化学平衡常数
℃。
化学平衡常数
当堂巩第 固14 页
3、 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO2+O2
2SO3
已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温 度下的平衡常数K≈19，试判断： （1）当SO2转化率为50％时，该反应 否 （“是”或“否”）达 到平衡状态，若未达到，则反应向 正 （“正”或“逆”）方向
化学平衡常数
习题导第学6 页
5、平衡常数表达式与方程式的关系
⑴纯液体（如水）和固体不出现在K表达式中
写出下列反应平衡常数的表达式，看看它们之间有何关系？
N2+3H2
2NH3
K1
1/2N2+3/2H2
NH3 K2
K1 = K22
(2)K表达式与化学方程式书写形式有关
2NO(g) + O2(g)
2NO2(g)
化学 · 选修4
化学平衡常数
化学平衡常数
观察数第据2 页
I2(g) + H2(g)
2HI(g)
序
起始时浓度mol/L
号
H2
I2
HI
1 0.01197 0.06944
0
平衡时浓度mol/L
H2
0.005617
I2
0.0005936
HI
0.01270
c2(HI)
c(H2) ·c(I2) 48.38
2 0.01135 0.00904
CaO(s)+CO2(g)
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(l)
5、平衡常数表达式与方程式的关系
K=
c2(SO3) c2(SO2)c(O2)
K= c2(HI) c(H2)c(I2)
K=c(CO2)
c(CO) K= c(CO2)c(H2)
⑴纯液体（如水）和固体不出现在K表达式中
习题导第学5 页
0
0.00356
0.00125
0.01559
48.61
3 0.01201 0.008403
0.0
0.00458 0.0009733 0.01486
49.54
4
0
5
0
6
0
0
0.01520 0.001696 0.001696 0.01181
48.48
0
0.01287 0.001433 0.001433 0.01000
进行。 （2）达平衡状态时， SO2的转化率为 80%
化学平衡常数
课时总第 结15 页
一、 化学平衡常数形式和特点
1、K与方程式形式有关，纯液体和固体不出现在K中
2、不同方程式呈相加(或相减)关系，则K间可相乘(或相除)多重平衡规则
3、K大小只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关 4、K大小标志反应的最大限度，K值越大，反应物转化率越大，反应越完全 一、 化学平衡常数形式和特点 1、对比平衡常数K与浓度熵Qc大小判断是否达到平衡或反应方向 2、研究不同温度下K间关系可判断反应的热效应 3、以“三段式”进行化学平衡常数的计算
解:
N2 + 3H2
起始浓度 5 15
转化浓度 2
6
平衡浓度 3
9
2NH3 0 4 4
K = C(NH3)2/C(N2) C(H2 ) 3 = 42/（3×93） = 7.3×10-3
化学平衡常数
当堂巩第 固13 页
2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) + H2(g) 关系如下表：
已知反应如下: FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
△H>0
其 平 衡 常 数 为 ： _K__=_c_(C__O_2_)_/c_(_C_O__) 。 已 知 1100℃ ， K=0.263 。
1100℃时，测得c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情 况下该反应___否____(填“是”或“否”) 处于平衡状态。
CO2 (g) + H2 (g)
0
0
2.0α 2.0α
平衡浓度 2.0(1-α) 2.0(1-α) 2.0α 2.0α K = C(CO2)C(H2) / C(CO)C(H2O) =[(2.0α)(2.0α)] / [2.0(1-α)×2.0(1-α)]=α2 / (1-α)2 = 2.6 α= 62 %
48.71
0
0.03777 0.004213 0.004213 0.02934
48.81
化学平衡常数
数据解第读3 页
通过分析实验数据得出：
(1)温度不变时，c(Hc22)(H·Ic)(I2) 为常数，用 K表示，K 平均值为48.74； ■ 化学平衡常数只与温度有关
(2)常数K与反应物的起始浓度大小无关；
CO(g) +H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的
t℃ 700 800 830 1000 1200.7
2.6
回答下列问题： (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 BC 。
A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变
C. V正(H2)=V逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO) (4)某温度下反应达到平衡，各物质的平衡浓度符合下式：
化学平衡常数
■以“三段式”进行化学平衡常数的计算
mA + nB
起始浓度(mol/L)：a
b
转化浓度(mol/L)：mx
nx
平衡浓度(mol/L)：a-mx b-nx
习题导第 学11 页
pC + qD 00 px qx px qx
化学平衡常数
当堂巩第 固12 页
1、450K时一容器中通入氮N2和H2，在一定条件下反应达平衡 后，测得C(N2)=3mol/L，C(H2)=9mol/L，C(NH3) =4 mol/L， 求K、N2和H2的起始浓度。
写出下列反应平衡常数的表达式，看看它们之间有何关系？
2NO(g) + O2(g)
2NO2(g)
K1
2NO2(g)
N2O4 (g)
K2 K 3 = K1 K2
