高三有机化学实验专题复习
（再洗去混酸和NO2） ③水洗、分液（洗去氢氧化钠） ④加入干燥剂干燥（无水氯化钙除去水）
⑤蒸馏（使硝基苯和苯干燥剂分离）
6、硝基苯的生成 注意事项
①加入反应物的顺序：把浓硫酸加入浓硝酸中， 待冷却后再加入苯 ②反应要水浴加热 ③温度计水银球要插入水中 ④长导管作用：导气、冷凝、回流 ⑤浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
1、氢氧化铜必须新制； 2、氢氧化钠要过量；
CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
实验操作
实验现象
在试管中加入的氢氧化钠溶液2mL，生成蓝色沉淀 滴入硫酸铜溶液4~6滴，得到新制 的氢氧化铜，振荡
加入乙醛溶液0.5mL ，加热至沸腾 生成砖红色沉淀
17、乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较
3、石蜡油的分解
现象： ①高锰酸钾溶液（紫红色）褪色 ②溴的四氯化碳溶液（橙色）褪色 ③火焰明亮，伴有黑烟
结论：石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
★石蜡的催化分解就是石蜡的催化裂化，烷 烃裂化生成烯烃和烷烃。
12、实验室制乙烯（乙醇的消去反应）
主反应：
CH3CH2OH 副反应：
CH2＝CH2↑ + H2O
7、溴乙烷中溴元素的检验
CH3CH2Br + H2O
实验步骤
现象
CH3CH2OH + HBr
结论或反应方程式
①取适量溴乙烷加入 溶液分层 溴乙烷不溶于水密
到盛有NaOH溶液
度比水大
的试管中
②加热充分反应
溶液不再
分层
③加入HNO3酸化后， 产生淡黄 卤素原子为溴原子 加入AgNO3溶液 色沉淀
8、溴乙烷的消去反应中乙烯的检验
8、溴乙烷的消去反应中乙烯的检验
问题
问题
（1）Ⅰ中水的作用： 溶解乙醇
为什么要用到Ⅰ：乙 醇也能使高锰酸钾溶 液褪色，需要排除干 扰。
（2）Ⅱ中还可用溴 水，若用此物质， 是否可去掉Ⅰ试管， 为什么？可以
9、无水乙醇与金属钠反应
9、无水乙醇与金属钠反应
量气装置如何读数？
注意事项：防止因气体受热 膨胀，使得测得的体积偏大，
有机化学实验
以课本为基础 以考纲为指导 以培养能力为核心
实验复习的主导思路
立足教材 回归基础 注重发散 寻求创新 理解原理，掌握方法 学会分析，注重表达 注重教材实验的开发、迁移。 增强实验问题的探究与创新性。
复习策略
1、对课本中出现过的每一个基本实验均应详尽
复习,搞清楚每一个实验的原理、操作过程、 反应现象、原因、结论、注意事项。
19、乙酸乙酯的水解
试剂
现象
结论
①乙酸乙 ①酯层无明显变化 酯+水
②乙酸乙 ②酯层消失慢 酯+稀硫酸
③乙酸乙 ③酯层消失快 酯+氢氧化 钠溶液
酯水解需要酸、 碱催化，其中 酸催化较慢， 反应不完全；
催化较快，反 应完全。
19、乙酸乙酯的水解
油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应
20、葡萄糖醛基的检验
滴入饱和溴水，振荡
成白色沉淀
注：苯酚与氯化铁反应溶液呈 紫色，可用于检验苯酚。
15、银镜反应
AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O
2、对实验中经常碰到的一些装置或操作应适当 的进行归纳和延伸。
3、重视研究性实验试题的开发与训练，将一些 操作简单、时间短、污染少的验证实验改为 探究实验。
1、石油的分馏
①两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合 物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
②分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁 圈、铁夹)、石棉网、酒精灯、 蒸馏烧瓶 、带温 度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。
特别提 ①圆底烧瓶中加入无水酒精，向其中缓慢加入浓
示
硫酸，二者体积比约为1:3
②温度计水银球要置于反应液中央位置
③烧瓶内要放入沸石 ，防止暴沸。（忘记了要 先冷却再加沸石）
④给混合液加热，使其温度迅速升至170℃
4、乙炔的实验室制取和性质
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
固液不共热型
4、乙炔的实验室制取和性质
（4）某些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色，有这种反应的蛋 白质分子一般都存在苯环。
23、酚醛树脂的制取
①浓盐酸的作用 催化剂 ； ②导管的作用：起空气冷凝管的作用——冷凝回流（反
应物易挥发）；
③反应条件：浓HCl、沸水浴 ④生成物应用 酒精 浸泡数分钟后再清洗。
