精品解析：四川省成都市第七中学2021届高三一诊模拟考试理综化学试题(解析版).docx
四川省成都七中高三上学期第一次诊断性检测(理综化学).doc
电解 电解 △ 四川成都七中高第一次诊断性检测模拟试题理科综合试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-5页，第Ⅱ卷6-13页。
全卷共300分，考试时间150分钟第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上．2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其它答案，不能答在试卷上．3．考试结束，监考人员只将第Ⅱ卷和答题卡一并收回．相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5本卷有两大题，共21小题，每小题6分。
一．选择题（本题包括13小题，每题6分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6．设N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L 甲醛所含电子数约为16 N AB ．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH -数目约为0.2 N AC ．0.5 mol NH 4HSO 4晶体中，含有H +数目约为0.5 N AD ．常温常压下，4.6 g NO 2气体含有0.1 N A 个分子7．下列叙述错误．．的是 A ．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液B ．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl 会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变化C ．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D ．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故可用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液8．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A ．2AlCl 3(熔融)====2Al + 3Cl 2↑B ．电解CuCl 2溶液：2Cu 2++ 2H 2O === 2Cu + 4H + + O 2↑ C ．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH 4+ + H ++ 2OH - = NH 3↑+ 2H 2OD ．氯化铁溶液中通入足量H 2S 气体：2Fe 3+ + 3H 2S = 2FeS ↓ + S ↓ + 6H +9．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A．步骤（1）和步骤（2）均发生的是取代反应B．生产路线中的五种有机物均可与NaOH溶液发生反应C．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与溴在一定条件下发生取代反应D．苯氧乙酸的同分异构体中，苯环有两个侧链且属于有机羧酸酯类的同分异构体有15种10．在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol-14P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol-1由此判断下列说法正确的是A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol-1B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多11．盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO-23)+c(HCO-3) + c(H2CO3)B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大12．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)+a Q(g)；ΔH =b kJ/mol。
四川省成都市第七中学高三上学期一诊模拟考试理综含答案
成都七中高2024届一诊模拟理科综合测试可能用到的相对原子质量：Ce-140O-16第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：共13个小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于人体细胞衰老和凋亡的叙述，错误的是（）A．老年斑出现的原因是酪氨酸酶活性降低B．人体内有些激烈的细胞自噬可能诱导细胞凋亡C．通常情况下白细胞的凋亡速率比红细胞快得多D．正常的细胞衰老有利于人体更好地实现自我更新2．酵母菌在密闭容器内以葡萄糖为底物的呼吸速率变化过程如图所示。
已知酸性重铬酸钾遇到葡萄糖也能变成灰绿色。
下列叙述正确的是（）A．0-6h间容器内压强不断增大、O₂剩余量不断减少B．6-8h间容器内CO₂量不断增加、水的生成量不断减小C．8h时用酸性重铬酸钾检测，溶液呈灰绿色即可验证酵母菌无氧呼吸产生乙醇D．8-10h间酵母菌细胞呼吸释放的能量大部分用于ATP的合成3.用红光（R）和远红光（FR）依次照射的方法以对一批莴苣种子进行处理，然后置于暗处。
一段时间后莴苣种子发芽情况如表（交替地暴露在红光（R）和远红光（FR）下的莴苣种子萌发率。
在26℃下，连续地以1min的R和4min的FR曝光）。
