江苏省扬州市2020届高三第二次模拟考试(5月)化学(有答案)
2020届高三模拟考试试卷
化学 2020.5
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H_1 C—12 N—14 0-16 Na-23
Al-27 Cl—35.5 Fe—56
第I卷（选择题共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1-油脂和蛋白质是人体必需的营养素。下列关于它们的说法正确的是（）
A. 都易溶于水 B.组成元素都相同
C.都属于有机高分子 D.都可以发生水解反应
2.制备过碳酸钠QNa^CO： • 3H26）的过程会发生副反应2H2O2—2H2O+O2t o下列表示反应中相关 微粒的化学用语正确的是（）
A. 中子数为8的碳原子：B. H2O2的结构式：H-O-O-H
C.Na•的结构示意图：,丿）D.HQ的电子式：H：O：H
3- 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A. NaHCOs能与NaOH反应，可用作食品疏松剂
B. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气
C. FeXSO4）3易溶于水，可用作净水剂
D. Al（OH）s受热易分解,可用于制胃酸中和剂
4- 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A. 3%的 H0 溶流：H\ SQL CF
B. 0.1 mol-L-1 NaOH 溶酒:NH4、SOT、NO7
C. 0.1 mol ■ L_1 FeCls溶酒：Na\ SCNL CF
D. 0.1 mol - L_1 Na^COs溶酒：K\ CT、OH-
5- 下列实验操作不能达到实验目的的是（） A. 用装置甲制备NH3
B. 用装置乙除去SCh气体中的少量HC1
C. 用湿润的红色石蕊试纸检验NH,
D. 中和滴定时，滴定管用待装的试酒润洗2〜3次，减 验误差
6- 下列有关化学反应的叙述正确的是（）
A. 高温下SiCh与C反应得到高纯硅 B. Fe在Ch中燃烧生成FeCh
C.氯水在光照条件下生成6 D. S在。中燃烧生成SO5
7- 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A. 用氨水溶解 AgCl 沉淀：Ag' + 2NH5 • H? =AgCNHs^], + 2HQ
B. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H +CaCO5—Ca2 +CO2t +H2O
C. 用稀硝酸清洗试管内壁上的 C112O： 3CU2O+14H +2N0?=6Cu2 +2NOf +7H2O
D.向 Ah(SO4)3溶液中加入过量 Ba(0H)2溶酒：2AF，+ 3SC^- + 3Ba2，+ 6OH-=2A1(OH)5! +3BaSO4
8- 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次増大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍， X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下 列说法正确的是（）
A. X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞!（Y-）
B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C. 由X、Z组成的化合物是离子化合物
D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
9- 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A. NXg)」RNO(g)° 以NO2(g)
B. SiQ4(s)JL^Si(s)
C. NaAlO/aq)22■也 A1(0H)3(S)
D. FeO(s)H?f2^-> Fe(NO3)3(aq)£}L^ Fe(s)
10.下列图示与对应的叙述正确的是（） A.图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaOXs）==2BaO（s）+O2（g）, 6的平衡 浓度与容器容积的关系
B. 图乙表示中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在ti时刻达到平衡
C. 图丙表示向0.1 mol-L-1 NH4CI溶酒中滴加0.1 mol-L-1盐酸时，'溶液中。打）随盐酸体积的变化
c （NH4）
关系
D. 图丁表示向pH、体积均相同的HC1、CHsCOOH溶酒中分别加入过量锌粉，产生的任体积随时间 的变化，其中曲线a表示HC1溶酒
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分, 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11- 一种制氢技术原理如下图所示。容器I中发生的某反应a为C^ + ZHzOCgf^^COKg）* 2H2（g）; AH。下列有关说法正确的是（）
足*0：
CaCO,
剩余的煤一 ~—
容器］「 》容器11
__J CaO :
co.
