高一化学《原子核外电子排布》学案
高中化学原子核外电子的排布
原子核外电子排布教学设计一、课程标准内容与目标：知识与技能1.理解原子核外电子排布遵循的规律：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2.学会书写1-36号元素的电子排布式、轨道表示式和外围电子排布式或轨道表示式。
过程与方法1.通过情景引入和独立学习，培养学生自学能力的同时，提高宏观辨识和微观探析能力，从宏观和微观相结合的角度分析与解决实际问题。
2.通过核外电子排布规律的学习，使学生深层次地理解必修二所学的核外电子排布知识，树立了证据推理意识，有利于原子结构模型的构建。
3.通过对典型元素核外电子排布的分析，类推其它元素，培养学生的类比推理的能力。
情感态度与价值观通过自学、讨论、等多种手段，激发学生学习、研究化学的兴趣和热情，增强学生学好化学的成就感和自信心。
二、教材分析：本节教材内容属于物质结构理论的范畴，原子结构不仅是本书的重点，也是整个中学化学教材的重点。
通过本节教材的学习，学生能够系统地掌握原子结构的知识，并且在原子的水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构的知识解释一些生活中常见的化学现象。
三、学情分析：本节是在学生已有原子结构的基础上，进一步深入研究原子结构，虽然学生有一定的理论基础，但这部分也比较枯燥，内容很抽象难以理解。
比如主族与副族原子结构示意图的书写区别，外围电子排布式的区别，价电子的区别、化合价的区别，能级交错现象，轨道全空半满全满的理解。
四、设计思路：针对学生的认知难点，在设计新课时，既要注意与学生已有原子结构及元素周期表知识相联系，也要注意教学内容的呈现形式。
通过课件形象直观的展现教学内容，设置问题引发学生思考驱动教学，展示化学史，以激发学生的学习兴趣，促进学生的化学科学素养的养成。
五、教学重点、难点：1．核外电子排布遵循的规律和电子排布式、轨道表示式的书写2. 书写1-36号元素的电子排布式和轨道表示式、外围电子排布式六、教学过程【引入】通过必修课程的学习我们知道，原于核外电子是分层排布的，那移外电子的注为规律有哪些呢？【展示】原子核外电子排布规律：电子总是优先排布在能量最低的电子层里；每个电子层最多只能排布2n²个电子；最外层不超过8个电子；（K层为最外层，不超过2个电子）次外层最多不超过18个电子。
核外电子排布导学案
核外电子排布导学案一、导学目标1. 了解原子结构和电子排布的基本概念；2. 掌握主要的物质结构模型；3. 理解电子排布的规则和原理；4. 能够运用电子排布规则解决相关问题。
二、知识回顾在开始学习核外电子排布之前，我们先来复习一下原子的基本结构和电子的性质。
1. 原子的基本结构原子由原子核和围绕核外运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电荷。
电子带有等量的负电荷。
2. 电子的性质(1) 电子质量很小，约为质子和中子质量的1/1836；(2) 电子带有负电荷，质子带有正电荷；(3) 电子以圆周或椭圆形轨道围绕原子核运动；(4) 电子具有波粒二象性。
三、电子排布的基本原理电子排布符合一定的规则和原理，我们来学习一下。
1. 能级的概念能级是指原子中电子能量的分层状态，每个能级可以容纳一定数量的电子。
能级的编号用主量子数n来表示，能级的能量随主量子数n的增加而增加。
2. 电子填充原则(1) 能级填充原则：按照从低能级到高能级的顺序，依次填充电子。
(2) 电子对排斥原则：在同一个能级上，电子填充时会尽量遵循同自旋电子相互排斥的原则，即每个能级上的电子尽量处于不同的轨道上，以使自旋相同的电子尽量分开。
(3) 先占先得原则：在填充同一个能级的电子时，具有较高的主量子数的电子先占据可用的轨道。
四、主要的物质结构模型1. 单电子模型单电子模型是最简单的原子结构模型，假设原子中只有一个电子。
这种模型适用于氢原子等具有一个电子的单质。
2. 纳沃模型纳沃模型是描述多电子原子结构的模型。
它采用了电子能级和轨道的概念来描述电子的排布规律。
3. 费米-狄拉克模型费米-狄拉克模型是用来描述多电子体系的统计模型，它考虑了电子自旋和波粒二象性的影响。
五、电子排布的规则下面我们来学习电子排布的具体规则。
1. 保里排斥原理保里排斥原理指出，在填充电子时，不同的电子将会尽可能占据不同的能级和轨道，以避免相互排斥。
学案1：1.1.3 原子核外电子排布规则
第3课时原子核外电子排布规则【目标导航】1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念。
2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握1～36号元素的原子的核外电子排布。
