【中小学资料】宁夏固原县2017届高三化学下学期第三次模拟考试试题
【全国百强校word】宁夏固原一中2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题
绝密★启用前【全国百强校word 】宁夏固原一中2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：0分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、常温下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中正确的是A ．MOH 为一元强碱B ．K 点对应的溶液中：c(M ＋) ＋ c(MOH) = c(A －)C ．K 点对应的溶液中：c (MOH)＋c (OH －)－c (H ＋)＝0.005 mol·L －１D ．N 点水的电离程度小于K 点水的电离程度2、为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。
下列说法中不正确的是A ．石墨电极作正极，发生还原反应B ．铂电极的电极反应式为：C 8H 18+16H 2O-50e -=8CO 2+50H + C ．H +由质子交换膜左侧向右侧迁移D ．每消耗标准状况下5.6 L O 2溶液中通过lmol 电子3、以下关于中国化学史的表述错误的是A ．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B ．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张C ．《本草纲目》中记载―（火药）乃焰消（KNO 3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者‖这是利用了KNO 3的氧化性D ．英文的―中国‖（China ）又指―瓷器‖，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷4、设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是 A ．12 g 金刚石含有的共价键数目为2N AB ．标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N AC ．1 mol NH 3中含有3N A 对共用电子对D ．常温常压下，8gO 2含有4N A 个质子5、下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是A. ①②③④B. 只有③④C. 只有①②④D. 只有①③④6、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见化合物。
宁夏固原市高考化学三模试卷
宁夏固原市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法正确的是（）A . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C . 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D . 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低2. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe – 3e- = Fe3+B . 铜做电极电解饱和氯化钠溶液时的阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑C . 碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性：HCO3- + H2O H3O+ + CO32-D . 碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3 ↓+3CO2↑3. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B . 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C . 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒4. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 吸热反应不加热就不会发生C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量5. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A . ΔH＞０ΔS＜０B . ΔH＞0 ΔS＞０C . ΔH＜0 ΔS＜0D . ΔH＜0 ΔS＞０6. （2分） (2018高一上·昆明期中) 等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。
宁夏固原市高三下学期化学模拟考试试卷(一)
宁夏固原市高三下学期化学模拟考试试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共10题；共20分)1. （2分）下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水．分离以上混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 蒸发、过滤、分液C . 分液、蒸发、萃取D . 蒸馏、萃取、分液2. （2分）(2015·昆明模拟) 金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关它的说法正确的是（）A . 属于芳香烃B . 分子中苯环上的一氯代物有3种C . 不能与金属钠发生反应D . 不能发生水解反应3. （2分）下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）A . 物质的熔点：石英>食盐>冰B . 热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl->Na+> Mg2+> Al3+4. （2分）(2018·聊城模拟) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。
工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 ，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。
下列说法错误的是（）A . 阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2OB . 甲溶液可循环利用C . 离子交换膜a是阴离子交换膜D . 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成5. （2分） (2016高二下·长春期中) 丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）可发生的化学反应类型①加成②氧化③酯化④加聚（）A . 只有①②③B . 只有②③④C . 只有①③④D . 全部6. （2分）(2016·六安模拟) 短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A . 元素A所形成的氧化物只有一种B . 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C . 元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D . 氢化物的稳定性：A＞B7. （2分）下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是（）A . 金刚石B . 石墨C . 苯D . 甲醛8. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B . 用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+D . 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO210. （2分） (2019高二上·杭州期中) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
宁夏固原市高考理综-化学三模考试试卷
