化学1
化学选修1知识点总结
化学选修1知识点总结第一章：基本概念1.1 化学的定义和发展化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。
化学的研究对象是物质，包括物质的成分、性质和变化规律。
在古代，人们对化学知识的认识相当肤浅，只是简单地将化学这门学科视为炼金术或药物的制备。
随着科学技术的进步和发展，特别是19世纪以来，化学这门学科迅速发展起来。
20世纪以来，人们将化学应用于生产、科学研究和生活中，取得了巨大的成就。
1.2 物质的分类物质是构成一切物体的基本元素。
根据物质的性质和组成，可以把物质分为两大类，即化合物和混合物。
1.2.1 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的纯净物质。
它的化学性质是不可分的，可以通过化学反应来分解。
例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子通过化学键连接而成的，具有独特的性质。
1.2.2 混合物混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。
它的性质是可分的，可以通过物理方法进行分离。
例如，空气是由氮气、氧气和其他气体混合而成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和特点。
根据物质所表现出来的性质，可以将物质的性质分为物理性质和化学性质。
1.3.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，包括颜色、气味、形状、密度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过物理方法进行测定和描述。
1.3.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等。
化学性质是物质内部结构和成分的表现，是物质的本质特征。
1.4 物质的结构物质的结构是指物质内部原子或分子的排列和组合方式。
根据物质的结构，可以将物质分为三大类，即元素、化合物和混合物。
1.4.1 元素元素是由同一种原子组成的物质，具有独特的性质。
例如，氧气、氢气、金属铁都是元素。
1.4.2 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的物质。
化学必修1化学方程式
化学必修1化学方程式化学必修1化学方程式一、钠及其化合物1. 钠在空气中燃烧：2Na ＋O 2点燃Na 2O 22. 钠在氧气中燃烧：4Na ＋O 22Na 2O3. 钠与水反应:2Na ＋2H 2O=2NaOH＋H 2↑4. 氧化钠与水反应：Na 2O ＋H2O=2NaOH5. 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑6. 氧化钠与盐酸反应：Na 2O ＋2HCl=2NaCl＋H 2O7. 钠与盐酸反应:2Na ＋2HCl=2NaCl＋H 2↑8. 氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O ＋CO 2=Na2CO 3 9. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na 2O 2＋2CO 2=2Na2CO 3＋O 2 10. 电解氯化钠（工业制钠）：2Na Cl 11. 碳酸钠与水和二氧化碳反应: Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO3 12.碳酸氢钠遇热分解:△点燃通电2Na+Cl2↑2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3＋NaOH=Na2CO 3＋H 2O 14. 碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl＋H 2O ＋CO 2↑ Na 2CO 3＋HCl=NaHCO3；NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 15. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑16. 碳酸钠与氯化钙反应：Na 2CO 3＋C a Cl2=CaCO3↓+2NaCl 17. 候氏治碱法：①NaCl+NH3＋CO 2＋H 2O=NaHCO3＋NH 4Cl;△②HCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑18. 钠与四氯化钛反应：TiCl 4＋4Na 700℃～800℃Ti+4NaCl19. 钠与硫酸铜溶液反应：①有水环境下：2Na ＋2H 2O=2NaOH＋H 2↑； NaOH+CuSO4=Cu （OH) 2＋Na 2SO 4 ②熔融条件下：Na +CuSO4熔融Cu+Na2SO 420. 钠与硫反应：Na +SNa 2S 二、铝及其化合物的转化关系△研磨1. 高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O2. 电解氧化铝：Al 2O 34Al+3O2↑3. 铝与盐酸反应:2Al ＋6HCl=2AlCl3＋3H 2↑4. 铝与氢氧化钠反应:2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO2＋3H 2↑5. 铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO 4=Al 2(SO4) 3＋3H 2↑6. 氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3＋6HCl=2AlCl3＋3H 2O7. 氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO2＋H 2O 8. 