2NO(g) +O2(g)
N2O4 (g)
K3
(4)多重平衡规则：方程式呈相加(或相减)关系，则K呈现相乘(或相除)
化学平衡常数
习题导第学8 页
在749K反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 达平衡时，K=2.60，计算当 CO、H2O (g)的起始浓度都为 2.0 mol/L时，达平衡后CO的转化率 。 解：设CO的转化率为α，则
起始浓度 转化浓度
CO(g) + H2O (g)
2.0
2.0
2.0α 2.0α
■利用K可判断反应是否建立平衡状态 ① QC＜K ，反应向正方向进行
Qc=c(CO2)/c(CO) 浓度商 ② QC＝K ，反应处于平衡状态 ③QC＞K ，反应向逆方向进行
化学平衡常数
习题导第学9 页
在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：
CO2(g) + H2(g)
CO(g) +H2O(g)，其化学平衡常数K和温
度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K
0.6 0.9 1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
该反应为 吸热 反应（选填“吸热”、“放热”）
■利用K可判断反应的热效应 ①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应 ②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应
化学平衡常数
习题导第 学10 页
2NO2(g)
2NO(g) + O2(g)
K1 K2 = 1/K1 K2
(3)同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
化学平衡常数
习题导第学7 页
5、平衡常数表达式与方程式的关系
⑴纯液体（如水）和固体不出现在K表达式中 (2)K表达式与化学方程式书写形式有关
(3)同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
4、化学平衡常数的意义 定量地衡量化学反应进行的程度
(1) K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
(2)一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
化学平衡常数
写出下列反应平衡常数的表达式
2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)
H2 (g) +I2 (g)
2HI(g)
CaCO3(s)
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关。
化学平衡常数
总结感第悟4 页
一、化学平衡常数 符号 K
1、定义
在一定温度下，对达到平衡一个可逆反应而言，生成物浓度幂之积与反
应物浓度幂之积的比值是一个常数。
2、表达式 反应aA+bB
cC+dD
K=
cc(C)cd(D) ca(A)cb(B)
3、单位 浓度单位为mol·L-1，K单位为(mol·L-1)n，一般情况下不写单位
化学平衡常数
化学平衡常数一、化学平衡常数在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。
化学平衡常数的计算公式为：对于可逆反应：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）二、化学平衡常数意义1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。
（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。
（3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。
K＞105反应较完全，K＜10-5反应很难进行。
（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。
正反应是吸热反应，升温，K值增大；正反应反应放热，升温，K值减少。
2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
3、水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L－1），因平衡常数已归并，故不必写出。
非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中三、平衡常数与平衡移动的关系判断反应是平衡状态还是向某一方向进行浓度商Q c = K c体系处于化学平衡 Q c＜K c反应正向进行 Q c＞K c反应逆向进行四、化学平衡常数表达式的书写（1）CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）K =（2）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）K =（3）Cr2O72－（aq）+H2O（l）2CrO42－（aq）+2H+（aq）K =（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）K =（5）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K1 =（6）2NH3（g） N2（g）+3H2（g）K 2=（7）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=同一温度下，K1、K 2、K 3的数值关系为：五、化学平衡常数的简单计算例1．已知在800 K时，反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），若起始浓度c （CO）=2 mol/L，c（H2O）=3 mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。
