第十单元酸和碱复习课教案
人教版初中化学第十单元,酸和碱单元复习提升,教案
人教版初中化学第十单元,酸和碱单元复习提升,教案第十单元酸和碱单元复习提升课型：复习课课时：1课时教学目的：1．认识常见的酸和碱及其性质。
2．知道常见酸和碱的用处。
体会到由点到面、由特殊到一般、由实际到理论的方法。
3．知道溶液酸碱度的表示方法及指示剂的显色规律。
4．在练习的过程中增强学生合作学习的意识。
5．进一步形成认真细致的学习态度，养成严谨务实的生活态度。
6．通过复习理解认知知识的一般规律，系统全面掌握知识的重要性，从而为以后的专题复习打下良好根底，增强学习化学的兴趣和综合思维才能。
教学重点：理解常见的酸、碱的化学性质。
教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱的化学性质，解决实际问题。
教学方法：实验探究、归纳、总结教学用具：课件教学过程：教学环节老师活动学生活动教学意图新课引入酸碱的知识对我们有着非常重要的应用。
因此，这节课我们就一起来复习一下酸碱的知识。
倾听活动一：建构知识框架课件展示复习内容。
学生答复。
理解学生根底知识的掌握情况。
活动二：归类拓展创新课件展例如题及针对练习类型一溶液的酸碱性与酸碱度〔pH〕针对练习1. 针对练习2 类型二酸和碱的性质及用处老师课件展例如2 针对练习3 类型三无现象化学反响的探究实验课件展例如3 例4 针对练习4 学生讨论答复学生讨论后答复学生分组讨论完成练习增强学生合作与交流的技能。
考察学生分析^p pH的变化情况稳固酸碱化学性质探究无现象化学反响一般方法。
活动三：小结请学生谈谈本节课的收获学生答复训练学生语言表达才能布置作业《才能培养与测试》第十单元小结教学反思：。
初中化学_第十单元 常见的酸和碱 复习教学设计学情分析教材分析课后反思
二、小组合议三、交流提升例题3例题4例题5根据学生总结情况进行补充，讲解有关知识。
二、酸的化学性质1、2、3、4、5、考点3、碱的化学性质根据学生总结情况进行补充，讲解有关知识。
三、碱的化学性质1、2、3、4、考点4酸碱中和反应学生回顾酸的化学性质，列出有关知识结构，并写出相关反应的化学方程式。
展示交流学生回顾酸的化学性质，列出有关知识结构，并写出相关反应的化学方程式。
展示交流复习中和反应学情分析学生对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，而且在前面的学习中学生也接触过常见的酸和碱，对它们的性质已有一定的认识；具有一定的自主学习能力和分析能力；思维方式也正在逐步由形象思维向抽象思维过渡；但是还缺乏用化学知识解决实际问题的经验，合作探究的意识与能力也需要教师的引导和培养。
初中生个性活泼，思维活跃，对事物具有很强的好奇心和探究欲，但同时自我管理和调控能力还不够，学习过程中还需要教师的示范引导和严格要求。
学生当堂学习效果评测及分析通过本节课酸和碱的复习，学生们基本明白了酸和碱的性质及用途，并且在具体的做题中，也基本做到了灵活应用。
在具体操作拼一拼的过程中，虽然有的同学不是很成功，花了很多的时间和精力，但是慢慢地在同组同学的帮助下，也得出了结论。
在这里，我设计的是考点和例题相结合的形式,让学生自己来完成有关知识的复习和练习，学生们做的相当不错,我自己认为,在这个探究的过程中，学生们自己探究，自己证明，得出结论还是印象比较深刻的.在本节课中，学生缺少的是反复试验的机会，如果时间允许的话我一定会让学生再次示范操作，争取做到每个学生都能真正理解。
另外，在具体的应用中,学生在做题的过程中,也有这样那样的小错误,我也做到了及时纠正,对孩子们的学习,还要更加细致地进行指导.自认为本节课课堂达成率还是可以的。
教材分析本单元有关酸和碱的内容，是中学化学的重要知识。
教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
人教版九年级化学第10单元：酸和碱单元复习说课稿
3.讲解酸碱中和反应的原理，通过动画和实验，让学生直观地理解中和反应的过程。
4.引导学生探讨酸碱指示剂的作用原理，以及pH值与酸碱度的关系。
（三）巩固练习
为了帮助学生Biblioteka 固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习或实践活动：
4.利用多媒体教学手段，如动画、视频等，形象生动地展示酸碱知识，增强学生的学习兴趣。
5.定期进行学习评价，及时反馈学生的学习成果，激发学生的学习成就感，提高学习动机。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
我将采用的主要教学方法包括实验探究法、问题驱动法、小组合作法和对比分析法。选择这些方法的理论依据如下：
在教学过程中，要注意重点突出，难点分散，引导学生通过自主探究、合作交流等方式，提高对酸碱知识的理解和应用能力。同时，关注学生的学习过程，激发学习兴趣，培养学生的科学素养。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，这个年龄段的学生正处于青春期，思维活跃，好奇心强，具有一定的探究精神。他们的认知水平已经能够理解抽象概念，具备一定的逻辑思维能力，但还需要通过具体实例来巩固和深化理解。在学习兴趣方面，学生对实验现象、化学与生活的联系等方面较为感兴趣，而对纯理论的学习则可能感到枯燥乏味。此外，学生的学习习惯参差不齐，部分学生自主学习能力较强，而部分学生则依赖教师的引导和督促。
1.实验探究法：化学学科的特点是实验性强，通过实验可以直观地展示酸碱性质，激发学生的好奇心和探究欲望，帮助学生形成深刻的认识。
2.问题驱动法：通过设置一系列有针对性的问题，引导学生主动思考，培养学生的问题解决能力和创新思维。
人教版九年级化学第十单元单元复习教学设计
第十单元酸和碱复习（一）重点、难点突破1．浓盐酸和浓硫酸的性质比较表名称项目盐酸硫酸化学式 HCl H2SO4颜色，气味无色、有刺激性气味无色无味挥发性易挥发难挥发与指示剂作用紫色石蕊变红无色酚酞不变色紫色石蕊变红无色酚酞不变色与活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 与碱的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 与某些盐反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2．氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较表3．酸的化学性质4．碱的化学性质5．溶液的酸碱性与酸碱度溶液可呈酸性、碱性或中性，溶液酸碱性的强弱程度可用酸碱度表示。
