物质的量浓度修改 学案印刷
物质的量浓度学案
第三课时物质的量浓度学案导学【使用说明与学法指导】：1.请同学们认真阅读课本15—16页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算3.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
4.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
【学习重点】物质的量浓度的概念配制物质的量浓度溶液的方法和技能预习案一、物质的量浓度1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．２．符号：３．单位：【牛刀小试】.判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液（）（2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸（）(3) 20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml （）（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．（）我的疑问：二．配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。
（1）配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。
（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。
若量取5.6ml浓H2SO4用ml 量筒，记录数据时记录到ml ,托盘天平称量记录到g.。
2.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
高中化学《物质的量浓度》优秀导学案设计
物质的量浓度【考大纲求】1.掌握物质的量浓度的观点和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握相关物质的量浓度的计算。
教与学方案【自学反应】一、观点辨析1.物质的量浓度（1）观点：（2）符号：（3）单位：（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯净物又能够为混淆物，还能够是指某种离子或分子。
2.物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特色 :②用途：。
容量瓶有各样不一样规格，常用的规格有100mL 、 250mL 、 500mL 和 1000mL 等。
b5E2RGbCAP（2）配制必定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器以下：（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。
二、计算公式1.物质的量浓度的计算n m NcMV N A VV、%、ρ之间的计算关系c 1000 % M三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数同样的两溶液物质的量浓度同样的两溶溶质溶解度同样的两溶液其在同一温其物质的量浓度一般液其质量分数一般等 . 度下饱和溶液的质量分数等 .等 .定义符号表达式同样点转变关系都能示溶质和溶液的相对照值四、溶液的稀释 （ 1）溶液的稀释：①V 1p 1× W 1%= V 2p 2×W 2 % 或 W 液 × W 1%= （ W 液 +W 水 ）× W 2%（溶质的质量守恒）② C 1V 1=C 2V 2（溶质的物质的量守恒）（ 2）溶液混淆： C V=C 2V 2+C 1V 1 （溶质的质量守恒） 。
【例题分析】[ 例 1] 某无水易溶盐 X, 摩尔质量为 M g/mol, 其溶解度为 Sg.取其 Wg 加入 VL蒸馏水 ,配制成密度为 d g/mL, 质量百分浓度为 A%, 物质的量浓度为 Cmol/L 的澄 清溶液 .下式表示正确的选项是A.1000d × A%=C ×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路 : 。
学案5：《物质的量浓度》教学设计-优秀教案
学案：物质的量浓度【重点难点】物质的量浓度的概念及计算，一定物质的量浓度溶液的配制方法【教学过程】一、物质的量浓度：1、定义：2、符号为，常用单位是3、公式：公式变形：【思考】请填写下列表格【判断】1、40gNaOH溶于1L水中形成溶液，则C(NaOH)=1mol/L ( )2、22．4 L NH3溶于水形成1L溶液，则C（NH3）=1mol/L ( )3、标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中形成溶液,则C（HCl）=1mol/L ( )【讨论】从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？【注意】二、计算1.基本量的换算例1：将5.30gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
例2：配制250mL 1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例3：1L MgCl2溶液中含有2.4克Mg 2+，求该溶液中溶质的物质的量浓度? Mg 2+的物质的量浓度？Cl-的物质的量浓度？例4：下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L【总结】3、气体溶于水例4：标准状况下，11.2L NH3溶于水形成1L的溶液，求C(NH3)?例5：标准状况下，11.2L NH3溶于1L水形成溶液，且该溶液密度为0.9g/cm3,求C(NH3)?【总结】4．ω与C 关系例6：某浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。
计算该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？例7：求2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数？【总结】5.有关溶液的稀释例8：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？例9：20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？例10：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？【总结】6.有关两种不同浓度溶液混合的计算例11：0.2 mol/L的盐酸200ml和4 mol/L的硫酸100ml混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(假定混合后液体体积不变) 。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 通过对物质的量浓度知识的学习，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义2. 物质的量浓度计算公式3. 物质的量浓度换算与稀释4. 物质的量浓度在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算方法及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的灵活运用，实际问题中的浓度计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度知识。
