化学反应及能量变化教案
化学实验教案化学反应中的能量变化
化学实验教案化学反应中的能量变化化学实验教案：化学反应中的能量变化引言：化学实验是化学教学中不可或缺的一部分，通过实践操作，学生可以更直观地理解化学反应的原理和过程。
本教案以化学反应中的能量变化为主题，旨在帮助学生深入了解能量转化的过程以及反应速率的影响因素。
一、实验目的通过本次实验，帮助学生达到以下目标：1. 了解化学反应中的能量变化原理；2. 掌握测量化学反应时的温度变化方法；3. 分析温度变化数据，推导出有关反应速率的结论。
二、实验器材和试剂1. 器材：- 烧杯- 镊子- 温度计- 收集气体装置2. 试剂：- 反应物A：X溶液- 反应物B：Y溶液- 催化剂：Z溶液三、实验步骤1. 将X溶液在烧杯中加热至一定温度。
2. 使用镊子将烧杯中的X溶液倒入Y溶液中。
3. 同时启动温度计，记录反应过程中的温度变化。
4. 观察反应过程中是否有气体生成，并使用收集气体装置进行收集。
5. 记录实验数据，并整理成表格。
6. 基于实验数据，进行数据分析和讨论。
四、实验数据与结果分析1. 温度变化数据：时间 (分钟) 温度变化 (摄氏度)-----------------------------------0 251 262 273 284 295 302. 结果分析：通过上述实验数据，我们可以观察到在反应过程中温度发生了持续的变化。
在最开始的时候，温度有轻微上升，然后逐渐下降，最终稳定在一个较高的温度。
这表明在反应过程中发生了能量的转化，从而引起了温度的改变。
五、结论通过本次实验，我们得出以下结论：1. 化学反应过程中，能量发生了转化，从而引起温度的变化。
2. 在本实验中，反应开始时吸收了热量，导致温度上升。
随着反应的进行，热量被释放出来，导致温度下降。
3. 温度变化与反应速率有密切关系，温度升高可以加快反应速率，温度降低则会减慢反应速率。
六、实验延伸为提升学生对化学反应中的能量变化的理解，可以进行以下实验延伸：1. 探究其他因素对反应速率的影响，例如浓度、催化剂等。
化学反应中的能量变化教案
化学反应中的能量变化教案一、教学目标1.了解化学反应中的能量变化。
2.学会计算反应物的热值和反应所放出的热量。
3.能够利用热化学方程式计算化学反应的热量变化。
二、教学重点1.了解热化学方程式的概念和作用。
2.掌握如何计算反应物的热值和反应所放出的热量。
三、教学难点学生能否熟练掌握利用热化学方程式计算化学反应的热量变化。
四、教学方法讲授法、实验法、讨论法、问题解决法等。
五、教学内容与步骤1.热化学方程式的概念和作用。
化学方程式是一种表示化学反应的化学式。
热化学方程式是一种在化学方程式上加以标注的形式，用于表示热力学参数与化学反应之间的关系。
它还可以表示热化学反应中的能量变化，以及化学反应的热力学性质。
2.反应物的热值和反应所放出的热量的计算。
当化学反应发生时，会产生化学反应所需的能量。
这被称为反应物的热值，通常以焦耳/克（J/g）为单位。
当反应物中的化学键被断裂时，会释放出能量。
这被称为反应所放出的热量，通常以焦耳为单位。
3.利用热化学方程式计算化学反应的热量变化。
在化学方程式中，反应物和反应产物都可以表示为摩尔数。
摩尔数乘以热值，可以得到反应物或产物的热能值。
如果在化学反应中放出了热，那么这些热能值就会被加起来，从而得出化学反应所放出的热量。
如果化学反应吸收了热，那么这些值将被减去。
六、板书设计热化学方程式——反应物的热值（焦耳/克）+ 反应所放出的热量（焦耳）= 化学反应的热量变化（焦耳）七、教学反思本次教学内容较为简单，学生对此已经有一定的了解。
加深了学生对热化学方程式的认知，让学生了解化学反应中的热量变化，能够更好地分析各种化学反应。
高中化学人教版(2019)必修第二册教案：6
6.1 化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应。
（2）知道反应物和生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
（3）了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法2．过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）能从反应物与生成物中所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力；3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）树立物质变化中伴随能量变化的观念，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
（3）初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
教学重难点1.教学重点化学反应中能量变化的本质、化学能与热能的内在联系及相互转变2.教学难点化学反应中能量变化的本质二、教学过程总结：化学反映的实质：化学键的断裂和生成反应的特征：一是物质变化（生成新物质）、二是能量变化（吸收或放出热量）化学反应与能量变化同时发生。
【师】现在是不是就能解答我们提出的第一个问题了，请同学回答。
【生】由于化学反应发生必定有化学键的断裂和生成，并且化学键的断裂和生成就会有能量的变化，所以化学反应中有能量的变化。
【师】回答的很好！我们知道化学键断裂需要放出能量，化学键形成需要吸收能量，并且放出和吸收的能量并不相等，反应前后就有能量的变化，表现为化学反应的吸热和放热。
这也就很好的解释了我们提出的第二个问题。
【师】我们看下面的图，又能得出什么结论？【生】A图反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中会放出热量。
B图生成物的总能量高于反应物的总能量，反应过程中必须吸收能量。
【师】总结的很完整。
一个化学反应是吸热还是放热，决定于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
高一化学教案(4篇)
高一化学教案（4篇）高一化学教学教案篇一【教材版本】新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。
【课标分析】知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【教材分析】本节内容分为三部分。