溶液的酸碱性常用酸碱指示剂检验；粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸，其pH范围通常在0～14之间，pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液呈酸性，如CuSO4溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，有些盐的溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
使用pH试纸测定溶液时需注意：（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度，不能将pH试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，而导致测定结果不准确。
（2）不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质；（3）检验气体酸碱性时应将试纸润湿再用。
6．中和反应酸与碱作用，生成盐和水的反应叫做中和反应，不属于基本反应类型。
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛地应用。
7．干燥剂的使用干燥剂：一些固体或气体物质，在制取过程中或贮存过程中常会混入水蒸气，有时需要把其中含有的水份吸收掉，从而得到干燥的气体，常用的干燥剂都是易吸水的物质：a)浓硫酸，但浓硫酸有酸性，因此不能干燥碱性气体，如：NH3；b)固体NaOH有碱性，不能干燥酸性气体，如：CO2、SO2、HCl等；c)CaO也可做干燥剂，同样不能干燥酸性气体；d)碱石灰（固体NaOH与CaO的混合物），在干燥气体的同时还能吸收一些酸性气体。
初中化学 第十单元 酸和碱 教案
第十单元酸和碱教案课题 1 常见的酸和碱[教学目标]1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]1．教师准备：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程][教学目标]知识与技能：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
[教学重难点]从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
[教学准备]溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液[教学程序][提问]：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色学生演示：向试管中吹气。
紫色石蕊试液变成红色。
［追问］：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
[提问]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？探究实验：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
[小结过渡]：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特点。
2. 掌握酸和碱的分类及常见实例。
教学内容：1. 酸和碱的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2. 酸和碱的特点：酸具有酸味、腐蚀性，能使石蕊试液变红；碱具有苦味、腐蚀性，能使石蕊试液变蓝。
3. 酸和碱的分类：酸分为有机酸和无机酸，有机酸如醋酸、柠檬酸等；无机酸如盐酸、硫酸等。
碱分为有机碱和无机碱，有机碱如氨水、酒精等；无机碱如氢氧化钠、氢氧化钙等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，带领学生复习酸和碱的基本概念。
2. 学生通过举例说明常见的酸和碱。
3. 教师组织学生进行小组讨论，总结酸和碱的特点和分类。
练习题：1. 下列物质中，属于酸的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第二章：复习酸和碱的化学性质教学目标：1. 掌握酸和碱的化学性质，包括酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色等。
教学内容：1. 酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
例如：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
2. 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质，如石蕊试液、酚酞试液等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，讲解酸碱中和反应的原理和例子。
2. 学生进行酸碱中和实验，观察并记录实验现象。
3. 教师介绍酸碱指示剂的原理和常见指示剂的颜色变化。
4. 学生进行酸碱指示剂实验，观察并记录实验现象。
练习题：1. 下列物质中，能够使石蕊试液变红的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第三章：复习酸和碱的溶液浓度教学目标：1. 理解溶液浓度的概念及表示方法。
2. 掌握酸和碱的溶液浓度计算方法。
教学内容：1. 溶液浓度的概念：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
2. 酸和碱的溶液浓度计算方法：利用酸碱滴定实验，通过滴定曲线求算溶液浓度。
最新人教版九年级化学下册《十单元 酸和碱 单元复习》精品课教案_7
酸碱盐复习教学设计一、教学内容分析本节课是酸碱盐知识的复习课，本节课主要复习初中化学典型物质的性质及物质间的相互联系，依托基础知识进行创新设计，注重考查了学生综合观察力、理解力、灵活应用的能力，涉及到的考点有：1.知道盐酸、氢氧化钙的主要性质2.碳酸盐的性质3.依据物质的性质鉴别4. 依据实验操作关注实验现象本题是对以上内容的简单综合。
二、学情分析1.学生对酸碱盐的基本知识储备较好2.酸碱盐比较综合，含盖知识点较多，学生不能将涉及的知识点具体落实，导致思维混乱3.审题不细，“最初”“原溶液”没能理解三、教学目标1．知识与技能：（1）复习酸、碱、盐的主要化学性质（2）知道常见的碳酸盐的用途（3）能够利用酸碱盐知识解决及实验现象解决生活中的问题2．过程与方法：通过复习、学生实验，学会归纳总结，并将将所学知识灵活应用到实际问题中3．情感态度价值观（1）通过复习引导，使学生不再惧怕综合题，培养学生的自信心。
（2）从学生趣味实验入手，激发学生学习兴趣和善于动手、勤于思考的能力。
四、教学重难点1.重点：运用酸碱盐的知识解决综合题2.难点：如何理清知识点较多的综合题中混乱的思维过程教学环节教师活动学生活动设计意图时间创设情境引入课题环节一投影身边常见的物质使学生体会酸碱盐知识的重要性提出问题：生活中常见的酸碱盐有哪些？投影常见物质的名称，要求学生写出它们的化学式。
