物质的微观构成和宏观组成

1、分子和原子：
2、分子是由原子构成的；有些分子由同种原子构成如：1个氧分子（O 2）是由
多数分子由不同种原子构成如：1个二氧化碳分子（CO 2）是由
3、注意：水是由水 构成的，
水分子是由 构成的， 1个水分子是由 和 构成的。

有的物质是由原子直接构成的，如：汞是由
4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化： 。

化学变化： 。

如：水蒸发时水分子的 变大，但水分子 ，故为 变化， 实验室用过氧化氢分解制取氧气时， 分子就变成了 和 ，故为 变化。

再如，加热红色的氧化汞粉末时， 会分解成 和 ，每 个 结合成 个 ，许多 聚集成 。

5、化学变化的实质：在化学变化过程中， 分裂变成 ， 重新组合，形成新物质的 。

如：
水在化学变化中的最小粒子是 。

6、从微观角度解释纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：
纯净物 ，混合物由 如： 又如图： 7、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
8、原子是由居于原子中心的
和原子核是由 和 两种粒子构成的。

9、由于原子核内的质子带__________________，中子____________，原子核带的___________________与____________________相等， 相反，所以整个原子不显电性。

不同种类的原子，核内的质子数________，核外的电子数______________。

10、在原子中 =______________=________________ 11、不同原子的根本区别是__________________________________
说明：原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

14、相对原子质量是指以____________________________，其他原子的质量跟_____________________。

符号为Ar 。

单位为“1” 15、⨯
=
(kg) (kg) 相对原子质量 16、原子的质量主要集中在__________________上，
质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于____，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计。

17、相对原子质量≈ +
决定元素种类 （核电荷数）
18、三决定 决定元素化学性质
决定原子的质量
19、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上： 1)能保持物质化学性质的最小粒子是 2)化学变化中的最小粒子是 3)带正电荷的粒子是 4)不显电性的粒子是 5)质量最小的粒子是 6)在同一原子中数目相等的粒子是 7)决定原子质量大小的粒子主要是 8)构成物质的基本粒子是 和离子 9)构成原子的基本粒子是 10)参加化学反应一定发生变化的粒子是
20、离子的形成：氯化钠（NaCl ）中，钠原子的最外层有 个电子，容易 而 ，形成 。

氯原子最外层有 个电子，容易 电子而 ，形成 。

这样两者都形成相对稳定结构，整个化合物 电性。

21、离子定义 ；
阳离子 如：镁离子 ；铝离子 ； 阴离子 如：硫离子 ；氧离子 ； 22 25、
上述示意图中表示原子的是： ；表示阳离子的是： ；表示阴离子的是： ；表示稳定结构的是： ；表示金属元素的是： ；
表示非金属元素的是： ；表示稀有气体元素的是： ；表示同种元素的是： ；化学性质相似的是： 。

26、分子与原子区别： 原子与离子区别：
27、元素：
观察下表中几种不同的碳原子
【填空】（1）原子中的质子数（核外电子数）都是，这样的原子都是。

1.元素定义：元素是数（即数）相同的一类原子的总称。

（1）元素种类有种。

组成了几千万种物质。

元素种类决定于原子的数（或数），即不同元素的本质区别是原子的不同
如：质子数为8的氧原子统称为；质子数为1的氢原子统称为；
（2）元素分类：、、。

通过汉子的偏旁来区分。

P62
提示：化学反应前后原子的种类，元素的种类。

（p59讨论）
理一理：学完本课，你对“分子，原子，元素，物质“四个概念间的相互关系有哪些认识？
2
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c．水是由氧原子和氢原子构成的。

3、说一说：①水是由构成的。

②水分子是由构成的。

③一个水分子是由构成的。

④水是由组成的。

⑤铁是由构成的。

⑥铁是由组成的。

⑦氯化钠（NaCl）是由组成的。

是由构成的。

4、(1)二氧化碳是由碳和氧组成的。

(2)二氧化碳分子是由碳和氧构成的。

(3)氧化镁(MgO)、二氧化碳CO2)、氧化汞(HgO)中都含有元素。

5.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？
6.地壳和生物体中的一些元素的含量：（阅读P60图3-17和表3-3回答）
（1）地壳中含量居于前五位的元素分别是：、、、、，其中属于金属元素的是，属于非金属的是。

（2）生物体内含量居于前三位的元素分别是、、。

（3）空气中最多的元素是、其次是。

7、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由组成
原子：金属（Cu、Fe）;稀有气体(He、Ne、Ar);碳、硅、硫、磷(C、Si、S、P)等。

、
物质构成分子：如氯化氢(HCl、CO2); H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由、构成
混合物（多种物质）
分类、、
纯净物
定义：
单质：
化合物：
氧化物：
8.在①水（Ｈ2Ｏ）、②氢气（Ｈ2）、③二氧化碳（CO2）、④液氧（O2）、⑤铁（Fe）、⑥冰水混合物⑦氨气（NH3）、
⑧过氧化氢（H2O2）、⑨高锰酸钾（KMnO4）等物质中（用序号填空）：
属于单质的是；属于化合物的是，属于氧化物的是。

9．下列物质：①空气，②氧气，③二氧化硫，④五氧化二磷，⑤高锰酸，⑥氯酸钾，⑦氯化钾，⑧河水，⑨糖水，⑩汽水。

其中属于混合物的是________________________；属于单质的是；属于化合物的是____________________________；属于氧化物的是________________________；含有氧元素的是__________；含有氧分子的是__________。

二、元素符号：
3.元素符号的意义：
（1）表示（宏观意义）；（2）表示（微观意义）
（3）金属、稀有气体、固非金属的元素符号还可以表示
如：H表示、。

2H表示。

Cu表示、、。

元素符号前面加数值，表示原子的数目，只有微观意义。

如：2N表示2个氮；
5个铁原子写作：，6个氟原子写作：，n个镁原子写作：。

二、写出下列符号的含义及符号：
C ：P ：He：硅元素:
氖气: I : Fe：一个钾原子:
金属钠: Ca : 氮原子: 银元素:
Ｈ：２Ｈ：H2 2H2
H+: 2 H+: Ｏ：２Ｏ：
Ｏ２－:２Ｏ２－：Fe2+: Fe3+:
三、写出下列符号中数字“2”的含义：
H2O：2He: 2Ne: 2Mg: Ｍg2+ : 2Ｍg2+: 2S:
2N: 2N2: ①：②：
2Ｏ２－：前边的2：后边的2：
2Fe：2H2O：前边的2。