能同等程度改变正逆反应速率
高中化学考点37 化学反应速率-备战2022年高考化学考点一遍过
考点37 化学反应速率一、化学反应速1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
数学表达式为v＝ct∆∆，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。
过关秘籍（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。
但表示的意义相同。
因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。
但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。
（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。
4．化学反应速率的测定（1）测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。
无机习题解答
第二章化学反应速率和化学平衡习题解答复习思考题解答1．区别下列概念(1) 反应速率与反应速率常数(2) 平衡常数与标准平衡常数(3) 反应商与平衡常数解：(1) 反应速率是衡量化学反应过程进行的快慢，即反应体系中各物质的数量随时间的变化率。
反应速率常数：在数值上等于单位浓度1mol/L时的反应速率。
k值的大小是由反应物的本性所决定的，与反应物浓度无关，但受温度、催化剂和溶剂等的影响。
一般来说，k值越大，反应速率就越快。
(2) 平衡常数：对任何可逆反应，在一定温度下达到平衡时，各生成物平衡浓度幂的乘积与反应物平衡浓度幂的乘积之比为一常数，此常数称为化学平衡常数。
标准平衡常数：在平衡常数表达式中，若将平衡浓度用相对平衡浓度或相对平衡分压表示，则该常数称作标准平衡常数。
(3) 反应商：对任何可逆反应，在一定温度下，其各生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比得到的一个值，此值称为该反应的反应商。
平衡常数：对任何可逆反应，在一定温度下达到平衡时，各生成物平衡浓度幂的乘积与反应物平衡浓度幂的乘积之比为一常数，此常数称为化学平衡常数。
2．什么是可逆反应？什么是化学平衡？什么是多重平衡规则?解：在一定条件下，一个化学反应既可以向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
反应进行到一定程度，正、逆反应速率相等时，体系中反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时体系所处的状态称为化学平衡。
在多重平衡的体系中，若某反应是由几个反应相加而成，则该反应的标准平衡常数等于各分反应的标准平衡常数之积，若相减而成，则该反应的标准平衡常数等于各分反应的标准平衡常数相除，这种关系称为多重平衡规则。
3．某确定的化学反应的标准平衡常数是一个不变的常数吗？解：否。
标准平衡常数θK与浓度或分压无关，但随温度的变化而变化。
对同一可逆反应，当温度不同时，θK值就不同。
4．惰性气体是如何影响化学平衡的？解：对于理想气体的反应，惰性气体的存在不影响平衡常数，但却常影响平衡组成，从而使化学反应平衡发生移动。
影响化学反应速率的因素(知识点详细归纳+典例解析)
影响化学反应速率的因素【学习目标】1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响；2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【要点梳理】要点一、影响化学反应速率的因素参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。
对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。
有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
1、浓度对化学反应速率的影响①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。
增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
b ．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。
固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。
2、压强对化学反应速率的影响①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大压强，可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系，有以下几种情况：Ⅰ．恒温时：增加压强−−−→引起体积缩小−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 Ⅱ．恒容时：充入气体反应物−−−→引起总压增大−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 充入“惰性气体”后总压强增大，各反应物质浓度不变，反应速率不变Ⅲ．恒压时：充入“惰性气体”−−−→引起体积增大−−−→引起各反应物浓度减小−−−→引起反应速率减小 b ．由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