下列叙述正确的是（）A．莴苣的种子需要在有光的条件下才能萌发，是因为光照能给种子的萌发提供能量B．莴苣种子萌发率的高低与最后一次曝光的波长密切相关C．植物具有能接受光信号的分子，如叶绿素和类胡萝卜素D．植物生长发育的调控是由激素调节和环境因素调节共同完成的C ．苯环上的一氯代物为3种D ．1mol Z 最多可与3mol NaOH 反应9．某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示。
已知：44FeSO NO [Fe(NO)]SO (棕色)。
下列说法正确的是（）A ．用KSCN 溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有Fe 2+B ．装置乙中铜溶解，是NO 2将铜氧化的结果C ．装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NOD ．装置丁中的a 溶液可以为酸性KMnO 4溶液，用于吸收尾气10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
四川省成都市高考一模理综-化学试(解析版)
四川省成都市2021年高考理综一模试卷化学一、选择题:1．《天工开物·火药》中记载“凡火药,以硝石硫磺为主,草木灰为辅. 硝性至阴,硫性至阳,阴阳两物相遇于无隙可容之中,其出也?”(已知火药反应为:2KNO3＋S ＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑). 下列认识或相关理解错误的是（）A．硫磺不溶于水B．“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应C．硝石在反应中作还原剂D．“其出也”含义之一指该反应放出气体2．有机物N 具有抗肿瘤、镇痛等生物活性. N 可由M 合成:下列相关说法正确的是（）A．M 中所有碳原子可能共面B．N 可以与钠反应生成H2C．M 生成N 的反应为取代反应D．M、N 的一氯代物数目相同3．设N A为阿伏加德罗常数的值. 下列说法正确的是（）A．标准状况下,11.2L的CH4和C2H4的混合气体含C－H 数目为2N AB．1００mL０.1mol/L 酸性KMnO4溶液与足量草酸反应转移电子数为０.03N AC．含NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中,所得溶液含阴阳离子总数为０.2N AD．０．5molCO2溶于水,溶液中的H2CO3、HCO3－、CO23－微粒数总和为０.5N A4．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素. 它们能形成离子化合物A([YX4]＋[ZW4]－).Y 元素的最高正价和最低负价代数和为2,Z单质在常温下能被浓硫酸钝化. 下列说法错误的是（）A．W 元素位于第三周期ⅦA 族B．氧化物的水化物的酸性:W＜YC．原子半径:Y＜ZD．A 能与强碱反应生成有刺激性气味的气体5．实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成. 利用下列装置进行相关实验(已知题设下CO、H2与银氨溶液反应都生成黑色沉淀). 其中方案设计不合理的是（）A．制CO2B．除杂、干燥C．CO2与锌粉反应D．检查CO6．对下列实验,一定能正确描述其反应过程的离子方程式是（）A．向稀硝酸中加入过量铁粉:Fe＋4H＋NO3－=Fe3＋＋NO↑ ＋2H2OB．向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀AlCl3溶液:2Al3＋＋3CO23－＋3H2O=2Al(OH)3↓ ＋3CO2↑C．乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热:CH3COOC2H5＋OH－→△CH3COO－＋C2H5OHD．向长期露置于空气的酸性KI溶液先后滴入几滴FeCl3溶液和淀粉溶液,立即出现蓝色2Fe3＋＋2I－→△2Fe2＋＋I27．聚乙烯具有广泛用途,可由乙烯为基本原料制备. 科学家构想用太阳能电池作电源电解CH4和CO2制得乙烯,原理如图. 下列说法错误的是（）A．该装置实现了光能→电能→化学能的转化B．电极A 的反应为:2CH4－4e－＋2O2－=C2H4＋2H2OC．催化活性电极B可防止产生炭堵塞电极D．固体电解质将A 极产生的O2－传导到B极二、非选择题:8．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有强还原性,在医药、橡胶、印染、食品方面应用广泛. 某化学小组拟用下列装置制备焦亚硫酸钠.实验步骤:①按图连接装置,检查装置气密性;②装入药品,加热A中试管,C中反应至pH＝4.1停止加热,将A中铜丝外移脱离浓硫酸;③将C中液体转移至蒸发装置中,加热,结晶脱水、过滤、洗涤、干燥.试回答下列问题:（1）A 试管中发生反应的化学方程式为;B装置的作用是.（2）C中反应至pH＝4.1,C中溶液主要溶质为(填化学式).（3）将步骤③C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为;若温度稍过高,可能还会生成;为了制得较纯净焦亚硫酸钠,步骤③中应注意、.（4）Na2S2O5可用作食品抗氧剂. 小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5:①取100.00mL饮料于锥形瓶中,加入0.0100mol/L的I2溶液V1 mL,塞紧瓶塞充分反应.②打开瓶塞,将锥形瓶内液体调至接近中性,滴加4~5滴淀粉溶液变蓝. 用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定至终点时,消耗Na2S2O3溶液V2 mL,饮料中残留的Na2S2O5为mg/L. 若滴定前溶液pH 调至大于1０,则残留的Na2S2O5测定值(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).(已知:S2O52-＋2I2＋3H2O=2SO42－＋4I－＋6H＋2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－)9．纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料,具有重要价值. 工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3,少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如下:试回答下列问题:（1）“焙烧”时生成的主要气体有;滤渣Ⅶ的主要成分为（2）氧化剂常用空气或H2O2而不选用酸性KMnO4,解释其原因.已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下:上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是.（3）试剂a可能是 .（4）资料显示锻烧MgCO3比锻烧Mg(OH)2更容易生成MgO 纳米材料. “沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3,则产生的后果是 .（5）该流程中可以循环利用的物质是.10．生产生活中氨及铵盐有重要用途,而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放.（1）在2０Ⅶ时,已知:① N2(g) ＋O2(g)=2NO(g) ,正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol;② 4NH3(g) ＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l),正、逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/mol;则4NH3(g) ＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)的ΔH 为.（2）10.０L的密闭容器中,按物质的量比1Ⅶ3投入氮气和氢气,发生反应N2(g) ＋3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH＜０用传感器测得温度为T1、T2时容器中v(N2)随时间变化如下表:①T2时,０~5min内NH3平均速率为v(NH3)＝;②T1时,该反应平衡常数为(列出计算式);③ x ０.０6(填“＞”、“＜”或“＝”),原因是.（3）汽车排气管装有三元催化剂装置,在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO 等污染物. 反应机理如下[Pt(s)表示催化剂,右上角带“·”表示吸附状态]:Ⅶ NO ＋Pt(s)=NO*Ⅶ CO ＋Pt(s)=CO*Ⅶ NO*=N* ＋O*Ⅶ CO* ＋O*=CO2＋Pt(s)Ⅶ N* ＋N*=N2＋Pt(s)Ⅶ NO* ＋N= N2O＋Pt(s)经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图一和图二所示:图一图二①图一,温度为33Ⅶ时发生的主要反应为(填“Ⅶ ”、“Ⅶ ” 或“Ⅶ ”); 反应Ⅶ 为反应(填“放热”或“吸热”).②图二, 温度从Ta升至Tb的过程中,反应物浓度急剧减小的主要原因是③气体在固体催化剂表面反应中,吸附和解吸同时影响总反应速率. 温度一定时,反应2NO ＋2CO 催化剂N2＋2CO2的反应速率随强的变化如图所示. 结合(3)中反应机理,试从吸附和解吸角度解释bc __段化学反应速率下降的原因.11．铁、钴均为第四周期Ⅶ族元素,它们的单质及化合物具有广泛用途. 回答下列问题:（1）基态Co2＋中成单电子数为;Fe和Co的第三电离能I3(Fe)I3(Co) (填“＞”、“＜”或“＝”).（2）化学上可用EDTA 测定Fe2＋和Co2＋的含量. EDTA 的结构简式如图所示:①EDTA 中电负性最大的元素是,其中C原子轨道杂化类型为;②EDTA 存在的化学键有(填序号).a．离子键b．共价键c．氢键d．σ键e．π键f．配位键（3）将1mol CoCl3·4NH3溶于水中,加入足量AgNO3溶液生成1 mol AgCl沉淀. 则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为;已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用,试判断NH3分子与钴离子形成配合物后H－N－H 键角(填“变大”、“变小”或“不变”).（4）一种铁氮化合物具有高磁导率,其结构如图所示:已知晶体的密度为ρg·cm－3,阿伏加德罗常数为N A.①该结构中单纯分析铁的堆积,其堆积方式为;②该铁氮化合物的化学式为;③计算Fe(Ⅶ)构成正八面体的体积为cm3.12．有机化合物F为一种药物合成中间体. 其合成路线如下:（1）A 的名称为;反应①的条件.（2）反应②的化学方程式为.（3）D的结构简式为.（4）反应④分两步进行,第一步中D与发生加成反应的化学方程式为,第二步的反应类型为.（5）反应⑤中E断键的位置为(填编号).（6）的同分异构体中,满足下列条件①除苯环外,没有其它环;②苯环上只有两个取代基;③能与NaHCO3溶液反应生成气体;④遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有种;其中核磁共振氢谱有四组峰,面积比为2Ⅶ2Ⅶ1Ⅶ1的结构简式为答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．硫磺是非极性分子构成的单质，难溶于极性溶剂，所以硫磺不溶于水，A不符合题意；B．黑火药的组成是硝酸钾、硫磺和木炭，所以“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应，B不符合题意；C．硝石的成分是KNO3，反应中KNO3得电子是氧化剂，C符合题意；D．反应中生成两种气体CO2和N2，所以“其出也”含义之一指该反应放出气体，D不符合题意；故答案为：C。