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓ + 3NH3+ H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓+ 3H2O
21、蔗糖水解及水解产物的检验（淀粉水解及水 解产物的检验与之相同）
15、银镜反应
实验操作
实验现象
银氨溶液的配置：向1mL 2%的硝 先生成白色沉 酸银溶液中滴加2%的稀氨水，直 淀，后沉淀溶 到产生的沉淀恰好溶解为止。 解，得银氨溶
液
向上述盛有银氨溶液的试管中加 试管内壁附着
入3滴乙醛溶液，水浴加热
一层光亮的银
镜
结论：乙醛中—CHO具有还原性
16、醛基被氢氧化铜氧化反应
③蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止暴沸
④温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）
⑤冷凝管：冷水在外管中的流动方向 下口进，上 口出
2、甲烷与氯气光照取代
现象：试管内的混合气体颜色变浅，气体体积缩 小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐 水液面 上升 ，可能有晶体析出。
（2）变性是 化学 变化，变性是一个 不可逆 的过程，变 性后的蛋白质 不能 在水中重新溶解，同时也失去 活性 。
（3）蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部 结构和性质的作用。一般认为蛋白质的二级结构和三级 结构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。能使蛋白 质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、 乙醇、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高 温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。
18、乙酸和乙醇的酯化反应（乙酸乙酯的制取）
右图为带分水器的回流装置。
使用：首先在分水器中预先加入 水，使水面略低于分水器的支 管口。在反应过程中，通过分 水器下部的活塞不断分离生成 的水。
作用：将生成的水从分水器中分 离出来，可促进反应正向进行。 当分水器中的水层面不再升高 时，说明反应已达到反应终点。
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
C2H5OH + 6H2SO4（浓）
6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O
12、实验室制乙烯（乙醇的消去反应）
NaOH 除去乙烯中可能存在的乙醇和CO2、SO2杂质 的作用
实验现 ①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，乙
象
烯被氧化
②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，发 生加成反应
5、苯与溴的反应
5、苯与溴的反应 （注意）
（1）溴应是液溴，而不是溴水；
（2）跟瓶口垂直的长导管起到导气、冷凝、回 流作用；
（3）导管末端不能伸入锥形瓶水面以下，是因 为HBr气体易溶于水，以免发生倒吸；
（4）导管口附近出现的白雾，是溴化氢与空气 中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴；
（5）纯净的溴苯是无色液体，而制得的溴苯常 因含少量溴而呈褐色，除去溴可加入NaOH溶 液，再用分液漏斗分离。
化学方程式 CH4+Cl2光→照 CH3Cl+HCl
24、甲烷的制备
药品：无水醋酸钠、碱石灰
（1）不能用醋酸钠晶体，有水存在时 C间H的3C脱O羧O反Na应和；NaOH发生电离，不能发生分子
（2）碱石灰的作用：①疏松剂——使混合物疏松， 使生成的甲烷易于外逸；②稀释剂——减少固 体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂； ③吸水剂——生石灰的吸水性强，可以减小对 制备甲烷的不利影响。
除杂 硫酸铜溶液，除去乙炔中的H2S杂质 方法
收集 排水法 方法
性质 ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪 实验 色，乙炔被氧化
②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪 色，发生加成反应
③将乙炔点燃，火焰明亮，有浓烟
4、乙炔的实验室制取和性质
注意：（1）得到平稳的乙炔气流： ①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度）
