江苏省徐州、连云港、宿迁三市2015届高三第三次模拟化学试题

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江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三（上）期末化学试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子： NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：Cu CuO Cu（NO3）2；途径b：Cu Cu（NO3）24．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（）A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2﹣＞S2﹣C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、S2﹣C． =10﹣12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣7．如图实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合題意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项•只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，11．下列说法正确的是（）A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3molD．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O）C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）D．向0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c （H2CO3）15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同二、解答题16．工业上处理含铬（主要成分是HCrO4﹣）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：（1）还原过程中HCrO4﹣转化为Cr3+的离子方程式为；（2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是、．在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：．（填字母）A．FeSO4 B．Cu C．H2O2 D．Fe（3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为．17．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为和（2）化合物E的结构简式为由C→D的反应类型是（3）写出B→C的反应方程式（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ、与FeCl3发生显色反应Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH ．18．以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液晶体得硫酸镁晶体．（1）30.00mL5.00mol•L﹣1的稀硫酸至少能溶解原料质量为（2）加入H2O2时反应的离子方程式为（3）己知：K sp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣39，K sp[Mg（OH）]=1.0×10﹣12室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L﹣1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10﹣6mol．L﹣1，而调节溶液pH范围为（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量己知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2﹣）形成配合物②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA成lOOmLpH在9～10之间溶液A 步驟2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L﹣1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6用0.10mol•L﹣1Zn2+标准洛液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）．19．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关2SO，请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为（填“a”或“b”）．（2）仪器B中盛放的药品是．（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为．（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为．（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是．②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：．20．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氢化物和二氧化碳等物质的排放量（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染•己知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/molNO2（g）=N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生 N02（g）+S02（g）⇌S03（g）+N0（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K= （填数值）（3）如图1是一种用NH3、02脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和（填化学式），当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域，有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取C02（海水中无机碳95%以HCO存在），有利于减少环境中温室气体含量①a室的电极反应式为②b室中提取C02的反应的离子方程式为③b室排出的海水（pH＜6）不可过直接排回大海，需用该装罝中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是．[物质结构与性质】21．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．（1）Cu2+基态核外电子排布式为；[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为．与NH3互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）．（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为．（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是．[实验化学】22．（2015秋•淮安期末）[实验化学]乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称．其制备原理为：+CH3COOH+H2O步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉．步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品．步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品．（1）仪器a的名称为．（2）步骤1中加入锌粉的作用是．（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是．（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为．2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【分析】A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念；D．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关．【解答】解：A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；故选A．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子： NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数；B．溴化铵的电子式中，溴离子为阴离子，需要标出其最外层电子；C．氮原子的核电荷数为7，最外层含有5个电子；D．甲基和硝基位于苯环的间位碳原子上．【解答】解：A．质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：147N，故A错误；B．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故B错误；C．，氮原子的原子核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有5个电子，其原子结构示意图为：，故C错误；D．间硝基甲苯中，硝基和甲基位于苯环的间为碳原子上，其结构简式为：，故D正确；故选D．3．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：Cu CuO Cu（NO3）2；途径b：Cu Cu（NO3）2【分析】A．Fe与氯气反应生成氯化铁；B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等；C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸．【解答】解：A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，与量无关，故A错误；B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等，均有新物质生成，则均为化学变化，故B正确；C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关，故C错误；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸，则等量Cu制备硝酸铜时，b消耗的硝酸多，故D错误；故选B．4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（）A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2﹣＞S2﹣C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能【分析】A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质；B．离子的电子层越多，离子半径越大；C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂；D．燃烧放出能量，并发光发热．【解答】解：A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B．离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径为O2﹣＜S2﹣，故B错误；C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：H2S＞H2O，故C错误；D．燃烧放出能量，并发光发热，则该反应中化学能不能完全转化为热能，故D错误；故选A．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞W （S）＞Y（O），故A错误；B．