2018年高考化学异构异模考案：3.2《电解质、离子共存》ppt课件(19页)
【解题法】
记准常见的强、弱电解质
命题法 2 典例 2
离子共存 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
－ － A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2 4 、Cl
Kw －13 － － 2＋ B. mol· L－1 的溶液中：NH＋ ＋ ＝1×10 4 、Ca 、Cl 、NO3 cH
1.思维辨析 (1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。( × ) (2)BaSO4 难溶于水，故 BaSO4 是非电解质。( × ) (3)H2SO4 是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。( × ) (4)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。( × ) (5)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。( × ) (6)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( × )
3＋
－ －1 － － ＋ 2＋ 的溶液显酸性，NH＋ 4 、Ca 、Cl 、NO3 都能与 H 大量共存。C 项，与 Al 反应放出 H2 的溶液可能显酸
性也可能显碱性，酸性条件下 HNO3 易氧化 Fe2＋，HNO3 与 Al 反应不能生成 H2；碱性条件下 Fe2＋与 OH－ 不能大量共存。 D 项， 由水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol· L－1 的溶液可能显酸性也可能显碱性， 酸性溶液中，
2－ C．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－ 3 、SO4 2－ D．水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol· L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO－ 2 、CO3
Kw [解析] A 项，使酚酞变红色的溶液显碱性，Al 与 OH 不能大量共存。B 项， ＋ ＝1×10－13 mol· L cH
(3)酸式盐
＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 ，4 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 在熔融状态下的电离方程式为 。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 ＋ － － ＋ 2－ NaHCO ===Na ＋ HCO ， HCO H ＋ CO 3 3 3 3 如 5 离子共存 (1)本质
专题三
离子反应
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考点二
ห้องสมุดไป่ตู้
电解质、离子共存
撬点· 基础点 重难点
1
电解质和非电解质
2
强电解质和弱电解质
3
电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 4 电离方程式的书写
自由移动的离子
的过程。 。
(2)电离条件：酸的电离条件是 溶于水 ，盐和碱的电离条件是
溶于水或熔融
(1)强电解质：完全电离，用 === 表示。如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为 － ＋ － ＋ 2－ H2SO4===2H＋＋SO2 4 、NaOH===Na ＋OH 、(NH4)2SO4===2NH4 ＋SO4 。 (2)弱电解质：部分电离，用 为
表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如 H2S 的电离方程式 H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－ 。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－ Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 2 ＋H2O 。
与 NO－ 3 同时存在时即为 HNO3，铝与之反应生成氮的氧化物，不能生成氢气。
撬法· 命题法 解题法
[考法综述] 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质是中学化学中重要的概念，是离子反应的重 要研究对象，对概念要正确辨析；而离子共存几乎是高考必考的内容，综合性较强。 命题法 1 典例 1 电解质及其强弱判断 下列说法不正确的是( )
。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 能 发生反应 ，则不能大量共存。
不发生任何反应
；若离子之间
(2)常见的限制条件
学霸巧学卡
正确理解电解质等概念
(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是 它自身电离产生的， 不属于电解质， 如 CO2、 SO2、 NH3、 SO3 等非电解质。 它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、NH3· H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。 (4)电解质与金属的导电原理不同。电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金 属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
解析
2＋ A 项，酸性条件下 NO－ 3 会将 Fe 氧化，故二者不能大量共存；B 项，甲基橙呈红色，说明溶液
呈酸性，AlO－ 2 不能大量存在；C 项，pH＝12，说明溶液呈碱性，各离子之间不反应，可以大量共存； D
－ ＋ 项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下 CO2 3 不能大量存在，且 H
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
