第三章第一节 最简单的有机化合物——甲烷(第1课时)
第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷（第1课时）
【学习目标】
1．知识与技能
（1）了解甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
（2）了解甲烷的化学性质，了解取代反应的特征。
（3）了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
2．过程与方法
初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响。通过甲烷取代反应的探究，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法。
3、情感态度价值观
通过甲烷性质的学习，体会有机物跟无机物的区别和联系，初步形成对于有机化学领域的学习兴趣，体会有机物在生活、生产中的的重要研究价值。
【学习重点】
甲烷的化学性质及应用
【学习难点】
对甲烷和氯气的取代反应机理的理解
【学习过程】
【知识巩固】
1、与甲烷的分子结构相同的物质是（）
A、NH3
B、CCl4
C、CH2Cl2
D、H2O
2、将下列气体通入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾褪色的是（）
A、CH4
B、CO2
C、SO2
D、H2
3、下列叙述正确的是( )
A、有机物一定来自有机体内
B、有机物与无机物可以相互转化
C、CO属于有机物
D、A-B + C-D A-C +B-D 一定属于复分解反应
4、在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气混合，得到的产物中物质的量最多的是( )
A、CH3Cl
B、CH2Cl2
C、CCl4
D、HCl
5、写出甲烷与溴蒸气反应的化学方程式。
【高考化学】第一节甲烷(课时1)
第一节甲烷 教学目标：1、复习碳原子结构和共价键的知识； 2、掌握甲烷的电子式、结构式的写法；知道甲烷的正四面体构型； 3、通过甲烷分子式的教学，使学生初步学会确定气态烃分子式的计算方法。 能力培养：观察能力、计算过程的逻辑思维能力训练；自学和阅读能力的培养。 科学思想：认识物质结构本质，能透过现象看本质；关心社会、环境、能源等问题。 科学品质：利用有机化学的入门学习，提高学生学习化学的兴趣；主动参与学习，成为学习的主人；体会计算过程的严谨，培养有序、认真的学习态度。 科学方法：准确地观察实物、模型；初步学会处理数据和资料；利用模型法帮助思维，理论联系实际，建立具体和抽象的联系。 重点、难点甲烷的分子结构；气态烃分子式的确定方法和步骤。
H之间的是单键，[指导阅读]阅读课本第67—68页， 道模型所表示的意义。
第二课时 1、推断甲烷的性质： 根据甲烷的结构式和已有知识可预测甲烷具有哪些性质？ 由学生进行讨论，并进行推理： 非极性分子 难溶于水
标准状况下的密度为： L g L g /717. 04.2216 碳的化合价为-4价 具有还原性 甲烷能发生氧化反应 ，根据已学知识可以证明： 推理 可能被氯气氧化 2、实验验证（学生实验或演示实验） ①CH 4通入酸性KMnO 4溶液中 观察实验现象：不褪色 证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。 结论： 一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应 在隔绝空气的条件下加热到1000℃以上，甲烷就分解生成炭黑和氢气。 甲烷分解生成的炭黑是橡胶工业的重要原料，也可以用于制造颜料、油墨、油漆等。 3、结论：甲烷可发生分解反应 ②CH 4和Cl 2混合反应实验 观察现象：色变浅、出油滴、水上升、 有白雾、石蕊变红。 在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl 气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。这个反应的化学方程式可以表示如下： 但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯 甲烷、三氯甲烷（又叫氯仿）和四氯甲烷（又叫四氯化碳）。反应分别表示如下： 甲烷的四种氯化物都不溶于水。在常温下一氯甲烷是气体，其它三种都是液体。三氯甲烷和四氯甲烷都是工业上重要的溶剂。四氯甲烷还是一种效率较高的灭火剂。 在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物。 有机物分 可能使酸性高锰酸溶液褪色需要实验验证
2021新人教版高中化学选修5第三章第一节 第1课时《醇》word学案
第一节 醇 酚 第1课时 醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。 1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。 (1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( ) 答案 D 2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH
