2013年西城区高三年级高考化学一模试题及答案
高三化学西城一模 (3)试题
化学2006.4可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Cu—645．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A．NO B．O3C．CO D．氟氯烃6．常温下，下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是A．Fe2+B．ClO—C．I—D．HCO3—7．已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是A．LiH水溶液呈中性B．LiH是一种强氧化剂C．LiH中的氢离子被还原D．LiH是还原剂8．能将分别含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+离子的五种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．KSCN溶液B．稀HNO3C．NaOH溶液D．氨水9．下列各组中的两种物质相互反应，无论这两种物质用量比例如何，都能用同一离子方程式表示的是A．偏铝酸钠和盐酸B．澄清石灰水和二氧化碳C．硝酸银和稀氨水D．碳酸氢钠和盐酸10．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3 +2NH3+H2O。
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒11．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。
下列推测正确的是A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体12．下列叙述正确的是A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L<MB．Q、T两元素间可形成两性化合物C．R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等25．（15分）A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。
已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。
2013年北京各区高三化学一模试卷汇总
2013年北京各区高三化学一模试卷汇总1、海淀区2、西城区3、东城区4、石景山5、丰台区6、房山区北京市海淀区2013届高三年级第二学期期中练习理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 406．下列图片所示做法不能达到相应目的是7．下列说法正确的是A ．油脂饱和程度越大，熔点越低B ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D ．麻黄碱（CH CH CH 3NHCH 3OH）的催化氧化产物能发生银镜反应8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是 A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2Mg + Cl 2↑B ．自然界中正常的雨水呈酸性：H 2O + CO 2H 2CO 3H + + HCO 3-C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s) + Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s) + Na 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 72-：Cr 2O 72- + Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + Fe 3+ + 7H 2O9．下列说法不正确．．．的是 A ．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B ．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C ．室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA 属于弱电解质D ．Al 2O 3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al 2O 3属于两性氧化物10．现有短周期元素X 、Y 、Z 、M ，X 、Y 位于同主族，Z 、M 位于同主族，Y 、Z 位于同周期，X 与Z 、M 都不在同一周期，Z 的核电荷数是M 的2倍。
下列说法正确的是 A ．简单阳离子的氧化性：Y > X B ．气态氢化物的稳定性：Z > MC．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图I 图II 图III 图IVA．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理．．．的是A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
高考化学 2013西城期末答案
北京市西城区2012 — 2013学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）1~9小题，每小题2分；10~17小题，每小题3分。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）说明：其他合理答案均可给分。
18．（4分）（1）1（1分）（2）＞（1分）（3）c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)（2分）19．（6分）（1）S（1分）Cu2O（1分）（2）NO3－、SO42－、OH－（2分）（3）H++OH－= H2O（1分）Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓（1分）20．（8分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分）（2）SO2（1分）因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有．．．．．．，能．．+6．．价．S．元素有氧化性被还原。
因此一定有SO2生成。
（1分）（3）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+（2分）（4）不正确．．．，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O =2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象（2分）2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（写此化学方程式也给分）21．（12分，每空2分）（1）① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= –92.2 kJ/mol（条件不写也得分）② < ③391（2）① < ②c(NH4+)增大，平衡正向移动③32%22．（12分）（1）2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2（2分）（2）①将H2SO3、HSO3－等氧化为SO42－（2分）②bd（2分）（3）①负（1分）硫酸（1分）②SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+（2分）③H2O H++OH—，在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强（2分）23．（16分，每空2分）（1）加成反应羟基（2）①OH2C CH2②OH2C CH2OCO+ 2CH3OHCH3O C OCH3OCH2OHCH2OH+（3）CH2CHCH2OCOCH2CH CH2O+ 2NaOH Na2CO32CH2CHCH2OH+（4）①CH2CHCOOH②HO CHCOOHCH3n一定条件O CHCCH3OHOH[]n+ (n－1)H2O（5）acd。
2013届高三化学一模各城区试题分类汇编
2013届高三一模分类汇编姓名一、化学反应速率和化学平衡（西城）12、已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)∆H＝– 41 kJ/mol。
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：下列说法中，不正确．．．的是（）A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率分析：A：CO的转化率计算方法：B：先求出①的平衡常数K，三步计算：因为①和②的相同，可以计算出②的CO2的转化率，三步计算：C：观察两次三步计算的第三行——平衡浓度，①和②中CO2的浓度分别为、D：列式表达出CO反应速率=。
H2O的反应速率与CO反应速率相等的原因（西城）26．（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ∆H>0。
若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示：①该温度下，反应平衡常数K＝____ ___，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
三步计算平衡常数K：②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是____ __ _。
（海淀）11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是（）图II 图IIIB．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势分析：B：粗锌因为含有而加快速率，反应完，达到拐点，是线。
C:写出铝和碱反应方程式；写出铝和酸反应离子方程式；所以纵坐标应该。
（海淀）26、（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO 2和1 mol O 2置于恒压容器I 和恒容容器II 中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：① 两容器中SO 3的体积分数关系是I__ __II （填“>”、“<”或“=”）。
