电解池及其应用
电解池及电解原理的应用
在水中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水。
非电解质
在水中或熔融状态下都不能电离的物质，如蔗糖、乙醇等。
电解质的导电性
导电能力
01
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子迁移率以及电
导率等因素有关。
电导率
02
表示电解质溶液导电能力的物理量，与溶液中离子的浓度、离
子迁移率以及离子所带电荷数有关。
和产物。
电解池的类型
01
02
03
直流电解池
使用直流电源供电的电解 池，是最常见的电解池类 型。
脉冲电解池
使用脉冲电源供电的电解 池，适用于需要高效率和 高纯度的电解过程。
交流电解池
使用交流电源供电的电解 池，通常用于电镀和表面 处理等工业应用。
02
电解原理
电解质的分类
强电解质
在水中或熔融状态下完全电离的电解质，如强酸、强碱和大部分 盐。
废水处理
电解法可用于处理含有重金属离子的废水，使重 金属离子在电极上析出，达到净化水质的目的。
废气处理
电解法可用于处理某些工业废气，如硫化氢、氯 化氢等，将其转化为无害物质。
固体废弃物处理
通过电解法可以将某些固体废弃物中的有害物质 转化为无害物质，或从中提取有价值的金属。
电解在能源领域的应用
燃料电池
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THANKS
燃料电池中的氢氧燃料通过电解水产生，同时产生电能和热能。
电解储能
利用电解原理将电能转化为化学能储存起来，在需要时再通过原电 池反应将化学能转化为电能输出。
核能利用
核反应堆中的核能通过热能转换为电能，而电解池可以用来将核燃 料中的钚和铀转化为其他形式的能源。
电解池的工作原理及其应用
电解池的工作原理及其应用电解池是一种利用电能使物质发生氧化还原反应并进行化学反应的装置。
它是由两个电极（阳极和阴极）和一个电解质溶液组成的。
电解质溶液通常包含可与阳离子和阴离子发生氧化还原反应的溶质。
当外部电源连接到电解池时，阳极被连接到正极，阴极被连接到负极。
在电解质溶液中，阳极会引发氧化反应，而阴极会引发还原反应。
阳极通常是一个负极性电极，它吸引阴离子，并在电解质溶液中引发氧化反应。
在氧化反应中，阴离子丧失电子，并以根据其性质而定的气体或溶液的形式释放出来。
例如，当氯化钠溶解在水中时，阳极上的氧化反应是氯离子的氧化，生成氯气气体。
阴极通常是一个正极性电极，它吸引阳离子，并在电解质溶液中引发还原反应。
在还原反应中，阳离子获取电子，并以根据其性质而定的固体、液体或气体的形式沉积下来。
例如，当铜(II)离子溶解在水中时，阴极上的还原反应是铜离子的还原，生成固体的铜金属。
电解质溶液中的阳极和阴极之间的电流通过外部电源提供的能量驱动。
在这个过程中，化学能被转化为电能。
电解质溶液中的离子传输速率和电流密度直接关系到具体化学反应的速率和效率。
电解池在许多领域中都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1.金属电镀：电镀是在金属表面上涂覆一个金属层，以增加耐腐蚀性、装饰性或其他特定性能。
电解池可用于将金属阳离子溶液中的金属还原到金属固体上，形成金属电镀。
2.脱盐：在海水淡化过程中，电解池被用来去除盐分，以将海水转化为淡水。
海水中的钠离子和氯离子在阳极和阴极上发生离子交换反应，从而使海水中的盐分浓度降低。
3.电解制氢：电解池可以通过水的电解来制取氢气。
在电解过程中，水分解为氢气和氧气，氢气从阴极释放。
4.锂离子电池：锂离子电池被广泛应用于移动电子设备、电动车和储能系统中。
在充电过程中，锂离子从阳极（通常是石墨）迁移到阴极（通常是金属氧化物），在放电过程中则进行反向迁移。
这种迁移过程是通过电解池实现的。
5.电解氯碱法：电解池可以用于生产氯气、氢气和碱性溶液。
电解池的工作原理及其应用
C
C
阳极 ： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 ： Cu2+ +2e－＝ Cu
电解
总反应：CuCl2 ＝＝Cu+ Cl2↑
(2)写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电 极反应式及总反应
阳极 ： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 ：2H+ +2e－＝ H2 ↑
总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
离子的迁移方 阴离子向阳极迁移
向
阳离子向阴极迁移
发生氧化反应
的电极
阳极（接电源正极）
发生还原反应 的电极
相同点 (从原理分析
)
阴极（接电源负极） 都是氧化还原反应
原电池
化学能转化为电能 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移
负极
正极
巩固提姥 高紧：
1、判断
1 电解、电离均需要通电才能实现（）×
2 电解质溶液导电过程就是电解过程(）√
3 原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化
反应（） ×