【基础落实】一、能量最低原理、泡利原理和洪特规则1．能量最低原理原子的电子排布遵循____________能使整个原子的能量处于________状态，简称能量最低原理。
2．泡利原理在一个原子轨道里最多只能容纳____个电子，而且它们的自旋状态________，这个原理称为泡利原理。
3．洪特规则当电子排布在________能级的________轨道时，基态原子中的电子总是优先____________________，而且自旋状态________，这个规则称为洪特规则。
跟踪训练1 一定呈＋1价的金属元素是()A．M层比L层电子数少6个电子的元素B．质量数为24，中子数为12的元素C．4s轨道上有1个电子的元素D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子二、电子排布式与电子排布图1.电子排布式用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。
写出下列基态原子的电子排布式：（1）16S：；（2）20Ca：；（3）26Fe：；（4）29Cu：。
2.电子排布图用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。
如Na：N：____________________________________O：____________________________________3.原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式和电子排布图反映的是基态原子即处于最低能量状态的原子的电子排布情况，它们相互关联，可以非常方便地相互转换。
(2)虽然电子排布是遵循构造原理的，但书写电子排布式时应按照能层的顺序书写。
如铁原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，而不写作1s22s22p63s23p64s23d6。
1.2.1原子核外电子排布 导学案
第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时：原子核外电子排布）【核心素养发展目标】1.通过阅读、交流、归纳知道电子层概念，电子层与电子能量的关系以及原子核外电子的排布规律；能正确写出1-20号元素原子的原子结构简图，知道原子核外电子排布的周期性变化。
2.通过作图、分析、归纳1-18号元素原子半径、化合价的变化，知道原子半径和元素主要化合价的周期性变化；能初步比较微粒半径大小，学习分析问题的方法，体会结构决定性质的理念。
【学习重点】原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。
【温馨提示】元素主要化合价与原子结构的关系可能是你的学习难点。
【自主学习】旧知回顾：同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，它们得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
新知预习：1．阅读教材P13-14，回答下列问题：（1）什么是电子层？电子的能量与电子运动区域之间存在什么关系？【答案】①概念：在多电子的原子里，电子运动的不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
②能量：按离原子核由近及远分为K、L、M、N、O、P……层，能量由低到高。
（2）原子核外电子排布的原则是什么？【答案】核外电子的排布一般总是尽先从内层排起，当一层排满后再填充下一层。
2．完成P14“科学探究1”。
【同步学习】情景导入：元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。
那么原子核外电子排布有什么规律呢？一、原子核外电子的排布活动一：电子的能量及电子层1．交流：“新知预习1（1）”。
2．小结：不同电子层的表示及能量关系（填写下表）3．交流：“新知预习1（2）”。
4．归纳小结：（1）原子核外电子排布规律——“四最”（一个最低、三个最多）。
【答案】①观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最多是8；次外层所能容纳的电子数最多是18；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是2、8、18、32。
【原创】《原子核外电子排布》导学案
（7）.温度越高，金属的导电性越好。（）
（8）.金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔沸点越高。（）
指导学生阅读课本并完成自学检测。
交流讨论
1、金属导电和电解质溶液导电的区别？
2、导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?
