高三化学化学反应与能量 化学计算PPT教学课件

方 程 式 可 得 到 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ； DH=+131.6kJ•mo1-1，故B错。由第一个热化学方程式
加上第二个热化学方程式可得到C(s)+O2(g)
CO2(g)
DH=-393.5 kJ•mo1-1，再根据盖斯定律，可知C正确。
由第三个热化学方程式可知D正确。
【答案】CD
专题二 化学基本理论
【例1】(考查反应热、燃烧热和中和热)
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．盐酸和NaOH反应的中和热DH= -57.3 kJ/mol，则
H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热DH=2×(-57.3) kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则二氧化碳分解
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) DH=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭
的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方
程式为：N2(g)+3H2(g)
催化剂 500℃ ，30MPa
【解析】从图可知，水的温度随着NaCl的物质的 量增加而升高，同时要理解纵坐标为升高幅度， 求实际温度还要加上常温25℃，另外构成原电池、 增加表面积都会加快反应速率。
【答案】AB
点评：识图首先要弄清横、纵坐标的含义，然后 理解曲线变化的化学含义。
易错点分析
1．容易忽视燃烧热、中和热定义中的限制条 件，容易忽视热化学方程式中物质的状态和系数 的大小。
2NH3
DH=-38.6 kJ•mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：
Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ D．氧化铝溶于NaOH溶液：
Al2O3+2OH-+3H2O 2Al(OH)4-
【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书 写。A选项中标准燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧 生成稳定氧化物时放出的热量(标准指298K,1atm)， 所以产物水应为液态，方程式系数就是物质的量， 故A错。B选项中，为可逆反应，所以根据热化学方 程式的含义，与之对应的热量是1 mol氮气完全反应 时的热量，但反应为可逆反应故放出的热量大于 38.6 kJ•mol-1。C选项氨水为弱电解质不能拆开写。
点评：要正确理解燃烧热和中和热，要注意热化学 方程式中物质的状态和系数，DH的大小、正负号及 意义，其中DH值要与具体的热化学方程式对应。
【例3】(考查盖斯定律的应用)(2010•广东卷) 在298K、100kPa时，已知：
2H2O(g) O2(g)+2H2(g) DH1 Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g) DH2 2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) DH3 则DH3与DH1和DH2间的关系正确的是( ) A．DH3=DH1+2DH2 B．DH3=DH1+DH2 C．DH3=DH1-2DH2 D．DH3=DH1-DH2
)
A．H2的燃烧热DH=-241.8 kJ•mo1-1 B．炭和水蒸气转化为水煤气为放热反应
C．将24 g炭完全转化为水煤气，再充分燃烧，整个过
程反应热为-787.0 kJ•mo1-1
D．1 mol H2O(g)完全分解需要吸收241.8 kJ热量
【解析】A项中，1 mol H2生成液态水所放出的热量才 是燃烧热。由第一个热化学方程式减去第三个热化学
【答案】B
点评：吸热反应、放热反应与反应条件无关；掌 握燃烧热和中和热的定义并进行比较。
【例2】(考查热化学方程式及其含义)(2010•茂名一模)
已知：2C(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g) 2H2(g)+O2(g)
下列结论正确的是(
2CO(g) DH=-221.0kJ•mo1-1
2CO2(g) DH=-566.0 kJ•mo1-1 2H2O(g) DH=-483.6 kJ•mo1-1
【解析】由盖斯定律可知，第三个方程式可由第二 个方程式乘以2与第一个方程式相加而得。
【答案】A
点评：盖斯定律的应用就是热化学方程式的加减， 首先要知道目标热化学方程式，然后用已知的热 化学方程式进行计算，消去中间产物即可得到。
常温下，向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁 粉、0.50 mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实 验时分别记录反应过程中0～15 min时温度升高的幅度(参见下 图)，下列说法错误的是( ) A．NaCl的用量不必大于0.125 mol，原 因是再加入NaCl反而会降低反应速率 B．如果在实验中加入了0.060 mol NaCl， 则第15 min时混合物的温度接近于42℃ C．NaCl能使反应速率增加，原因是镁 粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池 D．在其他条件不变的情况下，如果把 0.10 mol镁粉改成等量的镁条，当加入 0.075 mol NaCl时，纵坐标数值会小于50
【解析】A项由图象知，该反应反应物总能量低 于生成物总能量，所以该反应为吸热反应，错误； B项加入催化剂，只影响反应的活化能，不改变 反应的热效应，错误；D项对于可逆反应而言， 升高温度正逆反应速率都增大，错误。
【答案】C
2．(例2变式)(2010•浙江卷) 下列热化学方程式或离子方程式中正确的是( ) A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热 化学方程式可表示为：
2．热化学方程式加减技巧不能熟练掌握。
1．(例1变式) (2011·佛山一模) 参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意 图，下列叙述中正确的是( )
A．正反应为放热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物总能量低于生成物总能量 D．升高温度可增为 2CO2(g) DH=2×283.0 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的
热量是甲烷的燃烧热
【解析】中和热是以酸与碱反应生成1 mol H2O所 放出的热量来计算，与酸、碱的用量无关，故A错； 由CO燃烧的逆反应可知B正确；吸热反应不一定要 加热，C错；1 mol CH4应生成液态水和CO2才是甲 烷的燃烧热。