宁夏固原市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列有关叙述正确的是（）A . 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维．碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C . 获得2015年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D . 酸碱指示剂变色，煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化2. （2分）下列对有机物的结构、性质有关的叙述，正确的是（）A . 蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11 ，二者互为同分异构体B . 甲苯、乙醛、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体D . 能与Na反应放出H2的有机分子中一定含有羧基或醇羟基3. （2分） (2019高一上·萧山期末) 设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NAB . 常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NAC . 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD . 足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA4. （2分）下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（）A . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B . 加热试管中的氯化铵固体C . 将烧瓶中的浓氨水加热D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中5. （2分）如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（）A . 元素的最高正化合价：B . 一定条件下，①和②的单质都只能形成一种氢化物C . 38 g ③的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD . 元素④在自然界中存在游离态6. （2分）碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为：4VB2 ＋11O2=4B2O3 ＋2V2O5 。
宁夏固原县高三化学下学期第三次模拟考试试题
宁夏固原县2017届高三化学下学期第三次模拟考试试题以下数据可供解题时参考：H-l C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32Cl-35.5 I-127 Na-23 K-39 Be-9第I卷―、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.以下关于中国化学史的表述错误的是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.蔡伦利用树皮、碎布（麻布)、麻头等原料精制出优质纸张C.本草纲目》中记栽“（火药）乃焰消（KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了 KNO3的氧化性D.英文的“中国”（China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷8.设N A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是A.12 g金刚石含有的共价铤数目为2N AB.标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AC.1 mol NH3中含有3N A对共用电子对D.常温常压下，8gO2含有4N A个质子9.环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是A.环己醇中所有原子可能共平面B.与环己醇互为同分异构体，且含与醛基（-CHO)的结构有8种（不含立体结构）C.标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D.环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）10. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X同主族；W与Z同主族。
Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物。
下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>X>W>QB. Q、X形成的化合物的电子式为C.最简单氢化物的稳定性：Z>WD.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质11.下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是A.①②③④B.只有③④C.只有①②④D.只有①③④12.为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
宁夏固原市高三化学下学期第三次模拟考试试卷(含解析)
宁夏固原2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题一、单选题：共7题1．以下关于中国化学史的表述错误的是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张C.本草纲目》中记栽“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了 KNO3的氧化性D.英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷【答案】A【解析】A.杜康用高粱酿酒的原理是通过高粱中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，然后将其蒸出，高粱中没有乙醇，错误；B.树皮、碎布(麻布)、麻头等原料主要成分都是纤维素，可以精制出优质纸张，正确；C.火药爆炸的原理是KNO3、硫磺和木炭反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，N元素化合价降低，表现氧化性，正确；D. 陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，正确。
故选A。
2．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是A.12 g金刚石含有的共价键数目为2N AB.标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N aC.1 mol NH3中含有3N A对共用电子对D.常温常压下，8g O2含有4N A个质子【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。
A.金刚石中每个碳原子与四个碳原子形成四个共价键，每个碳原子实际占2个共价键，12 g金刚石中碳的物质的量为1mol，含有的共价键数目为2N A，正确；B.标准状况下乙醇不是气体，无法计算一定量体积的物质的量，就无法判断碳氢键的数目，错误；C.氨分子中每个N原子分别与1个氢原子形成1对共用电子对，1 mol NH3中含有3N A对共用电子对，正确；D.一个O2分子中含16个质子，8g O2物质的量为0.25mol，含有4N A个质子，正确。
故选B。
3．环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是A.环己醇中所有原子可能共平面B.与环己醇互为同分异构体，且含与醛基(—CHO)的结构有8种(不含立体结构)C.标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4 L H2D.环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)【答案】B【解析】本题考查有机物的结构和性质。
宁夏固原市高三化学下学期第三次模拟考试试卷(含解析)
