高二年级化学第一学期期中考试试卷1
常熟市2023-2024学年高二上学期期中考试 化学
常熟市2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学2023.11注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分．调研时间75分钟．2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内． 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23第I 卷（选择题，共42分）一、单项选择题：（共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．）1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ） A ．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B ．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理 C ．华为5G 手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D ．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变（常温混合）又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为3Fe 3eFe -+-B ．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为2Cu2e Cu +-+C ．()2H g 在()2O g 中完全燃烧，生成2mol ()2H O l ，放出571.6kJ 的热量，表示2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g O g 2H O l + 1571.6k J mo l H -∆=-⋅ D ．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2222Cl 2H O H Cl 2OH -+↑+↑+通电3．下列各装置能达到相应实验目的的是（ ）A ．图甲，中和热的测定B ．图乙，该装置可持续供电C ．图丙，在铁制品表面镀锌D ．图丁，测定稀硫酸的pH4．已知：()()()2232SO g O g 2SO g + H ∆在不同条件下反应进程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该反应低温下能自发进行B ．过程b 使用了催化剂，降低了正反应的活化能，使反应的H ∆减小C ．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数增多，反应速率加快D ．该反应中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量 5．1000K 时，在密闭容器内发生反应：()()()222NO g 2NO g O g + 0H ∆>，下列图像与该反应体系相符的是（ ）图1图2图3图4A ．图1表示温度对反应的影响B ．图2表示压强对物质平衡百分含量的影响C ．图3表示恒容再充入2NOD ．图4表示体积增大至原来的2倍6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使24SO -与2H 反应生成2S-，加速钢管腐蚀，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．正极反应式为22O 2H O 4e 4OH --++B ．钢管腐蚀的产物中仅含有FeSC ．向钢中加入Cu 制成合金可减缓钢管的腐蚀D ．24SO -与2H 反应可表示为222424H SOS 4H O --++厌氧细菌7．在某金（5Au ）催化剂表面HCOOH 分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用*标注）如图所示．下列说法不．正确的是（ ）A ．首先断裂的化学键是H ―O 键B ．HCOO*是反应中间体C ．反应***HCOOH HCOO H →+为决速步骤D ．反应()()()22HCOOH g CO g H g →+的0H ∆> 8．关于反应()()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g 2CO g +++ 149k J m o lH -∆=-⋅说法正确的是（ ）A ．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v 逆增大，v 正减小B ．保持其他条件不变，平衡时通入2Cl ，达到新平衡时()()()2422CO TiCl Cl c c c ⋅变小C ．反应生成1mol 4TiCl ，转移电子数目为232 6.0210⨯⨯D ．及时分离出CO ，有利于4TiCl 生成9．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO ），可通过反应：()()()324NH g 4NO g O g ++()()224N g 6H O g + 11627.7k J m o lH -∆=-⋅除去．在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示．下列说法一定正确的是（ ）A ．升高温度可提高反应中NO 的平衡转化率B ．图中X 点所示条件下，反应时间足够长，NO 的转化率能达到Y 点的值C ．催化剂B 的性能优于催化剂AD ．图中Z 点到W 点NO 的转化率降低的原因是平衡逆向移动 10．下列有关有机物的叙述正确的是（ ）①淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体； ②油脂没有固定的熔沸点；③用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽；④糖类、油脂、蛋白质、天然橡胶都属于天然高分子化合物； ⑤蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解都能得到两种物质 A ．②③B ．①④C ．③④D ．②⑤11．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：()()()2432NH COONH s 2NH g CO g +，该反应的平衡常数的负对数()lg K -随温度（T ）的变化如图所示，下列说法不．正确的是（ ）A ．该反应的0H ∆>B ．A 点对应状态的平衡常数K 的值为 2.29410-C ．30℃时，B 点对应状态的v v <正逆D ．混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断该反应已达到平衡状态 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）13．某钠离子电池结构如图所示，电极A 为含钠过渡金属氧化物（2Na TMO x ），电极B 为硬碳，充电时Na +得电子成为Na 嵌入硬碳中．