福建省莆田市第二十五中学2016届高三上学期期中考试化学试题

莆田第二十五中学2015-2016学年上学期期中考试卷高三化学相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关电池的说法不正确的是()。

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋3.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气D．氢气4.电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag ＋ZnO，下列说法正确的是( )A．Zn为正极，Ag2O为负极 B．Zn为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小 D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()。

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6.反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )7．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是()。

①Cu为阳极，Zn为阴极②Cu极上有气泡产生③SO42-向Cu极移动④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu ＋2e －===Cu 2＋A ．①②③B ．②④C ．④⑤⑥D ．③④⑤8．某潜航器使用新型镁－过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。

以下说法中错误的是 ( )。

A ．当电路中有2 mol 电子转移时，镁电极的质量减轻24 gB ．电池工作时，正极上有H 2生成C ．工作过程中溶液的pH 会增大D ．电池正极的反应式为H 2O 2＋2e －＋2H ＋===2H 2O9．实验发现，298 K 时，在FeCl 3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe 3＋立即被还原成Fe 2＋。

某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。

下列有关说法正确的是 ( )。

A ．该原电池的正极反应是Zn －2e －===Zn 2＋B ．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去C ．该电池铂电极上有气泡出现D ．该电池总反应为3Zn ＋2Fe 3＋===2Fe ＋3Zn 2＋10．下列说法正确的是( )A ．已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1， 则H 2的燃烧热为－285.8 kJ·mol －1B ．已知：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－Q 1；S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－Q 2，则Q 1<Q 2C ．已知：12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 1； CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 2，则有|ΔH 1|<|ΔH 2|D ．已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH ＝＋489.0 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1则4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH ＝－1 641.0 kJ·mol －1 11.如图，在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A ．外电路的电流方向为：X →外电路→YB ．若两电极分别为铁和碳棒，则X 为碳棒，Y 为铁C ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X ＞Y12.下图是两套电能与化学能相互转化的装置。

对此两套装置 的分析正确的是( )。

A ．图1装置中的铁电极发生还原反应B ．图2装置反应一段时间后溶液的pH 会降低C ．两装置中石墨电极上所产生的气体都是H 2D ．两装置都可用于防止铁被腐蚀13. 下列说法不正确的是 ( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现14.能用电解原理说明的问题是( )①电解是把电能转化为化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生.A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤15.下列关于电化学知识说法正确的是（）A.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、CuB.电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态C.铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极发生的电极反应为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4D.将钢闸门与直流电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀16.按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是( )A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降17.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()。

A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42－)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色18.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。

下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜19．科研人员设想用右图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是()。

A．a为正极，b为负极B．负极反应式为2H2O＋SO2－2e－===SO42－＋4H＋C．电子从b极向a极移动D．生产过程中H＋向a电极区域运动20.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。

所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。

已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，则下列推断正确的是()。

A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OB．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子生成D．放电时负极有CO21．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是()。

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极22.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。

下列有关判断中错误．．的是（）A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀， Fe上的反应为Fe－2e===Fe2＋B.装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C.装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中B极上发生氧化反应D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应23．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD ．电解后溶液中c (H ＋)为0.2 mol·L －124.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。

下列叙述一定正确的是( )①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②生成的Fe(NO 3)3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④收集到的气体在相同状况下体积相同A ．只有②B ．②④C ．③④D ．①②③25.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。

电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。

则下列说法不正确的是()A ．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B ．b 电极上发生反应的方程式为：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑C ．曲线O ～P 段表示O 2的体积变化D ．从开始到Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol莆田第二十五中学2015-2016学年上学期期中考试卷高三化学答题卷二、非选择题(本题共6个小题，共50分)1．(6分)某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：分析上述实验，回答下列问题：(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。