精品解析：四川省成都市第七中学2021-2022学年高三下学期第七次测试理综化学试题(解析版)
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.84g环已烷中含有共价键的数目为12NA
B. 标准状况下，2.24L氯气参与的氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NA
C.11gCO2和N2O的混合物中含有的质子数一定为5.5NA
D.1L1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO-与OH-离子数之和小于NA
【详解】A．X元素与Q元素组成的化合物是Al2O3熔点高，可做耐火材料，故A正确；
B．W、X、Y三种元素可以组成硝酸、亚硝酸、硝酸铵等，其水溶液均显酸性，也可以组成一水合氨，其水溶液显碱性，故B正确；
C．水和氨气存在氢键，沸点较高，且水的沸点高于氨气的，则简单氢化物的沸点：H2O>NH3>HCl，故C正确；
C.该交换膜为阴离子交换膜
D.放电时负极反应式为：
【6题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时，电极N上 转化为I-，碘元素 被还原，因此电极N为正极，电极M为负极， 在负极上被氧化为 。
【详解】A．放电时，电极N为正极，电极M为负极，电极N上的电势高于电极M上的电势，故A正确；
B．泡沫灭火剂利用硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解，即反应方程式为Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，故B说法正确；
C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应反应生成可溶于水的物质，应以可以用食醋除去水壶中的水垢，故C说法正确；
D．太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能、潮汐能等均属于可再生能源，故D说法正确；
A. 存在含有苯环的同分异构体
B. 能与氢氧化钠溶液反应，且1mol维生素C消耗NaOH的物质的量为1mol
四川省成都市第七中学2021届高三化学上学期1月考试试题(含解析).doc
四川省成都市第七中学2021届高三化学上学期1月12日考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活有着密切联系。
下列有关说法正确的是A. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大B. 硫酸钡可用于胃肠Ⅹ射线造影检查C. 纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙【答案】B【解析】【详解】A.玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，A 错误；B.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用于胃肠X射线造影检查，B正确；C.除去污水时纳米Fe粉和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，C 错误；D.碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，D 错误；故合理选项是B。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L的S18O2和C16O2混合气体中氧原子含有的中子数为36N AB. 常温常压下，78gNa2O2晶体中含有的离子总数4N AC. 向1L0.1 mol/LH2SO4溶液中加入0.2moK2CrO4固体，充分反应后得Cr2O72－数目为0.1N AD. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数目为0.8N A【答案】D【解析】【详解】A.标准状况下，22.4L的S18O2和C16O2混合气体的物质的量是1mol，由于每种气体分子中都含有2个O原子，所以1mol混合气体中含有2molO原子，但不能确定18O、16O的数目，所以中子数不能确定，A错误；B.78gNa2O2的物质的量是1mol，由于在1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-，所以1mol Na2O2晶体中含有的离子总数3N A，B错误；C.在酸性条件下K2CrO4转化为Cr2O72－的反应是可逆反应，所以0.2moK2CrO4充分反应得到的Cr2O72－数目小于0.1N A，C错误；D.在高温下Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，由方程式可知3molFe反应失去8mol电子，16.8gFe的物质的量为0.3mol，则发生上述反应失去电子数目为0.8N A。
2021四川省成都一诊(化学)word版
2021四川省成都一诊(化学)word版篇一：四川省成都市成都七中2021届一诊模拟理综化学考试题篇二：四川省成都市成都七中2021届高三一诊模拟语文试题word版含答案成都七中2021―2021学年上期高2021届“一诊”模拟语文试卷本试卷分第i卷（写作题）和第ⅱ卷（抒发题）两部分，共150分后。
考试时间150分钟。
两卷答案均代交在答题卡上。
第i卷阅读题（70分）一、现代文写作（35分后）（一）阅读下面的文字，完成1～3题。
（9分，每小题3分）中国缺乏创世神话，但并不意味著中国没宇宙出现说道，也不意味著中国古代思维指出宇宙就是一永恒的存有。
天地万物如何产生、存有，也就是古代中国哲学家思索的问题。
屈原的《天问》最显著地抒发出来中国古代哲学思维对宇宙起源、形成的兴趣。
中国哲学的主流看法虽然认为天地万物不是永恒存在着的，而是有其发生历史的，但天地万物的发生不是由一个外在于宇宙的人格力量创造出来的。
