电解质与非电解质
电解质 非电解质
电解质、非电解质
电解质和非电解质都是化合物，区别在于电解质能够在水溶液里或熔融状态下导电，而非电解质则不能。
电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，它们在水溶液里或熔融状态下能够导电。
例如，氯化钠、氢氧化钠、硫酸、硝酸等都是电解质。
非电解质包括蔗糖、酒精、部分非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷等）和大部分有机化合物等，它们在水溶液里和熔融状态下都不能够导电。
需要注意，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
同时，有些化合物在溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，这样的化合物也不是电解质。
例如，二氧化碳溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。
电解质与非电解质的区别
电解质与非电解质的区别电解质和非电解质是化学中常用的两个概念，它们在物理和化学性质上存在明显的区别。
本文将对电解质和非电解质进行详细比较和分析。
一、定义电解质是指在溶液中或熔融状态下能够电离产生离子的物质。
这些离子能够在电场的作用下进行迁移，形成电流，因此能导电。
典型的电解质包括酸、碱、盐等。
非电解质则是指在溶液中不能电离，不会生成离子的物质。
这类物质通常是由分子组成，不能通过电离来传导电流。
二、分子构成电解质通常由离子组成，包括正离子和负离子。
在溶液中或熔融状态下，离子能够解离并自由运动，形成带电的粒子。
这些离子的化学式写作离子形式，例如Na+Cl-。
非电解质则主要由分子组成，这些分子通过共价键连接。
这些物质的分子在溶液中不会解离，分子之间的共价键不会断裂。
三、溶解性由于电解质的离子特性，它们通常在溶液中具有良好的溶解性。
在水中，电解质可以完全离解，形成离子溶液。
这种电解质的离子形式能够与溶剂中的水分子相互作用，稳定悬浮在溶液中。
相比之下，非电解质在溶液中的溶解度较低，通常仅限于与溶剂分子之间的非离子相互作用。
非电解质大多是有机物，如糖、醇类以及大部分有机溶剂。
四、导电性电解质的最明显特征之一是能够导电。
由于电解质在溶液中或熔融状态下能够离解成离子，这些离子可以在电场的作用下迁移，形成电流。
因此，电解质的溶液能够导电。
非电解质则无法导电，因为它们不产生自由离子。
虽然非电解质在溶液中可以与溶剂分子发生作用，但这种作用无法形成可导电的离子。
五、电解质的强度电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。
强电解质在溶液中离解度高，能够完全离解成离子。
典型的强电解质包括酸和强碱。
弱电解质在溶液中离解度较低，只有一小部分分子会离解成离子。
典型的弱电解质包括弱酸和弱碱。
弱电解质在溶液中能够与溶剂中的水分子相互作用，但无法完全离解。
非电解质没有强弱之分，它们在溶液中不能离解成离子，因此不存在离解度的问题。
六、应用领域电解质广泛应用于化学、生物学、医学等领域。
电解质和非电解质
电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。
从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。
电解质可分为强电解质和弱电解质两类。
一、电解质和非电解质（1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。
（2）SO 2、NH 3溶于水，能导电，导电离子是H 2SO 3、NH 3·H 2O 电离出来的，故SO 2、NH 3不是电解质。
HCl 、H 2SO 4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。
酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。
（3）活泼金属氧化物，如Na 2O 、Al 2O 3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al 2O 3(熔)2 Al 3+ + 3O 2－，是电解质。
（4）难容物（如CaCO 3等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。
（5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。
（6）电解质不一定导电。
强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。
酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。
（7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。
电解质、非电解质均指化合物。
O 2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。
（8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。
电解质和非电解质 课件
知识点 2 电解质的电离与溶液的导电性
【例题2】 下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液 里自由移动离子数目多 解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+ 和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶 于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和 离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。 答案:C
CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电 离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反 应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。
二、电解质的电离
1.定义
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
点拨电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外 部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。