2、用铂电极(惰性电极)进行电解，下列说法 正确的是() AD
A电解稀硫酸,在阴极和阳极分别产生氢气和 氧气
B电解氯化钠溶液,在阴极析出钠
C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产 物的物质的之比是1:2 D电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产 物的物质的之比是1:1
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
5、电解时离子放电顺序
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
①阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电
2024高考化学考点必练专题15电解池知识点讲解
考点十五电解池学问点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的推断：要推断电极反应的产物，必需驾驭离子的放电依次。
推断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不简单在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电依次是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电依次是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变更状况分析典例1（2025届内蒙古赤峰二中高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（2025届内蒙古自治区赤峰其次中学高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
电解池的工作原理及应用
电解池的工作原理及应用电解池是一种通过电解反应来实现化学反应的设备，它由电解槽、电极、电解质和外部电源组成，能够利用电能将化学反应转化为电化学反应。
电解池广泛应用于冶金、化工、环保、电化学、再生能源等领域。
电解池的工作原理是基于电解质的离子导电性质和电解质的电离现象。
当电解质溶液中的正负电离子与电解槽的正负电极相结合时，发生电离现象。
正离子移向阴极，负离子移向阳极，由外部电源供应的电能引起电解质中的化学反应，并在电解质中产生新的物质。
在电解过程中，阴离子在阳极处接受电子，还原为中性物质，而阳离子在阴极处释放电子，氧化为中性物质。
电解池的应用非常广泛。
以下是几个典型的应用领域。
1.冶金工业：电解池在冶金工业中起到了重要的作用。
例如，铝电解池是熔融氟化铝溶液中进行的，通过电解作用将氧化铝还原为铝金属。
另外，电解池还可以用于提取金、铜等贵金属。
2.化工工业：电解池在化工工业中常用于生产工艺和制造化学产品。
例如，电氯碱工业利用电解池来生产氯气、氢气和氢氧化钠。
电解过程中，氯离子在阳极处氧化为氯气，同时产生氢离子在阴极处还原为氢气，氢氧化钠则在电解质中生成。
3.环保应用：电解池广泛应用于环境治理中。
例如，电解池可以用来处理废水和污水中的有毒有害物质。
通过电解作用，废水中的污染物经过还原、氧化等反应转化为无害的物质。
另外，电解池还可用于电解水，产生氢气和氧气，将电能转化为可再生能源。
4.电化学应用：电解池是电化学原理的重要应用，被广泛用于电池、电解爆破、电解沉积、电解精细处理等领域。
例如，镀金、电解微加工等技术都离不开电解池。
5.再生能源：电解池可以用于储能和能量转化。
例如，水电解是一种将电能转化为化学能的过程，将电能转化为氢气，可以作为储能和燃料电池的原料。
除上述应用外，电解池还可以用于分析化学技术、电化学合成、电解制氧等领域。
随着科技的进步和应用需求的增加，电解池在各个领域的应用也将不断发展和创新。
电解池的制作原理及其应用
电解池的制作原理及其应用1. 电解池的基本原理电解池是一种将电能转化为化学能的装置。
它由两个电极和电解质溶液组成，通过外加电势差使正负电荷在电解质溶液中移动，产生化学反应。
1.1 电解质溶液电解质溶液是电解池中的重要组成部分，它通常是由盐酸、硫酸等无机酸或碱、氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液组成。
电解质溶液可以提供离子，使得电荷能够在正负电极之间传导。
1.2 电极电极是电解池中的两个极板，分别称为阳极和阴极。
阳极是正极，它吸引带负电的阴离子，并促使氧化反应发生；阴极是负极，它吸引带正电的阳离子，并促使还原反应发生。
2. 电解池的制作方法电解池的制作可以分为以下几个步骤：2.1 准备材料制作电解池所需的材料包括两个电极（可以是金属片或碳棒）、电线和电解质溶液。
2.2 组装电解池首先选择合适的容器作为电解池，将两个电极分别插入容器中。
确保电极之间的距离合适，并且保持一定的间隔。
接下来，将电极通过电线与直流电源相连。
2.3 添加电解质溶液将电解质溶液慢慢倒入电解池中，注意不要超过电解池容器的最大容量。
确保电解质溶液能够完全润湿电极，使得离子能够在溶液中自由移动。
