(完整word版)工程热力学名词解释专题
工程热力学名词解释专题
衡势差无限小，以致该系统在任意时刻均无限接工程热力学名词解释专题近于某个平衡态，这样的过程称为准静态过程7、热力循环：热力系从某一状态开始，经历一参考哈工大的工程热力学和西交大的工程热注：系列中间状态后，又回复到原来状态。
力学8、系统储存能：是指热力学能、宏观动能、和第一章——基本概念重力位能的总和。
9、热力系统：根据所研究问题的需要，把用某热力系与外界无物质交换的系统。
1、闭口系统：种表面包围的特定物质和空间作为具体指定的热力系与外界有物质交换的系统。
2、开口系统：热力学的研究对象，称之为热力系统。
热力系与外界无热量交换的系统。
3、绝热系统：、孤立系统：4热力系与外界有热量交换的系统。
第二章——热力学第一定律、热力平衡状态：热力系在没有外界作用的情5、热力学第一定律：当热能与其他形式的能量1况下其宏观性质不随时间变化的状态。
相互转换时，能的总量保持不变。
或者，第一类、准静态过程：如果造成系统状态改变的不平6．永动机是不可能制成的。
第三章——热力学第二定律、焓：可以理解为由于工质流动而携带的、并21、可逆过程：系统经过一个过程后，如果使热即热力学能与推动取决于热力状态参数的能量，力系沿原过程的路线反向进行并恢复到原状态，功的总和。
将不会给外界留下任何影响。
、技术功：技术上可资利用的功，是稳定流动32、热力学第二定律：克劳修斯表述：不可能把系统中系统动能、位能的增量与轴功三项之和热从低温物体转移到高温物体而不引起其他变、稳态稳流：稳定流动时指流道中任何位置上4化。
开尔文普朗克表述：不可能从单一热源吸热的流体的流速及其他状态参数都不随时间而变而使之全部转变为功。
化流动。
3、可用能与不可用能：可以转变为机械功的那部分热能称为可用能，不能转变为机械功的那部分热能称为不可用能。
、熵流：热力系和外界交换热量而导致的熵的4．流动量5、熵产：由热力系内部的热产引起的熵的产生。
）之:工作再两个恒温热源（和6、卡诺定理TT21第四章——气体的热力性质间的循环，不管采用什么工质，如果是可逆的，2T1、理想气体：分子本身不具有体积、分子间没，如果不是可逆的，其热效其热效率均为?11T2T有作用力的气体称为理想气体。
工程热力学名词解释
名词解释1.工程热力学在阐释热力学普遍原理的基础上，研究原理的应用，着重研究热能与其他形式能量的转换规律。
2.热能动力设备:从燃料燃烧中得到热能以及利用热能得到动力的整套设备，分为蒸汽动力装置和燃气动力装置。
工质经历吸热、膨胀做功、排热过程。
3.实现热能与机械能转化的媒介物质叫做工质，工质从中吸热的叫做热源（高温热源），放出热能的叫做冷源（低温热源）。
4.热力系统：被认为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统，边界，外界，闭口系(控制质量)：只有能量交换没有物质交换开口系（控制容积）：有能量和物质交换，绝热系统：无热量交换，孤立系统：无热量和质量交换。
5.1 bar=e5 pa1atm=1.01e5 pa1 at(工程大气压)=0.98e5 pa1mm hg=133.32pa1mmh2o =9.81 pa1atm=760mm hg = 10m h2o6.系统参数不随时间变化即为达到稳定状态，系统在不受外界影响条件下状态保持不变即为平衡状态。
准平衡状态（准静态过程）：过程进行得很缓慢，破坏平衡所需要的时间远大于弛豫时间，随时都不致掀桌偏离平衡状态。
进行的无限缓慢的过程。
气体工质在压力差作用下实现准平衡过程的条件是：气体工质和外界压力差、温度差无限小可逆过程：完成某一过程后，有可能使工质沿相同的路径恢复到原来状态，且不留下任何改变。