元素W最高价氧化物的水化物为硫酸，硫酸属于强酸，故B正确；C．H2O只含有共价键，而Na2O只含有离子键，故C错误；D．非金属性Y（O）＞W（S），故元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误，故选：B．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、S2﹣C． =10﹣12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣【分析】A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间结合生成沉淀；B．能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性；C. =10﹣12的溶液，显酸性；D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Ag+分别与Cl﹣、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C. =10﹣12的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．7．如图实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液【分析】A．二氧化硫密度比空气大；B．氯化铝水解生成氢氧化铝；C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗；D．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液．【解答】解：A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；B．加热条件下，氯化铝水解生成氢氧化铝，不能得到氯化铝，故B错误；C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗，否则造成实验误差，故C错误；D．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液，则使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏，故D正确．故选D．8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O【分析】A、二氧化硫与氯化钡不反应；B、二氧化硅不溶于水；C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀．【解答】解：A、二氧化硫与氯化钡不反应，弱酸不能制强酸，故A错误；B、二氧化硅不溶于水，二氧化硅与水不反应，故B错误；C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体，故C错误；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀，C6H12O6+2Cu（OH）2CH2（OH）（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，所以能实现转化，故D正确；故选D．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O【分析】A．二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢铵；B．偏铝酸根离子水解程度较小，生成的氢氧化铝不能使用沉淀符号；C．次氯酸钠具有强氧化性，能够将氨气氧化成氮气；D．氢氧化钡少量，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．【解答】解：A．用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：OH﹣+SO2═HSO3﹣+H2O，故A错误；B．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3+OH﹣，故B错误；C．NaClO将污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl ﹣+3H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液中加少量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极【分析】A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，a是负极，发生氧化反应；B、原电池中阳离子从负极移向正极；C、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应；D、原电池中电流从正极流向负极，据此回答．【解答】解：A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；C、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；D、原电池中电流从正极流向负极，电流由B电极沿导线流向A电极，故D错误．故选C．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合題意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项•只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，11．下列说法正确的是（）A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大【分析】A．电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属；B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，结合电离常数分析；C．根据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析解答；D．合成氨反应为放热反应．【解答】解：A．在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A错误；B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，由于是常数，所以不断减小，故B错误；C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，已知△S＞0，由△H﹣T△S ＜0可知，说明该反应的△H＞0，故C正确；D．合成氨反应为放热反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小，故D错误；故选C．12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3molD．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸【分析】A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团；B．香草醛羟基邻位只有1个H原子；C．香草醛中苯环、醛基可与氢气发生加成反应，青蒿酸中只有碳碳双键与氢气发生加成反应；D．香草醛含有酚羟基，青蒿酸含有羧基，结合酚羟基和羧基的性质判断．【解答】解：A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如图所示，共4个，故A正确；B．香草醛羟基邻位只有1个H原子，不能发生缩聚反应，故B错误；C．香草醛中苯环、醛基可与氢气发生加成反应，青蒿酸中只有碳碳双键与氢气发生加成反应，两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和2mol，故C错误；D．香草醛含有酚羟基，青蒿酸含有羧基，可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别，故D正确．故选AD．【分析】A．碘单质遇淀粉试液变蓝色；B．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．铵盐能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．【解答】解：A．碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，故A错误；B．KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，碘极易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，所以下层溶液显紫红色，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以Fe3+的氧化性大于I2，故B正确；C．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，但氯化铜能使蛋白质发生变性，二者原理不同，故C错误；D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故D正确；故选BD．14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O）C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）D．向0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c （H2CO3）【分析】A．盐的水解程度较小，则醋酸根离子浓度最大，钠离子的浓度大于铵根离子；B．反应后溶液可以看作NH4Cl、NaHCO3的混合液，根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；C．反应后溶液的pH=7，则c（H+）=c（0H﹣），由电荷守恒可知：c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c ﹣），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2O⇌HClO+HCl可知，c（Cl（HClO），则c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）；D．反应后溶质为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，结合碳酸钠溶液中的质子守恒分析．【解答】解：A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合，由于盐的水解程度较小，则：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO+）＞c（OH﹣），故A正确；﹣）＞c（Na+）＞c（NH4B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，可以看作为NH4Cl、NaHCO3的混合液，析出部分NaHCO3晶体后，根据物料守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）、c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c （OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），物料守恒和电荷守恒结合可得：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O），故B正确；C．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H+）=c（0H﹣），由电荷守恒可知，c（Na+）=c（ClO﹣）=c ﹣）+c（Cl﹣），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2O⇌HClO+HCl可知，c（Cl（ClO﹣）+c（HClO），则c（Cl﹣）＞c（ClO﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（HClO），故C错误；D．0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中，碳酸钠溶液中满足c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），而通入二氧化碳气体后氢氧根离子浓度减小，碳酸氢根离子离子浓度增大，则c（OH﹣）＜c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D错误；故选AB．15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2。

