学15—16学年上学期高二第一次阶段性教学反馈化学(必修)试题(附答案) (1)
江苏省涟水中学2015-2016学年高二上学期第一次阶段性检测化学(必修)试题 含答案
江苏省涟水中学2015—2016学年度高二年级第一学期阶段检测化学试题（必修）试卷总分:100分考试时间：75分钟本卷可能用到的相对应的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Zn:65 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（共23小题，每题只有一个正确答案；每小题3分,共69分。
)1．下列叙述中，正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本防止酸雨的产生。
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长。
③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等。
④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作净水剂。
⑤建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料。
⑥戴上浸有浓NaOH溶液的口罩，防止氯气中毒。
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．除⑥外D．全部2．核反应可以提供很高能量，235 92U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低.错误!U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关错误!U说法正确的是A．错误!U与错误!U互为同位素B．错误!U与错误!U 互为同素异形体C．错误!U原子核中含有92个中子D．错误!U原子核外有143个电子3．以下化学用语正确的是A．明矾的化学式KAlSO4·12H2O B．氯化钠的电子式Na错误!C错误!错误!C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙酸的分子式C2H4O24．下列有关物质的分类说法正确的是A．HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．石油、煤、小苏打都是混合物D．HCl、H2SO4、NH3都是酸5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．MgCl2B．NaOH C．CH4D．H2O6．下列离子组在溶液中能．大量共存的是A．Na+、OH－、HCO3－ B．Fe3+、NO3－、OH－C．K+、Na+、CO32－D．Ba2+、H+、SO42－7．下列说法正确的是A．1H、3H、H+互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．CH4和异丁烷互为同系物D．正戊烷和异戊烷互为同素异形体置换反应的是8．下列反应不属于．．．A．一氧化碳在高温下与氧化铁反应B．铁浸入硫酸铜溶液中C．铝和氧化铁混合物加热至高温D．碳在高温下与SiO2反应制取单质硅9．下列有关化学能与热能的说法正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,不正确的是（夹持仪器略去未画）11．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大产生氢气的速率的是A．用锌粉代替锌粒B．改用热的2mol/L硫酸溶液C．改用3mol/L的硫酸溶液D．改用18mol/L的浓硫酸12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．通常状况下，7。
16学年上学期高二开学考试化学试题(附答案)
山东省华侨中学2015-2016学年新高二开学检测化学第I卷（选择题共54分）一．选择题：本大题共18小题，每小题3，共54分。
在每小题只有一项符合题目要求。
1．“酒驾”是当前热门话题之一．喝酒不开车，开车不喝酒．酒后驾驶是一种违法行为，交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）．下列关于重铬酸钾的说法正确的是（）A．它是氧化物B．含有K、Cr、O三种元素C．钾、铬、氧三种元素的质量比为39：52：112D．重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成2．F和F—两种粒子中，不相同．．．的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①② B.③④C．②③D．②③④3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：B．NH4Cl的电子式为C．羟基的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．KOH D．H25．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ ）A ．1.10×10-10mB ．0.80×10-10mC ．1.20×10-10mD ．0.70×10-10m6．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是（ ） A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：17．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g) + O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 n mol NO③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态A ．①④B ．②③C ．①③④D ．①②③④ 8．下列反应中生成H 2的速率最快的是（ ）9．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，下列描述合理的是( ) ①Zn 为负极，Cu 为正极 ②Cu 极上有气泡产生③阳离子移向Zn 极 ④电子从Zn 极流出沿导线流向Cu 极⑤该装置能将电能转化为化学能⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16gA．①②④B．②③C．④⑤⑥D．③④⑤10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，c为阴极发生氧化反应B．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极C．电解过程中，d电极：2Cl--2e-====Cl2↑D．若反应过程中，有2.24 L 气体产生，则有0.2 mol电子发生转移11．下列说法正确的是（）A．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化B．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面C．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D．石油的裂化、分馏、裂解，煤的干馏都是化学变化12．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（）A．蛋白质溶液遇硫酸铜发生盐析B．在一定条件下它们都能发生水解反应，淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应C．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应13．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D．新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测14．下列与有机物有关的说法，错误的是（）A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．标况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4 L H2D．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO215．质量相同的下列烃完全燃烧时消耗氧气的质量最少．．的是（）A.C2H2B.C3H6C. C4H10D.C7H816．下列说法正确的是（）A.乙酸乙酯的制备实验中，用饱和氢氧化钠溶液来吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇B.甲烷跟氯气反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为不溶于水的油状液体C．石油的蒸馏，温度计的水银球必须插入反应液液面以下D．水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈17．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A．金属的活动性B．金属的导电C．金属的延展D．地壳中金属元素的含量18．下列叙述不正确的是（）A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求第II卷（非选择题，共46分）19．将下列物质进行分类（填序号）（4分）O2与O3②126C与136C ③白磷与红磷④乙醇与二甲醚⑤淀粉和纤维素①CH2CH2CH3⑥和⑦和CH（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同系物的是20 ．（8分）如下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）；其中代表石墨的是，其晶体为结构；金刚石、石墨和（名称）互称碳的同素异形体。
