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2011届高考化学方程式汇总专题

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高考必备高中化学方程式大全(分类)

高考必备高中化学方程式大全(分类)

.高中化学方程式大全一、非金属单质 （ F 2， Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ， H ） 1、氧化性：F 2+H 2=== 2HF ( 灰暗处爆炸 ) F 2+Xe (过度 )==XeF 22F 2(过度 )+Xe==XeF 4 (XeF 4 是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为 MnO 4– ) nF 2+2M=== 2MFn(M 表示大多数金属 ) 2F 2+2H 2O=== 4HF+O 2 (水是复原剂 ) 2F 2+2NaOH=== 2NaF+OF 2+H 2O F 2+2NaCl=== 2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr=== 2NaF+Br 2 F 2+2NaI=== 2NaF+I 2 7F 2( 过度 )+I 2=== 2IF 7F 2+Cl 2(等体积 )=== 2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H 2O==HF+HClO )3F 2(过度 )+Cl 2=== 2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 )Cl 2+H 22HCl ( 将 H 2 在 Cl 2 点燃；混淆点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl 2+2P2PCl 3Cl 2+PCl 3PCl 5 Cl 2+2Na2NaClCl 2+ Fe FeCl 3 Cl 2+CuCuCl 23 222 2=== 2FeCl 3(在水溶液中： Cl 22+3+ Cl +2FeCl+2Fe === 2Fe +3Cl )2222 2 2 Br2+Br 2Cl + NaBr=== NaCl+Br Cl + = Cl22 2 222 22 Cl + KI=== KCl+ICl + I = Cl +I3Cl 2(过度 )226H Cl+KIO 3+ KI+3H O===2 –+––3Cl +I +3H 2O=6H +6Cl +IO 35Cl 2+I 2+6H 2O=== 2HIO 3+10HCl2 2+6H 2O=10Cl ––+5Cl +I +IO 3 +12HCl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓2––Cl 2+S =2Cl +S ↓.222HCl+S ↓ ( 水溶液中： 222 + 2 – ↓Cl +H S=== Cl +H S= H + Cl +S Cl +SO +2H 2O===H SO +2HCl2 2 2 4222 2+ +SO 4 2–2 –Cl +SO + H O=4H+ Cl22 2===22 Cl 2222+–+O2 Cl +H O HCl+O+HO=H+Cl2O 2+3FeFe 3O 4 O 2+K===KO 2S+H 2 H S2S+C CS2 S+ZnZnS2S+FeFeS (既能由单质制取，又能由离子制取 ) S+2CuCu S (只好由单质制取，不可以由离子制取 )23S+2AlAl 2 S 3 (只好由单质制取，不可以由离子制取)N 2+3H 2 催化剂2NH 3N 2 +3Mg Mg 3N 2N 2+ 3CaCa 3N 2高温高压N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3NN 2+6K2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2Al 2AlNP 4+6H 24PH 3P+3NaNa 3P2P+3ZnZn 3P 2H 2+2Li2LiH2、复原性S+O 2SO 2S+H 2SO 4( 浓)3SO 2↑ +2H 2OS+6HNO 3(浓 )242↑+2H2H SO +6NOO+2-S+4H +6==6NO 2↑ +2H 2O+ SO43S+4HNO 3(稀)3SO +4NO ↑+2H O223S+4H ++4 NO 33SO 2+4NO ↑ +2H 2ON 2+O 22NO4P+5O 2 P 4O 10( 常写成 P 2O 5 )2P+3X 22PX 3（ X 表示 F 2，Cl 2， Br 2） PX 3+X 2 PX 5.42 3 ( 浓)4342 2↑ +4H 2OP + 0HNO H PO+ 0NO 22 CF 422 CCl 4C+ FC+ ClC+O 2(足量 ) CO 22C+O 2(少许 )2COC+CO 22 2O2(生成水煤气)COC+H CO+H2C+SiO 2Si+ 2CO(制得粗硅 )Si( 粗 )+2Cl 2 SiCl4(SiCl +2H ===Si( 纯 )+4HCl)4 2Si( 粉 )+O 2 SiO 2 Si+CSiC(金刚砂 )Si+ 2 NaOH+H 2 2 3 2 2 ↑O==Na SiO + H (Si+ 2OH +H 2O= SiO 32 +2H 2↑ )3、歧化反响2 222 H +–Cl +H O==HCl+HClO （加碱或光照促使歧化： (Cl +H O+Cl+HClO ）22222 –– –(Cl =Cl +ClOCl + NaOH==NaCl+NaClO+HO+ OH +H 2O)Cl +2Ca(OH) 2==CaCl +Ca(ClO) 2+2H O(Cl +2OH – =Cl ––2+ClO222+H 2O)3Cl +6KOH5KCl+KClO +3H O(3Cl +6OH ––+ClO 32 (浓 )25Cl3 2 –+3H 2O)3 2 2 2 3 3 2 O 3 –2 –2 –S+6NaOH Na S+Na SO+ H( S+6OH2S+SO+3H 2O)4P+3KOH (浓 )+3H 2O==PH 3↑ +3KH 2PO 2 (4P+3OH –+3H 2O==PH 3–↑ +3H 2PO 2 )11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 43C+CaOCaC 2+CO ↑3C+SiO 2SiC+ 2CO↑二．金属单质（ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的复原性2Na+H 22NaH4Na+O2== 2Na2O2Na2O+O 22Na2O2 222222（爆炸）Na+O Na O Na+S==Na S2Na+2H2O== 2NaOH+H 2↑―2Na+2H 2O= 2Na++2OH +H 2↑2Na+2NH3==2NaNH+H2↑2Na+ 2NH 3―2=2Na ++2NH 2 +H 2↑4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 2 222Mg+S MgSMg+O MgO2Cu+S Cu2S(Cu2S 只好由单质制备 )Mg+ 2H2O Mg(OH) 2+H 2↑2Mg+TiCl 4Ti+ 2MgCl 2Mg+ 2RbCl MgCl 2+2Rb 222222Mg+CO MgO+C Mg+SiO MgO+SiMg+H 2S==MgS+H2Mg+H 2442↑( Mg+2H+2++H2↑ ) SO ==MgSO +H=Mg23Cl 223Al+AlCl 432223(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中焚烧)Al+O ===Al O4322222324（铝汞齐）Al(Hg)+O+ xH O===(Al O .xH O)+Hg4Al+ 3MnO 22Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2O3Al 2O3 +2Cr ( 铝热反响 )22O 323223Al233Al+Fe Al O+ Fe Al+FeO O+ Fe 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑2Al+6H +=2Al3++3H 2↑23242 4 33 2 ↑2Al+6H +23+32↑H SO ===AlAl+(SO)+ H= Al+ H224浓)===Al 243322O(Al,Fe在冷,浓的Al+6H SO ((SO ) + SO +6HH 2SO4,HNO 3中钝化 )Al+ 4HNO 3( 稀 )===Al(NO 3 32+–=Al3++NO↑) +NO↑+2H O Al+ 4H +NO 322+ H O2222223 2 ↑2Al+ 2OH –222–Al+NaOH+ H O===NaAlO + H+ H O= AlO+3H 2↑2Fe+3Br 2===2FeBr32342Fe+O22FeO (炼钢过3Fe+2O Fe O程 )Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H O(g)Fe O +4H2↑23422+H 2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+ HCl===FeClFe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu2+=Fe 2++Cu↓Fe+SnCl===FeCl +SnCl (铁在酸性环境下,不可以把四氯化锡完整复原为422单质锡 Fe+SnCl2==FeCl 2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H2S,NH 3)金属氢化物 (NaH)1、复原性 :4浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2HCl(O4H ++2Cl –Mn 2++Cl2↑+2H 2O +MnO24HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O+–2+2↑+2H 2O4H +2Cl+PbO 2Pb +Cl4HCl(g)+O 22Cl 2+2H2O16HCl+ 2KMnO4=== 2KCl+ 2MnCl2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl - +2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑ +8H 2O6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H +––+5Cl+ClO 3 =3Cl 2↑ +3H 2O14HCl+K 2Cr2O7=== 2KCl+ 2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H2O+–2–3+14H +6Cl+Cr 2O 7 =2Cr+5Cl 2↑ +7H 2O222242H O+ F === HF+O2HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F2气与 HCl 、 HBr 、 HI 、H 2S、NH 3气体不可以共存 ) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与 HBr 、 HI 、H 2S、 NH 3气体不可以共存 )2H 22(足量)222H2S+O2(少许)2 S+3O2SO +2H O2S↓+2H O2223↓ 2 22 2 4(浓)===S↓+SO 2↑+2H2H S+SO === S+ H O H S+H SO O 3H 2S+2HNO 3(稀)=== 3S↓ +2NO ↑ +4H2O3H 2+–2 S+2H +2NO 3=3S↓ +2NO ↑ +4H