2. 利用案例分析法，让学生学会将理论知识应用于实际问题。
3. 运用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引出物质的量浓度概念。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度定义、计算公式及换算方法。
3. 案例分析：分析实际问题中的物质的量浓度计算，如溶液稀释、浓度测定等。
4. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步探究。
六、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。
2. 练习完成情况：检查学生课后练习的完成质量。
3. 案例分析报告：评估学生在实际问题分析中的表现。
4. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现。
七、教学资源1. PPT课件：展示物质的量浓度相关概念、公式及案例。
2. 练习题：提供多种难度的练习题，巩固学生知识。
3. 案例分析素材：选取实际问题，供学生分析讨论。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解物质的量浓度概念及计算公式。
2. 第3课时：案例分析，实际问题中的物质的量浓度计算。
3. 第4课时：课堂练习，巩固所学知识。
4. 第5课时：总结与拓展，布置课后作业。
九、教学反馈与调整1. 课后收集学生练习反馈，了解掌握情况。
高中化学《物质的量浓度》的教案设计
高中化学《物质的量浓度》的优秀教案设计一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义及计算公式。
2. 物质的量浓度单位及换算。
3. 物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度概念的理解。
2. 物质的量浓度计算公式的运用。
3. 物质的量浓度在实际问题中的解决方法。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度概念及计算方法。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识与表达能力。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、溶液等，引导学生思考物质的量浓度概念。
2. 新课导入：介绍物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析实际问题，运用物质的量浓度计算方法解决问题。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生巩固所学知识，并进行小组讨论。
6. 课后作业：布置作业，让学生进一步巩固物质的量浓度知识。
六、教学评价：1. 课后作业批改：检查学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握程度。
2. 课堂练习：观察学生在课堂练习中的表现，了解他们对物质的量浓度在实际问题中的应用能力。
3. 学生反馈：收集学生对教学内容的反馈，了解他们的学习需求和困惑。
七、教学反思：1. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地帮助学生掌握物质的量浓度知识。
2. 关注学生在实际问题中的解决能力，加强练习和案例分析，提高学生的应用能力。
3. 深入了解学生的学习需求，优化教学内容，提高教学质量。
八、教学拓展：1. 物质的量浓度与其他化学概念的关系，如溶解度、摩尔质量等。
2. 物质的量浓度在实际工业、医药等领域的应用。
3. 引导学生关注化学与生活的联系，提高他们的科学素养。
2.3.3物质的量浓度学案(含答案)
233物质的量浓度学案（含答案）第第33课时课时物质的量浓度物质的量浓度核心素养发展目标1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
一. 物质的量浓度1溶质的质量分数2溶质的物质的量浓度3 以物质的量n为桥梁联系宏观物质的量浓度.溶质质量与微观微粒数之间的关系。
NBNAnBcBVmBMl将58. 5gNaCl投入lOOOmL水中形成的溶液的物质的量浓度为lmolL12从200mL0. ImolLl盐酸中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为0. ImolLl30. ImolLl的NaCl溶液中含有Na的物质的量为0. Imol4将25gCuSO451I2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0. ImolLl 答案 12341 将2.86gNa2C03101120溶于水配成1L溶液，则1该溶液的溶质为，其物质的量浓度为molLlo2从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为molLl, Na的物质的量浓度为molLl,溶液中溶质的质量为g。
答案 lNa2C030. 0120.010. 021. 06102211L0. 5molLl 的 A12S043 溶液中 nA131mol,cA131molLl, nSO241. 5mol, cSO241.5molLl, cA12S043cA13cS024123,由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于微粒个数比。
2 某 BaC12 溶液中，测得 cC10. SmolLl,则 cBa20.25molLlo3下列与0. 2molLlAlC13溶液中cCl相同的是。
0. 2molLlNaCl 溶液 0. 3molLlMgC12 溶液 0. 6molLlKCl 溶液0. 2molLlBaC12溶液物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质.溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。
课时7435物质的量浓度-学案设计必修第一册第二章第三节第三课时《物质的量浓度》
第二章第三节第三课时《物质的量浓度》学案【教学目标】1．理解物质的量浓度的概念。
2．通过类比，了解物质的量浓度的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3．运用物质的量、摩尔质量及物质的量浓度之间的关系进行简单计算；知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是化学研究的一种科学方法。
4．认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。
【学习过程】环节一：情境探究，认识概念物质的量浓度：1. 定义：。
用表示。
2. 表达式：。
3. 常用单位：或。
4. 注意事项：（1）“物质的量浓度”表达式中，溶质一定要用表示；体积是的体积。
“物质的量浓度”是一个完整的概念，不能分开。
（2）同一溶液，无论取出多大体积，物质的量浓度均，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
环节二：迁移应用，明确关系两个关系：1. 固体质量（m）与物质的量浓度（c B）关系的表达式：。
2. 浓溶液稀释的计算公式：。
环节三：问题探讨，探究方案固体配制溶液：1. 容量瓶：（1）构造：颈部有，瓶身标有和。
（2）常见规格：、、、和。
（3）分类：有和。
（4）使用的注意事项：①使用前：先检查是否，查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