2.4 进行电解实验当电解池组装完成后，打开电源，在设定的电压下进行电解实验。
观察电解质溶液中的化学反应，记录观察结果。
3. 电解池的应用电解池在生活和工业中有着广泛的应用，以下列举一些常见的应用：3.1 金属电镀电解池可以用于金属电镀。
将希望电镀的物体作为阴极，放入含有对应金属离子的电解质溶液中。
通过电解，在阴极上会析出金属，从而实现金属电镀。
3.2 水解制氢电解池可以用于将水分解成氧气和氢气。
将水作为电解质溶液，通过电解，阴极上会析出氢气，阳极上会析出氧气。
这种方法被广泛应用于制取氢气。
3.3 电解池电解水溶液电解池可以用于电解水溶液中的物质。
通过电解，可以实现物质的氧化和还原反应。
例如，电解盐酸溶液时，阳极上会生成氯气，阴极上会析出氢气。
3.4 高纯度金属生产电解池可以用于高纯度金属的生产。
电解池的工作原理及其应用
电解池的工作原理及其应用1. 什么是电解池？电解池是由两个电极（即阳极和阴极）和中间的电解质组成的装置。
在电解质中加入电流后，阴极将吸收电荷，并发生还原反应，而阳极则释放电荷，并发生氧化反应。
2. 电解池的工作原理电解池的工作原理基于电解学的原理。
当在电解质中施加外部电流时，阳离子和阴离子在电场的作用下会向着相反的电极移动。
阴离子向阳极移动，受到电子的损失，发生氧化反应；阳离子则向阴极移动，接受电子，发生还原反应。
这两种反应共同构成了电解过程。
3. 电解池的应用3.1 金属的电镀电解池可用于金属的电镀。
在一个电解池中，将待镀金属作为阴极，而镀金属作为阳极，通过施加电流使金属离子从阳极上析出，并在阴极上沉积下来。
电镀的应用非常广泛，从家居用具到工业设备，都可以使用电镀来增加金属的外观和耐用性。
3.2 氯碱化工电解池在氯碱化工领域也得到了广泛的应用。
氯碱化工是指通过电解盐水来生产氯气、氢气和碱的过程。
在电解池中，将盐水分解成氯气、氢气和氢氧化钠。
氯气是用于生产氯化氢、聚氯乙烯等化学品的重要原料，而氢气则用于加氢反应和燃料电池。
氢氧化钠是一种广泛使用的碱性化合物，用于制造肥皂、纸张、玻璃等产品。
3.3 电解池在药物制造中的应用电解池在制药业中也扮演着重要的角色。
例如，电解池可以用于制造氯化钾和磷酸钾等药物。
通过电解原料溶液，在阳极上产生氯气，而在阴极上则产生氢气和金属钾，从而制备药品。
此外，电解池还可以用于电解浓缩胆汁、离子选择性电极等制药过程。
4. 电解池的优势与局限性4.1 优势•电解池能够高效地将电能转化为化学能，在工业生产中具有广泛的应用。
•电解池可以实现很高的电化学反应速率，提高反应效率。
•电解池的反应选择性较高，可以选择性地制备目标物质。
4.2 局限性•电解过程需要消耗大量的能量，因此电解池的运行成本较高。
•一些电解反应具有较大的电极极化和电解过程的副反应，可能造成能量的浪费。
•电解过程中产生的气体可能对环境造成污染。
电解池的原理与应用
电解池的原理与应用1. 电解池的概述电解池是一种将电能转化为化学能或将化学能转化为电能的装置。
它由电解槽、电解质和电极组成。
通过电解质的离子在电解槽中的移动，使得正负极产生极化现象，进而实现电解或电化学反应。
2. 电解质的种类•离子化合物：如酸、碱、盐等。
•离子液体：如熔融盐、有机电解质等。
•电解质溶液：将离子化合物溶解在水中得到的溶液。
3. 电解槽的结构电解槽是电解池的重要组成部分，一般分为两种结构： 1. 平行板电解槽：由两块平行的电极板和一个隔膜组成，电极板上有预留的出水孔和进水孔。
2. 槽形电解槽：呈长方形或圆形，内有多个电极。
4. 电解池的工作原理电解池的工作原理主要涉及离子的迁移、电极反应以及电流传输等过程。
1. 离子迁移：正离子向阴极移动，负离子向阳极移动。
2. 电极反应：在电解槽的正极发生氧化反应，在负极发生还原反应。
3. 电流传输：电解质中的离子由外部电源提供的电流推动迁移。
5. 电解池的应用电解池的应用非常广泛，在以下几个领域有重要的作用： ### 5.1 电化学工业- 金属冶炼：铝、锌、铜等金属的生产中广泛应用电解池。
- 电镀：利用电解池将金属镀层电化学地沉积到工件表面。
- 氯碱工业：通过电解氯化钠生产氢气、氯气和氢氧化钠。
5.2 环境保护•电解水处理：利用电解池去除水中的有机物、重金属等污染物。
•水电解制氢：将水分解为氢气和氧气，用于替代传统燃料。
5.3 能源储存•电解制氢：利用电解池将水电能转化为氢气能，实现能源储存。
5.4 医学领域•电解浴：电解池中的电解液能够加速创面愈合和治疗皮肤病。
6. 电解池的优缺点6.1 优点•高效能：转化效率高，能量损失较小。
•环保：不产生污染物和有害气体。
•可调控性强：通过调整电解质、电流等参数可实现多种化学反应。
6.2 缺点•能量消耗：电解过程需要大量的电能。
•成本高：电解质和设备成本较高。
•操作复杂：电解槽需要维护和控制。
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电解池及其应用1、电解原理右图所示装置图就是一个电解池，首先看电极：阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C)活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。
电极反应( 阳氧阴还 )阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