－ A．1.0 mol/L 的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2 4 － － 2＋ B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋ 4 、Ba 、AlO2 、Cl
)
C．pH＝12 的溶液：K＋、Na＋、Br－、CH3COO－
－ － D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K＋、Na＋、CO2 3 、NO3
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的 乙烯、丙烯等气态短链烃
[解析] 因为太阳能和氢能都是无污染的能源，所以利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能 转化为化学能的绿色化学方法，A 正确；油脂水解产生的高级脂肪酸是电解质，B 不正确；红外光谱可以 对物质的结构进行分析和鉴定，所以可以根据红外光谱分析来区分乙醇和乙酸乙酯，C 正确；D 项叙述正 确。
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高中化学必修一 离子共存PPT课件
写出下列反应的离子方程式（必须按照书 写步骤） ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液 ③氧化铜粉末加入稀硫酸溶液 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤碳酸钙与盐酸反应 ⑥锌与稀硫酸反应 ⑦石灰乳中通入硫酸溶液
第6页/共9页
自我检测 写出下列反应的离子方程式
① BaCl2+AgNO3 ②大理石和硫酸反应 ③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ④氧化铁粉末加入稀硫酸⑤向氨水中通入氯化氢
写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
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变式训练 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
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谢谢您的观看！共存的是( C )
A、Na+ 、 K+ 、 CO32-、H+ B、Fe3+、K+ 、 Cl-、 OH-
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42D、 Ba2+、Cu2+ 、NO3- 、SO42-
3. 下列离子在水溶液中，无色且能大量共
存的是
《电解质》PPT优秀课件全文
按所含元素种类分
物质的分类
物 质
分 散 系
纯 净 物
化 合 物
单 质
金属单质
非金属单质
电解质
C
Ca
酸、碱、盐等
酒精 蔗糖 CO2等
非电解质
浊液
胶体
溶液
下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
从宏观---微观---符号建构微粒观
从宏观---微观---符号建构微粒观
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式 1、电离定义：化合物溶解于水或受热熔化时，产生 能够自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
KOH === K+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
Na2CO3 == 2Na + + CO32-
（NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO4 2-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
课堂练习
A
C
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电 解 质
强电解质：
在水溶液里能完全电离的电解质
HCl ====== H+ + Cl-
物质的分类
物 质
分 散 系
纯 净 物
化 合 物
单 质
金属单质
非金属单质
电解质
C
Ca
酸、碱、盐等
酒精 蔗糖 CO2等
非电解质
浊液
胶体
溶液
下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
从宏观---微观---符号建构微粒观
从宏观---微观---符号建构微粒观
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式 1、电离定义：化合物溶解于水或受热熔化时，产生 能够自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
KOH === K+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
Na2CO3 == 2Na + + CO32-
（NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO4 2-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
课堂练习
A
C
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电 解 质
强电解质：
在水溶液里能完全电离的电解质
HCl ====== H+ + Cl-
《电解质和非电解质》ppt课件
.
平常接触到的电解质有哪些呢 电解质
.
平常接触到的非电解质有哪些呢 蔗糖、乙醇等大多数有机物 特例： CH3COOH
.
【活学活用】
以下物质哪些是电解质？哪些是非电解④H2SO4⑤碳
棒 ⑥ KOH ⑦熔融形状的KNO3 ⑧葡萄糖
电解质：④ ⑥ ⑦
非电解质： ⑧
区别 发生电离
下本身不能发生电离
物质 ①酸 ②碱 ③盐④金属氧化物 ①部分非金属氧化物②
类型
部分非金属氢化物③部
分有机物
.
.
能导电：①②④⑤⑥ ⑦
SO2
.
为什么电解质在水溶液里或熔融形状下可 以导电
.
缘由：是由于它们在水溶液 里或熔融形状下电离出自在 挪动的离子。
.
例：NaCl在水中的溶解和电离
.
结论
电解质之所以导电，是由于它们在水溶液 里或熔融形状下电离出自在挪动的离子。
.
问题处理
SO2 水溶液能导电，但不是电解质 SO2+H2O⇌H2SO3 ⇅ H++SO32-
铁、铜、水、NaOH溶液、蔗糖、 HCl溶液、乙醇
能导电： 铁、铜、水、NaOH溶液、 HCl溶液
不能导电：蔗糖、乙醇
.
电解质和非电解质
.
