2019-2020学年高中化学苏教版必修1习题：专题2 第一单元 第1课时 氯气的生产原理及其性质 含解析
2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时
答案 D
解析 A 项中纯碱是盐不是碱.SiO 2是酸性氧化物不是碱性氧化物；B 项中CO 不是酸性氧化物；C 项中Na 2SO 3不是碱性氧化物。
9．下列各组物质.从物质性质的角度看.后者不从属于前者的一组是( ) A ．氧化物、酸性氧化物 B ．酸、含氧酸 C ．盐、酸式盐 D ．碱、碱性氧化物
答案 D
解析 酸性氧化物从属于氧化物；含氧酸属于酸；酸式盐是盐类之一；碱与碱性氧化物无从属关系。
10．下列反应中.不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是( )
A ．CuSO 4＋H 2S===CuS ↓＋H 2SO 4
B ．2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2
C ．Cu 2(OH)2CO 3=====△
2CuO ＋CO 2↑＋H 2O D ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 答案 B
解析 A 项中的反应属于复分解反应；C 项中的反应属于分解反应；D 项中的反应属于化合反应。
11．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同.这个反应是( ) A ．S ＋O 2=====点燃
SO 2
B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3
C ．NH 4HCO 3=====△
NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O。
2019-2020学年高中化学必修1教学案：专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 Word版含答案
第二单元| 钠、镁及其化合物第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。
2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。
3．了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。
4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
,1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。
它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。
4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
金属钠的性质与应用1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2．钠的物理性质3.4．钠与水的反应钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热反应产生的气体推动小球运动钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑[特别提醒](1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。
苏教版高中化学专题2第1单元课时1
基础知识梳理
课堂互动讲练
专 题 二
(3)在一定温度下，固态和纯液态物质，单位体积 的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，
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化 它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采 学 反 用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。 应 速 率 与 化 学 平 衡
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基础知识梳理
课堂互动讲练
专 题 二
(3)各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的 化学计量数 之比。
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化 固体或 (4)反应速率适用于 气体 或 溶液 。对于 学 反 的浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。 纯液体 应 速 率 与 化 学 平 衡
基础知识梳理
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
当堂达标训练 课后知识升华 课时活页训练
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基础知识梳理
课堂互动讲练
专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
课标要求
课标定位
1.理解化学反应速率的涵义，知道化学反
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应速率的定量表达式。 2．会进行化学反应速率的简单计算。
项，v(SO2)∶v(O2)＝1∶1，D选项反应速率快，将B项 单 位 化 为 mol/(L·s) ， 则 v(O2) ＝ 3/60 mol/(L·s) ＝ 0.05 mol/(L·s)，所以答案选D。
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课后互动讲练