（1）现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明 蔗糖分子中不含醛基 ，不显还原性。蔗糖发生 水解反应的产物是葡萄糖 ，具有还原性。稀硫 酸具有催化作用。
（2）容易遗忘的一步操作是加入氢氧化钠中和 过量的硫酸。
（3）淀粉水解实验中检验淀粉是否存在用碘水。
22、蛋白质的盐析、变性与颜色反应
（1）蛋白质水溶液中加入饱和硫酸铵溶液或硫 酸钠溶液会有蛋白质沉淀的现象，这个过程叫 盐析。再加入蒸馏水后，出现蛋白质重新溶解 的现象。
6、硝基苯的生成
（1）试剂添加的先后顺序是什么，为什么？ 先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再加入苯 (苯的挥发性)
（2）要控制反应温度？ ①防止浓HNO3分解 ②防止苯和浓HNO3挥发 ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝
高中有机化学实验大全
有机化学基础实验专题一烃一、甲烷的氯代（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃二、石油的分馏（重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全三、乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6） 温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
有机化学实验复习
有机化学实验复习实验二萃取1．萃取的原理。
利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，可将绝大部分的化合物提取出来。
2．作为萃取用的溶剂有何要求？为什么？对被分离物质溶解度大（分配系数K大），对杂质很少溶解；与被提取液的互溶度要小；有适宜的比重、沸点、黏度；性质稳定和毒性小。
3．如何正确使用分液漏斗？萃取时所选择的分液漏斗的容积应较萃取溶液和被萃取溶液体积之和大一倍左右，在操作之前先检查它的活塞和顶塞与磨口是否匹配；右手顶住端塞，左手控制活塞，两手同时振摇分液漏斗，每振摇几下后应将漏斗下端向上倾斜，打开活塞放气；将漏斗静置在铁圈上，等其自行分层；等液体分成清晰的上下两层后，先取下端塞，将下层溶液放入锥形瓶中，待快分离完毕时，关闭活塞，轻轻晃动分液漏斗，使黏在壁上的液体流下，再开启活塞使下层溶液逐滴流出；剩下的溶液则从分液漏斗上口倒在另一只锥形瓶中。
4．影响萃取效率的因素，如何提高萃取的效率？被分离物质在萃取剂与被萃取液中溶解度的差异（分配系数的大小）；萃取剂与被萃取液的互溶度；萃取剂与被萃取液的接触面积，是否振荡、搅拌；萃取次数；温度。
实验三熔点的测定1．描述一个正确的Thiele管熔点测定装置：如液体石蜡油的液面；温度计的位置；酒精灯加热的位置；毛细管的位置；软木塞为什么有一缺口等。
液体石蜡油的液面高出上侧管少许即可；温度计的水银球位于b形管两支管中间；酒精灯应加热b形管的“腹部”；将装好样品的毛细管用小橡皮圈固定在温度计下端，毛细管中的样品部分位于水银球的中部；橡皮圈应套在毛细管上端，不能让其触及浴液；温度计的刻度向着软木塞的缺口，方便读数。
2．样品装填；温度观察；熔点记录这三个步骤中的要点各是什么？样品装填：样品一定要研的极细，将熔点管的开口垂直插于粉末中，使粉末进入熔点管，然后把熔点管倒过来，开口向上，从一根垂直的长约40cm的玻璃管中自由落到表面皿上，重复以上操作几次。
有机化学实验汇总
有机物的检验
常 用 试 剂
1. 2. 3. 4. 的Cu(OH)2
5.FeCl3
几种重要有机物的检验
有 机 物 质 苯 甲苯 卤代烃 乙醇 苯酚 使 用 试 剂 1.液溴，铁屑；2.混酸 液溴，铁屑； 混酸 液溴 酸性高锰酸钾溶液 NaOH,AgNO3,HNO3 铜丝 1.浓溴水；2.氯化铁溶液 浓溴水； 氯化铁溶液 浓溴水
四、常见有机物的鉴别
（1）鉴别乙烷和乙烯 ） （2）鉴别乙烯和乙炔 ） （3）鉴别己烷和己烯 ） （4）鉴别己烯和苯 ） （5）鉴别苯和甲苯 ） （6）鉴别直馏汽油和裂化汽油 ）
四、常见有机反应条件
（1）需加热的反应
水浴加热：银镜反应、酯的水解等 酒精灯直接加热：乙烯、酯化反应及与新制氢氧化铜悬浊 液反应
乙炔的实验室制法: 乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液 1.发生装置: 发生装置 2.收集方法:排水法; 2.收集方法:排水法; 收集方法 3.注意事项: 3.注意事项: 注意事项 (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. 可用饱和食盐水代替水 (2)不能使用启普发生器, (2)不能使用启普发生器, 不能使用启普发生器 (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味. 而有特殊气味. (3)产物气体中因含有AsH 产物气体中因含有 气”的制取装置; 的制取装置;
