反应速率exc5
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结化学反应速率定义为单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化量的正值，称为平均反应速率，下⾯给⼤家带来⼀些关于化学反应速率知识点总结，希望对⼤家有所帮助。
⼀.化学反应速率是指表⽰化学反应进⾏的快慢。
通常以单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表⽰，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压⼒、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进⾏，也与溶剂的性质和⽤量有关。
其中压⼒关系较⼩(⽓体反应除外)，催化剂影响较⼤。
可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些⽬的。
⼆.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以⽤：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表⽰的同⼀化学反应的速率之⽐等于化学计量数之⽐。
本式⽤于确定化学计量数，⽐较反应的快慢，⾮常实⽤。
同⼀化学反应的速率，⽤不同物质浓度的变化来表⽰，数值不同，故在表⽰化学反应速率时必须指明物质。
三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。
例如：在相同条件下，氟⽓与氢⽓在暗处就能发⽣爆炸(反应速率⾮常⼤);氯⽓与氢⽓在光照条件下会发⽣爆炸(反应速率⼤);溴⽓与氢⽓在加热条件下才能反应(反应速率较⼤);碘蒸⽓与氢⽓在较⾼温度时才能发⽣反应，同时⽣成的碘化氢⼜分解(反应速率较⼩)。
这与反应物X—X键及⽣成物H—X键的相对强度⼤⼩密切相关。
外因1.压强条件对于有⽓体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增⼤压强，即体积减⼩，反应物浓度增⼤，单位体积内活化分⼦数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减⼩。
若体积不变，加压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分⼦数就不变。
但在体积不变的情况下，加⼊反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
若体积可变，恒压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就减⼩。
因为体积增⼤，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减⼩，单位体积内活化分⼦数就减⼩。
化学反应速率计算公式
化学反应速率计算公式化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量，通常用摩尔浓度的变化率表示。
本文将介绍常见的化学反应速率计算公式，包括平均速率公式、瞬时速率公式以及速率常数公式。
一、平均速率公式平均速率是指在一定时间内反应物的摩尔浓度变化量与时间的比值。
在考虑多个反应物或产物的情况下，平均速率可以表示为以下形式：平均速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物或产物摩尔浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
二、瞬时速率公式瞬时速率是指在某一时刻的反应速率，即反应物摩尔浓度与时间的导数。
对于一般的化学反应，瞬时速率可以通过实验数据得到。
在考虑多个反应物或产物的情况下，瞬时速率可以表示为以下形式：瞬时速率 = dC/dt其中，dC表示反应物或产物摩尔浓度的微元变化量，dt表示时间的微元变化量。
三、速率常数公式速率常数是指在特定温度下，反应物摩尔浓度与速率之间的比例关系。
速率常数与反应物的摩尔浓度相关，其数值通常通过实验测定获得。
对于一般的化学反应，速率常数公式可以表示为以下形式：速率 = k·[A]ⁿ·[B]ᵐ其中，速率表示反应速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的摩尔浓度，ⁿ和ᵐ分别表示反应物A和B的反应级数。
根据实验数据，可以通过确定速率常数k的数值来了解反应的快慢程度。
速率常数的大小受到温度、催化剂等因素的影响。
四、反应速率的影响因素除了速率常数，反应速率还受到其他因素的影响，例如反应物浓度、温度和表面积等。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；反应物的表面积越大，反应速率越快。
通过了解反应速率的影响因素，我们可以调控反应条件，从而控制反应速率，提高化学反应的效率。
结论本文介绍了常见的化学反应速率计算公式，包括平均速率公式、瞬时速率公式以及速率常数公式。
了解这些公式可以帮助我们理解化学反应速率的计算原理，以及速率常数与实验条件和反应物浓度的关系。
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结一.化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。
通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。
其中压力关系较小(气体反应除外)，催化剂影响较大。
可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
二.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。
