高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版
高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。
【点评】本题考查化学与生活，涉及化学变化、蛋白质的变性、焰色反应以及酯化反应等知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D【分析】只由一种物质构成的是纯净物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；盐是指能电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，据此分析解答．【解答】解：A、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氨水属于混合物，不是电解质，氧化铝是两性氧化物，故A错误；B、聚乙烯是混合物，故B错误；C、过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水以及氧气，不是碱性氧化物，二氧化硅是原子晶体，SiO2不是其分子式，故C错误；D、无水硫酸铜是纯净物，氯化银是盐，属于强电解质，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化钠和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，白磷的分子式为：P4，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了纯净物、碱性氧化物和酸性氧化物和强电解质的概念，根据概念的实质来分析，难度不大．3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【分析】A．过氧化钠在离子反应中保留化学式；B．氯化铁在沸水中水解制备胶体；C．通入过量CO2反应生成碳酸氢钙；D．等体积混合时物质的量比为1：3，反应生成硫酸钡、偏铝酸钡、一水合氨．【解答】解：A．过氧化钠固体与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH ﹣+O2↑，故A错误；B．实验室制Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C．向澄清石灰水中通入过量CO2的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C正确；D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3．H2O+2H2O，故D错误；故选：C。
【点评】本题考查离子方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大，选项D为解答的难点．4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【分析】A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。
高二下学期化学期末考试试题解析版
答案选D。
8.某羧酸酯的分子式为 ， 该酯完全水解可得到 羧酸和 丙醇，该羧酸的结构有
A.4种B.5种C.6种D.7种
【答案】A
【解析】
【详解】某羧酸酯的分子式为 ， 该酯完全水解可得到 羧酸和 丙醇，根据碳原子守恒可知，该羧酸为戊二酸，C3H6(COOH)2中除羧基外的碳骨架为C-C-C，采取“定一议二”法确定： 、 ，共有4种可能的结构，答案选A。
【解析】
【详解】A．1-甲基丁烷属于选主链错误，应为戊烷，A不正确；
B．2，3-甲基丁烷属于命名错误，应为2，3-二甲基丁烷，B不正确；
C．3-甲基丁烷属于命名时的编号错误，应为2-甲基丁烷，C不正确；
D．3-乙基戊烷符合烷烃的命名原则，D正确；
故选D。
4.下列物质中一定互为同系物的是（）
A.HCHO与CH3(CH2)4CHO
B. 与
C.CH4与C3H6
D.CH3CH2OH与CH3CH2OCH3
【答案】A
【解析】
分析】
结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，据此分析判断。
【详解】A．HCHO与CH3(CH2)4CHO，二者都含有一个-CHO，都是一元醛，结构相似，属于同系物，故A正确；
B． 与 的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B错误；
D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞
【答案】D
【解析】
【详解】A．活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故A正确；
B．活化能是把普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能，活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差，故B正确；
2021-2022学年江苏省苏州市常熟第八中学(中学分校)(高中部)高二化学下学期期末试卷含解析
2021-2022学年江苏省苏州市常熟第八中学(中学分校)(高中部)高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A、2 gB、1 gC、18 gD、无法计算参考答案：A略2. 下表是某食品包装袋上的说明以下对应关系正确的是A．黄原胶属于着色剂 B．山梨酸钾属于调味剂C．柠檬黄属于防腐剂 D．甜蜜素属于甜味剂参考答案：D略3. pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气 ( )A．（3m/2+n/2+2p）mol B．(3p-3m/2-n/2)C．3pmol D．(3m/2+n/2)mol参考答案：C略4. 下列分子中所有原子都处于同一平面上的是（）A．乙烷、丙烯、丙炔B．乙烯、乙炔、苯C．1，3－丁二烯、甲苯、环乙烷D．丙烯、乙炔、乙烷参考答案：B略5.下列过程中发生了化学变化的是A．粮食酿酒 B．洗菜 C．酒精挥发 D．葡萄榨汁参考答案：A试题分析：A．粮食酿酒：粮食发酵后，在酒曲酶的作用下生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．洗菜：用水洗去菜表面的杂质，无新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．酒精挥发：酒精由液体变为气体，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．葡萄榨汁：葡萄由固体变为液体，无新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选A．6. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化C略7. 下列关于催化剂的说法，不正确的是A．催化剂能改变化学反应的反应热B．催化剂在化学反应前后，其质量不变C．催化剂能改变化学反应速率D．催化剂在化学反应前后，其化学性质不变参考答案：A略8. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
天津高二高中化学期末考试带答案解析
