高考有机化学实验复习专题
高考化学专题复习：有机化合物
高考化学专题复习：有机化合物一、单选题1．下列实验中，没有颜色变化的是（ ）A ．葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热B ．淀粉溶液中加入碘酒C ．鸡蛋清中加入浓硝酸D ．淀粉溶液中加入稀硫酸2．由苯作原料不能经一步化学反应制得的是（ ）A ．硝基苯B ．环己烷C ．溴苯D ．苯酚 3．下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）A ．酶B ．天然橡胶C ．淀粉D ．硬脂酸甘油酯 4．“西气东输”是开发西部的一项重大工程。
这里所说的“气”的主要成分是（ ） A ．一氧化碳 B ．氢气 C ．甲烷 D ．乙烯5．下列化学用语正确的是（ ）A ．二氧化碳分子的比例模型B ．NH 3的电子式C ．乙烷的分子式 CH 3CH 3D ．丙烯的结构简式 CH 3CH ＝CH 2 6．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A ．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B ．用生石灰干燥氨气C ．用铝制的容器盛装浓硫酸D ．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯7．下列有机方程式书写正确的是（ ）A ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：＋CO 2＋H 2O →＋HCO 3－B ．甲烷与氯气的取代反应：CH 4＋Cl 2−−−→光照CH 2Cl 2＋H 2C ．用苯制硝基苯：+HO—NO 2∆−−−→浓硫酸 +H 2OD ．苯乙酮与足量氢气加成：8．等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，质量不变．．的是（ ）A．盐酸B．无水乙醇C．冰醋酸D．乙醛9．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品10．下列有关苯、乙酸、乙醇的说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易与液溴发生加成反应C．乙醇不能与金属钠反应D．乙酸与乙醇一定条件下可反应生成乙酸乙酯11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．实验是化学学习的基础。
高中有机化学复习资料汇总
高考有机化学总复习专题一：有机物的结构和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）依次。
2、电子式的写法：驾驭7种常见有机物和4种基团：7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。
4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。
3、结构式的写法：驾驭8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(留意键的连接要精确，不要错位。
)4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特殊留意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接依次、方式、基团和官能团。
驾驭8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。
(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区分，留意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能娴熟地作出推断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的推断：找对称轴算氢原子种类，留意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C n H2n（n≥2），代表物CH2＝CH2，官能团：-C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(三)、炔烃：（1）通式：C n H2n-2（n≥2），代表物CH≡CH，官能团-C≡C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
高中有机化学实验总结(含答案版)
有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（性质）实验：取一个大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集CH4 和Cl 2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（性质）现象：乙烯使KMnO 4 酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+ H 2O副反应：2CH 3CH2OH CH 3CH2OCH 2CH3 + H 2OC2H5OH + 6H 2SO 4（浓）6SO 2↑+ 2CO 2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170 ℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200 ℃～300 ℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
高考化学有机实验题
1．实验室常用MnO 2与浓盐酸反响制备Cl 2〔发生装置如右图所示〕。
(1)制备实验开场时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是〔填序号〕A.往烧瓶中加人MnO 2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反响会因盐酸浓度下降而停顿。
为测定反响剩余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出以下实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反响，称量生成的AgCl 质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与量CaCO 3〔过量〕反响，称量剩余的CaCO 3质量。
丁方案：与足量Zn 反响，测量生成的H 2体积。
继而进展以下判断和实验：① 判定甲方案不可行，理由是。