A.已知反应a在一定条件下能够自发进行，则该反应的AH〈0
B. 向容器I中加入CaO能有效实现玦与CO2的分离
C. 剩余的煤进入容器II是为了充分利用其与6反应放出的热量
D. 煤中含有的S在容器II中最终转化为CaSOi进入炉渣
12.某黄酮类药物的合成涉及反应化合物x 化合物丫 下列说法正确的是（
A.化合物X在空气中能稳定存在 B.化合物X中所有碳原子可处于同一平面
C.化合物X、Y都可与漠水发生加成反应 D. 1 mol化合物Y最多可以与4 mol玦反应 Towoll
容器的容伪i.
甲
H;O 炉渣 HHLixmL T009 |0.07
0.0?
化合物Y A. 其他条件不变，増大压强有利于提高丙烯腊平衡产率
B. 图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腊产率
图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腊选择性更好的催化剂能提高丙烯腊产率 13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（
A. 向FeCh溶酒中滴加氯水，溶酒颜色变成棕黄色，可以证明氯水中含有HC10
B. 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4
C. 向乙酸乙酯和少量乙酸的混合浴酒中加入过量KOH溶酒，振荡、静置后分酒，可以除去乙酸乙酯
中的少量乙酸
D.向苯和少量苯酚的混合浴酒中加入适量NaOH溶酒，振荡、静置后分酒，可以除去苯中的少量苯
14.室温下，Kai（H2S）= 1.3X10-?, Ka2（H2S）=7.1X 10一】5。不考虑溶液混合引起的体积变化和HiS的
挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（
A. 0.1 mol ■ L_1 NaHS 溶酒:c(Na')>c(HS_)>c(H2S)>c(S2_)
B. 0.1 mol • L_1 Na^S 溶酒:c(OH_)=c(H*) + c(HS_) + c(H2S)
C. 0.2 mol • L_1 NaHS 溶酒和 0.1 mol-L_1 NaOH 溶酒等体积混合：c(HS')+ 3c(H2S)>c(S2')
D.向 0.1 mol L-i NaOH 溶酒中通入 H2S 至溶酒呈中性：c(Na,)=c(HS')+ c(S2_)
15.以CHsCH—CH2、NHs、6为原料，在催化剂存在下生成丙烯腊（CJHJN）和副产物丙烯醛（CjHQ）
的化学方程式分别为：反应I . 2C3H6+2NH3+3O2 :2C3HsN(g) + 6H2O(g) 5 反应 II . CsHfi +
02 C5H4O（g）+H2O（g）o反应相同时间，丙烯腊产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腊和丙烯
醛的平衡产率与n（氨）h（丙烯）的关系如图b所示。下列说法正确的是（丙烯購的选择性=
C. 图a n（敏㈣内烯） 圈b
D由争中Z点可知，该温度下反剛的平衡常数为由濁
第II卷(非选择题 共80分)
16. (12分淖酸钻可用于制备有机合成中间体。一种以铜钻矿为原料，生产草酸钻晶体(8004 -2H2O) 的工艺流程如下：
细菌浸取液革取剂还原剂 H2o2 铜钻 丄丄丄 丄 《 _, 7捉…f CoCzOj . 2H2() 萃*液 Fe()()H 已
知：①“浸出”酒含有的离子主要有HL Fe3\ Cu2+、Co2\ SOT；
②pH増大，FE被氧化的速率加快，同时生成的FQ •水解形成更多的胶体；
® 25 时，Ksp[Co(OH)2]= 1.6X10-15。
(1) ①生产时为提高铜钻矿粉浸出率，常采取的措施有 (填字母)。
a-高温浸出 b.适当延长浸出时间 c.分批加入细菌浸取酒并搅拌
②铜钻矿粉也可采用在90 P、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用N32SO3为还原剂，浸出
钻的主要化学反应为CO2O3 + 2H2SO4 + Na2SO3^=2CoSO4+ 2H2O+Na2SO4o除考虑成本因素外，还原剂
(4) 300 P时，在空气中燃烧CoC2O4 - 2H20可制得CO3O4,该反应的化学方程式为 ，
17. (15分此合物F是从我国特产植物中提取的一种生物戒，其人工合成路线如下: 不选用浸出率更高的NaNO2的原因是 。
(2) “萃取”步骏中萃取除去的主要金属阳离子是 。
(3) “氧化”过程中，控制70P、pH=4条件下进行，pH对 率和钻回收率的影响如右图所示。
① “氧化"过程的离子方程式为 。
② pH为"5时，钻的回收率降低的原因是 。 M)K)OO»OOOOOO 09876 5 43 2 1 I
%/卷=一芸 —钻四段率
—除饮车
2.0 3.0 4.0
PH O
葦諮釜 109()80706050403020|0 HXA ip 除 ⑴A中含氧官能团的名称为
和
。
(2) C-D的反应类型为 。
(3) E-F的过程中,会有副产物X給子式为CsHisNCh注成，写出X的结构简式：
(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
① 分子中有酝键；
② 能与FeCh溶'液发生显色反应，能与盐酸反应；