平衡常数
新教材中增加了化学平衡常数的计算，实施新课标的省几乎年年都考，现将化学平衡常数的理解、应用与注意事项以及化学平衡常数计算的几种形式总结如下，供同学们参考：一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。
例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，K ＝ c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)（式中个浓度均为平衡浓度）。
化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。
二、 应用平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。
三、 化学平衡常数的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
它能够表示出可逆反应进行的完全程度。
一个可逆反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。
可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。
（2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝ c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)，Q c 叫该反应的浓度熵。
若Q c ＞K ，反应向逆向进行；若Q c ＝K ，反应处于平衡状态；若Q c ＜K ，反应向正向进行。
化学反应中的化学平衡常数
化学反应中的化学平衡常数化学反应是一种化学变化的过程，涉及物质之间的原子重新组合以形成新的物质。
其中一个重要的概念是化学平衡常数，它描述了在平衡状态下反应物与生成物之间的相对浓度。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物的浓度和生成物的浓度之间保持恒定的状态。
平衡状态下，正向反应和逆向反应的物质转化速率相等。
化学平衡常数（K）用于描述这种平衡状态下反应物与生成物之间的相对浓度关系。
化学平衡常数的计算是基于反应物的浓度。
对于一般的反应：aA + bB ↔ cC + dD化学平衡常数K的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物和生成物的浓度。
a、b、c和d为化学方程式中反应物和生成物的系数。
化学平衡常数K的值与温度相关。
在给定温度下，K的值是一个固定的常数。
当K大于1时，说明生成物浓度较高；当K小于1时，说明反应物浓度较高。
K的数值越大，表示生成物浓度越高，反应趋势向生成物方向进行；反之，K的数值越小，表示反应物浓度越高，反应趋势向反应物方向进行。
利用化学平衡常数，我们可以预测反应的方向和平衡状态下物质浓度的相对大小。
比如，对于水的离解反应：H2O ↔ H+ + OH-水的离解常数（Kw）定义为：Kw = [H+][OH-] = 1.0 × 10^-14 （在25摄氏度下）从Kw的定义可知，当水中氢离子浓度增加时，氢氧根离子的浓度必须减少以维持Kw的常数。
由此可见，水的离子产生受到了平衡常数的影响。
在实际应用中，化学平衡常数对于了解反应性质、设计工艺和控制反应进程非常重要。
以工业上用于制备氨气的哈-伯法为例。
该反应表达式为：N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)该反应的平衡常数表达式为：K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3哈-伯法中的反应需要在特定的温度和压力条件下进行，以保持平衡状态。
通过控制N2和H2的相对浓度，工程师们可以调节平衡常数K 的值，以提高反应产物的生成率。
化学平衡常数
3、多重平衡规则 、 若干方程式相加(减 ， 若干方程式相加 减)，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商 常数等于分步平衡常数之乘积 商) 2NO2 K1 例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) 2NO (g) +O2(g) N2O4 K2
N2O4 (g) K = K1× K2
例2:
C (s) + CO2(g) C (s) + H2O (g) CO (g) +H2O (g) 2CO(g) CO (g) + H2 (g) CO2 (g) + H2 (g) K K1 K2
K = K1/K2
四、平衡常数的意义
⒈平衡常数的数值大小可以判断反应进行的 程度，估计反应的可能性。 程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应 进行的最大限度。 进行的最大限度。如： N2(g)+O2(g) 2NO(g) Kc=1× Kc=1×10-30(298K) 这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反 这意味着 时 应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完 反之 分解的逆反应在该温度下将几乎完 全进行，平衡时 实际上全部分解为N 全进行，平衡时NO实际上全部分解为 2和O2。 实际上全部分解为
一、化学平衡常数定义： 化学平衡常数定义：
一定温度下， 一定温度下，对于已达平衡的反应体 系中， 系中，生成物以它的化学计量数为乘 幂的浓度之积除以反应物以它的化学 计量数为乘幂的浓度之积是个常数 计量数为乘幂的浓度之积是个常数
