2020届江苏省扬州市高三第二次模拟考试(5月)化学
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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 油脂和蛋白质是人体必需的营养素。下列关于它们的说法正确的是( ) A. 都易溶于水 B. 组成元素都相同 C. 都属于有机高分子 D. 都可以发生水解反应 2. 制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的过程会发生副反应2H2O2===2H2O＋O2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A. 中子数为8的碳原子：86C B. H2O2的结构式：H—O—O—H
C. Na＋的结构示意图： D. H2O的电子式：H··O··H 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂 B. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 3%的H2O2溶液：H＋、SO2－3、Cl－ B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：NH＋4、SO2－4、NO－3 C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、SCN－、Cl－
D. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Cl－、OH－ 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备NH3 B. 用装置乙除去SO2气体中的少量HCl C．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3 D. 中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 高温下SiO2与C反应得到高纯硅 B. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 C. 氯水在光照条件下生成O2 D. S在O2中燃烧生成SO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O 第页 2
B. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. 用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu2O：3Cu2O＋14H＋＋2NO－3===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4
↓
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是( ) A. X、Y的简单离子半径：r(X2－)>r(Y＋) B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 C. 由X、Z组成的化合物是离子化合物 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. N2(g)――→O2（g）NO(g)――→O2（g）NO2(g)
B. SiO2(s)――→HCl（aq）SiCl4(s)――→H2（g）Si(s) C. Al2O3(s)――→NaOH（aq）NaAlO2(aq)――→CO2（g）Al(OH)3(s) D. FeO(s)――→HNO3（aq）Fe(NO3)3(aq)――→Cu（s） Fe(s) 10. 下列图示与对应的叙述正确的是( )
A. 图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 B. 图乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t1时刻达到平衡 C. 图丙表示向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸时，溶液中c（H＋）c（NH＋4）随盐酸体积的变化关系 D. 图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 一种制氢技术原理如下图所示。容器Ⅰ中发生的某反应a为C(s)＋2H2O(g)=====700～800 ℃催化剂CO2(g)＋2H2(g)；ΔH。下列有关说法正确的是( ) 第页 3
A. 已知反应a在一定条件下能够自发进行，则该反应的ΔH<0 B. 向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离 C. 剩余的煤进入容器Ⅱ是为了充分利用其与O2反应放出的热量 D. 煤中含有的S在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣
12. 某黄酮类药物的合成涉及反应 下列说法正确的是( ) A. 化合物X在空气中能稳定存在 B. 化合物X中所有碳原子可处于同一平面 C. 化合物X、Y都可与溴水发生加成反应 D. 1 mol化合物Y最多可以与4 mol H2反应 13. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( ) A. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，可以证明氯水中含有HClO B. 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4
强
C. 向乙酸乙酯和少量乙酸的混合溶液中加入过量KOH溶液，振荡、静置后分液，可以除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可以除去苯中的少量苯酚 14. 室温下，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol·L－1 NaHS溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(H2S)>c(S2－) B. 0.1 mol·L－1 Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C. 0.2 mol·L－1 NaHS溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(HS－)＋3c(H2S)>c(S2－) D. 向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(HS－)＋c(S2－) 15. 以CH3CH===CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)