知识点 3 电离方程式的书写
【例题 3】 下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOH B.NaOH
电解质和非电解质的定义
电解质和非电解质的定义1. 介绍在化学中，物质可以被分为两类：电解质和非电解质。
这两个术语用于描述物质在溶液中是否能够导电。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够分解成离子的物质，而非电解质则是指不能分解成离子的物质。
本文将详细介绍电解质和非电解质的定义、特点和应用。
2. 电解质的定义电解质是指在溶液或熔融状态下能够分解成离子的物质。
当电解质溶解在水中时，其分子将被水分子包围并分解成带电的离子。
这些离子能够在溶液中自由移动，从而使溶液具有导电性。
电解质可以分为强电解质和弱电解质。
2.1 强电解质强电解质是指在溶液中完全离解成离子的物质。
这些离子能够自由移动，从而使溶液具有很高的电导率。
强电解质的溶液通常呈现出较高的电导性和良好的导电性能。
常见的强电解质包括盐类、酸和碱。
2.2 弱电解质弱电解质是指在溶液中只部分离解成离子的物质。
这些离子的浓度较低，溶液的电导率相对较低。
弱电解质的离解程度取决于溶液中的浓度和温度。
常见的弱电解质包括醋酸、二氧化碳和氨水。
3. 非电解质的定义非电解质是指在溶液中不能分解成离子的物质。
这些物质在溶液中以分子形式存在，不能导电。
非电解质通常具有较低的电导率。
常见的非电解质包括糖类、酒精和有机化合物。
4. 电解质和非电解质的特点比较4.1 导电性能电解质具有较高的电导率，能够在溶液中形成电流。
而非电解质则不能导电，溶液中没有自由移动的离子。
4.2 离解程度强电解质在溶液中完全离解成离子，而弱电解质只部分离解成离子。
非电解质不能分解成离子。
4.3 溶解性电解质和非电解质的溶解性也有所不同。
电解质的溶解性通常较好，而非电解质的溶解性则相对较差。
4.4 熔点和沸点电解质通常具有较高的熔点和沸点，而非电解质的熔点和沸点相对较低。
5. 应用5.1 电解质的应用电解质在生活中有广泛的应用。
例如，电解质溶液可以用作电池中的电解质，通过离子在溶液中的移动来产生电流。
此外，电解质溶液还可以用于电镀、电解和电解质分析等领域。
化学物质的电解质与非电解质
化学物质的电解质与非电解质化学物质是我们日常生活中常见的物质，它们可以被分为电解质和非电解质两大类。
电解质是指在溶液中能够导电的物质，而非电解质则指在溶液中不能导电的物质。
本文将对这两类化学物质进行详细介绍。
一、电解质电解质是指能在溶液中或熔融状态下，通过电解而分解成离子的物质。
一般来说，电解质主要包括酸、碱和盐。
1. 酸酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物。
在水溶液中，酸溶液中的氢离子会与水分子结合形成氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈酸性。
常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸等。
2. 碱碱是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱溶液中的氢氧根离子会与水分子结合形成水分子（H2O），从而使溶液呈碱性。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化铵等。
3. 盐盐是酸和碱反应生成的化合物，具有离子性质。
在水溶液中，盐会分解成阳离子和阴离子。
例如，氯化钠在水中会分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠和磷酸铵等。
二、非电解质非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
这类物质的分子结构不会在溶液中发生电离反应，并且不会释放出离子。
常见的非电解质包括葡萄糖、蔗糖和乙醇等有机化合物。
对于非电解质溶液，即使溶解了很多物质，也不会导电，因为其中的分子没有电离成离子。
这与电解质溶液不同，电解质溶液中的离子会促使电流在溶液中传递。
三、电解质与非电解质在溶液中的区别在溶液中，该物质是电解质还是非电解质，主要取决于其分子内部的化学键的强度。
对于电解质来说，其分子内部的化学键较弱，容易发生离子化反应，形成离子；而对于非电解质来说，其分子内部的化学键较强，不易发生电离反应。
除了在溶液中的不同行为外，电解质和非电解质还在其他方面存在差异。
例如，在物理性质方面，电解质溶液具有电导性，而非电解质溶液则没有电导性。
在融点和沸点方面，电解质通常具有较高的融点和沸点，而非电解质则通常具有较低的融点和沸点。
总结：电解质和非电解质是化学物质的重要分类。
电解质和非电解质
离子反应考点一.电解质和非电解质1）概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，酸，碱，盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质；例.NaCl，NaOH在水溶液里和熔融状态下都能够导电，HCl，H2SO4在熔融状态下不到点，但在水溶液中能导电，它们都是电解质；C2H5OH(乙醇)，C12H22O11(蔗糖)在水溶液和熔融状态下都不导电，它们是非电解质；2）电解质：酸，碱，盐，部分金属氧化物非电解质：多数非金属氧化物，不费非金属氢化物，大多数有机物3）强电介质：在水溶液中能完全电离（成离子）的电解质；如强酸，强碱，大多数盐等；4）弱电解质：在水溶液中不能完全电离（只有一部分分子电离成离子）的电解质，如弱酸，弱碱，水等；强电解质和弱电解质是从电离程度而不是溶解度大小对电解质进行分类的，许多难溶或微溶于水的盐，虽然它们的溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如BaSO4，CaCO3，AgCl等；以下几个示例有助于理解强电解质，弱电解质，非电解质的概念SO3（非电解质）→H2SO4(强电解质)→稀硫酸（既不是电解质，也不是非电解质）NH3（非电解质）→NH3·H2O(弱电解质)→氨水（既不是电解质也不是非电解质）Na2O（强电解质）→NaOH（强电解质）→NaOH溶液（既不是电解质也不是非电解质）5）单质，混合物（如胶体，溶液）既不属于电解质也不属于非电解质6）氧化物：活泼金属的氧化物（如NaOH，Al2O3等）属于离子化合物，在熔融状态下完全电解，属于强电解质；非金属元素的氧化物自身均不发生电离，或不溶于水（如NO，CO），或与水反应（如CO2,SO2等），均属于非电解质；7）酸——强酸：如HCl，H2SO4，HNO3等属于强电解质；弱酸：如H2S,HClO，CH3COOH等属于弱电解质；8）碱——强碱：如NaOH,KOH,Ca(OH)2，Ba(OH)2等属于强电解质弱碱：如NH3·H2O，Al(OH)3，Cu(OH)2等属于弱电解质；金属活动顺序表中Mg以后（含Mg）的元素对应的氢氧化物均为弱碱；9）盐：大多数盐属于强电解质，极少数盐（如HgCl3，(CH3COO)2Pb）等）属于弱电解质，难溶盐也是强电解质；10）非金属氧化物：HCl，HBr，HI等属于强酸为强电解质，HF，H2S属于弱酸为弱电解质，NH3·CH3等为非电解质；11）有机化合物：能溶于水的钠盐，如CH3COONa属于强电解质，能溶于水的羧酸（如CH3COOH）属于弱电解质，其他物质（如CH4,C2H5OH,蔗糖等）大多属于非电解质；例：对电解质概念理解正确的是A.