例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。
这与反应物X—X键及生成物H—X 键的相对强度大小密切相关。
外因1.压强条件对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。
若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。
但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
若体积可变，恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。
因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2.温度条件只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)。
化学反应速率知识点总结
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化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
化学反应工程中反应速率基本定义、速率方程(浓度温度影响)
化学反应工程中反应速率基本定义、速率方程(浓度温度影响)
化学反应工程中的反应速率定义如下：反应速率是指化学反应中产物或反应物浓度随时间的变化率。
一般可以用单位时间内某物质的浓度的减少或生成物的增加来表示。
速率方程受到反应物浓度和温度的影响。
在其他条件不变的情况下，反应物浓度的增加会使反应速率增加，反应物浓度的减少会使反应速率减小。
另外，温度也是影响反应速率的重要因素之一。
在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学反应速率增加，温度降低会使化学反应速率减小。
以上信息仅供参考，如有需要，建议查阅化学书籍文献或咨询化学专家。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素在我们的日常生活和工业生产中，化学反应无处不在。
从食物的消化到金属的腐蚀，从药物的合成到塑料的生产，无一不是化学反应的结果。
而在这些反应中，反应速率的快慢往往起着至关重要的作用。
那么，什么是化学反应速率？它又受到哪些因素的影响呢？化学反应速率，简单来说，就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
它通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
比如，对于一个反应 A ＋B → C ＋ D，如果在一段时间内 A 的浓度减少了 a mol/L，这段时间为 t 秒，那么用 A 来表示的反应速率 v(A) 就等于 a/t mol/（L·s)。
影响化学反应速率的因素有很多，下面我们来逐一探讨。
首先是反应物的浓度。
一般来说，反应物浓度越大，反应速率就越快。
这就好比在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰撞和交流的机会就越多，事情的进展也就越快。
例如，在碳在氧气中燃烧的反应中，氧气浓度越高，碳燃烧得就越剧烈。
其次是温度。
温度升高，反应速率通常会加快。
这是因为温度升高会使反应物分子的能量增加，运动速度加快，它们之间碰撞的频率和有效碰撞的几率都会提高。
就像在热锅里的豆子，跳动得更加活跃，相互碰撞的机会也更多。
比如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，微生物的代谢反应速率加快。
然后是催化剂。
催化剂能够显著改变反应速率，但它在反应前后自身的质量和化学性质不变。
催化剂就像是化学反应中的“引路人”，为反应物分子提供了一条更容易进行反应的途径，降低了反应的活化能。
比如，在工业合成氨的过程中，使用铁触媒作为催化剂，可以大大提高反应速率，使得原本很难发生的反应能够在较为温和的条件下进行。
反应物的状态也会对反应速率产生影响。
固体反应物的颗粒越小，与其他反应物的接触面积就越大，反应速率也就越快。
比如，将块状的碳酸钙与盐酸反应，不如将碳酸钙研磨成粉末后与盐酸反应来得迅速。
压强对于有气体参与的反应来说，也是一个重要的影响因素。
化学化学反应速率
化学化学反应速率化学反应速率在化学领域中，反应速率是指化学反应中物质浓度或物质质量发生变化的速度。
了解和研究化学反应速率对于理解反应机理、控制反应过程以及优化化学生产过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及测量方法。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指反应物质浓度变化的速度，通常表示为单位时间内反应物质量的变化量或物质浓度的变化量。
反应速率可以表示为以下形式之一：1. 物质浓度变化率：根据反应物质的浓度变化情况，可以将反应速率表示为物质质量浓度随时间的变化率。
例如，对于A和B反应生成C的反应，可以表示为 d[A]/dt = -d[B]/dt = d[C]/dt，其中d[A]/dt表示A 物质浓度随时间的变化率。
2. 反应物质量变化率：根据反应物质的质量变化情况，可以将反应速率表示为物质质量随时间的变化率。
例如，对于A和B反应生成C 的反应，可以表示为 d(m[A])/dt = -d(m[B])/dt = d(m[C])/dt，其中d(m[A])/dt表示A物质质量随时间的变化率。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，包括以下几个方面：1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率通常越快。
这是因为反应物浓度越高，反应分子之间的碰撞概率增加，从而增加了反应的发生概率。
2. 温度：温度升高会加快反应速率，这是因为温度增加会提高反应物分子的平均动能，使它们的碰撞更加频繁和激烈，从而加快了反应速率。
3. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，通过提供一个较低的活化能路径来降低反应的能垒。
催化剂可以被反应物吸附，并使反应物分子更容易相互作用。
4. 反应物的物理状态：反应物的物理状态会影响反应速率。
例如，在气体相反应中，反应速率通常比液体相反应更快，因为气体分子之间的自由度更高，碰撞更频繁。
三、测量化学反应速率的方法为了研究和测量化学反应速率，科学家们使用了许多实验方法。
以下是常见的几种测量方法：1. 滴定法：滴定法适用于酸碱反应等具有明确终点的反应。
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第五章
化学反应速度补充习题
B. 使反应体系的活化分子总数增多。 C. 使反应体系的活化分子百分数降低。 D. 使反应体系的活化能降低。 18. 105BA08 下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是( ) A. 能改变所有反应的反应速度。 B. 能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。 C. 催化剂有选择性,一种催化剂仅对某些反应有催化作用。 D. 某些物质也可以使催化剂中毒。 Ea 19. 209AA03 导出 K=(A)式的理论是( ) 2.303RT A. 有效碰撞理论 B. 过渡状态理论 C. 以上两种理论均可 D. 以上两种理论均不可 20. 211AB01 使用质量作用定律的条件是( ) A. 基元反应 B. 非基元反应 C. 基元反应,非基元反应均可 D. 恒温下发生的 E. 变温下发生的 21. 211BB02 下列说法正确的是( ) A. 反应速度常数的大小,表示反应速度的大小 B. 反应级数与反应分子数是同义词 C. 反应级数越大,反应速度越大 D. 由反应速度常数的单位,可推知反应级数 E. 反应速度常数与反应的活化能有关 22. 211BA06 已知反应: mA+nB=pC+qD,当体系总压力增大一倍时,该反应的反 应速度增大到原来的四倍,则(m+n)等于( ) A. 1 B. 2 C. 4 D. 0 23. 211BA08 有基元反应,A+B=C,当反应物浓度都是 2.0mol·L-1 时,反应速度为 0.1mol · L-1 S-1 当〔 A 〕 =0.10mol · L-1 , 〔 B 〕 =0.50mol · L-1 时 , 反应速度为 ( ) A. 2.5×10 mol·L-1 ·S-1 B. 1.25×10 mol·L-1 ·S-1 C. 1.25×10 mol·L-1 ·S-1 D. 2.5×10 mol·L-1 ·S-1 24. 101BA06 反应 mA+nB=pC+qD 的反应速度间的关系为 V :V :V :V =1:3:2:1,则 m:n:p:q=( ) A. 1:1/3:1/2:1 B. 1:3:2:1 C. 3:1:2:3 D. 6:2:3:6 25. 101BA08 基元反应 2A+B=2C 当温度为 T 时反应速度为 V ,当温度为 T2 时,反应速度为 V 2,若 T >T2,则下列关系正确的是( )
4
-Ea k=Ae RT
第五章
化学反应速度补充习题
35. 101AA03 对于反应 mA+nB=pC+qD,当分别用 A,B,C,D 的浓度变化表示速度 时,其 k 值存在的关系是( ) 1 1 1 1 A. k = k = k = kD m n p q B. k =k =k =k C. mk =nk =pk =qk 1 1 1 1 D. - k =k = k = kD m n p q 36. 211BB09 反应: mA+nB=pC+qD 对 A 是一级反应,对 B 是二级反应,某温度时, 当 〔A〕 = 〔B〕 =2.0mol· L-1 时,反应速度为 0.10mol· L-1 · S-1 ,则当 〔A〕 =4.0mol· L-1 , -1 〔B〕=2.0 mol·L ,同温下,反应速度常数和反应速度的数值分别为( ) A. 0.5 B. 0.1 C. 0.2 D. 0.025 E. 0.0125
第五章
化学反应速度补充习题
第五章
一.选择题
化学反应速度补充习题
1. 102AA02 下列说法错误的是( ) A. 一步完成的反应是基元反应。 B. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。 C. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 D. 基元反应都是零级反应。 2. 102BA06 若有一基元反应,X+2Y=Z,其速度常数为 k,各物质在某瞬间的浓度: -1 -1 -1 C =2mol·L C =3mol·L C =2mol·L ,则 v 为( ) A. 12k B. 18k C. 20k D. 6k 3. 103BA01 有基元反应,A+B=C,下列叙述正确的是( ) A. 此反应为一级反应 B. 两种反应物中,无论哪一种的浓度增加一倍,都将使反应速度增加一倍 C. 两种反应物的浓度同时减半,则反应速度也将减半 D. 两种反应物的浓度同时增大一倍,则反应速度增大两倍, 4. 103BB05 298K 时,反应 aW+bY=dZ 的实验数据如下: 初始浓度(mol·L-1 ) 初速度(mol·L-1 ·S-1 ) C C 1.0 1.0 2.4×10 2.0 1.0 2.4×10 1.0 2.0 4.8×10 1.0 4.0 9.6×10 此反应对 W,Y 的反应级数分别为( ) A. a B. b C. 0 D. 1 E. 2 5. 103BA06 已知 2A+2B=C,当 A 的浓度增大一倍,其反应速度为原来的 2 倍,当 B 的 浓度增大一倍,其反应速度为原来的 4 倍,总反应为( )级反应. A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 6. 103BA08 氨在金属钨表面分解,当氨的浓度增大一倍,其反应速度没有变化, 则该反应属( )级反应, A. 0 B. 1 C. 2 D. 无法判断 7. 103BA10 已知 :2NO+2H2=N2+2H2O, 当反应容器体积增大一倍 , 其反应速度为 原来的 1/8,则该反应为( )级反应. A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 8. 104AA02 下列叙述正确的是( )