专 题 二 化 1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是( ) 学 A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现 反 应 速 象就越明显 率 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应 与 化 物浓度(常用物质的量浓度)的减少或任何一种生成物浓度 学 平 的增加来表示 衡
2019-2020学年高中化学苏教版必修1习题：专题2 第一单元 第1课时 氯气的生产原理及其性质 含解析
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理及其性质A组1.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐解析:海水通过日晒蒸发直接得到食盐。
答案:D2.右图为电解饱和食盐水的实验装置。
据此,下列叙述不正确的是()A.a管导出的是氢气B.b管导出的是氯气C.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D.在石墨棒电极区域有NaOH 产物解析:由教材中的相关实验可知,a管中导出的气体遇明火有爆鸣声,则该气体为氢气,A正确;根据题中实验装置可知,b管导出的气体可用NaOH溶液吸收,则b管中导出的气体应为氯气,B正确;由氯碱工业的定义可知,C正确;根据教材中的演示实验,在两极附近的溶液中滴入酚酞溶液,只有铁棒附近溶液变红色,而石墨棒附近溶液不变红,说明NaOH不在石墨棒电极区域生成,D不正确。
答案:D3.当有大量Cl2逸散到周围空间,你认为以下措施中合理的是()①迅速拨打求救电话②迅速撤离人员至地势较高处③迅速撤离人员至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口,将其浸入碱液池等)A.①②④B.①②⑤⑥C.①③⑤D.①②④⑤⑥解析:Cl2是有毒的气体,当发现大量Cl2泄漏时,一定要及时报警,同时尽可能地切断泄漏源。
Cl2的密度比空气大,容易沉降在地势低凹处,因此人要往高处跑;Cl2遇水会反应生成酸性物质,因此应该用碱性溶液浸湿的毛巾捂住口鼻,但由于NaOH是腐蚀性很强的碱,故不应使用。
答案:B4.下列说法中正确的是()A.Cl2和Cl-都有毒B.Cl2用于自来水、游泳池杀菌消毒C.氯气液化和氯气溶于水都只发生了物理变化D.氯气、氨气、天然气都容易液化解析:Cl2有毒,Cl-无毒;氯气液化只发生物理变化,Cl2溶于水发生了化学反应;Cl2、NH3易液化,CH4难液化。
苏教版高中化学必修一专题2课时练习专题及答案
苏教版⾼中化学必修⼀专题2课时练习专题及答案专题2 从海⽔中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物（⼀）1、海⽔中含量最多的离⼦是（）A、钠离⼦B、氯离⼦C、钙离⼦D、镁离⼦2、氯在⾃然界以化合物形态存在，18世纪70年代，⾸先发现并制得氯⽓的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所⽰装配仪器，接通直流电源，电解饱和⾷盐⽔，则电解⼀段时间后，在碳棒和铁钉表⾯都有⽓体⽣成，其中碳棒表⾯⽣成的⽓体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和⾷盐⽔，结果很快在某⼀电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解⾷盐⽔之前，需要提纯⾷盐⽔。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于⽔，然后进⾏下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯⽓⽤途⽆关的是（）A、消毒杀菌B、制漂⽩粉C、制盐酸D、从海⽔中提取⾷盐7、⽤下列两种⽅法制取氯⽓：①⽤含氯化氢146克的浓盐酸与⾜量的⼆氧化锰反应②⽤87克⼆氧化锰与⾜量的浓盐酸反应，则所得氯⽓（）A、②⽐①多B、①⽐②多C、⼀样多D、⽆法⽐较8、为了在实验室制得不含氯化氢的⼲燥的氯⽓，正确的净化顺序是（）A、第⼀步通过浓硫酸，第⼆步通过⽆⽔氯化钙B、第⼀步通过⽔，第⼆步通过氧化钙C、第⼀步通过饱和⾷盐⽔，第⼆步通过⽆⽔氯化钙D、第⼀步通过碱⽯灰，第⼆步通过浓硫酸9、实验室制取氯⽓可以有以下途径，⽤化学⽅程式表⽰如下。
若制取等质量的氯⽓，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、⽬前我国⼯业上⼤多采⽤离⼦交换膜法电解⾷盐⽔制烧碱和氯⽓。
苏教版高中化学必修一课件：专题2 第1单元 第1课时 氯气的生产原理及其性质
通电 (3)反应方程式：2_N__aC__l＋__2_H__2O__=_=_=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__＋__C_l_2↑_。
3．氯气的实验室制取 (1)装置
a
bc
△
(2)反应方程式为_M_n_O__2＋__4_H__C_l_(浓__)_=_=_=_=_=_M__n_C_l_2_＋__C_l2_↑__＋__2_H__2O__。
(3)a 部分产生 Cl2，b 部分收集 Cl2，C 部分吸收尾气 Cl2。
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。
自
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
当
主
堂
预
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
达
习
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/182021/11/182021/11/1811/18/2021
标
•
7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍受。