在中国哲学家看来，天地万物如果有一个开始，这个开始应该是自生、自然的。
如汉代道家宇宙论认为，天地是从虚空中逐渐生成了气，又由气的凝聚而生成天地。
所以我们所在的这个世界，不是被创造出来的，而是化生出来的。
宇宙不是缔造出的，那么存有着宇宙之内的主宰者吗？提问不是驳斥的。
商周时代宣称帝或天为宇宙之内的至上神，但早期中国文明中的“上帝”并不是缔造宇宙和人的神，而是在宇宙之内的主宰者，不是宇宙之外的缔造之神，而是宇宙之内的事务支配。
就人不是上帝所缔造这一点来说，使在中国文明中“人”的地位必然低于基督教文明中“人”的地位，“人受到天地之中以生”的古老观念，则表示在气论的背景之下，人可以赢得低于宇宙内其他一切事物和生命形式的地位。
正像中国哲学中易学哲学所主张的，人就是与天、地蔗茅的“三才”之一。
中国哲学本来就有“与天地参”的传统，人能参与天地化育、参与大化流行，故“参与”论是十分中国的。
人既能参与天的生成，又能与天相感相通。
四川省成都市第七中学2021届高三一诊模拟考试理综化学试题(解析卷)
成都七中高2021届高中毕业班第一次诊断模拟检测理科综合化学试题考试时间：150分钟满分：300分注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.回答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 S-32 As-75第I卷(共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A. 古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同B. 苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D. 用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．“甲骨”主要成分碳酸钙，而“丝帛”主要成分是蛋白质，两者成分不同，故A错误；B．制作发酵粉和医疗上用作治疗胃酸过多的是小苏打，不是苏打，故B错误；C．葡萄糖是单糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，属于氧化反应，故C错误；D．聚丙烯是高聚物，属于有机高分子化合物，故D正确；故选D。
2. N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 N AB. 100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为N AC. 将1 molCl 2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl －)+N(ClO －)=2N A (N 表示粒子数)D. 24.5L(25℃，101 kPa 条件)15NH 3含有的质子数的为 11N A 【答案】A 【解析】 【分析】【详解】A ．C 3H 6和C 4H 8的混合气体通式为C n H 2n ，56gC 3H 6和C 4H 8的混合气体中含有的氢原子数为1A A 156g2nmol 814ng molN N --⨯⨯=⋅，故A 正确； B ．100g 质量分数17%的H 2O 2溶液中H 2O 2的质量为17g ，H 2O 2中极性键数目为1A A 117g 2mol 34g molN N --⨯⨯=⋅，但溶液中还有水，水中含有极性键，因此极性键数目大于N A ，故B 错误； C ．将1 mol Cl 2通入到水中，由于水和氯气反应是可逆反应，再根据氯原子质量守恒，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO －)＜2N A (N 表示粒子数)，故C 错误；D ．一个15NH 3含有10个质子，24.5L(25℃，101 kPa 条件)15NH 3即物质的量为1m V 24.5Ln==1mol V 24.5L mol -=⋅，含有的质子数的为 10N A ，故D 错误。
2021届四川省成都市高三第一次诊断性检测理综化学试卷
【最新】四川省成都市高三第一次诊断性检测理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。
下列叙述不正确的是A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质3．若N A为阿伏加德罗常数的值。
参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是℃NO2HF熔点—11.2 —83.6沸点21.0 19.52A．20. 0 gHF中含σ键数目为1.0N AB．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1N AC．6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2N AD．H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2N A4．用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）a b 预期实验现象结论A 铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体浓硝酸有强氧化性B 木条18.4mol·L-1硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性C 生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀D 铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A．A B．B C．C D．D5．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小6．已知反应CO(g) +2 H2( g) CH3OH (g)△H= Q kJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。