的化学方程式分别为：反应Ⅰ. 2C3H6＋2NH3＋3O22C3H3N(g)＋6H2O(g)；反应Ⅱ. C3H6＋O2
C3H4O(g)＋H2O(g)。反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图b所示。下列说法正确的是(丙烯腈的选择性＝丙烯腈的物质的量反应的丙烯的物质的量×100%)( )
A. 其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率 B. 图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率 C. 图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率
D. 由图b中Z点可知，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K＝c（H2O）4c（O2）
第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 第页 4
16. (12分)草酸钴可用于制备有机合成中间体。一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co2＋、SO2－4； ② pH增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同时生成的Fe3＋水解形成更多的胶体； ③ 25 ℃时，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。 (1) ① 生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。 a. 高温浸出 b. 适当延长浸出时间 c. 分批加入细菌浸取液并搅拌 ②铜钴矿粉也可采用在90 ℃、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用Na2SO3为还原剂，浸出
钴的主要化学反应为Co2O3＋2H2SO4＋Na2SO3=====90 ℃2CoSO4＋2H2O＋Na2SO4。除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO2
的原因是________。 (2) “萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。 (3) “氧化”过程中，控制70 ℃、pH＝4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如右图所示。 ①“氧化”过程的离子方程式为________。 ② pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是________。 (4) 300 ℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得CO3O4，该反应的化学方程式为________。 17. (15分)化合物F是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如下：
(1) A中含氧官能团的名称为________和________。 (2) C→D的反应类型为________。 (3) E→F的过程中，会有副产物X(分子式为C8H15NO2)生成，写出X的结构简式：________。 (4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①分子中有醚键； ②能与FeCl3溶液发生显色反应，能与盐酸反应； ③有4种不同化学环境的氢且数目比为9∶2∶2∶2。
2020届好教育云平台高三第三次模拟考试卷 化学(二)
2020届好教育云平台高三第三次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题6分，共42分）7．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
下列说法错误的是A ．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B ．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C ．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO·4SiO 2·H 2O ，属于氧化物D ．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 8．设N A 为阿伏加德罗常数值。
如图表示N 2O 在Pt 2O +表面与CO 反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是A ．N 2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt 2O +2B ．每1mol Pt 2O +转化为Pt 2O +2得电子数为3N AC ．将生成的CO 2通入含大量SiO 2−3、Na +、Cl −的溶液中，无明显现象D ．1g CO 2、N 2O 的混合气体中含有电子数为0.5N A 9．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项 离子方程式评价A 用铜电极电解饱和KCl 溶液：2H 2O+2Cl −H 2↑+Cl 2↑+2OH − 正确：Cl −的失电子能力比OH −强B向CuSO 4溶液中通入过量的H 2S 气体：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +错误：H 2S 的酸性比H 2SO 4弱CBa(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Ba 2++HCO −3+OH −=BaCO 3↓+H 2O错误：Ba 2+与HCO −3系数比应为1∶2D过量SO 2通入到NaClO 溶液中：SO 2+ClO−+H 2O=HClO+HSO −3正确：H 2SO 3的酸性比HClO 强10．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