西城高三一模化学及参考答案
西城高三一模化学及参考答案Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020西城区高三统一测试理科综合 ---化学部分6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂8．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜79．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确．．．的是A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C．反应过程中生成了MG和甲醇D．EG和甲醇不是同系物11．下列解释事实的方程式书写正确的是A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32 == CaCO3↓B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3 == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中，不正确．．．的是A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42?D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
2013年高考全国理综化学I卷及参考答案(已校对)
2013年高考全国理综化学I卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 557．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下OH下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl-、Br-、CrO2-4 B．CrO2-4、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2-4 D．Br-、CrO2-4、Cl-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C． 32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下。
年高考化学一模试卷(附答案)
北京市西城区2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．下列说法中，不正确的是（）2．（2013•西城区一模）下列说法中，不正确的是（）3．（2013•西城区一模）下列说法正确的是（）4．（2013•西城区一模）利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（）5．（2013•崇明县二模）下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（）6．（2013•西城区一模）浓度均为0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL，分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是（）7．（2013•西城区一模）已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：下列说法中，不正确的是（）××=1，解得×二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2013•西城区一模）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．（1）工业制硫酸铜的方法很多．①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生有污染的气体．②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发．（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：①吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH3∙H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O．②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是调节氨水的流量．（浓）CuSO9．（14分）（2013•西城区一模）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O═H2SO4+2HI X．（2）在膜反应器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1mol HI（g），n（H2）随时间（t）的变化关系如图1所示：①该温度下，反应平衡常数K=，若升高温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是使平衡正向移动，提高HI 的分解率．（3）电渗析装置如图2所示：①结合电极反应式解释阴极区HI x转化为HI的原理是在阴极区发生反应：I x﹣+（x﹣1）e ﹣═xI﹣，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液．②该装置中发生的总反应的化学方程式是2HI x═（x﹣1）I2+2HI．（4）上述工艺流程中循环利用的物质是I2．=，故答案为：；增大；10．（14分）（2013•西城区一模）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．甲的实验操作和现象记录如下：请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色．请用化学平衡原理解释原因：FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A 中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）cd．a．铁粉b．溴水c．鉄氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液．11．（16分）（2013•西城区一模）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：已知：iii N的结构简式是请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是羟基、醛基；由A生成B的反应类型是消去反应．（2）X的结构简式是CH3CH2CHO．（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是．（4）E的结构简式是．（5）下列说法正确的是bc．a．E能发生消去反应b．1molM中含有4mol酯基c．X与Y是同系物d．G不存在顺反异构体（6）由Y生成D的化学方程式是．（7）Z的结构简式是．的物质为，C与E反应可以合成M，结合M的分子式C21H28O8可知，E为为，故（的物质为为，故（通过加聚反应生成高聚物，反应方程式为：，故答案为：的结构简式是，故答案为：为中反应生成反应的化学方程式是的结构简式是，故答案为：．。
北京市西城区2013届高三上学期期中考试化学试卷
北京市西城区2013届高三上学期期中考试（化学）2012.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）每题只有1个正确选项，每题3分，共42分，请将答案填写在题号前面。
1．下列说法中，正确的是A ．食盐不属于食品添加剂B ．熟吃西红柿要比生吃时维生素C 的损失小 C ．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D ．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素 2．下列化学用语或图示表达正确的是A ．乙烯的比例模型B ．Na +的结构示意图C ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6D ．CO 2的电子式3．下列说法正确的是A.纯碱和生石灰都属于碱B.干冰和氨都属于弱电解质C.沼气和乙醇都属于可再生能源D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼 4．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A ．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na +、I －、Cl －、NO 3－B ．含大量Fe 3＋的溶液：NH 4＋、Na ＋、Cl －、SCN －C ．能与Al 反应生成H 2的溶液：Ca 2+、NH 4+、HCO 3-、Cl -D ．水电离出的c (H+)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、AlO 2－、Br －、Cl－ 5．下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B ．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C ．(NH 4)2SO 4、CuSO 4、C 2H 5OH 都能使蛋白质变性D ．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应 6．下列离子方程式书写正确的是A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr↓B ．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH -= CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2OC ．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+D.溶液中加入过量的浓氨水：7．下列家庭验中不．涉及化学变化的是 A ．用熟苹果催熟青香蕉 B ．用少量食醋除去水壶中的水垢C ．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D ．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 8．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中D ．SO 2通入CaCl 2溶液中 9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
