配置一定物质的量浓度溶液学案
一定物质的量浓度配制导学案
一定物质的量浓度配制导学案◇预习目标◇1、配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能一、配制一定物质的量浓度溶液1、配制步骤及所需仪器：（1）（观察图1-19）列出配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器：________________________________________________________________________(2) （观察图1-18）容量瓶上边标有____________,_________,_____________(3) 配制步骤100mL 1.00mol／LNaCl溶液，①计算：所需溶质的g②称量（或量取）：g③溶解（或稀释）：④冷却⑤转移：将溶液沿小心注入到一定体积的中。
⑥洗涤：用蒸馏水洗涤和2~3次，洗涤液也移入中。
⑦振荡⑧定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用加蒸馏水至。
⑨摇匀：⑩装瓶：贴上标签写上日期浓度归纳实验步骤探究二：配置一定物质的量浓度溶液的步骤1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3.你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？练习：若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制?[注意]①计算浓H2SO4的体积V②浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行探究三:容量瓶的使用[讨论]⑪容量瓶上边标有温度。
体积的刻度线只有一条。
这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?◇当堂检测☆1．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A. 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB. 500mL溶液中含有0.1NA个K+C. 1L溶液中K+浓度为0.4 mol/LD. 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g3．下列配制溶液浓度偏高的是（）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线C. 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶加水至刻度线4、实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：(1)用不到的仪器是：A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3g(3)实验开始时，需检查容量瓶(4)下列操作的顺序是（用字母表示）A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将。
2019高一化学实验5一定物质的量浓度溶液的配制学案
实验5 一定物质的量浓度溶液的配制1．下列实验操作正确的是（）A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解【答案】A2．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L【答案】C3．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．配制溶液定容的操作图示：C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体【答案】C4．下列配制的溶液浓度偏大的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4g NaOH配制0.1mol·L－1 NaOH溶液1000mL时，砝码错误放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【答案】D5．从2L物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（）①物质的量浓度为0.1mol·L－1②物质的量浓度为1mol·L－1③含100 mL水④含0.1mol氢氧化钠A．①②B．①③ C. ②③D．②④【答案】B6．使用胆矾配制1L 0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是（）①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①②B．③④ C．①③D．②④【答案】B7．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。
高中一年级上学期化学《一定物质的量溶液的配制》学案
配制一定物质的量浓度的溶液[核心素养发展目标] 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
【回忆】配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的步骤：步骤：计算→→量取→→装瓶贴标签【学习任务一】请你设计实验尽量精确配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
每一步请写清操作、所需物质及其数量。
（已知：M(NaCl) = 58.5 g/mol）大致步骤：【注意】容量瓶的设计特点和注意事项：设计特点：注意事项：经讨论后的结果：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液实验步骤：所需仪器：【实验步骤】观察老师操作，请记录实验步骤和细节：1. 需要溶质的质量；2. 根据计算结果，溶质放入中；3. 向烧杯中加适量蒸馏水将溶质；4. 烧杯中的溶液沿注入的容量瓶；5. 用少量蒸馏水烧杯内壁和玻璃棒，洗涤液也注入容量瓶；6. 继续加入蒸馏水至液面离刻度线时，改用滴加蒸馏水至溶液；7. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，；8. 配好的溶液倒入试剂瓶中并贴好标签。
【小结】哪些操作确保了实验结果的精确度？【学习任务二】实验反思：下列操作会使配制的溶液浓度偏大、偏小还是无影响？判断依据是什么？①如果转移时将烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外②如果读数时俯视容量瓶上的刻度线③如果容量瓶未晾干，内部有少量蒸馏水判断依据：【学习任务三】生理盐水在医学上用途广泛，其中含0.9%的NaCl，其物质的量浓度约为0.15 mol/L。
现需配制200 mL 0.15 mol/L的NaCl稀溶液，需要1.00 mol/L的NaCl浓溶液多少毫升？计算过程：【总结】对比：表示溶液浓度的两个物理量配制一定溶质质量分数溶液的步骤：；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：。
1 第1章第3节 一定物质的量浓度的配制 学案
第3课时物质的量浓度1.了解物质的量浓度的含义及有关计算。
2.了解一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。
3.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
一、物质的量浓度1．概念以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号：c B。
2．单位：mol·L－1或mol·m－3。
3．计算式：c B＝n B V。
二、一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析1．主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管等。
2．容量瓶的使用(1)特点(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查是否漏水。
其操作顺序为：装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180°倒立。
②不能(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制的步骤计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却移液洗涤定容摇匀并装瓶。
三、物质的量应用于化学方程式在10 mL物质的量浓度为2 mol·L－1的盐酸中加入0.65 g 锌片，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224 L(标准状况下)。
请分析下面表格：[重点剖析]物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c B＝nV＝m/MV＝m aq·w%M·V＝1 000ρ·w%M；w%＝c B M1 000ρ[特别提醒](1)计算物质的量浓度时，溶液的体积一般用L，要注意单位的换算和统一。