氧化铝与稀硫酸反应:Al 2O 3 +3H2SO 4=Al 2(SO4) 3 ＋3H 2O9. 氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）： AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4Cl 10. 往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解）①AlCl 3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3N a Cl ；②Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H 2O 11. 往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：（先无现象，后有白色沉淀）①AlCl 3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl ＋2H 2O ；②3NaAlO 2＋6H 2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3N a Cl 12. 偏铝酸钠与盐酸反应：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 若盐酸过量：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl ;通电②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H 2O 13. 偏铝酸钠与二氧化碳反应：NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3 14. 铝还原氧化铁（焊接铁轨）： 2Al+Fe2O 32Fe （铁水）+Al2O 3（铝热反应）三、氯及其化合物的转化关系1. 铁在氯气中燃烧:2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3（棕褐色烟）点燃2. 铜在氯气中燃烧:Cu ＋Cl 2 CuCl 2（棕黄色烟）高温点燃3. 氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2 H 2＋Cl 2点燃2HCl （苍白色火焰）光2HCl （会发生爆炸）4. 实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）: MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O5. 工业制氯气（电解饱和食盐水) ： 2NaCl+2H 2O通电2NaOH+H 2↑＋Cl 2↑(氯碱工业）6. 氯气溶于水：Cl 2＋H 2O ? HCl ＋HClO7. 次氯酸遇光分解:2HClO8. 氯气与氢氧化钠反应:Cl 2＋2NaOH = NaCl＋NaClO ＋H 2O (吸收氯气尾气）光照2HCl ＋O 2↑9. 氯气与氢氧化钙反应：2Cl 2＋2Ca(OH)210. 2 Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO3) 2＋2HClO 11. 氯气与碘化钾反应:Cl 2＋2KI=I2 +2KCl(检验氯气) 四、铁及其化合物的转化关系1. 铁与水反应：气态) ＋3Fe高温Fe 3O 4＋4H 2点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 43. 铁和盐酸反应：Fe ＋2HCl=FeCl2＋H 2↑4. 铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO 4 = FeSO4＋H 2↑5. 铁和氯化铁反应：Fe ＋2FeCl 3 =3FeCl2 6. 铁和氯化铜反应:Fe ＋2C u Cl 2=FeCl 2＋Cu(制造电路板） 7. 铁在氯气中燃烧:2Fe ＋3Cl 2 =2FeCl 38. 氯化亚铁和氯气反应：2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl3 9. 氯化亚铁和氢氧化钠反应：（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）①FeCl 2＋；②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2 （氢氧化亚铁被氧化)10. 氯化铁氢氧化钠反应：FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 11. 氢氧化亚铁与盐酸反应： Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H 2O12. 氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H 2O 13. 氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl3＋3H 2O14. 四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4＋8HCl =2FeCl 2＋FeCl 3+4H 2O15. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO +2HCl =FeCl 2＋H 2O△16. 一氧化碳还原四氧化三铁:Fe 3O 4＋4CO 17. 一氧化碳还原氧化铁: Fe 2O 3 ＋3CO3Fe ＋4CO 2 2Fe ＋3CO 2△18. 高温煅烧氢氧化铁：2Fe(OH)319. 铁在高温条件下与浓硫酸反应:△高温Fe 2O 3＋3H 2O2Fe+6H2SO 4（浓) 2（SO 4）3+3SO 2↑+6H 2O△常温下，铝，铁遇浓硫酸，浓硝酸被钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