天津高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于吸热反应的说法，正确的是（ ） A ．凡需加热的反应一定是吸热反应 B ．只有分解反应才是吸热反应 C ．使用催化剂的反应时吸热反应 D ．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2.下列说法正确的是（ ）A ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C ．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（ ） A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 44.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进水解5.下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A ．4>2>1>3>5B ．2>1>5>3>4C ．5>4>2>3>1D ．3>5>2>4>16.下列正确的是（ ）A ．碳酸的电离：H 2CO 3H ++HCO 3-B ．硫化钠水解：S 2-+2H 2O H 2S↑+2OH -C ．Na 2CO 3溶液中：c(HCO 3-)>c(OH -)D ．NH 4Cl 溶液中，c(NH 4+)>c(Cl -)7.氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式分别为 H 2(g)+O 2(g)=H 2O(l) △H=-285.8kJ/mol CO(g)+O 2(g)=CO 2(g) △H=-283.0kJ/mol C 8H 18(l)+O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l) △H=-5518kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-890.3kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(g)D ．CH 4(g)8.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品9.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H +浓度为(单位：mol/L)（ ） A ．B ．C ．5×10-10D ．5×10-1210.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ） A ．电池负极发生氧化反应 B ．电池正极发生还原反应C ．电子流向是从负极流向正极(外电路)D ．电流方向是从负极流向正极(外电路)11.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
2021-2022学年河北省沧州市高二下学期期末考试化学试题(含解析)
C．P原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：S＜P＜Cl，故C正确；
D．同周期元素从左到右电负性依次增大，元素 电负性：N<O<F，故D错误；
A. 在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应
B. 在铁粉存在的条件下与氯气反应
C. 乙炔与溴水的加成
D. 与氯化氢发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A． 在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应生成1-丁烯或2-丁烯，有两种有机产物，选项A错误；
B． 在铁粉存在的条件下与氯气发生取代反应生成邻甲基氯苯、间甲基氯苯、对甲基氯苯3种有机物，选项B错误；
D. 与氰酸铵( )互为同分异构体，组成晶体微粒中作用力类型相同
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是直线形分子，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故A错误；
B． 的结构式为 ，结构对称，只有一种等效氢，核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰，故B正确；
C． 分子中氮原子价电子对数为4，采取 杂化，故C错误；
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2，选择性必修3。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.近几年诺贝尔化学奖多次与蛋白质的研究有关。下列关于蛋白质的叙述正确的是
河北省沧州市普通高中2021-2022学年第二学期
高二年级教学质量监测化学试卷
考生注意：
2021年高二下学期期末化学试题 含解析
2021年高二下学期期末化学试题含解析一．单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得2分，选错或者不答的得0分）1．下列说法正确的是A．蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素分别属于同分异构体B．煤经干馏、气化和液化三个物理变化过程，可变为清洁能源C．可通过丁达尔效应来鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析1、【答案】C2、【知识点】同系物和同分异构体糖类氨基酸和蛋白质3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、淀粉和纤维素不属于同分异构体，错误；B、干馏、气化属于化学变化，错误；C、正确；D、加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性，错误。
2．下列相关化学术语正确的是A．乙烯分子的结构简式：CH2CH2B．中子数为18的氯原子：C．HCl的电子式：D．的系统命名为：3—甲基—2—乙基戊烷1、【答案】B2、【知识点】结构简式核素有机化合物命名3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、乙烯分子的结构简式：CH2=CH2，错误；B、正确；C、H Cl，错误；D、3,4-二甲基-己烷，错误。
3．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2L CH4含有C—H键数目为2N AB．足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为3N AC．32g O2和O3所含的O原子数目均为2N A【M(O)=16g/mol】D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为N A1、【答案】C2、【知识点】粒子数与N A3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、应该是标准状况下，错误；B、足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为2N A，错误；C、正确；D、标准状况下，己烯是液态，错误。
高二下学期期末考试试题化学(含答案)
下学期期末考试试题高二化学（理）满分：100分考试时间：80分钟一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
）1．一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如右图，它属于（）A．无机物B．烯烃C．高分子化合物D．有机化合物2．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互为的同分异构体的类型为（）A．碳链异构B．位置异构C．官能团异构D．顺反异构3．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。