有机实验复习(四)
一、关于温度计的实验
（1）使用了温度计的实验 ）
①实验室制乙烯 ②实验室制硝基苯 ③实验室制苯磺酸 ④石油的分馏
（2）温度计的位置与作用 ） ①实验室制乙烯：液面以下——测定并控制反应混合液的温度 实验室制乙烯：液面以下 测定并控制反应混合液的温度 ②实验室制硝基苯：水浴的水中——测定并控制水浴的温度 实验室制硝基苯：水浴的水中 测定并控制水浴的温度 ③实验室制苯磺酸：水浴的水中——测定并控制水浴的温度 实验室制苯磺酸：水浴的水中 测定并控制水浴的温度 测定蒸气的温度， ④石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处——测定蒸气的温度，控制各 石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处 测定蒸气的温度 种馏分的沸点范围
有机化学实验复习
有机化学实验一．熔点，沸点，折光率的测定（完整实验）（p54-66）注：有机化学实验书p57和p63有图1.熔点的测定时间步骤现象将浴液倒入b型管至上叉口处。
安装在固定架上用玻璃棒将经过干燥的样品研压成极细粉末，聚成一堆。
把毛细管开口垂直插入样品，使一些样本进入毛细管内，然后将毛细管开口向上，放入长约50~60cm垂直桌面的玻璃管中，使之从高空落下。
反复几次使样品装得严实。
样品高约2~3cm。
备2~3个样品毛细管。
将装有样品的毛细管用橡皮圈固定于温度计小银球中部。
装好温度计。
温度计温度慢慢升高，到一定温度，样品开始熔化，最后完全熔化开始加热。
当温度低于熔点10~15℃时，调整火焰慢慢加热，每分钟升1~2℃。
测量中仔细观察样品变化，记录始熔与全熔温度第二次测量时，浴液温度应低于样品熔点20℃再测。
2.沸点的测定时间步骤现象将浴液倒入b型管至上叉口处。
安装在固定架上将待测沸点的液体滴入自制外径5~8mm玻璃管中，柱高约1cm。
将一端密闭的毛细管封口在上倒插入待测液中，把其用橡皮管固定于温度计上，安装在b形管中不停有气泡冒出。
酒精灯加热，当有一连串气泡快速逸出停止加热。
观察，当气泡恰好停止停止外逸液体刚好要进入毛细管的瞬间。
记下温度注意事项：(1) 熔点管本身要干净，若如含有灰尘，会产生4~10℃的误差。
管壁不能太厚，封口要均匀。
千万不能让封口一端发生弯曲或使封口端壁太厚。
因此在毛细管封口时，毛细管按垂直方向伸入火焰，且长度要尽量短，火焰温度不宜太高，最好用酒精灯，断断续续地加热，封口要圆滑，以不漏气为原则。
(2) 样品一定要干燥，并要研成细粉末，往毛细管内装样品时，一定要反复墩实，管外样品要用卫生纸擦干净。
(3) 用橡皮圈将毛细管缚在温度计旁，并使装样部分和温度计水银球处在同一水平位置，同时要使温度计水银球处于b形管两侧管中心部位。
(4) 升温速度不宜太快，特别是当温度将要接近该样品的熔点时，升温速度更不能快。
高三专题复习：有机化学的反应类型
高三专题复习：有机化学的反应类型重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(含加聚反尖和缩聚反应)、氧化反应、还原反应 一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。
3．常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X 所取代的反应。
（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO 2所取代的反应。
（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。
（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。
羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。
这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。
其中皂化反应也属于水解反应。
皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。
取代反应 烃的卤代苯的磺化醇与氢卤酸的反应 酯化反应水解反应 醇、氨基酸等分子间的脱水苯的硝化塑料注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C －O 键断裂。
（蛋白质水解，则是肽键断裂） 二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等） 2．加成反应有两个特点：（１）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
（２）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
