制水浴的温度 实验室制硝基苯：水浴的水中 测定并控制水浴的温度 ③实验室制苯磺酸：水浴的水中——测定并控制水浴的温度 实验室制苯磺酸：水浴的水中 测定并控制水浴的温度 测定蒸气的温度， ④石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处——测定蒸气的温度，控制各 石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处 测定蒸气的温度 种馏分的沸点范围
有机化学实验有机化学实验复习纲要
有机化学实验复习纲要实验二萃取1．萃取的原理。
2．作为萃取用的溶剂有何要求？为什么？3．如何正确使用分液漏斗？4．影响萃取效率的因素，如何提高萃取的效率？实验三熔点的测定1．描述一个正确的Thiele管熔点测定装置：如液体石蜡油的液面；温度计的位置；酒精灯加热的位置；毛细管的位置；软木塞为什么有一缺口等。
2．样品装填；温度观察；熔点记录这三个步骤中的要点各是什么？3．①什么是固体的熔点？固体物质纯与不纯在熔点数据上有何反映？②影响熔点测定准确性的因素有哪些？为什么？实验四沸点的测定1．微量法测沸点的原理。
实验五水蒸气蒸馏和减压蒸馏1．这两种蒸馏的原理。
2．熟悉两种蒸馏装置及其操作过程。
搭装置的原则。
3．了解每一种装置的作用。
如水蒸气蒸馏中的T型管；减压蒸馏中的毛细管。
实验六折射率的测定1．测定的原理。
2．为什么说阿贝折射仪测定化合物的折射率是一种间接测定法？3．阿贝折射仪的望远镜中所看到的明暗交界面是如何产生的？4．折射率与温度和光线的波长都有关系，通常都用钠光灯（如旋光仪）作为光源，为什么阿贝折射仪可直接使用日光做光源？实验七、八色谱分析1．了解色谱分析的一般原理、分类等基本常识。
2．按分离化合物的原理，纸色谱法和薄层色谱法分别属于哪一种类型？3．了解有关术语：固定相、流动相。
4．什么是R f值？R f值的应用。
5．纸色谱法和薄层色谱法的操作步骤一般分为哪几步？实验九旋光度的测定1．什么样的三分视场是正确的？2．测定管中如有一个很小的气泡是否会影响数据测定？为什么？3．如何确定一个未知物质的旋光方向？4．旋光仪使用的光源是什么？5．旋光度和比旋光度的关系。
实验十六乙酰水杨酸的制备1．合成的原理2．精制的原理3．重结晶的一般步骤4．实验过程中可能遇到的问题及其分析实验十五模型作业1．对各种sp3、sp2、sp杂化的球棍模型有空间上的理解。
2．构型和构象的关系。
3．形成顺反的条件4．对环己烷进行位阻和构象的分析。
有机实验
有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（分离提纯）(1) 两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
(2) 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
(3) 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸(4) 温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）(5) 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出(6) 用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
高中有机化学实验总结(含答案版)
有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（性质）实验：取一个大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集CH4 和Cl 2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（性质）现象：乙烯使KMnO 4 酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+ H 2O副反应：2CH 3CH2OH CH 3CH2OCH 2CH3 + H 2OC2H5OH + 6H 2SO 4（浓）6SO 2↑+ 2CO 2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170 ℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200 ℃～300 ℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