化学必修一教材分析
化学必修一教材分析《化学1》教材的内容分析本册书共四个专题，十个单元。
一. 专题1——化学家眼中的物质世界“化学家眼中的物质世界”是《化学1》的第一个专题，起到了初、高中化学学习的衔接作用，具有承上启下的作用。
教材编写以学生在初中化学中接触过的内容为素材，复习巩固，整理有关知识，如原子结构、物质分类和转化、分散系等，同时引出若干高中化学的核心概念，如胶体、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等，同时穿插物质的分离、提纯、检验和溶液配制等实验方法，让学生了解化学研究的基本范围和方法，体验化学是一门与人类生活和社会发展有着紧密联系的学科，为学生后续阶段的化学学习和学科素养的提高打下基础。
在本专题的教学过程中，教师而应创设有利于学生自主学习、主动探究的学习情景，结合已有的知识和生活经验，让学生在学习活动中领悟电解质、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念，体验探究活动的过程和乐趣。
教学的重点是让学生学会从化学的角度认识物质世界，了解化学研究的一般方法，培养学生对化学科学的情感学习目标：3、了解原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子核是由质子和中子构成的。
认识原子组成的符号，知道同位数的概念。
4、知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。
行简单计算。
4、知道胶体是一种常见的分散系，了解电解质、非电解质等基本概念。
3、知道物质的量浓度的含义，初步学会溶液配制的实验技能，体会定量研究的方法对化学学习和科学研究的重要作用。
物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol)2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式 : AN Nn 摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
高中化学必修一
高中化学必修一篇一：高中化学必修一目录大全普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录Ⅰ 相对原子质量表附录Ⅱ 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ 一些常见元素中英文名称对照表元素周期表普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表普通高中课程标准实验教科书化学与生活选修1第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ 我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量附录Ⅱ 环境空气质量标准附录Ⅲ 我国生活饮用水水质标准普通高中课程标准实验教科书化学与技术选修2第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术——合成氨课题3 纯碱的生产练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代元素周期表普通高中课程标准实验教科书物质结构与性质选修3第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质篇二：高中化学必修1知识点全面总结必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
化学必修一知识点
化学必修一知识1第一章从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
高中化学必修一第一章
要点精讲1.1化学实验的基本方法1.1.1化学实验安全1.1.2混合物的分离和提纯1．常用的物理方法――根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法（1）过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
（2）蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
（3）蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
（4）分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
化学第一册知识点总结归纳
化学第一册知识点总结归纳化学第一册知识点总结1物质构成的奥秘1. 分子(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)影响因素(温度、压强)。
2. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3. 离子(1)概念：带电的原子或原子团。
(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
4. 元素(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(2)质子数决定元素种类。
(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。
5. 化合价和化学式(1)化合价a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3 Fe2+：3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
(2)化学式① 写法：a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。
