2016-2017学年黑龙江省大庆市铁人中学高一下学期期中考试化学试题
2016-2017学年黑龙江省大庆市铁人中学高一下学期期中考试化学试题试卷说明：1、本试卷满分：100分，答题时间：90分钟。
2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束后只上交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 Al—27 Fe —56 Cu —64 Ba —137 K—39第I卷（选择题，共54分）一、选择题：（本题共有18个小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．元素周期表有18个族C．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族D．除短周期外，其他周期均有18种元素2．关于SO2与NO2的下列说法错误的是（）A.都能与氢氧化钠溶液反应B.都能使石蕊试液变红C. 制硫酸、硝酸时要用到它们D.都能引起光化学烟雾的大气污染物3．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF 的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O===C===O4．核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(131 53I)和碘－127(127 53I)说法正确的是A.131 53I和127 53I的中子数相同，是同一种核素B.131 53I和127 53I的质子数相同，互为同位素C.131 53I和127 53I的核外电子排布方式不同D.131 53I有放射性而127 53I无放射性，说明两者化学性质不同5．对下列事实解释错误的是( )A．向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸6．下列说法中正确的是( )A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键7．下列各组物质中,化学键类型完全相同的是（）A.HI和NaIB.H2S和CO2C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr8．运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是( )A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强10．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )A ．已知Ca 是第4周期、ⅡA 族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B ．已知As 是第4周期、ⅤA 族的元素，故AsH 3的稳定性比NH 3的稳定性强C ．已知Cs 的原子半径比Na 的原子半径大，故Cs 与水反应不如Na 与水反应剧烈D ．已知Cl 的核电荷数比F 的核电荷数大，故Cl 的原子半径比F 的原子半径大 11．有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是()A ．装置①可用于吸收实验中多余的Cl 2B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2等C ．装置③中X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D ．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气12．如图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族B ．气态氢化物的稳定性：④>②C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D ．元素的最高正化合价：③＝⑤13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( ) A ．X 、Y 元素的金属性X<YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C ． 一定条件下，W 单质和Z 单质都只能形成一种氢化物D ． Y 的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水 14．下列说法正确的是( )A ．冰融化时，分子中H —O 键发生断裂B ．随着卤素原子序数的增加，卤素单质X 2分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C ．由于H —O 键比H —S 键牢固，所以水的熔沸点比H 2S 高D ．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 15．已知a A n ＋， b B(n ＋1)＋， c C n －， d D(n ＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是( )A ．原子序数：b >a >c >dB ．原子半径：C>D>A>BC ．离子半径：C n ＋>D(n ＋1)－>A n ＋>B(n ＋1)＋D ．单质还原性：A>B>C>D16.A 、B 为两短周期元素，A 元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少3个电子，B 原子核外电子总数比A 原子核外电子总数多5，则A 和B 形成的化合物的化学式为( )A ．A 2B 3 B ．BA 2C ．AB 4D ．B 3A 217．若N A 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n －的原子核中，中子数为A －x ＋n ，其中A 为原子的质量数，则m g R n －中电子总数为( )A.m A －x N AAB.m A －n N AAC.A －x －n N AA －mD.mxN AA18．把a L 含(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3的混合溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份与BaCl 2溶液完全反应消耗c mol BaCl 2，则原溶液中c (NO －3)为( )A.b －c amol·L －1B. 2c －4b amol·L －1C. 2b －4c amol·L －1D. 2b －c amol·L －1第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、 填空题（本题共4个小题，共46分。
）19．(8分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧化合生成的化合物为______________________________(填两种化合物的化学式)。
(2)正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。
(3)单质既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是________，其最高价氧化物对应的水化物具有________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(4)第二周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________________。
(5)推测Si 、N 最简单氢化物的稳定性：稳定性弱的是______________(填氢化物的化学式)。
20．(18分) (1) 有5种短周期元素的原子序数按E 、D 、B 、A 、C 的顺序依次增大；A 、C 同周期，B 、C 同主族；A 与B 可形成离子化合物A 2B ，A 2B 中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D 和E 可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：①写出B 在元素周期表中的位置： _______________。
C 的原子结构示意图_______________。
B 与E 形成的化合物E 2B 的电子式__________；A 、B 、E 形成的化合物的电子式__________； ②写出D 的气态氢化物与D 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__________。
(2) 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：①元素Y 事实的是________(填序号)。
a ．Y 单质的熔点比Z 单质低b ．Y 的化合价比Z 低c ．Y 单质与水反应比Z 单质剧烈d ．Y 最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z 强②写出T 与Y 形成化合物的化学式Y 2T 2中存在的化学键为___________________________。