(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。 (3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式 ①与Na 反应:2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化:2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧:CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。 探究点一 醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题: ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH (1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。 (2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。 (3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。 (4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。 2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2OH (1)①和⑤的分子式都是C 2H 6O ，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C 3H 8O ，但是在分子中—OH 的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
第三章第一节最简单的有机化合物甲烷
化学必修二同步测试 第三章第一节 最简单的有机化合物----甲烷 班级 _________________ 姓名 ____________________ 学号 __________________________ ( )1下列物质中属于有机物的是 ①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸 A 、①②④⑤⑨ B ①④⑤⑨⑩ C 、①③④⑤⑦⑧⑨⑩ D 、①④⑤⑥⑩ ( )2、下列化学式只表示一种纯净物的是 A. GH B . GHw C. CHBd D. C ( )3、点燃某气体后，在火焰上方罩一个冷烧杯， 内壁有水珠出现，罩一个沾有澄清石灰水的烧杯, 石灰水变浑浊，则该气体可能是 A 、H 2 B 、CO C 、水煤气 D 、天然气 )4、鉴别 H 、CO 和CH 三种无色气体的方法正确的是 A 、比较三种气体的密度大小 B 、比较三种气体的溶解性 C 鉴别三种气体燃烧后的产物 D 将三种气体分别通过灼热的 CuO ( )5、某烷烃含 200个氢原子，则该烃的分子式是 A . C 97H200 B . GsHz oo C. G9H00 D . C 00H00 ( )6、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。 据测定每0.1m 3 固体“可燃冰”要释放 20m 3 的甲烷气体，则下列说法中不正确的是 、下列各组物质 ①2和②2、、2③和④CfCHCHCH 和(CH 3) 2CHCH ⑤ 乙烷和丁烷 H Br ⑥ Br — C — Br 和 Br — C —卜 H I H ⑦ CH s CHCHCHCH 和 CH s CHCHCHCHCH CH bcH. CH 3 I 互为同位素的是 ________ ，互为同素异形体的是 _____________ ，互为同系物的是 __________ ，互为同分异构 体的是 __________ ，其名称分别为 ______________ 、 ______________ ，互为同一物质的是 _________ 。 ③，①②，⑤，④，正丁烷、异丁烷，⑥⑦ 12、近来年，成都市政府率先在公交车和出租车中推行天然气代替汽油作燃料的改革， 取得了显著的进展。 走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“ CNG 的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车。 现在，有不少城市已经仿效。 (1)成都市政府推行这一改革的主要目的是 ____________________________ 。 (2)天然气的主要成分是 ______________ ，该主要成分的电子式为： ____________ 该主要成分燃烧的化学方程 A. C. ( A ( A. ( A C ( 甲烷和一氧化碳的体积比为 “可燃冰”释放的甲烷属于烃 “可燃冰”将成为人类的后续能源 )7、在光照条件下，将等物质的量的 D “可燃冰”是水变油，属于化学变化 青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰” CH 4和Cl 2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是 、HCl 、CHCI B 、CHCI 2 C 、CCb )8、下列物质在一定条件下可与 氯气 B .溴水 C .氧气 9、烃是 含有C H 元素的有机物 B 含有C 元素的化合物 D 完全燃烧只生成CQ 和H 2O 的化合物 )10、有4mL 甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧时恰好用去了 3mL 的氧气，则此混合气体中 仅由C H 两种元素组成的有机物 CH 发生化学反应的是 D .酸性KMnO 溶液 C.5:l D.任意比
第一节 甲烷、烷烃
甲烷烷烃 一、有机物 1、定义：绝大多数的含碳化合物。（除CO、CO 2、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物、金属碳化物等外） 2、有机物的特点 ⑴大多数难溶于水，易溶于酒精、汽油等有机溶剂。 ⑵大多数为非电解质，熔点低。 ⑶大多数受热易分解，且易燃烧。 ⑷有机反应较复杂，一般较慢，且伴有副反应。常常需要加热或使用催化剂。一般使用“→”符号。 3、有机物种类繁多的原因 目前从自然界发现的和人工合成的有机物约有3000万种。 ⑴碳原子最外层4个电子，有机物中，碳原子既能和其他原子形成4个共价键，也能在碳原子键成键，既能形成单键，也能形成双键和叁键。 ⑵碳原子既能形成碳链，也能形成碳环。 ⑶有机物中既可能只含有一个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。 ⑷具有相同分子式的有机物可能具有不同的结构。 4、有机物的分类