(2)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，物质的量浓度不变，但随溶液的体积变化溶质的物质的量不同。
[典例印证][例题1]下列关于物质的量浓度表述中正确的是()A．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1[解析]A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO2－4总物质的量不一定等于0.9 mol，A项错误。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度的溶液教案第一篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课：一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。
在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。
在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。
第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。
在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。
药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。
二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。
在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。
但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。
故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。
这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。
而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
如何进行换算这是一个重点。
故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。
教案一、教学目标a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
第二节 第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制学案
第二节 第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制学案[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。
一、溶液组成的表示方法1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．溶质的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n BV。
例1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )A ．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L －1 的浓盐酸与9 L 水混合 D ．将10.6 g 碳酸钠溶解于水得到100 mL 溶液 答案 D解析 选项B 中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C 中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。
【考点】溶液的物质的量浓度的概念 【题点】物质的量浓度的概念辨析物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
相关链接物质的量浓度与溶质的质量分数的比较二、一定物质的量浓度溶液的配制1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
学案1：2.3.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制
第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制物质的量浓度学习目标1.理解物质的量浓度的涵义及其应用。
2．能够运用物质的量浓度进行简单的相关计算。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能正确进行误差分析。
4．体会定量研究对化学科学的重要作用。
新知导学知识点一物质的量浓度的概念(★★)教材梳理想一想将1 mol NaCl分别溶于1 L水中和溶于一定量水中配制成1 L溶液所得到的溶液浓度相同吗？互动探究将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为____________，其物质的量浓度为__________ mol·L－1；(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1，溶液中溶质的质量为__________ g。
归纳升华1．注意整体与部分的关系，如：0．2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中―→⎩⎪⎨⎪⎧c (Na ＋)＝0.4 mol·L －1c (SO 2－4)＝0.2 mol·L －12．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。
3．确定溶液中溶质的几种特殊情况：(1)带有结晶水的物质如(CuSO 4·5H 2O)溶于水时，其溶质是CuSO 4，而不是CuSO 4·5H 2O 。
(2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水 NaOH ，溶质为NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，溶质为H 2SO 4等。
(3)NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。
高考化学二轮复习配制一定物质的量浓度溶液学案(全国通用)
配制一定物质的量浓度溶液【学习目标】1．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2．了解容量瓶使用注意事项；3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。
要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。
整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
1．仪器通常有：容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。
2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
3．注意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。
浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。
常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。
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一．一般步骤：
①计算：计算溶质的质量（所需溶液的体积）
②称量（量取）：用天平量取固体药品（用刻度吸管吸取需要的溶液体积）
③溶解（稀释）：把药品放入小烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其
溶解（将溶液倒入小烧杯中，加蒸馏水稀释）
④转移：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯，玻璃棒2-3次，并倒入容量瓶中
⑥定容：倒水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加到凹液最低处水平
⑦摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀
⑧装瓶、贴签：将配制好的溶液倒入细口瓶中，并贴上相应标签
二、误差分析：
Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；
Φ用待配液润洗了容量瓶；
Φ定容时水加多了或加少了；
Φ定容时未平视刻度线。
Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
三、容量瓶的使用六忌：
Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。