①有4种不同化学环境的氢且数目比为9： 2： 2： 2。
(5)已知：R—O—R，+ 2HBL^*R-Br+R，一Bi■十 H2O(R、R，表示姪基)。
、CH3NH2 和 CO(CH2COOH)2 为原料制备
成路线流程图示例见本题題干)。
18. (12分)NaClO溶酒是一种纺织工业用'漂白剂，可用一定比例NaOH、NajCO：的混合浴酒和CI2反
应制备。
(1) NaHCOs的存在能増强NaClO溶酒的稳定性。Ch与混合溶液中NaKXh反应制备NaClO,同时生 成NaHCOs,其化学方程式为 。
(2) NaClO溶液中若含有NaCKh会影响产品的品质。测定碱性NaClO样品中NaCKh物质的量浓度的 方法如下：取20.00 mL NaClO溶液试样，加入过量玦。，充分反应后，加热煮沸，冷却至室温，加入硫 酸酸化，再加入0.100 0 mol L_1FeSO4标准溶酒30.00 mL,充分反应后，用0.010 00 mol-L-1酸性I^CrQ?
溶'液滴定过量的FeSO」溶液至终点(CnO厂被还原为Cr3*),消耗该溶酒25.00mL。 已知：CIO S在碱性条件下性质稳定，在酸性条件下表现出强氧化性； 的合成路线流程图(无机试剂任用，
2020届好教育云平台高三第三次模拟考试卷 化学(二)
2020届好教育云平台高三第三次模拟测试卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题6分，共42分）
7．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是
A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小
B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质
C．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，属于氧化物
D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
8．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O+2
B．每1mol Pt2O+转化为Pt2O+2得电子数为3NA
C．将生成的CO2通入含大量SiO2−3、Na+、Cl−的溶液中，无明显现象
D．1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
9．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价
A 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl−H2↑+Cl2↑+2OH− 正确：Cl−的失电子能力比OH−强
B 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 错误：H2S的酸性比H2SO4弱
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《有机化学基础(选考)》含答案及详细解析
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2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《有机化学基础(选考)》
1.下列说法正确的是( )
A． 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
B． 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
C． Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3
D． 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
2.设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是( )
A． 15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是NA
B． 0.5 mol 1，3－丁二烯分子中含有C===C键数为NA
C． 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA
D． 常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
3.某高聚物的结构片断如下：
下列分析正确的是( )
A． 它是缩聚反应的产物
B． 其单体是CH2===CH2和HCOOCH3
C． 其链节是CH3CH2COOCH3 D． 其单体是CH2===CHCOOCH3
4.异戊烷的二氯代物的同分异构体有（ ）
A． 6种
B． 8种
C． 10种
D． 12种
5.某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中最可能具备的基团有( )
A． ①②⑤
B． ②③⑤
C． ②④⑤
D． ①②⑥
6.某有机高分子由、－CH2-CH2－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中【C】H两原子物质的量之比是（ ）