O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4 ===2MnSO 4+K 2SO4+5S↓+8H 2O 224–+22+↓25H6+5SS+ MnO+ H = Mn+8H O3H 2S+K 2Cr2O7+4H2SO4===Cr 2(SO4)3+K 2SO4+3S↓ +7H 2O 3H 2 S+Cr 2O72– +8H +===2Cr 3++3S↓ +7H 2OH 2S+4Na2O2+2H2O===Na 2 SO4 +6NaOHH 2S+4Na2O2+2H 2O=8Na ++SO24 + OH2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl2===N 2 +6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2O–+=N2↑+2H 2ONH 3+NO 2 +H4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H 2O催化剂4NH 3+5O2△ 4NO+6H 2O4NH3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨消除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂 ) NaH+H 2 O=Na ++OH – +H 2↑44Ti+422↑CaH2 2 2O=Ca(OH)2↓ +2H2↑NaH+TiCl NaCl+H+ H 2、酸性 :424 2 2（可测定矿样或钢样中SiO 2 的含量，玻璃雕琢）HF+SiO ===SiF+ H O4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF2 +2HCl H 2S+Fe===FeS↓ +H 2↑H 2S+CuCl2 ===CuS↓ +2HCl ( 弱酸制强酸的典型反响)2++H 2S+Cu=CuS ↓+2HH 2S+2AgNO 3===Ag 2S↓ +2HNO 3H 2S+2Ag+=Ag 2S↓ +2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓ +2HClH 2S+Hg2+=HgS ↓+2H +H 2S+Pb(NO3)2===PbS↓ +2HNO 3 (铅试纸查验空气中H2S)H 2S+Pb2+=PbS↓ +2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑ ( 银器在空气中变黑的原由)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2↑(NaNH 2 +H2O===NaOH+NH 3↑) 3、 NH 3的碱性：NH3+HX===NH X (X ： F、 Cl 、 Br 、 I、 S)4NH 3+HNO 3===NH 4NO 3NH 3+H +=NH 4+23244243+4+NH +H SO ===(NH) SO NH +H =NHNH 3+NaCl+H 2O+CO2===NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH 3+H 2S==NH 4HS +-NH 3+H 2S=NH 4 +HS4、不稳固性：2HFH +F22HClH +Cl22H 2 O2H 2+O2222H 2O 2 ===2H 2O+O 2 H 2 SH 2+S催化剂 N 2+3H 22NH 32HIH 2+I 2四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、 NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、 CO 2、 SiO 2、 P 2O 3、 P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、 Cl 2O 5、Cl 2O 7、 ClO 2)1、廉价态的复原性： (SO2、 CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O=== 2H 2SO 4 （这是 SO 2 在大气中迟缓发生的环境化学反应）催化剂2SO 2+O 2加热2SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4 +2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42 ––+2Cl2222 24 22 22 2 O=4H + +SO 4 2– + 2Br –SO +Br + HO===H SO + HBr Br +SO + H2222 24222 2 2+2––O=4H +SO 4+2ISO+I + HO===H SO+ HII +SO + H222 2NO+O === NO2 22 2（用于制硝酸工业中汲取尾气中的 NO 和NO+NO + NaOH=== NaNONO 2）––NO+NO 2+2OH =2NO 22CO+O 22CO 2CO+CuOCu+CO 2催化剂 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 CO+H 2O加热CO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2OSO+ KI K 2 SO +I 2 3 2 32 2 2 O===NO+I 2 2 （不可以用淀粉KI 溶液鉴识溴蒸气和 NO 2） NO + KI+H + KOH4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O 2 2 4 2 2 ZnO+N 2 NO +Cu CuO+NN O+Zn222 MgO+C (CO 2 不可以用于息灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等焚烧的CO + Mg火灾 )SiO 2+2H 2 Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用 :SO 2+H 2O===H 2SO 33224 32+2–SO +H O===H SOSO +H O=2H +SO 43NO 2+H 2O=== 2HNO 3+NO (NO 2 不是硝酸的酸酐 )2 52232 5+H 2+ +2NO–N O +H O=== HNON O O=2HP 2O 5 +H 2O(冷水 )=== 2HPO 3P 2O 5 +3H 2 O(热水 )=== 2H 3PO 4 (P 2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 ) P O 5 +3H SO (浓 )=== 2H 3 PO +3SO2244 3CO 2+H 2O===H 2CO 3Cl 2O+H 2O==2HClO2 72O==2HClO 42 72++2ClO –Cl O +HCl O +H O=2H4、与碱性物质的作用 :SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3SO 2+(NH 4) 2SO 3+H 2O=== 2NH 4HSO 343244 2422↑(硫酸工业尾气办理 )2NH HSO+H SO ===(NH ) SO +2H O+2SO↓ +H (不可以用澄清石灰水鉴2 和 CO 2;...用品红鉴识 ) SO +MgO===MgSO4 3SO 3+Ca(OH) 2===CaSO 4↓ +H 2OCO 2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3+H O===(NH ) COCO2 + NH过量) 423(2 23(NH 4)2CO 3(NH 2)2CO 2+2H OCO 2 23(NH 2 2CO +H 2O (工业制取尿素 )+ NH)CO 2+2NaOH (过度 )232O-2–==Na CO +H 2OH +CO 2=CO 3 +H 2OCO 2(过度 )+NaOH==NaHCO 3-2–OH +CO =HCO 3CO 2+Ca(OH) 2( 过度 ) ==CaCO 3+H 2O Ca 2++2 OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2O2 2(过度 ) 2 ==Ca(HCO3 ) 2 ―2–CO +Ca(OH) OH+CO =HCO 3CO 2 +CaCO +H O==Ca(HCO ) 23232+–CO 2 +CaCO 3+H 2O=Ca +2HCO 3CO 2(不足 )+2NaAlO 2+3H 2O=== 2Al(OH) 3↓ +Na 2CO 3CO 2+3H 2O+AlO 2–=Al(OH) 3↓ +CO 32–CO 2(足 )+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH) 3↓ +NaHCO 3CO 2+2H 2O+AlO 2– =Al(OH) 3↓ +HCO 3–CO 2+C 6 H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓ +NaHCO 3―–CO 2+C 6H 5O +H 2O=C 6H 5OH ↓+HCO 3SiO 2+CaOCaSiO 3 (炼钢造渣 )SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱迟缓腐化玻璃)SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 (制取玻璃 )SiO 2+CaCO 3CaSiO 3 +CO 2 (制取玻璃 ).2NO +2NaOH==NaNO +NaNO +H 2O223―–―2NO 2+2OH =NO 3 +NO 2 +H 2ONO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2 +H 2O (制取硝酸工业尾气汲取 )2―– 2NO+NO +2OH =2NO 3+H O五．金属氧化物1、廉价态的复原性 :6FeO+O 2=== 2Fe 3O 4FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2+2H 2O+―3+FeO+ 4H +NO 3 =Fe +NO 2↑ +2H 2O2、氧化性 :Na 2O 2+2Na2Na 2O （此反响用于制备 Na 2O ）MgO ， Al 2O 3 几乎没有氧化性，很难被复原为Mg ，Al. 一般经过电解制Mg 和 Al.2 3 3 2 2 3 2 O( 制复原铁粉 )Fe O + H Fe+ H3 44 2 3 4 2O CuO+H 2 2 OFe O + HFe+ H Cu+H 2Fe 3 O 4+16HI ==6FeI 2+8H 2O+2I 22Fe 3O 4+16H ++4I ― =6Fe 2++8H 2O+2I 2Fe 2O 3+Fe3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO (高温炼钢调理 C 含量 )2FeO+Si2Fe+SiO 2 (高温炼钢调理 Si 含量 )3、与水的作用 :Na 2O+H 2O== 2NaOHNa 2O+H 2O= 2Na ++2OH –2Na 2O 2+2H 2O=== 4NaOH+O 2↑.2Na 2O2 +2H 2O= 4Na ++4OH – +O 2↑( 此反响分两步:Na2O2+2H 2O=== 2NaOH+H 2O2;2H 2O2=== 2H2O+O2H 2O2的制备可利用近似的反响:BaO2+H2SO4(稀 )===BaSO 4+H 2 O2)MgO+H 2O===Mg(OH) 2(迟缓反响 )4、与酸性物质的作用:Na O+SO ==Na SO Na O+CO ==Na CO32324222MgO+SO 3===MgSO 4Na2O+2HCl== 2NaCl+H 2ONa2O+ 2H +=2Na ++H 2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3 +O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na 2SO4+H 2O2MgO+H 2SO4===MgSO 4+H 2OMgO+ 2H +=Mg 2++H 2 OAl 2O3+3H 2SO4===Al 2(SO4) 3+3H 2OAl 2O3+6H +=2Al 3++3H 2OAl 2O3+2NaOH=== 2NaAlO 2+H 2O(Al 2O3两性氧化物 )232――222Al O+ OH= AlO+H O FeO+2HCl===FeCl 2+H 2OFeO+ 2H +=Fe2++H 2OFe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2OFe2O3+6H +=2Fe3++3H 2OFe3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H +=2Fe3++Fe2++4H 2 O 六．