酸碱度测试题附答案
化学酸碱中的酸碱强度练习题
化学酸碱中的酸碱强度练习题1. 下列酸溶液中，哪个是最强的酸？a) HClOb) H2SO4c) HFd) HNO3答案：d) HNO3解析：HNO3是硝酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
HClO是次氯酸，H2SO4是硫酸，HF是氢氟酸，它们的酸性相对较弱。
2. 下列碱溶液中，哪个是最强的碱？a) NH4OHb) NaOHc) KOHd) Ca(OH)2答案：c) KOH解析：KOH是氢氧化钾，属于强碱，具有很强的碱性。
NH4OH是氨水，NaOH是氢氧化钠，Ca(OH)2是氢氧化钙，它们的碱性相对较弱。
3. 下面的试剂中，哪个可以用来区分酸的强弱？b) 甲基橙指示剂c) 酚酞指示剂d) 高锰酸钾溶液答案：b) 甲基橙指示剂解析：甲基橙指示剂可以在酸性溶液中呈红色，而在弱酸或中性溶液中呈橙黄色。
通过观察溶液颜色的变化，可以判断溶液中酸的强弱程度。
4. 下面的试剂中，哪个可以用来区分碱的强弱？a) 洋红指示剂b) 酚酞指示剂c) 石蕊试纸d) 高锰酸钾溶液答案：c) 石蕊试纸解析：石蕊试纸是一种常用的酸碱测试纸，可以通过将试纸浸入溶液中观察其颜色变化来判断溶液中碱的强弱程度。
碱性溶液会使石蕊试纸变绿。
5. 下列酸中，哪个是最强的？a) HClc) HNO2d) H3PO4答案：a) HCl解析：HCl是盐酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
H2SO3是亚硫酸，HNO2是亚硝酸，H3PO4是磷酸，它们的酸性相对较弱。
总结：酸碱的强弱可以通过其离子的电离程度来判断。
一般来说，无机强酸和强碱的电离程度高，具有很强的酸碱性；而有机酸和弱酸、弱碱的电离程度相对较低，具有较弱的酸碱性。
在实验室中，我们可以通过一些指示剂或试纸的变色来快速判断溶液中酸碱的强弱程度。
第十单元：酸碱盐基础专项测试题(I)
第十单元：酸碱盐基础专项测试题（I）时间：90分钟满分：150分可能用到的相对原子质量：C—12；O—16；Na—23；Cl—35.5；Ba—137注意：本试卷中所有的方程式均要按照化学方程式书写原则补充完整。
第一部分：基础训练（每空0.5分，共计130分）（一）溶液的酸碱性：1. 酸碱性检测方法：酸碱指示剂、pH试纸或利用酸碱的其他性质检测。
酸碱指示剂只能测试溶液的。
2. 酸碱度——溶液的酸碱程度，用值来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性← 增强增强→1）、检测酸碱度的方法——使用。
用洁净的蘸取少量待测液，涂在上，待试纸显色后，与对比，读出值，这种方法读出的pH值为整数。
2）、使用pH试纸时的注意事项：不能把pH试纸；pH试纸不能；pH试纸测出的pH 值是。
3）、了解溶液的酸碱度有重要的意义化工生产中许多反应必须在才能进行。
在农业生产中，农作物一般适宜在中生长。
测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为，酸雨的pH小于），可以了解空气的污染情况。
测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
（二）常见氧化物：1.金属氧化物——由金属元素和氧元素组成的化合物。
（1）常温下，绝大多数金属氧化物为固态。
（2）多为有色固体。
色：CuO、FeO、Fe3O4、MnO2；色：MgO、Al2O3 ；色：Fe2O3、HgO（3）K、Ca、Na、Ba的氧化物能溶于水生成碱，其他难溶于水。
CaO+ H2O —Na2O + H2O —2.非金属氧化物——由非金属元素和氧元素组成的化合物。
如CO、CO2、SO2、P2O5等。
（1）常温下，多为无色气体。
P2O5为白色固态。
（2）某些非金属氧化物能溶于水，且与水反应生成酸。
★难溶于水的气体不能与水反应，如CO。
CO2 + H2O —SO2 + H2O —（三）常见的酸：1．酸：电离时，其阳离子全部是离子的化合物。
初三化学酸碱反应练习题及答案
初三化学酸碱反应练习题及答案一、选择题1.酸性溶液的pH值一般为：A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 无法确定2.以下哪种物质是一种酸：A. 酒精B. 糖C. 盐D. 柠檬汁3.下面哪个是一种强碱：A. 白醋B. 酒精C. 纯净水D. 氢氧化钠4.以下哪个物质不会产生氢气：A. 锌粉和盐酸B. 铁粉和稀硫酸C. 铝箔和硝酸D. 铜箔和盐酸5. 下列反应中，哪个是酸与碱中和反应：A. 美元纸币遇酸变色B. 洗衣粉溶于水产生碱性溶液C. 西红柿遇酸呈红色D. 氢氧化铝溶于硫酸产生盐和水二、填空题1. 当碳酸氢钠和盐酸反应时，产生气体为 ________。
2. 金属与酸反应会生成 ________ 和 ________ 。
3. 酸和碱反应会生成 ________ 和水。
4. 需要用酚酞指示剂进行酸碱滴定反应的pH值范围是 ________。