第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。
第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。
第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
【学情分析】学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。
在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。
【教学目标】知识与技能：1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系；2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
过程与方法：具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感态度与价值观：1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力；2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观；【教学重点】用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。
化学反应与能量教案
化学反应与能量优秀教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应与能量的关系，理解能量守恒定律。
2. 使学生掌握化学反应中的能量变化，能运用能量守恒定律分析化学反应。
3. 培养学生运用科学方法研究问题的能力，提高学生的实验技能。
二、教学内容1. 化学反应与能量的关系2. 能量守恒定律3. 化学反应中的能量变化4. 实验探究化学反应与能量变化5. 能量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点与难点重点：化学反应与能量的关系，能量守恒定律，化学反应中的能量变化。
难点：能量守恒定律在实际应用中的例子。
四、教学方法采用讲授法、实验法、讨论法、案例分析法等，以学生为主体，教师为指导，通过启发式教学，引导学生主动探究、积极思考。
五、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、温度计等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
3. 多媒体教学设备。
【导入新课】通过生活中的实例，引导学生关注化学反应与能量的关系，激发学生的学习兴趣。
【知识讲解】1. 化学反应与能量的关系2. 能量守恒定律3. 化学反应中的能量变化【实验演示】1. 进行一个简单的化学反应实验，观察实验中能量的变化。
2. 引导学生分析实验结果，理解能量守恒定律。
【课堂练习】设计一些有关化学反应与能量变化的练习题，巩固所学知识。
【拓展延伸】介绍能量守恒定律在实际应用中的例子，如热机、太阳能电池等。
【课堂小结】【作业布置】布置一些有关化学反应与能量变化的课后作业，加深学生对知识的理解。
六、教学内容1. 放热反应与吸热反应2. 化学反应的活化能3. 化学反应速率与能量的关系4. 能量守恒在工业中的应用5. 能量守恒在环境保护中的应用七、教学重点与难点重点：放热反应与吸热反应，化学反应的活化能，化学反应速率与能量的关系。
难点：能量守恒在环境保护中的应用。
八、教学方法采用案例分析法、讨论法、实验法等，以学生为主体，教师为指导，通过启发式教学，引导学生主动探究、积极思考。
高一化学《化学反应与能量》最新教案
高一化学《化学反应与能量》最新教案高一化学《化学反应与能量》最新教案化学反应和能量、化学反应速率和限度都属于化学反应原理范畴，看完下面这份教案，也许你就明白了。
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高一化学《化学反应与能量》最新教案篇1一、教学目标：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
二、重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。
三、教学过程：创设问题情景在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象?触摸试管外壁时有何感觉?说明什么问题?并要求学生写出反应方程式。
结论生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。
设问热能是能量的一种表现形式。
那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢?其表现形式又是怎样的?根据你已有的知识经验举例说明。
学生举例、说明归纳小结物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。
设疑那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢?这将是我们本节课研究的主要内容。
下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。
学生分组实验见教材实验2-1。
思考与讨论用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化?各有什么优缺点?反思、交流与评价1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么?最不满意的做法是什么?2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示?你又给了他们哪些启示?演示实验见教材实验2-2思考与讨论1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论?写出反应方程式。
2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题?还可以做哪些改进?实验中对你最有启发的是什么?小结化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
化学反应和能量变化教案