A． 2︰1
B． 8︰7
C． 2︰3
D． 1︰1
7.下列有关化学用语表示正确的是( ) A． 钾离子结构示意图：
B． 乙醇的分子式：CH3CH2OH
C． 水合氢离子电子式：
D． 中子数为18的硫原子：S
8.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)( )
A． 3种
B． 4种
C． 5种
D． 6种
9.苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是
江苏省盐城市2020届高三第二次模拟考试(5月)
1 江苏省盐城市2020届高三第二次模拟考试（5月）
参考公式：
锥体的体积公式：V＝13Sh，其中S为锥体的底面，h为高．
一、 填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．
1. 已知集合M＝{x|x2－2x<0}，N＝{x|－1
2. 设复数z＝a＋i(a＞0)．若zz＝2，则正实数a的值为________．
3. 某电视台对一节目的喜爱程度进行网络调查，共有12 000人参与调查，喜爱、一般、不喜爱的人分别为6 000人、5 000人、1 000 人，为进一步了解被调查人的具体想法，现利用分层抽样的方法抽取60人，则抽取不喜爱的人数为________．
4. 某校志愿者小组有2名男生和1名女生，现从中任选2人参加活动，则女生入选的概率是________．
I←1
While I＜6
I←I＋2
S←2I－1
End While
Print S
5. 一个算法的伪代码如图所示，执行此算法，最后输出S的值为________．
6. 若双曲线x2a2－y2b2＝1(a＞0，b＞0)的离心率为2，则其两条渐近线所成的锐角为________．
7. 设三棱锥PABC的体积为V1，点M，N分别满足PM→＝2MB→，PN→＝NC→.记三棱锥ABMN的体积为V2，则V2V1＝________．
8. 在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c.若sin Asin B＝ba＋c，a＝2c，则cos A＝________．
9. 已知数列{an}，{bn}满足bn＝log2an，且数列{bn}是等差数列．若b3＝2，b10＝9，则数列{an}的前n项和Sn＝________．
10. 若函数f(x)＝|sin(2x＋θ)|关于直线x＝π4对称，则θ的最小正值为________．
11. 若存在实数x∈(0，4)，使不等式x3－2ax＋16<0成立，则实数a的取值范围是________．
2 12. 在锐角三角形ABC中，已知AH是BC边上的高，且满足AH→＝13AB→＋23AC→，则ACAB的取值范围是________．
2020年5月2020届湖北省高三5月调研模拟考试理科综合试卷参考答案
2020年湖北省高三（5月）调研模拟考试生物参考答案选择题：题号123456答案ADDDCB非选择题：29．（10分）（1）细胞膜、液泡膜以及两层膜之间的细胞质（2分）（2）根部细胞通过主动运输吸收无机盐需要消耗能量，当土壤的通气状况不好时，细胞呼吸减弱，能量供应不足（3分）减弱（2分）（3）叶绿素分子可以分解，缺镁时，镁离子从老叶转移到新叶，保障新叶中叶绿素合成而呈正常绿色，老叶则因缺镁离子不能合成叶绿素使得叶片泛黄（3分）30．（每空2分，共8分）（1）4神经递质的受体（2）b和d（3）抑制性31．（除标注外，每空2分，共11分）（1）种群密度十七年蝉的活动能力弱、活动范围小（2）集群分布种群密度小时被鸟类捕食率高，密度大时被捕食率低，密度大有利用于生存（3）若过早或过晚出现的该种蝉，此时种群密度较小，容易被鸟类捕食而被淘汰，个体难以从群体中获益，因此被选择下来的是高度同步化的大种群（3分）32．（10分）（1）雄蝇全部是刚毛，雌蝇全部是截毛（2分）XaYA（2分）（2）杂交方案：让这只残翅雄果蝇与该品系中多只长翅雌果蝇交配，子代置于正常温度条件下（25℃）培养（3分）实验结果和结论：①若F1全部为长翅，则为环境因素；（1分）②若F1长翅个体明显多于残翅个体，则为隐性突变；（1分）③若F1长翅和残翅个体数量比值约为1：1，则为显性突变（1分）37．【生物——选修1：生物技术实践】（除标注外，每空2分，共15分）（1）灭菌（2）稀释形状、大小、隆起程度和颜色（回答两个即可）（3）碳源和能源红色深
江苏省扬州市2020届高三下学期阶段性检测(二)生物 含答案
高三生物 第 1 页（共 11 页） 55
高 三 生 物
2020.03
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷 1-6 页，第Ⅱ卷 6-11 页。
共 120 分。考试时间 100 分钟。注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填涂在机读答题卡上。
2. 将答案填涂、填写在机读答题卡上。
一、单项选择题：本部分包括 20 小题，每题 2 分，共计 40 分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。
1. 下图为对刚收获的种子所做的一系列处理，据图分析有关说法错．误．的是
A. ①和②都能萌发形成幼苗
B. ③在生物体内主要以离子形式存在