5. 甲酸和氯化钠反应生成 ________ 和 ________ 。
三、解答题1. 钠和水反应产生氢气和氢氧化钠，请写出该化学方程式，并说明该反应属于酸碱中和反应还是金属和酸反应。
【解答】化学方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2该反应属于金属和水反应。
2. 请说明以下现象发生的原因：将金属锌带入稀盐酸中，产生氢气。
【解答】金属锌和盐酸反应生成氢气的化学方程式如下：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2金属锌能够与酸发生反应，释放出氢气的原因是金属锌在化学活性上较盐酸更强，所以能够代替氢离子与酸反应，生成盐和氢气。
3. 请列举两个酸的常见性质。
【解答】酸的常见性质包括：1. 酸味：酸通常味酸，如柠檬汁、醋等。
2. 进行金属和酸反应：酸和金属反应会产生氢气。
3. 进行酸碱反应：酸和碱反应会生成盐和水。
四、综合题某实验室里有两种溶液A和溶液B，你需要通过以下实验来判断它们是酸性溶液还是碱性溶液：1. 通过红、蓝、黄三种指示剂测试溶液A和溶液B的颜色变化情况。
第七单元常见的酸和碱测试题---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册含答案
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．D 5．B 6．B 7．D 8．D 9．D 10．A 11．D 12．A 13．C 14．A
15．
16．(1)2N
(2)
(3)HCl（合理即可）
C．单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质
D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
13．下列实验操作、实验现象与结论对应关系不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将硝酸铵固化
B
将带火星的木条伸入盛有某气体的集气瓶中
木条复燃
说明该气体是氧气
答：能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。
24．（1）9；（2）991；（3）0.9%
25．(1)Na2SO4、NaOH
(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
(2)反应①的化学方程式为______。
(3)反应③的化学方程式为________。
四、实验题
21．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：
(1)a点时，锥形瓶中溶液为______（填“紫”、“蓝”或“红”）色。
(2)当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的____（填“a”、“b”或“c”）点。
(3)酸碱中和反应的实质是________。
酸碱失衡练习题
酸碱失衡练习题一、选择题1. 酸的特征是什么？A. pH小于7B. pH等于7C. pH大于7D. pH可以小于或等于72. 下列物质中，属于酸的是：A. 纯净水B. 可乐C. 氨水D. 食盐3. 碱的特征是什么？A. pH小于7B. pH等于7C. pH大于7D. pH可以大于或等于74. 下列物质中，属于碱的是：A. 醋B. 石灰水C. 酒精D. 鸡蛋5. 酸和碱可以发生什么样的反应？A. 中和反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 水解反应二、填空题1. pH值是用来衡量溶液的 ____________。
2. pH值的范围是 ____________。
3. pH值为7的溶液被称为 ____________。
4. pH值小于7的溶液被称为 ____________。
5. pH值大于7的溶液被称为 ____________。
三、判断题1. 酸性物质具有刺激性，并且可以腐蚀金属。
( )2. 碱性物质在水中可以产生氢气。
( )3. pH值为7的溶液既不是酸也不是碱。
( )4. 强酸和强碱混合后会产生中和反应。
( )5. 溶液的pH值越小，表示其酸性越强。
( )四、应用题1. 编写一个实验步骤，说明如何通过使用纸浸法判断一种食品的酸碱性。
（提示：准备红、蓝两种指示剂纸）2. 选择一种中性物质，并描述它的用途和特点。
3. 选择一种具有明显酸性或碱性的物质，说明它的常见用途和对人体的影响。
四、开放题请你结合生活实例，谈谈酸碱失衡对人体健康的影响，并提出相应的预防措施。
总结：本练习题包括选择题、填空题、判断题、应用题和开放题，通过回答这些问题，可以测试和巩固关于酸碱性的基础知识。
同时，通过应用题和开放题，可以培养学生的实践能力和综合运用知识的能力。
了解酸碱失衡的常见现象和影响对于保护人体健康非常重要，希望通过这些练习题的学习，能够提高大家的认知水平和应对能力。
溶液的酸碱度的测定方法练习题