③元素T 和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q ，元素X 与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W ，Q 与W 发生氧化还原反应，生成X 单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。
21．(14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)向Na 2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl 的非金属性比S 的强，反应的离子方程式为________________________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(2)仪器A 的名称为________，仪器D 的作用为防止________________。
(3)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(4)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________的现象，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。
23．（6分）在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。
(写出必要的计算过程)⑴求溶液中Cu2+的物质的量浓度？（忽略反应前后溶液体积的变化）⑵若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？CDDBC ABBCD C CDBA D D C19．（8分）(1)7 K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl) ＋7价(3)Al 两性(4)Li(5) SiH420．（18分）(1) 第二周期ⅥA族水的电子式、氢氧化钠电子式NH3＋HNO3===NH4NO3(2) Na cd 离子键和非极性共价键 N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O21．（14分）(1)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－(2)分液漏斗倒吸(3)变蓝NaOH(4)有白色沉淀生成饱和NaHCO322．（6分）⑴0.3mol/L （2分⑵C（HNO3）=0.6mol/L（2分） C（H2SO4）=0.9mol/L（2分）。
黑龙江省大庆市2016-2017学年高一化学下学期期中试题
黑龙江省大庆市2016-2017学年高一化学下学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷 (选择题) 和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O—16 P-31 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷 ( 选择题共60分 )一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中属于短周期元素的有( ) A．4种 B． 5种 C．6种 D．7种2．下列关于元素周期表的描述正确的是（）A. 有7个周期，18个族B. 元素种类最多的族为第IIIB族C. 第IA族元素也称为碱金属元素D. 现行元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的3．下列电子式书写正确的是（）A．C OOB．HNHHHC．O HD．Na Cl4．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A. CO2B. PCl3C. CCl4D. H2O5．下列叙述错误的是 ( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等6．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ( )高一化学第1页（共6页）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤7．下列关于碱金属的描述正确的是 ( ) A．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低B．碱金属都可以保存在煤油中C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上8. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ( )A．酸性H2SO4>H3PO4B．非金属性Cl>BrC．热稳定性 Na2CO3>NaHCO3D．碱性NaOH>Mg（OH）29．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素与非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素10．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ( )A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B. MgO、Na2SO4、HNO3C. Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D. HCl、Al2O3、MgCl211．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是 ( )A．它位于周期表的第四周期、第I A族 B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷3种单质中铷的熔点最高 D．硝酸铷是离子化合物12．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO413．下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是（）A. B. C. D.14．己知元素的离子a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D (n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。
黑龙江省大庆铁人中学高一化学下学期期中试题 (2)
大庆铁人中学2014级高一下学期期中考试化学试题时间:90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷 (选择题，共60分 )一、选择题：（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏2．下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（）A．二氧化硅与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应3．在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是( )A．CH2=CH2 B．SO2 C． D．CH3CH34．下列各物质中，互为同系物的是( )A．CH3－CH2－CH2－CH3与 B．醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C．硝基苯和三硝基甲苯 D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl5．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和醋酸 B．乙酸乙酯和乙醇 C．苯和四氯化碳 D．溴水和溴苯6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16N AB．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AC．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N A/22.4D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A7．下列反应的生成物为纯净物的是（）A．CH4与Cl2取代 B．乙烯和氯化氢加成 C．氯乙烯加聚 D．丙烯和溴化氢加成8．下列有关实验的说法中错误的是（）A．石蜡油分解产物中含有烯烃B．直接蒸馏含杂质的工业乙醇不能得到无水乙醇C．实验室用苯和溴水在溴化铁催化作用下制取溴苯D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应制取硝基苯9．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是( )①己烷②乙酸乙酯③溴苯④乙酸⑤甲苯⑥硝基苯A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．