2019年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次2电解质离子反应课件201804242126

电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导 电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强 弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性 会增强。
考点二 离子反应 离子方程式的书写
1．离子反应 (1)概念：_有__离__子__参__加__或__离__子__生__成___的化学反应。 (2)条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程 式： A．加入BaCl2溶液：__B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_， B．加入CH3COONa溶液：__C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋_=__=_=_C_H__3C__O_O__H___， C．加入Na2CO3溶液：_C__O_23_－_＋__2_H_＋_=__=_=_C_O__2↑__＋__H__2_O__，
2．单质、混合物都不是电解质研究的范畴。
题组二 电离方程式的书写——理解离子反应的基石
3．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电
离)。 (1)CH3COOH__C_H__3C__O_O__H_____C_H_3_C__O_O__－_＋__H_＋_________________________； (2)H2CO3__H__2C__O_3____H_＋_＋__H__C_O__3－_、__H__C_O__－ 3 ____H_＋_＋__C__O_23_－________________； (3)H2SO4__H_2_S_O__4=_=__=_2_H_＋_＋__S_O__24_－____________________________________； (4)Ca(OH)2__C_a_(_O_H__)_2=_=_=__C_a_2_＋_＋__2_O_H__－_______________________________； (5)Fe(OH)3_F_e_(_O_H__)_3 ___F__e_3＋_＋__3_O__H_－__________________________________； (6)NH3·H2O__N_H__3·_H_2_O_____N_H__＋ 4 _＋__O_H__－________________________________；
④离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电 子守恒。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类 型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式，都可用 H＋＋OH－===H2O 来表示。
题组一 基本反应离子方程式的书写
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
稀硫酸
NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) CO2 C2H5OH H2O
答案：C
1 ． 溶 液 中 的 离 子 不 是 它 自 身 电 离 产 生 的 ， 不 属 于 电 解 质 ， 如 CO2 、 SO2 、 NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、 H2SO4自身能电离，是电解质。
题组一 电解质相关概念的判断 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ×) (2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( × ) (3)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强( ×) (4)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO( ×)
依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。
第二章 化学物质及其变化
基础课2 电解质 离子反应
明确考纲 1.了解电解质的概念，了解强电 解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电 离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子 反应发生的条件。 4础落实·技能提升 02 真题演练·明确考向 03 课后巩固·稳基提能
01 基础落实·技能提升
考点一 从分类依据上突破电解质及其电离
1．电解质和非电解质 (1)分类依据：
(2)电解质的强弱与物质类别的关系：
今有10种物质：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤CO2 ⑥NaCl ⑦ BaSO4 ⑧Na2CO3 ⑨酒精 ⑩Al2O3
其中属于电解质的是：_③__⑥__⑦__⑧__⑩___；属于非电解质的是__④__⑤__⑨__；属于强电 解质的是__⑥__⑦__⑧__⑩__；属于弱电解质的是____③____；熔融状态下能导电的电解质是 __⑥__⑦__⑧__⑩___。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
2．电解质的电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程。 (2) 电 离 条 件 ： 酸 的 电 离 条 件 是 __溶__于__水____ ， 盐 和 碱 的 电 离 条 件 是 __溶__于__水__或__熔__融____，金属氧化物的电离条件是__熔__融____。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 _H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－__；_N_a_O__H_=_=_=_N__a_＋_＋__O__H_－_；_(N__H_4_)_2S_O__4_=_=_=_2_N_H__＋ 4_＋__S_O__24－。
(7)NaCl__N_a_C_l_=_=_=_N__a_＋_＋__C_l_－_________________________________________；
(8)BaSO4_B__a_S_O_4_=_=_=_B_a_2_＋_＋__S_O__24－______________________________________； (9)NaHCO3_N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_3－_、__H__C_O__3－____H_＋_＋__C__O_23_－_____________； (10)NaHSO4__N_a_H__S_O__4=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋_＋__S__O_24_－_____________________________； (11)NaHSO4(熔融)_N_a_H__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_4－________________________； (12)Al2O3(熔融)_A__l2_O__3(_熔__融__)_=_=_=_2_A_l_3＋_＋__3_O__2_－___________________________。
2．离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。
提醒：①离子方程式书写中，浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形 式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
②多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H ＋＋CO23－”。
③氨水作为反应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时， 写为“NH3↑＋H2O”。
(5)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电( √ ) (6)BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质( × ) (7)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ×) (9)CaO是强电解质，是因为其水溶液能导电( × ) (10)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × )
(4)类型 ①发生复分解反应，如__C__a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=__C_a_2_＋_＋__H__2O__＋__C_O__2↑___。
②发生氧化还原反应，如：__2_F_e_3_＋_＋__C_u__=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__C_u__2＋__。 ③发生络合反应，如：__F_e_3_＋_＋__3_S_C__N_－__=_=_=_F_e_(_S_C_N__)3___。
D．加入Zn粒：_Z__n_＋__2_H_＋__=_=_=_H__2↑__＋__Z__n_2＋__， E．加入NaOH溶液：__H__＋_＋__O_H__－_=_=__=_H_2_O___。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成_难__溶___的物质、②生成_难__电__离___的 物质、③生成_易__挥__发___的物质、④发生_氧__化__还__原___反应。 (3)本质 A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是___A___(填序号，下同)；H＋的 物质的量减少的是___B_C__D_E___；离子种类发生改变的是___D___；因此离子反应的本 质是溶液中某些离子的物质的量的___减__小___或离子种类发生__改__变____。
1．完成下列非氧化还原反应的离子方程式
(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 _H_S_O__－ 3_＋__H_＋__=_=_=_H_2_O__＋__S_O_2_↑_________________________________________。
(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 H__C_O__－ 3_＋__C_H__3_C_O__O_H__=_=_=_C_H__3_C_O__O_－_＋__H__2O__＋__C_O__2_↑______________________。