有机化学实验复习
有机化学实验一．熔点，沸点，折光率的测定（完整实验）（p54-66）注：有机化学实验书p57和p63有图1.熔点的测定时间步骤现象将浴液倒入b型管至上叉口处。
安装在固定架上用玻璃棒将经过干燥的样品研压成极细粉末，聚成一堆。
把毛细管开口垂直插入样品，使一些样本进入毛细管内，然后将毛细管开口向上，放入长约50~60cm垂直桌面的玻璃管中，使之从高空落下。
反复几次使样品装得严实。
样品高约2~3cm。
备2~3个样品毛细管。
将装有样品的毛细管用橡皮圈固定于温度计小银球中部。
装好温度计。
温度计温度慢慢升高，到一定温度，样品开始熔化，最后完全熔化开始加热。
当温度低于熔点10~15℃时，调整火焰慢慢加热，每分钟升1~2℃。
测量中仔细观察样品变化，记录始熔与全熔温度第二次测量时，浴液温度应低于样品熔点20℃再测。
2.沸点的测定时间步骤现象将浴液倒入b型管至上叉口处。
安装在固定架上将待测沸点的液体滴入自制外径5~8mm玻璃管中，柱高约1cm。
将一端密闭的毛细管封口在上倒插入待测液中，把其用橡皮管固定于温度计上，安装在b形管中不停有气泡冒出。
酒精灯加热，当有一连串气泡快速逸出停止加热。
观察，当气泡恰好停止停止外逸液体刚好要进入毛细管的瞬间。
记下温度注意事项：(1) 熔点管本身要干净，若如含有灰尘，会产生4~10℃的误差。
管壁不能太厚，封口要均匀。
千万不能让封口一端发生弯曲或使封口端壁太厚。
因此在毛细管封口时，毛细管按垂直方向伸入火焰，且长度要尽量短，火焰温度不宜太高，最好用酒精灯，断断续续地加热，封口要圆滑，以不漏气为原则。
(2) 样品一定要干燥，并要研成细粉末，往毛细管内装样品时，一定要反复墩实，管外样品要用卫生纸擦干净。
(3) 用橡皮圈将毛细管缚在温度计旁，并使装样部分和温度计水银球处在同一水平位置，同时要使温度计水银球处于b形管两侧管中心部位。
(4) 升温速度不宜太快，特别是当温度将要接近该样品的熔点时，升温速度更不能快。
有机化学实验复习
CH3COOH + HOCH2CH3 → CH3COOCH2CH3 + H2O
60 88
12.6g xg
13． 什么是水蒸气蒸馏？其用途是什么？和常压蒸馏相比，有何优点？其原理料必须具备什么条件？如何判断需蒸出的物质已经蒸完？
答：⑴ 水蒸汽蒸馏就是以水作为混合液的一种组分，将在水中基本不溶的物质以其与水的混合态在低于100°C时蒸馏出来的一种过程。
⑵ 其用途是分离和提纯有机化合物。
⑶ 其优点在于：使所需要的有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压蒸馏时所造成的损失。
⑵ 不可以；因为酯易溶于乙酸，且乙酸沸点较高，难以分离。
（3）①吸收未反应的酸；降低乙酸乙酯的溶解度 ②除去碳酸钠，同时为了降低酯在水中溶解度 ③饱和氯化钙溶液可以除去乙醚（形成络合物）。
11． 在制备阿司匹林的实验中，如何将产物于高聚物分开?乙酸酐是水杨酸的4倍，多余的乙酸酐是如何让除掉的？用化学方程式写出本学期制备阿司匹林的原理，写出两种酸性催化剂和两种碱性催化剂。
⑶ 饱和氯化钙溶液的作用是出去醇类物质，显然，乙酸乙酯实验中乙醇是过量的，故要洗涤两次；丁酯和异戊酯只残留少量的醇，洗涤一次就行了。
20． 通过本学期的有机化学实验，你学会哪些分离提纯的方法？
答：常压蒸馏，分馏，重结晶，水蒸汽蒸馏，索氏提取等。
21． 请写出已二酸的制备原理，实验中除去未反应的高锰酸钾所选用的试剂是什么？在制备己二酸时，用盐酸酸化，冷却后过滤得到的晶体用什么溶剂洗涤？该溶剂是热的好还是冷的好？为什么？
3． 很多反应（或过程）是放热的，请举例说明本学期有机化学实验中有哪些具体例子（至少三个），并简单说明你是如何解决这些放热问题的。