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成都七中高2021届高中毕业班第一次诊断模拟检测理科综合化学试题考试时间：150分钟满分：300分注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.回答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-l B-ll C-12 0-16 Na-23 S-32 As-75第I卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A.古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同B.苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A. “甲骨”主要成分是碳酸钙，而“丝帛”主要成分是蛋白质，两者成分不同，故A错误；B.制作发酵粉和医疗上用作治疗胃酸过多的是小苏打，不是苏打，故B错误；C.葡萄糖是单糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，属于氧化反应，故C错误；D.聚丙烯是高聚物，属于有机高分子化合物，故D正确；故选D。
2.M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 N AB.100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为N AC.将1 molCb通入到水中，则N（HC1O）+N（C「）+N（C1O「）=2N A（N表示粒子数）D.24.5L（25°C, 101 kPa条件）15NH3含有的质子数的为11M【答案】A【解析】【详解】A. C3H6和C4H8的混合气体通式为CnH2n，56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为—5魄 x2nxMmolT = 8A\，故A正确；14ng • molB.100g质量分数17%的H2O2溶液中H2O2的质量为17g, H2O2中极性键数目为17g xZx^moF1 = N A,但溶液中还有水，水中含有极性键，因此极性键数目大于M，故B错误; 34g • mol C.将1 mol Cl2通入到水中，由于水和氯气反应是可逆反应，再根据氯原子质量守恒，则N(HC1O)+N(C1■)+N(C1O-)<2N A(N表示粒子数)，故C错误；……V 24.5L ,,D.一个15NH3含有10个质子,24.5L(25°C, 101 kPa条件)15NH3即物质的量为n=^= ------- =lmol ,V m 24.5L- mol含有的质子数的为10M，故D错误。
综上所述，答案A。
3.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是( )A. ‘CHQHA.金合欢醇分子的分子式为C15H26。
B.金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应C.Imol金合欢醇与足量Na反应生成ImolH,D.金合欢醇不可能有芳香族类的同分异构体【答案】C【解析】【分析】1 s2 ------ --A.b电极为阳极，发生氧化反应B.阴极反应式为H2S+2e =S2 +H2 tC.净化气中CO?含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化D.工作一段时间后，生成压和S2的物质的量之比为2：1【答案】C【解析】【分析】由题给示意图可知，该装置为电解池，H2s在阴极上得到电子发生还原反应生成S2-和H2,电极反应式为有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题。
【详解】A.有机物含有15个C原子、26个H原子、1个O原子，分子式为C15H26O,故A正确；B.含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，故B正确；C.含有1个羟基，Imol金合欢醇与足量Na反应生成0. 5molH2,故C错误。
D.有机物含有3个碳碳双键，不包和度为3,如含有苯环，则不饱合度为4,则金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香族类，故D 正确;故答案选C 。
4. 下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是A. 该溶液中，Ag\ K\ NO ：、CH 3OH(CHOH)4CHO 可以大量共存B. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式2Fe 2++ClO _+2H +=CF+2Fe 3++H 2OC. 用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH 试纸上，pH 试纸变蓝但不褪色D. 向该溶液中加入浓盐酸，会产生C12【答案】D【解析】【详解】A.该溶液中，Ag+与C 「反应生成沉淀，CIO 」与CH 3OH(CHOH)4CHO 发生氧化还原反应，故A 错误；B. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，该反应是在碱性环境中，因此离子方程式中不会出现氢离子参与反应, 故B 错误；C. NaClO 具有强氧化性，最终pH 试纸褪色，故C 错误；D. 向该溶液中加入浓盐酸，NaClO 与浓盐酸反应生成CI2, Cr+C10~+2H += Cl 2t+ H 2O,故D 正确。
综上所述，答案为D 。
5. 下图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。