人教版高中化学选择性必修第1册 《影响化学平衡的因素》教学设计
《影响化学平衡的因素》教学设计一、课标解读《影响化学平衡的因素》属于课标选择性课程模块1《化学反应原理》主题2《化学反应的方向、限度和速率》内容。
1．内容要求通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。
2．学业要求能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。
二、教材分析(1)知识类型、知识内容及其结构知识类型：化学原理内容（化学平衡移动原理）知识内容及其结构：化学平衡移动概念的建立（正向移动、逆向移动）；浓度改变对平衡移动方向的影响及原因分析；了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。
(2)知识价值通过学习，让学生认识反应条件的改变对化学平衡状态会产生影响，使化学平衡状态发生改变。
因此，在生产、生活中，我们就可以应用化学平衡移动原理，通过选择条件、改变条件，服务于生产、服务于生活，获取最大效益。
在方法上，使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法（在实践中发现问题—提出问题—分析研究问题—用所学理论解释问题—获得结论—应用结论（设计实验和解释实际问题））。
三、学情分析（1）学生已有的认知基础【知识基础】学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。
【能力基础】学生已经初步具备一定的化学实验能力（实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力），初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。
（2）学生学习本课的困难或可能出现的问题实验能力的欠缺：实验基本操作能力（动手操作能力、实验有序性）差，实验操作阶段耗时较多；实验分析能力较差，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。
2024版高中化学平衡移动重难点都在这里了一定要看
在这里了一定要看contents •化学平衡概念与特征•平衡移动原理与勒夏特列原理•浓度对化学平衡影响分析•催化剂和反应条件对平衡影响探讨•化学平衡计算在解题中应用技巧•总结回顾与备考建议目录01化学平衡概念与特征化学平衡定义及意义定义在一定条件下，可逆反应正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度保持不变的状态。
意义化学平衡是化学反应限度的一种表现，能够定量描述反应进行的程度和方向。
在封闭体系中，各组分的浓度不再随时间发生变化。
各组分浓度不变正逆反应速率相等变量不变正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。
反应体系中的温度、压力、颜色、密度等变量不再发生变化。
030201平衡状态判断依据动态平衡与静态平衡区别动态平衡在化学平衡状态下，正反应和逆反应仍在进行，但速率相等，使得各组分浓度保持不变。
这种平衡是动态的。
静态平衡静态平衡是指反应完全停止，各组分浓度不再发生变化。
但在化学反应中，真正的静态平衡是不存在的，因为化学反应总是处于动态平衡之中。
增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。
浓度对于有气体参加的反应，增大压力会使平衡向气体体积减小的方向移动；减小压力则相反。
压力升高温度会使平衡向吸热反应方向移动；降低温度则向放热反应方向移动。
温度催化剂能够同等程度地改变正逆反应速率，因此不影响化学平衡的移动。
但是，催化剂可以影响反应达到平衡所需的时间。
催化剂影响因素及作用机理02平衡移动原理与勒夏特列原理平衡移动原理概述平衡移动原理当一个可逆反应达到平衡状态时，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、浓度等），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
平衡移动的方向平衡移动的方向总是向着能够减弱外界条件改变的方向进行，但不一定能够完全抵消这种改变。
勒夏特列原理内容及解释勒夏特列原理内容如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
高中化学 4.2 催化剂对过氧化氢分解反应速率3 苏教版选修6
探究一
探究二
探究一催化剂催化作用的探究
●问题导引●
现代化学工业的许多过程,都或多或少地与催化剂使用有关,90%以上 的化工产品,是借助催化剂生产出来的。
无机化工领域的合成氨、硝酸等的生产 石油加工领域的催化裂化、催化重整等 有机化工原料中的甲醇、醋酸、丙酮等的生产 煤化工中的催化液化与气化 高分子化工中的聚合物材料的生产等 药物、精细化学品生产大多数过程需催化剂参与;环境保护也需借助催 化过程。
出具体操作):a.
,b.验证 CuO 的化学性质是否改变。
解析:本题是根据实验试题要求,对实验设计方案的考查。Ⅰ.用到玻璃
课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
情境导入
使用催化剂能大大地加快某些化学 反应的速率,你知道其中的原因吗?