有机化学实验中考复习资料
有机化学实验中考复习资料在有机化学实验中，考试是必不可少的一环。
为了让自己在考试中取得好成绩，我们需要在平时的实验中多加练习，同时也需要熟练掌握一些考试重点。
首先，我们需要掌握有机化学实验室中的基本操作。
比如说，溶液的配制、反应物的称量、实验器材的使用等等。
这些操作看似简单，但都十分重要。
在考试中，如果这些基本操作都做不好，无论实验结果如何，都难以取得好成绩。
其次，我们需要熟练掌握有机化学的常用反应和实验方法。
这些反应和方法包括但不限于：重氮化反应、格氏反应、酯化反应、烷基化、醇的酸碱滴定、蒸馏收集等等。
在考试中，这些反应和方法常常会被要求操作或让你给出相应的反应方程式，因此熟练掌握这些内容是非常必要的。
第三，我们需要掌握有机化学实验室中的安全知识。
在实验中，安全性是最重要的。
我们需要熟知有机化合物的性质，避免误操作引起的火灾、爆炸等危险。
同时，在进行实验前必须要做好实验前安全检查，保证实验操作和实验环境的安全。
在考试中，安全知识也往往会被考察。
除此之外，我们还需要认真阅读教材、实验指导书。
在实验中，教材和实验指导书是我们最重要的参考资料之一。
一些反应的操作方法、反应条件以及相应的反应机理等信息都可以在这些资料中找到。
因此，我们需要认真阅读相关资料，掌握重点内容。
最后，我们还可以参考一些有机化学实验考试的学习资料。
不同的学校、不同的老师对有机化学实验的考试内容和难度要求都不尽相同。
因此，参考一些学校或老师提供的考试资料，对自己的考试备考也会有一定的帮助。
总之，为了在有机化学实验考试中取得好成绩，我们需要多加实验练习，掌握实验基本操作和实验安全知识，熟练掌握常用反应和实验方法，并认真阅读相应的实验资料。
通过不断地练习和总结，相信大家一定能够取得很好的成绩。
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一、有机物分离方法的选择
1、洗气
(1)装置 气体流向：长进短出
(2)实例 ①除去甲烷中的乙烯、乙炔气体
溴的四氯化碳溶液 ②除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳气体
氢氧化钠溶液
③除去乙炔中的硫化氢、磷化氢气体 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
(5) 溴水（水）
萃取
(加四氯化碳， 萃取、分液、蒸馏)
(6) KNO3 (NaCl) 重结晶
二、有机物检验方法的确定
类型
官能团
鉴别选用试剂
烯烃
碳碳双键(C=C) Br2水、酸性KMnO4
炔烃
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碳碳叁键(C≡C) Br2水、酸性KMnO4
苯的同系物 苯环连烃基( CH3 ) 酸性KMnO4
醇类
羟 基( —OH ) 金属钠、CuO
实验现象和结论：酸性KMnO4溶液褪色，说明溴 乙烷发生消去反应生成乙烯。
9、某卤代烃是氯乙烷
实验操作：
1、取适量卤代烃于试管中，加足量的NaOH溶 液水浴加热
2、取上层溶液于另一支试管中，加入过量的稀 HNO3。
3、滴入少量AgNO3溶液。
实验结论：滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说 明该卤代烃是氯乙烷。
5、重结晶
苯甲酸
重结晶实 加热溶解
验的步骤
温度 (0C) 25 50 95 溶解度 (g) 0.17 0.95 6.8
趁热过滤 冷却结晶
操作 方法
将1克粗苯甲酸于 操作要点
烧杯中，加入50mL 一贴
蒸馏水，加热、搅 拌至完全溶解 ，再 加入10ml蒸馏水。
二低 三靠
将盛滤液
的小烧杯放 入装有冰水 的大烧杯中, 冷却结晶。
(5)碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（歧化反应） (6)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