《原子核外电子排布》导学案
主备人：复备人：高一备课组备课时间：
第1课时（总2课时）
课型
授课班级
课前准备
教具、挂图、资料、课件、多媒体运用、实验等
学习目标
1、知识与技能
（1）了解氢、氧、镁等常见元素原子的核外电子分层排布
（2）通过氧化镁的形成，了解镁与氧气反应的本质；
（3）掌握构成原子的粒子间的关系并能根据原子组成符号判断原子的构成；
指导学生从知识与能力方面明确学习目标。
自学检测
判断下列说法的正误:
（1）.金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性。（）
（2）.金属元素在化合物中的化合价一定显正价。（）
（3）.金属元素在不同化合物中的化合价均不相同。（）（4）.Biblioteka 属元素的单质在常温下为金属晶体。（）
（5）.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失。（）
3、大多数金属都具有良好的延展性，而合金的延展性却比较差，这是为什么？
4、什么是原子化热？原子化热与金属的硬度、熔点有何关系？
指导学生小组活动，通过提问，板演等形式引导学生思考，为重难点的把握，新知识的学习做好铺垫。
释疑解难
1、定义：
化学上把金属离子和自由电子之间强烈的相互作用称为金属键
2、性质：
原子核外电子排布导学案
原子核外电子排布班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读课本第5页，背诵构造原理中电子的填充顺序，2.通过阅读课本第6页表1-1，能够准确写出1-36号元素的原子核外电子排布式。
3.通过阅读课本第7页，能够区分基态，激发态，并能说出原子光谱的概念及其应用。
4.通过阅读课本11页，能利用泡利原理和洪特规则的概念书写核外电子排布式和电子排布图【重点难点】重点：基态电子排布式，基态电子排布图的书写;基态激发态的辨别;原子光谱的应用难点：1-36号电子排布式的书写;1-36号电子排布图的绘制.【导学流程】一知识链接:简化的电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示,所得到的式子称为简化电子排布式。
例如碳、钠的电子排布式各为1s22s22p2;1s22s22p63s1，其简化的电子排布式可以分别表示为[He]2s22p2;[Ne]3s1。
二.基础感知1.结合课本第6页表1-1中所给知识回答下列问题:(1)书写电子排布式时总是按照电子的填充顺序来书写吗?。
(2)在电子填充过程中,电子先填充3d能级,还是4s能级?电子排布式书写顺序是否与之相同?(3)解释为什么钾的原子核外电子排布为2881而不是289?2.写出N 、Si，O2-、Cl的电子排布式？3.勾画并记忆基态原子和激发态原子的定义，解释原子光谱形成原因；并回答焰色反应为什么是物理变化而非化学变化？4.通过阅读课本11页，回答下列问题：①s、p、d、f能级上分别有几个轨道，每一个轨道中最多充满几个电子，在已经填充的电子轨道中，电子的自旋方向是否相同？②结合泡利原理和洪特规则，画出N、O两种元素的电子排布图。
5.完成课本12页学与问以及课后题P12页的4、5、6.。
高一化学原子核外电子排布学案
高一化学教学案(1)专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子排布编写：于建东 审核：许乃祥班级： 学号： 姓名：【学习目标】1.复习原子的结构及各微粒之间的关系。
2.知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况。
3.认识元素的性质与原子核外电子的排布关系。
【知识梳理】一、原子结构(一)原子结构质子（1个质子带1个单位正电荷） 原子核外电子（1个电子带1个单位负电荷）(二)质量数：质量数(A ) ＝质子数(Z )+中子数(N )原子 中各字母的意义？A —— 代表质量数； z ——代表核电荷数(质子数)；c ——代表离子所带的电荷数；d ——代表元素的化合价数；n ——代表一个分子中的原子个数；小结：①在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数②在阳离子中：核内质子数—核外电子数＝所带电荷数③在阴离子中：核外电子数—核内质子数＝所带电荷数④质子数+中子数＝质量数＝核素的近似相对原子质量(三)元素、核素、同位素1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
2、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。
同种核素，质子数相等，中子数也相等。
3、同位素：同种元素的不同核素互称同位素。
即质子数相同、中子数不同(或质量数不同) 的核素。
如 12C 、13C 、14C ； 1H 、2H 、 3H①同位素的化学性质几乎完全相同. 某些物理性质不同。
②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般相同。
二、原子核外电子的排布1．原子核外电子运动的特征核外电子质量很小（9.10×10-31kg ）、运动空间很小（原子半径：n×10-10m ）、运动速原子核 中子（不显电性） XC ± A Z n ±d率很快（2.2×108m/s ）。
2、原子核外电子的分层排布多电子原子中，依电子运动区域的远近而划分为电子层。