下列说法错误的是()净化气I H 2S►H 2S+2e =S 2+H 2t ，则a 极为阴极，b 极为阳极，S?-在阳极失去电子发生氧化反应生成S2，电极反应式为 2S 2—4e=S 2o【详解】A.由分析可知，b 极为阳极，S2-在阳极失去电子发生氧化反应生成S2,故A 正确；B. 由分析可知，a 极为阴极，H2S 在阴极上得到电子发生还原反应生成S2-和足，电极反应式为H2S+2e =S 2+H 2T ，故 B 正确；C. 硫化氢是酸性气体，净化气中CO?含量明显增加 原因是硫化氢气体与熔融碳酸盐反应生成二氧化碳， 故C 错误；D. 由得失电子数目守恒可知，工作一段时间后，生成田和S2的物质的量之比为2：1,故D 正确； 故选C…6. 主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不超过20,W 、X 、Y 的最外层电子数之和为15,Z*[Y-W 三X 『 是实验室常用的一种化学试剂，下列说法中错误的是A. Z 2Y 的水溶液呈碱性板S 2q N 2B.W和X的氢化物沸点：X>WC.W和X的非金属性强弱x>wD.[Y-W三X]-中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构【答案】B【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20； Z+[Y-W三X『是实验室常用的一种化学试剂，X能形成三键，X为VA族元素、W形成4个共价键，W是IVA族元素，W、X、Y的最外层电子数之和为15,则Y是VIA族元素，Z形成+1价阳离子，Z是IA族元素，所以W是C元素、X是N元素、Y是S元素、Z是K元素。
【详解】A. K2S是强碱弱酸盐，K2S水解，其水溶液呈碱性，故A正确；B.碳元素能形成多种氢化物，有的氢化物常温下是固体(如：碳原子数大于17的烷炷)，所以氮的氢化物沸点不一定比碳的氢化物高，故B错误；C.同周期元素从左到右，非金属性增强，所以非金属性N>C,故C正确；D.[S-C三N『中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构，故D正确；答案选B。
7,已知：在室温下，Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)。
下列说法不正确的是A.在室温下，pH相同的®CH3COONa；②NaCN两种溶液的c(Na*)：①〉②B,在室温下，等浓度等体积的①CHaCOONa和②NaCN溶液，溶液中阴离子数目：&>(§)C,在室温下，同浓度的硫酸中，FeS可溶而CuS不溶。
则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D,己知20°C的溶解度AgCl>AgBr,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液, 发生的反应为：AgCl沉淀少于AgBr沉淀【答案】D【解析】【详解】A.在室温下Ka(CH3C00H)>Ka(HCN),则等浓度时电离程度：CH3COOH>HCN,酸越强，其相应的盐水解程度就越小，故等浓度的CH3COONa, NaCN水解程度：CHaCOONaVNaCN,溶液的碱性：CH3COONa<NaCN,若溶液的pH相同，则盐的浓度：CH3COONa>NaCN,故溶液中c(Na*)：①〉②，A 正确；B.两种溶液中都存在电荷守恒:c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+), c(CN)+c(OH)-c(Na+)+c(H+),即每种溶液中阴离子总数等于n(Na+)+〃(H+)。
由于NaCN 水解程度比CH3COONa的大，则NaCN溶液中c(OH ) 大，c(H+)小，而c(Na+)相同，故CH3COONa溶液中的阴离子总数比NaCN的大，即溶液中阴离子数目：① >®, B正确；C.在室温下，同浓度的硫酸中，FeS可溶而CuS不溶，说明溶液中FeS产生的S斜农度比CuS大，由于二者的构型相同，则溶度积常数K，p (FeS)>Kp(CuS), C正确；D.已知20°C的溶解度AgCl>AgBr,则等体积的饱和溶液中含有溶质的物质的量：AgCl>AgBr…将AgCl 与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNCh溶液，发生沉淀反应时，溶质的物质的量越多，沉淀的沉淀量就越大，则反应产生沉淀：AgCl沉淀大于AgBr沉淀，D错误；故合理选项是D。
第II卷 (共174分)三、非选择题：本卷包括必考题和和选考题两部分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33-38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)8,保险粉NazSzCU大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。
某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。
具有强还原性，在空气中易被氧化：2Na 2S 2O4+O 2+2H 2O=NaHSO3或实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH 混合, 再通入SO2气体。
回答下列问题：(1) 仪器a 的名称是；装置B 的作用是=(2) 装置C 中甲醇不参加反应，甲醇的作用是；生成Na 2S 2O 4的离子方程式为(3) 下列有关该实验的说法正确的是(填序号)。
A. 可用硝酸和BaCl 2溶液检验制得的Na 2S 2O 4中是否混有NaHSO 4B. 实验中甲酸和NaOH 最合适的物质的量之比为1： 1C. 用N2排尽装置内的空气，有利于提高的NazSzCU 纯度D 得到Na 2S 2O 4固体后可用甲醇洗涤(4) 测定产品中Na 2S 2O 4质量分数，其实验步骤如下，准确称取0.5000g 产品放入锥形瓶中，加入适量水使其 溶解。