例：下列关于有机物的说法中正确的是（） A、所有有机物都可以从动植物的有机体中提取 B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质，一定是有机物 C、所有的有机物都易燃烧 D、大多数有机物聚集时形成分子晶体 例：在人类已知的化合物中，品种最多的是（） A、过渡元素的化合物 B、第ⅠA族的化合物 C、第ⅣA族的化合物 D、第ⅥA族的化合物 例：某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是（） A、该有机物分子中，三种元素的原子个数之比为C：H：O＝1：2：3 B、分子中碳、氢原子个数比为1：2 C、该有机物中必定含氧元素 D、D、无法判断该有机物中是否含氧元素 二、甲烷 1、甲烷的分子结构 电子式为，结构式为，其空间结构为_ ________。 甲烷分子中有个键，有机化合物中碳原子成键的特征。 2、甲烷的物理性质 甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH4占80%~97%） 3、甲烷的化学性质 （1）可燃性（甲烷的氧化反应） 实验１：甲烷的燃烧 现象： 甲烷燃烧的化学方程式： 注意：点燃甲烷前，一定要，否则会。 实验２：甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，观察实验现象 现象：酸性高锰酸钾溶液证明甲烷（能/不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色。 结论：一般情况下，甲烷性质稳定，与等不起反应（2）取代反应： 实验3：甲烷与氯气在光照条件下反应现象： 【讨论】 ①CH4与Cl2反应后，产物可能有几种？哪些是有机物？哪种产物最多？
第三章第一节 多变的天气(第一课时)
第三章第一节多变的天气（第一课时）本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！ 一、三维目标： .知识目标：辨认常用天气符号，说出天气的特点。 2.技能目标：在生活中正确运用“天气”这一术语，能看懂简单的天气图；养成收听、收看天气预报的习惯。 3.情感、态度与价值观：激发学习地理的兴趣，通过对天气预报制作过程的学习，感悟合作精神的重要，并受到科学精神的教育，增强民族自豪感。 二、教学重点与难点：读懂电视天气预报为重点，生活中能正确使用、描述天气为难点。 三、设计理念：尝试从学习和生活中发现地理问题，即学习对生活有用的地理，并用所学知识服务于自己的生活。 四、教学策略：活动策略 五、教学模式：激趣质疑探究创新 六、教学方法：自主探究性学习（知识问题化，问题活动化） 七、教具准备：多媒体
八、教学过程 （激趣引课）电视已走进了千家万户，请大家猜一猜，中央一套哪个节目收视率最高？ （生答略） 越来越多的人开始关注天气状况，这说明我们的生活离不开天气，因此今天我们就共同学习多变的天气，了解一些天气知识，为我们的生活服务，提高生活的质量。（题目） 活动一：天气离我们有多远？ 天气离我们有多远呢？阅读并分析以下资料：（天气离我们有多远？） （学生讨论探究） （过渡）不仅如此，天气还对旅游、商业、工业、休闲娱乐等都有影响，天气影响了我们生活的方方面面，什么是天气呢？先感受一下天气： （播放录像） （提问）看完这个片断，你对天气有什么感受？（谈天气，说感受） （过渡）天气是我们生活的一部分，常成为谈论的话题，如克鲁达说：“这鬼天气，热死了！”在日常生活中你是怎样谈论天气的呢？（描述天气大比武）（学生成果展示）（提问）
第三章第一节最简单的有机化合物甲烷
【学习目标】 1.了解烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。 2.掌握同系物、同分异构体的涵义。 【学习重点】同系物、同分异构体 【基础知识】 一、烷烃 1 ?烷烃的概念：烷烃又叫_______________ 。结构特点是碳原子间都以________ 键结合成________ ，碳原子上 剩余价键全部跟____________ 相结合. 2.__________________________ 烷烃的通式：（n > 1） 3.烷烃的性质 物理性质：烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化.如常温下其状态由______ 变到又变到_______ 沸点逐渐________ 相对密度_____________ 。 烷烃的化学性质：通常________ ，空气中能________ ，光照下能与_____________ 反应. 4.烷烃的命名 碳原子在十以内时，以________________________ 依次代表碳原子数，其后加烷”字，碳数在十以上，以 代表，如__________________ 。 系统命名法的命名步骤：① ______ C原子个数数最多；② _________ 支链最多的碳链，离最简单支链最近的一 端编号，且支链位次之和最小；③写名称：_________________________________ 。 二、同系物和同分异构体 （1）我们把结构__________ ，在分子组成上相差 ________________ 原子团的物质互称同系物. ⑵化合物具有相同的_______________ ，但具有不同的 ____________ 现象，叫做同分异构现象. 具有同分异构现象的化合物互称为_____________________________ 。 一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越__________ ，密度越_______ 。 ［课堂练习2］请写出下列物质的结构式与结构简式及其同分异构体。 丁烷: 戊烷: 【过关检测】 1、下列烷烃，常温下呈气态的是（）
第三章 第四节 第1课时