原子核外电子排布教案
原子核外电子排布教案章节一：引言教学目标：1. 让学生了解原子的基本结构。
2. 引导学生理解电子在原子中的排布规律。
教学内容：1. 原子的基本结构2. 电子的排布规律教学步骤：1. 引导学生回顾原子的基本结构，即原子核和核外电子。
2. 讲解电子在原子中的排布规律，如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
章节二：s轨道电子排布教学目标：1. 让学生掌握s轨道电子的排布规律。
2. 培养学生运用电子排布规则解决实际问题的能力。
教学内容：1. s轨道电子的排布规律2. 实例分析教学步骤：1. 讲解s轨道电子的排布规律，如2s轨道上的电子排布。
2. 分析实例，如氢原子、氦原子的电子排布。
章节三：p轨道电子排布教学目标：1. 让学生了解p轨道电子的排布特点。
2. 培养学生运用电子排布规则解决实际问题的能力。
教学内容：1. p轨道电子的排布特点2. 实例分析教学步骤：1. 讲解p轨道电子的排布特点，如3p轨道上的电子排布。
2. 分析实例，如锂原子、硼原子的电子排布。
章节四：d轨道电子排布教学目标：1. 让学生掌握d轨道电子的排布规律。
2. 培养学生运用电子排布规则解决实际问题的能力。
教学内容：1. d轨道电子的排布规律2. 实例分析教学步骤：1. 讲解d轨道电子的排布规律，如3d轨道上的电子排布。
2. 分析实例，如铁原子、钴原子的电子排布。
章节五：f轨道电子排布教学目标：1. 让学生了解f轨道电子的排布特点。
2. 培养学生运用电子排布规则解决实际问题的能力。
教学内容：1. f轨道电子的排布特点2. 实例分析教学步骤：1. 讲解f轨道电子的排布特点，如4f轨道上的电子排布。
2. 分析实例，如钆原子、铽原子的电子排布。
章节六：电子排布与元素周期表教学目标：1. 让学生理解电子排布与元素周期表的关系。
2. 培养学生运用电子排布知识分析元素性质的能力。
教学内容：1. 元素周期表的排列规律2. 电子排布与元素周期表的关系教学步骤：1. 讲解元素周期表的排列规律，如周期和族的划分。
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高一年级化学学科学案
原子核外电子排布
班级_______姓名_________学号_______
【学习目标】
1．了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况
2．知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构
【新课引入】
构成物质的微粒有哪些？日常生活中你经常接触到一些化学物质，如饮用水、食盐、铜导
线等。
试指出构成这些物质的微粒各是什么？
【交流探讨】
古希腊哲学家曾提出：物质是由不可分割的微粒（即原子）构成的。
⑴原子到底是什么？⑵科学家眼里的原子是怎样的？
⑶科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？
原了结构模型的演变
1．阅读教材P27-28，并填写下列空格
①德谟克利特的古代原子学说。
古希腊哲学家认为是构成物质的微粒。
是万物变化的根本原因。
②道尔顿的近代原子学说。
年，英国科学家是的创始人。
他认为物质都是由
构成的，原子是不可分割的。
③汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。
年，英国科学家发现了电子，使人们认识到原子是可以再分的。
④卢瑟福的带核原子结构模型。
年，物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由和
构成的，带正电荷，位于，它几乎集中了原子的全部质量，
带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。
⑤玻尔的轨道原子结构模型。
年，丹麦物理学家指出，原子核外电子在上绕核作高
速运动。
⑥，科学家揭示了规律，用
描述核外电子运动。
【典型例题】
1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:
①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实
心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的 ( ) A.只有③ B.只有①③ C.只有②③ D.有①②③
【交流探讨】
原子结构模型演变历史中我们得到哪些启迪？自道尔顿提出原子论后，人们相继发现了电子。
对于多电子原子中的电子在原子核外是如何运动
【概念形成】
1.核外电子排布的简单规律
2.原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
【问题解决】
1.核电荷数1-18的元素的核外电子排布情况
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
【问题探究】
学生阅读教材P29思考、交流下列三个问题：
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表
现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事
实进行解释吗?