江苏省高三化学第三次联考试卷

江苏大联考2015届高三第三次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。

考试时间100分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:物质结构、元素周期律、化学与自然资源的开发利用。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Al 27 Fe 56 Cu 64 Sr 88选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列不会产生污染的是汽车尾气焚烧废弃塑料居室装潢作制冷剂A B C D2.下列化学用语的表述不正确．．．的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号HB.乙烯的比例模型:C.双氧水的电子式:HD.次氯酸的结构式:H—O—Cl3.Sm与Sm是稀土元素,下列有关说法不正确．．．的是A.Sm与Sm互为同位素BSm中含有82个中子CSm与Sm是不同的核素D.据Sm与Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1474.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

若X的最高正价与最低负价的代数和为2,则下列说法正确的是A.原子序数由大到小为 Z>Y>XB.氢化物最稳定的元素为YC.X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与铜发生反应D.原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X5.下列说法正确的是A.任意两原子间均能形成化学键B.由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键C.任何化学键的变化必然伴有着电子的得失D.某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键6.下列常见金属的冶炼原理不正确．．．的是A.Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.2AlCl32Al+3Cl2↑D.2Ag2O4Ag+O2↑7.已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数:c>bB.离子的还原性:C2-<D-C.氢化物的稳定性:H2C>HDD.离子半径:B+>A3+8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.常温常压下,20 g 氖气所含有的分子数目为0.5N AB.常温下,46 g 乙醇含C—H键数目为6N AC.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为N AD.将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1N A个CH3COOH分子9.下列实验操作能达到实验目的的是10.为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种金属单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金属M可能是镁或钠不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

【VIP专享】江苏省连云港、徐州、淮安、宿迁四市2015届高三第一次调研考试(一模)化学试卷

B．冰与干冰由不同分子构成
D．液态水转变成“冰十六”是化学变化
B．Cl－的结构示意图： D．对硝基苯酚的结构简式：
B．用装置乙除去氨气中少量水
D．用装置丁吸收多余的氨气
高三化学试题第 1 页（共 9 页）
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅六蛔寄.内列察读、虫生出蚯材让标容生常3根蚓料学本教活.见了据身：生，师的2的、解问体巩鸟总看活形线作用蛔题的固类结雌动态形业手虫自形练与本雄学、三动：摸对学状习人节蛔生结、4物、收一人后和同类课虫活构请一并蚯集摸体回颜步关重的动、学、归蚓鸟蚯的答色学系点形教生生让纳在类蚓危问。习从并状学理列学线平的害题蚯四线人归、意特出四生形面生体以蚓、形类纳大图点常、五观动玻存表及的鸟请动文本小引以见引、察物璃现，预身类 3学物明节有言及的导、巩蚯的上状是防体之生和历课什根蚯环学怎固蚓主和，干感是所列环史学么据蚓节二生样练引要牛鸟燥染否以举节揭到不上适动、回区习导特皮类还的分分蚯动晓的同节于物让答分。学征纸减是方节布蚓物起一，课穴并学课蚯生。上少湿法?广的教，些体所居归在生前蚓回4运的润；泛益学鸟色生纳.靠物完问的答蛔动原的4，处目类习和活环.近在成题前蚯虫的因？了以。标就生体的节身其实并端蚓寄快及触解上知同物表内特动体结验总和的生利慢我摸蚯适识人学有容点物前构并结后生在用一国蚯蚓于与类的什，的端中思线端活人问样的蚓飞技有基么引进主的的考形 ?环体题吗十生行能着本特出要几变以动境，？大节活的1密方征本“特节化下物.并会让为珍近习形理切法。课生征有以问的引小学什稀腹性态解的。2课物。什游题主.出起结生么鸟面和结蛔关观题体么戏：要蚯哪利明？类处适构虫系察：的特的特蚓些用确等，于特适。蛔章形殊形征这疾板，资是穴点于可虫我态结式。种病书生料光居是寄的们结构，五典？小物，滑生重生鸟内学构，学、型5结的以还活要生类部习与.其习巩的如鸟结爱是的原活生结了功颜消固线何类构鸟粗形因的存构腔能色化练形预适特护糙态之结的，肠相是系习动防于点鸟？、一构现你动适否统。物蛔飞都为结。和状认物应与的。虫行是主构课生却为和”其结病的与题、本理不蛔扁的他构？特环以生8特乐虫形观部特8三征境小理页点观的动位点、梳相组等这；，哪物教相，引理适为方些2鸟，育同师.导知应单面鸟掌类结了；？生学识的位你握日构解2互.生。办特认线益特了通动观手征识形减点它过，察抄；吗动少是们理生蛔报5？物，与的解.参虫一了它和有寄主蛔与结份解们环些生要虫其构。蚯都节已生特对中。爱蚓会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。