2020年高考化学真题-反应速率、化学平衡(习题版)
2020年高考真题反应速率、化学平衡1．（2020年浙江卷）溶液与溶液发生反应：，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动 B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C ．加入固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数2．（2020年浙江卷）一定条件下：。
在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A ．温度、压强 B ．温度、压强C ．温度、压强D ．温度、压强3．（2020年江苏卷）CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+∆=⋅ 1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B ．曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C ．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D ．恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值4．（2020年天津卷）已知()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]2-4ZnCl 为无色。
现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()[]2+2--2426Co H O +4Cl CoCl +6H O ΔH ⎡⎤⎣⎦，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A ．等物质的量的()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦和[]2-4CoCl 中σ键数之比为3:2B ．由实验①可推知△H <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[][]2-2-44ZnCl >CoCl5．（2020年新课标Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域。
江苏省扬州市2021届高三考前调研测试(化学)试题 含答案
3．选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦 干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。 在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Fe-56
高三化学试卷 第 4 页 共 6 页
15．（13 分）化合物 F 是合成某种祛痰止咳药的重要中间体，其合成路线如下：
COOCH3 Br2 Br
COOCH3 NaBH4/ZnCl2 Br
CH2OH MnO2 Br
CHO
NH2 A
NH2 Br
B
OH
NH2 Br
C
OH
NH2 Br
D
HO
NH2 Br
N
NH2 Br
高三化学试卷 第 1 页 共 6 页
阅读下列资料，完成 4~6 题：Cl2 可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2 的制备方法有：
方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑ + H2O；
方法Ⅱ 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g)
ΔH = a kJ·mol−1
浓盐酸
NaClO
饱和
NaHCO3 溶液
碱石灰
A．制备 Cl2
B．除去 Cl2 中的少量 HCl
C．干燥 Cl2
D．收集 Cl2
6．一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备 Cl2，下列有关说法正确的是
A．升高温度，可以提高 HCl 的平衡转化率
湖北省八校2020届高三5月第二次联考(全国I卷)理综化学试题(word版)
华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学孝感高中襄阳四中襄阳五中鄂南高中2020届高三八校第二次联考理科综合试题命题学校：湖北省黄冈中学命题人：审题人：考试时间：2020年5月13日上午9:00-11:30 试卷满分：150分注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ni 59 La 139 Ce 140第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．纤维素水解的最终产物为葡萄糖，因此可作人体的营养物质B．飞机上用到的氮化镓是合金C．NH4Cl和KOH均可作锌锰电池的电解质D．用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银符合绿色化学思想8．对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
下列离子方程式的书写正确且类推合理的是9．下列实验能达到实验目的的是A．利用A装置，测定镁铝合金中铝的质量分数B．利用B装置，证明蔗糖属于还原性糖C．利用C装置制备无水FeCl3D．利用D装置，证明金属性：Fe>Cu10．2020年，我省爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，严重影响了人民的健康。
茚地那韦或对新型肺炎有治疗效果。
茚地那韦的结构简式如右图所示。
下列有关茚地那韦的说法正确的是A．分子中含氧官能团有羟基和羧基B．苯环上的一溴代物只有五种C．可以发生取代反应和加成反应D．该分子属于合成高分子化合物11. 2019年是“国际化学元素周期表年”。