在水溶液里或熔融状态能导电的物质B.在水溶液里和熔融状态能导电的化合物C.SO3和CaO溶于水均能导电但溶液中的离子是它们与水反应生成的H2SO4和Ca(OH)3电离产生的，所以SO3和CaO都是非电解质；D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物；例：下列物质中：（1）能导电的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是（4）属于强电解质的是（5）属于弱电解质的是A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.胆矾晶体I.石墨J.无水乙醇例：下列说法正确的是A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别在于一定条件下能否电离C.酸，碱和盐属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电例：在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是A.NH3B.C2H5OHC.H2SO4D.KCl考点二.电离方程式1）电解质在溶解于水或受热熔化时，电解成能够自由移动的离子的过程叫电离，表示酸，碱，盐等电解质在水中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫作电离方程式；2）从电离的角度定义酸，碱，盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl，H2SO4,HNO3,CH3COOH 等了；碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫作碱，如NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等；盐：电离时能生成签署阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫作盐，如Na2SO4，NH4Cl，KHCO3等；3）电离方程式书写注意事项：①注意正确拆分离子；②注意离子符号的正确写法；③注意电离出离子的电荷数守恒，及阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；4）强电解质完全电离，用“＝”连接，弱电解质部分电离，用“ ”（可逆号）连接；如：H2SO4＝2H++SO42- ,NH3·H2O NH4++OH-;5)多元弱酸的电荷是分步进行的，应当分步书写，而不能“一步到位”，如H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-;6)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，NaHCO3＝Na++HCO3-, HCO3- H++CO32-;强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中完全电离成3种离子，如NaHSO4Na++HSO4-, NaHSO4水溶液Na++H++SO42-;例：以下5个电离方程式都是错的，指出错误原因并加以改正1).KClO3＝K++Cl-+3O2-2).Al(NO3)3＝Al+3+3NO3-3).NaHCO3＝Na++H++CO32-4).CaCl2＝Ca2++Cl2-5).K2SO4＝K++SO42-例：下列电离方程式中正确的是A.H2SO4＝2H++SO42-B.Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-C.CH3COOH＝CH3COO-+H+D.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+离子反应方程式1）离子反应：电解质溶于水后电离成离子，电解质在溶液中进行的反应实质是离子之间的反应，称作离子反应；离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的见笑，复分解例离子反应发生的条件是：生成难溶性的物质（沉淀），生成难电离的物质（弱电解质，如弱酸，弱碱，水），生成挥发性物质（气体），具备这三个条件之一，反应就能发生；2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫作离子方程式，离子方程式反映了化学反应的实质，能表示同一类型的所有的离子反应；书写离子方程式应注意的几个问题：1）拆写：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，即易溶的强电解质写成离子形式，其他物质一律不拆，写化学式；具体有以下情况：①强酸，强碱，易溶盐写离子形式；②单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸，弱碱。
电解质与非电解质的区分
电解质与非电解质的区分在化学中，我们经常会遇到两种类型的物质：电解质和非电解质。
电解质和非电解质的区别在于其在溶液中的行为和性质不同。
本文将从分子结构、导电性和溶解度等方面，详细介绍电解质和非电解质之间的区别。
一、分子结构的不同电解质和非电解质的分子结构是区分它们的最重要的特征之一。
1. 电解质电解质的分子结构通常是由离子组成的，这些离子可以在溶液中自由运动。
例如，无机盐类（如氯化钠、硫酸铵等）和某些有机化合物（如酸、碱和盐）都属于电解质。
在溶液中，电解质会发生电离，即分解成带电的离子。
以氯化钠（NaCl）为例，当它溶解在水中时，会分解成带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-），这些离子在溶液中自由运动，导致溶液能够传导电流。
2. 非电解质非电解质的分子结构通常是由共价键连接的分子组成的，这些分子在溶液中不会分解成离子。
例如，糖类、醇类、有机酸和有机物等都属于非电解质。
