天津市河西区2019届高三一模考试化学试题
天津市2019届高考模拟(二)化学试题(word版附答案)
名师圈题”化学模拟试卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法不．正．确．的是（）A．含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响B．煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径C．将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子D．使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势2．下列说法不．正．确．的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3．下列说法不．正．确．的是（）A．48 2＋20Ca的中子数比核外电子数多 10B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C．微粒 Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构D. 第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层 8 电子结构 4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．1 mol ∙L －1NaClO 溶液：H ＋、SO 42－、I － B ．能使甲基橙变红的溶液：H ＋、NH 4＋、SO 42－C ．c (H ＋)/c (OH －) =1×1014 的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO 3－D ．由水电离的 c (OH －)=1×10－14 mol ∙L －1 的溶液：K ＋、Cl －、HCO 3－5．现有等物质的量浓度的下列溶液：①Ba(OH)2 ②NaOH ③NaCl ④H 2CO 3 ⑤Na 2CO 3⑥NaHCO 3。
按溶液 pH 由大到小排列正确的是（ ） A ．①②⑤⑥③④ B ．⑤⑥①②④③ C ．④③⑥⑤②① D ．②①③④⑤⑥ 6．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（）A ．淀粉和纤维素互为同分异构体B ．反应②:1 mol M 可生成 3 mol CH 3CH 2OHC ．反应③:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D ．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化2016 年天津市高考模拟试卷第二套7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol，向 1 L 0.5 mol∙L－1的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH28．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则 Fe 棒上镀铜 B．若 X 为直流电源，Y为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护C．若 X为电流计，Y 为锌棒，则 SO42－移向Fe 棒D．若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe棒发生还原反应 9．下列说法正确的是（）A．100℃时，纯水的 pH＜7，呈酸性B．将氨水滴入盐酸中，当c(NH4+)=c(Cl－)时，混合溶液呈碱性X电极Y Fe棒CuSO4 溶液C．常温下 pH=3 的 H2SO4 溶液与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液中D．将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3 溶液，产生的沉淀主要是 AgCl10．常温下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2(横坐标体积已换算为标准状况下)，所得溶液 pH 变化如图所示。
2019年天津市高考化学模拟试题与答案(一)
2019年天津市高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下 16 g O2和 O3 混合气体含有N A个氧原子B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 N A个，则阳极质量减少 64gC. 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为N AD. 在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 N A2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是CA．放电时，溶液中OH-移向负极B．放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O3. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 BA. 放电时，Cd作负极B. 放电时，NiO（OH）作负极C. 电解质溶液为碱性溶液D. 放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）24.下列反应的离子方程式书写正确的是( )BA. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：B. 用浓NaOH 溶液溶解：C. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：D. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：5. 下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是( )DA．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜06. 下列对实验事实的解释错误的是CA. AB. BC. CD. D7. 稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。
2019高三第一次模拟理综化学试题.doc