2020届高三化学 全国卷高考化学模拟试题八(全国I)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：（1）仪器C的名称是▲ ，冷凝管的进水方向▲ （填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正确的是▲ 。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：▲ 。
（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是▲ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为▲ 。
（产率＝×100%）3．下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水4．下列叙述正确的是( )A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N＞C＞Si,盛硫酸能证明非金属性:S＞C＞Si答案5．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
江苏省扬州市2024届高三下学期第二次调研测试(二模) 物理含答案
2024届高三第二次调研测试物理（答案在最后）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．请认真核对答题卡表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑加粗。
一、单项选择题：共11题，每题4分，共44分．每题只有一个选项最符合题意，1．观看立体电影时要戴偏振片制成的眼镜，眼镜左右镜片透振方向的夹角是（）A.0°B．30°C．60°D．90°2．长为l的水平直导线静止于竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度大小为，导线中电流的大小为，方向如图所示，绝缘悬线与竖直方向夹角均为，则导线受到的安培力大小为（）A．B．C．D．3．氢原子的能级图如图所示，已知可见光光子能量在1.64～3.11eV之间．处在能级的氢原子向基态跃迁时，辐射的光子属于电磁波谱中的（）A．红外线B．可见光C．紫外线D．射线4．吸烟有害健康，烟草中含有放射性元素钋210，衰变方程为，衰变产生的粒子对肺组织会造成损伤．下列说法正确的是（）A．粒子很容易从肺穿到体外B．核的核子数是82个C．核的比结合能比的大D．升高温度可以加快的衰变5．取一条较长的软绳，用手握住一端拉平后连续向上，向下抖动长绳，可以看到如图所示的一列波，此时波刚好传播至质点，质点在平衡位置．则（）A．质点将向右运动B．质点的起振方向向上C．此后质点的速度始终相同D．质点比滞后半个周期振动6．地球和哈雷彗星绕太阳运行的轨道如图所示，哈雷彗星最近出现在地球附近是1986年，预计下次将在2061年飞近地球．则哈雷彗星轨道的半长轴约为地球公转半径的（）A．8倍B．18倍C．28倍D．38倍7．我市某兴趣小组利用地磁场探究交变电流的规律如图甲所示，线圈在地磁场中匀速转动，转轴沿东西方向水平放置，产生的交变电流i随时间t变化关系图像如图乙所示．已知地磁场方向斜向下，则（）A.0时刻，线圈在竖直面内B．时刻，线圈在水平面内C．若仅增加转速，变小D．若仅将转轴沿南北方向水平放置，变小8．如图所示，质子和粒子分别从点由静止开始经过板间的电场加速后，从处垂直射入偏转电场．质子落在感光板上的点，则粒子（）A．落在点，速度方向与质子的相同B．落在点，速度方向与质子的不同C．落在点左侧，速度方向与质子的相同D．落在点右侧，速度方向与质子的不同9．如图所示，桌面上放一枚硬币，一个透明圆柱体放在硬币上．从圆柱体侧面任意位置观察硬币，均未能看到．则圆柱体的折射率可能等于（）A．1.30B．1.33C．1.38D．1.4810．如图所示，弹簧一端与光滑斜面底端的固定挡板相连，另一端与小木块相连，木块静止在点．现将木块推至点由静止释放，第一次运动至点的时间为．已知点是的中点，则（）A．木块从点第一次运动到点的时间为B．若木块从点由静止释放，第一次运动至点的时间小于C．若斜面倾角变小，木块由点静止释放运动至最高点的时间小于D．若斜面粗䊁，木块由点静止释放经时间运动至最高点11．如图所示，斜面体固定在水平面上，斜面体的两侧面与水平面平滑连接，两小木块同时从斜面体的顶端由静止下滑，最终停在水平面上．已知木块与斜面、水平面间的动摩擦因数相同，下列描述木块水平分速度大小随时间t变化关系图像可能正确的是（）A．B．C．D．二、非选择题：共5题，共56分．其中第13题~第16题解答时请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分；有数值计算时，答案中必须明确写出数值和单位．12．（15分）在测量一未知电阻的阻值时，实验室提供如下器材：A．电源（电动势B．电压表（量程均为，内阻约）C．定值电阻（阻值）D．滑动变阻器（最大阻值，最大电流）E．开关及导线若干（1）实验原理图如图甲所示，用笔画线代替导线，将图乙的实物电路补充完整．（2）根据图甲正确连接电路，闭合开关S前，滑动变阻器的滑片应置于________（选填“左”或“右”）端．（3）实验方法一：闭合开关，改变滑动变阻器滑片的位置，记录下相应的电压表的示数，如下表所示．5.07.09.011.013.02.9 4.1 5.3 6.47.6请根据表中数据在图丙中作出图线，根据图像算出电阻________．（4）实验方法二：闭合开关，将滑动变阻器滑片移至某一位置，记录电压表的示数，再将电压表接至间，记录电压表的示数，发现电压表的示数未改变．改变滑动变阻器滑片的位置，重复以上操作，作出图像如图丁所示．根据图像算出电阻________．（5）实验中，方法________（选填“一”或“二”）的测量结果更接近真实值，理由是________．13．（6分）内壁光滑的导热气缶固定在水平面上，用质量为的活塞密封一段长度为的气体，活塞的横截面积为．给活塞一个向左的初速度，活塞向左移动了，此时速度减为零．已知大气压强为，不计密封气体温度的变化．求：（1）活塞速度为零时，密封气体的压强；（2）该过程放出的热量．14．（8分）如图所示，足球比赛中运动员将足球从地面上的点踢出，足球在最高点以大小为的速度垂直打在横梁上的点，反向弹回瞬间的速度大小为，运动员再向前跑一段距离在点正上方用头球破门．已知点离地面的高度点与球门线间距离，运动员顶球时球离地面的高度，取重力加速度，足球受到空气的阻力忽略不计．求：（1）足球运动至点时的速度大小；（2）两点间的距离．15．