含氧酸1、氧化性 :4HClO 3+3H2S=== 3H2SO4+4HCl–+2––ClO 3 +3H 2S=6H +SO4+ClHClO 3+HI===HIO 3+HCl––––ClO 3 +I =IO 3 +Cl3HClO+HI===HIO3+3HCl.-–+–3HClO+I =IO 3 +3H +ClHClO+H 2SO3===H 2SO4+HClHClO+H 2SO3=3H ++SO42– +Cl –HClO+H 2O2===HCl+H 2O+O 2↑HClO+H 2O 2=H ++Cl – +H 2O+O 2↑( 氧化性 :HClO>HClO2>HClO3>HClO 4,但浓,热的HClO 4 氧化性很强)24CO 2↑+2SO2↑+2H22H SO (浓)+C O2 24(浓)+S 32↑+2H2OH SO SO246H 24 浓224 3 3 2 ↑H SO +Fe(Al) 室温下钝化SO ()+ Fe Fe (SO)+SO +6H 2O2 24(浓)+Cu 42↑+2H2OH SO CuSO +SO24(浓)22↑ +Br2 2 2O ( 不可以用浓硫酸与NaBr 制取 HBr)H SO+ HBr===SO+ H24(浓)+2HI===SO 2↑+I22( 不可以用浓硫酸与NaI 制取 HI)H SO+2H O H 2SO4(稀) +Fe===FeSO4+H 2↑+2+2H +Fe=Fe+H 2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O43(浓)+C CO 2↑+4NO2↑+2H2HNO O6HNO 3 浓)+S242↑+ H2 (H SO +6NO2O5HNO3(浓)+P H 3PO4+5NO 2↑ +H 2O5HNO3(稀)+3P+2H O3H PO +5NO ↑2345H ++5NO 3-+3P+2H 2O3H 3PO 4+5NO ↑6HNO 3(浓足)+Fe===Fe(NO 3) 3+3NO2↑ +3H2O4HNO 3(浓 )+Fe (足 )===Fe(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O(先得 Fe 3+,在 Fe 过度时重生成 Fe 2+的盐 )4HNO 3( 稀足 )+Fe===Fe(NO 3) 3+NO ↑+2H 2 O+- 3+4H +NO 3 +Fe=Fe +NO ↑ +2H 2O30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3) 3+3N 2O ↑ +15H 2O30 H ++6NO 3–+8Fe=8Fe 3++3N 2O ↑ +15H 2O36HNO 3+10Fe===10Fe(NO 3)3+3N 2↑ +18H 2O–3++3N 2↑+18H 2O36H ++6NO 3 +10Fe=8Fe 30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3) 3+3NH 4NO 3+9H 2O30 H ++3NO 3– +8Fe=8Fe 3++3NH 4++9H 2O4Zn+10HNO 3(稀 )==4Zn(NO 3)2+N 2O ↑+5H 2O4Zn+10H ++2NO 3– =4Zn 2++N 2O ↑ +5H 2O4Zn+10HNO 3(稀 )==4Zn(NO 3)2+NH 4 NO 3+3H 2O4Zn+10H ++NO 3– =4Zn 2++NH 4++5H 2O2、复原性 :H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示 Cl 2,Br 2,I 2)H 2SO 3+X 2+H 2O=4H ++SO 42-+X –2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 4+2-2H 2SO 3+O 2=4H +SO 4H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2O+2– HSO +H2 O=2H +SO 4+H2O23 25H 2SO 3+2KMnO 4=== 2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O5H 2 3–2+ +2–2OSO +2MnO 4 =2Mn +4H +3SO 4 +3H H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HClH 2SO3+2Fe3++H 2O=4H ++2Fe2+ +SO 42–3、酸性 :H SO+CaF CaSO +2HF ↑( 不挥发性酸制取挥发性24(浓)24酸 )24(浓)+NaCl 4+HCl↑( 不挥发性酸制取挥发性H SO NaHSO 酸 )24(浓)+2NaCl 24( 不挥发性酸制取挥H SO Na SO +2HCl ↑发性酸 )24343↑( 不挥发性酸制取挥发性H SO (浓 )+NaNO NaHSO +HNO酸 )3 24(浓)34)234234(强酸制弱酸酸)H SO+Ca (PO CaSO + H PO2H SO4(浓)+Ca (PO)22CaSO +Ca(H PO )(工业制磷肥 )23442 4 23HNO 3+Ag 3PO4==H 3PO4+3AgNO 33H ++Ag3PO 4=H 3PO 4+3Ag+2HNO 3+CaCO3==Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑2H ++CaCO 3=Ca 2++H 2O+CO 2↑（用 HNO 3和浓 H 2SO4不可以制备H2S，HI ， HBr ， SO2等复原性气体）343Ca(H2PO4)2（重钙）4H PO +Ca3(PO 4)2H PO+NaBr NaH PO +HBr ↑ ( 不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸34(浓)24是非氧化性酸 )H 3PO4（浓） +NaI NaH 2PO4+HI ↑4、不稳固性：2HClO2HCl+O 2↑( 保留在棕色瓶中 )434NO 2↑+O2↑+2H2O (保留在棕色瓶中)HNOH2SO3H 2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解 ) H 2C O3H 2O+CO 2↑ ( 在加热或酸性条件下分解 )4 SiO 423223SiO2↓ +H2OH H SiO+H O H SiOH2S2O3H2O+S↓ +SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)七．碱1、廉价态的复原性：4Fe(OH) 2+O2+2H2O===4Fe(OH) 32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2(少许)==Na 2SO3+H 2O–2–OH +SO 2=SO3+H 2ONaOH+SO 2(足) ==NaHSO 3-–OH +SO 2(足)=HSO 32NaOH+SiO 2==Na 2SiO 3+H 2O-2–OH +SiO 2=SiO 3+H 2O2NaOH+Al 2O3==2NaAlO 2+H 2O-–2OH +Al 2O3 =2AlO 2 +H 2O2KOH+Cl 2==KCl+KClO+H2O–––Cl 2+2OH =Cl+ClO +H 2 ONaOH+HCl==NaCl+H2OH ++OH=H 2ONaOH+H 2S(足) ==NaHS+H 2 O––OH +H 2S=HS +H 2O2NaOH+H 2S(少许)==Na 2S+2H2 O2OH – +H 2S=S2– +2H 2O3NaOH+AlCl 3==Al(OH) 3↓ +3NaCl3OH – +Al 3+=Al(OH) 3↓NaOH+Al(OH) 3==NaAlO 2+2H 2O（ AlCl 3 和 Al(OH) 3 哪个酸性强？）OH ––+Al(OH) 3=AlO 2+2H O2Ca(OH) 2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ( 实验室制 NH 3)NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3↑ +H 2OMg(OH) 2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3· H 2O (Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解 )2 H 2SO 4 4↓+2H 2O Ba(OH) + ==BaSO2H ++2OH –+Ba 2+2–+SO 4 =BaSO 4↓ 2H 2O3、不稳固性 :Mg(OH) 2 MgO+H O 2Al(OH)3Al O +3H OFe O 22 32OFe(OH) 3+ H OCu(OH) 2CuO+H22 2 3 3 22AgOH==Ag 2O+H 2O八．盐1、氧化性： (在水溶液中 )3 2 2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+2FeCl +Fe==3FeCl2FeCl 3+Cu=== 2FeCl 2+CuCl 2(用 于 雕 刻 铜 线 路 版 )2 3+ +Cu= 2 2+ +Cu 2+Fe F e3+2+ 2+ 2 3 (少许 ) === 2 2 +ZnCl 22 +Zn= 2 FeCl +Zn FeClFe Fe +ZnFeCl 3+Ag===FeCl 2+AgCl ↓2Fe 3++Cl -+2Ag=2Fe 2++2AgCl ↓Fe 2(SO 4 )3+2Ag===FeSO 4 +Ag 2SO 4↓ (较难反响 ) Fe(NO 3)3+Ag 不反响2 3 22 2 2 ↓ 23++H 22 2+ 2 + ↓FeCl +H S=== FeCl + HCl+S Fe S= Fe + H +S232 22 22 23+ 2 - 2 2+ 2FeCl + KI===FeCl + KCl+IFe + I = Fe+I FeCl 2+Mg===Fe+MgCl 2Fe 2++Mg=Fe+Mg2+NaNO 2+NH 4Cl==NaCl+N 2↑ +2H2O (实验室制氮气)NH4-↑++NO2 =N2+2H 2O2、复原性：2FeCl 2+3Cl 2=== 2FeCl 3 (在水溶液中不需加热 ) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl -3Na2S+8HNO 3(稀)===6NaNO 3+2NO ↑ +3S+4H 2O 3S2- +8H ++2NO 3- =2NO ↑ +3S+4H 2O3Na2SO3+2HNO 3(稀 )=== 3Na2SO4+2NO ↑ +H 2O 2-2+-2-2↑23 3 343SO+ H +2NO= SO+ NO+H O2Na2SO3+O2=== 2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质 ) Na2SO3+S Na2 S2O3222-2-Na S+Cl ==2NaCl+S↓ (在水溶液中 )S +Cl =2Cl +S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH) 2+CuSO4==Cu(OH) 2↓ +CaSO4↓ ( 波尔多液 )MgCl 2+2NH 3·H 2O===Mg(OH) 2↓ +2NH 4ClMg 2++2NH 3· H 2O=Mg(OH) 2↓ +2NH 4+AlCl 3+3NH 3· H 2O===Al(OH) 3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3· H 2O=Al(OH) 2↓ +3NH 4+FeCl 3+3NH 3· H 2O===Fe(OH) 3↓+3NH 4ClFe3++3NH 3· H 2O=Fe(OH) 3↓+3NH 4+CuSO4+2NH 3· H 2O(不足)==Cu(OH) 2↓ +(NH 4) 2SO4Cu2++2NH 3· H 2O=Cu(OH) 2↓ +2NH 4+Cu(OH) 2+4NH 3· H2O=Cu(NH 3) 4(OH) 2+4H 2O-铜氨溶液Cu(OH) 2+4NH 3· H 2O=[Cu(NH 3)4] 2++2OH +4H 2OCuSO +4NH O(足)==Cu(NH3) SO +4H2O总方程式43·H244Cu2++4NH 3· H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O铜氨溶液AgNO 3+NH 3· H2O==AgOH ↓ +NH 4NO 32AgOH=Ag 2O(灰黑色)+H 2O23·H 23 2 +-2银氨溶液Ag O+4NH O=2[Ag(NH) ] +2OH +3H OAgNO 3+2NH 3· H 2O==Ag(NH 3)2NO 3+2H 2OAg++2NH 3· H 2O=[Ag(NH 3)2] ++2H 2O总方程式ZnSO 4+2NH 3· H 2O(不足)==Zn(OH) 2↓ +(NH 4) 2SO42+2↓+2NH +Zn +2NH 3· H 2O=Zn(OH)4Zn(OH) 2+4NH 3· H2O=Zn(NH 3)4(OH) 2+4H 2OZnSO 4+4NH 3· H 2O(足) ==Zn(NH 3)4SO4+4H 2OZn 2++4NH 3· H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸34243-+-Na PO +2HCl===Na HPO +2NaCl PO 4 +2H =H 2PO4Na2HPO 4+HCl===NaH 2PO4+NaCl HPO 4--2+H+=H 2PO 4NaH 2PO4+HCl===H 3PO4+NaCl-+=H3PO4 H 2PO4+H23+HCl===NaHCO 3+NaCl2-+-Na CO CO 3 +H =HCO 3NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO2↑HCO 3- +H +=CO 2↑+H 2O3Na2CO3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH) 3↓ +3CO2↑ +6NaCl ( 物质之间的双水解反响 )2-3+23↓+3CO2↑323CO+2Al +3H O=Al(OH).3 2 323 3 22Fe(OH)3↓ +3CO2+6NaCl (物质之间的双水Na CO + FeCl+ H O===解反响 )3CO 32-3+23↓+3CO 2↑+2Fe+3H O= 2Fe(OH)3NaHCO3+AlCl 3===Al(OH) 3↓+3CO2↑( 物质之间的双水解反响 )3HCO 3- +Al 3+=2Al(OH) 3↓ +3CO 2↑3NaHCO 3+FeCl3===Fe(OH) 3↓ +3CO2↑( 物质之间的双水解反响 )-3+3HCO 3 +Fe=2Fe(OH) 3↓+3CO 2↑3 2243+6H 223↓ +3H2↑(物质之间的双水解Na S+Al (SO)O=== Al(OH)S 反响 )2-3++3H 2O= 2Al(OH)3↓+3H2↑3S+2Al S3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O== 4Al(OH) 3↓ +3NaCl( 物质之间的双水解反响 )3-3+243↓2+AlAlO+6H O= Al(OH)3NaAlO 2+FeCl 3+6H 2O== 3Al(OH) 3↓ +Fe(OH) 3↓+3NaCl3AlO 2- +Fe 3++6H 2O=3Al(OH) 3↓+Fe(OH) 3↓NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O==Al(OH) 3↓ +NH 3· H2O+NaCl-+AlO 2 +NH 4 +2H 2O=Al(OH) 3↓ +NH 3· H 2ONa2CO3+H2 O+CO 2===2NaHCO 32--CO 3 +H 2O+CO 2=2HCO 3Na2CO3+H2 O+2SO2==2NaHSO 3+CO2↑ (1:2)2--CO 3+H 2O+2SO 2=2HSO 3 +CO 2↑2Na2CO3(足)+H 2O+SO2==Na 2SO3+2NaHCO 3 (CO2中的 SO2不可以用 Na2CO3洗气 )2-2--2CO3+H 2O+SO 2=SO3+2HCO 3(2:1)Na2CO3+SO2==Na 2SO3+CO2(1:1)2-2-CO 3 +SO2=SO3 +CO 2NaHCO3+SO2===NaHSO 3+CO 2(CO 2中的 SO2可能用 NaHCO 3洗气 ) --2HCO 3 +SO2=2HSO 3 +CO 22NaHCO3+SO2==Na 2SO3+2CO2+H 2O2HCO 3- +SO 2=SO32- +2CO 2+H 2ONa2SiO3 +2HCl===H 2SiO3↓ +NaCl 或 Na2SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO4↓+2NaCl2-+2-+SiO3+2H =H 2SiO 3↓或 SiO3+2H +H 2O=H 4SiO4↓Na2SiO3 +CO2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO32-2-SiO3 +CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓ +CO 35、盐与盐复分解反响Na2SO4+BaCl 2==BaSO 4↓ +2NaCl( 积淀不溶于盐酸、硝酸)SO32- +Ba2+=BaSO 4↓Na2SO3+BaCl 2==BaSO 3↓ +2NaCl ( 积淀溶于盐酸 ,在硝酸中生成新的积淀,积淀不用逝 )SO32- +Ba2+=BaSO 3↓Na2CO3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl( 积淀溶于盐酸、积淀消逝)2-+Ba 2+=BaCO 3↓CO 3Na2CO3+CaCl2==CaCO 3↓+2NaCl(NaHCO 3不反响 ) CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓AgNO 3+NaCl==AgCl ↓ +NaNO 3+-Ag +Cl =AgCl ↓AgNO 3+NaBr==AgBr ↓ +NaNO 3-Ag++Br =AgBr ↓AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3-Ag++I =AgI ↓3AgNO 3+Na3PO4==Ag 3PO4↓ +3NaNO 33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu 2++S2-=CuS↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN) 3+3KClFe3++3SCN - =Fe(SCN) 3( 血红色，用于Fe3+的特征查验 ) 6、不稳固性 :Na2S2O3+H 2SO4===Na 2SO4+S↓ +SO2↑+H 2O22-+2↑+H 2+2H =S↓ +SO O S ONH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑ +HI ↑2HIH2+I 2 NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO2↑2 KNO 3222↑KNO +O23)3242↑+O2↑Cu(NO CuO+ NO2 AgNO 3222↑+O2↑(保留在棕色瓶中)Ag+ NO5NH 4NO 34N 2↑ +2HNO 3+9H2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑ +O2↑+20H 2O↑( 硝酸铵爆炸反响 )2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O2↑2KClO 32KCl+ 3O2↑2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2 CaCO3 +H 2O+CO 2↑CaCO3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离 (H 2SO4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H3PO4、HF 、H2SO3、CH 3COOH 、H 2CO3、 H2S、 HNO 2、 C6H 5OH 、 HCN 、 HClO)+2-+2-H 2SO4==2H +SO4或： H 2SO4+2H2 O==2H 3O +SO4HNO 3==H +-或： HNO 3+H 2O==H 3O++NO 3-+NO3(以下相同 )HCl==H ++Cl HBr==H ++Br HI==H ++IH3PO4+H2PO+2 H +H2PO44H +HPO4HPO 42H++PO 43HF H ++FH2SO3H++HSO 3HSO 3H ++SO 32 CH 3COOH H++CH3COOH2CO3+HCO3+H +HCO3H + CO32H 2S H++ HS HS H++S2HNO 2+ 6 5OH+ 6 5-H+NO2 C H H+C H O (苯酚不是酸，显酸性 )HCN H ++CNHClO H ++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离 (NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH)3、NH 3· H 2O) NaOH==Na ++OH KOH==K ++OH Ba(OH) 2==Ba 2++2OHMg(OH) 2Mg 2++2OHAl(OH) 3Al 3++3OH酸式电离：Al(OH)3H ++ AlO2 +H 2ONH 3·H2O NH 4+2OHCa(OH) 2==Ca2++2OH (澄清石灰水 )Ca(OH) 2Ca2++2OH (石灰悬浊液 )3、盐的电离 (NaCl 、Na2SO4、NaHSO 4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO 4、CaSO4、Al 2(SO4)3、CuSO4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO 3、Na2S、NaHS、NaH 2PO4、Na2HPO 4、Na3PO4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、 CaCO3)NaCl==Na ++ClNa2SO4==2Na ++ SO24NaHSO 4==H ++Na++ SO24Na2SO3==2Na ++ SO24+-++2-NaHSO 3==Na +HSO3( 错误书写： NaHSO 3==Na +H +SO4 )MgSO 4==Mg 2++ SO24Al 2(SO4)3==2Al 3++3 SO24. CuSO4==Cu 2++ SO24AlCl 3==Al 3++3ClAgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO+Na+NH 4NO3==NH 4++NO3-FeCl 3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na ++ CO23+++NaHCO 3==Na + HCO3(错误书写： NaHCO 3==Na +H + CO32 )Na2S==2Na ++ S2NaHS==Na ++HS( 错误书写： NaHS==Na ++H+ S2)NaH 2PO4==Na ++H 2PO 4Na2HPO 4==2Na ++HPO 24( 错误书写： Na2HPO4==2Na ++H ++PO 34 )Na3PO4==3Na ++PO34+―+―NaClO==Na +―KI==K +I NaBr==Na +Br+ClO AgCl Ag ++ Cl(难溶、微溶物质在水中发生轻微电离) CaCO3Ca2++CO 32(错误书写： CaCO3==Ca2++CO 32)42+242+2CaSO Ca +SO 4(错误书写： CaSO ==Ca+SO4 )3、熔融电离NaCl Na++ Cl MgCl 2Mg 2++2 ClNa2O+2―Al 2O32Al3++3O2―2Na +O十、水解反响1、单水解 ---可逆水解NH 4Cl+H 2O NH 3· H2O+HCl NH 4++H 2OH ++NH 3· H2O. FeCl 3+3H 2O Fe(OH) 3+3HCl3++Fe +3H 2O Fe(OH) 3+3HAlCl 3+3H 2O Al(OH) 3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH) 3 +3H +CuSO4+2H 2O Cu(OH) 2+H2SO4 (金属活动次序表中Mg 2+此后的阳离子均水解 )NaHCO 3+H 2O H2CO3+NaOH (NaHSO 4不水解， NaHSO3电离大于水解 )Na2CO3+H2 O NaHCO 3+NaOH2--–CO3 +H 2O HCO 3 +OHNaHCO 3+H 2O H 2CO3+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不可以叠加 )Na2SO3+H 2 O NaHSO 3+NaOH2--–SO3 +H 2O HSO 3 +OHNaHSO 3+H 2O H2SO3+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不可以叠加 )--HSO 3 +H 2O H 2 SO3+OHNa2S+H 2O NaHS+NaOH S2- +H 2O HS-+OH –NaHS+H 2O H2 S+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不可以叠加)--HS +H 2O H 2S+OHNa3PO4+H 2 O Na2HPO4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH –Na2HPO 4+H 2O NaH 2PO4+NaOH HPO 4--–2 +H2O H2PO4 +OHNaH 2PO4+H 2O H 3PO4+NaOH-H3PO4+OH–H 2PO4+H2OCH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH -–CH 3COO +H 2O CH 3COOH+OHC6H5ONa+H 2O C6H 5OH+NaOH-–C6H 5O +H2O C6H5OH+OH2、双水解CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2ONH 4F+H 2O HF+NH 3· H2OAl 2S3+6H 2O==Al(OH) 3↓ +H2S↑ ( 隔断空气，密封保留)Mg 3N 2+6H2 O==Mg(OH) 2↓ +NH 3↑ ( 隔断空气，密封保留 )Na3P+3H2O==3NaOH+PH 3↑ ( 隔断空气，密封保留)Zn 3P2+6H 2O==Zn(OH) 2↓ +PH3↑( Zn 3P2一种老鼠药， PH3剧毒神经毒剂 ) CaC2+2H 2O==Ca(OH) 3↓ +C2H 2↑ ( 隔断空气，密封保留 )C2H5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较开朗金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑ +Cl 2↑(- )2H 2O+2e- ==H 2↑ +2OH -或 2H++2e-==H 2↑-- 2e- ==Cl 2↑(+)2Cl2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑ +Cl 2↑CuCl 2Cu+Cl 2↑(- )Cu2++2e- ==Cu ↓(+)2Cl - - 2e- ==Cl 2↑Cu2++2Cl Cu↓+Cl 2↑-2CuSO4 +2H2O2Cu↓+O 2↑+2H 2SO4(- )2Cu2+ + 4e- ==2Cu ↓22↑ +4H+或：4OH -2↑ +2H2O(+)2H O - 4e- ==O- 4e- ==O 4H 2O4H ++4OH -2Cu2++2H 2O2Cu↓ +O2↑ +4H+2H2O2H2↑+O 2↑(- ) 4H ++4e- ==2H 2↑-(+)4OH- 4e- ==O 2↑ +2H2 O中性电解4H2 O4H ++4OH -2H2O H2↑ +O2↑酸性水解：(- ) 4H ++4e-==2H 2↑-+-(+)2H 2O-4e ==O 2↑ +4H4OH - 4e- ==O 2↑ +2H 2O2H2O H2↑ +O2↑碱性水解：(- ) 4H 2O+4e- ==2H 2↑+4OH-或： 4H ++4e-==2H2↑ (+)4OH - - 4e- ==O 2↑ +2H2O2H2O H2↑ +O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜： CuSO4电镀液2+-镀件 ( - ) Cu+2e ==Cu ↓纯铜 (+) Cu– 2e- ==Cu 2+镀锌： ZnSO4电镀液镀件 ( - ) Zn2++2e ==Zn ↓-.纯锌 (+) Zn – 2e- ==Zn 2+镀银： AgNO 3电镀液镀件 ( - ) Ag ++e- ==Ag ↓-+纯银 (+) Ag – e ==Ag镀镍： NiSO 4电镀液镀件 ( - ) Ni2++2e ==Ni ↓-纯镍 (+) Ni –2e- ==Ni 2+3、熔融状态下的电解：2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑(- )2Na++2e- ==2Na(+)2Cl - - 4e- ==Cl 2↑-2Na+Cl 2↑2Na++2Cl (熔融)2Al 2 O3(熔融)4Al+2O 2↑(- )4Al 3+–+12e ==4Al(+)6O 2- - 12e- ==3O 2↑4Al 3+2-+6O4Al+3O 2↑NaHF 2(熔融)H2↑+F 2↑+–(- )2H +2e ==H 2↑-(+)2F - 2e- ==F 2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反响X — Y( 电解质溶液 ) 或 X// 电解质溶液 //Y(1) 不行逆电池苏打电池： Zn — Cu(H 2SO4 )Zn 极 (- ) Zn –2e-==Zn 2+( 氧化反响 )+-(复原反响 )Cu 极 (+) 2H +2e ==H 2↑离子方程式Zn+2H +==H 2↑ +Zn 2+化学方程式Zn+H 2SO4=ZnSO4 +H2↑铁碳电池： Fe— C(H 2CO3)-Fe 极 (- ) Fe– 2e ==Fe2+( 氧化反响 )+-(复原反响 )C极 (+)2H+2e ==H 2↑离子方程式Fe+2H +==H 2↑ +Fe2+ (析氢腐化 )铁碳电池： Fe— C(H 2O、 O2)-Fe 极 (- ) 2Fe–4e ==2Fe2+(氧化反响 )-C 极 (+) O2+2H 2O+4e ==4 OH(复原反响 )化学方程式2Fe+O2+2H 2O==2Fe(OH) 2 (吸氧腐化 )4Fe(OH) 2+O2+2H2O==4Fe(OH) 32Fe(OH) 3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H 2O (铁锈的生成过程 )铝镍电池： Al — Ni(NaCl溶液、 O2)Al 极 (- ) 4Al –12e ==4Al 3+(氧化反响 )--(复原反响 )Ni 极 (+)3O 2+6H2 O+12e ==12 OH化学方程式4Al +3O2+6H2 O==4Al(OH) 3 (大海灯标电池 )干电池： Zn— MnO 2 (NH 4Cl 糊状物 ) NH 4Cl+H 2O==NH 3· H 2O+HClZn 极 (- ) Zn –2e-==Zn 2+(氧化反响 )-(复原反响 )Cu 极 (+) 2MnO 2+2H ++2e ==Mn 2O3+H 2O化学方程式Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 3↑(2)可逆电池铅蓄电池： Pb—PbO2(浓硫酸 ) 放电Pb 极(- ) Pb+H 2SO4– 2e- ==PbSO4+2H +( 氧化反应 )PbO2极(+)PbO2+H 2SO4+2H-(复原反++2e ==PbSO4+2H2 O应 )化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸 ) 充电Pb 极(- ) PbSO4+2H +–2e- == Pb+H 2SO4(复原反应 )PbO2极-+(+)PbSO4+2H 2O+2e ==PbO 2+H 2SO4+2H(氧化反应 )化学方程式2PbSO4+2H 2O==Pb+PbO2+2H 2SO4锂电池： Li — LiMnO 2(固体介质 )-+(- ) Li – e ==Li(氧化反响 )-(+) MnO 2+Li ++e ==LiMnO 2+H 2O( 复原反响 )化学方程式Li+MnO ==LiMnO22.银锌电池： Zn — Ag 2O(NaOH)Zn 极 (- ) Zn+2OH –– 2e- ==ZnO+H 2O(氧化反响 )-Cu 极 (+) Ag 2O+H 2O+2e ==2Ag+2 OH( 复原反响 )化学方程式Zn+Ag 2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H 2— O2(NaOH)-( 氧化反响 )Pt 极 (- ) 2H 2+4 OH– 4e ==4H 2O-Pt 极 (+) O2+2H 2O+4e ==4 OH(复原反响 )化学方程式2H 2+O2==2H 2OCH 4— O2(NaOH)-Pt 极 ( - ) CH 4+10 OH– 8e == CO32+7H 2O(氧化反响 )-Pt 极(+) 2O 2+4H2 O+8e ==8 OH(复原反响 )化学方程式CH 4+2O2+2NaOH==Na 2CO3+3H 2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ；△ H= － 393.5kJ/molC(s)+O 2(g)==CO 2(g) ；△ H= －110.5kJ/molCO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△ H=－ 283.0kJ/molH 2(g)+1/2O 2(g)==H 2 O(g)；△ H= － 241.8kJ/molH 2(g)+1/2O 2(g)==H 2 O(l) ；△ H= － 285.8kJ/mol。