高二化学上学期期中-青州15-2016学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题及答案试题
青州市2015年秋第一阶段性质量监测试题高二化学可能用到的相对原子质量：H l 0 16 Na 23 s 32 Fe 56 Cu 64 ’第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应B．用于测定中和反应反应热的仪器称为量热计C．当△H为“一”时，表示该反应为放热反应D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关2．下列过程中需要通电才可以进行的是’①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③④C．②③D．全部3.某实验小组做完Zn、Cu原电池实验后，记录描述如下，其中合理的是A．①②③B．③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④4. 0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子D．该反应的热化学方程式：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1) △H=2165kJ/mol 5．反应A+B—→C(△H<0)分两步进行：①A十B-→X(△H>0)，②X-→C（△H<0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是6．已知：则的△H等于A. -317.3 kJ/mol B．-379.3 kJ/mo l C. -332.8kJ/mol D. +317.3 kJ/mol 7．下列描述中，不符合生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳是采用了牺牲阳极保护法D,可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9．在一定条件下，已知S02转化为S03的转化率为80%。
州中学15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
高二第一学期化学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H---1 C----12N--- 14O--- 16共100分，考试时间60分钟第一部分选择题（共70分）(请务必将答案填涂在第3页表格里，否则无法得分)一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水2．．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O23(g)的平衡常数K＝3.10×1025。
则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定3．．如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2＋3H23ΔH＝－92 kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快4．有一化学平衡：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)(如下图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是()A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q5．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B 6．．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9B ．16C ．25D ．207．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ/molD ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/mol8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2H I (g))(22I H 气+平衡体系增加压强，容器容积变小，使颜色变深C ．反应2NO CO +NO CO 2+ △H ＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +32NH △H ＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2 (g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A ．0.4Q 1+0.05Q 3B ．0.4Q 1+0.05Q 2C ．0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.1Q 210．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A 、V C =0.75mol / (L.min)B 、V B =0.3mol / (L.min)C 、V A =0.8mol / (L.min)D 、V D = 1mol / (L.min)11．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1 B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －1 12. 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 313. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ． ①②③14. 已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ/molH 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ/mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44kJC ．放热44kJD ． 吸热44kJ一、单选题（每小题5分，共70分。
2021年高二上学期第一次阶段性教学反馈化学(必修)试题 Word版含答案
2021年高二上学期第一次阶段性教学反馈化学（必修）试题 Word版含答案一、单项选择题（本题包23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的2．工业焊接钢管时常用13755A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数3．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B.调味剂——亚硝酸钠、味精C.防腐剂——日落黄、山梨酸钾D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸4．下列物质属于天然高分子化合物的是A．葡萄糖 B．天然气 C．蛋白质 D．聚乙烯5．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气6．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述不正确的是A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖B．蛋白质只含有C、H、O三种元素C．油脂在碱性条件下水解可制肥皂D．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生7．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A．乙醇B．福尔马林C．(NH4)2SO4浓溶液 D．(CH3COO)2Pb浓溶液8．普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA. ①③⑥B.②③④C. ①③④D.③④⑤9．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是A ．食物溶于水后的溶液中pH < 7，则为酸性食物B ．由C 、N 、S 、P 等元素组成的蛋白质是酸性食物C ．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物D ．柠檬酸是酸性食物10．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验11．维生素C 是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C 6H 8O 6，结构如右图所示。