第四节 细胞呼吸 第1课时 细胞呼吸的概念和类型 燃烧，需要消耗氧气，产生二氧化碳，同时产生大量的能量推动发动机运转。生物体的生命活动也需要消耗能量，这些能量来自于有机物的氧化分解，也就是细胞呼吸。细胞呼吸和燃烧有什么区别呢？它的过程又是怎样的呢？ 方式二 19世纪中期，欧洲许多陈年的葡萄酒在空气中因自然变酸而不能被饮用。为了研究酒变酸的真正原因，巴斯德进行了大量的实验，终于发现，酒变酸的罪魁祸首是一种叫醋酸杆菌的微生物，醋酸杆菌从空气中落进酒里，使葡萄酒变成了醋，后来他提出微温加热在酿制业消灭微生物的方法，即巴斯德消毒法。由此说明细胞呼吸是生物体具有的基本的生命活动，细胞呼吸提供了各类生物各种生命活动所需要的能量，体现了生物界的统一性。 一、细胞呼吸与糖的氧化 1．细胞呼吸 (1)概念???? ? 场所：细胞内底物：糖类等有机物 产物：无机物或小分子有机物 (2)方式? ???? 需氧呼吸(主要方式) 厌氧呼吸 (3)实质：分解有机物，释放能量。 2．需氧呼吸 (1)条件：有氧参与。 (2)场所：细胞溶胶和线粒体，主要是线粒体。 (3)反应式：C 6H 12O 6＋6O 2――→酶 6CO 2＋6H 2O ＋能量。 (4)反应过程(三个阶段) ①第一阶段(糖酵解) a ．场所：细胞溶胶。
b．过程：1个葡萄糖分子被分解成2个含3个碳原子的化合物分子(即丙酮酸)，释放少量能量，形成少量ATP。 ②第二阶段(柠檬酸循环) a．场所：线粒体基质或嵴。 b．过程：2个丙酮酸被分解，形成6个CO2，释放出少量能量，形成少量ATP。 ③第三阶段(电子传递链) a．场所：线粒体内膜。 b．过程：特殊的分子所携带的氢和电子传递给氧，形成水，产生大量的ATP。 (5)特点：在常温下发生，所产生的能量中有相当一部分储存在ATP中，能量利用率很高。 (6)实质：葡萄糖中的碳氧化为二氧化碳，其中的氢被氧化成水。 3．需氧呼吸中各元素的来源及去路 (1)CO2是在第二阶段由丙酮酸和水反应生成的，CO2中的O来自葡萄糖和水。这个过程在线粒体基质和嵴上进行。 (2)O2在第三阶段(电子传递链反应)与[H]结合生成水，所以需氧呼吸产生的H2O中的O全部来自O2。 (3)水在柠檬酸循环阶段参与反应，电子传递链反应会产生水。 归纳总结需氧呼吸三个阶段的比较 项目第一阶段第二阶段第三阶段 名称糖酵解柠檬酸循环电子传递链 场所细胞溶胶线粒体基质、嵴线粒体内膜 反应物葡萄糖(C6H12O6)丙酮酸(CH3COCOOH)＋H2O[H]＋O2 生成物丙酮酸＋[H]CO2＋[H]H O 2 产生ATP的 少量少量大量 数量 例1(2019·浙江10月学考)真核细胞需氧呼吸的基本过程示意图如下。下列叙述正确的是() A．阶段A为糖酵解，该阶段的产物是丙酮酸和物质① B．阶段B为柠檬酸循环，该过程产生大量ATP C．阶段A和阶段B为阶段C提供[H]和ATP D．阶段C为电子传递链，有关酶存在于线粒体内膜上 答案D
人教版高中化学必修二第三章 第一节 第1课时.docx
高中化学学习材料 第三章 第一节 第1课时 一、选择题 1．(2015·内蒙古北方重工业集团三中高二期末)据报道，2011年5月3日上升，墨西 哥北部一处煤矿发生瓦斯爆炸，造成多名矿工死伤。瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是( ) A ．点燃甲烷不必事先进行验纯 B ．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C ．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D ．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸 2．(2015·重庆市一中高三期末)下列关于甲烷的叙述中错误的是( ) A ．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′ B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 3．(2015·浙江省严州中学高一4月阶段性测试)下列反应中，属于取代反应的是( ) A ．CH 4――→高温 C ＋2H 2 B ．CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O D ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 4．(2015·湖南省益阳市六中高二期中)下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 ( ) A ．CH 3Cl B ．CCl 4 C ．CH 2Cl 2 D ．CH 4 5．(2015·安阳一中高一下学期二次考试)取1 mol 甲烷与4 mol 氯气放入一密闭容器 中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为( )
高中化学 第三章 第四节 糖类、油脂、蛋白质的性质 第1课时课后作业 新人教版必修2
第四节基本营养物质 第1课时糖类、油脂、蛋白质的性质 一、基本营养物质 人体必需六大营养物质为______、________、__________、____、__________、________，而______、______、________被称为动物性和植物性食物中的基本营养物质。 葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖有相同的________，但它们的__________不同，是不同的物质，它们互为____________。淀粉与纤维素分子式中的n值______，二者__________ 同分异构体。 二、糖类、油脂、蛋白质的性质 实验操作实验现象特征反应 试管中有__________生成 葡萄糖在____、____条件下，能与 ________反应析出银；在加热条件 下，也可与______氢氧化铜悬浊液 反应产生__________。应用上述反 应可检验葡萄糖 马铃薯切片变____色常温下，淀粉遇碘变____色 试管中鸡蛋白变____ 硝酸可使蛋白质变____，称为蛋白 质的________，常用此鉴别部分蛋 白质。蛋白质也可通过其烧焦时的 特殊气味进行鉴别 加热3～5 min后实验现象： ________________________________________________________________________。解释： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (1)双糖、多糖的水解反应 C12H22O11＋H2O――→ 催化剂 ________＋________ 蔗糖葡萄糖果糖 (C6H10O5)n＋n H2O――→ 催化剂 n________ 淀粉(或纤维素) ________ (2)油脂的水解反应 ①酸性条件 油脂＋水――→ 硫酸 ____________＋____________ ②碱性条件——皂化反应