江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考高考化学三模试卷(含解析)

江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考2015届高考化学三模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．具有良好的导电性B．属于高分子化合物C．与金刚石互为同位素D．不能与氧气发生反应2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．CSO的电子式：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．S2﹣离子的结构示意图：D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：Pu3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＜7的溶液中：S、C、Na+、K+B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣C．0.1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al、Mg2+、Cl﹣、SD．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N、ClO﹣4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣5．（2分）实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体6．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO﹣的总数为0.2N AB．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N AC．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3N AD．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N A7．（2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+N+H++S═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：C+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣8．（2分）下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al（OH）3B CO2Na2CO3NaHCO3C NO NO2HNO3D Fe2O3FeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D．元素X和Y形成的化合物只有一种10．（2分）已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H32H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H3＞△H4C．△H1=△H2+2△H3﹣△H5D．2△H5+△H1＜0二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0D．0.1 mo1•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小12．（4分）一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C．1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13．（4分）在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2+B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl﹣C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2+14．（4分）室温下，用0.10mol•L﹣1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCI）=20 mL时，有：c（Cl﹣）＞c（N）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（N）=c（Cl﹣）C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2=c（N）﹣c（NH3•H2O）15．（4分）一定温度下（T1＜T2），在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/molCO H2CH3OH（g）ⅠT10.2 0.4 0.18ⅡT10.4 0.8ⅢT20.2 0.4 0.16下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为放热反应B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大C．采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行三、解答题16．（12分）工业上用碘酸盐（碘酸为强酸）制备高碘酸（H5IO6，属于弱酸），并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2+生成Mn，其流程如图所示：（1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为．反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性．（2）无色气体的名称为．白色滤渣的化学式为．（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（Cl2）：n（AgNO3）=．（4）氧化Mn2+过程中，消耗1mol H5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为．17．（15分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：（1）化合物F中的含氧官能团的名称是和．（2）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为．（3）在①～④反应中，属于取代反应的是（填序号）．（4）D的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．属于α氨基酸：Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种．写出该同分异构体的结构简式：（任写一种）．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH═C（CH3）COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．（12分）达喜常用于中和胃酸．（1）1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为（用含x等字母的代数式表示）．（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+bc+d（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）已知在常温下溶液中Al3+、Mg2+、Al的浓度与溶液pH的关系如图所示．为测定达喜的组成，进行了下列实验：①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol•L﹣1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全．②在①所得溶液中加入适量的（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH 至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀．③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g．请通过计算确定达喜的化学式（写出计算过程）．19．（15分）亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O（1）酸溶过程中，硫酸的作用是．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、、（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是（填字母）．a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaNO3溶液（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为．（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：．（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I﹣氧化为I2；S2又能把I2还原为I﹣．②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，．实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1mol•L﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2mol•L﹣1 Na2S2O3溶液、c3mol•L﹣1酸性KMnO4溶液．20．（14分）CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为．②用CO、O2和固体电解质还可以制成如图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为．（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示．①在图示的转化中，化合价不变的元素是（填元素名称）．②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．转化中当有1mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为．③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO﹣+2OH﹣═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl﹣+2H2O 该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有、．（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：．物质结构与性质21．（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22．（1）W基态原子的核外电子排布式为．元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为．（2）与XYZ﹣互为等电子体的一种分子、一种离子分别为、（填化学式）．（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是，1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为．（4）YH3极易溶于水的主要原因是．元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WF6，该反应的化学方程式为．（5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为．实验化学22．实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：已知ZnSO4的溶解度如下表所示：温度/℃0 10 20 30 40 60 80 100溶解度/g 41.6 47.5 53.8 61.3 70.5 75.4 71.1 60.5（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为．（2）滤渣Ⅰ的主要成分为．X的化学式为．（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是．（4）结晶的操作为．（5）用酒精进行洗涤的原因是．江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考2015届高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．具有良好的导电性B．属于高分子化合物C．与金刚石互为同位素D．不能与氧气发生反应考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．根据石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料分析；B．石墨烯属于碳的单质；C．同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子；D．碳能在氧气中燃烧．解答：解：A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故A 正确；B．