2.金属元素原子最外层电子数，非金属元素原子最外层电子数一般是多少?
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
【归纳总结】
⑴原子核外电子是 __ ____排布
⑵金属元素的原子最外层一般有少于_ 个电子，在化学反应中易_ __最外层电子，
使次外层变成最外层，从而达到“_ _结构”，生成较稳定的离子。
⑶非金属元素的原子最外层一般有多于_ _个电子，在化学反应中易_ 电子，使最
外层达到“_ _ 结构”，生成较稳定的离子。
⑷在化学反应中， _ 不发生变化，但原子的_ 可能发生变化，元素的
化学性质主要决定于原子结构中的
⑸元素化合价与得失电子数的关系
①活泼金属元素最高正化合价=___ =___
②活泼非金属元素最低化合价=____ =___
【课外练习】
1.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是 ( )
A. 道尔顿
B. 爱因斯坦
C. 玻尔
D. 普朗克
2.下列原子结构示意图中,正确的是 ( )
3.下列说法正确的是（）
A.原子是不可再分的粒子
B.相对原子质量就是原子的实际质量
C.分子是保持物质性质的最小粒子
D.与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
4.在化学反应中不可能实现的是（）
A.一种原子变成另一种原子
B.一种分子变成另一种分子
C.一种离子变成另一种离子
D.一种单质变成另一种化合物
5. 下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li+相差两个电子层的是（）A．F- B．Mg2+ C．S2- D．Na +
6.下列微粒中，电子层结构完全相同的是（）A．S2-、Cl-、K+ B．Cl-、Na+、Al3+
C．Na+、Mg2+、F- D．O2-、Mg2+、Cl-
7.下列叙述中正确的是 ( )
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；
B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；
C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；
D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。
8.以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你找出它们的对应关系。
①道尔顿②汤姆生③卢瑟福④玻尔
a.提出原子由原子核和电子构成
b.发现原子中存在电子
c.提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动
d.提出物质是由原子构成的
①和②和③和④和
9.画出下列各微粒的结构示意图：
（1）与氖原子电子层结构相同的—2价阴离子：。
（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：。
10. 写出有关元素符号（1—18号元素）：
（1）电子总数是最外层电子数两倍的元素是；
（2）最外层电子数是次外层电子数的两倍的元素是；
（3）次外层电子数是最外层电子数两倍的元素是；
（4）内层电子总数是最外层电子数两倍的元素是。
11. 某微粒的结构示意图可表示为：
⑴ x表示， y表示
⑵当y = 8时，若该微粒为中性原子，则x = 。
⑶当y = 8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒的表示符号。
12.有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子， D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
回答下列问题：
（1）上述四种元素的名称分别是A B C D ；（2）画出A离子、C原子的结构示意图，。