可逆过程=无耗散+准静态过程。
7.系统对外界做功为正，外界对系统做功为负；系统吸热为正，放热为负。
8.可逆循环：全部由可逆过程组成的循环，构成一条封闭的曲线内可逆循环：假象工质与热源间有一物体，物体与工质温差无限小。
工质的循环可看作可逆循环。
正向循环：将热能转化为机械能，使外界得到功；热动力循环逆向循环：将热量从低温热源传到高温热源，会消耗外功。
制冷装置，热泵9.推动功：工质在开口系统中流动而传递的功。
10.流动功：推动功差p1v1-p2v2是系统维持工质流动所需的功。
工程热力学名词解释专题
工程热力学名词解释专题注：参考哈工大的工程热力学和西交大的工程热力学第一章——基本概念1、闭口系统：热力系与外界无物质交换的系统。
2、开口系统：热力系与外界有物质交换的系统。
3、绝热系统：热力系与外界无热量交换的系统。
4、孤立系统：热力系与外界有热量交换的系统。
5、热力平衡状态：热力系在没有外界作用的情况下其宏观性质不随时间变化的状态。
6、准静态过程：如果造成系统状态改变的不平衡势差无限小，以致该系统在任意时刻均无限接近于某个平衡态，这样的过程称为准静态过程7、热力循环：热力系从某一状态开始，经历一系列中间状态后，又回复到原来状态。
8、系统储存能：是指热力学能、宏观动能、和重力位能的总和。
9、热力系统：根据所研究问题的需要，把用某种表面包围的特定物质和空间作为具体指定的热力学的研究对象，称之为热力系统。
第二章——热力学第一定律1、热力学第一定律：当热能与其他形式的能量1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.相互转换时，能的总量保持不变。
或者，第一类永动机是不可能制成的。
2、焓：可以理解为由于工质流动而携带的、并取决于热力状态参数的能量，即热力学能与推动功的总和。
3、技术功：技术上可资利用的功，是稳定流动系统中系统动能、位能的增量与轴功三项之和4、稳态稳流：稳定流动时指流道中任何位置上的流体的流速及其他状态参数都不随时间而变化流动。
第三章——热力学第二定律1、可逆过程：系统经过一个过程后，如果使热力系沿原过程的路线反向进行并恢复到原状态，将不会给外界留下任何影响。
2、热力学第二定律：克劳修斯表述：不可能把热从低温物体转移到高温物体而不引起其他变化。
开尔文普朗克表述：不可能从单一热源吸热而使之全部转变为功。
3、可用能与不可用能：可以转变为机械功的那部分热能称为可用能，不能转变为机械功的那部分热能称为不可用能。
4、熵流：热力系和外界交换热量而导致的熵的流动量5、熵产：由热力系内部的热产引起的熵的产生。
工程热力学名词解释+简答题
名词解释：1准静态过程: 热力过程中任何一个中间步骤都在无限接近平衡状态下进行的过程2. 熵流: 当系统与外界有能量交换时，系统的熵要发生变化，由于系统与外界发生热量交换而引起的熵的变化;由于系统内的不可逆因素导致的功能损失所引起的熵的变化，称为不可逆因素引起的熵产3.余隙容积：为了防止发生运动干涉，在活塞的上止点位置与汽缸盖之间留的一定空隙4.平均质量比热容：cm|t1t2=qt2−t15.热力系的储存能包括：热力学能、宏观动能和重力位能6. 稳定流动：是指流体流经管道中任意点的热力状态参数及流速等均不随时间而变化的流动过程7. 湿空气的焓：湿空气的焓值等于干空气的焓值与水蒸气的焓值之和8.干度：单位质量湿蒸汽中所含干蒸汽的质量简答题：1.分析为何双原子分子气体在n=0.8的多变膨胀过程中温度是上升的？理想气体多变过程功热比：w/q=(k-1)/(k-n)=(1.4-1)/(1.4-0.8)=0.667所以说明过程中吸收的热量大于对外做的功，有能量守恒，其内能必增加；理想气体内能只与温度有关，所以。