石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故B错误；C．同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子，石墨烯是碳的一种单质，与金刚石互为同素异形体，故C错误；D．碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故D错误．故选A．点评：本题以石墨烯为知识背景，考查了碳的单质的性质，属于信息给予题，题目难度不大．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．CSO的电子式：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．S2﹣离子的结构示意图：D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：Pu考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．CSO分子中含有一个碳氧双键和1个碳硫双键，各原子最外层都达到8电子稳定结构；B．C2H4O2为分子式，结构简式需要写出其官能团；C．硫离子的核电荷数为16，不是18；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．CSO为共价化合物，碳原子分别与氧原子和硫原子生成了两对共用电子对，其电子式为，故A正确；B．甲酸甲酯分子中含有酯基，其正确的结构简式为HCOOCH3，故B错误；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，S2﹣离子正确的结构示意图为，故C错误；D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子的质量数为239，其正确的元素符号为94239Pu，故D错误；故选A．点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题为2015届高考中的常见题型与重要的考点，试题基础性强、难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＜7的溶液中：S、C、Na+、K+B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣C．0.1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al、Mg2+、Cl﹣、SD．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N、ClO﹣考点：离子共存问题．分析：A．常温下pH＜7的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；B．使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．硫酸铝铵在溶液中电离出大量铝离子，铝离子与偏铝酸根离子之间发生双水解反应；D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸．解答：解：A．pH＜7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NH4Al（SO4）2溶液中存在大量Al3+，Al3+与AlO2﹣发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣考点：电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用；铁的氧化物和氢氧化物；分液和萃取．分析：A、活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼；B、根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂回答；C、氧化铁为红棕色固体，氧化铁矿俗称赤铁矿；D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离．解答：解：A、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；B、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故B错误；C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，故C正确；D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是金属的冶炼、合金的性质以及其用途、萃取等，综合性较强，难度不大．5．（2分）实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，温度计用于测量液体的温度；B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸；C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离；D．注意氯化铵易分解．解答：解：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故A错误；B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸，可完成实验，故B正确；C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体，故C错误；D．氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．6．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO﹣的总数为0.2N AB．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N AC．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3N AD．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液的体积不明确；B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；C、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；D、甘油醛的结构简式为CH2（OH）CH（OH）CHO．解答：解：A、溶液的体积不明确，故溶液中钠离子和醋酸根的个数和不能确定，故A错误；B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子数虽然无法计算，但肯定小于0.3N A个，故B错误；C、2克NO2物质的量=；44克N2O4的物质的量=，混合气体所含原子数=×3+×6×N A=3N A．故C正确；D、甘油醛的结构简式为CH2（OH）CH（OH）CHO，故1mol甘油醛中含1mol双键，故0.1mol甘油醛中含0.1mol双键，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．7．（2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+N+H++S═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：C+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．少量的NH4HSO4溶液，完全反应生成硫酸钡、一水合氨、水；C．反应生成苯酚、碳酸氢钠；D．酸性溶液中不能生成OH﹣．解答：解：A．用白醋除铁锈的离子反应为Fe2O3•xH2O+6CH3COOH═（3+x）H2O+2Fe3++6CH3COO ﹣，故A错误；B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；C．纯碱溶液和苯酚反应的离子反应为CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣，故C错误；D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．8．（2分）下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al（OH）3B CO2Na2CO3NaHCO3C NO NO2HNO3D Fe2O3FeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．Al2O3能与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可与盐酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3能加热分解生成Al2O3；B．CO2能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2反应可生成NaHCO3，NaHCO3能加热分解生成CO2；C．NO与氧气反应可生成NO2，NO2与水和氧气反应可生成HNO3，铁可与HNO3反应生成NO；D．氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠．解答：解：A．Al2O3能与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可与盐酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3能加热分解生成Al2O3，故A错误；B．CO2能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2反应可生成NaHCO3，NaHCO3能加热分解生成CO2，故B错误；C．NO与氧气反应可生成NO2，NO2与水和氧气反应可生成HNO3，铁可与HNO3反应生成NO，故C 错误；D．氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，故D正确．故选D．点评：本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合运用，难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累．9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D．元素X和Y形成的化合物只有一种考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大．其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故Z为Al，O、Al、S三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故X为H元素或C元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大．其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故Z为Al，O、Al、S三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故X为H元素或C元素．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径越大，故原子半径：r（Al）＞r （S）＞r（O），故A错误；B．Al3+离子核外电子数为10、Cl﹣离子核外电子数为18，二者核外电子层结构不相同，故B错误；C．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，故C正确；D．元素X为H元素或碳元素，与氧元素分别可以形成H2O2、H2O及CO2、CO，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，较好的考查分析推理能力，注意X元素的不确定性，注意H元素化合价．10．（2分）已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H32H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H3＞△H4C．△H1=△H2+2△H3﹣△H5D．2△H5+△H1＜0考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．燃烧反应为放热反应；B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量；C．根据盖斯定律计算；D．氢气燃烧反应属于放热反应．解答：解：A．2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2，燃烧反应为放热反应，则△H1＜0，△H2＜0，故A错误；B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量，反应热反应的△H＜0，所以所以△H3＜△H4，故B错误；C．盖斯定律：△H1=△H2+2△H3﹣2△H5，故C错误；D．氢气燃烧反应属于放热反应，已知2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，则2△H5+△H1为氢气燃烧反应的反应热，所以2△H5+△H1＜0，故D正确故选D．点评：本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、反应热大小比较，题目难度不大，注意把握盖斯定律的原理及应用．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0。