电解质：在水溶液里或熔融形状下能导电的化 合物. 如：NaOH、 NaCl、 Na2O
非电解质：在水溶液里或熔融形状下都不导电 的化合物. 如：蔗糖、乙醇等。
SO2 水溶液能导电，是SO2和H2O发生反响 生成的亚硫酸部分电离产生的H+和SO32导电。
SO2为非电解质，类似的物质还有： CO2、 NH3
.
化 合 物
.
平常接触到的电解质有哪些呢 电解质
.
平常接触到的非电解质有哪些呢 蔗糖、乙醇等大多数有机物 特例： CH3COOH
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【活学活用】
以下物质哪些是电解质？哪些是非电解④H2SO4⑤碳
棒 ⑥ KOH ⑦熔融形状的KNO3 ⑧葡萄糖
电解质：④ ⑥ ⑦
非电解质： ⑧
区别 发生电离
下本身不能发生电离
物质 ①酸 ②碱 ③盐④金属氧化物 ①部分非金属氧化物②
类型
部分非金属氢化物③部
分有机物
.
.
能导电：①②④⑤⑥ ⑦
SO2
.
为什么电解质在水溶液里或熔融形状下可 以导电
.
缘由：是由于它们在水溶液 里或熔融形状下电离出自在 挪动的离子。
.
例：NaCl在水中的溶解和电离
.
结论
电解质之所以导电，是由于它们在水溶液 里或熔融形状下电离出自在挪动的离子。
.
问题处理
SO2 水溶液能导电，但不是电解质 SO2+H2O⇌H2SO3 ⇅ H++SO32-
铁、铜、水、NaOH溶液、蔗糖、 HCl溶液、乙醇
能导电： 铁、铜、水、NaOH溶液、 HCl溶液
不能导电：蔗糖、乙醇
.
电解质和非电解质
.
电解质：在水溶液里或熔融形状下能导电的化 合物. 如：NaOH、 NaCl、 Na2O
非电解质：在水溶液里或熔融形状下都不导电 的化合物. 如：蔗糖、乙醇等。
SO2 水溶液能导电，是SO2和H2O发生反响 生成的亚硫酸部分电离产生的H+和SO32导电。
SO2为非电解质，类似的物质还有： CO2、 NH3
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化 合 物
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2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题：3-2电解质、离子共存 Word版含答案
1．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个答案 D解析A项错误，H＋与ClO－不能大量共存，且在酸性条件下，Br－可被ClO－氧化；B项错误，Ag＋与Cl－不能大量共存，且ClO－可将CH3CHO氧化；C项错误，NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H＋；D项正确，该反应是ClO－与Cl－在酸性条件下发生的归中反应。
2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4答案 A解析硫酸铜溶液显酸性，选项A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu2＋或SO2－4反应，A项正确；CO2与CuSO4不反应，B项错误；H2S为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C项错误；硫酸铜与过量氨水反应生成Cu(NH3)4SO4，D项错误。
3．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4答案 C解析pH＝1的溶液中CO2－3不能大量存在，A项错误；c(H＋)＝1×10－13mol·L－1为强碱性溶液，Cu2＋、Mg2＋不能大量存在，B项错误；Fe3＋和SCN－不共存，D项错误。
说课电解质PPT课件
他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲、表现欲 和成就欲。学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。
学习此内容之前学生已学习了酸、碱、盐的相关知识，并 且已经知道了物质分类的相关知识。这些内容对电离的学习起 到了铺垫和支持的作用。
第5页/共33页
教法和学法
◆教学设计的理念
维果斯基 （Lev Vygotsky，1896-1934）
教学过程
2.实验探究、收集证据
实验1
实验2
实验3
导 电
亮 KNO3溶液 NaOH溶 HCl溶
熔融的
液
液
暗 KNO3
氨水 醋酸溶液
不导电
KNO3晶 酒精溶液 蔗糖溶液 体
第10页/共33页
教学过程
3.动画演示、解开谜团
第11页/共33页
食 盐 溶 于 水
教学过程
3.动画演示、解开谜团 食盐熔融 蔗糖溶解
非电解质不电离， 不导电
实例
电离过程 表示方法
酸、碱、盐、水、Al2O3
用电离方程式表示： HCl===H++ClNaOH===Na++OH-
乙醇、蔗糖等多数 有机物及CO2、SO2 等一些无机化合物
第16页/共33页