2021-2021 年高三第一次模拟理综化学试题6. 以下关于化学与生产、生活的认识说法正确的选项是 A. CO 2、 CH 4 和 N 2 等都是造成温室效应的气体 B. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C. 使用干净能源是防范酸雨发生的重要措施之一D. 为改进食品的色、香、味并防范变质，可在其中参加大量的食品增加剂7.以下物质、种类、用途或储蓄方法对应关系正确的选项是 A. Na2CO 3B. CH3COOHC. NH 3·H 2 OD. Na2SiO 3碱弱电解质混杂物正盐烧碱工业棕色瓶密封保存 带玻璃塞的试剂瓶制食醋8. 关于物质的量浓度均为0.01mol ·L - 1① NaHCO 3 ② Na 2 CO 3 ③ CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液以下说法正确的选项是A. ①的离子浓度为：( ) ()( ) ( ) c Nac OHc HCO 3c HB. ②高升温度，c(HCO 3)减小c(CO 2 )3C. ③参加等体积的水稀释，电离平衡正向搬动， C (H ＋) 增大D. ④和③等体积混杂，溶液PH<7 ， C (CH COO)+ C (OH )> C (CH COOH)+ (H )3 － － 3C + 9. 右图是某有机物的球棍模型，以下关于该有机物的性质表达中错误 ．．的是 ①能与 HCl 发生反响生成盐 ②能与 NaOH 发生反响生成盐 ③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反响⑤能发生水解反响⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B.③ ⑥ C. ① ⑥D.④⑤ 10.以下相关实验操作、现象和讲解或结论都正确的选项是选项实验操作现象 讲解或结论溶液中参加HCl 无现象，再滴加原溶液中有 SO 42－ABaCl 2 溶液有白色积淀生成BAgl 积淀中滴入稀 KC l 溶液有白色积淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶C向 CH 3CH 2X 中参加少量AgNO 3溶有浅黄色积淀生32-液，加热成CH CH X 中含有 Br向淀粉溶液中参加稀H2SO4，加热没有红色积淀生淀粉没有水解成葡萄糖D几分钟，冷却后再参加新制Cu(OH) 2成浊液，加热，11.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,以以下图是离子交换膜法电解饱和食盐水表示图，以下说法中不正确的选项是A.电解槽阳极的反响方程式为：2Cl —— 2e—===Cl 2↑B. 产品 NaOH 的出口是bC.精制饱和食盐水的进口为dD.无聊塔中应使用的液体是浓硫酸12.必然条件下，向密闭容器中参加X 物质，发生反响反响一准时间后改变某一个外界条件，反响中各时辰．．．3X(g)Y(g) + Z(g)△ H<0，X 物质的浓度以下表所示，以下说法中不正确的是．．．反响时间〔 min 〕05151720X 的浓度（mol/L 〕A ．0～ 5 min 时，该反响的速率为 v(X)=0.12 mol/(L · min)B ． 5 min 时反响到达第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为C． 15 min 时改变的条件不可以能是高升温度D ．从初始到 18 min 时， X 的转变率为 30 %第Ⅱ局部〔非选择题共58分〕25.〔15 分〕下表为元素周期表的一局部，请参照①－⑨相关元素在表中的地址，用化学用．．．语答复以下问题：．族IA0周期1①ⅡAⅢ AⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2②③④3⑤⑥⑦〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的序次为。
天津市2019年高考模拟(一)化学试题(word版附答案)
名师圈题”化学模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 As75第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（）A．SiO2 和 CO2 都酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品被氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3 溶液中含有Na2SiO3 杂质，可通入足量 CO2 后过滤D．SiO2 中含 Al2O3 杂质，可加入足量 NaOH溶液然后过滤除去2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错．误．的是（）A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂3．一定温度下某密闭容器中，对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的质量4 不再改变D ．单位时间内消耗 a mol A ，同时消耗 3a mol C4．已知：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O 。
下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．KI 溶液中滴加稀硫酸：4H + +4I －+O 2=2I 2+2H 2O B ．过量 SO 2 通入氨水中：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH ++SO 32－+H 2OC ．NaAlO 2 溶液中滴加过量盐酸：AlO 2－+H 2O+H ＋= Al(OH)3↓D ．氨水滴入 AgNO 3 溶液中至沉淀完全：Ag + +2NH 3∙H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2ONa 2S 2O 3 溶液稀硫酸H 2O实验 反应温度/℃c /mol ∙L－1c /mol ∙L－1V /mLV /mLV /mLA B C D20 20 30 305 5 5 50.1 0.2 0.1 0.210 5 10 50.1 0.2 0.1 0.25 10 5 106．下列实验的叙述正确的是（）A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中B．若需 94 mL1.00 mol/LNaCl 溶液，需称 5.85 g NaCl配制成 100 mL 溶液 C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D．测定稀酸或稀碱溶液的 pH 时，需将待测液直接滴在湿润的 pH 试纸上7．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中：2c(Na＋) = c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) B．0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(OH－)= c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3) C．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]D．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+c( HC2O4－)8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ∙mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ∙mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO 的燃烧热为 283 kJB．右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452 kJ∙mol－1D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时，电子转移数为 1.204×10249．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a—e—d—c—b—h—i—gB．a—b—c—d—e—f—g—h C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f10．短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，b、c、d 位于同一周期，c 原子的最外层电子数既是 a 原子内层电子数的 3 倍又是 b 原子最外层电子数的 3 倍；a、b、c 原子的最外层电子数之和为 12。