C. ④和⑤是同一种物质，但是在细胞中存在形式和含量不同
D. 点燃后产生CO2 中的 C 来自于种子的糖类、脂肪、蛋白质等有机物
2. 核膜上有核孔，核孔构造复杂，与核纤层（组分为核纤层蛋白，存在于内层核膜内侧）紧密结合，成为核孔复合体。核孔复合体在核内外的物质转运中起重要作用，以下说法正确的是
A．核纤层蛋白是在细胞核内合成的
B．不同类型的细胞中核孔数量都相同
C．DNA 聚合酶和 RNA 聚合酶都可以通过核孔进入细胞核
D．如果某个细胞表达了核纤层蛋白基因，那么它一定已经完成了细胞分化
3. 研究者将大蒜的根分别浸入不同浓度的磷酸盐溶液中，4 h 后测定得到下图所示的磷吸收速率曲线。对本实验现象作出的分析中，合理的是
A．磷通过自由扩散进入大蒜根尖细胞B．磷吸收一定是逆浓度梯度的运输
C．磷吸收速率受到膜上载体数量制约D．磷的吸收过程说明细胞膜具有流动性
4. 人体蛋白质被水解的过程如下图所示，下列相关叙述正确的是 高三生物 第 2 页（共 11 页） A．蛋白质的水解只发生在细胞外，如消化道内
B．该过程为放能反应，释放的能量可用于合成 ATP
C．该过程中酶分子可发生可逆性形变
D．可用单位时间内分解蛋白质的量代表酶的活性
2020高三名校化学汇编第5期专题02 物质的量(解析版)
精心校对可打印版本
1．【广东省广州市2015届高三1月模拟考试】设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol甲烷中含有10nA个质子
B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2nA个电子
C．标准状况下，22.4 L苯含有nA个C6H6分子
D．常温常压下，28g乙烯含有2nA个碳碳双键
【答案】A
【解析】
试题分析：A．甲烷分子中含有10个质子，则1 mol甲烷中含有10nA个质子，A正确；B．27g铝是1mol被完全氧化成氧化铝，失去3nA个电子，B错误；C．标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4 L苯中不可能含有nA个C6H6分子，C错误；D．常温常压下，28g乙烯是1mol，分子中含有nA个碳碳双键，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
2．【广东省六校2015届高三第三次联考理科综合化学试题】设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 nA个CHCl3分子
B．常温常压下，16 g O3含有8nA个电子
C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子
D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子
【答案】B
【解析】
试题分析：A、标准状况下，CHCl3不是气体，所以11.2L的CHCl3的物质的量不是0.5mol，则分子数不是0.5 nA个，错误；B、常温常压下，16 g O3的物质的量是16g/48g/mol=1/3mol，1个O3分子中含有24个电子，则1/3mol的臭氧中含有8 nA个电子，正确；C、醋酸是弱酸，部分电离，所以1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有氢离子数小于0.1nA个，错误；D、常温下，Al与浓硝酸发生钝化，反应停止，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系 精心校对可打印版本
3．【湖北省部分高中2015届高三元月调考试卷】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
[参考答案与听力原文]江苏省扬州市2020届高三第二学期5月调研第三次模拟考试 英语试题
1 2019-2020学年度第二学期5月调研考试试题
高 三 英 语 答 案
一、听力 1-20 ACBCB CCABB CABCC BBACC
二、单项填空 21-35 CDCAD ABACA BDCBC
完形填空 36-55 BDADB DACCA DACBB DACDA
三、阅读理解 56-70 DC DAC ACAD BCDCAB
四、任务型阅读
71. value/ importance/ significance 72. risked/ sacrificed/ lost
73. reproduce 74. similar 75. resemble/ imitate 76. cheat/ trick/ fool
77. Rather 78. evolution/ co-evolution 79. greatest/ largest/ biggest 80. survival/ existence
五. 书面表达 （Possible version）
To guarantee the life security of students and teachers and maintain educational equality, China has
pushed its highly influential Gaokao back by one month, which is scheduled for July 7 and 8.