①②⑤⑥10．下列关于糖、油脂、蛋白质的说法中正确的是( )A．油脂没有固定的熔沸点 B．糖类都能发生水解反应C．蛋白质溶液中加入浓盐酸颜色变黄D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质变性11．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（）A．酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4碱性：NaOH > KOH > RbOHB．原子半径：Na＞O＞F 离子半径:：Na+>O2->F-C．稳定性:：HF>H2O>H2S 还原性：HCl < H2S < PH3D．还原性：Na > Mg > Al 氧化性：P > S > Cl212．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（）A．2个—CH3，能生成4种一氯代物 B．3个—CH3，能生成3种一氯代物C．3个—CH3，能生成5种一氯代物 D．4个—CH3，能生成4种一氯代物13．K、L、M三种主族元素，已知K＋和L－具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L－在一定条件下可被氧化成LM－3，则下列说法正确的是( ) A．K、L、M均属于短周期元素B．离子半径K＋>L－C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键D．L的气态氢化物可形成氢键14．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．615．关于有机物HOOC－CH＝CH－CH2OH，下列说法不正确的是（）A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应C．分别与足量钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，生成物均为NaOOC－CH＝CH－CH2OHD．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应16．关于乙烯基乙炔(CH≡C—CH CH 2)分子的说法错误的是( )A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯基乙炔能与Br2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
黑龙江省大庆市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
黑龙江省大庆市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）A .B .C .D . R2. （1分）下面的排序不正确的是（）A . 空间利用率：Cu＞Na＞PoB . 熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2C . 硬度由大到小：SiC＞金刚石D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr3. （1分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量4. （1分） (2018高一下·潮州期末) 将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（）A . 用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）B . 用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）C . 2s时物质B的浓度为0.3mol/LD . 2s时物质A的转化率为30％5. （1分） (2018高三上·大港期中) 下列关于化学键的叙述正确的是（）A . 离子化合物中只含有离子键B . 单质分子中均不存在化学键C . 含有非极性键的化合物一定是共价化合物D . 共价化合物分子中一定含有极性键6. （1分） (2015高二下·龙海期中) 最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失．煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A . 甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B . 甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C . 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D . “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸7. （1分）根据元素周期律判断，错误的是（）A . 酸性：H3PO4＞H2SO4B . 稳定性：HF＞HClC . 原子半径：Na＞SD . 失电子能力：Ca＞Mg8. （1分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A . 若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大B . Zn(s)+CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。
黑龙江省大庆铁人中学高一化学下学期期中试题
大庆铁人中学高一学年下学期期中考试化学试题试题说明:1、本试题满分 10０分,答题时间９0 分钟。
２、请将答案填写在答题卡上,考试结束后只交答题卡、３、估计用到的相对原子质量:H:1 C:1２Ｎ:14 O:16 Ｎａ:23 Mg:２４Al:２7 Cl: Ｆe:56 Ｃu:６4 Ｉ:127第Ⅰ卷选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题３分,共５4分、)1、 U是重要的核工业原料U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关Ｕ说法正确的是:( ) Ａ、 U原子核中含有9２个中子 B。
Ｕ原子核外有143个电子Ｃ、 U与U互为同位素D、 U与U互为同素异形体2、 A原子的质子数和中子数相同,其阳离子A n＋核外共有x个电子,则A的质量数为( )A。
２(x-n) B、 2(x＋n) C。
2ｘD、ｎ+2＋x3、共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力,下列物质中含有上述两种结合力的是( )①NaOＨ②SiO２③NH４Cl ④金刚石⑤NaCl⑥白磷、Ａ、①③⑥B、①②④ C、②④⑤ D、③④⑤4、下列变化中,不需要破坏共价键的是( )A。
氯化氢溶于水 B。
加热硫酸氢钾使其熔化C、加热二氧化硅使其熔化D、硫酸氢钾溶于水5、下列说法正确的是 ( )A、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B、ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高Ｃ。
ＭgＣl2属于离子化合物,其中既含有离子键又含有共价键D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6。
化学式为ＲN(Ｎ为氮元素的符号)的合成材料、已知RN中R n+核外有2８个电子。
则R元素位于元素周期表的( )A。
第三周期第ⅤA族Ｂ、第四周期第ⅢＡ族C。
第五周期第ⅢA族 D、第四周期第ⅤＡ族７、Ｘ、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,它们的最外层电子数分别为1、1、6、7、X﹣的电子层结构与氦相同,Ｙ、Ｚ和Ｗ的次外层有８个电子。
下列叙述错误的是( )A、元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、６B、原子半径的大小为Y＞Z〉ＷC、元素的非金属性顺序为W〉Z>ＸＤ、Y和其他3种元素均能形成离子化合物８、下列结论错误的是( )①微粒半径:r(K+)＞ｒ(Al３+)〉r(Ｓ2—)〉r(Cl－)②氢化物的稳定性:HF〉HCｌ＞H2S〉PH３>SｉH4③还原性:S2->Ｃl—>Br->I—④氧化性:Ｃl２>S＞Se＞Te⑤酸性:H2SO4>Ｈ3ＰO4>H2CO3＞ＨClO⑥非金属性:O〉N>P〉Si⑦金属性:Be＜Mg＜Ca〈Ｋ⑧沸点变化顺序:NＨ3＜PH3〈AsH3<SbH3A。
黑龙江省大庆中学高一下学期期中考试化学试题
大庆中学2017-2018学年度下学期期中考试高一年级化学试题说明: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟， 满分为100分。