天津市高考理综-化学一模考试试卷
天津市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1 ，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH22. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱3. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A . ②④⑤①③⑥B . ④⑤②①③⑥C . ①②⑤④③⑥D . ②⑤④①③⑥4. （2分） (2018高三上·成都期中) 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A . Y 的电极反应：Pb－2e－=Pb2+B . 铅蓄电池工作时SO42-向Y极移动C . 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑D . 每消耗 103.5gPb ，理论上电解池阴极上有0.5molH2生成5. （2分） (2016高二上·汉中期中) 下列实验方案不合理的是（）A . 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳6. （2分） (2018高二下·杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y 的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。
【精品高考化学】2019年天津市高考化学一模试卷+答案
2019年天津市高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。
《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
运用化学知识对其进行分析，则这种方法是（）A．分液B．升华C．萃取D．蒸馏2．（6分）下列说法正确的是（）A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．氧化性：HClO＞稀H2SO4，故非金属性：Cl＞SD．将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体3．（6分）下列叙述正确的是（）A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与锌块相连B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C．反应3Si（s）+2N2（g）＝Si3N3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0D．已知BnSO4的K sp＝c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c（Ba2+）＝c（SO42﹣）=√K sp4．（6分）下列由实验操作及现象得出的结论正确的是（）实验操作及现象实验结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a1（HCOOH）和K a2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向纯碱中滴加足量浓盐酸，将酸性：盐酸＞碳产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸＞硅酸D C 2H 5OH 与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO 4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气（N 2，H 2）和液体燃料合成气（CO 、H 2），其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．膜Ⅰ侧反应为：H 2O+2e ﹣═H 2+O 2，O 2+4e ﹣═2O 2﹣B ．膜Ⅱ侧相当于原电池的负极C ．膜Ⅱ侧发生的反应为：CH 4+O 2﹣﹣2e ﹣═2H 2+COD ．膜Ⅱ每消耗1 mol CH 4，膜Ⅰ侧一定生成1molH 26．（6分）已如反应：CH 2＝CHCH 2（g ）+Cl 2（g ）⇌CH 2＝CHCH 2Cl （g ）+HCl （g ）。
天津河西区高三总复习质量调查(一)化学试题 含答案
河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）化学试卷化学试卷共100分，考试用时60分钟。
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列关于化学与生产、生活的说法不正确．．．的是A．NH3可用作消毒剂B．明矾可用作净水剂C．Na2CO3可用于洗涤油污D．铁粉可作为食品的抗氧化剂2．下列说法正确的是A．植物油氢化产物属于烃类B．制作集成电路板的酚醛树脂可导电C．石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品D．鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水3．下列事实不．能．说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是A．还原性：S2－＞Cl－B．水溶性：HCl ＞H2SC ．验证CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇 溶液共热产物有乙烯生成酸性KMnO 4溶液气体产物→H 2OC ．稳定性：HCl ＞ H 2SD ．酸 性：HClO 4 ＞ H 2SO 44．下列有关84消毒液（主要成分是NaClO ）的说法正确是 A ．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性 B ．敞口放置不会与空气中的CO 2反应 C ．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用 D ．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效 5．下列离子方程式或化学方程式正确的是A ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S ：S 2－+ Cu 2+ = CuS ↓ B ．某种火箭发射逸出的N 2O 4变红棕色：N 2O 42NO 2C ．Na 2O 2用于呼吸面具供氧：Na 2O 2+H 2O = 2NaOH+O 2↑D ．CuSO 4溶液中加入过量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 6．某元素原子价电子排布式为3d 54s 2，下列说法正确的是 A ．