高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析
考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx
姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 得 分
一、选择题
1.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋NO－3 Cl－
B．K＋ Ba2＋Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－
D．K＋ Fe2＋ SO42－NO3－ 2.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
A．都呈透明的红褐色
B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
C．分散质颗粒直径相同
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
3.下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)
4.酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是
A．b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
B．电解质溶液中的H+移向a电极
C．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
D．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小
5.对于可逆反应：2M(g)＋N(g)2W(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时N的转化率，绘制了下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态，下列分析正确的是( )
A．该反应的ΔH＜0
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态
D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)
6.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4] 2+ C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
7.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（ ）
A．醋通常用作调味剂去除腥味
B．亚硝酸钠可以用作发色剂
C．我国应禁止使用味精
D．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
8.下列说法中正确的是
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的
C．能层序数越大，s电子云的半径越大
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
9.下列化学性质中，烷烃不具备的是( )
A．不能使溴水褪色
B．可以在空气中燃烧
C．与Cl2发生取代反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色 10.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：
A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料
B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C．电流从锌流到碳棒上
D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
评卷人 得 分
二、填空题
11.（4分）请写出含碳92．3％的某烃最简式 。写出2种具有该最简式的烃的结构简式 ， 。将苯分子中的1个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物，其分子量为 。
12.（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素 Al B Be C Cl[ F Li
X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题： (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
13.氢气是一种理想的绿色能源。
（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为______________；
②该反应的热化学方程式为________________________________；
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。
则ΔH2＝____________kJ·mol－1； 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃ 温度差平均值
（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1
g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃）。则中和热△H=______________(取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：___________。(任意写出一点）
14.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
(1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。
(2) 其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有 元素(填元素符号)。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。
(4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”)
第一电离能：④ ⑤；电负性：⑦ ⑧
15.（10分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2 Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
请回答下列问题：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式 ；
（2）CCl4分子中C原子采取 杂化成键。
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ，其中碳氧原子之间共价键是
（填序号）：
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是 。
评卷人 得 分
三、推断题
16.糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题： （1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。
（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。
已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。
（3）下列说法不正确的是：______________________
A．1molC完全水解可生成2molB
B．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银
C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程
D．A的水溶液可以发生丁达尔效应 E. 反应③属于吸热反应
（4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。
（5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析
考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx
姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 得 分
一、选择题
1.下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数
2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．二氧化硅和干冰的熔化
B．液溴和钠的气化
C．食盐和冰的熔化
D．纯碱和烧碱的熔化
3.下列化学用语的表达正确的是 ( )
A．原子核内有10个中子的氧原子O
B．氯原子的结构示意图:
C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D．基态铜原子的外围电子排布图:
4.下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热
D．△H大 于零的反应是放热反应 5.在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3 B．4 C．5 D．6