（2）醛、酮的羰基与H 2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。
三、加聚反应1.本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
高中三年级总复习—有机化学专题——高分子化合物和有机合成
高三总复习—有机化学专题第六讲高分子化合物和有机合成一、知识要点1．高分子化合物的概念高分子化合物是相对小分子而言的，相对分子质量达几万到几百万甚至几千万，通常称为高分子化合物，简称高分子。
大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。
2．高分子化合物的结构特点(1)高分子化合物通常结构并不复杂，往往由简单的结构单元重复连接而成。
如聚乙烯中：①聚乙烯的结构单元(或链节)为—CH2—CH2—。
②n表示每个高分子化合物中链节重复的次数，叫聚合度。
n越大，相对分子质量越大。
③合成高分子的低分子化合物叫单体。
如乙烯是聚乙烯的单体。
(2)根据结构中链节连接方式分类，可以有线型结构和体型结构。
①聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C单键连接成长链。
②淀粉、纤维素中以C—C键和C—O键连接成长链。
(这些长链结构相互缠绕使分子间接触的地方增多，分子间的作用就大大增加)③硫化橡胶中，长链与长链之间又形成键，产生网状结构而交联在一起。
3．高分子化合物的基本性质(1)溶解性:线型结构高分子(如有机玻璃)能溶解在适当的有机溶剂里，但溶解速率比小分子缓慢。
体型结构高分子(如橡胶)则不易溶解，只有一定程度的胀大(溶胀)。
(2)热塑性和热固性:加热到一定温度围，开始软化，然后再熔化成可以流动的液体，冷却后又成为固体——热塑性(如聚乙烯)。
加工成型后受热不再熔化，就叫热固性(如电木)。
(3)强度:高分子材料强度一般比较大。
(4)电绝缘性:通常高分子材料的电绝缘性良好，广泛用于电器工业上。
(5)特性:有些高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特性，用于某些特殊需要的领域；有些高分子材料易老化、不耐高温、易燃烧、废弃后不易分解等。
4．高分子材料的分类5．应用广泛的高分子材料(1)塑料:工业生产聚氯乙烯的化学方程式为n CH 2===CHCl ――→催化剂CH 2—CHCl。
(2)合成纤维:合成涤纶的化学方程式为(3)合成橡胶合成顺丁橡胶的化学方程式为n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂 CH 2—CH===CH —CH 2。
有机化学实验复习
CH3COOH + HOCH2CH3 → CH3COOCH2CH3 + H2O
60 88
12.6g xg
13． 什么是水蒸气蒸馏？其用途是什么？和常压蒸馏相比，有何优点？其原理料必须具备什么条件？如何判断需蒸出的物质已经蒸完？
答：⑴ 水蒸汽蒸馏就是以水作为混合液的一种组分，将在水中基本不溶的物质以其与水的混合态在低于100°C时蒸馏出来的一种过程。
⑵ 其用途是分离和提纯有机化合物。
⑶ 其优点在于：使所需要的有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压蒸馏时所造成的损失。
⑵ 不可以；因为酯易溶于乙酸，且乙酸沸点较高，难以分离。
（3）①吸收未反应的酸；降低乙酸乙酯的溶解度 ②除去碳酸钠，同时为了降低酯在水中溶解度 ③饱和氯化钙溶液可以除去乙醚（形成络合物）。
11． 在制备阿司匹林的实验中，如何将产物于高聚物分开?乙酸酐是水杨酸的4倍，多余的乙酸酐是如何让除掉的？用化学方程式写出本学期制备阿司匹林的原理，写出两种酸性催化剂和两种碱性催化剂。
⑶ 饱和氯化钙溶液的作用是出去醇类物质，显然，乙酸乙酯实验中乙醇是过量的，故要洗涤两次；丁酯和异戊酯只残留少量的醇，洗涤一次就行了。
20． 通过本学期的有机化学实验，你学会哪些分离提纯的方法？
答：常压蒸馏，分馏，重结晶，水蒸汽蒸馏，索氏提取等。
21． 请写出已二酸的制备原理，实验中除去未反应的高锰酸钾所选用的试剂是什么？在制备己二酸时，用盐酸酸化，冷却后过滤得到的晶体用什么溶剂洗涤？该溶剂是热的好还是冷的好？为什么？
3． 很多反应（或过程）是放热的，请举例说明本学期有机化学实验中有哪些具体例子（至少三个），并简单说明你是如何解决这些放热问题的。
高考化学有机物制备实验复习(定稿)
高考化学有机物制备实验复习(定稿) 专题：有机物制备型实验一、有机制备流程有机制备流程包括分析、制备和流程三个步骤，常见的装置图有分水器和冷凝回流装置。
分水器的核心点是与水共沸不互溶，密度比水小，使用分水器的好处是将反应生成的水层上面的有机层不断流回到反应瓶中，而将生成的水除去，提高反应物的转化率和产物的产率。
操作时，实验前需要在分水器内加水至支管后放去理论生成水的量，开始小火加热，保持瓶内液体微沸，控制一定实验温度，待分水器已全部被水充满时表示反应已基本完成，停止加热。