江苏省宿迁中学2015届高三上摸底考试化学试卷及答案

江苏省宿迁中学2015届高三年级摸底考试化学试卷试卷满分（120分）考试时间（100分钟）可能用到的相对原子质量: H ：1 C：12 N ：14 O ：16 Ne：20 Na ：23第I卷（选择题共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：CC．CO 2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：863．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A．苹果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO－2＋4NH4＋＋2H2O D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。

江苏省宿迁中学2015届高三上学期摸底考试化学试题Word版含答案

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q （M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C C．CO 2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：863．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A．苹果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO－2＋4NH4＋＋2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。

2015届高三第三次模拟考试化学(含答案)

2015届高三第三次模拟考试化学（含答案）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64I 卷选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题。

每小题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NAB．常室温下，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NAC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子4、下列说法不正确的是（）A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl25．下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。

6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3 B．使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO -2、CO-23D．常温下，在水电离产生的c(H＋)×c(OH-)＝1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl－、NO3－、K+7．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑4B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl3－D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－＋2H2O3、NO－3。

江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考高考化学三模试卷(含解析)

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江苏省徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测化学试题本试卷包含选择题(第1题～第15题，共15题)、非选择题(第16题～第21题，共6题两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —l2 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。

下列关于石墨烯的说法正确的是( )A. 具有良好的导电性B. 属于高分子化合物C. 与金刚石互为同位素D. 不能与氧气发生反应 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. CSO 的电子式：S ∶∶C ∶∶O ,B. 甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2C. S 2－离子的结构示意图：D. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94Pu3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH<7的溶液中：SO 2－4、CO 2－3、Na ＋、K ＋B. 使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、K ＋、Cl －、CH 3COO －C. 0.1 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液中：AlO －2、Mg 2＋、Cl －、SO 2－4D. c (H ＋)/c (OH －)＝1012的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、ClO －4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A. 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B. 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C. Fe 2O 3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D. 溴单质在CCl 4中的溶解度大，可用CCl 4萃取Br －5. 实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()甲乙丙丁A. 用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B. 用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C. 用装置丙分离Cl 2与KI 溶液反应生成的碘D. 用装置丁蒸干NH 4Cl 饱和溶液获取NH 4Cl 晶体6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 常温下，0.1 mol·L －1醋酸钠溶液中含有Na ＋和CH 3COO －的总数为0.2N AB. 常温下，将0.1 mol 铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N AC. 2 g NO 2和44 g N 2O 4的混合气体中所含原子的总数为3N AD. 0.1 mol 甘油醛中含有双键的数目为0.3N A7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A. 用白醋除铁锈：Fe 2O 3·xH 2O ＋6H ＋===(3＋x)H 2O ＋2Fe 3＋B. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液： Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O C. 纯碱溶液和苯酚反应：CO 2－3＋2C 6H 5OH ―→2C 6H 5O －＋CO 2↑＋H 2OD. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －8. 下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是( )9. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增大，其中Y 和W 的原子序数相差8，W 原子最外层电子数是Z 原子最外层电子数的2倍，Y 、Z 、W 三种原子的最外层电子数之和为15，X 的最高正价和最低负价的代数和为0。