高一化学必修2第三章第一节甲烷教案
高一化学必修2第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物—甲烷 一、教材分析 考虑到结构式只表示出了甲烷分子中各原子之间的结合方式，而不能真实地反映出甲烷分子的空间结构－正四面体结构，而对分子的空间结构的认识又直接影响着学生对有机物分子结构的了解，开展实践活动，让学生自己动手制作甲烷球棍模型，利用球棍模型和比例模型，介绍空间结构。使学生对甲烷－正四面体结构有一个比较清楚的认识。 教材在介绍甲烷的性质时，是以甲烷分子中的碳原子与氢原子之间能形成牢固的共价键为依据的，通过实验说明甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，但是，在一定条件下甲烷也可以发生氧化反应——燃烧。 甲烷的取代反应是本节的重点内容。教材在处理这部分内容时，是在实验的基础上，使学生有一个甲烷分子中的氢原子能被其它原子取代的印象，然后让学生自己写出反应的几步方程式，说明甲烷中的氢原子不仅一个能够被取代，而且全部都可被取代，这充分体现了新课程改革，不直接把结论给学生，而是让学生自己去分析，去建构。 烷烃是学习有机化学第一次接触到的一类同系物。所以本节教学效果直接影响学生今后学习有机化学的信心，借此使学生养成良好的学习习惯和良好的学习方法。建议结合烷烃的比例模型、甲烷的球棍模型或多媒体软件提高学生的学习兴趣，也是培养学生建立空间想象能力的一种形式，它能使学生有直观、鲜明的感受。正确处理好新概念、新规律和新问题，是本节教学效果的关键。 本节教材按照由简到易的顺序编排的，即按照最简单的有机化合物——甲烷和结构性质、烷烃、同系物、烷烃的简单命名、同分异构体这样的顺序编排，使学生比较容易接受。 二、教法建议 本章教材是有机化学的开篇，而本节是有机化学的第一节课。所以本节教学效果直接影响学生今后学习有机化学的信心，借此使学生养成良好的学习习惯和良好的学习方法。建议结合甲烷的比例模型、甲烷的球棍模型或多媒体软件提高学生的学习兴趣，也是培养学生建立空间想象能力的一种形式，它能使学生有直观、鲜明的感受。在给出平面结构和立体结构时，应指出：经过研究，已知甲烷分子结构中任意两个键之间的夹角都相等，引导学生将其与立体几何相结合，从二维扩大到三维，分析探讨两种结构的异同。 化学实验不要用教学软件演示，应用真实可信的化学实验来完成教与学的过程。教师应认真准备“甲烷通入高锰酸钾溶液”和甲烷的取代反应两个实验，特别是甲烷取代反应的实验，实验的成功率取决于日光的强弱，气候是关键，可以采用高压汞灯作为光源。同时要组织学生认真观察现象（如色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊红），并分析产生这些现象的原因。教师可以根据取代反应的特点，说明此反应是逐步进行的，得到的产物是混合物，因此通常得不到纯净物。书写化学方程式时，教师可以利用现代化教学手段，演示取代反应的过程。然后将取代反应和置换反应进行对比，使学生能较准确地掌握有机化学反应类型。如果有条件的学校，可以加一个甲烷燃烧及证明甲烷燃烧产物的实验。 三、教学目标 1.知识目标： （1）．了解甲烷的结构特点，掌握甲烷的化学性质（氧化反应和取代反应）。
第一节甲烷 烷烃导学案
第一章烃 第一节甲烷烷烃 新知探究一甲烷 【学习目标】 1.了解有机物的概况；了解自然界中甲烷的存在及储量情况，了解甲烷对人类生产和生活的意义。 2.会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点；知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式；知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。 3.通过对甲烷的学习，初步建立有机物“结构——性质——用途”的学习方法。 4.从生活实际入手，加深对有机物的整体认识，初步形成对于有机化学领域的学习兴趣。 【自主学习】 阅读必修2第三章前言及第一节P60-62和选修5引言、第一章前言及第二节P7-8相关内容 知识点一认识有机物 [思考]请对下列物质进行分类: CO2、碳酸、CH3COOH、酒精、蔗糖、甲烷。你对有机物和有机化学了解多少？ 知识梳理 1、有机物：指大部分含的化合物（除CO、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外）。除碳元素外还通常含有等几种元素。 2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点，燃烧、导电、溶于水、溶于有机溶剂。有机反应一般，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。 3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以和其他原子形成个共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。 4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为烃。是最简单的烃。 5的科学叫做有机化学。 1.下列关于有机物的说法正确的是 A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B．有机物只含有碳、氢两元素 C．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成 D．都属于非电解质，其水溶液都不导电 2.下列物质中属于有机物的是 ①酒精；②一氧化碳；③KSCN；④甲烷；⑤红糖；⑥CCl4；⑦CO（NH2）2；⑧石灰石；⑨食用油；