（12分）如图所示是科技小组模拟航空母舰上阻拦索工作原理的示意图（俯视图），一轻绳穿过桌面上的小孔，两端连接质量均为的钩码，钩码静止在两孔正下方的地面上，轻绳处于松弛状态．现使质量为的小滑块沿的中垂线滑动，滑到点时，轻绳被滑块后面的钩子拉紧，滑块的速率瞬间由减至，此时轻绳与中垂线的夹角．滑块减速运动到点时速度为零，此后保持静止，轻绳与中垂线的夹角．已知的距离为，滑块与桌面间的动摩擦因数为，忽略轻绳与小孔、钩子间的摩擦，重力加速度为．求：（1）滑块静止在点时受到的摩擦力大小；（2）滑块由速率减为零的过程中，轻绳对滑块做的功；（3）轻绳被钩子拉紧瞬间，滑块和钩码组成的系统损失的机械能．16．（15分）如图所示，在坐标系中，轴上方存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为．质量为、电荷量为的带电粒子在纸面内从点与轴成方向射入磁场，已知点的纵坐标，不计粒子重力．（1）若粒子不离开磁场，求粒子速度的最大值；（2）若粒子离开磁场，求粒子在磁场中运动时间t的范围；（3）若磁场为非匀强磁场，方向垂直纸面向里，磁感应强度大小随方向均匀增大，关系为．粒子以大小为的速度从点沿图示方向射入磁场，求粒子从点运动到离轴最远位置的过程中运动轨迹与轴围成的面积．。
2024届江苏省部分地区高三二模语文试题汇编：古代诗歌阅读含答案
2024届江苏省部分地区高三二模语文试题汇编：古代诗歌阅读（学生版）江苏省南通市海安高级中学2024届高三下学期第二次模拟考试语文试题（二）古代诗歌阅读（本题共2小题，9分）阅读下面两首诗歌，完成15～16题。
挽王中丞二首（明）李攀龙其一司马台前列柏高，风云犹自夹旌旄。
属镂不是君王意，莫作胥山万里涛。
其二幕府高临碣石开，蓟门丹旐重徘徊。
沙场入夜多风雨，人见亲提铁骑来！【注释】①王中丞：王忬，明人，王世贞之父，李攀龙友，曾以右副都御史（故称“中丞”）为蓟辽总督（总督顺天、保定、辽东等处军务），与权相严嵩不合，后遭其迫害至死。
②司马台：古时，掌兵权的人被称作大司马，汉代御史府多列柏，故后人称御史台为“柏台”。
③属镂：剑名。
《史记·伍子胥传》载，太宰嚭谗言构陷子胥，吴王乃派人赐属镂剑予子胥曰：子以此死。
子胥自刎。
吴王取其尸，盛以鸱夷（皮制的口袋），浮之江中。
吴人为子胥立祠江上，命日胥山。
后世传说子胥死后为潮神，呼啸奔腾以泄其郁怒不平。
④丹施：旧时出丧所用的红色铭旌，施：音zhào，招魂幡。
15.下列对这两首诗的理解和赏析，不正确的一项是（3分）A.其一首句以高耸入云整齐排布的柏树象征王抒为官廉正高洁，直气劲节。
B.其一第二句写风云中飞舞的旌旗里夹杂着凶险的杀气，暗示斗争的残酷。
C.其二首句写王中丞的府街正对着碣石开设，言其曾镇守边关，亲身征讨。
D.其二第二句写府衙主人已逝，旌旗不再，代之以肃穆的招魂幡来回招展。
16.清代学者沈德潜评李攀龙的绝句“语近情深”，评这两首挽诗“为中丞吐气”，请结合诗句，对此评价加以分析。
（6分）江苏省南通市如皋中学2023-2024学年高三下学期二模语文试题（二）古代诗歌阅读（本题共2小题，9分）阅读下面这首诗歌，完成下面小题。
饮酒【明】林鸿儒生好奇古，出口谈唐虞。
倘生羲皇前，所谈乃何如。
古人既已死，古道存遗书。
一语不能践，万卷徒空虚。
我愿但饮酒，不复知其余。
江苏省扬州市高邮中学2022届高三10月第二次阶段检测化学试卷 Word版含答案
江苏省高邮中学高三班级十月份其次次阶段测试化学试卷2021.10 （考试时间：100分钟试卷满分：120分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与环境、信息、能源、科技关系亲密，下列说法正确的是A．明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机B．工业上常用氯气除去废水中的Cu2+和Hg2+C．苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学学问：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体D．Si、SiO2属于半导体材料，具有导电性。
Si 可用于太阳能电池板，SiO2可用于制造光导纤维2．下列化学用语使用正确的是A ．氮气分子的电子式：B．中子数为34，质子数为29的铜原子：6334CuC．2,4,6-三溴苯酚的结构简式：D ．氯离子的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B．FeCl3溶液有酸性，常用于刻铜电路板C．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X 元素存在两种气态同素异形体，一种可吸取大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简洁阴离子中，半径最小。
下列说法正确的是A．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒B．简洁离子半径：X ＞Y ＞ZC．X的氢化物沸点肯定低于同族元素的氢化物沸点D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:15．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在5NH4NO 32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28 g N2时转移电子的数目为7.5 N AB．16.2 g纤维素[(C6H10O5)n]完全燃烧，产生CO2分子的数目约为0.6 N AC．电解饱和食盐水产生11.2 L H2，则产生OH－的数目为0.1 N AD．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中实际含有HCO－3的数目为0.1 N A6．向Fe和A12O3混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入以下指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+...B．加入过量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-C．加入过量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-D．加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋4＋OH－= NH3·H2OB．