课程目标
1.通过比较不同的催化剂对 过氧化氢分解速率的影响的差异, 从中认识到催化剂的种类、用量及 其性状的选择对实验效果的影响。 2.认识实验方法的选择及反应条 件的控制在实验研究中的重要作 用,加深对化学反应条件控制的重 要性的认识。 3.尝试用比较法来寻找实验的最 佳方案,通过实验提高处理实验数 据和分析实验结果的能力。
一、知识预备
1.催化剂的作用 (1)化工生产中,常常加入催化剂以促进化学反应的进行。 (2)举例: ①硫酸工业中 SO2 催化氧化反应:
2SO2+O2
2SO3,催化剂是五氧化二钒。
②工业合成氨反应为:N2+3H2 多成分催化剂。
2NH3,催化剂是以铁为主的
③生物体内的各种酶具有催化活性,是生物催化剂。
3.对于可逆反应,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。 4.催化剂一般具有选择性,不同的催化剂针对不同的化学反应。同一反 应选用不同的催化剂,其催化效果往往不相同。 5.某种催化剂有一定的活化温度范围,在这个温度范围内该催化剂的 催化活性最高。
_新教材高中化学基础练习4化学反应速率含解析新人教版选择性必修
基础课时落实(四) 化学反应速率(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·(L·s)－1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度D[不是所有化学反应都有明显的现象，A错误；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率，因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常数，B错误；反应速率应该指单位时间内反应物或生成物的浓度变化，C错误。
] 2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D[升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞；D错误。
]3．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率A[因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率；CaCl2的浓度在反应过程中会增加。
6化学反应的速率 化学平衡
化学反应的速率 化学平衡※ 简介有效碰撞、活化分子、活化分子百分数、活化能等概念分子要起反应，必须相互接触碰撞，但并不是每一次都能发生化学反应，能发生化学反应的只是少数能量较高的“活化”分子，“活化”分子所进行的能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。
活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量之差。
如图所示，图中E 表示活化分子的平均能量；E a 、E a ′分别表示正、逆反应的活化能； E 1、E 2分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。
由图可以看出：正反应的活化能：E a = E – E 1逆反应的活化能：Ea ′= E – E 2若E a < Ea ′，表示正反应放热，逆反应吸热。
一、化学反应速率1．化学反应速率（1）化学反应速率的意义：用来表示化学反应过程进行的快慢。
（2）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
（3）表达式：tc v ΔΔ=(A)(A)；单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。
（平均速率） （4）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。
对于同一反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)同一时间：v A ︰v B ︰v C ︰v D ＝Δn A ︰Δn B ︰Δn C ︰Δn D ＝ΔC A ︰ΔC B ︰ΔC C ︰ΔC D ＝m ︰n ︰p ︰q例1、在一定温度、压强下，2L 密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)=2C(g)，初始加入A1mol ，B3mol ，经过30s 后，测定A 为0.1mol 。
问：（1）B 、C 各剩余多少？（2）在这段时间内A 、B 、C 的反应速率各是多少？例2、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：C(g)+2D(g)，经过5min时测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A) ︰c(B)=3︰5，C的反应速率是0.1mol·L-1·min –1，A在5min末的浓度是_________，B的平均反应速率为_________，x的值为_______。
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A.x+y<z
B.平衡向右移动
C.C的体积分数降低
D.若再次平衡后升温，B的转化率将升高 解 析 ： 恒 温 下 体 积 扩 大 一 倍 ， 若 平 衡 不 移 动 ， 则 A 的 浓 度 应 为 0.25 mol·L—1<0.3 mol·L—1，说明减小压强平衡向生成A的方向，即逆向移动， A、B错。C对。升温平衡向吸热方向（即逆向）移动，B转化率降低，D
气体体积增大的方向
v（逆）均减小，相当于减小压强
v （ 正 ） 、 v （ 逆 ） 均 改 变 ， v （ 正 ） =v （逆）
不移动
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要点突破
特别提示：（1）任意化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热）。 在可逆反应里，一个方向的反应为放热反应，则另一个方向的反应必 为吸热反应。所以，改变温度，化学平衡一定移动。
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要点突破
2.化学平衡图象题的解答原则 （1）“定一议二”原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义共三个量。确