2.平衡状态与稳定态有什么联系与区别?平衡态是指热力系的宏观性质不随时间变化的状态。
稳定态是指热力系的状态不随时间而变化的状态。
平衡必然稳定，稳定未必平衡3.能量方程q=△u+w和q=Cv△T+∫21pdv的适用条件有何不同?前者：闭口系、任意工质、任意过程后者：闭口系、理想气体、可逆过程4.夏天，自行车在被太阳晒得很热的马路上行驶时，为什么容易引起轮胎爆破?轮胎内气体压力为P=VMR,TVMRrr为常数，当T升高时P随之升高，容易引起爆破5.不可逆过程熵的变化如何计算?可以选择相同初、终状态间可逆过程熵的变化来计算6.亚音速气体流过渐缩喷管时，其流速为何不可能超过当地音速？改变气体的流速必须同时具备力学条件和几何条件dp p =-kMa2dcfcfdAA= (Ma2-1)dcfcf即，要想将亚音速气流转变成超音速电流，必须是缩放管。
大学工程热力学名词解释
20XX年复习资料大学复习资料专业：班级：科目老师：日期：名词解释1.名词解说5个每题3分，重要名词：（理想气体,实际气体），（平衡状态，非平衡状态），实际过程，准静态过程，可逆过程，容积功，压力功，技术功，内能，焓，熵，热力学第一定律，热力学第二定律，比热，分压力，分容积，折合分子量M、（多变过程，多变比热，多变指数），汽化潜热，干度X，卡诺定理，孤立系统熵增原理，（热量的火用、火无、火用损失），相对湿度，含湿量，露点，湿空气的焓，马赫数，滞止参数，（临界压力，临界压力比）理想气体：气体分子是由一些弹性的、忽略分子之间相互作用力（引力和斥力）、不占有体积的质点所构成。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
准静态过程：过程进行得非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常接近平衡状态，整个过程可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成，并称之为准静态过程。
可逆过程：当系统进行正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始状态，这样的过程称为可逆过程。
技术功：在热力过程中可被直接利用来作功的能量，称为技术功。
焓：流动工质向流动前方传递的总能量中取决于热力状态的那部分能量。
对于流动工质，焓=内能+流动功，即焓具有能量意义；对于不流动工质，焓只是一个复合状态参数。
热力学第一定律:能量既不能被创造，也不能被消灭，它只能从一种形式转换成另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统，而其总量保持恒定，这一自然界普遍规律称为能量守恒与转换定律。
把这一定律应用于伴有热现象的能量和转移过程，即为热力学第一定律。
热力学第二定律：开尔文说法：只冷却一个热源而连续不断作功的循环发动机是造不成功的。
克劳修斯说法：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。
《工程热力学》名词解释