这个常数叫做该反应的化学平衡常数 这个常数叫做该反应的化学平衡常数
二、平衡常数的数学表达式及单位： 平衡常数的数学表达式及单位： 数学表达式及单位 对于一般的可逆反应mA+nB 对于一般的可逆反应 pC+qD
化学反应的平衡常数计算公式
化学反应的平衡常数计算公式化学反应中的平衡常数是描述反应体系平衡状态的一个重要指标。
平衡常数能够量化反应物与生成物之间的浓度关系，反映了反应体系的平衡位置和反应方向。
在化学反应中，平衡常数的计算是必不可少的，本文将介绍化学反应的平衡常数计算公式及其应用。
一、平衡常数的定义平衡常数（K）是指在给定温度下，当反应体系达到平衡时，各种物质浓度（或压强）之间的比值的乘积所得到的一个常数。
对于一般反应：aA + bB ↔ cC + dD其平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D 的浓度，a、b、c、d 分别表示反应物与生成物的化学计量系数。
二、平衡常数的计算公式根据定义，平衡常数的计算需要知道反应体系达到平衡时各种物质的浓度。
一般情况下，可以通过浓度计算来确定，也可以通过气体压强计算来确定。
具体计算公式如下：1. 对于物质浓度的计算若反应体系中的物质浓度已知，可以直接代入上述平衡常数的表达式中进行计算。
例如，如果反应物 A、B 的浓度为 [A]0、[B]0，生成物 C、D 的浓度为 [C]0、[D]0，且反应物与生成物的化学计量系数分别为 a、b、c、d，则平衡时的平衡常数 K 为：K = [C]0^c[D]0^d / [A]0^a[B]0^b2. 对于气体压强的计算当反应体系中的物质为气体时，可以通过气体压强的计算来确定平衡常数。
根据气体状态方程，有以下两种情况的计算公式：（1）当反应物与生成物的总压强相等时：Kp = (pC / pA)^c(pD / pB)^b其中，pA、pB、pC、pD 分别为反应物 A、B 和生成物 C、D 的气体分压。
（2）当反应物与生成物的总物质数相等时：Kc = (C / A)^c(D / B)^b其中，C、D、A、B 分别为反应物 A、B 和生成物 C、D 的物质数。
化学反应的平衡常数表达式
化学反应的平衡常数表达式化学反应平衡常数（Kc）是描述反应物浓度与生成物浓度之间关系的常数。
它是在一定温度下，反应物与生成物的浓度之比的稳定值。
当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生改变，此时Kc达到一个恒定值。
化学反应的平衡常数表达式基于平衡反应的摩尔比。
对于一般的化学反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数表达式可以写作：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
指数代表了化学方程式中物质的摩尔系数。
需要注意的是，平衡常数表达式中只包含气体和溶液中的浓度。
固体和液体的浓度在理论上为常数，所以不纳入平衡常数表达式中。
化学反应的平衡常数表达式可以反映出反应的平衡位置以及反应的方向。
当Kc大于1时，表示生成物浓度较高，反应趋向于产生更多生成物；当Kc小于1时，表示反应物浓度较高，反应趋向于保持原始状态；当Kc等于1时，反应物浓度与生成物浓度相当，反应处于动态平衡。
对于复杂的反应方程式，平衡常数表达式可以通过反应机理和化学平衡热力学来推导。
平衡常数表达式中的每个物质的浓度均为其活度的函数。
活度是物质在溶液中的有效浓度，与实际浓度有所差异。
因此，在实际应用中，平衡常数表达式可能需要根据溶液的条件进行修正。
平衡常数表达式还可以通过Gibbs自由能的定义进行推导。
对于一般的反应aA + bB ↔ cC + dD，Gibbs自由能变化（ΔG°）可以通过以下表达式计算：ΔG° = -RTlnKc其中，R为理想气体常数，T为反应温度。
ΔG°表示在标准状态下（温度为298K、压力为1 atm）反应体系的自由能变化。
根据上述表达式，可以利用平衡常数求解反应物浓度、生成物浓度和平衡常数的关系。
同时，平衡常数表达式的数值也可以通过实验测定得到。
总结起来，化学反应的平衡常数表达式是通过反应物浓度与生成物浓度的比值推导得到的。
化学平衡常数
一、化学平衡常数
1. 定义： 在一定温度下，一个可逆反应达到平衡时，生成 物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。 这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数， 用K表示）。（以化学方程式中计量数为幂） 2. 表达式：m A(g) + n B(g) 在一定温度下
p
p C(g) + q D(g)
例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) 2NH3 (g)
c 2 ( NH3 ) K1 c( N 2 ) c 3 ( H 2 )
N2 (g) +3H2 (g)
c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) K2 c 2 ( NH3 )
1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g)
（任意时刻）
Qc < k，未达平衡，反应要 正向进行达到平衡。 Qc = k，达平衡，平衡 不 移动。
Qc > k，未达平衡，反应要 逆向进行达到平衡。
练习：优化探究32，活学活用1；
3）利用Ｋ可判断反应的热效应 （１）若升高温度，Ｋ值增大， 则正反应为吸热反应 （２）若升高温度，Ｋ值减小， 则正反应为放热反应
达到平衡后各物质的浓度变化关系：
（1）反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；
反应物A: c平(A)=c0(A) - △c(A) （2）生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 生成物D: c平(D) = c0(D) +△c(D) （3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式