定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系。或者确定纵坐标所表示的 量，讨论横坐标与曲线的关系。即“定一议二”原则，解题过程中，可以作辅助 线帮助分析。例如反应aA（g）+bB（g） cC（g）在不同温度下（T1<T2）， 压强（p）与混合气体中C的含量（C%）的关系图象如图A所示。
（2）平衡移动的结果是减弱这种改变。 （3）勒夏特列原理适用于动态平衡。
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要点突破
【例1】 在容积可变的密闭容器中通入一定量的X，发生反应：mX（g） nY（g） +Z（g） ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关
系如表所示：
下列说法正确的是（ ） A.m>n +1 B.Q<0 C.温度不变，压强增大，Y的体积分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
+bB（g） cC（g）为例］
图B表示t2对应的温度先拐，说明T2>T1，t2对应的C%小于t1对应的C%，说 明升温平衡向着逆向移动，即该反应正向是放热的。图C表示p2对应的先拐， 即得出p2>p1，p2对应的C%小于p1对应的C%，说明加压平衡向着逆向移动， 即a+b<c。
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要点突破
解析：温度不变，压强减为原来的一半，若平衡不移动，则Y浓度应为原来 的一半，Y的浓度均大于原来的一半，说明减小压强，平衡向着生成Y的方向即 正向移动，正向气体体积增大，m<n+1，A错。升温，平衡向着吸热方向移动， 即生成Y的方向（正向）移动，说明正向是吸热的，ΔH>0，即Q>0，B、D均错。
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要点突破
要点一：外界条件改变对化学平衡的影响
条件变化 增大反 应物浓度 减小反 应物浓度 增大压强 减小压强
升高温度
降低温度
充入惰 性气体
加催化剂
反应速率变化 v（正）增大，v（逆）随之增大
平衡移动方向 正反应方向
v（正）减小，v（逆）随之减小
逆反应方向
有气体参与的反应速率增大
答案：C。 压强改变（通过缩小或扩大体积）时，不要把平衡后浓度与原浓
度的数值直接比较其大小，而要先假设平衡不移动，求出对应物质的浓度的值， 然后与平衡时浓度的值相比较，即可推出平衡移动的方向。
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【跟踪训练1】 已知反应：xA（g）+yB（g） zC（g） ΔH<0，达到 平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L—1，当在恒温下将该容器体积扩大一 倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L—1，则下列叙述正确的
由图可知，t1为一条等温线，随着压强的增大C%减小，化学平衡向逆向移动， a+b<c。在压强一定时，如p3，温度越高，C%越大，则说明升温，C%的值变 大，化学平衡正向移动，正反应吸热。
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（2）“先拐值大”原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲 线表示的温度较高（如图B）或表示的压强较大（如图C）［仍以aA（g）
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要点突破
一、化学平衡的移动 1.概念（含义） 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件 （如浓度、温度、压强等），化学平衡状态被破坏（正、逆反应速率不再 相等），直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡 状态。这个过程称作化学平衡状态的移动，简称平衡移动。 2.图示表示
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二、化学平衡的移动的影响因素
因素
化学平衡的移动
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反 之，逆向移动
温度
其他条件不变，升温平衡向吸热反应方向移动，降温平衡向放热 反应方向移动
压强
对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向气体 体积减小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移 动
气体体积减小的方向
有气体参与的反应速率减小
气体体积增大的方向
v （ 吸 ） 、 v （ 放 ） 均 增 大 ， v （ 吸 ） >v （放） v （ 吸 ） 、 v （ 放 ） 均 减 小 ， v （ 吸 ） <v （放） 体积不变时v（正）、v（逆）不变
吸热反应方向 放热反应方向
不移动
压强不变时，v（正）、
催化剂 能同等程度改变正逆反应速率，对平衡移动无影响
结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移 动（即勒夏特列原理）
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要点突破
【问题探究】 催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发 生移动，其原因是什么呢？
答案：平衡移动的原因是v（正）≠v（逆）。而催化剂能 同等程度的改变正逆反应速率，即二者改变后仍然相等， 当然平衡就不可能移动。
错。
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要点突破
要点二：化学平衡图象 1.化学平衡图象题的解答步骤 （1）看图象 一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋 势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、 等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。 （2）想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）作判断 根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。