宁夏固原2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题一、单选题：共7题1．以下关于中国化学史的表述错误的是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张C.本草纲目》中记栽“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了 KNO3的氧化性D.英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷【答案】A【解析】A.杜康用高粱酿酒的原理是通过高粱中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，然后将其蒸出，高粱中没有乙醇，错误；B.树皮、碎布(麻布)、麻头等原料主要成分都是纤维素，可以精制出优质纸张，正确；C.火药爆炸的原理是KNO3、硫磺和木炭反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，N元素化合价降低，表现氧化性，正确；D. 陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，正确。
故选A。
2．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是A.12 g金刚石含有的共价键数目为2N AB.标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N aC.1 mol NH3中含有3N A对共用电子对D.常温常压下，8g O2含有4N A个质子【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。
A.金刚石中每个碳原子与四个碳原子形成四个共价键，每个碳原子实际占2个共价键，12 g金刚石中碳的物质的量为1mol，含有的共价键数目为2N A，正确；B.标准状况下乙醇不是气体，无法计算一定量体积的物质的量，就无法判断碳氢键的数目，错误；C.氨分子中每个N原子分别与1个氢原子形成1对共用电子对，1 mol NH3中含有3N A对共用电子对，正确；D.一个O2分子中含16个质子，8g O2物质的量为0.25mol，含有4N A个质子，正确。
故选B。
3．环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是A.环己醇中所有原子可能共平面B.与环己醇互为同分异构体，且含与醛基(—CHO)的结构有8种(不含立体结构)C.标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4 L H2D.环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)【答案】B【解析】本题考查有机物的结构和性质。
高三化学下学期第三次模拟考试试题(2021年整理)
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宁夏固原县2017届高三化学下学期第三次模拟考试试题以下数据可供解题时参考：H—l C-12 O—16 N—14 Mg-24 S—32 Cl—35.5 I-127 Na—23 K—39 Be—9第I卷―、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7.以下关于中国化学史的表述错误的是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B。
蔡伦利用树皮、碎布（麻布)、麻头等原料精制出优质纸张C。
本草纲目》中记栽“（火药)乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了 KNO3的氧化性D。
英文的“中国"(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷8.设N A为阿伏加德罗常数,下列关于物质结构的说法不正确的是A.12 g金刚石含有的共价铤数目为2N AB。
标准状况下,2。
24L乙醇中碳氢键的数目为0。
5N AC.1 mol NH3中含有3N A对共用电子对D。
常温常压下，8gO2含有4N A个质子9。
环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是A。
环己醇中所有原子可能共平面B。
与环己醇互为同分异构体,且含与醛基（—CHO)的结构有8种（不含立体结构）C。
标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22。
【中小学资料】宁夏固原县2017届高三理综下学期第三次模拟考试试题
宁夏固原县2017届高三理综下学期第三次模拟考试试题一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.酵母菌和大肠杆菌是自然界常见的两类单细胞生物，下列有关酵母菌核大肠杆菌说法中正确的是A.均含DNA和RNAB.均可同时进行转录和翻译C.均含线粒体D.均可进行有丝分裂2.下列物质可以在人体同一个细胞中合成的是A.胰岛素和胰蛋白酶B.胰岛素和胰高血糖素C.甲状腺激素和促甲状腺激素D.抗利尿激素和RNA聚合酶3.精确的定向转运机制保证了生物体生命活动的有序进行。
下列有关叙述正确的是A.动物激素通过体液定向转运至靶细胞B.在植物体内生长素只能进行极性运输C.物质跨膜运输的方向由膜上载体决定D.细胞骨架与细胞内物质定向转运有关4.下列关于生长素及其类似物的叙述，错误的是A.用一定浓度的2，4-D可除去农田里的杂草B.高浓度的生长素类似物能抑制种子的形成，从而形成无籽番茄C.带芽插条能生根，与植物体自身产生生长素的作用有关D.植物顶端优势的形成，与侧芽附近的生长素浓度过高有关5.下列关于生物科学研究方法的叙述，错误的是A.采用对比实验的方法探究酵母菌细胞呼吸的方式B.摩尔根采用假说-演绎法证明了基因位于染色体上C.记名计算法是按预先确定的多度等级来估计单位面积上个体数量的多少D.采用模型建构的方法能够帮助人们认识人体内对血糖代谢调节的机制6.下图所示是一对近亲结婚的青年夫妇的遗传分析图，其中白化病由基因a控制，色盲由基因b控制（图中与本题无关的染色体省略）。
据图分析以下说法不正确的是A.该对夫妇的基因型为AaX B Y、AaX B X bB.该对夫妇所生子女中，患病概率为7/16C.正常情况下，H个体和G个体的性别不同D.等位基因的分离合非等位基因的自由组合分别发生在C→D和D→E过程中7.以下关于中国化学史的表述错误的是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.蔡伦利用树皮、碎布（麻布)、麻头等原料精制出优质纸张C.本草纲目》中记栽“（火药）乃焰消（KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了 KNO3的氧化性D.英文的“中国”（China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷8.设N A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是A.12 g金刚石含有的共价铤数目为2N AB.标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AC.1 mol NH3中含有3N A对共用电子对D.常温常压下，8gO2含有4N A个质子9.环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
高考化学三模试卷试题_2_02
回夺市安然阳光实验学校宁夏固原一中高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）下列说法正确的是（）A ． 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B ． 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C ． 石油分馏、煤的干馏均为物理变化D ． 提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质2．（3分）设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ． 33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ． 常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为N AC ． 50mL18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N AD ． 某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A3．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（） A ． 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：B ． 等体积、等浓度的Ca （HCO 3）2溶液和NaOH 溶液混合：Ca 2++2HCO 3﹣+2OH﹣=CaCO 3↓+CO 32﹣+2H 2OC ． 碳酸钙溶于稀硝酸中：CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑ D ． 少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2+2I ﹣=2C1﹣+I 24．（3分）巴豆酸的结构简式为CH 3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO 4溶液，⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（） A ． 只有②④⑤ B ． 只有①③④ C ． 只有①②③D ．都可以5．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2+3+5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A ． X 、Y 元素的金属性X ＜YB ． 一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C ． Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ． 一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来6．（3分）有人设计将两根Pt 丝作电极插入KOH 溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH 4+2O 2+2KOH═K 2CO 3+3H 2O ，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子带电量为1.6×10﹣19C ）（）A ． 通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B ． 在状况下，每消耗5.6 L O 2，可向外提供8.3×104C 的电量 C ． 通入甲烷电极的电极反应为：CH 4+10OH ﹣﹣8e ﹣═CO 32﹣+7H 2O D ． 放电一段时间后，溶液pH 升高7．（3分）下列说法正确的是（）A ． 常温时，某溶液中由水电离出来的c （H +）和c （OH ﹣）的乘积为1×10﹣24，该溶液中一定可以大量存在：K +、Na +、AlO 2﹣、SO 42﹣B ． 向1 mo1•L ﹣lCH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，由于CH 3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH 升高C ． 25℃时，将a mo1•L ﹣l氨水与0.01 moI•L ﹣1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c （NH 4+）=c （C1﹣），用含a 的代数式表示反应完全时NH 3•H 2O 的电离常数K b =D ． 已知298K 时，MgCO 3的Ksp=6.82×10﹣6，溶液中c （Mg 2+）=0.0001 mol•L﹣1，c （CO32﹣）=0.0001 mol•L ﹣1，此时Mg 2+和CO32﹣不能共存二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）铜在工农业生产中有着广泛的用途．（1）配制CuSO 4溶液时需加入少量稀H 2SO 4，其原因是（只写离子方程式）．（2）某同学利用制得的CuSO 4溶液，进行以下实验探究．①图甲是根据反应Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4设计的原电池，请根据图甲填空，A 、B分别是什么物质：A ；B （填化学式）．②图乙中，Ⅰ是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则应在a 处通入（填“CH 4”或“O 2”），b 处电极上发生的电极反应式为；若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1mol NaCl 溶液400mL ，当阳极产生的气体为448mL （状况下）时，溶液的pH=（假设溶液体积变化忽略不计）．（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu 2+等重金属离子，常用FeS 等难溶物质作为沉淀剂除去．请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS 加入工业废水中后，，直至FeS 全部转化为CuS 沉淀，从而除去溶液中Cu 2+（用平衡移动原理解释）．9．（14分）（1）将0.0lmol 下列物质①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl 分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）；（2）将不同量的CO （g ）和H 2O （g ）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ），得到如下三组数据： 实验组 温度℃起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所需时间/minCO H 2O H 2 CO 1650 4 2 1.6 2.4 6 2900 2 1 0.4 1.6 3 3900abcd t①实验1条件下平衡常数K=（取小数二位，下同）．②实验3中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则a/b 的值（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO ，5molH 2O ，2molCO 2，5molH 2，则此时V 正V 逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：①2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（4）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是．（5）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠一钾合金溶于200mL 水生成0.075mol氢气，则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是（忽略溶液体积变化）．10．（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：已知乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；请配平该反应的离子方程式：MnO4﹣+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F 中CuO粉末变红，据此回答，乙二酸分解的产物为，上述装置中，D的作用是（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字简单表述）（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为（用离子符号表示）三、（15分）11．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统．特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为．用这种方法处理SO2废气的优点是．（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如图：①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是．②下列有关说法正确的是．A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C CaS+4CO↑C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是．④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式．四、【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）12．（15分）锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：．与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为．（2）PO43﹣的空间构型是．（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）．（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为．（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物2﹣，则1mol CN﹣中含有的π键的数目为．