下列说法不．正确的是（ ）A ．充电时，电极B 与外接直流电源的负极相连B ．放电时，外电路通过amol 电子时，A 极区电解质损失amol Na +C ．放电时，电极A 为正极，反应可表示为122Na TMO Na eNaTMO x x x +--++D ．电池总反应可表示为122Na TMO Na C NaTMO C x x -++14．2CO 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ：()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++；11122.5kJ mol H -∆=-⋅ 反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++；12akJ mol H -∆=⋅在恒压、起始投料比()()22CO 1H 3n n =时，若仅考虑上述反应，平衡时33CH OCH 和CO 的选择性及2CO的转化率随温度的变化如图中实线所示．33CH OCH 的选择性()()3322CH OCH 100%CO n n =⨯生成反应，下列说法不．正确的是（ ）A ．图中曲线③表示平衡时2CO 转化率随温度的变化B ．0a >C ．平衡时2H 转化率随温度的变化如图中虚线所示D ．200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高33CH OCH 的生产效率第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：（共4题，共58分．）15．（15分）工业合成氨是人类科技的一项重大突破，目前我国氨生产能力位居世界首位． （1）传统合成氨原理为：()()()223N g 3H g 2NH g + 192.4k J m o l H -∆=-⋅．①在恒温恒容密闭容器中充入2mol 2N 和6mol 2H 进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是______．a ．断裂6mol H ―H 同时生成6mol N ―Hb ．容器内压强保持不变c ．混合气体密度保持不变d ．容器内2N 、2H 、3NH 物质的量之比为1∶3∶2e ．3NH 的百分含量保持不变②已知传统合成氨反应的速率方程为：()()()1223N H NH v kc c c αβ-=，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为______．（2）常压电化学法合成氨电解装置如题15图所示．题15图已知熔融NaOH ―KOH 为电解液，纳米23Fe O 起催化作用，在电极上发生反应生成中间体Fe ． ①该法在合成氨过程中能量的转化形式为______；惰性电极Ⅱ是电解池的______极．②惰性电极Ⅰ上生成中间体Fe 的电极反应方程式为______：由中间体Fe 反应生成3NH 的化学方程式为______． （3）基于23Al O 载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下： 吸氮反应：()()()()()232Al O s 3C s N g 2AlN s 3CO g +++ 1708.1kJ mol H -∆=+⋅释氮反应：()()()()22332AlN s 3H O l Al O s 2NH g ++ 1274.1kJ mol H -∆=-⋅T ℃时，向体积为2L 装有足量23Al O 和C 的恒容密闭容器中充入2mol 2N 进行吸氮反应，达到平衡时氮气转化率为50%，计算此条件下吸氮反应的平衡常数K =______．16．（15分）空气中2CO 含量的控制和2CO 资源化利用具有重要意义．Ⅰ．2CO 在金属催化剂作用下可转化为乙二醇和甲醇；若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇．()()()()()22223g CO g 3H g HOCH CH OH g CH OH g +++ 1131.9k J mo l H -∆=-⋅ ()()()()222252HOCH CH OH g H g C H OH g H O g ++ 194.8k J m ol H -∆=-⋅ 获取乙二醇的反应历程分为如下2步：步骤1()()2g C O g +()g 160.3k J m o lH-∆=-⋅ 步骤2()()()()2223g 3H g H O C H C H OH g C H O H g++ H ∆ （1）步骤2反应的H ∆=______．（2）研究反应温度对步骤2加氢反应的影响（反应时间均为4h ），实验数据见下表：的转化率/%由上表可知，温度越高，的转化率越高，原因是______．温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______．Ⅱ．利用“Na-2CO ”电池将2CO 变废为宝．我国科研人员研制出的可充电“Na-2CO ”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT ）为电极材料，总反应为2234Na 3CO 2Na CO C ++放电充电．放电时该电池“吸入”2CO ，生成23Na CO 和C 全部沉积在电极表面．其工作原理如题16图-1所示： （3）放电时，外电路中电流流入的一极为______（填“钠箔”或“MWCNT ”）．（4）放电时，正极的电极反应式为______．4NaClO -四甘醇二甲醚作电解液的优点是______（写出两点）．题16图-1题16图-2Ⅲ．2CO 与2H 反应如果用Co/C 作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇．（5）在相同条件下，将Co/C 催化剂循环使用，随着循环使用次数增加，甲醇产量如题16图2所示，试推测甲醇产量变化的原因：______（Co 的性质与Fe 相似）．17．（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． （1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为()()()32CH OH g HCHO g H g +．已知部分化学键的键能数据如下表：则该反应的H ∆=______．（2）以甲烷和2H O 为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法． 已知：()()()()4222CH g 2H O g CO g 4H g ++ 1165.0k J mo l H -∆=⋅ 甲烷与2H O 制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______．（3）2H O 的热分解也可得到2H ，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如题17图-1所示．图中A 、B 表示的微粒依次是______．题17图-1题17图-2（4）一定条件下，利用题17图-2所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）．①写出由生成的电极反应式：______．