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无机习题（04）
A. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。 B. 反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。 C. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。 D. 反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。 9. 104AA03 某一反应的活化能为 65KJ·mol-1,则其逆反应的活化能为( ) -1 -1 A. 65kJ·mol B. -65kJ·mol C. 0 D. 无法确定 10. 104AA04 正反应的活化能大于逆反应的活化能,则正反应的热效应为( ) E正+E逆 A. 0 B. 大于 0 C. 小于 0 D. 2 11. 104AA05 关于活化能的叙述正确的为( ) A. 活化能是活化配合物具有的能量。 B. 一个反应的活化能越高,反应速度越快。 C. 活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。 D. 正逆反应的活化能数值相等,符号相似。 12. 105AA01 下列叙述错误的是( ) A. 催化剂不能改变反应的始态和终态。 B. 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。 C. 催化剂不参与反应。 D. 催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。 13. 105AA03 V 离子被催化氧化为 V 的反应机理被认为是 V +Cu V +Cu (慢) Cu +Fe Cu +Fe (快) 作为催化剂的离子为( ) A. Cu B. Cu C. Fe D. Fe 14. 105AA04 催化剂通过改变反应历程来加快反应速度,这是由于( ) A. 增大碰撞频率 B. 增大平衡常数值 C. 减小速度常数值 D. 降低反应活化能 15. 105BA02 一反应物在某条件下的最大转化率为 35%,若在相同条件下,加入 正催化剂,则它的转化率将( ) A. 大于 35% B. 等于 35% C. 小于 35% D. 无法判知 16. 105BA04 反应 A+B=AB 的活化能是 Ea,加入催化剂 K 后,反应历程发生变 化,A+K=AK,活化能为 E1, AK+B=AB+K,活化能为 E2,(Ea>E2>E1)则加入催化剂后, 反应的活化能为( ) A. E1 B. E2 C. E1+E2 D. E1-E2 17. 105BA07 加入正催化剂使反应速度加快,下列叙述不正确的是( ) A. 使反应体系的活化分子百分数增高。
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无机习题（04）
A. V >V 2,k >k2; C. V <V 2,k =k2;
B. V =V 2,k >k2; D. V &04 下述关于 的说法错误的是( ) A. A 称指前因子,单位与 k 相同,一般不随温度而变 B. E 是化活能,对给定反应可视为定值 C. -E /RT 指数,本身无量纲; D. k 与 T 成反比 27. 102BA07 对于所有零级反应来说,下列叙述正确的是( ) A. 活化能很低的反应 B. 反应速度与反应物的浓度无关 C. 反应速度常数为零 D. 反应速度与时间有关 28. 102BA08 对于非基元反应,( ) A. 速度方程可由化学方程式导出 B. 反应级数只能是正整数 C. 反应速度决定于最慢的基元反应 D. 一般由三个基元反应构成 29. 104BA03 对一个化学反应,下列说法中正确的是( ) A. △H 越负,反应速度越快 B. 活化能越小,反应速度越快 C. 活化能越大,反应速度越快 D. △S 越负,反应速度越快 30. 104BA06 在 298K,101.325kPa 时 , 反 应 O3+NO=O2+NO2 的 活 化 能 为 -1 10.7kJ · mol △ H 为 -193.8kJ · mol-1 , 则 其 逆 反 应 的 活 化 能 为 ( )kJ·mol-1 A. -204.5 B. 204.5 C. 183.1 D. -183.1 31. 101BB04 对于反应速度常数 k,下列说法正确的是( ) A. 速度常数值随反应物浓度增大而增大; B. 每个反应只有一个速度常数; C. 速度常数的大小与浓度有关; D. 速度常数随温度而变化; E. 在完全相同的条件下,快反应的速度常数大于慢反应的速度常数. 32. 106BA07 某温度下,一个可逆反应的平衡常数为 Kc,同温下,经测定,计算 得,Qc<Kc,则此反应( ) A. 处于平衡状态 B. 正向进行 C. 逆向进行 D. 没有具体数据,无法判断 33. 106BA09 一定温度下,可逆反应 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)达平衡,Kp 与 Kc 的关系为( ) A. Kp=Kc B. Kp=Kc/RT C. Kp=Kc(RT) D. Kp=1/KC 34. 101BA05 如果反应 A+2B=2C 的速度方程可表示为:V =k C C 和 V =k C C ,则( ) A. k >k B. k <k C. k =k D. 不能确定.