（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示．则该化合物的化学式为．（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度．五、【化学--选修5：有机化学基础】（15分）13．（15分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：请回答下列问题：（1）由B转化为C的反应类型为，由E转化为F的反应类型为．（2）F含有的官能团名称为，简述检验该官能团的化学方法．（3）A的结构简式为．（4）写出反应C→D的化学方程式：．（5）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①能与NaOH溶液反应②能发生银镜反应．宁夏固原一中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化D．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：A．葡萄糖为单糖，不能水解；B．液态油含不饱和键；C．煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下发生的复杂物理、化学变化；D．加入浓硫酸铵溶液，蛋白质发生盐析，为可逆过程．解答：解：A．葡萄糖不能水解，而纤维素、蔗糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应，故A错误；B．液态油含不饱和键，能与溴单质发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，而固态脂肪不能，故B错误；C．煤的干馏是化学变化，而石油分馏为物理变化，故C错误；D．浓硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而沉淀，将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系及常见营养物质的性质为解答的关键，选项C为易错点，注意相关概念及有机物结构分析，题目难度不大．2．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为N A C．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、HF所处的状态不明确；B、根据乙烯和丙烯的最简式均为CH2来计算；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D、合成氨的反应为可逆反应．解答：解：A、HF所处的状态不明确，故33.6LHF的物质的量不能计算，则分子个数不能计算，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.5mol，则含1mol氢原子即N A个，故B正确；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故50mL18.4 mol/L浓硫酸一旦变稀则反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子数目小于0.46N A个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1molN2和0.3molH2不能完全反应生成0.2mol氨气，则转移的电子的物质的量小于0.6mol，即小于0.6N A 个，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和反应情况是解题关键，难度不大．3．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+2OH ﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I﹣=2C1﹣+I2考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣，所以苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣；B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，NaOH少量完全反应；C．碳酸钙是难溶物质写化学式，硝酸是强电解质；D．少量Cl2通入KI溶液中，氯气氧化碘离子生成碘单质；解答：解：A．苯酚钠中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故A错误；B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，NaOH少量，NaOH完全反应，则离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，NaOH过量，Ca（HCO3）2完全反应，Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故B错误；C．碳酸钙是难溶物质写化学式，硝酸是强电解质，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．少量Cl2通入KI溶液中，反应的本质是氯气氧化碘离子生成碘单质，离子反应方程式为：Cl2+2I﹣=2C1﹣+I2，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质反应的离子方程式的书写，主要是物质溶解性、产物的判断，题目较简单．4．（3分）巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4溶液，⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（）A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③D．都可以考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，含双键、﹣COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．解答：解：含双键，与①氯化氢，②溴水发生加成反应，与④酸性KMnO4溶液发生氧化反应；含﹣COOH，与③纯碱溶液发生复分解反应，与⑤乙醇发生酯化反应，故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃性质的考查，题目难度不大．5．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来考点：原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断．解答：解：A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，故A错；B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，故B错；C、据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错；D、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D对；故选：D．点评：此题考查了物质结构与元素周期律知识．本题是一个好题，虽然对学生来说判断起来有点难度，但总起来还是可以明确找到答案，并准确作答．解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破6．（3分）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子带电量为1.6×10﹣19 C）（）A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B．在状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供8.3×104 C的电量C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O D．放电一段时间后，溶液pH升高考点：原电池和电解池的工作原理．分析：甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e ﹣+2H2O=4OH﹣，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，结合电极方程式以及题目要求可解答该题．解答：解：A．根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，应为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，故A错误；B．