高考化学基础方程式大全

高考化学基础方程式大全

高考化学基础方程式大全化学方程式是化学学习中的重要内容，对于高考来说更是重中之重。

熟练掌握基础化学方程式，不仅有助于理解化学反应的本质，还能在解题时提高效率和准确性。

以下为大家整理了一份高考化学基础方程式大全。

一、金属及其化合物1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：点燃）（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（4）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（条件：点燃）（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄（条件：点燃）（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（5）氯化亚铁与氯气反应：2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃（6）氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl二、非金属及其化合物1、氯及其化合物（1）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（条件：点燃）（2）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（3）次氯酸光照分解：2HClO ＝ 2HCl ＋ O₂↑（条件：光照）（4）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO＋ H₂O（5）氯气与氢氧化钙溶液反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋ 2H₂O2、硫及其化合物（1）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝ SO₂（条件：点燃）（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（条件：催化剂、加热）（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋2H₂O（条件：加热）3、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝ 2NO（条件：放电）（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝ NH₃↑ ＋HCl↑（条件：加热）（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝ NH₃↑ ＋ H₂O↑ ＋ CO₂↑（条件：加热）三、有机化学基础方程式1、烃类（1）甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝ CO₂＋ 2H₂O（条件：点燃）（2）乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br（3）乙烯与氢气加成：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃—CH₃（条件：催化剂、加热）（4）乙烯与氯化氢加成：CH₂=CH₂＋HCl → CH₃—CH₂Cl（条件：催化剂）（5）苯燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂＝ 12CO₂＋ 6H₂O（条件：点燃）（6）苯与液溴反应：＋ Br₂ → Br ＋ HBr（条件：FeBr₃作催化剂）2、烃的衍生物（1）乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋H₂↑（2）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂ 2CH₃CHO ＋ 2H₂O （条件：Cu 或 Ag 作催化剂、加热）（3）乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋ H₂O（条件：浓硫酸、加热）四、化学反应类型相关方程式1、置换反应（1）锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu2、复分解反应（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（2）碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑3、分解反应（1）氯酸钾受热分解：2KClO₃ 2KCl ＋ 3O₂↑（条件：MnO₂作催化剂、加热）（2）碳酸钙高温分解：CaCO₃ CaO ＋ CO₂↑（条件：高温）以上只是高考化学中部分基础方程式，同学们在学习过程中要理解每个方程式的含义和反应条件，通过多做练习加深记忆，从而在高考中取得好成绩。

必修1化学方程式大全

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1、钠在空气中燃烧：2、钠与氧气反应：3、钠与水反应：4、过氧化钠与水反应：5、过氧化钠与二氧化碳反应：6、氯气与金属铁反应：7、氯气与金属铜反应：8、氯气与金属钠反应：9、氯气与氢气反应：10、氯气与水反应：11、次氯酸光照分解：12、氯气与氢氧化钠溶液反应：13、氯气与消石灰反应：14、漂白粉长期置露在空气中失效：15、碳酸钠与盐酸反应：16、碳酸氢钠与盐酸反应：17、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：18、碳酸氢钠受热分解：19、炽热的木炭与二氧化碳反应：20、木炭还原氧化铜：21、溶洞的形成：22、氮气与氧气在放电下反应：23、一氧化氮与氧气反应：24、二氧化氮与水反应：25、合成氨26、氨气易溶于水：27、氨气与酸反应：28、氨的催化氧化：29、氯化铵受热分解：30、碳酸氢氨受热分解：31、硝酸铵与氢氧化钠反应：32、氨气的实验室制取：33、浓硝酸与铜反应：34、稀硝酸与铜反应：35、浓硝酸与木炭反应：36、硫与金属铁反应：37、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：38、二氧化硫与水反应：39、三氧化硫与水反应：40、亚硫酸氧化成硫酸：41、二氧化硫和氧化钙：42、二氧化硫和氢氧化钠：43、二氧化硫和氢氧化钙：44、二氧化硫和氯气和水：45、二氧化硫与硫化氢反应：46、浓硫酸与铜反应：47、浓硫酸与木炭反应：48、电解饱和食盐水制氢氧化钠：49、镁与二氧化碳反应：50、硅与氧气的反应：51、硅与F2的反应：52、硅与2NaOH 的反应：53、粗硅的制取：54、粗硅转变为纯硅：55、二氧化硅与氢氟酸反应：56、硅单质与氢氟酸反应：57、二氧化硅与氧化钙高温反应：58、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：59、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：60、硅酸钠与盐酸反应：61、铝热反应：62、铝与氢氧化钠溶液反应：63、氧化铝与盐酸反应：64、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：65、氢氧化铝与盐酸反应：66、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：67、实验室制取氢氧化铝：四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应：68、氢氧化铝加热分解：69、三氯化铁溶液与铁粉反应：70、氯化亚铁中通入氯气：71、氧化铁与盐酸反应：72、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：73、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：74、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：75、铜生锈：76、铜与氧气的反应：77、铜与硫的反应：。

2011年高考化学方程式大全(百分百全)

2011年高考化学方程式大全(百分百全)

第1页共18页2011年高考化学方程式大全（百分百全）化学第一册第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22⎯⎯→⎯+点燃2、22CuCl Cl Cu ⎯⎯→⎯+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2⎯⎯→⎯+点燃4、HCl 2Cl H 22⎯⎯⎯⎯→⎯+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2⎯⎯→⎯+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClOHCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、OH NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++⎯→⎯+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+⎯⎯→⎯见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓）15、↑+⎯→⎯+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 42416、↑+⎯→⎯+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+第2页共18页19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、OH Cu H CuO 22+⎯→⎯+∆22、OH 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、OH 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++⎯→⎯+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、OH 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、OH 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++⎯→⎯+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+⎯⎯→⎯光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+第3页共18页39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+⎯⎯→⎯+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ 3.131H CO O H C 22−+⎯→⎯+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、SCu S Cu 22⎯→⎯+∆47、FeSS Fe ⎯→⎯+∆48、SH H S 22⎯→⎯+∆49、2CS C S ⎯⎯→⎯+高温50、22SO O S ⎯⎯→⎯+点燃51、OH 3SO K S K 2KOH 6S 32422++⎯→⎯+∆第二节硫的氢化物和氧化物52、↓+⎯→⎯∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+⎯⎯→⎯+点燃足）54、↓+⎯⎯→⎯+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+⎯⎯→⎯+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22第4页共18页58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、OH S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆⎯⎯→←+67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+⎯⎯→⎯+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆⎯⎯→←+79、4232SO H SO O H →+第5页共18页第四节硫酸硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑⎯→⎯+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑⎯→⎯+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+⎯→⎯+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++⎯→⎯+∆（浓）84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+⎯→⎯+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+⎯→⎯+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+⎯→⎯+∆（浓）96、↑+⎯→⎯+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、OH 11C 12O H C 2SO H 11221142+⎯⎯⎯→⎯浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl2Cl Na 22⎯⎯→⎯+点燃第6页共18页102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、OH NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、OH CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+⎯→⎯∆113、OH CO Na NaOH NaHCO 2323+⎯→⎯+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节碱金属元素121、OLi 2O Li 422⎯⎯→⎯+点燃第7页共18页123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