②该装置的电流效率η=______．（η=×100%）18．（16分）CO 、NO x 的过度排放对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放．Ⅰ．汽车尾气中的NO 和CO 在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++ 1746.5k J m o lH -∆=-⋅． （1）已知该反应的()()22NO CO k v c c =正正，()()222N CO v c c k =逆逆（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）．若平衡后降低温度，则k k 正逆______（填“增大”“不变”或“减小”）． （2）将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（1T 或2T ），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中2N 的体积分数随()()CO NO n n 的变化曲线如题18图-1所示．①1T ______2T （填“＞”或“＜”或“＝”）． ②图中a 、b 、c 、d 对应NO 转化率最大的是______．题18图-1题18图-2Ⅱ．3NH 催化还原NO ．（3）有氧条件下，在Fe 基催化剂表面，3NH 还原NO 的反应机理如题18图-2所示，该过程可描述为______． Ⅲ．低温等离子体技术氧化NO ．（4）近年来，低温等离子体技术是在高压放电下，2O 产生O*自由基，O*自由基将NO 氧化为2NO 后，再用23Na CO 溶液吸收，达到消除NO 的目的．实验室将模拟气（2N 、2O 、NO ）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如题18图-3所示．题18图-3题18图-4①若4.6g 2NO 被含0.05mol 23Na CO 的溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol ，则此反应的离子方程式为______． ②其他条件相同，等离子体的电功率与NO 转化率的关系如题18图-4所示，当电功率大于30W 时，NO 转化率下降的原因可能是______．2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学参考答案2023.11一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．第Ⅱ卷（选择题，共58分）二、非选择题：本题包括4小题，共计58分．15．（15分）（1）①be （2分） ②加快合成氨反应速率：使反应正向进行程度增大，提高氨的产率．（2分） （2）①电能转化为化学能（1分） 阳（1分） ②232Fe O 3H O 6e 2Fe 6OH --+++（3分）222332Fe N 3H OFe O 2NH +++（3分）（3）6.75（3分） 16．（15分）（1）171.6kJ mol --⋅（2分）（2）温度越高，反应速率越快，反应相同的时间，转化的的量越多，故的转化率越高．温度升高到220℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，的转化率保持不变，乙二醇的产率降低．（2分×2）（3）钠箔（2分） （4）2233CO 4Na 4e 2Na CO C +-+++（3分）导电性好，不与金属钠反应，难挥发（写出任意两点都可得分）（2分）（5）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2分） 17．（12分）（1）146.2kJ mol -+⋅（3分） （2）部分甲烷燃烧，可为4CH 与2H O 的反应提供热量（2分）（3）H 、O （2分，各1分） （4）①6e 6H -+++（3分）②64.3%（2分）18．（16分）（1）减小（2分） （2）①＜（2分） ②c （2分）（3）在Fe 基催化剂表面，3NH 吸附在酸性配位点上形成4NH +，NO 与2O 吸附在3Fe+配位点上形成2NO ，然后4NH +与2NO 结合生成()242NO NH +，最后()242NO NH +与NO 反应生成2N、2H O ，并从催化剂表面逸出（4分） （4）①2233222NO CO NO NO CO ---+++（3分）。
高二年级化学第一学期期中考试
高二年级化学第一学期期中考试试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考场用钢笔分别填在答题纸的密封线内。
3．将第Ⅰ卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在试卷后的答题纸上，否则无效。
4．考试结束，答题卡和答题纸上交（第I卷自己保留好，以备讲评）。
5．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14第Ⅰ卷（选择题共75分）一.选择题（本题包括25 小题，每小题3 分，共75分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法没有科学道理的是（）A．谚语：“雷雨发庄稼”B．环保宣传语：“禁用含磷洗衣粉”C．魔术师：“用玻璃棒蘸无色液体在白纸上写黑字”D．广告语：“此纯净水不含任何化学物质”2．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是氮元素一种同位素C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g3．含有极性键的非极性分子是（）A．H2B．NH3C．CH4 D．NaCl4．下列物质的水溶液中除水分子外不再含有其它分子的是（）A．CH3COOH B．NH3C．Cl2D．HCl5．硝酸应避光保存是因为它具有（）A．不稳定性B．强氧化性C．挥发性D．强酸性6．某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是（）A．用50mL量筒量取3.00mLNaOH溶液B．用25mL滴定管做中和滴定时用去某浓度的盐酸22.70 mLC．用托盘天平称量24.35g NaOH固体D．用pH试纸测某溶液的pH为3.457．下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量而使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的（）A．增大某一组分的浓度B．增大体系的压强C．使用合适的催化剂D．升高体系的温度8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.1 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)9．下列排列顺序错误．．的是（）A．原子半径：O＜S＜Na B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH 10．在100mL0.2mol·L－1CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH溶液的pH变大，可采用的方法是（）A．