The factors accounting for the delay can be summarized as follows. Firstly, though the domestic
epidemic has been brought under control, there still exist the risks of regional and imported outbreaks.
2020届福建省莆田市高三5月第二次检测理科综合化学试题(解析版)
高中化学月考/段考试题
1 福建省莆田市2020届高三5月第二次检测理科综合
1.2019年12月27日20时45分，长征五号遥三运载火箭（被称为“胖五”）在中国文昌航天发射场点火升空，“胖五”浑身是高科技。下列有关其说法正确的是( )
A. 液氢、煤油、液氧推进剂利用了燃料电池原理
B. “胖五”某些外表部位覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是有机高分子材料
C. 储氢箱、储氧箱表面裹有10~20mm发泡塑料，其作用是保温
D. “胖五”外壳主要材料是铝合金，利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点
『答案』C
『详解』A．燃料电池中涉及的能量为化学能转化为电能，而火箭中液氢、煤油、液氧等燃料燃烧，化学能在发动机内转化为燃气的动能，形成高速气流喷出，产生推力，由此可知，A项错误；
B．玻璃纤维主要成分为二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁、氧化钠等，属于无机材料，B项错误；
C．为了使火箭在燃料加注以及飞行过程中，外表面温度保持在0℃以上，从而避免火箭仪器、电缆等受极低温影响产生功能异常，在运载火箭储氢箱、储氧箱表面裹有10~20mm发泡塑料，目的是保温。C项正确；
D．“胖五”外壳主要材料是铝合金，利用了该材料强度高、耐腐蚀、重量轻（密度小）、成本低等特点。D项错误；
答案选C。
2.下列有关苯甲酸苯甲酯()的说法正确的是( )
A. 能发生取代反应和加成反应 B. 所有的碳原子不可能共平面
C. 1mol该物质完全燃烧需要17molO2 D. 其一氯代物有4种
『答案』A
『详解』A．由苯甲酸苯甲酯的结构简式可知，其分子中存在酯基和苯环，故可以发生水解反应（取代反应）和加成反应，A项正确；
B．与苯环直接相连的碳原子与苯环共平面，结合单键可以旋转，可知苯甲酸苯甲酯分子中所有的碳原子有可能共平面，B项错误；
C．有机物燃烧时C元素转化为CO2，H元素转化为H2O，由此可知，每1molC原子消耗高中化学月考/段考试题
福建省漳州市2020届高三(5月)高考适应性测试 化学 试题(含答案)
漳州市2020届高中毕业班高考适应性测试
理科综合试题 化学部分
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共16页，共300分，请考生把答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Ni59
第I卷(选择题：共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是
A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解
B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜
D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为7NA
B.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C.0.5 mol雄黄(As4S4，结构为)中含有NA个S－S键
D.6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为0.1NA
9.下列有关有机化合物说法不正确的是
A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种
B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯
C.1，3二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应
D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面
10.W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质，甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。已知：Q是地壳中含量最高的金属元素；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.元素非金属性：M＞W＞P B.丁是含有共价键的离子化合物
江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试(6月) 化学 Word版含答案
1 2020届高三模拟考试试卷
化 学2020.6
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ti—48
I—127 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是( )
A. 属于胶体 B. 有效成分为NaClO
C. 室温下溶液pH大于7 D. 有强氧化性
2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( )
A. 中子数为0的氢原子：01H B. Na＋的结构示意图：
C. H2O的结构式： D. O2－2的电子式：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂
C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO－3
B. c(AlO－2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO2－4
C. Kwc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SiO2－3、ClO－
D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH＋4、Cl－、SCN－
5. 实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( ) 2