名词解释范围1、热力系统、（闭口系统、开口系统、绝热系统、孤立系统、简单可压缩系统）2、热力学能、过程热量3、平衡状态、准静态过程、可逆过程4、理想气体5、推动功（流动净功）、膨胀功、技术功6、比热容7、热力学第一定律8、总储存能9、稳定流动10、绝热节流11、热力学第二定律12、卡诺定理13、熵增原理14、临界压力与临界压力比15、绝热滞止、滞止参数16、干度、相对湿度、含湿量1.热力系统：热力学分析中选取的，由某种界面包围的特定物质或空间作为研究对象称为热力学系统2.闭口系统：与外界无物质交换，但可以有功和热交换的系统3.开口体统：与外界既有物质交换，又有能量交换的系统4..孤立系统：系统与外界既无能量交换又无物质交换5..绝热系统：系统与外界无热量交换6.高温热源：在工程热力学中，把热容量很大并且再放出有限热量时自身温度及其他热力学参数没有明显改变的物体称为高温热源7.低温热源：在工程热力学中，把热容量很大且在吸收有限热量时自身温度及其它热力学参数没有明显改变的物体称为低温热源。
8.温度：温度是用来标志物体冷热程度的物理量。
在气体分子中，气体的温度是组成气体的大量分子平均移动动能的度量9.表压力：当绝对压力高于大气压力时，压力表指示的数值称为表压力10.真空度：当工质的绝对压力低于大气压力时，测压仪表指示的数值称为真空度11.平衡状态：在没有外界作用的情况下，工质的宏观性不随时间的变化而变化的状态称为平衡状态12.准平衡过程：为了便于对实际过程进行分析和研究，假设过程中系统所经历的每一个状态都无限地接近平衡状态，这种过程称为准平衡过程，又称为准静态过程13.可逆过程：如果系统完成了某一过程之后，再沿着原路逆行而回复到原来的状态，外界也随之回复到原来的状态，而不留下任何变化，则这一过程称为可逆过程14.体积功：工质在体积变化时所作的功称为体积功，它是热力学的一种基本功量15.技术功：开口系统与外界所交换的能量总量16.流动功：工质在流过热工设备时，必须受外力推动，这种推动工质流动而作的功称为流动功，也称为推进功。
工程热力学名词解释及公式汇总
⼯程热⼒学名词解释及公式汇总⼯程热⼒学基础知识介绍⼀、基本概念⼯质：⼯作介质的简称。
⼯质的状态参数有六个：1）压⼒2）温度3）⽐容：指单位⼯质所具有的容积。
⽤γ表⽰。
γ=V/m (单位：mз/kg)⽓体⽐容的倒数为⽓体的密度。
4）内能：指⽓体的内位能与内动能之和，⽤u表⽰。
5）焓：是⼀个表⽰能量的状态参数，⽤h表⽰。
它由内能和推动功组成，即h=u+pv6) 熵：是⼀个导出的状态参数，它表⽰能量的传递⽅向。
⽤s表⽰。
⼆、热⼒学两⼤定律热⼒学第⼀定律：热可以变为功，功也可以变为热。
⼀定量的热消失时，必产⽣与之数量相当的功；消耗⼀定量的功时，也必出现相应数量的热。
热⼒学第⼆定律：热量不可能⾃发的，⽆条件的从低温物体传到⾼温物体。
三、热⼒过程热⼒过程指⼯质由⼀种状态变化为另⼀种状态所经过的途径。
常见的热⼒过程有：定容过程、定压过程、定温过程、绝热过程。
理想⽓体状态⽅程：PV=nRT1)定容过程：V=定值, P1/P2=T1/T2定容过程中，⼯质不输出膨胀功，加给⼯质的热量未转化为机械能，全部⽤于增加⼯质的热⼒学能，因⽽⼯质温度升⾼。
2）定压过程：P=定值，V1/V2=T1/T2定压过程中，⼯质流过换热器等设备时，不对外做技术功，这时⼯质吸收热量转化的机械能全部⽤来维持⼯质的流动。
3）定温过程：T=定值，P1V1=P2V2定温过程中，由于热⼒学能不变，所以在定温膨胀时吸收的热量，全部转化未膨胀功。
4）绝热过程：ΔQ=0绝热过程中，⼯质所作的技术功等于焓降，与外界⽆能量交换，过程功只来⾃⼯质本⾝的能量转换。
四、热⼒循环⼀个热⼒系统经过⼀系列的热⼒变化，最后⼜回到原来完全相同的状态称为热⼒循环。
余热电站的热⼒循环即为简单的朗肯循环。
0→1：⽔在锅炉内预热，汽化并过热，变为过热蒸汽，是⼀个定压吸热过程。
1→2：过热蒸汽进⼊汽轮机膨胀做功，放热，是⼀个绝热膨胀过程。
2→3：乏汽进⼊凝汽器，凝结成⽔，是⼀个定压冷凝过程。
工程热力学 名词解释