人教版高中化学选修四第三章第四节第1课时
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第1课时 难溶电解质的溶解平衡 [目标要求] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。 一、Ag ＋ 和Cl － 的反应真能进行到底吗？ 1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。 2．溶解平衡的建立 以AgCl 溶解为例： 从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag ＋和Cl －脱离AgCl 的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag ＋和Cl － 受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——沉淀。 溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl 的饱和溶液，如AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s) Cl －(aq)＋Ag ＋(aq)。由于沉淀、溶解 之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag ＋ 和Cl － 的反应不能进行到底。 3．生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解 质，可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L － 1时，沉淀就达完全。 二、溶度积 1．表达式 对于下列沉淀溶解平衡： M m A n (s) m M n ＋(aq)＋n A m －(aq) K sp ＝[c (M n ＋ )]m ·[c (A m － )]n 。 2．意义 K sp 表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。 3．规则 溶解 沉淀
人教版必修二第三章第一节《最简单的有机化合物甲烷》(2课时)教案
第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物——甲烷（第一课时） 【问题导入】 1、“西气东输”工程中的气体主要是什么气体？发生瓦斯爆炸的主要气体是什么？ 2、已知甲烷仅有碳氢两种元素组成，其中含碳、氢质量分数分别为75％和25％，请计算出甲烷的分子式？ 【探求新知】 一、甲烷 1．甲烷的分子结构 甲烷的分子结构中碳原子最外层的个电子分别与个氢原子的电子形成 个键．因此甲烷的分子式为，电子式为，结构式为，其空间结构为____________________。 思考：根据甲烷的结构，你能否推断出有机化合物中碳原子的成键具有什么特征? 2．甲烷的物理性质 甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。 思考：实验室怎样收集甲烷? 3．甲烷的化学性质 通常状况下，甲烷的性质，与强氧化剂如___________、强酸、强碱等均发生化学反应．但在一定条件下可以燃烧、可以发生取代反应。 (1)燃烧（氧化反应）：甲烷燃烧时，火焰并呈，生成和，放出，反应的化学方程式为． 点燃甲烷、氢气、一氧化碳等可燃性气体之前，必须_______________________，因为__________________________________________________________________________。 思考：①怎样理解以甲烷为主要成分的天然气是一种理想的清洁能源？ ②燃烧时，火焰呈淡蓝色的物质有哪些？ ⑵取代反应 【科学探究】实验步骤： ①向2支盛有甲烷的试管中(其中一支用黑纸包好)，分别快速加入0.5 g KMnO4和1 mL 浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上． ②用高压汞灯的紫外线照射两支试管： ③一段时间后除去试管上的黑纸． 实验现象： ①_________________________________________________________________ 。 ②______________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 。 ③_________________________________________________________________ 。 实验结论：_______________________________________________________________。 在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为： ①；②；
高二化学第一节 甲烷
高二化学第一节甲烷 【教学目标】 1、理解有机物的概念和有机物的特点 2、掌握烃的概念、甲烷的组成和分子结构 3、掌握甲烷的物理性质和化学性质 4、掌握取代反应的概念 【知识讲解】 一、有机物 1、有机物的概念： 含碳元素的化合物称有机化合物，简称有机物。而一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳物质，虽然含有碳元素，但它们的组成和性质跟无机物相近，一般把它们作为无机物。 2、有机物的特点： （1）组成元素的特点：除碳元素外，通常还含有H、O、N、P、S，及卤素等非金属元素。（2）结构特点： ①碳原子间能以共价键形成碳链，这是有机物结构的基础。 ②有机物分子间通过范德力结合成分子晶体。 （3）数量特点： 有机物种类繁多，达上千万种。原因是： ①碳原子有4个价电子，能与其它原子形成4个共价键。 ②碳链的长度可以不同，同时碳原子间的结合方式不同，可以以单键、双键、参键结合，也可以有长链或环状结合。 ③普遍存在同分异构现象。 （4）性质特点： ①溶解性：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂（如汽油、酒精、苯等）。 ②可燃性：绝大多数有机物易燃烧。 ③耐热性：多数有机物熔点沸点较低，受热易分解。 ④导电性：多为非电解质，不易导电。 ⑤化学反应：化学反应繁杂，一般反应速率较慢，多数需要催化剂，常伴有副反应发生。 二、甲烷的分子结构和物理性质： 1、甲烷的物理性质： 通常情况下，无色无气味的气体，密度比空气小，难溶于水。 甲烷存在于沼气、坑气、天然气。 2、甲烷的分子结构：H 分子式：CH4，结构式H－C－H H 正四面体结构键角109028' 3、确定有机物分子式和结构式的基本方法