稍微加热B．加少量的冰醋酸C ．加100mL 水D ．加20mL0.2mol·L －1 盐酸 11．在一定条件下，反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) (正反应吸热) ，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 ①增大H 2的浓度；②升高温度；③降低温度；④缩小体积； ⑤增大HI 的浓度；⑥减小压强 （ ）A ．①③⑥B ．③⑤⑥C ．①③⑤D ．②④⑤12．一定量的A 、B 混合气体在密闭容器中发生如下反应：m A(g)＋n B(g)p C(g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C 的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 （ ）A ．m ＋n ＞pB ．A 的转化率降低C ．平衡向正反应方向移动D ．C 的体积分数增大13．25℃时pH=7的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中c(CH 3COO -):c(Na +)的值（ ）A ．等于1:1B ．大于1:1C ．小于1:1D ．无法判断14．在一定温度下，将1 mol CO 和1 mol 水蒸气放在密闭容器中反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)。
高二年级化学第一学期期中考试试卷
高二年级化学第一学期期中考试试卷第Ⅰ卷（共60分）本卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、F 19、S 32、Cl 35.5、Br 80 一、选择题（每小题仅有一个正确答案，本题共8小题，每小题3分，共24分）1．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟和十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验（当时无臭氧层），认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的A．醇类B．羧酸类 C．糖类D．氨基酸2．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确．．．的是A．它们都是混合物B．它们都是天然高分子化合物C．它们是同分异构体D．它们水解的最终产物都是葡萄糖3. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D. 电子云图是对运动无规律性的描述。
4. 下列各原子或离子的电子排列式错误．．的是A. Na+ 1s22s22p6B. F¯1s22s22p6C. N3+ 1s22s22p6D. O2¯1s22s22p65．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判定这三种化合物的熔点高低顺序是化学式：① NaF ② NaI ③ MgO离子电荷数： 1 1 2键长（10—10m）： 2.31 3.18 2.10 A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．②＞①＞③ D．③＞②＞①6．在某晶体中，与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体（如图）。
该晶体可能是A．NaCl B．CsClC．CO2 D．SiO27．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A. 1S 2S 2PB. 1S 2S 2PC. 1S 2S 2PD. 1S 2S 2P二、选择题（每小题有1～2个正确答案，本题共12小题，每小题3分，共36分）9. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。
高二化学第一学期期中考试1.doc
高二化学第一学期期中考试高二化学班（选修3）试题（请把答案填在答题卷上）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．氮气分子中的化学键是A ．3个σ键B ．1个σ键，2个π键C ．3个π键D ．2个σ键，1个π键 2．下列能层中，有f 能级的是A ．KB ．LC ．MD ．N 3．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A ．O 2－1s 22s 22p 4 B ．Ca [Ar]3d 2 C ．Si 1s 22s 22p 63s 23p 2 D ．Zn [Ar]3d 104s 14．一个原子核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的元素最可能的价态是 A ． +1 B ． +2 C ． +3 D ． -15. 某主族元素的原子,M 层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是 A ．只能是7 B ．只能是15 C ．是11或15D ．是11或136．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P 区的是 A ．Fe B ． Mg C ． P D ．La 7．电子构型为[Ar] 3d 54s 2的元素是A ．稀有气体B ．过渡元素C ．主族元素D ．卤族元素 8．某元素原子价电子构型3d 54S 2，其应在A ．第四周期ⅡA 族B ．第四周期ⅡB 族C ．第四周期ⅦA 族D ．第四周期ⅦB 族 9．下列含氧酸中，酸性最弱的是A ．HClOB ．HNO 2C ．H 2SO 4D ．HIO 4 10. 下列物质在水中溶解性最好的是A ．CO 2B ．NH 3C ．SO 2D ．CH 4 11. 下列物质的沸点最高的是A ．H 2OB ．H 2SC ．H 2D ．HF 12．下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是A ．CH 3N C ＝N －HB ．CH 2SeO H －C －O －HSeHHC ．CH 4S H －C －S －HD ．CH 4Si C －Si13．从实验测得不同物质中O －O 之间的键长和键能的数据如下表：其中X 、Y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X,该规律性是A ．成键使电子数越多，则键能越大B ．键长越长，键能越小C ．成键所用的电子数越少，则键能越大D ．成键时电子对越偏向，键能越大 14．下列现象与氢键有关的是①NH 3的熔、沸点比V A 族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．①②③④D ．①②③ 15．下列说法不正确的是A ．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B ．分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度、硬度等都有影响C ．