化学反应和能量变化教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应的概念和特征。
2. 使学生掌握化学反应中的能量变化及其表现形式。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应的概念和特征2. 化学反应中的能量变化3. 能量变化的表现形式：热能、光能、电能等三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探讨。
2. 通过实验和现象观察，培养学生的观察能力和实验技能。
3. 利用多媒体手段辅助教学，提高学生的学习兴趣。
四、教学步骤1. 引入新课：通过生活中的实例，如烧糖、烧炭等，引导学生关注化学反应中的能量变化。
2. 讲解化学反应的概念和特征：以具体的化学反应为例，解释化学反应的定义和特征。
3. 探讨化学反应中的能量变化：分析化学反应中能量变化的类型和原因。
4. 总结能量变化的表现形式：热能、光能、电能等。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识分析和解答相关的练习题。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学反应概念和特征的理解。
2. 练习题：评估学生对化学反应中能量变化的掌握程度。
3. 实验报告：评价学生在实验中的观察能力和分析问题的能力。
4. 小组讨论：观察学生在团队合作中的表现，了解其运用化学知识解决问题的能力。
六、教学拓展1. 引导学生关注化学反应在工业生产中的应用，例如燃烧反应、还原反应等。
2. 探讨化学反应中的能量转化原理，如化学能转化为热能、电能等。
3. 介绍新能源开发中的化学反应，如燃料电池、太阳能电池等。
七、教学难点1. 化学反应中能量变化的本质原因。
2. 不同类型化学反应中的能量变化特点。
3. 能量变化在实际应用中的计算和方法。
八、教学准备1. 准备相关化学实验器材和药品，如烧杯、试管、酒精灯等。
2. 收集生活中的化学反应实例，制作多媒体课件。
3. 准备练习题和实验报告模板。
九、教学反思1. 总结本节课的教学效果，反思教学方法是否适合学生的学习需求。
2. 分析学生在学习过程中遇到的问题，寻找解决问题的方法。
化学反应与能量的变化教案
化学反应与能量的变化教案课题：化学反应与能量的变化一、教学目标：1.知识与能力：a.掌握化学反应中能量的转化与变化的基本概念；b.了解化学反应中的放热反应与吸热反应的特点；c.理解化学反应与能量转化之间的关系，并能够运用此知识解决相关问题；d.培养学生进行科学实验的能力和观察、记录、分析的能力。
2.情感态度和价值观：a.培养学生对化学实验的兴趣，激发他们对化学反应与能量变化的好奇心；b.强调实验中安全的重要性，培养学生的安全意识；c.培养学生分析问题和解决问题的能力，促进他们对科学的思考和探索。
二、教学重点和难点：1.教学重点：a.化学反应中能量的转化与变化的基本概念；b.化学反应中的放热反应与吸热反应的特点；c.化学反应与能量转化之间的关系。
2.教学难点：a.帮助学生理解化学反应能量变化的本质；b.引导学生进行实验观察与数据分析，理解实验结果与理论知识的关系。
三、教学过程：1.导入（10分钟）：a.利用生活中常见的化学反应现象，引起学生对主题的兴趣；b.提问：你们平时接触到的化学反应中，有哪些会伴随能量的变化？你能否给出一些例子？2.知识讲解（20分钟）：a.讲解化学反应中能量的转化与变化的基本概念，包括反应热、化学势能和活化能的概念；b.介绍放热反应与吸热反应的特点；c.分析放热反应与吸热反应在生活和工业中的应用。
3.实验操作（30分钟）：a.分组进行实验，使用保温杯、测温计等材料，观察放热反应和吸热反应中能量的变化；b.记录实验过程和结果，注意安全操作；c.分析实验结果，与理论知识进行对比和讨论。
4.讨论与总结（20分钟）：a.学生围绕实验结果和理论知识进行讨论，总结放热反应与吸热反应的特点；b.讨论化学反应与能量转化之间的关系，提出相关问题并进行解答；c.小结本节课的内容，并对学生的表现进行肯定和鼓励。
5.拓展练习（20分钟）：a.布置相关习题，促进学生进一步巩固所学知识；b.给予学生时间解答，并进行答案讲解。
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教学过程一、复习预习１能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分。
２学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化。
二、知识讲解考点1：反应热焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
5、△H计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量(3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和考点2：热化学方程式1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。
因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的状态。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
4．热化学方程式的应用三、例题精析【例题1】下列说法正确的是( )A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．中和反应都是放热反应C ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程【答案】B【解析】需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A 选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C 选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D 选项错误。