教学过程
4.归纳概括，形成概念
比较
类型
强电解质
化合物类型 离子化合物、极性共价化合物
教材分析
◆重点和难点
重点：电解质、非电解质的判断；强电解质和弱电 解质的判断；实验现象的分析。
难点：电解质溶液导电的本质
难点的突破：充分运用实验和多媒体教学手段，尽 可能增加实验可见度，加强感性认识，引导 学生进行全面观察，理解微观本质。
学习此内容之前学生已学习了酸、碱、盐的相关知识，并 且已经知道了物质分类的相关知识。这些内容对电离的学习起 到了铺垫和支持的作用。
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教法和学法
◆教学设计的理念
维果斯基 （Lev Vygotsky，1896-1934）
教学过程
2.实验探究、收集证据
实验1
实验2
实验3
导 电
亮 KNO3溶液 NaOH溶 HCl溶
熔融的
液
液
暗 KNO3
氨水 醋酸溶液
不导电
KNO3晶 酒精溶液 蔗糖溶液 体
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教学过程
3.动画演示、解开谜团
第11页/共33页
食 盐 溶 于 水
教学过程
3.动画演示、解开谜团 食盐熔融 蔗糖溶解
非电解质不电离， 不导电
实例
电离过程 表示方法
酸、碱、盐、水、Al2O3
用电离方程式表示： HCl===H++ClNaOH===Na++OH-
乙醇、蔗糖等多数 有机物及CO2、SO2 等一些无机化合物
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教学过程
4.归纳概括，形成概念
比较
类型
强电解质
化合物类型 离子化合物、极性共价化合物
教材分析
◆重点和难点
重点：电解质、非电解质的判断；强电解质和弱电 解质的判断；实验现象的分析。
难点：电解质溶液导电的本质
难点的突破：充分运用实验和多媒体教学手段，尽 可能增加实验可见度，加强感性认识，引导 学生进行全面观察，理解微观本质。
2018届高考化学复习-离子反应化学课件PPT
B. 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I－ C. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO－ 3 、SO24－ D. 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：
Na＋、Ba2＋、NO－ 3 、Cl－
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一 化学基础知识
课前自测
考点导学
随堂检测
考点1 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
———— 基 础 梳 理 ————
1. 电解质与非电解质
电解质
非电解质
定义
在水溶液里_或__熔融状态 下能导电的_化__合__物__
在水溶液里_和__熔融状态下 都不能导电的_化__合__物__
[解析] 滴入酚酞溶液显红色的溶液显碱性，Cu2＋不能大
量共存，A错误；能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，所给
离子均能大量共存，B正确；由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L
－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下CH3COO－ 不能大量共
存，C错误；
pH＝1的溶液显酸性，NO
－
3
在酸性条件下具有氧
为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，D正确。
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
课前自测
考点导学
随堂检测
专题一 化学基础知识
4. (2016·四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确 的是( C )
A. 某无色溶液中可能大量存在：H＋、Cl－、MnO－ 4 B. pH＝2的溶液中可能大量存在：Na＋、NH＋ 4 、SiO23－ C. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：
Na＋、Ba2＋、NO－ 3 、Cl－
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一 化学基础知识
课前自测
考点导学
随堂检测
考点1 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
———— 基 础 梳 理 ————
1. 电解质与非电解质
电解质
非电解质
定义
在水溶液里_或__熔融状态 下能导电的_化__合__物__
在水溶液里_和__熔融状态下 都不能导电的_化__合__物__