过渡：这些物质摆放的顺序有些乱，如何将他们按照物质类别进行归类？观察，思考回忆常见的物质。
学生动手完成学案，并展示交流。
回忆物质的分类：展示、交流。
让学生体会化学就在身边，我们的身边处处有化学，感受化学的“魅力”。
复习常见物质的化学式、俗称、物质的分类环节二总结归纳酸碱盐的化学性质环节三总结归纳常见化学变化颜色的变化过渡：这些物质是由什么组成的？点评：同学们回答的很对。
追问：我们知道物质是由元素组成的，请大家思考元素能不能组合成物质呢？点评：同学们回答的完全正确。
睢宁县第四中学九年级化学下册 第10单元 酸和碱复习教学设计 新人教版
1 第十单元 酸和碱
（一）重点、难点突破 1．浓盐酸和浓硫酸的性质比较表 名称 项目 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4 颜色，气味 无色、有刺激性气味 无色无味 挥发性 易挥发 难挥发 与指示剂作用 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 与活泼金属反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 与金属氧化物反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
与碱的反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 与某些盐反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2．氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较表 名称 项目 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2 2
俗名 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 物理性质 1、 白色固体 2、 具有吸水性 3、 极易溶于水，放热 4、 具有强腐蚀性 1、 白色固体 2、 微溶于水 3、 具有强腐蚀性
化学性质 1、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无 色酚酞试液变红色 2、与酸性氧化物反应 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 3、与酸反应 NaOH +HCl=NaCl+H2O 4、与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 1、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色 酚酞试液变红色 2、与酸性氧化物反应 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O 3、与酸反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+Na2CO3
3．酸的化学性质 化学方程式 反应现象 1.与酸碱指示剂反应 ___色石蕊溶液遇酸变___色， ___色酚酞溶液遇酸变___色 2.酸＋活泼金属→ Zn＋H2SO4＝ Fe＋HC1＝
人教版九年级化学教案设计：10 酸和碱复习课
人教版九年级化学教案设计：10 酸和碱复习课 1 / 4 第十单元 《 酸和碱》 复习课 【教学目标】 1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，能用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；知道溶液酸碱度的表示法，会使用PH试纸测定溶液的酸碱度。 2、认识酸和碱的腐蚀性及使用注意事项 3、了解几种常见的酸的物理性质及用途，归纳酸的化学性质。 4、了解氢氧化钠和氢氧化钙的性质、用途，归纳碱的化学性质 5、知道酸化学性质相似、碱化学性质相似的原因。 6、知道酸和碱之间发生的中和反应。了解中和反应在实际中的运用。 【教学重难点】 酸和碱的化学性质 【教学过程】 一、整体感知，交流汇报 请快速浏览第十单元（5分钟），找出应该重点掌握哪些知识。 二、专题突破 （一）酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)，酸在水溶液中能解离离子和酸根离子。（酸中的阳离子只有H+） 碱是由金属离子（铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O），碱在水溶液中能解离出金属离子（铵根离子）和氢氧根离子。 盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3），盐在水溶液中能解离出金属离子（铵根离子）和酸根离子。 酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因：酸、碱、盐溶于水时解离出带电的阴、阳离子。 【练习1】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作__________。 【练习2】下列物质属于碱类的是（ ） A．盐酸 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石 （二）酸 1、盐酸、硫酸的物理性质、用途 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 气味 特性 用途 【练习3】按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U型管中______。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。 人教版九年级化学教案设计：10 酸和碱复习课 2 / 4 2、酸的化学性质 （1）酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 （2）酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气 注意：①活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属。 ②酸一般指稀盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。 (3) 酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。 (4) 酸能与碱反应生成盐和水。 (5) 酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。 酸具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有H+