② 意义：如化学式H2O的意义：4点;化学式 Fe的意义：3点。
③ 计算：a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
c. 计算物质中某元素的质量分数。
化学第一册知识点总结2自然界的水1. 水(1)水的组成测定方法和原理(电解水)结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。
化学必修一知识点
化学必修一知识点1.物质的分类-纯物质与混合物的区别：纯物质是由相同种类的粒子组成的物质，混合物是由不同种类的粒子组成的物质。
-元素与化合物的区别：元素是由相同种类的原子组成的纯物质，化合物是由不同种类的原子经过化学反应组成的纯物质。
2.原子结构-电子：带负电荷的基本粒子，存在于原子的能级上。
-原子核：由质子和中子组成，位于原子的中心。
-质子：带正电荷的基本粒子，决定了原子的元素性质。
-中子：不带电荷的基本粒子，决定了原子的质量。
3.阳离子与阴离子-阳离子：带正电荷的离子，由原子失去一个或多个电子形成。
-阴离子：带负电荷的离子，由原子获得一个或多个电子形成。
4.化学方程式-反应物与生成物：参与化学反应的物质称为反应物，产生的新物质称为生成物。
-反应物和生成物的化学方程式：用化学式和符号描述化学反应的过程。
-平衡状态：当反应物和生成物的摩尔比例达到一定数值时，称为化学反应达到平衡。
5.元素周期表-元素周期表的组成：横行称为周期，竖列称为族。
-元素周期表的特点：周期表按着元素的原子数递增排列，相邻元素的性质有一定的相似性。
6.化学键-金属键：金属元素间的化学键，形成电子云。
-阴离子键：金属与非金属元素间的化学键，非金属元素得到电子形成负离子。
-共价键：非金属元素之间的化学键，共享电子形成分子。
-离子键：金属和非金属元素之间的化学键，通过阴离子针对阳离子的相互吸引形成。
7.氧化还原反应-氧化：指物质失去电子的过程。
-还原：指物质获得电子的过程。
-氧化还原反应中的电子转移：在氧化还原反应中，电子会从氧化剂转移给还原剂。
8.酸碱理论-酸：产生H+离子的化合物。
-碱：产生OH-离子的化合物。
-酸碱反应：酸和碱反应会生成盐和水。
酸碱反应也被称为中和反应。
9.盐和离子溶液-盐：由正离子和负离子组成的化合物。
-离子溶液：溶解了离子的溶液，通常具有导电性。
10.反应类型-合成反应：两个或多个反应物结合形成一个产物。
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信息处理
M是催化剂 M/ 是中间产物
ii = 总反应 - i
2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋
① ② ③
信息提取1
υ(正反应) =υ (逆反应)
信息提取2
EE②② EE①①
EE③③
信息加工处理2 E① < E ③ < E ②
AC
将2×①+②+③可得出总反应 无催化剂，中间产物为NO3、NO
1 2 3
4
为什么工业上热衷于催化 剂
化学反应理论模 型
催化剂如何影响反应速 率
高考对催化剂考查新角 度
人教版选修4p4
一、为什么工业上热衷于催化剂
当今科学家研究热点—— 催化 剂
天津南开大学周其林 “手性螺环催化 剂” 2019年国家自然科学奖一等 奖
催化剂是工业上的“宠儿”，也备受高考的“青睐”
主要考查读图 识图能力
CH4+CO2→CH3COOH
D
与物质的分子模型结合
三、高考对催化剂考查角度 2、如何正确选择催化剂
文献资料
三、高考对催化剂考查角度 2、如何正确选择催化剂
催化剂
小结：选取合适催化剂，可以提高目标产物产率。
提取信息
提高催化剂活性，要加快 消碳反应，降低积碳反应
信息加工处理
• [归纳小结] 作图时还要注意，催化剂不能改变反应物、生成物的总能量，所以曲线的起点、 终点应相同。也正是这个原因，所以催化剂不能改变反应的焓变。
• 三、催化剂与反应速率、平衡移动 • 催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡所需时间。催化剂的活性越
好，所需时间越短。但催化剂不能使化学平衡发生移动。
• [例3] 密闭容器中发生反应： • 2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。 • 研究表明：在使用等质量同种催化剂时， • 增大催化剂比表面积可提高反应速率。 • 某同学设计了下表所示的三组实验。 • 请在图中画出三个实验中c(NO)随时间 • 变化的趋势曲线，并标明实验编号。
• [解析] 据表中的数据可以算出生成CH3OH的CO2占全部CO2的百分比。543K，Cat.1作 用下是12.3%×42.3%≈5.20%，Cat.2作用下是10.9%×72.7%＝7.92%。所以Cat.2的催 化选择性要好于Cat.1，即在Cat.2的作用下反应的活化能低。
• [答案] •
人教版选修4-p3
二、化学反应理论模型 1、有效碰撞理论模型
活化能大小决定反应速 率快慢，活化能越小， 反应速率越快，活化能 越大，反应速率越慢。
2、过渡态理论模型
文献资料
文献资料
三、催三、催化剂如何影响反应速率 化剂如何影响反应速率 三、催化剂如何影响反应速率
催化剂对反应速率影响有多大
文献资料
• 化学中有一类特殊反应，叫自催化反应，该类反应中的生成物对反应 有催化作用。它的特点之一是开始反应速率很小，随着起催化作用的 产物的积累速率迅速增大。
• [例5] 向三颈烧瓶中加入一定量的MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合 气体，恒温下发生反应：MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。若将N2换成空 气，测得c(Mn2＋)、c(SO42-)随时间t的变化如图所示。导致c(Mn2＋)、 c(SO42-)变化产生明显差异的原因是
催化剂参与反应历程，确定分反应或总反应方法
1
判断催化剂和中间产物
2
反应过程
反应物A+催化剂=中间产物
中间产物+反应物B=产物+催化剂
3
配平，相加得总化学反应式