[解析] 滴入酚酞溶液显红色的溶液显碱性，Cu2＋不能大
量共存，A错误；能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，所给
离子均能大量共存，B正确；由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L
－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下CH3COO－ 不能大量共
存，C错误；
pH＝1的溶液显酸性，NO
－
3
在酸性条件下具有氧
为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，D正确。
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
课前自测
考点导学
随堂检测
专题一 化学基础知识
4. (2016·四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确 的是( C )
A. 某无色溶液中可能大量存在：H＋、Cl－、MnO－ 4 B. pH＝2的溶液中可能大量存在：Na＋、NH＋ 4 、SiO23－ C. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：
《电解质高中化学》课件
部分离为离子，导电性相 对较弱。
非电解质
不离解为离子，不导电。
电离过程
电离
离解
水合
电解质的分子在溶液中吸收能量， 部分或完全变成离子。
电解质的离子在溶液中独立存在。
溶剂分子（如水分子）与电解质 离子形成水合物。
电解质在溶液中的行为
电解质溶液中的离子会导致一系列化学反应和物理现象，包括电导性、电解作用、中和反应等。
3
药物传递
电解质溶液可用于药物的传递和输送，如静脉注射等药物治疗。
总结和回顾
电解质是能在溶液中产生离子的化合物，电离过程使溶液具有导电性。电解 质的分类、电解质在溶液中的行为以及应用举例等内容已经介绍完毕。
电解质与电解质溶液的关系
电解质是指能够在溶液中形成离子的化合物，而电解质溶液是指其中含有电 解质的溶液。电解质通过电离过程使溶液具有导电性。
应用举例
1
电解过程
在电解槽中，电流通过电解质溶液时，产生化学变化和电化学反应，如电解水制 氢氧。
2
电解细胞
电解质溶液中的离子流动可用于驱动化学反应，如电池、燃料电池。
《电解质高中化学》PPT 课件
电解质是能在溶液中导电的化合物。它们可以被分为强电解质和弱电解质， 具体取决于其在溶液中的电离程度。
电解质的定义
电解质是能够在溶液中产生离子的物质。它们通过电离过程将分子分解为正离子和负离子，从而导致溶液可以 导电。
电解质的分类
强电解质
完全离解为离子，导电性强。
弱电解质
非电解质
不离解为离子，不导电。
电离过程
电离
离解
水合
电解质的分子在溶液中吸收能量， 部分或完全变成离子。
电解质的离子在溶液中独立存在。
溶剂分子（如水分子）与电解质 离子形成水合物。
电解质在溶液中的行为
电解质溶液中的离子会导致一系列化学反应和物理现象，包括电导性、电解作用、中和反应等。
3
药物传递
电解质溶液可用于药物的传递和输送，如静脉注射等药物治疗。
总结和回顾
电解质是能在溶液中产生离子的化合物，电离过程使溶液具有导电性。电解 质的分类、电解质在溶液中的行为以及应用举例等内容已经介绍完毕。
电解质与电解质溶液的关系
电解质是指能够在溶液中形成离子的化合物，而电解质溶液是指其中含有电 解质的溶液。电解质通过电离过程使溶液具有导电性。
应用举例
1
电解过程
在电解槽中，电流通过电解质溶液时，产生化学变化和电化学反应，如电解水制 氢氧。
2
电解细胞
电解质溶液中的离子流动可用于驱动化学反应，如电池、燃料电池。
《电解质高中化学》PPT 课件
电解质是能在溶液中导电的化合物。它们可以被分为强电解质和弱电解质， 具体取决于其在溶液中的电离程度。
电解质的定义
电解质是能够在溶液中产生离子的物质。它们通过电离过程将分子分解为正离子和负离子，从而导致溶液可以 导电。
电解质的分类
强电解质
完全离解为离子，导电性强。
弱电解质
高考化学异构异模复习考案课件_专题：3-2电解质、离子共存(19张)
为
H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－
。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式：
H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋S，O24－
高考化学
专题三 离子反应
考点二 电解质、离子共存
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撬点·基础点 重难点
1 电解质和非电解质
2 强电解质和弱电解质
3 电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子 的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是 溶于水 ，盐和碱的电离条件是 溶于水或熔融