n（O2）==0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol×4=1mol，则可向外提供9.6×104C的电量，故B错误；C．甲烷在负极发生氧化反应，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故C正确；D．根据总方程式可知反应消耗KOH，OH﹣浓度减小，则pH减小，故D错误．故选C．点评：本题考查了燃料电池知识，燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式不同，如氢氧燃料电池，电解质为酸或碱时，电极反应式就不同，题目难度中等．7．（3分）下列说法正确的是（）A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣B．向1 mo1•L﹣l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高C ． 25℃时，将a mo1•L ﹣l 氨水与0.01 moI•L ﹣1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c （NH 4+）=c （C1﹣），用含a 的代数式表示反应完全时NH 3•H 2O 的电离常数K b =D ． 已知298K 时，MgCO 3的Ksp=6.82×10﹣6，溶液中c （Mg 2+）=0.0001 mol•L﹣1，c （CO 32﹣）=0.0001 mol•L ﹣1，此时Mg 2+和CO 32﹣不能共存考点： 盐类水解的应用；离子共存问题．分析： A ．常温时，某溶液中由水电离出来的c （H +）和c （OH ﹣）的乘积为1×10﹣24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，偏铝酸根粒子与氢离子反应；B ．加入醋酸钠后，醋酸根离子浓度增大，导致醋酸的电离程度减小，溶液的pH 增大；C ．当溶液中c （NH 4+）=c （C1﹣），说明溶液呈中性，有c （H +）=c （OH ﹣）=10﹣7，根据NH 3•H 2O 的电离平衡常数的表达式进行计算；D ．如果溶液中c （Mg 2+）•c（CO 32﹣）＜Ksp=6.82×10﹣6，则二者能共存，否则不能共存．解答： 解：A ．常温时，某溶液中由水电离出来的c （H +）和c （OH ﹣）的乘积为1×10﹣24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，AlO 2﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．CH 3COO ﹣的增加，抑制了CH 3COOH 的电离，导致溶液中c （H +）减小，则溶液的pH 升高，故B 错误；C ．当溶液中c （NH 4+）=c （C1﹣），说明溶液呈中性，有c （H +）=c （OH ﹣）=10﹣7，故NH 3•H 2O 的电离平衡常数K b ==，故C 正确；D ．c （Mg 2+）•c（CO 32﹣）=（0.0001）2=1×10﹣8＜6.82×10﹣6，所以此时Mg 2+和CO 32﹣能共存，故D 错误； 故选C ．点评： 本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、离子共存的判断等知识，题目难度中等，根据溶度积常数与浓度积之间的关系、弱电解质的电离特点、离子反应发生条件进行分析解答，B 为易错点，需要明确溶液pH 增大的根本原因．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）铜在工农业生产中有着广泛的用途．（1）配制CuSO 4溶液时需加入少量稀H 2SO 4，其原因是Cu 2++2H 2O ⇌Cu （OH ）2+2H +（只写离子方程式）．（2）某同学利用制得的CuSO 4溶液，进行以下实验探究．①图甲是根据反应Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4设计的原电池，请根据图甲填空，A 、B 分别是什么物质：AFe ；BCuSO 4溶液（填化学式）．②图乙中，Ⅰ是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则应在a 处通入CH 4（填“CH 4”或“O 2”），b 处电极上发生的电极反应式为O 2+4e ﹣+2H 2O ；若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1mol NaCl 溶液400mL ，当阳极产生的气体为448mL （状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计）．（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，存在溶解平衡：FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2﹣（aq），其中的Cu2+与S2﹣生成了溶度积更小的CuS沉淀，使得上述溶解平衡继续向右移动，直至FeS 全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+（用平衡移动原理解释）．考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）CuSO4溶液中铜离子能够水解生成沉淀；（2）①铁铜原电池中Fe为负极；②铁上镀铜，铜作阳极，铁作阴极；②a为甲烷，b为氧气，据电解质溶液显碱性书写电极反应式；阳极产生的气体为氯气，其体积为448mL（状况下），据此计算生成NaOH的物质的量，计算pH；（3）沉淀转移的方向是向着更难溶的方向移动，通过Ksp的大小可知那种物质更加难溶．解答：解：（1）CuSO4溶液中铜离子能够水解生成沉淀，加入硫酸是抑制铜离子水解，离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+；（2）①铁铜原电池中Fe为负极，据图中左池电解质溶液确定，左侧金属为Fe，右侧电解质溶液为CuSO4溶液，故答案为：Fe；CuSO4溶液；②铁上镀铜，则Cu为阳极，Cu电极与b相连，b为原电池的正极，a为负极，a处通入CH4，即b处通入O2，b处电极上发生的电极反应式是O2+4e﹣+2H2O=4OH ﹣，n（Cl2）=448÷22400=0.02（mol）由：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH 1 2电解产生n（OH﹣）=0.02mol×2=0.04molc（OH﹣）=0.04mol÷（400 mL/1000mL•L﹣1）=0.1mol•L﹣1p（OH）=﹣lg0.1=1 pH=14﹣1=13，故答案为：CH4；O2+4e﹣+2H2O；13；（3）由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，故离子方程式为FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS （s）+Fe2+（aq），故答案为：存在溶解平衡：FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2﹣（aq），其中的Cu2+与S2﹣生成了溶度积更小的CuS沉淀，使得上述溶解平衡继续向右移动．点评：本题考查了盐类水解、电解计算、沉淀转化关系的分析等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．9．（14分）（1）将0.0lmol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①=②＞③＞④（溶液体积变化忽略不计）；（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minCO H2O H2CO1 650 42 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 33 900 a b c d t①实验1条件下平衡常数K=2.67（取小数二位，下同）．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值0＜＜1（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ∕mol（4）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是．（5）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠一钾合金溶于200mL 水生成0.075mol氢气，则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.75mol/L （忽略溶液体积变化）．考点：离子浓度大小的比较；化学方程式的有关计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素．