② 进展乙方案实验：准确量取剩余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL ，用0 . 1000 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL ，该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol·L -1b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果〔填“偏大〞、“偏小〞或“准确〞〕。
［：Ksp 〔CaCO 3 ) = 2.8×10-9、Ksp 〔MnCO 3 ) = 2.3×10-11④ 进展丁方案实验：装置如右图所示〔夹持器具已略去〕。
(i) 使Y 形管中的剩余清液与锌粒反响的正确操作是将转移到中。
(ii)反响完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是＿〔排除仪器和实验操作的影响因素〕。
【答案】〔1〕ACB 〔按序写出三项〕 〔2〕①剩余清液中，n(Cl -)＞n(H +)(或其他合理答案)② 0.1100 ③ 偏小 ④ 〔ⅰ〕Zn 粒 剩余清液〔按序写出两项〕 〔ⅱ〕 装置气体尚未冷至室温2．实验室制备苯乙酮的化学方程式为： ++O CH 3C O CH 3C O AlCl 3C CH 3O OH C CH 3O制备过程中还有+AlCl 3COOH CH 3+HCl ↑COOAlCl 2CH 3等副反响。
高考化学专题训练：有机实验大题
微专题：有机实验题高三（）班学号__________ 姓名________________ 得分______________ 1．（2020江西高三）碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。
主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。
现用下列装置制备碳酸二乙酯。
回答下列问题：(1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。
①仪器B的名称是____________。
②仪器A的侧导管a的作用是_________________(2)试剂X是____________，其作用是_________________________________________(3)丁装置除了吸收COCl2外，还能吸收的气体是____________(填化学式)。
仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式：________________________________________________(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。
①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式：_____________________②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是______(三位有效数字)2．（2020江苏高三）实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：AcHNOH扑热息痛非那西汀…甘素步骤Ⅰ：非那西汀的合成①将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。
用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH 的95%乙醇溶液。
开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。
搅拌，达沸点后继续回流15 min。
②将烧瓶移出油浴。
如图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。
有机化学实验复习
CH3COOH + HOCH2CH3 → CH3COOCH2CH3 + H2O
60 88
12.6g xg
13． 什么是水蒸气蒸馏？其用途是什么？和常压蒸馏相比，有何优点？其原理料必须具备什么条件？如何判断需蒸出的物质已经蒸完？
答：⑴ 水蒸汽蒸馏就是以水作为混合液的一种组分，将在水中基本不溶的物质以其与水的混合态在低于100°C时蒸馏出来的一种过程。
⑵ 其用途是分离和提纯有机化合物。
⑶ 其优点在于：使所需要的有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压蒸馏时所造成的损失。
⑵ 不可以；因为酯易溶于乙酸，且乙酸沸点较高，难以分离。
（3）①吸收未反应的酸；降低乙酸乙酯的溶解度 ②除去碳酸钠，同时为了降低酯在水中溶解度 ③饱和氯化钙溶液可以除去乙醚（形成络合物）。
11． 在制备阿司匹林的实验中，如何将产物于高聚物分开?乙酸酐是水杨酸的4倍，多余的乙酸酐是如何让除掉的？用化学方程式写出本学期制备阿司匹林的原理，写出两种酸性催化剂和两种碱性催化剂。
⑶ 饱和氯化钙溶液的作用是出去醇类物质，显然，乙酸乙酯实验中乙醇是过量的，故要洗涤两次；丁酯和异戊酯只残留少量的醇，洗涤一次就行了。
20． 通过本学期的有机化学实验，你学会哪些分离提纯的方法？
答：常压蒸馏，分馏，重结晶，水蒸汽蒸馏，索氏提取等。
21． 请写出已二酸的制备原理，实验中除去未反应的高锰酸钾所选用的试剂是什么？在制备己二酸时，用盐酸酸化，冷却后过滤得到的晶体用什么溶剂洗涤？该溶剂是热的好还是冷的好？为什么？
3． 很多反应（或过程）是放热的，请举例说明本学期有机化学实验中有哪些具体例子（至少三个），并简单说明你是如何解决这些放热问题的。
【高中化学】高考有机化学的实验题
【高中化学】高考有机化学的实验题
高考
有机化学实验问题
1、加热方式
高考有机化学实验题：有机实验经常需要加热，不同的实验可能有不同的加热方法。
a.酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
教材中用酒精灯加热的有机实验是：乙烯的制备实验、乙酸乙酯的制取
实验、石油蒸馏实验。
b、水浴加热。
水浴加热温度不得超过100℃。
糖的水解温度（醋酸水浴、银水浴等）为70℃；纤维素水解（银水浴等）的温度为60℃；糖的水解温度（银水浴等）为60℃。
c.用温度计测温度的有机实验：硝基苯的制取实验、乙酸乙酯的制取实验(以上两个
实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、乙烯的实验室
制取实验(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和石油的蒸馏实验(温度计水
银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。
2.催化剂的使用
a.硫酸做催化剂的实验：乙烯的制取实验、硝基苯的制取实验、乙酸乙酯的制取实验、纤维素硝酸酯的制取实验、糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验和乙酸乙酯的水解实验。
前四个实验的催化剂是浓硫酸，后两个实验的催化剂是稀硫酸，最后一个实验也可以
使用氢氧化钠溶液作为催化剂