使用完毕：。
②不能长期存放溶液或进行化学反应；③只能用于配制溶液，溶解（或稀释）的操作不能在容量瓶中进行。
2. 配制的仪器及步骤：（1）仪器：。
（2）步骤：。
（3）误差分析：①转移溶液时为什么要用玻璃棒？②容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？③教材P56“思考与交流”。
环节四：类比所学，迁移应用浓溶液的稀释：1. 仪器：。
2. 步骤：。
3. 浓硫酸稀释的注意事项：①；②。
【学习效果】1．下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（）A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/LB．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/LC．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，则c=1mol/LD．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各2L，含Na+的物质的量相等2．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。
高中化学(新教材)《物质的量浓度》导学案+课后练习题
第三课时 物质的量浓度[明确学习目标] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。
2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
学生自主学习物质的量浓度在公式c B ＝n BV 中V 指□05溶液的体积而非溶剂的体积。
一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。
1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03100_mL_容量瓶。
(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确，将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。
2．实验室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200 mL和250 mL的容量瓶？提示：否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。
课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用c B的注意事项1．物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。
3．对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0.5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0.5 mol。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的量学案（物质的量浓度）
【学习目标】理解物质的量浓度的涵义，并学会简单的计算。
【知识点一】物质的量浓度
1.定义：_____________________________ __
2、符号：
3、单位
4、物质的量浓度的计算公式：
【概念理解】1. 1mol·L-1的NaCl溶液表示（）。
A. 溶液中含有1molNaCl
B. 1molNaCl溶于1L水中
C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中
D. 1L溶液中含有1molNaCl
【特别提醒】物质的量浓度计算式中，溶质是用溶质的表示，V是指的的体积。
【思考】：从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？
所含溶质的物质的量是否相等？
所含溶质的质量是否相等？
【概念理解】2、下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）。
A. 10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液
B. 30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液
C. 30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液
D. 40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液【物质的量浓度与溶质的质量分数的换算】
【物质的量浓度的计算例题】
1、物质的量为0.5mol的硫酸钠，配成2L溶液，则C（Na
2SO
4
）=
C（Na+）= C（SO
4
2-）=
2、硫酸铝溶液中C（Al3+）=2 mol/L，则硫酸铝的物质的量浓度为
C （SO 42-）=
3、100mL0.3mol ·L -1的Na 2SO 4溶液和50mL 0.2mol ·L -1的Al 2(SO 4)3溶液混合后，
溶液中（忽略体积的改变），SO 42-离子的物质的量浓度为（ ）。
A. 0.20mol ·L -1
B. 0.25mol ·L -1
C. 0.40mol ·L -1
D. 0.50mol ·L -1
4、将20g NaOH 配成500ml 溶液，其物质的量浓度为 ______mol/L ，从中取出100ml 溶液，其物质的量溶度为 ，含溶质的物质的量为 ，含溶质的质量为 ；若将这100ml 溶液加水稀释到1000ml ，所得溶液的物质的量浓度为 ，其中含溶质的物质的量为 含溶质的质量为
5、标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为______mol/L 。
氢离子的物质的量浓度为 ，完全中和这些盐酸需要消耗氢氧化钠的物质的量为 ，氢氧化钠的质量为 。
【课堂检测】
1、下列各溶液中，Na + 浓度最大的是 （ ）
A 、4L 0.5 mol/L NaCl 溶液
B 、1L 0.3 mol/L Na 2SO 4 溶液
C 、0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液
D 、2L 0.15 mol/L Na 3PO 4 溶液
2、 0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为 （ ）
A ．15∶2
B ．1∶1
C ．3∶1
D ．1∶3
3、 0.5 L AlCl 3溶液中Cl -为9.03×1022个，则AlCl 3溶液的物质的量浓度为 （ ）
A ．0.1 mol ·L -1
B ．1 mol ·L -1
C ．3 mol ·L -1
D ．1.5 mol ·L -1 4.在V L 硫酸铝溶液中，含有W gAl 3+离子，这种溶液中SO 42-
的物质的量浓度是 A. V W 27mol/L B. 54W mol/L C. V W 18mol/L D. 54
3W mol/L 5、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L 的是
A 、将40g NaOH 溶解在1L 水中
B 、 22.4L HCl 溶于水配成 1L 溶液
C 、含K +的物质的量为2mol 的K 2SO 4溶液 1L
D 、将0.5mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液。