下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)B. 元素Z 、M 的简单离子的电子层结构相同C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比M 的差D. 元素X 和Y 形成的化合物只有一种10. 已知：2CH 3OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 1 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 4 CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A. ΔH 1>0，ΔH 2<0B. ΔH 3>ΔH 4C. ΔH 1＝ΔH 2＋2ΔH 3－ΔH 5D. 2ΔH 5＋ΔH 1<0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列有关说法正确的是( )A. 电解精炼铜时，电解液CuSO 4溶液的物质的量浓度不变B. NaClO 溶液中通入少量CO 2后，ClO －水解程度增大，溶液碱性增强 C. SO 3(g)＋H 2O(l)===H 2SO 4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H <0D. 0.1 mo1·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）的值减小12. 一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是( )A. 1 mol 甲基多巴的分子中含有4 mol 双键选项 a b c A Al 2O 3 NaAlO 2 Al(OH)3 B CO 2 Na 2CO 3 NaHCO 3 C NO NO 2 HNO 3 D Fe 2O 3 FeCl 3 FeCl 2 OH HOCH 2CCOOHNH 2CH 3B. 每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C. 1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D. 甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A. 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋B. 向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－C. 向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋D. 向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2＋14. 室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是() Array A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)＝20 mL时，有：c(Cl－)>c(NH＋)>c(H＋)>c(OH－)4B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH＋4)＝c(Cl－)C. 滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，则一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)15. 一定温度下(T1<T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)容器温度/℃编号起始物质的量/mol 平衡物质的量/molCO H2CH3OH(g)ⅠT10.2 0.4 0.18ⅡT10.4 0.8ⅢT20.2 0.4 0.16 下列说法正确的是()A. 该反应的正反应为放热反应B. 达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大C. 采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，则反应将向正反应方向进行非选择题16. (12分)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H 5IO 6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn 2＋生成MnO －4，其流程如下图所示：(1) 反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na 2H 3IO 6，该反应的化学方程式为________。

反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag 5IO 6，过滤Ⅱ的滤液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2) 无色气体的名称为________。

白色滤渣的化学式为________。

(3) 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n (Cl 2)∶n (AgNO 3)＝________。

(4) 氧化Mn 2＋过程中，消耗1 mol H 5IO 6时，转移2 mol 电子，则该反应的离子方程式为________。

17. (15分)白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：(1) 化合物F 中的含氧官能团的名称是________和________。

(2) 反应④中加入试剂X 的分子式为C 9H 10O 3，X 的结构简式为________________。

(3) 在①～④反应中，属于取代反应的是________(填序号)。

(4) D 的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ. 属于α氨基酸：Ⅱ. 能使溴水褪色，但不能使FeCl 3溶液显色；Ⅲ. 分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种。

写出该同分异构体的结构简式：____________(任写一种)。

(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH 3CH===C(CH 3)COOH 的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：OHHO OHSOCl 2Cl OH OH NaCN 某溶剂CN OH OH CH 3OCH 2ClK 2CO 3H 3COCH 2O CN OCH 2OCH 3试剂X Al 2O 3,K 2CO 3,MWH 3COCH 2O CN OCH 2OCH 3OCH 2OCH 3H 3O+A B C D EH 3COCH 2OCOOHOCH 2OCH 3OCH 2OCH 3H 2SO 4,C 2H 5OH H 2O,MW,回流F HO OH 白藜芦醇OH①② ③ ④⑤⑥H 2C===CH 2――→HBr △CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH18. (12分)达喜[Al a Mg b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用于中和胃酸。