分析：（1）等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH﹣浓度相同，均约为0.2mol/L，Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（2）①先求得各物质平衡时的浓度，再根据平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积求得平衡常数；②在反应中当反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物的转化率相等，某一种反应物越多，其转化率越低，而另一种反应物的转化率则越高，据此答题；③根据浓度商Qc与平衡常数K的大小，判断反应进行的方向，进而确定正逆反应的速率；（3）根据盖斯定律，将已知反应（①﹣②+③×4）÷2进行计算；（4）NaHCO3不稳定，加热易分解，根据质量的变化利用差值法解答；（5）结合反应的方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑计算．解答：解：（1）由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH﹣浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，则所得溶液中阴离子浓度的大小顺序为：①=②＞③＞④，故答案为：①=②＞③＞④；（2）①实验1中平衡时CO的物质的量为2.4mol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），开始（mol）：4 2 0 0变化（mol）：1.6 1.6 1.6 1.6平衡（mol）：2.4 0.4 1.6 1.6所以平衡常数K=≈2.67，故答案为：2.67；②在反应中当反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物的转化率相等，某一种反应物越多，其转化率越低，而另一种反应物的转化率则越高，所以要使CO的转化率大于水蒸气，则0＜＜1，故答案为：0＜＜1；③900℃时，H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）初始 0.5mol/L 1mol/L 0 0转化 0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l平衡 0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/l 0.2mol/lK==0.17；若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，浓度商Qc==0.2＞0.17=K，所以此时平衡要逆向移动，故V正＜V逆，故答案为：＜；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol依据盖斯定律①﹣②+③×4得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=﹣885.6KJ/mol，则：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol；（4）NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑，则2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑△m168g 106g 62gx bg则：x=g，则样品中Na2CO3的质量为：ag ﹣g=g，所以该混合物样品中Na2CO3的质量分数是：，故答案为：；（5）设钠、钾的物质的量分别为a、b，反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑，则：a+b=0.075mol×2=0.15mol，该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是：=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L．点评：本题考查离子浓度大小比较、化学平衡的计算、混合物反应的计算、盖斯定律在热化学方程式中的计算等知识，题目难度较大，试题知识点较多、计算量较大，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．10．（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：已知乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：。
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宁夏固原县2017届高三化学下学期第三次模拟考试试题以下数据可供解题时参考：H-l C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32Cl-35.5 I-127 Na-23 K-39 Be-9第I卷―、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.以下关于中国化学史的表述错误的是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.蔡伦利用树皮、碎布（麻布)、麻头等原料精制出优质纸张C.本草纲目》中记栽“（火药）乃焰消（KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了 KNO3的氧化性D.英文的“中国”（China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷8.设N A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是A.12 g金刚石含有的共价铤数目为2N AB.标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AC.1 mol NH3中含有3N A对共用电子对D.常温常压下，8gO2含有4N A个质子9.环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是A.环己醇中所有原子可能共平面B.与环己醇互为同分异构体，且含与醛基（-CHO)的结构有8种（不含立体结构）C.标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D.环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）10. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X同主族；W与Z同主族。
Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物。
下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>X>W>QB. Q、X形成的化合物的电子式为C.最简单氢化物的稳定性：Z>WD.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质11.下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是A.①②③④B.只有③④C.只有①②④D.只有①③④12.为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法中不正确的是A.石墨电极作正极，发生还原反应B.铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+5OH-C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D.每消耗标准状况下5.6 LO2溶液中通过1mol电子13.常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中正确的是A.MOH为一元弱碱HA为一元强酸B.K 点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-)C.K点对应的溶液中：c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol·L-1D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度26.(14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关往，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：O Cu(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控制不当易生成而使Cu2O产率降低(2) 已知：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s）；△H = -akJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H = -bkJ·mol-1Cu(s)+ 1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -ckJ·mol-1则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g)；△H =_________kJ·mol-1(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图，阳极生成Cu2O，其电极反应式为___________________。