2.有关元素的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 F －19第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1. 诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 曾深入研究了Pt 金属表面催化CO 氧化反应的模型,下列关于的说法正确的是( )A. 的中子数与质子数之差是134B.的核外电子数是202C.和互称为同位素 D.和是同一种核素2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为7 的碳原子：B. 次氯酸的结构式：C. S 的结构示意图：D. 的电子式3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A. 因为Na 比K 容易失去电子，所以Na 比K 的还原性强B. 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. I A 族元素Li 、Na 、K 的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多D. ⅥA 族元素O 、S 、Se 的位置从上至下，故、、稳定性依次减弱 4. 某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与原子组成分子，在ag分子中含电子的物质的量是( )A.B.C.D.5. 下列说法中正确的是( )A. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期C. 氯元素的近似相对原子质量为35.5，则它在自然界中存在的两种同位素35Cl 和37Cl 的原子个数比为1:3D. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素6. 据腾讯科技报道，日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。
关于该元素的有关说法错误的是( )A. 该元素的最高正化合价为+3B. 该元素的单质可用作半导体材料C. 该元素的一种同位素的质量数为A，则中子数为A-113D. 该元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族7. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是( )A. 元素的最高正化合价：B. 一定条件下，①和②的单质都只能形成一种氢化物C.38g ③的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD.元素④在自然界中存在游离态8.短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是( )A.原子序数： B. 离子半径：C. 还原性：D. 碱性：9.X元素最高价氧化物对应的水化物为错误！未找到引用源。
黑龙江省大庆铁人中学高一化学下学期期中试题
大庆铁人中学高一下学期阶段考试化学试卷2014年4月考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，N-14 , S-32, Cu-64，Cl-35.5，Ba-137，Fe-56，第Ⅰ卷（54分）一．选择题（只有一个正确选项，每题2分，共24分）1．保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确的是A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中D．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处3．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2 B．NH3与O2 C．O2与N2 D．NO与O24．下列有关物质用途的叙述错误的是：（）A．二氧化硅可制作光导纤维B．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂C．氧化钠在呼吸面具里作为氧气的来源D．明矾可用作净水剂5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．工业上用过量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-C．氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应: NH4++OH-=NH3·H2O6．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（）A．新制氯水久置后酸性增强B．因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色7．下列物质为纯净物的是（）A．水泥 B．水玻璃 C．氨水 D．液氯8．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物9．某同学为观察溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
黑龙江省大庆市铁人中学高一化学下学期3月月考试卷(含解析)
2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（下）月考化学试卷（3月份）一．选择题（只有一个正确选项，每题2分，共10分）1．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2O2C．COCl2D．SF63．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号： O D．CO2分子的结构式：O=C=O4．下列说法正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子内共价键越牢固，其构成物质的熔沸点越高C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏5．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中可能含共价键二．选择题（只有一个正确选项，每题3分，共45分）6．下列说法中，正确的是（）A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q7．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为298D．该原子核外有114个电子8．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（）①甲单质能与乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多．A．全部可以 B．仅②不可以C．仅②④不可以 D．仅③可以9．下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3④还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣．A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确10．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：①He﹣268.8 （a）﹣249.5 Ar﹣185.8 Kr 151.7②F2﹣187.0 Cl2﹣33.6 （b） 58.7 I2 184.0③（c） 19.4 HCl﹣84.0 HBr﹣67.0 HI﹣35.3④H2O 100.0 H2S﹣60.0 （d）﹣42.0 H2Te﹣1.8⑤CH4﹣161.0 SiH4﹣112.0 GeH4﹣90.0 （e）﹣52.0对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（）（1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF（2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸（3）系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te（4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定．A．仅有一句 B．两句 C．三句 D．全部正确11．下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨反应D．锌与稀硫酸反应12．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF13．已知短周期元素的离子．a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．离子半径：C＞D＞B＞AC．原子序数：d＞c＞b＞a D．最外层电子数：D＞C＞B＞A14．（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥15．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Y的氢化物16．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d＞c17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）X YZ W QA．Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B．形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD．X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键18．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W319．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种20．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X＞WC．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径三．填空题（本题包括5小题，共45分）21．（1）原子序数为84的元素在元素周期表中的位置．（2）将序号填入空格中．在①NaOH ②H2O ③H2O2④N2⑤NH4Cl ⑥Na2O2⑦MgBr2等物质中，只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含有离子键又含有极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既含极性键又含非极性键的是，属于离子化合物的是．22．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳．（1）请写出元素符号：B D ．（2）画出E的阴离子的结构示意图．（3）用电子式表示钠与D形成原子个数为2：1的化合物的形成过程：．23．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E ．（2）B单质在D单质中燃烧，反应现象是，生成物的化学式为（3）D与E形成的化合物的化学键类型是．（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为_．24．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：（1）元素Y的单质的电子式为．（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为．（3）元素W非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：．（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：．（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y 单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为．25．在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4．（1）五种元素原子半径从大到小的顺序是（填元素符号）；（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为；（3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是，ED4的电子式是；（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）；（5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2﹣，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3﹣、CS2互称为等电子体的微粒是（填二种符合要求微粒的名称）．2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一．选择题（只有一个正确选项，每题2分，共10分）1．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【考点】同位素及其应用．【分析】A．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．根据同位素特点分析，化学性质与核外电子排布有关；C．根据质量数和质子数、中子数之间关系分析，元素符号左上角数字为质量数；D．元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数，6Li 和7Li的电子数相等，中子数不相等．【解答】解：A．13C与14C质子数相同属于同一种元素，中子数分别是6，7，它们互为同位素，故A正确；B．同一元素质子数相同，中子数不同为不同核素，所以各核素的质量数不同，由于1H和2H 是不同的核素，最外层电子数相同，所以它们的化学性质几乎完全相同，故B正确；C．14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：14﹣6=8、14﹣7=7，它们的中子数不等，故C正确；D．6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为：6﹣3=3、7﹣3=4，不相等，故D错误；故选D．【点评】本题考查原子组成和结构，明确质子数、中子数和质量数关系是解题的关键，题目难度不大．2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2O2C．COCl2D．SF6【考点】原子核外电子排布．【分析】共价化合物分子中，中心原子的最外层电子数与成键数之和为8，则分子中所有原子都满足最外层8电子结构，据此进行解答．【解答】解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为2+2=4，Cl原子的最外层电子为7+1=8，不都满足8电子稳定结构，故A错误；B．H2O2中，H原子最外层电子数为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故B错误；C．COCl2中，C原子的最外层电子为4+4=8，O原子的最外层电子为6+2=8，Cl原子的最外层电子为7+1=8，故C错误；D．SF6中，只有F原子满足了8电子稳定结构，故D错误．故选：C．【点评】本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号： O D．CO2分子的结构式：O=C=O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．【解答】解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：818O，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．4．下列说法正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子内共价键越牢固，其构成物质的熔沸点越高C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A、分子的稳定性有化学键决定；B、分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定；C、冰融化时，破坏分子间作用力；D、根据氯化钠的晶体类型分析．【解答】解：A、分子的稳定性由分子内共价键决定，分子内共价键越强，分子越稳定，与分子间作用力无关，故A错误；B、分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，分子间作用力越大，熔沸点越高，与分子内共价键无关，故B错误；C、冰属于分子晶体，融化时，破坏分子间作用力，分子内共价键未断裂，故C正确；D、氯化钠属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了影响物质物理性质和化学性质的作用力，注意根据晶体类型及晶体中微粒之间的作用力分析，题目难度不大．5．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中可能含共价键【考点】化学键．【分析】根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析，根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否则错误．【解答】解：A．离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确；B．共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，故B错误；C．离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如NaOH，故C错误；D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力，要注意离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键．二．选择题（只有一个正确选项，每题3分，共45分）6．下列说法中，正确的是（）A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q【考点】元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数；B．