该元素位于周期表ds 区B ．该元素的最高化合价为 +5价C ．该元素位于第四周期第VB 族D ．该元素的某些氧化物可用作催化剂7．下列图中的实验方案，不能．．达到相应实验目的是B ．除去CO 2气体中混有的SO 2D ．验证CuSO 4对H 2O 2分解反应有催化作用A ．对钢铁闸门防腐保护钢铁闸 门+ －海水石墨导线 1 mL 0.1 mol/LCuSO 4溶液 2 mL 5% H 2O 2溶液热水饱和 NaHCO 3 溶液混合气8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．甲基橙呈红色的溶液：Na ＋、Fe 2＋、I －、NO 3－ B ．c (Al 3＋) = 0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、OH －、Cl －、SO 42－ C ．K w /c (H +) = 0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32－、Cl － D ．c (Mn 2＋) = 0.1 mol·L －1的溶液：K +、H +、MnO 4－、C 2O 42－9．常用的食品抗氧化剂BHT 的合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）：下列说法正确的是A ．原料X 与产品Y 互为同系物B ．产品Y 能与NaHCO 3溶液反应C ．方法一属于氧化反应D ．方法二原子利用率为100%10．科学家利用H 2－N 2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH 3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示： 下列叙述不正确．．．的是 A ．该装置是将化学能转化为电能 B ．正极反应：N 2+6e-+6H + = 2NH 3C ．电池工作时H 2在负极发生还原反应D ．电子沿X 极板经导线向Y 极板迁移11．目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH 3(g)+6NO(g)5N 2(g)+6H 2O(g) △H =﹣11.63 kJ/mol 。
天津市河西区2019届高三理综总复习质量调查试题(一)(含答案)
天津市河西区2018-2019学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）理科综合（物理部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分120分第I 卷 选择题（共48分）注意事项每题选出答案后，用2B 铅笔填入题后面答题纸的表格中。
一、选择题 (每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
每小题6分，共30分)1. 在物理学的发展过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步。
下列表述不符合物理学史实的是A ．贝克勒尔通过对天然放射性的研究，发现原子核是由质子和中子组成的B ．爱因斯坦为了解释光电效应的规律，提出了光子说C ．卢瑟福通过对 粒子散射实验的研究，提出了原子的核式结构模型D ．普朗克为了解释黑体辐射现象，第一次提出了能量量子化理论2．两个质点 a 、b 放在同一水平面上，由静止开始从同一位置沿相同方向同时开始做直线运动，其运动的v －t 图象如图所示．对a 、b 运动情况的分析，下列结论正确的是 A ．a 、b 加速时的加速度大小之比为2∶1 B ．a 、 b 减速时的位移大小之比为1∶1 C ．在t ＝3t 0时刻，a 、b 相距最远 D ．在t ＝6t 0时刻，a 、b 相遇3．如图所示，粗糙的水平地面上的长方形物块将一重为G 的光滑圆球抵在光滑竖直的墙壁上，现用水平向右的拉力F 缓慢拉动长方体物块，在圆球与地面接触之前，下面的相关判断正确的是 A ．地面对长方体物块的摩擦力逐渐增大 B ．地面对长方体物块的支持力逐渐增大 C ．水平拉力F 逐渐减小 D ．球对墙壁的压力逐渐减小4．甲、乙两图分别表示一简谐横波在传播方向上相距3.0m 的两质点的振动图象，如果波长大于1.5m ，则该波的波速大小可能是 A ．5m/s B ．10m/s C ．15m/s D ．20m/s 5．在水平桌面上，一个面积为S 的圆形金属框置于匀强磁场中，线框平面与磁场垂直，磁感应强度B 随时间t 的变化关系如图（甲）所示，0—1 s 内磁场方向垂直线框平面向下。
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和反应条件)：______________________________
难度：0.65 组情
9 . 某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：
②实验i中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应式、离子方程式和 必要的文字说明)_____________________________。
难度：0.65 组卷：189 题型：实验题 更新：2019/7/3
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难度：0.85 组卷：216 题型：单选题 更新：2020/3/12
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4 . 下列实验与对应的解释或结论正确的是( )
选项
实验
解释或结论
A
右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知
反应物浓度越大，反应速率越小
2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液
B
分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的 乙醇分子中羟基上的氢原子活泼
金属钠，对比观察现象
C
分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充 动物油、石蜡均能发生皂化反应
分加热，冷却
D
将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液
由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧
中，观察溶液颜色变化
化反应
A．A
B．B
难度：0.65 组卷：272 题型：单选题 更新：2019/7/3
难度：0.65 组卷：667 题型：工业流程 更新：2019/7/3
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8 . 我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)：
已知：R→Br
请按要求回答下列问题： (1)A的分子式：_________________；B→A的反应类型：_________________。 A分子中最多有_________________个原子共平面。 (2)D的名称：_________________；写出反应③的化学方程式：_________________________。 (3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：_____________________。