2011年高考化学必考知识点详细总结复习 精选及高中化学方程式汇编

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乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化 反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一 定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成 分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱 和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡 萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度 大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪 色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、 葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反 应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体； （3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶： 雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物 污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可 溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当 今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元 素。 31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗 盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮 解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶 液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时

2011高考化学方程式大全_百度文库讲解

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高考总复习之高中化学方程式总结.化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节氯化氢14、15、16、（14、15结合）17、18、19、20、第三节氧化还原反应21、22、23、24、25、26、27、28、第四节卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章摩尔反应热第一节摩尔38、39、第二节气体摩尔体积40、第三节物质的量浓度41、第四节反应热42、43、44、45、第三章硫硫酸第一节硫46、47、48、49、50、51、第二节硫的氢化物和氧化物52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、（60、61结合）63、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三节硫酸的工业制法77、78、79、第四节硫酸硫酸盐80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第四章碱金属第一节钠98、99、100、101、102、103、第二节钠的氧化物104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三节碱金属元素121、122、123、（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、125、第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章氮和磷第二节氮气126、127、128、129、130、131、132、133、第三节氨铵盐134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四节硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六节磷磷酸151、152、153、154、155、156、157、化学第二册第一章硅第二节硅及其重要的化合物158、159、160、161、162、163、164、165、166、第三节硅酸盐工业简述167、168、第二章镁铝第二节镁和铝的性质169、170、171、172、173、174、175、176、177、178、179、180、181、182、183、184、第三节镁和铝的重要化合物185、186、187、188、189、190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、第四节硬水及其软化200、201、202、203、204、205、206、第三章铁第一节铁和铁的化合物207、208、209、210、211、212、213、214、215、216、217、218、219、220、221、222、223、224、225、第二节炼铁和炼钢226、227、228、229、230、231、232、233、第四章烃第二节甲烷234、235、236、237、238、239、240、第四节乙烯241、242、243、244、245、246、247、第五节烯烃248、249、250、251、252、第六节乙炔253、254、255、256、257、258、259、第七节苯芳香烃+FeBr−−→2261、+NOHO--+3SO HO 263、∆−−+2H 3264、3−−−→−-+42SO H 2NO HO 3浓OH 32+2NO 2O 23-+S OHO3第八节石油和石油产品概述266、267、268、269、第五章烃的衍生物补充课程卤代烃270、271、272、273、274、第一节乙醇275、276、277、278、279、280、（278、279结合）281、282、283、284、285、乙烯水化制乙醇：286、卤代烃水解制乙醇：第二节 苯酚 287、2Br 3+-2NO HO 3O2289、+-H S O HO 33O2NaOHCO 22Na2Na2苯酚的工业制法294 、−−+2ClO2第三节醛296、银氨溶液制备297 、298、299、300、301、302、303、沸水浴浓盐酸−−−O2307、链状式：]OHCH H C [236OnH 2+沸水浴浓盐酸−−→−+nHCHO OH H nC 56308、乙炔水化法制乙醛： 309、乙烯氧化法制乙醛：310、2—丙醇氧化制丙酮：OH 2CH C CH 2O CH CH CH 2233233+--−−→−+--∆催化剂OH第四节 乙酸 311、 312、313、∆−−−→←+42SO H 3COOH CH 2浓 OHOHCH 22-- 2323CH COO CH CH COO CH --OH 22+314、315、丁烷氧化法制乙酸：第五节 酯316、317、318、 319、∆−−−→←+42SO H 3COOH CH 3浓OH 32+ OHCH OH CH OH CH 22--- 23323CH COO CH CH COO CH CH COO CH ---320、∆−−−→←+42SOH 3317COOH H C 3浓OH 32+ OHCH OH CH OHCH 22--- 23317331723317COO H C CH COO H C CH COO H C ---321、∆−−−→←+42SO H 3517COOH H C 3浓OH 32+OHCH OH CH OHCH 22--- 23517351723517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---322、∆−−−→←+42SO H 3115COOH H C 3浓O H 32+OHCH OH CH OH CH 22--- 23115311523115CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---第六节 油脂 323、PT 2H 3、一定催化剂−−→−+ 23317331723317CH COO H C CH COO H C CH COO H C --- 23517351723517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---324、+−−−→←+∆COOH H C 3O H 33517SO H 242浓 OH CH OH CH OHCH 22--- 23517351723517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---325、+→+COONa H C 3NaOH 33517 OH CH OH CH OHCH 22---23517351723517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---。

11高考化学方程式大全

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高中化学方程式总结第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl2Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H2△2NaH2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Na2ONa2O+H2O＝2NaOH2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。

H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S △2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl2NaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBrNaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2温馨提示：复习是一个很重要学习环节，希望同学们认真的去复习，把学过的知识复习一遍，从而达到温故而知新的效果。

2011年高考必备--高中化学方程式汇编大全

2011年高考必备--高中化学方程式汇编大全

2011年高考必备--高中化学方程式汇编无机化学部分。

非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ）1． 氧化性：氟气与氢气在暗处混合即爆炸 F 2 + H 2 === 2HF 氟气与水相遇 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 氢气在氯气中燃烧钠在氯气中剧烈燃烧（白烟铁在氯气中剧烈燃烧（深棕色烟） 铜丝在氯气中剧烈燃烧（浅棕色烟）磷在氯气中燃烧生成白色烟雾 （白雾） （白烟）铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射氯化亚铁溶液中通入氯气 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl -新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl - 新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 氯气和二氧化硫同时通入水中 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl硫与氢气共热 硫与铜共热 铁与硫加热反应氮气和氢气反应（工业合成氨） 镁可与氮气反应 2． 还原性 硫燃烧氮气与氧气在放电下反应 2NO + O 2 2NO 2S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2OPX 3+X 2===PX 5C+CO 2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)（X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（碱中）发生歧化（一个价态生成两个价态的反应称为歧化）Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O （制取漂白剂的反应）工业制取漂白粉的反应：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O漂白粉的失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO2HClO 2HCl + O2↑金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性金属锂在空气中燃烧4Li + O2△2Li2O钠在空气中常温4Na+O2===2Na2O钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+S===Na2S（爆炸）钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑铝箔在氧气中剧烈燃烧Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（铝热反应用于焊接钢轨）*高温下铁与水蒸汽反应铁与盐酸反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑铁置换出铜Fe+CuCl2===FeCl2+Cu铁不足：Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁足量：3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性:MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O实验室制取氯气（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）铝的两性光照16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室也用于制取氯气）2H2S+SO2===3S↓+2H2O（S为淡黄色固体）2NH3（少量）+3Cl2===N2+6HCl8NH3（过量）+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)氨的催化氧化2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反应）3．碱性（NH3是唯一的碱性气体）：用浓盐酸检验氨气（白烟生成）NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4．不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑（也用于实验室制取氧气）非金属氧化物1．低价态的还原性：SO3+H2O=H2SO42SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO2镁在CO2中燃烧(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)2．氧化性：NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）3.与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NONO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO3N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O（冷）===2HPO3P2O5+3H2O（热）===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)CO的还原性4．与碱性物质的作用:SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。