。
4 电离方程式的书写
【解题法】 记准常见的强、弱电解质
命题法 2 离子共存 典例 2 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24－、Cl－ B.cKHw＋＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3 、SO24－ D．水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2 、CO23－ [解析] A 项，使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋与 OH－不能大量共存。B 项，cKHw＋＝1×10－13 mol·L －1 的溶液显酸性，NH＋ 4 、Ca2＋、Cl－、NO－3 都能与 H＋大量共存。C 项，与 Al 反应放出 H2 的溶液可能显酸 性也可能显碱性，酸性条件下 HNO3 易氧化 Fe2＋，HNO3 与 Al 反应不能生成 H2；碱性条件下 Fe2＋与 OH－ 不能大量共存。D 项，由水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中， AlO－ 2 、CO23－不能存在。
离子共存PPT课件
注意题目中的前提设置
3、特殊要求： ①如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH-)=1.0×10-12 mol/L; ②与Al作用产生氢气（酸性条件下需注意NO3-存在时不产生氢气）； ③如在××离子存在下不能共存的； ④因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的
等。
课后作业
（一）课后落实：学生学案中的预留习题。 （二）课后探究：津河与海河相通，津河水不仅是天津市民的景观娱
乐用水，而且还是人们饮用水备用水源之一。几年前据津河水质分 析结果表明，控制总磷和化学需氧量可有效保护津河水质，最经济 有效的方法还是化学方法中用铁、铝、钙等阳离子置换出水中的氮 磷离子，生成不溶性沉淀物，起到净水目的。可是不久前，臭河回 来了，津河时常出现河水浑浊现象并伴有浓烈的臭味，对津河水的 处理和水质研究显得非常必要和迫切。请用我们本节课所学到的化 学知识对津河水进行分析，谈谈你的治理办法，写一篇随笔或感想。
颜色
紫红色 绿色 橙红色
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注意题目中的前提设置
2、溶液的酸碱性：
①强酸性溶液中，不能与弱酸根离子（F－、CO32 －、ClO－、S2－、SiO32－等）及OH－共存。
②强碱性溶液中，不能与弱碱的阳离子（如Cu2＋、 NH4＋、Al3+等）及H＋共存。
③弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如 HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强 酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
N
H
4
＋
与
O
H
－
，
H
＋
与
C
O
2 3
－
、
H
离子共存课件
03
离子共存的条件
浓度条件
离子浓度
离子在溶液中的浓度决定了它们 是否能够共存。如果离子浓度过 高，它们可能会发生反应形成沉 淀或气体，导致离子不能共存。
饱和度
对于某些离子，当它们的浓度达 到饱和时，它们会在溶液中形成 沉淀，导致其他离子不能与之共 存。
pH条件
酸碱度
溶液的酸碱度对离子共存有很大的影 响。在酸性或碱性条件下，一些离子 可能会发生水解反应，导致它们不能 共存。
离子共存ppt课件
目录
• 离子共存的定义 • 离子共存的常见类型 • 离子共存的条件 • 离子共存的判断方法 • 离子共存的实例分析
01
离子共存的定义
离子共存的定义
01
离子共存是指在溶液中，不同种 类的离子可以同时存在于溶液中 ，而不发生沉淀、氧化还原反应 等现象。
02
离子共存是化学反应中的一种重 要现象，也是化学反应平衡的重 要基础之一。
详细描述
质子浓度是溶液酸度的量度，如果加入某离子后质子浓度没有发生变化，则该离子可以 与溶液中的其他离子共存。
物料守恒法
总结词
物料守恒法是利用溶液中某一元素或离 子的原始浓度与其在溶液中的存在形式 之间的比例关系来判断离子是否共存的 方法。
VS
详细描述
在一定条件下，某一元素或离子的原始浓 度与其在溶液中的存在形式之间保持一定 的比例关系，如果加入某离子后这一比例 关系未发生变化，则该离子可以与溶液中 的其他离子共存。
离子共存的原理
离子共存的原理主要是由于离子的水 合作用和离子间的相互极化作用。
相互极化作用是指离子之间的相互影 响，使离子的电子云密度发生变化， 从而影响离子的反应活性，使不同种 类的离子能够共存。