初三化学物质的分离除杂和提纯
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。
3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。
4. 实验操作技巧和注意事项。
三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。
2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。
3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。
5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。
四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。
3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。
五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。
3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。
六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。
2. 理解除杂原则及应用。
3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。
教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。
2. 除杂原则在实际操作中的应用。
3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。
七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。
3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。
【化学】中考化学化学除杂分离和提纯技巧(很有用)及练习题
C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不参与反应，混合气体通过氧化铜后只有二氧化碳气体，达到去除一氧化碳的目的，选项C正确；
D、氧化铜为固体，在空气中稳定存在，碳与氧气反应生成二氧化碳，变为气体，排放到空气中，剩余固体只有氧化铜，达到去除碳的目的，选项D正确。故选B。
A．④②⑤③①⑥ B．②④⑤①③⑥ C．②⑤④①③⑥ D．⑤④②③①⑥
【答案】C
【解析】
【详解】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥。
物质
杂质
除杂质的方法
A
NaOH溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液、过滤
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量的铁粉，过滤
C
HCl气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D
NaCl固体
Na2CO3
加入适量的稀盐酸，蒸发
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
九年级化学 物质的分离、除杂和提纯
九年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：授课教师：授课时间：专题物质的分离、除杂和提纯目标熟悉常见物质的物理和化学性质，掌握物质的分离、除杂和提纯的解决方法重难点掌握物质的分离、除杂和提纯的解决方法知识点一：物质的性质归纳1、物质的检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
2、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl （食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物3、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色4、用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
初中化学专题复习物质的分离和除杂
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量试剂除去。
二、基本方法——多步除杂
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某趣小组将样品溶解后进行如下实验：
A溶液中溶质可能为 (只写一种)。
二、基本方法——多步除杂
除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，一般采用下列方法和步骤： 将粗盐加足量水溶解 加入过量的溶液a，产生白色沉淀 加入过量的溶液b，产生白色沉淀 加入过量的溶液c，产生白色沉淀 过滤去所有的沉淀 将滤液加稀盐酸至pH=7,蒸发得NaCl固体 回答下列问题：
二、基本方法——多步除杂
初中化学专题复习
物 质 的 除 杂
.将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
提纯和除杂应遵循三个原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少主要成分）；易分离（反应后，物质状态不同，便于分离）。
若同时有多种方法能除去杂质，要选择步骤最简单、操作最简便、除杂最干净的方法。
将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是 。
从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是 。
因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的 后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
二、基本方法——化学方法
4. 加热法：通过加热（或高温）将杂质转化为被提纯的物质。 【练习8】除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。 ① CaO(CaCO3) 。 ② CuO(Cu) 。
物质的分离、除杂和提纯
物质的分离、除杂和提纯归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
形成性练习1．写出下列概念的定义纯净物：叫纯净物。
世界上没有绝对的纯净物。
混合物：混合物是。
混合物没有固定的和。
物质的纯度：混合物中主要成分的叫物质的纯度。
物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。
2．实验室有下列几种物质，①石灰水；②糖水；③二氧化碳；④蔗糖；⑤氧气；⑥泥浆水以上六种物质中，属于混合物的是；属于纯净物的是；（用序号填空）3．下列说法正确的选项是（）A. 自然界中没有、但人工能制作出绝对的纯净物B. 物质的纯度只用以表示主要成分的含量C．中学化学试验中要用纯度最高的试剂D．世界上没有绝对纯净的物质，纯净是只是相对的说法4．填空（1）过滤常用于分离（2）过滤操作要点：①“一贴”②“二低”；；③“三靠”；；；（3）玻璃棒在过滤中的作用：5．进行过滤操作，应选用的一组仪器是（）A．烧杯．酒精灯．试管．铁架台．漏斗B．漏斗．玻璃棒．烧杯．铁架台．滤纸C．滤纸．烧杯．试管夹．漏斗．玻璃棒D．滤纸．烧杯．试管夹．试管．铁架台6．右图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图。
初中化学总复习物质的分离与除杂(教案)
初中化学总复习物质的分离与除杂(教案）九年级化学中考实验探究专题复习物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
分离和提纯的依据是物质性质的差异。
要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。
同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。