中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
CO(g)+H2(g) 2NH3 (g) HI(g)
Cr2O72-+H2O
化学方程式的平衡常数计算
化学方程式的平衡常数计算化学方程式的平衡常数（K）是描述反应达到平衡时物质浓度或气体压强之间关系的一个重要物理量。
它可以用于预测反应方向以及不同条件下反应的平衡位置。
本文将介绍化学方程式的平衡常数的计算方法以及与平衡常数相关的一些基本概念。
一、平衡常数的定义和计算平衡常数是在一定温度下，对于给定化学反应的平衡态而言，反应物和生成物的浓度（或气体压强）的乘积比例的一个常数。
对于一般的化学方程式:aA + bB ↔ cC + dD其平衡常数表达式为:K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物或生成物的浓度，a、b、c、d为平衡时各物质的系数。
方括号表示浓度。
在计算平衡常数时，需要已知各物质的浓度并进行计算，得出一个与浓度无关的常数。
二、平衡常数的影响因素平衡常数受到温度的影响。
根据热力学第二定律，温度越高，反应物的热运动越剧烈，更有利于反应发生。
因此，在不同温度下，平衡常数的值也会发生变化。
平衡常数的大小还受到反应物和生成物的浓度之间的影响。
当浓度越高时，平衡常数的值会相应增大；反之，浓度越低，平衡常数的值会减小。
三、平衡常数的应用平衡常数在化学中有广泛的应用。
它可以用于预测反应的方向和判断反应进行的程度。
1. 反应方向的预测：根据平衡常数的大小可以判断反应的方向。
当K>1时，反应偏向生成物的生成方向；当K<1时，反应偏向反应物的生成方向。
2. 不同条件下的平衡位置：改变反应物或生成物的浓度、改变温度或压强可以影响反应的平衡位置。
根据平衡常数，可以预测在不同条件下反应的平衡位置。
四、计算平衡常数的示例现以以下反应为例：2NO2(g) ↔ N2O4(g)假设在特定温度下，反应物NO2和生成物N2O4的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，求该反应的平衡常数。
根据平衡常数的定义和表达式，代入数值可得：K = [N2O4]^1 / [NO2]^2 = (0.1)^1 / (0.2)^2 = 0.25因此，该反应的平衡常数K为0.25。
化学平衡常数
化学平衡常数可逆反应达到化学平衡化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。
编辑本段化学平衡移动移动在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。
化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。
（一）浓度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。
单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
（二）压强对化学平衡移动的影响对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动。
若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。
压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
（三）温度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。
与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。
化学平衡常数
一、化学平衡常数的含义及其表达式 1．含义
在一定 温度 下，当一个可逆反应达到 化学平衡 时， 生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一 个常数，简称 平衡常数 ，用符号 K 表示．
2．表达式
对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g) ＋
cp?C ?·cq?D? qD(g)平衡常数的表达式为：K＝ cm?A?·cn?B?.
(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小， 尽管是同
一反应，平衡常数也会改变．
如 N2＋3H2 2NH3 K＝a 则有
2NH3 N2＋3H2 K′＝1/a
12Байду номын сангаас2＋32H2
1
NH3 K″＝a 2
1．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) 衡常数的表达式为 A．K＝cc?F?Fee3O?·c4??H·c?2HO2?? C．K＝cc4?4H?H2O2??
二、化学平衡常数的意义 1．化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标
志．它能够表示可逆反应进行的完全程度．可以说，化 学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质 的定量体现． 2．K值越大，说明反应进行得程度越 完全 ，反应物转化 率 越大 ；反之，反应进行的程度 就越不完全 ，转化 率 就越小 ．
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平 ()
B．K＝cc?3F?Fe3eO?·c4?4·?cH4?2HO2?? D．K＝cc4?4H?H2O2??
解析：所给反应中，Fe 和 Fe3O4 为固体物质，其浓度为常数， 不能出现在平衡常数表达式中，则 K＝cc4?4H?H2O2??.
答案： D
考查点二 化学平衡的计算
4．生成物产率的计算