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2 + 4H+ + 4Cl -Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OD．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO- + 2 Fe(OH)3 + 4OH–= 2 FeO42- + 3Cl- + 5H2O8．试验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到试验目的的是A．用装置甲制取NH3B．用装置乙制备Al(OH)3C．用装置丙进行过滤操作D．用装置丁灼烧Al(OH)39．在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是A．SiO2SiCl4SiB．Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3C．FeS2SO3H2SO4D．Fe3O4FeCl3(aq) 无水FeCl310．下列图示与对应的叙述相符合的是甲0t /sv (正)v (逆)v．/ mol L-1 s-1．246810120.250.500.751.00pH．．．．．．．．a乙/ mol L-1含铝微粒的浓度．反应时间t丙n (生成物)能量反应过程丁反应物生成物HA．图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值B．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO－2N2+3H22NH3丁NH3乙3溶液丙NH4Cl甲C．图丙表示肯定条件下，该反应t时刻N2的转化率最大D．图丁表示某吸热反应的能量变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2025届江苏省扬州市示范初中高三化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2025届江苏省扬州市示范初中高三化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。
其中“一、二、三……”是说明A．碳原子数B．烷基位置编号C．氢原子数D．同种烷基数目2、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确的是A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O3、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②4、下列化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—B．二氧化碳分子的比例模型：C．的名称：1，3—二甲基丁烷D．氯离子的结构示意图：5、下列实验操作合理的是（）A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂B．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC ．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯(沸点为80.1℃)的混合物D ．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe 2+6、25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
2023年江苏省扬州市高邮市中考二模化学试题(含解析)
2022~2023学年度网上阅卷第二次适应性练习试题九年级化学2023.05可能用的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Mn55 Fe56选择题本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 人在剧烈运动之后，需要适量补给“淡盐水”。
除水外，还能补充的营养物质是A. 蛋白质B. 糖类C. 维生素D. 无机盐2. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺，其中主要是化学变化的是A. 斩竹槌洗B. 煮煌足火C. 日晒成干D. 覆帘压纸3. 冰是水的固态形式，构成冰的微粒是A 分子 B. 原子 C. 离子 D. 无法确定4. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳5. 氮是生命元素，下列含氮物质中属于盐的是A. NH 4NO 3B. NO 2C. NH 3·H 2OD. HNO 36. 生产单质硅过程中的一个重要反应为，该反应的基本类型是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应D. 复分解反应7. 为保护环境、节约资源，垃圾需分类处理。
废旧报纸属于A. 可回收物B. 厨余垃圾C. 有害垃圾D. 其他垃圾8. 叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。
下列肥料符合要求的是A. NH 4NO 3B. KNO 3C. NH 4H 2PO 4D. K 2SO 49. 下列物质分别分散到水中，能形成溶液的是A. 面粉B. 食盐C. 植物油D. 泥土10. 长信宫灯是我国汉代青铜器。
灯中人右臂与灯的烟道相通，灯罩可自由开合，调节氧气的进入量。
下列说法不正确的是.的2SiO +2CSi+2CO 高温A. 青铜的硬度比纯铜大B. 点灯时可提高可燃物的着火点C. 当烟道内的黑烟较多时，可以调大进风口D. 烟灰通过右臂吸入，能体现环保理念11. 下列溶液敞口放置一段时间后，溶液质量因发生化学变化而变大的是A. 氢氧化钠溶液B. 氯化钠溶液C. 浓盐酸D. 浓硫酸12. 碳酸氢铵是一种常见的膨松剂，下列说法中不正确的是A. 由4种元素组成B. N 、H 原子个数比为1：4C. 氢元素质量分数最小D. 相对分子质量为7913. 氧气是空气的主要成分之一，下列说法不正确的是A. O 2可以从空气中分离B. 液态的O 2是一种淡蓝色液体C. 液态的O 2具有可燃性D. O 2在医疗上可用以供给呼吸14. 某催化反应器可用于CO 2合成甲醇，图为该反应的微观示意。