判断反应终点的现象是分水器中不再有水珠下沉或从分水器中分出的水量达到理论分水量，即可认为反应完成。
有机物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。
有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。
根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离提纯方法。
冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。
有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如无水碳酸钾、无水CaCl2、MgSO4等。
补加沸石要注意停止加热、冷却后再补加。
对有机物的产率要注意有效数字。
用到浓硫酸的有机实验，应使浓硫酸和有机物混合均匀，防止加热时使有机物炭化。
二、典例：某化学兴趣小组用苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。
具体操作过程如下：1)碎瓷片的作用是增大表面积，促进反应的进行。
浓硫酸的作用是催化剂，促进反应的进行。
2)使用过量甲醇的原因是提高反应物的转化率和产物的产率。
3)两支冷凝管分别从上部和下部进水。
4)Na2CO3固体的作用是中和反应中产生的酸性物质。
5)在蒸馏操作中，正确的仪器选择及安装应填标号。
6)最后得到8.84g苯甲酸甲酯，苯甲酸甲酯的产率为计算所得。
已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共非物的共沸。
实验操作步骤：1.在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇和沸石，然后加入环己烷。
高三一轮复习—有机化学实验专题
高三一轮复习——有机化学实验专题一、关于有机物的实验： 1、甲烷的实验室制法：①反应原理：CH3COONa+NaOH −→−∆CH 4 ↑+Na2CO3②发生装置：选用“固+固→气”的反应装置。
③收集方法：___________（因甲烷的密度跟比空气的密度小。
） ④：注意事项：实验的成败关键是醋酸钠不能有水。
2,乙烯的实验室制法：①反应原理：CH2—CH 2CH 2=CH 2↑+H 2O②发生装置：选用“液+液→气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物 的温度。
③收集方法：___________（因乙烯的密度跟空气的密度接近。
） ④：注意事项：（1）浓H 2SO 4的作用：____________________。
（2）反应混合液中乙醇与浓H 2SO 4的体积比_______。
使用过量的浓H 2SO 4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止______________。
（4）温度计水银球位置：_______________，以准确测定_________温度。
（5）温度应迅速升到1700C ，防止生成乙醚。
3,乙炔的实验室制法：①反应原理：___________________________②发生装置：使用“固+液 气”的制取装置。
③收集方法：___________。
④注意事项：（1） 实验中常用_________代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。
（2） 反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
（3） 制取时，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的是，为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成____________等气体有特殊的气味所致。
4,苯与溴的反应实验①化学方程式 注意事项：a ）溴应是_______，而不是________。
2020届高三化学考前复习——有机制备实验(综合实验)(有答案和详细解析)
2020届高三化学考前复习——有机制备实验（综合实验）（有答案和详细解析）知识梳理：“有机实验”在高考中频频出现，主要涉及有机物的制备、有机物官能团性质的实验探究等。
常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。
(1)分离液体混合物的方法(2)典型装置①反应装置②蒸馏装置③高考真题中出现的实验装置特别提醒球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。
强化训练1．(2019·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。
与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。