二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。
二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。
三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。
四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。
五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。
六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。
2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。
3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。
教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。
2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。
3. 实验中可能出现的意外情况的处理。
七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。
2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。
3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。
中考化学第二轮复习：专题三物质的分离、除杂和共存
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种受温度变化影响大，另一种受 温度变化影响不大时，可考虑降温结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离， 如 NaCl 和 KNO3 的混合物的分离。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如 BaCl2 和 NaCl 的混合物， 可将混合物先溶于水，加入适量的 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 沉淀和 NaCl 溶液。将 沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量稀盐酸，CO2 气体逸出，得到 BaCl2 溶液。再 分别把 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 和 BaCl2 固体。
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3．明确几个优化原则 (1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的 方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质量的方法，即“化腐朽为神 秘”。 (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀 法、吸取法、转化法等)。
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例2 (202X·四川乐山)除去下列各组物质中的少量杂质，选用的试剂或操作方 法不合理的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法或步骤
A
Cu
Fe
加稀盐酸(足量)、 过滤、洗涤、干燥
B
CO
CO2
C
KCl
MnO2
D
NaNO3 溶液
NaCl
通入足量的 NaOH 溶液 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的硝酸银溶液、过滤
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例 1 把 CaCO3、NaCl、MgCl2 三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的
试剂依次是(Leabharlann )A．H2O、NaOH、HCl
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专题六物质的分离、除杂和提纯归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外还应选择适宜的杂质或产物以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下 1、应注意几个不⑴不能玉石俱焚。
即试剂一般与杂质反应不与要保留的物质反应。
但特殊情况下所加试剂需要和保留物质反应但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵不增、不减。
即不增加新的杂质不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
⑷不能旧貌变新颜。
即除杂结束前要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质又可增加保留物质的方法即一举两得。
⑶先考虑物理方法再用化学方法。
拓展延伸一、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法⑴吸收法用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如除去CO中混有的少量CO2可先用浓Na OH溶液吸收CO2再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体HCl、NH3等NaOH固体 CO2、HCl、H20 无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20 灼热的铜网O2 NaOH溶液 CO2、HCl 灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20⑵转化法通过化学反应将杂质气体转化为所要得到的气体。
如除去CO2中的少量C O可将混合气体通过足量的灼热CuOCO CuO Cu CO2。
2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的选择干燥要根据气体的性质一般原则是酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4 酸性液态H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等 NH3 A 固体NaOH 生石灰碱性固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl B或C 无水CaCl※中性固态除NH3外所有气体 NH3 B或C ⑵常用干燥装置如下注意选择吸收装置时要注意进、出气体导管的连接方法若用洗气瓶要注意长进短出若用干燥管要注意大进小出。
先除去气体中含有的其他杂质干燥除去水蒸气的操作放在最后。
二、物质的分离和提纯分离和提纯的主要方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物续表方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3可加适量稀H2SO4Na2CO3 H2SO4Na2SO4 CO2↑ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的 Na2SO4可加适量的BaCl2Na2SO4 BaCl2BaSO4↓2NaCl 置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的CuSO4可加过量的铁粉再过滤CuSO4FeCuFe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉可加适量稀硫酸再过滤CuOH2SO4CuSO4 H2O加热法杂质受热易分解通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热CaCO3CaO CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO可将气体通过灼热的Cu OCOCuOCuCO2当然实际分离与提纯还会有一些其他方法在实际解题时要因题而解也可以综合而灵活地运用几种方法。