溶液的酸碱度的测定方法练习题一、选择题1. 下列酸碱指示剂中，能够在中性溶液中显示酸碱变化的是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴蓝D. 溴甲酚2. PH计用于测定溶液酸碱度，它是根据溶液中什么离子的浓度来计算pH值的？A. 氢离子(H+)B. 氯离子(Cl-)C. 氧离子(O2-)D. 氨离子(NH4+)3. 下列哪种酸碱度测定方法适用于测定强酸强碱溶液酸度？A. 酸碱滴定法B. PH计测定法C. 酸碱指示剂法D. 电导率测定法4. 一个溶液的pH值为2，该溶液的酸碱性属于：A. 强酸性B. 中性C. 弱酸性D. 弱碱性二、填空题1. 酸度的浓度通常用什么指标来表示？答：氢离子浓度或氢离子活性2. PH值的定义是什么？答：PH值是负对数浓度指数，用来表示溶液的酸碱度。
3. 在酸碱滴定中，滴定过程中酸和碱的摩尔比为多少时，溶液的酸碱度达到中和点？答：酸和碱的摩尔比为1:1时，溶液的酸碱度达到中和点。
4. 酸碱指示剂的作用是什么？答：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而帮助判断溶液的酸碱度。
三、解答题1. 简述酸碱滴定法的原理和操作步骤。
答：酸碱滴定法是利用酸碱滴定的化学反应来确定溶液的酸碱度的方法。
操作步骤包括：准备好待测溶液、滴定管和滴定剂。
首先，用滴定管将酸（或碱）溶液滴加到容器中，然后再滴加所需的滴定剂，直到溶液的酸碱度发生变化，可以使用酸碱指示剂来确定变化点。
通过计算滴定剂的体积，可以计算出溶液的酸碱度。
2. pH计测定法与酸碱指示剂法相比，有何优势和不足之处？答：pH计测定法优势在于可以直接测定溶液中的氢离子浓度，并且结果准确度较高。
而酸碱指示剂法相对简单易行，但需要根据颜色变化来判断酸碱度，不够准确。
另外，pH计测定法需要仪器设备，成本较高，而酸碱指示剂法则不需要额外的设备。
(人教版)成都市初中化学九年级上册第十单元《酸和碱》检测(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：133951]已知N2的密度比空气的小，气体X、Y为CO2和N2中的一种。
某同学用下图装置验证二氧化碳不能使紫色石蕊变色而碳酸能使紫色石蕊变色。
实验中装置气密性良好，一根导管通入气体时另一根导管为出气状态。
具体操作有：a通入气体X；b 通入气体Y；c滴加适量水。
下列说法中错误的是A．X为CO2，Y为N2B．操作步骤为bacbC．操作c中只需打开分液漏斗活塞即可D．氮气的作用是将二氧化碳排出锥形瓶2．(0分)[ID：133946]下列与中和反应无关的是（）A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多C．用熟石灰处理工厂的硫酸D．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒3．(0分)[ID：133938]1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。
下列说法不正确的是A．该反应属于化合反应B．该反应会放出热量C．氧化钙可干燥氯化氢气体D．此反应可制备氢氧化钙4．(0分)[ID：133931]在日常生活中，下列做法错误的是A．发现家中燃气泄漏，应及时关闭阀门并打开门窗，但不要触动电器开关B．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法C．用汽油洗去沾在衣服上的油渍D．实验中不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上3~5%的碳酸氢钠溶液5．(0分)[ID：133927]下列四个图象的变化趋势或反映的现象，能正确描述对应操作的是（）A．分解H2O2制氧气中MnO2的质量B．水通电分解时正极与负极产生气体的质量比是1：2C．加热KMnO4制氧气后剩余固体的质量D．探究分子在不断运动，A烧杯中的溶液由无色变为蓝色6．(0分)[ID：133902]下列实验不能达到目的的是（）A．CO2的验满B．验证分子运动C．验证燃烧的条件D．验证反应放热7．(0分)[ID：133900]下列说法正确的是A．浓盐酸具有吸水性B．浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低C．常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH、CH4，等D．铁锈放入稀硫酸中溶液变成棕黄色8．(0分)[ID：133884]分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A．置换反应有单质和化合物生成、则有单质和化合物生成的反应都是置换反应B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应9．(0分)[ID：133879]下列说法正确的是A．非金属元素原子的最外层电子数都多于 4 个B．参加反应的各物质质量总和等于反应后的各物质的质量总和C．若等质量的铁、镁和铝三种金属，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，生成氢气质量的大小依次为 x、y 和 z，则 z>y>xD．从粒子角度看，稀硫酸和浓硫酸的共同点是它们都含有氢离子和硫酸根离子10．(0分)[ID：133873]下列实验中，属于化学变化的是A．品红在水中扩散B．配制一定质量分数的NaCl溶液C．酸与指示剂作用D．蒸发食盐水11．(0分)[ID：133868]如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。