四、高考对催化剂考查角度 1、催化剂判断与催化机理
Fe2+
信息提取
信息迁移
信息加工
Cu+M→Cu2++M/
Fe3+
Fe2+
M/+O2+H+→M+H2O
催化剂与活化能在近几年全国高考中 考查统 计
新知识？？？？？
① 催化剂与Ea的关系 ② 催化剂与转化率的关系 ③ 催化剂与反应机理的关系 ④ 催化剂活性与温度的关系 ⑤ 催化剂活性与其表面积的关系 ⑥ 催化剂与中间产物的关系 ⑦ 催化剂与非基元反应中速控步的关系 ⑧ 催化剂与……
解决问题
• ②H2O2＋Cl2=2Cl－＋O2＋2H＋。
• [解析] 第②步中Cl2生成Cl－，可知催化剂Cl－的变化历程是Cl－→Cl2→Cl－，
即Cl－在第①步中变成Cl2。由题给信息及氧化还原知识可知，氧化剂是ClO3-，
且
C
l
O
3
反
应
后
生
成
C
l
O
2
。
离
子
方
程
式
：
2
C
l
O
3
-＋
2
C
l
Hale Waihona Puke －＋4H
＋
=
2
C
下降，其原因是___________________________________。 • [解析] 因为硫杆菌能显著加快反应速率，故它是反应的催化剂。当反应温度过高时，硫杆菌会因蛋白质变性而失去
了催化性能，反应速率明显下降。 • [答案] 催化剂 硫杆菌因蛋白质变性而失去了催化性能。
• 五、催化剂的来源问题
时 要注意控制温度。
温度与催化剂的相爱相杀！！！！！！
催化剂活性随温度升高而 增 大，且温度升高加快反 应， 共同使丙烯晴产度增 问题：丙烯睛的产率随温度上升，并迅速上升的大主。要原因是
，温当度高于t0C时，产率降低的可能原因是 催化剂的活性下降，并。有副反应发生。
存在主要问题：最高点认为是平衡状态，以后温度升高考虑平衡移动。
文献资料
结论：催化剂对反应速率影响远远大于温度对反应速率影响（催化剂高效性）
工业上提高生产效率首选“催化剂 ”
三、催化剂如何影响反应速率
A+B=AB
活化
能Ea A+B+cat=Acat+B 活
化能Ea1 Acat+B=AB+cat 活化
能Ea2 过渡态1 过渡态2
化学选修4 p-22
单峰变双峰
思维模型
l
O
2
↑
＋
C
l
2
↑
＋2H2O。
• [答案] 2ClO3-＋2Cl－＋4H＋=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
• 二、催化剂与活化能、焓变
• 催化剂通过降低反应的活化能而加快反应速率。而且催化 剂的性能越好，反应的活化能越低。
• [例2] 在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应： • CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) Ⅰ • CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) Ⅱ • 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2， • 在相同压强下，经过相同时间测得实验数据如下表所示。 • 在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、 • 有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程—能量”示意图。
变化关系如图所示，请选择发生CH4-CO2催化重整反应合适的温度范围 从催化剂的活性（催化剂催化能力）的角度分析该温度范围内积碳量发生变化的原 因 6000C-7，6000000CC以后，随温。度升高，Y催化剂对消碳反应催化能力比积碳反应强
为提高催化剂活性，增大消碳反应，需降低积碳量
总结：催化剂的活性受温度影响大，在某一温度下的活性最高，因此在使用催化剂
变 末达平衡时产率（或转化率）
高考还可以怎样考？
• 一、催化剂与反应历程
• [例1] 用NaClO3、H2O2和稀硫酸制备ClO2。反 应开始时加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提 高(Cl－对反应有催化作用)。该过程可能经两步 反应完成，将其补充完整：
•① ____________________________________ ___________(用离子方程式表示)；
关于催化剂和活化能
同学们的已有知识：
催化剂能参与化学反应，改变反应历 程
催化剂能降低活化能，加快反应速率 使用催化剂不改变反应热 活化能大小决定一个反应速率快慢 催化剂只影响反应速率不影响平衡移
动 除了…这些…知…识…，催化剂和活化能还会涉及哪些内容？
过往高考命题
以陌生反应为载体，以反应历程图、物质转化图、数据表格以 及直接叙述的方式给出信息，以选择题或填空题形式考查催化剂及 活化能的相关知识。是高频考点，分值高、难度大、得分率低。
• [解析] 先比较实验Ⅰ、Ⅱ：实验Ⅱ的催化剂比表面积大， 故实验Ⅱ的反应速率大；因催化剂不影响平衡移动，故达 到平衡后，实验Ⅰ、Ⅱ的c(NO)相同。再比较Ⅱ、Ⅲ：实 验Ⅲ的温度高，故实验Ⅲ的反应速率大；因温度升高，平 衡左移，故平衡时c(NO)较大。
• [答案]
• 四、温度与催化剂活性
• 催化剂具有一定范围的活化温度，过高或过低，都会导致催化 剂的活性降低。如生物催化剂酶，对温度就非常敏感。
大
小
信息迁移
劣于
选择消碳活化能小，积碳活化能大催化剂
相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小 ；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大
3 、如何正确使用催化剂
控制变量
选定了催化剂，反应的活化能不变前 提 下，催化剂的催化能力还会有差异 ，这 个差异会是哪个因素导致的呢？
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，Y催化剂表面的积碳量随温度的
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