8、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、 苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、 HCl、H2O2等）
10、请用实验方法丙烯醛分子中存在醛基 和碳碳双键
步骤
操 作步骤
取适量的丙烯醛样品 于试管中，加入足量的新 1 制 Cu(OH)2悬浊液，加热 煮沸，冷却、静置。
预期现象和结论
产生砖红色沉淀 说明分子中有醛基
取步骤1试管中的上
溴水由橙色变为
层清液加入另一支试管 无色；
2 中，加入足量的稀硫酸 至溶液呈酸性，加入少
均可用水浴加热。
(3)苯的硝化(50—600C)
优点:(1)温度变化平
(4)糖的水解
稳，使反应液均受热;
(5)酚醛树脂的制取
(2)便于控制反应
(6)固体溶解度的测定
温度。
3、需用温度计的实验有：
(1)实验室制乙烯 (170℃) (温度计置于反应混合液中)
(2)蒸馏
(温度计水银球在蒸馏瓶支管附近)
(3)乙酸乙酯的水解 (70－80℃)
3、萃取
（1）萃取原理： 1）液—液萃取： 是利用有机物在两种
互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物 从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
2）固—液萃取： 是用有机溶剂从固体物质中溶
解出有机物的过程(专用仪器设备)
（2）萃取剂的选用原则：
① 萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应
② 溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度
(1)除去硝基苯中的残酸 加足量的NaOH溶液
(2)除去溴苯中的溴
加足量的NaOH溶液
(3)除去乙酸乙酯中的乙酸 加足量的Na2CO3溶液 (4)除去溴乙烷中的乙酸 加足量的NaOH溶液
(5)除去苯中的苯酚 加足量的NaOH溶液
(6)除去苯中的甲苯 加足量的酸性KMnO4溶液 将混合物倒入分液漏然斗后中加，入加足入量酸的性NKaMOnHO溶4 液
问题讨论：
1、为什么要趁热过滤？为何过滤前要加少量蒸馏水？
为了防止过滤过程中苯甲酸结晶，减少趁热过滤时 损失苯甲酸。
2、为了得到更多的苯甲酸,是不是温度越低越好？
温度越低，杂质的溶解度也会降低而析出晶体。
3、如何洗涤沉淀或晶体？
沿玻璃棒往漏斗中的晶体上加冰(蒸馏)水，至液面浸没 晶体，静置，让水完全流出，重复操作2—3次，直至 晶体被洗净。
③ 溶质和萃取剂不反应 ④ 萃取剂易挥发、与原溶剂的密度不同，与溶质易分离
常见的有机萃取剂：
苯、四氯化碳、乙醚、石油醚、二氯甲烷……
4、分液
适用范围：密度不同、 不混溶的液体混合物
能否用分液法分离？
①水和油酯 √ ②苯和溴苯 ×
分液漏斗 振荡 静置 分液
实例：
(1)除去硝基苯中的残酸 (2)除去溴苯中的溴 (3)除去乙酸乙酯中的乙酸 (4)除去溴乙烷中的乙醇 (5)除去苯中的苯酚 (6)除去苯中的甲苯
溶液，充分振荡，再加入NaOH溶液振荡、静置； 打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开分液漏斗旋塞，放 出下层液体，再把上层液体从上口倒入干净的烧杯 中（即纯净的苯）。
操作过程：
振荡 静置 分液
萃取－分液的注意事项
1.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； 2.将漏斗上口的玻璃塞打开（使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔），使漏斗内外空气相通漏 斗里液体能够流出； 3.使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞， 不要让上层液体流出； 4.分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体 从上口倒出。
4、如何检验洗涤效果？
取最后一次的洗涤浸出液于试管中，加入……(试 剂)，若……(现象)，说明已经(或没有) 洗净。