分子间作用力与氢键可同时存在分子之间中D ．氢键是一种特殊化学健，它广泛地存在自然界中二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，每小题2分，共10分） 16．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A . 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH + O 2 ↑ B ．NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 C ．2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O D ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 17. 下面是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是HHH H HH18. a 、b 、c 、d 是四种短周期元素。
高二年级化学上学期期中考试试题1
高二年级化学上学期期中考试试题化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试用时90分钟。
Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．下列物质中，仅能在水溶液中导电的电解质是（）A．NaOH B．KNO3C．SO3D．NH4HCO32．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），右图中，曲线表示平衡时SO2的转化率与温度的关系，图中A、B、C、D四个点中，能表示反应未达到平衡状态且反应速率大于逆反应速率的是（）A．A点B．B点C．C点D．D点3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（）A．大于B．等于C．小于D．不能肯定4．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1D．v（D）=1mol·L-1·s-15．下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．NaHCO3Na++H++CO32-B．NH3·H2O NH4++OH-C．H2CO32H++CO32-D．HC1O H++C1O-二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）6．室温下，下列四种溶液，①氢离子浓度为1mol/L的醋酸②0.1mol/L的盐酸3 0.01mol/L 的氢氧化钠溶液④氢氧根离子浓度为0.001mol/L的氨水。
由电离出的氢离子浓度之比为（）A．1:10:100:1000B．0:1:12:11C．14:13:12:11D．14:13:2:37．已知C（s）+CO2（g）2CO（g）（正反应吸热），该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．降低温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．升高温度和减小压强D．升高温度和增大压强8．将Mg条投入盛有稀盐酸的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④溶液中c（C1—）大小，有关系的是（）A．①②B．③④C．①②③D．①②③④9．常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（）A．10:1B．5:1C．1:1D．1：1010．把2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，使之发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）经2秒钟时，A的转化率达到50%，并测得v（D）=0.25mol·L-1·s-1，则下列推断正确的是（）A．v（B）=v（D）=0.25·L-1·s-11B．z=3C．B的转化率为25%D．C的休积百分含量为28.6%11．化合物H1n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可作用酸碱指示剂H1n（溶液）H+（溶液）+1n-（溶液）红色黄色浓度为0.02mol·L-1的下列溶液①盐酸②石灰水③NaC1溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥12．25℃，pH相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、等物质的浓度的氢氧化钠混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液pH（）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断13．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的14．在一个固定体积的密闭容积中加入2molA发生可逆反应2A（g）2B（g）+C（g），该反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强是开始时的1.5倍B．容器内A、B、C、的物质的量浓度之比为2：2：1C．单位时间消耗0.2molA，同时生成0.1mol CD．容器内各物质的浓度不随时间变化15．对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g），在密闭容器中进行，下列条件中①缩小体积，使压强增大②体积不变，充入N2，使压强增大③体积不变，充入He，使压强增大④压强不变，充入He，使体积增大能加快该反应速率的是（）A．①②B．①C．②③D．①④16．下列关于工业合成氨3H2+N2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）叙述中，不正确的是（）A．选择适宜温度，可以提高催化剂的活性B．氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率C．高压比常压更利于合成氨的反应D．降低平衡混合气温度，可以使反应速率增大，氨的产量提高17．一定温度下，在密闭容器中进行如下反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增大至原来的2倍，其结果是（）A．平衡不移动B．平衡向正反应方向移动C．平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速率减小18．在CH3COOH CH3COO—+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOH B．加入浓盐酸C．加水D．升高温度19．20℃时H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S H++HS—，HS—H++S2+若要使该溶液的pH增大，同时使c（S2-）减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入0.2molSO2D．加入适量的CuSO4固体20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）（正反应放热），现将1molA 和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时刻容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量2.（2分）下列说法正确的是( )A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。