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高中常见化学方程式汇总(共55页)总目录-----------------------------------------------------------------------------------------分目录表一、无机化学方程式 ................................................................................................................. - 6 -A .......................................................................................................................................... - 6 -Ag................................................................................................................................. - 6 -Al ................................................................................................................................. - 6 - Al ......................................................................................................................... - 6 -Al2O3、Al(OH)3 .................................................................................................. - 6 -铝盐 ..................................................................................................................... - 7 - As................................................................................................................................. - 7 -B ........................................................................................................................................... - 7 -Ba ................................................................................................................................. - 7 -Be ................................................................................................................................. - 7 -Br ................................................................................................................................. - 8 -C ........................................................................................................................................... - 8 -C ................................................................................................................................... - 8 -C ........................................................................................................................... - 8 -CO ........................................................................................................................ - 9 -CO2....................................................................................................................... - 9 - Ca ................................................................................................................................. - 9 -Cl ................................................................................................................................ - 10 -Cu ............................................................................................................................... - 10 -F ......................................................................................................................................... - 11 -F2................................................................................................................................ - 11 -Fe ............................................................................................................................... - 11 - Fe ....................................................................................................................... - 11 -FeO ..................................................................................................................... - 11 -Fe2O3.................................................................................................................. - 12 -Fe3O4.................................................................................................................. - 12 -Fe(OH)2、Fe(OH)3 ............................................................................................ - 12 -FeCl2 .................................................................................................................. - 12 -FeCl3 .................................................................................................................. - 12 -FeS ..................................................................................................................... - 12 -其它Fe化合物.................................................................................................. - 12 -H ........................................................................................................................................ - 12 -Hg............................................................................................................................... - 13 - HF .............................................................................................................................. - 13 - HCl ............................................................................................................................. - 13 - HBr............................................................................................................................. - 13 - HI ............................................................................................................................... - 13 - H2O ............................................................................................................................ - 14 - H2O2........................................................................................................................... - 14 - H2S ............................................................................................................................. - 14 - H2CO3 ........................................................................................................................ - 14 - HClO .......................................................................................................................... - 15 - HNO3 ......................................................................................................................... - 15 - H3PO4......................................................................................................................... - 16 - H2SO3......................................................................................................................... - 16 - H2SO4......................................................................................................................... - 16 - I .......................................................................................................................................... - 17 - K ........................................................................................................................................ - 17 - K................................................................................................................................. - 17 - K2O、K2O2................................................................................................................ - 18 - KOH ........................................................................................................................... - 18 - K2CO3 ........................................................................................................................ - 18 - KHCO3....................................................................................................................... - 18 - KClO3......................................................................................................................... - 18 - KI ............................................................................................................................... - 18 - KAl(SO4)2 .................................................................................................................. - 19 - KMnO4....................................................................................................................... - 19 - KSCN ......................................................................................................................... - 19 - KH .............................................................................................................................. - 19 - L ......................................................................................................................................... - 19 - Li ................................................................................................................................ - 19 - Li2O ............................................................................................................................ - 19 - LiOH .......................................................................................................................... - 20 - Li2CO3........................................................................................................................ - 20 - LiHCO3 ...................................................................................................................... - 20 - M ........................................................................................................................................ - 20 - Mg .............................................................................................................................. - 20 - MgO ........................................................................................................................... - 20 - Mg(OH)2 .................................................................................................................... - 21 - MgCO3....................................................................................................................... - 21 - Mg(HCO3)2 ................................................................................................................ - 21 - MgSO4 ....................................................................................................................... - 21 - MnO2.......................................................................................................................... - 21 - N ........................................................................................................................................ - 21 - N2 ............................................................................................................................... - 21 -NH3 ............................................................................................................................ - 22 -NH4HCO3、(NH4)2CO3............................................................................................. - 22 -NH4Cl ......................................................................................................................... - 23 -NH4NO3 ..................................................................................................................... - 23 -(NH4)2SO3、(NH4)2SO4 ............................................................................................ - 23 -Na、Na2O、Na2O2.................................................................................................... - 23 -NaH ............................................................................................................................ - 24 -NaOH ......................................................................................................................... - 24 -NaAlO2....................................................................................................................... - 24 -NaCl、NaClO、NaBr、NaI ..................................................................................... - 25 -Na2CO3、NaHCO3 .................................................................................................... - 25 -NaNO3、NaNO2........................................................................................................ - 25 -Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4................................................................................. - 26 -Na2S、NaHS.............................................................................................................. - 26 -Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3..................................................................................... - 26 -Na2SiO3...................................................................................................................... - 26 -C6H5ONa .................................................................................................................... - 26 - O ........................................................................................................................................ - 26 - O2 ............................................................................................................................... - 26 -O3 ............................................................................................................................... - 27 - P ......................................................................................................................................... - 27 - P ................................................................................................................................. - 27 -P2O3、P2O5................................................................................................................ - 28 -Pb、PbO2................................................................................................................... - 28 -铅盐 ........................................................................................................................... - 28 - R ......................................................................................................................................... - 28 - S ......................................................................................................................................... - 29 - S ................................................................................................................................. - 29 -SO2............................................................................................................................. - 29 -SO3............................................................................................................................. - 30 -Si ................................................................................................................................ - 30 -SiO2............................................................................................................................ - 30 - Z ......................................................................................................................................... - 31 - Zn ............................................................................................................................... - 31 -ZnO ............................................................................................................................ - 31 -Zn(OH)2 ..................................................................................................................... - 31 -二、热化学方程式 ................................................................................................................... - 31 -B ......................................................................................................................................... - 31 -C ......................................................................................................................................... - 31 -H ........................................................................................................................................ - 32 -N ........................................................................................................................................ - 33 - P ......................................................................................................................................... - 33 - S ......................................................................................................................................... - 33 -三、有机反应方程式 ............................................................................................................... - 33 -(一)、烷烃......................................................................................................................... - 33 -(二)、烯烃......................................................................................................................... - 34 -(三)、炔烃......................................................................................................................... - 34 -(四)、芳香烃..................................................................................................................... - 34 -(五)、石油......................................................................................................................... - 35 -(六)、卤代烃..................................................................................................................... - 35 -(七)、醇类......................................................................................................................... - 35 -(八)、酚类......................................................................................................................... - 35 -(九)、醛类......................................................................................................................... - 36 -(十)、羧酸......................................................................................................................... - 36 -(十一)、糖类..................................................................................................................... - 37 - (十二)、油脂..................................................................................................................... - 37 - (十三)、氨基酸................................................................................................................. - 37 -四、离子反应方程式 ............................................................................................................... - 38 -A ........................................................................................................................................ - 38 -Al ............................................................................................................................... - 38 -Ag............................................................................................................................... - 39 -As ............................................................................................................................... - 39 -B ......................................................................................................................................... - 40 -Ba ............................................................................................................................... - 40 -Br ............................................................................................................................... - 40 -C ......................................................................................................................................... - 40 -C ................................................................................................................................. - 40 -Ca ............................................................................................................................... - 41 -Cl ................................................................................................................................ - 41 -CN .............................................................................................................................. - 42 -Cr ............................................................................................................................... - 42 -Cu ............................................................................................................................... - 42 -CxHyOz ..................................................................................................................... - 42 -F ......................................................................................................................................... - 43 -F2................................................................................................................................ - 43 -Fe ............................................................................................................................... - 43 -H ........................................................................................................................................ - 44 -H+............................................................................................................................... - 44 -H2O ............................................................................................................................ - 44 -H2O2........................................................................................................................... - 44 -H2CO3系列................................................................................................................ - 44 -H3PO4系列 ................................................................................................................ - 45 -H2S系列.................................................................................................................... - 45 -H2SO3系列 ................................................................................................................ - 46 -I .......................................................................................................................................... - 46 -L ......................................................................................................................................... - 47 - M ........................................................................................................................................ - 47 -Mg .............................................................................................................................. - 47 -Mn .............................................................................................................................. - 47 - N ........................................................................................................................................ - 47 - Na ............................................................................................................................... - 47 -NN3系列.................................................................................................................... - 48 -NO2-、NO3-................................................................................................................ - 48 - O ........................................................................................................................................ - 48 - P ......................................................................................................................................... - 49 - S ......................................................................................................................................... - 49 - S ................................................................................................................................. - 49 -Si ................................................................................................................................ - 50 - Z ......................................................................................................................................... - 50 - 五、电极反应方程式 ............................................................................................................... - 51 -(一)、原电池电极反应方程式......................................................................................... - 51 -1．Cu─H2SO4─Zn原电池..................................................................................... - 51 -2．Cu─FeCl3─C原电池 ........................................................................................ - 51 -3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀.................................................................. - 51 -4．氢氧燃料电池（中性介质）.............................................................................. - 51 -5．氢氧燃料电池（酸性介质）.............................................................................. - 51 -6．氢氧燃料电池（碱性介质）.............................................................................. - 52 -7．铅蓄电池（放电）.............................................................................................. - 52 -8．Al─NaOH─Mg原电池..................................................................................... - 52 -9．CH4燃料电池(碱性介质) ................................................................................... - 52 -10．熔融碳酸盐燃料电池........................................................................................ - 52 -11．银锌纽扣电池(碱性介质) ................................................................................. - 52 -(二)、电解电极反应方程式............................................................................................. - 53 -1．电解CuCl2溶液 .................................................................................................. - 53 -2．电解精炼铜.......................................................................................................... - 53 -3．电镀铜 ................................................................................................................. - 53 -4．电解饱和食盐水.................................................................................................. - 53 -5．电解HCl溶液..................................................................................................... - 53 -6．电解NaOH溶液 ................................................................................................. - 54 -7．电解H2SO4溶液 ................................................................................................. - 54 -8．电解KNO3溶液.................................................................................................. - 54 -9．电解CuSO4溶液................................................................................................. - 54 -10．电解AgNO3溶液.............................................................................................. - 54 -11．铅蓄电池充电.................................................................................................... - 54 -正文部分一、无机化学方程式AAg2AgClAgNO3AgNO3Ag3POAlAlAl+3O4Al(固Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓AlCl3 + 4NaOH ＝ Na[Al(OH)4] + 3NaClAl2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑AsAs2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O3As2S3 + 28HNO3(稀) + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑As2S3 + 28HNO3(浓) ＝ 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2OBBaBa(OH)2 + CO2＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2(过量) ＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2O 3Ba(OH)2+ 2H3PO3＝ Ba3(PO4)2↓ + 6H2O BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4＝ BaSO4↓ + 2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2OBaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)BeBe+2HCl=BaCl2+H2↑Be+2NaOH= Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BO2+2H2O。

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