将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是（）A．（3m+n）mol B．C．(3m+n+2p)mol D．4．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（）A、C3H7Cl B、C3H8C、CH2Cl2D、CH4O5．某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种6．下列说法不正确的是（）A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物7．两种气态烃的混合物共0.1 mol，完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2 和3.6克水，下列说法正确的是（）A．一定有乙烯 B．一定有甲烷C．可能有乙烷 D．一定是甲烷和乙烯的混合物8．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3B．4C．5D．69．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1︰1，该有机物的结构简式是（）HCHCSSC=CSSCHCHmol)3225(pnm-+mol)225(nm+10. 下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（） A ．2-甲基-2-丁烯B ．2-乙基丙烷C ．3-甲基-2-丁烯D ．2，2-二甲基-3-戊炔 11．下列纯净物．．．中既能跟氢气反应，又能跟高锰酸钾溶液反应，但既不能跟溴水发生加成反应，又不能发生加聚反应的是 （） A ．裂化汽油 B ．直馏汽油 C ．甲苯 D ．苯12. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 （） A 、取代、加成、水解 B 、消去、加成、取代 C 、水解、消去、加成 D 、消去、水解、取代13．某有机物的结构为：，它不具有的性质是 ①易溶于水 ②可以燃烧 ③能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④能跟KOH 溶液反应 ⑤能跟NaHCO 3溶液反应 ⑥能与溴水发生取代反应 （） A 、①④ B 、①②⑥ C 、①⑤ D 、③⑤⑥14. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、KSCN 溶液这五种无色液体。
人教版化学高二下学期期末考试试卷(解析版)
人教版化学高二下学期期末考试试卷考试方式：闭卷年级：高二学科：化学命题人：注意事项：1、本试题全部为笔答题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。
3、用钢笔或签字笔直接答在答题纸上。
4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。
一、选择题(每题3分共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是A. B. C.1,4－二甲基丁烷3－甲基丁烯2－甲基丁烷D.CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷【答案】C【解析】试题分析：A，应为己烷，故错误；B、应为3-甲基-1-丁烯，故错误；C、应为2-甲基丁烷，故正确；D、应为1,2-二氯乙烷，故错误。
考点：有机物的命名2.下列叙述错误的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【答案】A【解析】乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应而褪色。
苯和溴水萃取而褪色，原理不同，选项A 不正确，其余都是正确的，答案选A。
3.分子式为C H Cl的有机物共有（不含立体异构）482A.7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】【详解】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。
【此处有视频，请去附件查看】4.下列说法错误的是()A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料应C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷B.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体【答案】B【解析】分析：A．聚乙烯为食品包装材料；B．乙烷与浓盐酸不反应；C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同。
2024学年河南省许昌市建安区第三高中化学高二第二学期期末达标检测试题(含解析)
2024学年河南省许昌市建安区第三高中化学高二第二学期期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．b点时溶质为NaHCO3B．横坐标轴上V4的值为90C．oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程D．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:22、下列表述正确的是A．羟基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．2-丁烯的顺式结构：D．2-丙醇的结构简式：3、下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式: C6H12O6B．BCl3的电子式:C．硫离子的结构示意图:D．质量数为44，中子数为24 的钙原子:4、下列属于碱性氧化物且常温下不．与水反应的是A．MgO B．NaOH C．SiO2D．Na2O5、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A．过滤B．分液C．升华D．蒸馏6、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有( )①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA．2个B．3个C．4个D．5个7、下列关于有机物的说法不正确的是A．苯乙烯所有原子可处于同一平面B．由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳C．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的D．1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油8、下列化学用语表述正确的是A．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B．食盐中阴离子的核外电子排布式：C．聚丙烯的结构简式：D．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e-＝Fe3+9、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到N A个H2OB．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3N AC．1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9N AD．