下列分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示的反应速率最快B ．EF 段表示的反应速率最快C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6.（2分）下列说法正确的是( )A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -++++═B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl -C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-3NOD ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-3HCO8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。
高二上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套,word版)
第一学期期中考试高二级化学科试卷第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意,每题5分，1２小题共60分）1. PH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（）①若 a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的c（H+）比B酸溶液c（H+）大③若a=4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A．①②B．②③C．①④D．②④2.. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应．．速率．．几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤升温A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④3. 在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法正确的是（）A. 减小SO2的浓度，平衡正向移动B. 使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动D. 若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态4. 可逆反应m A(s)＋n B(g) e C(g)＋f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量( C% )与温度( T )和压强( p )的关系如下图。
下列叙述正确的是A. 化学方程式中m+n<e＋fB. 达平衡后，若升温，平衡左移C. 达平衡后，加入催化剂则C%增大D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动图Ⅰ图Ⅱ5. 把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5M（g）+ 4N （g ） 6P（g）+ xQ（g），经5min后反应达到平衡，此时生成P 3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/(L·min)下列说法正确的是（）A. 化学计量数x=2B. M的转化率为41.67%C. N的平衡浓度为0.075mol/LD. 反应前后混合气体的压强比为23/226. 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定7.在某温度下，可逆反应mA(g) +nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B.K随反应物浓度改变而改变C. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D.K随温度改变而改变8.某温度时，N2（g）＋3H2（g ）2NH3（g）的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3（g ）32H2（g）＋12N2（g）的平衡常数为( )12a D.21a9. 某密闭容器中发生如下反应： X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0123456上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。
登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。
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高二年级化学第一学期期中考试试卷（必修）
总分：100 分时间：75分钟命题人：冯俊
解题可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 Na：23 Fe：56
Ⅰ卷选择题
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3
分，共51分）
1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分
类方法。
下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是
A．离子化合物 B．电解质 C．碱性氧化物 D．钠盐
2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
3．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
4．1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的"火空气"和"浊空气"组成，其中"火空气"可以帮助燃烧，维持生命。
下列物质不能与"火空气"发生反应的是
A．硫黄 B．沼气 C．一氧化氮 D．烧碱溶液
5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．在配制2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是