（1）电解的含义：外加直流电，使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解，这种把电能转变成化学能的装置叫做电解池。
（2）构成电解池的条件①直流电源。
②两个电极。
其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。
③电解质溶液或熔融态电解质用石墨、金、铂等制作的电极叫做惰性电极，因为它们在一般的通电条件下不发生化学反应。
用还原性较强的材料制作的电极叫做活性电极，它们作电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。
即电源、电极、电解质构成闭和回路。
思考：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电思考：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么？可以加食盐吗？（3）阴、阳极的判断及反应原理与电源的正极相连的电极为阳极。
阳极如果是活泼的金属电极，则金属失去电子生成金属阳离子；阳极如果不能失去电子，则需要溶液中能失去电子（即具有还原性）的离子在阳极表面失去电子，发生氧化反应。
与电源的负极相连的电极为阴极。
阴极如果是具有氧化性的物质，则阴极本身得到电子，发生还原反应，生成还原产物；阴极如果不能得到电子，则溶液中的离子在阴极表面得电子，发生还原反应（如下图所示）（4）电解规律（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。
初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗？电解硫酸和氢氧化钠时为何H2和O2之比大于2？又为何硫酸一定大于2，而氢氧化钠可能等于2？（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。
练习：电解硫酸铜方程式。
加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。
（3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。
（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。
（5）电解时电极附近pH变化（1）电极区域阴极H+放电产生H2，阴极区域pH变大。
阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH变小。
（2）电解质溶液中电解过程中,既产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变（浓度变大）。
电解过程中, 无H2和O2产生, pH几乎不变。
但象CuCl2变大电解过程中,只产生H2, pH变大。
电解过程中,只产生O2, pH变小。
2、电解原理的应用（1）电解饱和食盐水以制备烧碱、氯气和氢气①电解饱和食盐水的反应原理②离子交换膜法电解制烧碱的主要生产流程装置图（2）电镀①电镀的含义：电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
②电镀的目的：电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。
③电镀特点：“一多、一少、一不变” 。
一多指阴极上有镀层金属沉积，一少指阳极上有镀层金属溶解，一不变指电解液浓度不变。
（3）电镀的应用——铜的电解精炼①电解法精炼铜的装置②电解法精炼铜的化学原理电解精炼是一种特殊的电解池。
电解精炼中的两个电极都是同种金属单质，阳极是纯度较低的金属单质，阴极是纯度较高的金属单质。
（3）电冶金原理：化合态的金属阳离子，在直流电的作用下，得到电子，变成金属单质。
原电池与电解池比较金属的电化学腐蚀与防护1、金属的腐蚀1、什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?2、学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?一、金属腐蚀的本质: M – xe- = M x+二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别化学腐蚀电化学腐蚀共同点 M – xe- = M x+不同点金属与氧化剂直接得失电子利用原电池原理得失电子反应中不伴随电流的产生反应中伴随电流的产生金属被氧化活泼金属被氧化三、电化学腐蚀 (以钢铁为例)1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)负极: Fe – 2e- = Fe2+正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑2. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（1）定义：金属的腐蚀是指金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