同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合；C．卤素单质为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大；D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性．【解答】解：A．主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数，副族元素不一定符合此规律，故A错误；B．同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合，则同主族两种元素的原子序数之差可能为8+8+18=44，故B正确；C．卤素单质为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大，则卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐增大，故C错误；D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，不一定为最高价含氧酸，则比较角度不合理，故D错误；故选B．【点评】本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度中等．7．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为298D．该原子核外有114个电子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据元素周期表有18个纵行，其中锕系有15种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素；该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，质子数=核外电子数=114，一种元素存在多种同位素，不能根据一种核素计算元素的相对原子质量．【解答】解：A．元素周期表有18个纵行，第七周期中锕系有15种元素，其它每一纵行含有一种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素，故A错误；B．该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，故B错误；C．一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故C错误；D．原子中的质子数=核外电子数，则该原子核外有114个电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类的判断方法，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．8．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（）①甲单质能与乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多．A．全部可以 B．仅②不可以C．仅②④不可以 D．仅③可以【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：①甲单质能与乙盐的溶液反应，不能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属Cu和氯化铁之间的反应，故错误；②氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径，氢是非金属而钠是金属，故错误；③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；④金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性Na＞Mg，故错误；故选D．【点评】本题考查金属性强弱判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，明确金属性强弱判断方法是解本题关键，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，采用举例法分析解答，题目难度不大．9．下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3④还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣．A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较．【分析】元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，以此解答．【解答】解：①非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故正确；②金属性K＞Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确；③非金属Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；④非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故错误．故选C．【点评】本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，把握金属性、非金属性的比较角度，难度不大．10．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：①He﹣268.8 （a）﹣249.5 Ar﹣185.8 Kr 151.7②F2﹣187.0 Cl2﹣33.6 （b） 58.7 I2 184.0③（c） 19.4 HCl﹣84.0 HBr﹣67.0 HI﹣35.3④H2O 100.0 H2S﹣60.0 （d）﹣42.0 H2Te﹣1.8⑤CH4﹣161.0 SiH4﹣112.0 GeH4﹣90.0 （e）﹣52.0对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（）（1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF（2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸（3）系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te（4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定．A．仅有一句 B．两句 C．三句 D．全部正确【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】（1）根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；（2）卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸；（3）元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；（4）分子的稳定性与共价键有关．【解答】解：（1）He、Ne、Ar、Kr是同一族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故正确；（2）卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸，其余的卤化氢均为强酸，故错误；（3）O、S、Se、Te的非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，即稳定性顺序为：H2O ＞H2S＞H2Se＞H2Te，故正确；（4）分子的稳定性与共价键有关，与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，故错误．对应表中内容，叙述中正确的有2句；故选B．【点评】本题考查了元素周期律、氢键等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握氢键对物质物理性质的影响，注意把握同主族元素及其化合物的性质的递变规律．11．下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨反应D．锌与稀硫酸反应【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．盐酸和氢氧化钠在溶液中以离子存在，氢离子和氢氧根离子反应生成水；B．氯化氢溶于水时，在水分子作用下电离出氢离子和氯离子；C．氯化氢和氨气反应生成离子化合物氯化铵；D．锌和氢离子反应生成锌离子和氢气．【解答】解：A．