化学酸碱试题
化学酸碱试题一、选择题（每题5分，共20题）1. 酸碱中性溶液的pH值为：A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 取决于溶液的浓度2. 酸溶液具有以下特性之一是：A. 呈酸性气味B. 有金属外观C. 可以传导电流D. 有红色指示剂3. 没有碱性的物质是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Na2CO34. 酸性氧化物的例子是：B. Na2OC. CaOD. MgO5. 下列哪种物质是酸性物质：A. 氯化钠B. 硫酸铁C. 氢氧化钙D. 苯酚6. 含氢氧根（OH-）离子的化合物是：A. 碳酸氢钠B. 硝酸铵C. 磷酸钾D. 二氧化硫7. 在下列反应中，哪种物质是酸性物质：A. 氧化钙B. 碳酸钙C. 氯化钠8. 强酸与强碱反应生成的盐是：A. 碳酸盐B. 氯化物C. 硫酸盐D. 溴酸盐9. 酸性氧化物与水反应生成的物质是：A. 碱性溶液B. 盐C. 碱性氧化物D. 氧10. 下列哪种物质是碱性物质：A. 碳酸氢钠B. 硝酸铵C. 磷酸钾D. 氯化钠11. 下列哪种溶液是酸性溶液：A. 氯化钠溶液B. 碳酸氢钠溶液C. 氢氧化钙溶液D. 酒精溶液12. 葡萄酒的pH值一般在：A. 2-4B. 5-7C. 8-10D. 11-1413. 硫酸与氢氧化钠的反应方程式是：A. H2SO4 + NaOH → H2O + Na2SO4B. H2SO4 + NaOH → H2SO3 + Na2OC. H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4D. H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO314. 酸性溶液的导电性是由于：A. 溶液中存在带电离子B. 溶液有酸性气味C. 溶液中有酸性指示剂D. 溶液具有金属外观15. 以下哪种物质是氧化剂：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. KMnO416. 酸性溶液中pH值较低主要是由于：A. 溶液浓度高B. 溶液中有酸性物质C. 溶液中有碱性物质D. 溶液中带电离子较多17. 下列物质中哪种不属于酸性物质：A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO318. 硫酸具有以下特性之一是：A. 有碱性气味B. 有酸性气味C. 可以导电D. 无明显特性19. 氧化还原反应中，氧化剂的特点是：A. 可以氧化其他物质B. 可以减少其他物质C. 可以中和酸性物质D. 可以溶解在水中20. 酸碱反应中，产生的盐是由以下物质反应而来的：A. 酸和酸B. 酸和碱C. 碱和碱D. 盐和盐二、综合题（每题共10分，共4题）21. 将4g的NaOH溶解在200mL的水中，求这个溶液的浓度（单位：mol/L）。
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酸碱度测试题附答案
1. 什么是酸碱度？
- 酸碱度是指物质溶液中酸和碱的浓度比例的度量。
它可以通过pH值来表示，范围从0到14。
2. 什么是pH值？
- pH值是测量物质酸碱度的指标，表示氢离子的浓度。
pH值越低，表示溶液越酸；pH值越高，表示溶液越碱。
3. 如何测试酸碱度？
- 可以使用酸碱指示剂或酸度计来测试酸碱度。
酸碱指示剂会根据溶液的pH值改变颜色，通过观察颜色的变化来判断是酸性、中性还是碱性。
酸度计则是通过电极测量溶液中氢离子的浓度来得出酸碱度。
4. 酸性物质的pH值通常在什么范围？
- 酸性物质的pH值通常在0到6之间。
5. 中性物质的pH值是多少？
- 中性物质的pH值是7。
6. 碱性物质的pH值通常在什么范围？
- 碱性物质的pH值通常在8到14之间。
7. 酸碱度测试的应用领域有哪些？
- 酸碱度测试在许多领域都有应用，包括实验室研究、环境监测、食品安全检测等。
在实验室中，酸碱度测试常用于确定化学物质的性质和反应过程。
在环境监测中，酸碱度测试可以帮助评估水质和土壤的酸碱程度。
在食品安全检测中，酸碱度测试用于确定食品的质量、新鲜度和储存条件是否符合标准。
以上是关于酸碱度测试的基本知识，希望对您有所帮助。
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