第三章 第四节 第1课时 教案及习题 【高中化学 选修4 步步高】
第四节难溶电解质的溶解平衡 第1课时沉淀溶解平衡与溶度积 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。 一、难溶电解质的溶解平衡 1．AgCl沉淀溶解平衡的建立 (1)在装有少量难溶的AgCl白色固体的试管中，加入约5 mL蒸馏水，充分振荡后静置。 ①取约2 mL上层清液于另一试管中，滴加浓盐酸，观察到的现象是有白色沉淀生成。 ②由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Ag＋。 (2)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中，即存在溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在沉淀过程。在一定温度下，当AgCl溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。 Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉淀、溶解之间的这(3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s)溶解 沉淀 种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 2．溶解平衡的概念与特征 (1)概念 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 (2)特征 (3)反应完全的标志
对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。 3．影响因素 (1)实例分析 已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变移动方向c(Mg2＋) c(OH－) 加水正向移动不变不变 升温正向移动增大增大 加MgCl2(s) 逆向移动增大减小 加盐酸正向移动增大减小 加NaOH(s) 逆向移动减小增大 (2)外界条件对沉淀溶解平衡的影响 ①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 ②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。 ③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。 ④其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。 (1)易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。 (2)影响难溶电解质溶解平衡的因素，除内因外，主要涉及温度、浓度(包括稀释、加入同种离子)等。 例1下列关于溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的说法正确的是() A．AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag＋和Cl－ C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．“”说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
2021年高中化学 第三章 第一节 第1课时 醇课后作业(含解析)新人教版选修5
2021年高中化学 第三章 第一节 第1课时 醇课后作业（含解析）新人教 版选修5 目标要求 1.从乙醇断裂化学键的角度学习乙醇的化学性质。2.由乙醇的化学性质类比醇类的化学性质，了解多元醇的用途。 一、醇的概述 1．概念 ________与________或____________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。 2．分类 按所含羟基数目可分为????? 醇，如 等； 醇，如 等； 醇，如 等。 3．通式 饱和一元醇的通式为__________或__________。 4．醇类的物理性质 (1)乙二醇、丙三醇的物理性质 都是____色、______、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。 (2)醇的沸点规律 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____烷烃，这是由于醇分子间存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以______________，是由于____________ ________________________________________________________________________。 ②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。 二、乙醇的化学性质 醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力________碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应 1．与钠等活泼金属反应 反应方程式为______________________。 2．消去反应 乙醇在______作用下，加热到______时可生成乙烯。化学方程式为_________。 3．取代反应 (1)与氢溴酸反应 化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)分子间脱水反应 化学方程式为 ________________________________________________________________________。