盐酸与氢氧化钠在水溶液里以离子存在，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以只有共价键生成，故A错误；B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故C正确；D、锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，所以反应过程中只有共价键的生成，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意A中二者是在溶液中进行的反应，所以没有离子键的生成，为易错点．12．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x﹣（8﹣x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．故选：A．【点评】本题考查元素的推断与物质的组成，推出元素为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素．13．已知短周期元素的离子．a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．离子半径：C＞D＞B＞AC．原子序数：d＞c＞b＞a D．最外层电子数：D＞C＞B＞A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣（m＞n）均具有相同的电子层结构，则有：a﹣m=b﹣n=c﹣m=d﹣n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D 为非金属元素，且原子序数：a＞b＞d＞c，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣（m＞n）均具有相同的电子层结构，则有：a﹣m=b﹣n=c﹣m=d﹣n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且原子序数：a＞b＞d＞c，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：B＞A＞C ＞D，故A错误；。
黑龙江省大庆铁人中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷
黑龙江省大庆铁人中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A ．SiO 2 B ．Fe 2O 3、SiO 2 C ．SiO 2、Al 2O 3 D ．Fe 2O 3【答案】A 【解析】SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A 正确。
2．下列说法正确的是( ) A ．晶体硅常用于制造光导纤维 B ．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C ．明矾常用于自来水的消毒杀菌 D ．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D 【详解】A ．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A 错误；B ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C ．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C 错误；D ．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D 正确； 故合理选项是D 。
3．下列反应在指定条件下能实现的是A ．HClO −−−→光照HCl B ．Fe 2H O −−−→高温Fe 2O 3 C ．S 2O−−−→点燃SO 3 D ．S FeΔ−−→Fe 2S 3 【答案】A 【详解】A ．HClO 在光照条件下能发生分解，生成HCl 和O 2，A 正确；B ．Fe 与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe 3O 4和H 2，B 不正确；C ．S 在O 2中点燃，只能生成SO 2，不能生成SO 3，C 不正确；D ．S 与Fe 在加热条件下反应，只能生成FeS ，D 不正确； 故选A 。
黑龙江省大庆市铁人中学2016-2017年高一下学期开学考试化学试题含答案
大庆铁人中学高一年级开学考试化学试题答题时间：60分钟满分:100分命题人:郭艳涛审核人：魏宝华第I卷(60分)一．选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每题4分，共60分）1．下列实验操作中错误的是( )。
A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液480 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。
A．480 mL 56.2 g B．500 mL 58。
5gC．1 000 mL 58。
5 g D．任意规格56.2 g 3．下列说法中，正确的是( ）。
A．22。
4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC．22 g二氧化碳与标准状况下11。
2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同4．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO错误!===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．X2＋是XO错误!的还原产物B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO－，4〉Z2>B2>A3＋D．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－5．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．氢氧化铁胶体带正电B．胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能C．由于胶体是一种介稳性的分散系,因此不易聚沉D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能6．能正确表示下列反应的离子方程式是（)A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I—═2Fe2++I2+3H2O B．0。
黑龙江省大庆市铁人中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf
大庆铁人中学2016年高一下学期期中考试 化 学 试 题 答题时间：90分钟 满分：100分 命题人： 审核人： 时间5.9 第I卷（55分） 一．选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共10分） 1．下列说法正确的是（ ） A．化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化 B．物质燃烧不一定是放热反应, 放热的化学反应不需要加热就能发生 C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源 D．化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源 2．Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（ ） A．互为同素异形体 B．互为同位素 C．物理性质和化学性质均相同 D．都含有34个中子3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中的是（ ） A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 4．反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A．减压 B．降温 C．加压 D．增大B的浓度5．下列说法中错误的是（ ）A．有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，从而化学反应速率 二．选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分） ．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的质量 ③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑤ B．①②③C．②③④⑤ D．①③④⑤ ．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是( ) A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）△H=57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ D．已知2C（s）+2O2 （g）2 CO2（g）△H1 2C（s）+O2 （g）2 CO （g）△H2 则△H1＜△H2 ．A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。