高二化学高中化学综合库试题答案及解析
高二化学高中化学综合库试题答案及解析
1. 实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂
【答案】D
【解析】NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应恰好完全时，生成CH3COONa溶液，水解呈碱性，用酚酞做指示剂；若用甲基橙做指示剂，则误差太大
2. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
【答案】D
【解析】①说明NaF为强碱弱酸盐，正确；②只能说明溶液里离子浓度很小；③说明HF的酸性弱于HCl,但不能说明HF是弱酸；④说明HF部分电离，正确；⑤说明HF的酸性强于H2CO3；⑦只能说明HF具有酸性
3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
【答案】C
【解析】解答图像题要注意曲线的起点、终点、转折点、变化趋势。反应Ⅰ可采取定一议二法，由图知压强不变，A的转化率随温度的升高而降低，表明平衡逆向移动，根据平衡移动原来知逆向是吸热反应△H＜0；温度不变，若P2＞P1，由图知A的转化率随压强的升高而升高，符合反应，A错；反应Ⅱ由图知先拐先平，即曲线先出现拐点的反应快，对应的温度高：T1＞T2，再根据图T1到T2降温，C的物质的量增大，平衡正向移动，则正向为放热反应，B错；反应Ⅲ若T1＞T2，则T1到T2降温，C的平衡体积分数增大，平衡正向移动，即正向为放热反应C正确；反应Ⅳ压强对平衡无影响，若T2＞T1，则T1到T2升温A的转化率随温度的升高而增大，表明平衡正向移动，根据平衡移动原来知正向是吸热反应△H＞0，D错。
2023-2024学年北京市海淀区高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
第1页，共23页一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列对生产生活中事实的解释不正确的是2023-2024学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷( )选项事实解释A合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内A. AB. BC. CD. D2.下列说法正确的是( )A. 放热反应一定是自发反应B. 熵增的反应不一定是自发反应C. 固体溶解一定是熵减小的过程D. 非自发反应在任何条件下都不能发生3.用的普通汽油与的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是( )A. B. C. D. 4.下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是( )第2页，共23页A. B. C. D. 5.反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则6.体积恒定的密闭容器中发生反应⇌，其他条件不变时，下列说法正确的是( )A. 升高温度可使平衡正向移动B. 增大压强可使化学平衡常数增大C. 移走可提高CO的平衡转化率D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率7.下列实验中，对现象的解释不正确的是( )第3页，共23页选项ABCD装置及操作向右轻轻推动活塞，压缩体积 分别测定和蒸馏水的电导率现象气体红棕色先变深，再变浅溶液血红色加深蒸馏水的电导率大于的加入粉末后电导率增大解释压强增大，⇌平衡先逆向移动，再正向移动增大反应物浓度，⇌平衡正向移动温度升高，水的电离平衡正向移动在水中存在⇌A. AB. BC. CD. D8.室温时，关于盐酸的说法不正确的是( )A. 此溶液的B. 此溶液中，由水电离出的C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液D. 将此溶液与溶液混合，所得溶液9.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是( )A. 溶液中：B. 溶液中：C. 的、混合溶液：D. 溶液和 相比，前者大于后者10.下列离子方程式书写正确的是( )A. 用溶液蚀刻铜制电路板：B. 向溶液中滴入少量氨水：第4页，共23页C. 向ZnS沉淀中滴加溶液：D. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应：11.丙酮碘化反应为。兴趣小组在时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①④混合液总体积相同。序号丙酮褪色时间①240②180③220④280下列根据实验数据做出的推理不合理的是( )A. 实验①中，B. 由实验①②可知，丙酮越大，反应速率越快C. 由实验①③可知，越大，反应速率越慢D. 由实验①④可知，越大，反应速率越快12.某温度时，⇌。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下：起始浓度甲乙丙丁平衡时，下列推断不正确的是( )A. 甲中的转化率为B. 乙中的转化率等于丙中的转化率C. 丁中各物质的物质的量相等D. 甲、乙、丁中关系为甲
高二化学高中化学人教版试题答案及解析
高二化学高中化学人教版试题答案及解析
1. 请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B
。
（2）证明AgNO3加过量的实验方法是 。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） 。
（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
（3）最后碘的CCl4是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有 处。
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
【答案】Ⅰ、（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl ；（2）取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；（3）Na2CO3，HNO3，蒸发；Ⅱ、（1）CBDAHGEF；（2）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘；（3）漏斗下口，5；（4）蒸馏烧瓶。
高二下学期期末化学试卷及答案解析
第 1 页 共 25 页 高二下学期期末化学试卷及答案解析
（时间90分钟，满分100分）
一、单选题（每题2分，共16分）
1. 化学是人类进步的阶梯。下列有关说法正确的是
A. “雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是最终转化成
B. 大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境
C. 在选用酒精消毒时，的酒精比的酒精的杀菌效果更好
D. “中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
2. 原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实表示的物质结构，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子。短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是
A. ： B. ：
C. ： D. ：
3. 关于物质的分类，下列组合正确的是
选项 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaCl CuO 胆矾
B
干冰
C CaO 明矾
D 水煤气
A. A B. B C. C D. D
4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
5. 对于反应⇌，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：⇌：快反应； 第 2 页 共 25 页 第二步：慢反应；
第三步：快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是
A. 该反应的速率由第二步反应决定
B. 反应的中间产物有、和
C. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞
D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
6. Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A. 分子式为 B. 能与NaOH溶液反应
C. 能使酸性溶液褪色 D. 分子中只含有三种官能团
7.
用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
高二化学烷烃试题答案及解析
高二化学烷烃试题答案及解析
1. 常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是
A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯酚
【答案】A
【解析】A． 乙烷在常温下是气体，正确；B． 乙醇在常温下是液体，错误； C． 乙酸在常温下是液体，错误；D． 苯酚在常温下是固体，错误。
【考点】考查物质的存在状态的知识。
2. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．HCl
【答案】D
【解析】在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，会发生取代反应，由于取代反应是逐步进行的，每一步在产生氯代烃的同时，都会产生HCl,所以在所得产物中物质的量最多的是HCl。
【考点】考查甲烷的取代反应的特点的知识。
3. 1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为
A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol
【答案】C
【解析】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl＋4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol，答案选C。
【考点】考查加成反应与取代反应的有关计算
4. 天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下列叙述：①天然气与煤、石油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一；④甲烷可用于制造合成氨的原料气；⑤用甲烷可生成CCl4；⑥甲烷易完全燃烧，故燃烧甲烷时不必保持空气流畅。其中正确的是( )。
A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】天然气燃烧主要产生CO2和H2O，对环境污染小，与煤、柴油相比是比较清洁的能源；等质量的CH4和CO2相比，前者的物质的量大，由题给信息知产生的温室效应前者大；燃烧天然气对形成酸雨没有影响；甲烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应；甲烷在氧气中燃烧，混入空气可能会发生爆炸。
高二化学有机物的命名试题答案及解析
高二化学有机物的命名试题答案及解析
1. 某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是
A．2，2－二甲基－3－丁烯 B．2，2－二甲基－2－丁烯
C．2，2－二甲基－1－丁烯 D．3，3－二甲基－1－丁烯
【答案】D
【解析】采用倒推法，将2,2-二甲基丁烷消去2个H原子，得到的烯烃，就是原烯烃，2，2－二甲基丁烷消去2个H原子，只得到一种烯烃是3，3－二甲基－1－丁烯，所以答案选D。
【考点】考查有机物中倒推法的应用
2. （14分）某有机物X（C12H14O7）的分子中含有多种官能团，其结构简式为：
（其中R1、R2为未知部分的结构），已知X可以发生如图所示的转化：
已知1）向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均发生显色反应； 2）E的核磁共振谱图中只有两个峰，面积比为1:2； 3）G、M（C2H2O4）都能与NaHCO3溶液反应。
（1）写出X的结构简式为
。 （2）1molX与NaOH溶液反应时，消耗 mol NaOH。 （3）E的结构简式是 ；B的命名为_____________________
①写出B转化成D的化学方程式：___________ __________
②写出A溶液与CO2反应的离子方程式：________________ _________。
H与G互为同分异构体，H的分子中只含有醛基、羧基、羟基三种官能团，且同一个碳原子上不 能同 时连有两个羟基，则H的分子结构有______种．
【答案】（1）； （2）4； （3）；乙二醇；
（4）HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O; （5）2。
【解析】（1）根据题意可知X的结构简式是；（2）由于在一个X的分子中含有一个酚羟基、2个酯基，酯基水解会产生两个羧基、一个酚羟基和一个醇羟基，只有羧基和酚羟基能够与NaOH发生反应，所以1molX与NaOH溶液反应时，消耗4mol
高二化学高中化学人教版试题答案及解析 2
高二化学高中化学人教版试题答案及解析
1. 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
（1）求该有机物的分子式。
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为： 。 （3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为 。
【答案】（1）C4H8；（2）CH2=CHCH2CH3， CH3－CH=CH－CH3，；（3）。
【解析】有机物的式量为M=M(N2)×2="28g/mol×2=56g/mol"
有机物物质的量：n(A)==0.05mol
同时：n(C)=n(CO2)=="0.2mol" n(H)=2n(H2O)=2×=0.4mol
n(O)=2.8g—(12g/mol×0.2mol+1g/mol×0.4mol)=2.8g—2.8g=0
说明该有机不含氧，是一种烃
1mol该有机物的碳氢比为：n(A):n(C):n(H)=0.05:0.2:0.4=1:4:8
该有机物分子式为：C4H8。
（2）符合该分子式的有烯烃和环烷烃，其中该有机物的链状同分异构体有CH2=CHCH2CH3，
CH3－CH=CH－CH3，，（3）环状同分异构体有和；若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式是。
【考点】考查有机物的分子式、结构简式及同分异构体的书写的知识。
2. 下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
【答案】A
2024学年云南师大附中化学高二下期末统考试题(含解析)
2024学年云南师大附中化学高二下期末统考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有机物 C4H8O3 在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色 的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物。则有机物 C4H8O3 的有关叙述正确 的
A．C4H8O3 的结构简式为 CH3CH(OH)CH2COOH
B．C4H8O3 的结构简式为 HOCH2CH2CH2COOH
C．C4H8O3 为 α—羟基丁酸
D．C4H8O3 为羟基乙酸乙酯
2、下列与 CH3COOH 互为同系物的是
A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOH
C．乙二酸 D．苯甲酸
3、某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6种物质，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A．当有3molClO－参加反应时，则有1molN2生成
B．HCO3-作为碱性介质参与反应
C．当有5molClO－参加反应时，则有1molN2生成
D．若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol
4、用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。下列判断正确的是
A．X 电极为正极
B．Y 电极为阳极
C．X 电极表面发生氧化反应
D．Y 电极表面有氯气生成
5、下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是
A．168X2- B． C． D．
高二化学有机化学基础试题答案及解析
高二化学有机化学基础试题答案及解析
1. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是
A．x：m：n=1：2：1 B．m：n=2：1
C．m>2x＋2 D．m=2
【答案】C
【解析】考查有机物燃烧的有关计算。该有机物燃烧的方程式为CxHmOn＋（x＋m/4－n/2）O2＝xCO2＋m/2H2O。根据题意可知x＋m/4－n/2＝x，所以m＝2n，ABD正确。碳原子是x个，则最多结合氢原子是2x＋2，所以选项C是不可能的，答案选C。
2. 已知：①R—— ，②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________________，②____________________________。
（3）有机物的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
【答案】（8分）
（3）不是
【解析】略
3. 某种药物主要成分X的分子结构如图,关于有机物X的说法中，错误的是
A．X分子式为C13H17O2 B．X难溶于水，易溶于有机溶剂
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X的水解产物不能发生消去反应
【答案】A
【解析】略
4. 下列各组有机物不互为同分异构体的是 A．蔗糖和麦芽糖 B．甲酸甲酯与乙酸
C．新戊烷与异戊烷 D．淀粉与纤维素
【答案】D
【解析】略
5. 某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子中(除苯环外不含其它环)不可能有
A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基
【答案】D
【解析】某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，可能是，所以A正确；可能是，B正确；可能是，C正确；若该化合物含有一个羧基，则必还含有一个甲基，则该物质的分子式是C8H8O2，不符合题意，因此D错误。