2019年高考化学一轮复习 课时分层训练7 氧化剂和还原剂 鲁科版

2019年高考化学一轮复习课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版1．生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是( ) A．Fe的生锈原理是Fe被还原B．含乙醇、NaClO、H2O2等的消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D．保存FeSO4溶液时常加入Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原C[A项，Fe被氧化；B项，乙醇消毒原理不是氧化；D项，防止Fe2＋被氧化。

]2．(2018·山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。

下列说法不正确的是( ) A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3C．该反应中LiOH是还原剂D．该反应中O2是氧化剂C[根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均是＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。

] 3．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。

下列说法正确的是( )A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B．若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 LC．4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色C[该反应中转移6e－，且只有Na2O2中的O元素得电子，故4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子，C项正确。

该反应中Fe2＋失电子作还原剂，Na2O2中的O元素既得电子又失电子，故Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A项错误。

未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，B项错误。

反应过程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，D项错误。

]4．(2018·石家庄模拟)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2O2－7＋C2H5OH＋H ＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。

下列叙述不正确的是( )A．Cr2O2－7中Cr元素的化合价为＋6B．氧化产物为CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e－D[Cr2O2－7中Cr元素的化合价为＋6，A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH3COOH，B项正确；Cr2O2－7具有氧化性，可与HCl发生氧化还原反应，HNO3本身具有强氧化性，会干扰Cr2O2－7的反应，故常用硫酸酸化，C项正确；1 mol C2H5OH 发生该反应，转移4 mol电子，D项错误。

]5．(2018·河南郑州模拟)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO－3、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是( )A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化D[依题意，ClO－是反应物，HCO－3是产物。

所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO－3。

在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。

n(N2)＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol 电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。

]6．(2018·洛阳模拟)下列说法正确的是( )A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应B[氧化性HClO比HClO4强，A错；还原性B－>C－故2C－＋B2===2B－＋C2不能发生，C错；浓H2SO4具有氧化性，SO2具有还原性但二者不能反应，D错。

]7.(2018·晋中模拟)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液，则AB段有蓝色沉淀生成D．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molC[由题意可知I－先还原Cr2O2－7，然后再还原Fe3＋。

故图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7，BC段发生Fe3＋与I－的反应。

[Fe(CN)6]3－与Fe2＋形成蓝色沉淀。

]8．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。

发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

(1)根据题意，可判断出X是________(写化学式)。

(2)写出并配平该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)发生氧化反应的物质是________，反应中4 mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________ mol电子。

(4)反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为____。

【解析】(1)根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应的生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O。

(2)由反应物和生成物可知，NH4Cl＋Fe2O3―→Fe＋FeCl3＋N2↑＋H2O，该反应Fe元素的化合价由＋3降低为0，N元素的化合价由－3升高到0，根据得失电子守恒和质量守恒定律可配平该方程式。

(3)由该方程式可知，N元素的化合价升高，所以发生氧化反应的物质是NH4Cl；Fe元素的化合价从＋3降低到0，得到3个电子，Fe2O3是氧化剂；4 mol Fe2O3得到电子的物质的量为3 mol×3×2＝18 mol。

(4)11.2 L(标准状况)的气体，其物质的量为11.2 L22.4 L·mol－1＝0.5 mol，由反应方程式可知，气体与起氧化剂作用的Fe2O3的关系为3N2～3Fe2O3，则被还原的Fe2O3的质量为0.5 mol×160 g·mol－1＝80 g。

【答案】 (1)H 2O(2)6NH 4Cl ＋4Fe 2O 3===6Fe ＋2FeCl 3＋3N 2↑＋12H 2O(3)NH 4Cl 得到 18(4)80 gB 级 专项突破9．已知离子方程式：As 2S 3＋H 2O ＋NO －3―→AsO 3－4＋SO 2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是 ( )A ．配平后水的系数为4B ．反应后溶液呈酸性C ．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D ．氧化产物为AsO 3－4和SO 2－4C [从所给的离子方程式知，As 2S 3转化成AsO 3－4和SO 2－4，而NO －3转化为NO ，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As 2S 3＋4H 2O ＋28NO －3===6AsO 3－4＋9SO 2－4＋28NO↑＋8H ＋，则A 、B 、D 正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C 不正确。

]10．配平下列方程式【导学号：95160042】(1)____FeO ＋____HNO 3(稀)===____Fe(NO 3)3＋____NO↑＋____H 2O(2)____KClO 3＋____HCl(浓)===____KCl ＋____Cl 2↑＋____H 2O(3)____NH 3＋____O 2=====催化剂△____NO ＋____H 2O (4)____H 2C 2O 4＋____MnO －4＋____H ＋===____Mn 2＋＋____CO 2↑＋____H 2O(5)____I 2＋____Cl 2＋____H 2O===____HIO 3＋____Cl －＋____H ＋(6)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O【答案】 (1)3 10 3 1 5(2)1 6 1 3 3(3)4 5 4 6(4)5 2 6 2 10 8(5)1 5 6 2 10 10(6)5 1 3 3 3 311．完成并配平下列方程式。

(1) Fe(OH)2＋ ClO －＋ ____=== Fe(OH)3＋ Cl － (2) Mn 2＋＋ ClO －3＋ H 2O=== MnO 2↓＋ Cl 2↑＋ ____(3)(2014·福建高考)完成下列方程式 □NaCl ＋□H 2O=====通电□NaClO 3＋□________(4)在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3。

Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________【解析】 (3)NaCl 中Cl 元素的化合价由－1价升高到NaClO 3中的＋5价，故必定有一种元素的化合价要降低，经分析只能是H 元素由＋1价降到0价，因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式为NaCl ＋3H 2O=====通电NaClO 3＋3H 2↑。