1.第一章 基本概念及定义 2.热能动力装置：从燃料燃烧中得到热能，以及利用热能所得到动力的整套设备（包括辅助设备）统称热能动力装置。
3.工质：热能和机械能相互转化的媒介物质叫做工质，能量的转换都是通过工质状态的变化实现的。
4.高温热源：工质从中吸取热能的物系叫热源，或称高温热源。
5.低温热源：接受工质排出热能的物系叫冷源，或称低温热源。
6.热力系统：被人为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统叫做热力系统。
7.闭口系统：如果热力系统与外界只有能量交换而无物质交换，则称该系统为闭口系统。
（系统质量不变） 8.开口系统：如果热力系统与外界不仅有能量交换而且有物质交换，则称该系统为开口系统。
（系统体积不变） 9.绝热系统：如果热力系统和外界间无热量交换时称为绝热系统。
（无论开口、闭口系统，只要没有热量越过边界） 10.孤立系统：如果热力系统和外界既无能量交换又无物质交换时，则称该系统为孤立系统。
11.表压力：工质的绝对压力>大气压力时，压力计测得的差数。
12.真空度：工质的绝对压力<大气压力时，压力计测得的差数，此时的压力计也叫真空计。
13.平衡状态：无外界影响系统保持状态参数不随时间而改变的状态。
充要条件是同时到达热平衡和力平衡。
14.稳定状态：系统参数不随时间改变。
（稳定未必平衡） 15.准平衡过程(准静态过程)：过程进行的相对缓慢，工质在平衡被破环后自动恢复平衡所需的时间很短，工质有足够的时间来恢复平衡，随时都不致显著偏离平衡状态，那么这样的过程就称为准平衡过程。
它是无限接近于平衡状态的过程。
16.可逆过程：完成某一过程后，工质沿相同的路径逆行回复到原来的状态，并使相互作用所涉及的外界亦回复到原来的状态，而不留下任何改变。
可逆过程=准平衡过程+没有耗散效应（因摩擦机械能转变成热的现象）。
17.准平衡与可逆区别：准平衡过程只着眼工质内部平衡;可逆过程是分析工质与外界作用产生的总效果，不仅要求工质内部平衡，还要求工质与外界作用可以无条件逆复。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
工程热力学名词解释专题
注：参考哈工大的工程热力学和西交大的工程热力学
第一章——基本概念
1、闭口系统：热力系与外界无物质交换的系统。
2、开口系统：热力系与外界有物质交换的系统。
3、绝热系统：热力系与外界无热量交换的系统。
4、孤立系统：热力系与外界有热量交换的系统。
5、热力平衡状态：热力系在没有外界作用的情况下其宏观性质不随时间变化的状态。
6、准静态过程：如果造成系统状态改变的不平衡势差无限小，以致该系统在任意时刻均无限接近于某个平衡态，这样的过程称为准静态过程
7、热力循环：热力系从某一状态开始，经历一系列中间状态后，又回复到原来状态。
8、系统储存能：是指热力学能、宏观动能、和重力位能的总和。
9、热力系统：根据所研究问题的需要，把用某种表面包围的特定物质和空间作为具体指定的热力学的研究对象，称之为热力系统。
第二章——热力学第一定律
1、热力学第一定律：当热能与其他形式的能量相互转换时，能的总量保持不变。
或者，第一类永动机是不可能制成的。
2、焓：可以理解为由于工质流动而携带的、并取决于热力状态参数的能量，即热力学能与推动功的总和。
3、技术功：技术上可资利用的功，是稳定流动系统中系统动能、位能的增量与轴功三项之和
4、稳态稳流：稳定流动时指流道中任何位置上的流体的流速及其他状态参数都不随时间而变化流动。
第三章——热力学第二定律
1、可逆过程：系统经过一个过程后，如果使热力系沿原过程的路线反向进行并恢复到原状态，将不会给外界留下任何影响。