当蔗糖（C12H22O11）溶解在水中时，其分子不会分解成离子，而是以分子形式存在于溶液中。
因此，蔗糖溶液不具有导电性。
二、导电性的不同电解质和非电解质的导电性是它们最明显的区别之一。
1. 电解质的导电性由于电解质在溶液中能够分解成离子，所以电解质溶液具有良好的导电性。
这是因为离子在溶液中具有自由运动的能力，在外加电场下能够移动并传导电流。
2. 非电解质的导电性与电解质不同，非电解质在溶液中不会分解成离子，因此它们的溶液不能导电。
这是因为共价键连接的分子在外加电场下无法移动，导致溶液中没有自由移动的带电粒子。
三、溶解度的不同电解质和非电解质在水中的溶解度也存在差异。
1. 电解质的溶解度电解质在水中的溶解度较高，因为它们能够与水分子发生离解反应，形成水合离子。
这些水合离子与溶剂分子形成氢键，稳定其溶解状态。
2. 非电解质的溶解度非电解质通常具有较低的溶解度，因为它们在溶解过程中不发生离解反应。
非电解质分子与溶剂分子之间的相互作用较弱，无法稳定溶解于溶剂中。
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一、电解质与非电解质
1、概念：
1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．
3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H
2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质
2、注意事项：
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO
2、CO2
③条件：水溶液或融化状态
对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．
④难溶性化合物不一定就是弱电解质．
例如：BaSO
4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．
⑥水时一种极弱的电解质
典例1：下列叙述正确的是（）
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．
典例2：下列物质中，属于电解质的是（）
A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐
2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。
弱酸、弱碱、水
典例一：下列物质，属于强电解质的是
属于弱电解质的是
1、NaCl 2.NH3 3.Cl2 4.BaSO4 5.HCl
6.CH3COOH
7.H2S
8.NaHCO3
9.Cu(OH)210.Cu
11.HF 12.蔗糖13.乙醇溶液14.SO215.Na2O
三、电离
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程
电离方程式
NaCl=Na++Cl-
NH3`H2O H2CO3
Cu(OH)2
电离方程式书写要求
（1）、强电解质有“=”连接
（2）、弱电解质用“”连接
（3）、多元弱酸分步电离
（4）、多元弱碱一步写完
四、离子反应：有离子参加或生成的反应
离子反应发生的条件
生成难溶物质
生成气态物质
生成难电离物质(弱酸，弱碱，水）
1．下列物质属于电解质的是（）
A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇
2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸
B．硫酸铜醋酸
C．高锰酸钾乙醇醋酸
D．磷酸二氧化碳硫酸钡
3.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2
4.下列说法正确的是（）
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
5．下列因果关系成立的是（）
A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
D．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性
6．生活处处有化学．下列说法正确的是（）
A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因
C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品
7.．下列物质属于电解质的是（）
A．铜B．蔗糖C．三氧化硫D．醋酸
8.．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）
A．Cu B．K2SO4 C．SO2 D．NaOH溶液
9．下列说法正确的是（）
A．酸、碱、盐都是电解质
B．H2O与D2O互称同素异形体
C．石油的分馏和裂化均属于化学变化
D．只含共价键的物质，一定是共价化合物
10.现有下列十二种物质：①NH3②Na2O2③Ba（OH）2④CO2⑤H2SO4
⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸
⑩Al2（SO4）3 ⑪NH4Cl ⑫H2O2
（1）按物质的分类方法填写下列的空白处：
电解质
非电解质
既含有离子键又含有共价键的化合物
既含有极性键又含有非极性键的化合物：
可以发生丁达尔效应的是：
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化方程式（写一个）为：
（3）⑩在水中的电离方程式为
（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．
11．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分质量（g）摩尔质量（g•mol﹣1）
蔗糖25.00 342
硫酸钾0.25 174
阿司匹林0.17 180
高锰酸钾0.25 158
硝酸银0.02 170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．
A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银
“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol/L．（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药
匙、、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．。