（2）分类：由于金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
①化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。
化学腐蚀过程中发生的化学反应是普通的氧化还原反应，而不是原电池反应，无电流产生。
②电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应。
比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
（3）电化学腐蚀电化学腐蚀，实际上是由大量的微小的电池构成微电池群自发放电的结果。
①析氢腐蚀钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜，在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，与钢铁里的铁和少量的碳恰好形成了原电池。
这无数个微小的原电池遍布钢铁表面，在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。
若电解质溶液酸性较强则发生析氢腐蚀。
②吸氧腐蚀金属表面酸性较弱或呈中性时，溶解在溶液中的氧气与水结合，生成OH-，消耗了氧气，从而使得溶液不断吸收空气中的氧气而发生吸氧腐蚀。
2、金属的防护金属防护的目的就是防止金属的腐蚀。
金属的防护要解决的主要问题就是使金属不被氧化。
1．影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）2．金属的防护（1）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）（2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）3. 电化学防护（1）牺牲阳极的阴极保护法将被保护的金属与更活泼的金属连接，构成原电池，使活泼金属作阳极被氧化，被保护的金属作阴极。
（2）外加电源的阴极保护法利用外加直流电，负极接在被保护金属上成为阴极，正极接其他金属。
3、判断金属活动性强弱的规律（1）金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。
（2）金属对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，该金属越活泼。
（3）一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其置换出来，则该金属比另一种金属更活泼。
（4）两金属构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属更活泼。
（5）在电解的过程中，一般地先得到电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得到电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性弱。
在揭示金属腐蚀的严重性和危害性的基础上，分析发生金属腐蚀的原因，探讨防止金属腐蚀的思路和方法。
练习1．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．Hg2+2．下列变化中属于原电池反应的是（ ）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生3.．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥4．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5．(共10分，错一个扣1.5分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。
①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。
则A是，B是，C是，D是_ ___，E是_ ___，F是____ ，G是____6．右图为以惰性电极进行电解：(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式： A________________________________B________________________________C________________________________D________________________________(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为______________________________________________________。
7．(10分) 将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.1mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?。