b.铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验(实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁)。
c、以铜或银为催化剂的实验：乙醇的脱氢和催化氧化。
d.镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。
e、当其他不饱和有机物或苯同系物与氢、卤化氢和水反应时，为了避免混淆，可以
直接编写催化剂。
高考化学专题复习—实验题精选
高考化学专题复习—实验题精选1. (2017年海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C. D.2. (2019年4月浙江选考)下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3. (2019年上海等级考)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；①冷却至室温；①调节使水准管和量气管液面相平。
正确的顺序是A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①4. (2017年全国卷①)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMn O4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. (2017年江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理6. (2018年江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气A.7. ( 2019年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是()A. 硝基苯(苯)−−蒸馏B. 乙烯(SO2)−−氢氧化钠溶液C. 己烷(己烯)−−溴水，分液D. 乙酸乙酯(乙醇)−−碳酸钠溶液，分液8. (2019年天津卷)下列实验或操作能达到实验目的的是9. (2019高考全国Ⅲ)下列实验不能达到目的的是（）10. (2019年高考全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）答案及解析1、【答案】A【解析】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误。
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高考有机化学实验复习专题（含答案）一．乙烯的实验室制备第一种制备方法：1、药品配制：2、反应原理：；3、发生与收集装置：主要仪器；收集方法：4、浓硫酸作用：碎瓷片作用：5、温度计位置：，加热的要求：6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释）7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应③将乙烯点燃，火焰，有8、注意事项：①可能的有机副反应书写该化学方程式②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。
某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。
（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。
并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________ 。
（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A. 品红溶液B. NaOH溶液C. 浓H2SO4D. 酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是________ 。
（4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。
（5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。
（6）确定含有乙烯的现象是______________ 。
二．乙炔的实验室制备1、药品：；2、反应原理：；3、发生装置仪器：；4、收集方法：。
5、性质实验：①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应③将乙炔点燃，火焰，有6、注意问题：①能否用启普发生器，原因②为缓减反应的剧烈程度，可用代替③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去④制取时导管口附近塞一团棉花的作用：【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置实验关键：控制反应的速率。
下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：1、①图中，A管的作用是。
②制取乙炔的化学方程式是。
③方程式原理应用：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机气体产物：A ．ZnC 2与水生成 （ ）B ．Al 4C 3水解生成（ ） C ．Mg 2C 3水解生成（ ）D ．Li 2C 2水解生成 （ ）2、乙炔通入KMnO 4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。
3、乙炔通入溴的CCl 4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生 反应。
4、为了安全，点燃乙炔前应 , 乙炔燃烧时的实验现象是 。
【实战演练】电石中的碳化钙和水能完全反应()CaC 2H O C H Ca OH 22222+−→−↑+使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是 接 接接接接。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次） ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞 ②检查装置的气密性③在仪器6和5中注入适量水④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计） ⑤慢慢开启仪器6 的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。
正确操作顺序（用操作编号填写）是（3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用___________________（填试剂）加以除去。