K 2Cr2O7 橙色溶液
振荡 振荡 60℃水浴 振荡
溶液颜色略微变浅 溶液颜色较i明显变浅
溶液颜色较i明显变深
振荡
_____________________
iv中溶液 v中溶液
振荡
无明显现象
边滴边振荡
溶液颜色由黄色逐渐变橙 色，最后呈墨绿色
(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0 (填>”或“<”)。 (2)结合实验i、ii，分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。 (3)推测实验iv中实验现象为________________________。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以 ______离子形式存在。 (4)对比实验v与vi，可知：在______条件下，+6价Cr被还原为______。 (5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体 积，电压、电解时间等均相同)。
难度：0.85 组卷：468 题型：单选题 更新：2019/12/10
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3 . X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机 物。则下列有关说法正确的是( )
Q
R
Y
Z
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q) B．气态化合物的稳定性：QX4>RX3 C．X与Y形成的化合物中含有离子键 D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B．在M点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol C．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小 D．当n(NaOH)=0.1 mol时，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)
难度：0.65 组卷：277 题型：单选题 更新：2019/7/3
(4)已知：E
X。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式：________________________________
________。 ①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子
(5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料，合成有机物Y：
的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂
C．C
D．D
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5 . 银Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+ 与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法不正确的是( ) A．①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+ B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移 C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高 D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4
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7 . 以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)为原料制备颜料铁红(Fe2O3)、晶体E，回收H和重金属混合物 的生产工艺流程如下图所示：
请按要求回答下列问题： (1)工艺流程的中间产物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为__________________。 Fe在周期表中的位置为第________周期第Ⅷ族。 (2)将烧渣溶解前需进行“粉碎和提高温度”的目的是________________________。过程①溶解烧渣所需试剂中溶质的化学式为__________ ________。 反应②的化学方程式：______________________________________________________。 (3)反应③的目的是____________________________________。 气体Z的电子式：__________________。 写出反应④的离子方程式：______________________________________________________。 (4)将回收的G溶于少量水，所得溶液中所有离子的浓度由大到小依次是______________。
天津市河西区2019届高三一模考试化学试题
适用年级：高三 试卷类型：高考模拟 试题总数：9 浏览次数：287 上传日期：2019/7/3
1 . 古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是( )
A．明矾
B．草木灰
C．熟石灰
D．漂白粉
难度：0.85 组卷：269 题型：单选题 更新：2019/7/3
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2 . 下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2O
HClO+OH-
C．酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
系列实验I
装置
滴管中的试剂
试管中的试 操作
现象
剂
i
1 mL水
ii
1 mL水
iii
1 mL 18.4 mol·L-1
浓硫酸
iv
1 mL 6 mol·L-1
NaOH 溶液
v
3滴浓KI溶液
vi
过量稀硫酸
已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。 请按要求回答下列问题：
4mL 0.1 mol·L-1
系列实验Ⅱ
i
ii
iii
iv
样品中是否加Fe2(SO4)3
否
样品中是否加入稀硫酸
否
否 加入1 mL
加入5 g 加入1 mL
否 加入1 mL
电极材料 Cr2O72-
阴、阳极均为石墨
0.922
12.7
阴极为石墨，阳极为铁
20.8
57.3
①实验中Cr2O72-在阴极的反应式：_________________________________________________。
难度：0.65 组卷：279 题型：单选题 更新：2020/2/18
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6 . 常温下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3·H2O)的变化趋势如下图 所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是( )