正确选项为B【例题2】已知在25℃，101kPa 下，1g 188H C (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是A ．)g (O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝－48.40kJ/mol B ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝－5518kJ/mol C ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝+5518kJ/mol D ．)1(O H 18)g (CO 16)g (O 25)1(H C 2222188+=+；△H ＝－11036kJ/mol【答案】BD【解析】本题考查了热化学方程式书写规律【例题3】下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】D【解析】生成物的总能量大于反应物总能量的是是吸热反应，ABC是放热反应，因此选D四、课堂运用【基础】1、下列有关能量转换的说法正确的是( )A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2、下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行答案及解析：1、AB解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。
2、解析：A项废旧电池应集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，，就会引发疾病；B项充电电池放电时，化学能转变为电能；D项有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的比如碳的燃烧。
【巩固】1、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A．X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )A ． CH 3OH （l ）＋23O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) ；ΔH =+725．8 kJ ·mol －1 B ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－1 452 kJ ·mol －1C ． 2CH 3OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－725．8 kJ ·mol －1D ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ； ΔH =+1 452 kJ ·mol －1答案及解析：1、C解析：生成物的能量之和与反应物能量之和的差值2、解析：B放热反应为负值所以AD错了，C项数值不正确【拔高】1、已知299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 不能确定D. 一定小于92.0 kJ2石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多答案及解析：1、D此反应为可逆反应，反应物未完全参与，所以反应放出的热量小于92.0 kJ2、B 12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，说明金刚石的能量高于石墨能量越高越不稳定课程小结1认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。
2了解反应热和焓变的涵义。
3认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
课后作业【基础】1．下列变化中属于吸热反应的是：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）A．①②B．②③C．①④⑤D．②④2．1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为( )A．C+H2O=CO+H2ΔH=+10.9 kJ/ molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ molC．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ molD．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mo答案及解析：1．D 解析：①③不是化学反应，⑤为放热反应因此选D 2．CD 解析：AB数值不正确，ΔH与计量数成正比【巩固】1热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是（）A．2A(l)＋B (l)＝2C (g) ΔH1B．2A (g)＋B (g)＝2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B (g )＝2C (l) ΔH3D．2A (l)＋B(l) ＝2C (l) ΔH4答案及解析：1.C 解析：热化学方程式书写规则，物质状态要标清及对应量的关系2.C 解析：反应均为放热反应，计量数越大ΔH值越小，液态比气态放热多，因此ΔH值越小，所以选C【拔高】1．今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/ molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=b kJ/ mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=c kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是( )A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c2．已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2= 2P2O5(s) ΔH1,4P（红，s）+5O2= 2P2O5 （s）ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．无法确定答案及解析：1．D反应相反ΔH互为相反数，所以AB错误，状态不同ΔH不同所以C错，同一个反应ΔH 与计量数成正比因此D对2．B一式减二式小于零，所以ΔH1＜ΔH2。