2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子10、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2 ②CH3 ③④⑤ ⑥A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥11、下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．CO2、SO2都是直线形的分子D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键12、现有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．14、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2N AB．含有58.5 g氯化钠的溶液中含有N A个氯化钠分子C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数为2N AD．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成的H2O分子数为N A15、下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷16、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．6.0 g甲醛分子中共用电子对数目为0.4N AB．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8N AC．14 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2N AD．电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2N A个，则阳极质量一定减少6.4 g二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。
陕西高二高中化学期末考试带答案解析
陕西高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程一定释放能量的是A．化合反应B．分解反应C．原子组成分子D．分子拆成原子2.下列各项与反应热的大、小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应热的单位3.下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是A．△H＞0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生4.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁B．铜C．铝D．镁5.下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．1 g碳和2 mol碳C．淀粉和纤维素D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是6.90 ℃时水的离子积KWA．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定7.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原8.下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D9.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H +)、c(OH -)满足c(H +)·c(OH －)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A ．K +、Na +、AlO 2－、Cl －B ．Na +、Cl －、SO 42－、HCO 3－C ．NH 4+、Fe 3+、NO 3－、SO 42－D ．Ba 2+、Na +、Cl －、NO 3－10.下列离子方程式不正确的是A ．氯化铁溶于水：Fe 3++3H 2O ＝Fe(OH)3＋3H +B ．NaOH 溶液与盐酸反应：H +＋OH －＝H 2OC ．Cl 2气通入烧碱溶液中：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2OD ．Na 投入大量水中：2Na ＋2H 2O=2Na +＋2OH －＋H 2↑11.下列说法中正确的是A ．能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液B ．凡需加热的反应一定是吸热反应C ．水解反应是放热反应D ．绝对不溶解的物质是不存在的12.25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L 的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，下列判断不正确的是 A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同C ．c(OH -)前者小于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32－)均增大13.反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。
高二下学期化学期末考试试题解析版
C.“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：
D. 聚丙烯的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮离子(N3-)的核电荷数为7，核外电子总数为10，其离子结构示意图为 ，故A错误；
B．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为Cl＞C＞H，则比例模型 表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，四氯化碳的比例模型为： ，故B错误；
7.对下列有关事实的解释，其中错误的是（ ）
A. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
B. 浓硝酸 光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解
C．次氯酸钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，次氯酸根离子需要标出最外层电子及所带电荷，次氯酸钠的电子式为： ，故C正确；
D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，链节的主链上含有2个C，聚丙烯的结构简式为 ，故D错误；
故答案为C。
3.下列说法正确的是（）
A. 由乙醇制得乙烯的反应与乙烯制得溴乙烷的反应类型相同
3.考试结束后，将答题卡交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 N-14
一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（）
A.蔬菜汁饼干易氧化变质，建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封
B.“雷雨肥庄稼”含义中物质变化是N2最终转化成NO ，此转化过程中氮元素被还原
故答案为A。
6.下列解释事实的方程式正确的是（）
A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO +2H+=CO2↑+H2O
B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO +H2O