(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
该反应的化学方程式为_________________________。
(5)肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因。
(6)向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g) N2(g)+2H2(g)，测得混合物体系中，)()()(4222H Nn HnNn(用y表示)与时间的关系如图所示。
0-4min时间内H2的平均生成速率v(H2)= mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数= 。
27. (15 分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是。
（任写一条）(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝12），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管(3)Na 2S 2O 3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取a g KIO 3(化学式量：214)固体配成溶液， 第二步：加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为v mL 。
则c(Na 2S 2O 3)＝______mol ·L -1。
（只列出算式，不作运算）已知：IO 3-+I -+6H +=3I 2+3H 2O 2S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I -。
甲同学盛装Na 2S 2O 3溶液之前未润洗，这样测得的Na 2S 2O 3的浓度可能 （填“不受影响”、“ 偏低”或“偏高”)；乙同学第—步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na 2S 2O 3的浓度可能 (填“不受影响”、“ 偏低”或“偏高”)。
28.(14分)工业以软锰矿（主要成分是MnO 2、含有SiO 2、FeO 3等少量杂志）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。
其工业流程如下：(1)浸锰过程中Fe 2O 3与SO 2反应的化学方程式为Fe 2O 3+SO 2+2H +═2Fe 2++SO 42-+H 2O,该反应是经历以下两步反应实现的。
写出ⅱ的离子方程式： 。
ⅰ：Fe 2O 3+6H +═2Fe 3++3H 2O ⅱ:……(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。
(3)写出氧化过程中MnO 2与SO 2反应的化学方程式： 。
(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS 2O 6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS 2O 6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。
向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH 4HCO 3溶液时温度不宜太高的原因是 。
(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：。
(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。
基态Cr原子价电子的电子排布图为。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。
下列有关铍和铝的叙述正确的有（填标号）。
A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7(3)氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。
①a属于（填“极性”或“非极性”）分子。
②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。
b 的结构式为（标出配位键）。
③c中Be原子的杂化方式为。
④氯化铍晶体中存在的作用力有（填标号）。
A．范德华力 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键(4)BeO立方晶胞如下图所示。
①BeO晶体中，O2-的配位数为。
②若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a = nm （列出计算式即可）。
36.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）纯天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。
由X合成H的路线如下：己知：①A的核磁共振氢谱有6个峰：②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答下列问题：(1) A的结构简式为，检验A中非含氧官能团所用的试剂为。
(2)②的反应类型为。
反应③的化学方程式为。
(3)F中所含官能团的名称为，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为种，写出其中一种结构简式：。
(4) 设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线，无机物任选，注明反应条件。
示例如下：答案7A 8B 9B 10D 11D 12D 13C 26.(14分)(1)Cu （2分）(2) –(a+b-2c)kJ/mol （写成+(a-b+2c)kJ/mol 也可）（2分） (3)2Cu-2e -＋2OH -=Cu 2O ＋H 2O （2分） (4)4Cu(OH)2 + N 2H 42Cu 2O + N 2↑ + 6H 2O （2分）(5)N 2H 4+H 2O N 2H 5++OH - （2分） （6） 0.025 （2分） 0.01 （2分）27.(15分)(1)①品红、溴水或酸性KMnO 4溶液 （2分） 溶液颜色很快褪色（或其他合理答案）（2分）②控制SO 2的流速适当升高温度（或其他合理答案）（2分） (2)①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO 3溶液（2分）②振荡加入过量CaCl 2溶液，搅拌，静置，用pH 计测量上层清液pH （2分） (3) 6000a/214V 或3000a/107V （2分） 偏低 （2分） 偏低（1分） 28.(14分)(1)2Fe 3++ SO 2+2H 2O= 2Fe 2++SO 42-+4H +（2分） (2)Mn 2+Fe 2+（2分） (3)MnO 2+SO 2=MnSO 4（2分）(4)90℃（2分） 防止NH 4HCO 3受热分解，提高原料利用率（2分） (5)Mn 2++2HCO 3-=MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O （2分）(6)取1-2mL 最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl 2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净（2分）35.(15分)（1）（2分）(2) B 、D （2分）(3) ①非极性 （2分） ②（1分）③sp3 （2分） ④A 、B 、C （2分）(4) ①4 （2分） ②3d02.61(2分 )36.(15分)(1)（2分）溴水（或溴的CCl4溶液）（1分）(2) 加成反应（2分）（2分）(3) 羟基、羧基（2分）或（2分）(4) （2分）。