学校15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。
它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。
15—16学年上学期高二期末学业水平测试化学试卷(附答案)
高二文科学业水平测试化学试卷本试卷共6页，60题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列化学式书写正确的是A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：CO D．硫酸钾：KSO4 2．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为53 3．用mol•L—1作为单位的物理量是A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度4．P2O5中P元素的化合价为A．+3 B．+4 C．+5 D．+65．下列物质属于单质的是A．石墨BD．碳素墨水6．某元素的原子结构示意图为A．质子数为7 B．最外层电子数为2 C．核外电子数为7 D．核外有3个电子层7．下列气体通入水中，不．能形成电解质溶液的是 A ．NH 3 B ．O 2 C ．HBr D ．HCl 8．下列属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的裂解C ．煤的气化D ．石油的分馏 9．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不．包括 A ．石油 B ．石灰石 C ．天然气 D ．石英砂 10．下列实验操作错误的是A ．用药匙取用少量Na 2SO 4固体B ．用胶头滴管滴加少量NaCl 溶液C ．加热盛有23体积K 2SO 4溶液的试管 D ．用10mL 量筒量取8mL 1.0 mol•L —1溶液11．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是A ．通入溴水B ．点燃后罩上干燥的冷烧杯C ．通入澄清石灰水D ．点燃后罩上内壁涂有澄清是石灰水的冷烧杯12．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．苯B ．乙烯C ．乙醇D ．氯化铁 13．工业上合成NH 3除了需要N 2外，一定还需要A ．H 2B ．O 2C ．CO 2D ．CO 14．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成 A ．NO 2 B ．HNO 3 C ．H 2SO 4 D ．NH 3•H 2O 15．用98%浓硫酸配制200mL 0.5 mol•L —1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是 ① 玻璃棒 ② 烧杯 ③ 烧瓶 ④ 量筒 ⑤ 容量瓶A ．①②③B ．①②④⑤C ．①②③⑤D ．③④⑤ 16下列反应的离子方程式不正确的是A ．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H + === 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．氢氧化钠与盐酸反应：OH — + H + === H 2OC ．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu 2+ === Zn 2+ + CuD ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ + SO 42— === BaSO 4↓ 17．可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是A．氨水B．Na2CO3溶液C．FeCl2溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液18．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
15—16学年高二10月月考化学试题(附答案)
2015-2016学年高二上学期月考化学试题命题人：陈爱新审题人：张百泉考试用时：90分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法错误的是A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D．已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1，N2O4(g)=2NO2(g) △H2，则△H1=－△H22．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=－285.8 kJ·mol－1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=＋571.6 kJ·mol－1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=－571.6 kJ·mol－1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=－285.8 kJ·mol－13．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定4．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：22A．该反应为放热反应B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固D．无法判断5．已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1③Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH3＜0 下列说法正确的是A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0B ．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C ．ΔH 2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D ．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋ 2H 2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ·mol －16．用铜片、银片、Cu （NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO 3的U 形管)构成一个原电池。
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2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈高二化学（必修）试题考试时间：75分钟分值：100分（第Ⅰ卷选择题共69分）一、单项选择题（本题包23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数3．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B.调味剂——亚硝酸钠、味精C.防腐剂——日落黄、山梨酸钾D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸4．下列物质属于天然高分子化合物的是A．葡萄糖B．天然气C．蛋白质D．聚乙烯5．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气6．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述不正确的是A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖B．蛋白质只含有C、H、O三种元素C．油脂在碱性条件下水解可制肥皂D．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生7．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A．乙醇B．福尔马林C．(NH4)2SO4浓溶液D．(CH3COO)2Pb浓溶液8．普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA. ①③⑥B.②③④C. ①③④D.③④⑤9．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是A．食物溶于水后的溶液中pH < 7，则为酸性食物B ．由C 、N 、S 、P 等元素组成的蛋白质是酸性食物C ．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物D ．柠檬酸是酸性食物10．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验11．维生素C 是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C 6H 8O 6，结构如右图所示。