练习 ：下列物质中的杂质（括号中是杂质） 分别可以用什么方法除去。
(1) NaCl（泥沙） 过滤
(2) 酒精（水）
蒸馏
(3) 甲烷（乙烯） 洗气 (通过溴的四氯化碳溶液)
(4) 乙酸乙酯（乙酸）分液 (加Na2CO3振动分液体)
。
C与加入的试剂 发生显色反应
练习：废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯：
废液 NaOH溶液 ①
A
CO2 ②
B
无水Na2SO4 ③ 1820C
C
D
实验操作
预期现象 现象解释
1、取少量C放入a试管,加 形成浑
入少量蒸馏水，振荡；
浊溶液。
苯酚微溶于水
2、取少量C的稀溶液分 产生白色 苯酚与Br2发生
装b、c试管,往b试管中加入； 沉淀
9、能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等 ——含羟基的化合物。 10、能与Na2CO3溶液反应的物质：羧酸、酚 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物： (1) 酚： (2) 羧酸： (3) 卤代烃:（水溶液：水解；醇溶液：消去） (4) 酯：( 水解，不加热反应慢，加热反应快） (5)蛋白质（水解） 12、能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡 含醛基的物质。
2、另取适量试液于试管中, 加入过量的NaOH溶液，振荡。
混合物分层。
3、取上层液体于另一支试 管中，加入几滴酸性KMnO4溶
说KM明n混O合4溶物液中由有紫甲红苯色。褪色。
液，充分振荡。
7、检验乙醇与浓硫酸共热至1700C生成乙烯。
将气体依次通过有NaOH溶液、品红试液、酸性 KMnO4溶液（或溴水）的洗气瓶中，若品红不褪色， 酸性KMnO4溶液(或溴水)褪色，说明反应生成了乙烯。
(4)中和热的测定
(5)制硝基苯 (50－60℃) (温度计置于水浴中)
(6)固体溶解度的测定
4、不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
5、密度比水大的液体有机物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
6、密度比水小的液体有机物有： 烃、大多数酯、一氯烷烃。
7、能使溴水褪色的物质有： (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质（取代） (3)含醛基物质（氧化） (4)有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、 已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
实 ①制取无水乙醇 例 ②石油的分馏
③从乙酸和乙醇的混合物中分离出乙醇
④其它沸点不同的液体混合物 制备无水乙醇：
含杂工 蒸馏 95.6% 加吸水剂 无水乙醇
业乙醇
工业乙醇 蒸馏 (99.5%以上)
77℃以下：主要含甲醇
各馏分的 77℃~ 79℃：95.6%的乙醇和4.4%
主要成分
的水共沸混合物。
79℃以上：主要含水
有机物分离方法的选择 有机物检验方法的确定 重要有机物的制备方法
高中有机化学知识点总结
1、用酒精灯直接加热的实验有：
(1)实验室制乙烯；
(2)实验室蒸馏石油；
(3)煤的干馏；
(4)含醛基物质与新制Cu(OH)2悬浊液反应；
2、需水浴加热的反应有： 凡是在不高于
(1)银镜反应
100℃的条件下反应，
(2)乙酸乙酯的水解
8、检验溴乙烷与乙醇混合共热生成乙烯。
饱饱和和氢实氢实氧验氧验化操化操钠作钠作的：的：乙1乙1、醇、醇向溶向溶烧液烧液瓶，瓶，中振中振注荡注荡入加入圆1热10底0m。m烧LL溴瓶溴乙片乙烷刻烷和，和1将155m振mL荡L 后的圆底烧瓶立即放入45℃~85℃水浴中加热。
2、将产生的气体依次通过装有水、酸性KMnO4 溶液的洗气瓶。(或直接将气体通过有溴水的洗气瓶)
2、蒸馏
(1)认识仪器
温度计
冷
凝
尾
管
接
管
(2) 注意事项
蒸馏
烧瓶
水
仪器组装的顺序 （先下后上，由左至右）