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2013年西城区高考化学一模试题
2013.4.8 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56
6．下列说法中，不正确
．．．的是
A．蔗糖可作调味剂B．铁粉可作抗氧化剂
C．碳酸氢钠可作抗酸药D．熟石灰可作食品干燥剂
7．下列说法中，不正确
．．．的是
A．HF稳定性比HCl强
B．Mg失电子能力比Ca弱
C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同
D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同
8．下列说法正确的是
A．油脂发生皂化反应能生成甘油
B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应Array
C
D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析
9．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是
10．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH
B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2
C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末
D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸
11．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确
．．．的是
A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—) B．c(Na+)：①＞②
C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—) D．c(CO32—)：①=②
12．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)∆H＝– 41 kJ/mol
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
．．．
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
25．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______________，
此法的最大缺点是________________________________。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______________________________；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________________________；
由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。
主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是__________________________。
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。
当控制一定流
量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。
26．（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(g) ∆H>0。
若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示：
①该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升
高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”
或“不变”）。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离
出H2的目的是_______________________
____________________________。
（3）电渗析装置如下图所示：
①结合电极反应式解释阴极区HI x转化为HI的原理是___________________
_______________________________________________________。
②该装置中发生的总反应的化学方程式是________________________________。
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。
27．（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色）∆H＜0 。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。
（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______________________。
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是____________________________________。
请用化学平衡原理解释原因_______________________________________________。
甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。
为获取充足的证据，乙仍．采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_________________________，证明有NO生成的实验现象是_____________________________________________________。
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_______。
a．铁粉b．溴水c．鉄氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液
28．（16分）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：
iii N的结构简式是
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是___________________；由A生成B的反应类型是_______。
（2）X的结构简式是______________________。
（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。
该聚合反应的化学方程式是
_____________________________________________________________。
（4）E的结构简式是____________________________。
（5）下列说法正确的是_______。
a．E能发生消去反应
b．1 molM中含有4 mol酯基
c．X与Y是同系物
d．G不存在顺反异构体
（6）由Y生成D的化学方程式是______________________________________________。
（7）Z的结构简式是________________。
电解
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2013年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准
2013.4.8
25．（14分，每空2分）
（1）①Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O 产生有污染的气体
②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
（或Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+）
4Fe2++4H++O2==4Fe3++2H2O 加热、蒸发
（2）①4NH3∙H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O
②调节氨水的流量
26．（14分，每空2分）
（1）SO2 + x I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI X
（2）①1/64 增大
②及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率。
（3）①在阴极区发生反应：I x—+（x-1）e—== xI—，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液。
②2HI x====（x-1）I2 + 2HI
（4）I2
27．（14分，每空2分）
（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。
若试纸变蓝，则A中生成NH4+。
（3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。
FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色）∆H＜0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方
向移动
（4）浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（5）c d
28．（16分，每空2分）
（1）羟基、醛基消去
（2）CH3CH2CHO
（3）
CH2C COOCH3
CH3
n CH2C
COOCH3
CH3
[]
n
（4）
C CH2OH HOCH2
CH2OH
CH2OH
（5）b c
（6）CH3CHO + 3HCHO OH
-
C CHO
HOCH2
CH2OH
CH2OH
（7）
CHO。