2018届高三化学二轮复习课件 专题8 化学反应速率 化学平衡-考点2(30张)

3．(双选)对于反应 N2O4(g)
2NO2(g)
ΔH＞0，将 1
mol N2O4 充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达 到平衡状态的是____________。
解析：N2O4 充入恒压容器中分解生成 NO2，是体积变大的化 学反应。因此密度逐渐减小，当达到平衡状态时，体积不再变化， 密度亦不再变化，a 正确；对于某一具体的反应，ΔH 是一个具体 数值且始终保持不变， 故不能说明反应达到平衡状态， b 错误； N2O4 的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2 的反应速率应从零开 始，逐渐增大，最后保持不变，c 错误；转化率不变，说明反应物 不再减少，即反应达到平衡，d 正确。
(2)外界条件对平衡移动影响的规律——勒夏特列原理 ①温度的影响：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降 低温度，化学平衡向放热反应方向移动； ②浓度的影响： 增大反应物浓度或减小生成物浓度， 化学平衡 向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度， 化学平衡 向逆反应方向移动； ③压强的影响： 增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移 动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
[题组训练]
⑥温度和体积一定时， 某一生成物浓度不再变化 积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定， 混合气体的平均相对分子质量不再变化 积一定时， 混合气体颜色不再变化 体的密度不再变化
⑦温度和体
⑨温度和体
⑩温度和压强一定时， 混合气
(2)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应 A(s) ＋ 3B(g) 2C(g) 达 到 平 衡 时 ， 下 列 说 法 正 确 的 是
5．处于平衡状态的反应 2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) )
ΔH
＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是(
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH 也将随之改变 B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S 分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些 H2 后达新平衡，H2 浓度将减小
变化情况，判断是否平衡。
③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时， 达到平衡。 (3)一个角度 从微观的角度分析，如反应 N2(g)＋3H2(g) 下列各项均可说明该反应达到了平衡状态： ①断裂 1 mol N≡N 键的同时生成 1 mol N≡N 键； ②断裂 1 mol N≡N 键的同时生成 3 mol H—H 键； ③断裂 1 mol N≡N 键的同时断裂 6 mol N—H 键； ④生成 1 mol N≡N 键的同时生成 6 mol N—H 键。 2NH3(g)，
3．不能用勒夏特列原理解释的问题 (1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反 应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于 H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ，由于反应前后气体的分子总数不
变， 外界压强增大或减小时， 平衡无论正向或逆向移动都不能减弱 压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。 (2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不 会影响化学平衡。
重难突破 题组训练
考点二
化学平衡状态及其影响因素(合作探究)
[重难突破]
1．化学平衡状态判断的 3 类标准 (1)绝对标志
(2)相对标志 ①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不 变时， 当是等体积反应时， 不一定达到平衡； 当是不等体积反应时， 达到平衡。
气体的总质量 ②气体的密度 气体的总体积 、 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 气体的总质量 气体的总物质的量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母
2．化学平衡状态移动判断方法和规律 (1)判断方法 通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平 衡移动的方向。 ①若外界条件改变，引起 v 正＞v 逆，则化学平衡向正反应方向 (或向右)移动；
②若外界条件改变，引起 v 正＜v 逆，则化学平衡向逆反应方向 (或向左)移动； ③若外界条件改变，虽能引起 v 正和 v 逆变化，但变化后新的 v′正和 v′逆仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
____________。 ①C 的生成速率和 C 的分解速率相等 ②单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol B ③气体密度不再变化 ④混合气体的 总压强不再变化 ⑤A、 B、 C 的物质的量之比为 1∶3∶2 ⑥混合
答案：(1)②⑥⑨ (2)①②③④⑥ 气体的平均相对分子质量不变
2．已知：NO2(g)＋SO2(g)一定条件 SO3(g)＋NO(g) ，现将体积之
比为 1∶2 的 NO2 和 SO2 的混合气体置于密闭容器中发生上述反应， )
下列能说明反应达到平衡状态的是( A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3 与 NO 的体积比保持不变
D．每消耗 1 mol SO2，同时生成 1 mol NO
解析：选 B。体系压强一直不变，故 A 错误；混合气体颜色 保持不变，说明达到平衡状态，故 B 正确；生成 SO3 与 NO 的体 积比总保持为 1∶1， 故 C 错误； 每消耗 1 mol SO2， 同时生成 1 mol NO，未体现 v 正与 v 逆的关系，故 D 错误。
答案：ad
题组二 化学平衡状态的移动及结果判断 4．反应 X(g)＋Y(g) 列说法正确的是( ) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z 的产率增大 C．增大 c(X)，X 的转选 D。该反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器 体积，平衡不发生移动，所以 A 项错误；加入催化剂可同时同倍 数改变正、 逆反应速率， 故平衡不会发生移动， 不改变产物的产率， 所以 B 项错误；增大 c(X)，平衡将向正向移动，但 X 的转化率减 小，所以 C 项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移 动，Y 的转化率增大，所以 D 项正确。