九年级化学《第十单元酸和碱》复习教学设计
九年级化学《第十单元酸和碱》复习教学设计覃剑教学内容：常见的酸和碱教材分析：本单元分为两部分。
第一部分从常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因；第二部分在酸和碱主要性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。
教学重点是：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，并能说明酸和碱各有相似性质的原因；中和反应概念以及在实际中的应用；溶液的酸碱度；在学习过程中对科学探究方法的体验。
难点是：从微观角度理解酸和碱在水溶液中的离解；对中和反应概念的认识；对溶液的酸碱度的理解。
考试要点：1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸、碱溶液。
3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学重点：常见酸碱的主要性质和用途、会检验溶液的酸碱性。
教学难点：酸碱的化学性质、认识中和反应。
考点梳理：考点一：酸碱指示剂1.概念2.指示剂在不同性质的溶液中的颜色考点二：常见的酸（HCl和H2SO4）（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖在瓶口形成白雾；浓硫酸难挥发，具有吸水性。
问题：把两种酸的浓溶液敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数怎样变化？2、浓硫酸的特性：①吸水性；②脱水性；③强氧化性；④浓硫酸的稀释（二）浓盐酸、浓硫酸的用途1.盐酸：重要的化工原料、金属表面除锈、胃液中帮助消化；2.硫酸：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、除锈等，实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。
（三）稀盐酸、稀硫酸的化学性质1、能与酸碱指示剂作用；2、能和某些金属（Mg、Al、Zn、Fe）反应生成盐和氢气；3、能和某些金属氧化物反应生成盐和水。
写出分别与CuO、Fe2O3反应的化学方程式；4、能与碱发生中和反应生成盐和水。
写出分别与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式；5、能与某些盐反应生成新酸和新盐。
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第十单元酸和碱复习课
教学目标：
知识：1、指示剂显色规律；2、认识酸碱盐；3、常见酸碱的化学性质；4、溶液酸碱度的表示方法
能力：初步培养学生分析问题的思维能力。
重点难点：常见酸碱的化学性质
教学方法：实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。
教学用具：仪器：烧杯、白纸、试管等。
药品：10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)、酚酞试剂、碳酸钠试
剂、氯化钠等
其它：多媒体投影、学生练习
教学过程
【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）
【板书】酸碱复习课
【板书】1、认识酸碱盐
练习1、用H、O、Na、S、Cl、C、Ca中的元素写出满足下列要求的物质的化学式。
【归纳】酸碱盐分类
【板书】2.常见酸的化学性质（学生课前完成学案内容）
酸的化学性质：（酸的组成 + ）
化学方程式主要实验现象
①与作用紫色溶液
无色溶液
②与反应，生成Fe + HCl——
Al + H2SO4——
实验室制氢气
有产生
③与反应，生成盐酸除铁锈
硫酸除铁锈
色铁锈逐渐，溶液由
色变为色
④与反应，生成Ca（OH）2+ HCl——NaOH + H2SO4——
⑤与反应，生成实验室制CO2
Na2CO3+ H2SO4——
有产生
碱的化学性质（碱的组成 + ）
化学方程式主要实验现象①与作用紫色溶液
无色溶液
②与反应，生成CO2的检验
CO2的吸收
石灰水变
③与反应，生成Cu（OH）2+ HCl——Ba（OH）2+ H2S O4——
④与反应，生成工业制烧碱
NaOH + CuSO4——
有色产生
有色产生
【小结】本课复习知识
习题巩固
练习
白醋盐酸氨水NaOH溶液肥皂水石灰水食盐水蔗糖水紫色石蕊
无色酚酞
练习2
例1、右图是我市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图。
则去年河水酸性最强的季度是（）A、一季度B、二季度C、三季度D、四季度
附加：思考题
1.在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。
(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。
a、b、
c、d、
e、f、
(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。
（2分）
(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设
计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？（4分）
2.只给你紫色石蕊，请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？
只给你无色酚酞，请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？
3.在实验室中有两瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是稀硫酸和氢氧化钙溶液.请你用四种方法将它们鉴别出来（只写出鉴别所用试剂的名称即可)。
方法1 _______________________________________________________
方法2_______________________________________________________
方法3_______________________________________________________
方法4_______________________________________________________。