人体缺乏这种维生素C 易得坏血症，所以维生素C 又称抗坏血酸。
维生素C 易被空气中的氧气氧化。
在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C ，如新鲜的橙汁中维生素C 的含量在500mg/L 左右。
下列关于维生素C 的叙述错误．．的是( )Ａ.维生素C 能使溴水褪色Ｂ.维生素C 可作食品添加剂Ｃ.维生素C 可发生水解反应Ｄ.维生素C 不能发生氧化反应12．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A ．消除硫酸厂尾气排放： SO 2＋2NH 3＋H 2O===(NH 4)2SO 3B ．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2OC ．制CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4(浓)===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OD ．制CuSO 4：2Cu ＋O 2=====△2CuO CuO ＋H 2SO 4(稀)===CuSO 4＋H 2O13．臭氧层受到破坏的总反应是：A.CF 2Cl 2 → CF 2Cl + ClB.Cl + O 3 → ClO + O 2C.ClO + O → Cl + O 2D.2O 3 → 3O 214.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu 2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成 分，最好是加入下列物质中的：A.食盐、硫酸B.胆矾、石灰水C.铁粉、生石灰D.苏打、盐酸15.垃圾资源化的方法是：A.填埋B.焚烧C.堆肥法D.分类回收法16.酸雨是指：A.酸性的雨B.pH=5.6的雨C.pH<5.6的雨D.pH=5的雨17.实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D18.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A19.下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B.相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用C.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理20.下列说法不正确的是A.我国以三个强度等级(42.5、52.5、62.5)表示水泥的性能，等级越高性能越好B.光导纤维的主要成分是石英玻璃C、新型陶瓷分成两大类，即结构陶瓷(如纳米陶瓷)和功能陶瓷(如生物陶瓷)D、在玻璃中加入金属氧化物，可以使玻璃呈现颜色，例如加入氧化亚铜（Cu2O）呈蓝色21.汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。
治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
下列说法中错误的是：（）A．CO和NO反应生成CO2和N2: 2CO+2NO错误！未找到引用源。
2CO2+N2B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染C．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染22.最近，科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁高B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化23.我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。
香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是（）A、尼古丁是由26个原子构成的物质B、尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为：10:14:2C、尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %D、尼古丁的相对分子质量是162g（第Ⅱ卷非选择题共31分）24．（10分）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。
①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于▲（填字母）。
a．混凝法b．中和法c．氧化还原法②pH＜__ ▲__的雨水称为酸雨，向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。
发生反应的化学方程式为▲。
燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。
用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式▲。
用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]。
尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是▲。
煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。
水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为▲。
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是▲25.（14分）材料的不断发展可以促进社会进步。
①“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是▲(任答一点)。
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是▲。
生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为▲。
我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有▲。
碳化硅硬度很大，它属于▲（填字母）。
a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过▲处理，使它的分子转化为▲结构，从而增大橡胶的强度．④钢铁制品在潮湿的空气中能发生▲腐蚀。
发生该腐蚀时的负极反应式为▲。
⑤用于包装食品的塑料袋，应选用▲（填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成该塑料的化学方程式为▲。
26.（7分）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是▲。
②某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示。
在所列配料中，富含糖类的是▲，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和▲。
碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为▲。
③人体缺乏某种微量元素会发生甲状腺增生（俗称大脖子病），这种微量元素是▲，常在食盐中加入▲来补充该元素。
2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈高二化学（必修）试题答案（第Ⅰ卷 选择题 共69分）一、单项选择题（本题包23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1．A 2．D 3．D 4．C 5．A 6．B 7．C 8．C 9．B 10．A 11．C 12．A 13．D 14 C15.D 16.C 17.C 18.C 19.B 20.D 21.C 22.A 23.C（第Ⅱ卷 非选择题 共31分）24．（1）（10分）①a ② 5.6 2CaCO 3+2SO 2+O 2==2CaSO 4+2CO 2CO 2＋H 2O+NH 3＝NH 4HCO 3 尿素[CO(NH 2)2] CO ＋2H 2＝CH 3OH③甲醛（或HCHO ）25.（2）（14分）①密度小、强度大、耐腐蚀或其它合理答案②石灰石 Na 2CO 3＋SiO 2====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ Fe 2+ b ③硫化 体型 ④电化学 Fe-2e -==Fe 2+⑤聚乙烯塑料 n CH 2＝CH 2-------→催化剂－CH 2－CH 2－[]n26.（3）（7分）①防止维生素C 被氧化②小麦粉 丙三醇(或甘油)CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O ③碘 碘酸钾（KIO 3）。