A B C D
7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为N A
B．常温下，500mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为2N A
C．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5N A
D．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，失去电子数为0.3N A
8．下列物质中，不属于电解质的是
A．NaOH B．蔗糖 C.H2SO4 D．NaCl
9．下列物质在一定条件下均能和铁反应，其产物中铁元素呈+3价的是
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氯气D．浓盐酸
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ = Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ba2+ HCO3－ NO3－K+
12.下列溶液中Cl－浓度最大的是
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液
13．下列叙述中，不正确的是
A．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
B．陶瓷的主要成分是碳酸钙
C．硅是制造太阳能电池的常用材料
D．钢是用量最大，用途最广的合金
14．在某溶液中加入KSCN溶液后，产生血红色现象，则说明在该溶液中存在
A．NO3－ B.Fe3＋ C.SO42－ D.Mg2+
15．无法由两种单质直接化合得到的物质是
A．SO2 B．Na2O2 C．FeCl2 D．AlCl3
16.将一定量的铁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的铁和铝的
物质的量之比为
A． 1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9
17.下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题6小题，每小题3
分，共18分）
18．下列试剂在空气中易被氧化而变质的是
A．NaOH B. Na2CO3 C. FeSO4 D. CuCl2
19．明矾是一种较好的净水剂，这是因为
A.Al3+有较强的吸附性
B.Al3+与悬浮物生成沉淀
C.Al3+与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
D.明矾难溶于水
20．制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2＋2C Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2 SiCl4
（3）SiCl4＋ 2H2 Si ＋ 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C．（2）为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化
21．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。
下列实验操作正确的是
A．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭
B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底
C．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4
22
23.下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是
A.MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
B．HCl + AgNO3=AgCl↓+ HNO3
C．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
D．2HCl H2↑+ Cl2↑
Ⅱ卷(非选择题共31分)
三、实验题：本大题包括2小题，共11 分。
24．（3分）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是，，。
25.（8分）(1).指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
容量瓶：________________________________________________
(2).何除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请在横线上填入适当的试剂或方法：
①.Na2CO3固体（NaHCO3）
②.CO2气体(HCl)
(3).下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是 (填字母代号
．．．．．).
A．用排水法收集气体后，先撤酒精灯，后移出导管
B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C．碱液沾在皮肤上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．点燃可燃性气体(如H2、CO等)时，都要先检验气体纯度，后点燃
四、本大题包括3小题，共20 分。
26．（6分）已知有以下物质相互转化。
试回答：
（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由D转变成H的化学方程式。
（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
27．（8分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ _____________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显的性质，
可用溶液吸收多余的氯气。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收
工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的
有效成分是__________（填化学式）
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
28．(6分)有1．56g由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水
总质量为190．72g，将1．56g上述样品投入锥形瓶中，
充分反应后，电子天平最终的读数为192．12g。
求：
(1)反应中产生的氧气质量为 g
(2)样品中Na2O与Na2O2各多少克?
HCl。