2、热力学第二定律：克劳修斯表述：不可能把热从低温物体转移到高温物体而不引起其他变化。
开尔文普朗克表述：不可能从单一热源吸热而使之全部转变为功。
3、可用能与不可用能：可以转变为机械功的那部分热能称为可用能，不能转变为机械功的那部分热能称为不可用能。
4、熵流：热力系和外界交换热量而导致的熵的流动量
5、熵产：由热力系内部的热产引起的熵的产生。
6、卡诺定理:工作再两个恒温热源（1T 和2T ）之间的循环，不管采用什么工质，如果是可逆的，其热效率均为121T T -，如果不是可逆的，其热效率恒小于1
21T T -。
7、工质火用：的对一定的环境而言，工质在某一状态下所具有的热力学能中理论上可以转化为可用能的部分。
8、孤立系统的熵增原理：在孤立系内，一切实际过程（不可逆过程）都朝着使系统熵增加的方向进行，或者在极限情况下（可逆过程）维持系统的熵不变。
第四章——气体的热力性质
1、理想气体：分子本身不具有体积、分子间没有作用力的气体称为理想气体。
2、定压比热：单位质量的物质，在压力不变的条件下，作单位温度变化时相应的焓的变化。
3、定容比热：单位质量的物质，在比体积不变的条件下，作单位温度变化时相应的热力学能的变化。
4、迈耶公式及使用条件：g v p R C C +=00，适用于理想气体。
5、比热的定义和单位:单位质量的物质在无摩擦内平衡的特定过程中，做单位温度变化时所吸收或放出的热量。
6、气体常数与通用气体常数：气体常数：等于波尔滋蔓常数与每千克气体所包含的分子数的乘积。
通用气体常数：1mol 气体的气体常数。
7、实际气体的临界状态：纯物质的气、液两相平衡共存的极限热力状态。
8、对比态定律：对于范德瓦尔气体，r r r v p T ,,中只要有两个对比参数相同，第三个对比参数也必定相同。
第六章——水蒸气的热力性质
1、汽化潜热：使一千克饱和水在一定压力下完全变为相同温度的饱和水蒸气所需加入的热量称为水的汽化潜热。
2、湿蒸汽：饱和蒸汽和饱和水的混合物称为饱和湿蒸汽，简称湿蒸汽
3、干饱和蒸汽：不含饱和水的蒸汽称为干饱和蒸汽。
4、过热蒸汽：温度高于所处压力对应的饱和温度的蒸汽称为过热水蒸气。
5、过冷或未饱和水：温度低于所处压力所对应的饱和温度的水。
6、蒸发与沸腾：蒸发式在任何温度下液体表面通过分子飞升的方式进行的缓慢的汽化过程，沸腾是在温度达到和超过饱和温度时通过产生汽饱和分子飞升的方式所进行的激烈的汽化过程。
7、水蒸气的饱和状态：是汽化和液化达到动态平衡共存的状态
第七章——理想混合气体与湿空气
1、绝对湿度：单位体积的湿空气中所含水蒸气的质量。
2、相对湿度：指绝对湿度和相同温度下可能达到的最大绝对湿度的比值。
3、含湿量：单位质量干空气夹带的水蒸气的质量。
4、露点温度：对应于水蒸气某分压下的饱和温度。
5、干球温度：普通温度计测得的温度。
6、湿球温度：用湿纱布包裹的湿球温度计测得的湿纱布中水的温度。
7、以上三种温度的关系：饱和湿空气，露点温度=湿球温度=干球温度；不饱和湿空气：露点温度<湿球温度<干球温度。
8、饱和湿空气和未饱和湿空气：依据其湿空气中水蒸汽是否达到饱和状态，可划分这两类湿空气。
第九章——气体与蒸汽的流动
1、扩压管：利用流速的降低使气体增压的流道称为扩压管。
2、绝热节流：由于局部阻力使流体压力降低的现象。
3、滞止状态：流速为零或者流速虽大于零但按定熵压缩过程折算到流速为零时的状态。
4、临界流速：达到当地音速的流速称为临界流速。
5、减缩喷管：比体积的增加率小于流速的增加率。
6、渐放喷管：比体积的增加率大于流速的增加率。
7、对于不可压缩的流体，喷管一定是减缩型的。