（4）若实验时称取电石为，测量出排水的体积后，折算成标准状况下的乙炔的体积为448mL ，求此电石中碳化钙的质量分数【实战演练】在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag 含CaC 290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL 。
现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC 2的质量分数，请回答下列问题： （1）CaC 2和水反应的化学方程式是 。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即 取出导气管，理由是 。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。
（4）如果电石试样质量为cg ，测得气体体积为dL ，则电石试样中CaC 2的质量分数计算式w （CaC 2）＝ 。
（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
三．苯与液溴的取代反应（溴苯的制备） 1、反应装置(Ⅰ)有关问题：①药品_________________反应原理： ； 反应类型②a 、首先加入铁粉，然后加苯，最后加溴。
b 、加入铁粉起 作用，实际上起催化作用的是 。
③a 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是_________________ 。
b 、导管口附近出现的白雾，是_________，导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_________________________。
④a 、纯净的溴苯是 色的液体，密度比水 ， 溶于水，而烧瓶中液体倒入盛有水 的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_______的缘故。
除去溴苯中的溴可加入_____________，振荡，再用分液漏斗分离。
反应的化学方程式 2、反应装置(Ⅱ) 的优点：①有分液漏斗： ②加装一个用CCl 4装置： ； ③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液 ④还有一个优点是3、关于装置(Ⅲ)的问题 ①观察到A 中的现象是。
②实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是 ，写出有关反应的化学方程式。
③C 中盛放CCl 4的作用是。
装置(Ⅰ)(Ⅱ)④若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。
4、关于装置（Ⅳ）的问题（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是____ ；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是_____③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_____；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。
5、关于装置(Ⅴ)的问题①关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为。
②D、E试管内出现的现象为。
③待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是④简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。
四．硝基苯的制备1、药品：；2、反应原理：；反应类型，加热方式3.加药顺序及操作：4.长导管的作用：浓硫酸的作用：5.温度计水银球位置：6. 硝基苯的性质：味，色，状体，溶于水，密度比水，且有7.如何提纯：五．石油蒸馏装置：原理：利用混合物各组份的沸点不同，通过在不同温度层次气化和冷凝而使组份分离的操作—分馏。
属于物理过程。
【操作注意事项】1.仪器安装顺序：从向，从到2. 用酒精灯外焰给仪器热后加热；3. 给蒸馏烧瓶加热时，不能加热，要；4.蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器体积的；5.温度计位置，6.为防止液体暴沸，应在烧瓶中加入；7.冷凝管中冷却水的走向应是进，出，与被冷去的蒸气流动的方向停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷却冷凝管中的蒸气。
六、卤代烃中卤原子的鉴定：如C2H5Br1、步骤(含试剂)：①加入硝酸银溶液②加入氢氧化溶液③加热④取卤代烃少量⑤加硝酸至溶液呈酸性⑥冷却(1)正确的步骤顺序___________；(2)现象：2、根据溴乙烷的沸点℃，你认为上面哪一套装置更好⑴反应类型 ;方程式⑵该反应较缓慢，若既要加快反应速率又要提高乙醇产量，可采取的措施是⑶加入稀硝酸酸化溶液的原因⑷如何判断CH3CH2Br是否完全水解⑸如何判断CH3CH2Br已发生水解3、溴乙烷消去反应: 装置如上图甲如何减少乙醇的挥发如何排除乙醇对乙烯通入酸性高锰酸钾溶液检验的干扰实验装置应如何改进七、乙醇分子羟基的确定：为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，（乙醇,测定氢气的体积标况）并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，试回答下列问题：①指出实验装置的错误。
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，理由④请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）_____________。
八、苯酚的化学性质及其检验(1)苯酚的弱酸性(2)苯酚与溴水反应（苯酚的检验方法）注：苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法。
九、乙醇的催化氧化实验某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是；乙的作用是。
⑶反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质它们是。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。
十. 乙酸乙酯的制备1.反应原理：_________________________________2.实验现象:_____________________________________3.实验的注意事项:①盛反应液的试管要上倾45°（液体受热面积大）②导管末端不能伸入Na2CO3溶液中,为什么③如何配制反应液(加入大试管的顺序)：________________________④为防止反应中液体剧烈沸腾，反应容器中还应加入4.浓硫酸的作用：5.饱和碳酸钠溶液的作用是：__________________；___________________；__________________。