问题探究问题1除去NaCl溶液中的杂质BaOH2若只准加入一种试剂则这种试剂是_______。
【分析】除去杂质的方法有多种原则是不引入新的杂质对所提纯的物质不能改变把杂质转化成所需要的物质便于分离。
如将杂质被溶液吸收将杂质转化为气体或沉淀将不溶的杂质转为可溶物等。
根据题目要求除去BaOH2可以加入带有SO42-的试剂如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等它们都能与BaOH2反应生成BaSO4沉淀。
但是如果选用Na2SO4溶液除了生成BaSO4同时还有NaOH产生NaOH是能溶于水的无法与Na Cl分开。
等于除去BaOH2的同时又引进了新的杂质NaOH。
如果选用CuSO4溶液则生成BaSO4和CuOH2两种沉淀再经过过滤即可得到较纯的NaCl。
当然加入Fe2SO43溶液也可除去杂质BaOH2。
若选用H2SO4则生成BaSO4和水也可除去杂质BaOH2。
【答案】 CuSO4或Fe2SO43或H2SO4问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠应选用适量的试剂是 A.稀硫酸B.硝酸银C.澄清石灰水D.稀盐酸【分析】本题除去杂质碳酸钠可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应把杂质变成CO2气体逸出。
但要注意加入的酸只能是盐酸否则又会产生新的钠盐杂质。
【答案】 D 问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物应选用的一组试剂是 A.H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D.H2O、KOH、HNO3【分析】此题中因NaCl 、FeCl3均溶于水BaSO4难溶于水所以先用水溶解利用溶解性差异过滤分离然后用NaOH溶液与滤液反应NaCl未变化FeCl3被转化为FeOH3↓通过过滤分别得到滤液和沉淀将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl将沉淀与HCl溶液反应可使转化为FeOH3的FeCl3得以复原。
在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则所以选C。
【答案】C问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列5项操作①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C.②⑤④①③ D. ⑤②④①③【分析】除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序为了保证将杂质除尽所加试剂必须过量因此为了不引进新杂质后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。
本题加入试剂及顺序是a加过量的BaCl2溶液除去SO42b加过量的NaOH溶液除去Mg2c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2、Ca2d过滤除去生成的沉淀CaCO3、BaCO3、MgOH2和泥沙e加适量的盐酸除去过量的CO32和OH由于b和a顺序互换不影响除杂目的所以前两步操作顺序可颠倒。
【答案】C、D。
学以致用一、选择题每小题只有一个选项符合题意1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气欲获得干燥纯净的氮气可采取下列操作①通过浓硫酸②通过填充氧化铜的加热管③通过氢氧化钠浓溶液④通过浓盐酸。
最好的组合顺序是A、①→②→③ B、③→②→④ C、③→②→① D、④→②→③2、下列各组物质中的杂质括号内为杂质只需加入适量稀硫酸就能除去的是 A. NaClNa2CO3 B. FeCu C. Na2CO3CaCO3 D. HClBaCl23、下列各组物质的溶液不另加试剂无法一一鉴别的是 A.NaOH HCl CuSO4MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C.KNO3 HCl CaCl2 NaOH D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2 4、分离下列各组物质的方法不正确的是A.用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C.用蒸馏法依据物质沸点的不同分离煤油和水的混合物D.通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2得纯净的CO5、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法其中正确的是选项物质杂质除杂试剂或操作方法 A 氯化钠溶液氯化镁加入适量烧碱溶液再过滤 B 硝酸钠溶液硫酸钠加入适量氯化钡溶液再过滤 C熟石灰石灰石高温煅烧 D 二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水6、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作可以分离的一组混合物是A.木炭粉和二氧化锰B.铁粉和硫酸铜晶体C.氯化钡和硫酸钾D.二氧化锰和氯化钠7、下列实验方案中能达到预期目的的是 A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢主要成分CaCO3和MgOH2 D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4得到纯净的KNO3溶液8、实验操作方法①称量②过滤③蒸发④结晶其中可用于混合物分离的是 A. ①②B. ③④C. ①②③D.②③④二、填空题9、右图所示的装置有多种用途。
根据实验需要气体既可从a导入也可以从b口导入。
瓶中既可加入其他物质也可以加入不同的液体或固体颗粒等。
请根据要求将相关内容填入下表然后结合物理知识回答问题用途气体入口a或b瓶中物质①收集H2②排气法收集CO2 空气③排水法收集O2 水④除去H2中的杂质HCl气体⑤干燥CO2气体⑥验证CO气体中含有CO2杂质并除去结合物理知识简述在表内第③项中排水法收集O2操作成功的原理。
10、为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂适量进行实验。
请你对他们所选用的试剂进行评价学生选用试剂评价是否可行并简述理由甲乙 H2SO4 丙 BaOH211、某课外活动小组通过Internet网上资料得知废弃的定影液中含有一定量的AgNO 3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液准备将其中的银以单质的形式回收。
于是。
他们进行了以下实验活动 1设计方案①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质 2小组讨论①选择加入的金属甲同学认为向定影液中加入过量的铜粉则得到的金属混合物含有银和铜乙同学认为向定影液中加入过量的铁粉则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为同学的方案更合理其原因是。
该方案的化学方程式为。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是化学方程式为。
3进行实验过程如下请回答操作a是需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和溶液B中溶质的化学式为。
4产品验证请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉方法是答案一、选择题 1、C 2、D 3、C 4、D 5、A 6、D 7、C 8、D 二、填空题9、①b空气②a③b④aNaOH溶液或AgNO3溶液或水⑤a浓H2SO4⑥a澄清的石灰水或BaOH2溶液 10、甲不行除去Na2CO3的同时又引入了新杂质NaCl。