第三章 第四节 第1课时
第四节有机合成 第1课时有机合成的过程 [学习目标定位] 1.知道寻找原料与合成目标分子之间的关系与差异。2.掌握构建目标分子骨架，官能团引入、转化或消除的方法。3.体会有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献。 一、有机合成 1．有机合成的概念 有机合成指利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程方法。 2．有机合成的任务 对照下列有机合成的原料分子和目标分子，仿照示例给出下列有机合成的主要任务。 原料分子目标分子主要任务示例CH2===CH2CH3COOH改变官能团种类 (1)CH3CH2OH改变官能团数目 (2)CH≡CH碳链转变为碳环 (3)CH3CH2CH2Br改变官能团的位置 (4)CH3CH===CH2CH3CH2CH2COOH 改变官能团的种类和碳原子数目 3. 有机合成的起始原料通常采用四个碳原子以下的单官能团化合物和单取代苯，如乙烯、丙烯、甲苯等。 有机合成 (1)有机合成的任务 通过有机反应构建目标化合物的分子骨架，并引入或转化所需的官能团。 (2)有机合成的原则 ①起始原料要廉价、易得、低毒、低污染。
②尽量选择步骤最少的合成路线，使得反应过程中副反应少、产率高。 ③符合“绿色化学”的要求，操作简单、条件温和、能耗低、易实现、原料利用率高、污染少，尽量实现零排放。 ④按照一定的反应顺序和规律引入官能团，不能臆造不存在的反应事实。在引入官能团的过程中，要注意先后顺序，以及对先引入的官能团的保护。 例1 由石油裂解产物乙烯制取HOCH 2COOH ，需要经历的反应类型有( ) A ．氧化——氧化——取代——水解 B ．加成——水解——氧化——氧化 C ．氧化——取代——氧化——水解 D ．水解——氧化——氧化——取代 答案 A 解析 由乙烯CH 2===CH 2合成HOCH 2COOH 的步骤： 2CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂 △2CH 3CHO,2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂 △2CH 3COOH ，CH 3COOH ＋Cl 2――→光照 Cl—CH 2COOH ＋HCl ，Cl—CH 2COOH ＋H 2O ――→NaOH △HOCH 2COOH ＋HCl ，故反应类型：氧化—氧化—取代—水解。 【考点】有机合成思想 【题点】有机合成任务和过程选择 例2 从丙烯合成“硝化甘油”(三硝酸甘油酯)可采用下列四步反应：丙烯――→① ――→ ② 1,2,3-三氯丙烷( )――→③ ――→④ 硝化甘油。 已知：CH 2===CH —CH 3＋Cl 2――→CCl 4溶液 CH 2Cl—CHCl—CH 3 CH 2===CH —CH 3＋Cl 2――→500 ℃ CH 2===CH —CH 2Cl ＋HCl (1)写出①、②、③、④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型。 (2)写出以丙醇作原料制丙烯的化学方程式，并注明反应类型。 (3)如果所用丙醇中混有异丙醇(CH 3—CHOH—CH 3)对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由。 答案 (1)①CH 2===CH —CH 3＋Cl 2――→500 ℃ CH 2===CH —CH 2Cl ＋HCl(取代反应)， ②CH 2===CH —CH 2Cl ＋Cl 2――――→CCl 4溶液 CH 2Cl—CHCl—CH 2Cl(加成反应)， ③CH 2Cl—CHCl—CH 2Cl ＋3NaOH ――→水 △ CH 2OH—CHOH—CH 2OH ＋3NaCl [水解(或取代)反
人教版高中化学必修2第三章第一节第1课时-《甲烷》练习题
必修二第三章第一节第1课时甲烷 一、选择题 1.下列说法中正确的是（） A.易溶于汽油、酒精等有机溶剂的物质一定是有机化合物 B.所有的有机化合物都是非电解质 C.有机化合物和无机物在性质上的差别并不是绝对的 D.所有的有机化合物都易燃烧 2.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（） A.$ Cl只代表一种物质 B.CH3 C.CH3Cl2只代表一种物质 D.甲烷的四个碳氢键的键长相等 E.甲烷的四个碳氢键之间的夹角相等 3.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是（） A.甲烷的分子式为CH4 B.甲烷气体中含碳元素和氢元素 C.甲烷分子中只含碳元素和氢元素 D.《 E.甲烷的化学性质比较稳定 4.在光照条件下，将1molCH4与 Cl2反应，得到物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量为（）
A.1mol B.2mol C.2.5mol D.10mol 5.完全燃烧一定量在甲烷，其燃烧产物通过浓硫酸，再通过碱石灰，使装有碱石灰的玻璃管增加质量8.8g。则原来的甲烷在标准状况下的体积为（） A.4.48L $ B.2.24L C.1.12L D.0.56L 6.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成的无色混合气体．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（） A.HCl和CO B.HCl和CH4 C.CH4和NH3 D.H2和CO2 7.#