•
探
他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
固
新
8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在
双
知
高中化学苏教版(2019)必修第一册 专题2 第一单元 第1课时 实验安全与基本规范 课件(37张)
5.称量有腐蚀性、易潮解的物质时,不能用纸片,要用干燥的小烧杯。
6.温度计不能代替玻璃棒用于搅拌。
题组例练
1.取用药品时,下列操作正确的是(
A )
A.每取用一种药品后,都应盖好试剂瓶,标签朝外,放回原处
B.若取用无腐蚀性的药品,可以用手直接拿
C.用胶头滴管滴加液体时,应将滴管伸入试管中
使用注意事项:①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝;②冷却水下口进、
上口出(冷凝水流向与气流流向相反,可以获得较好的冷凝效果)。
(7)仪器h的名称是洗气瓶。
主要用途:除去气体中的杂质。
使用注意事项:气体流向为A口进、B口出(即长口进、短口出)。
名师点拨
仪器使用注意事项
1.专用型仪器:有些实验仪器根据其材质、功能、作用等具有专用性,如温度计
使用水浴加热,采用这种加热方式的目的是使仪器受热均匀且易控制温度)。
2.中学实验室常用的计量仪器
(1)仪器A的名称是 量筒 。
用途:量取一定体积的液体。
使用注意事项:①无“0”刻度;②不可加热,不可作反应容器,不可用于溶液
的稀释;③选取量筒的规则是“大而近”,例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取
主要用途:制作过滤装置。
使用注意事项:一贴二低三靠。
(2)仪器b的名称是长颈漏斗。
主要用途:用于装配气体发生装置,用于添加非挥发性反应液。
使用注意事项:制取气体时应将长管末端插入液面以下,形成液封,防止气体
逸出。
(3)仪器c、d的名称是分液漏斗。
主要用途:①仪器c常用于反应装置中随时添加挥发性液体及控制滴液速度;
一会儿H2,排尽装置中的空气,再点燃酒精灯,以防止加热时发生爆炸。
2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题2 学业水平测试
专题2 学业水平测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分.考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题.共45分)一、选择题(每小题3分.共45分)1．在冶金工业上.常用电解法得到钠、镁、铝等金属.其原因是( ) A ．这些金属很活泼 B ．都是轻金属 C ．这些金属化合物熔点低 D ．成本低答案 A解析 Na 、Mg 、Al 都是较活泼的金属.一般还原剂很难将其从化合物中还原出来。
2．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法中错误的是( )A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2中氯的化合价为＋4价C ．在反应中H 2C 2O 4是还原剂D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移 答案 D 解析1 mol KClO 3参加反应转移1 mol e －。
3．在Na 2O 2与CO 2的反应中.氧化剂与还原剂的质量比是( ) A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶2 D ．8∶53 答案 A解析 Na 2O 2与CO 2的反应中.氧化剂与还原剂均为Na 2O 2.氧元素化合价升高和降低的数目相等.故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。
根据上述流程图.请回答：(1)①加入的试剂和有关的离子方程式：____________________________________________________________。
(2)写出③④⑤的化学方程式：____________________________________________________________、 ____________________________________________________________、 ____________________________________________________________。
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专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理及其性质A组1.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐解析:海水通过日晒蒸发直接得到食盐。
答案:D2.右图为电解饱和食盐水的实验装置。
据此,下列叙述不正确的是()A.a管导出的是氢气B.b管导出的是氯气C.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D.在石墨棒电极区域有NaOH 产物解析:由教材中的相关实验可知,a管中导出的气体遇明火有爆鸣声,则该气体为氢气,A正确;根据题中实验装置可知,b管导出的气体可用NaOH溶液吸收,则b管中导出的气体应为氯气,B正确;由氯碱工业的定义可知,C正确;根据教材中的演示实验,在两极附近的溶液中滴入酚酞溶液,只有铁棒附近溶液变红色,而石墨棒附近溶液不变红,说明NaOH不在石墨棒电极区域生成,D不正确。
答案:D3.当有大量Cl2逸散到周围空间,你认为以下措施中合理的是()①迅速拨打求救电话②迅速撤离人员至地势较高处③迅速撤离人员至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口,将其浸入碱液池等)A.①②④B.①②⑤⑥C.①③⑤D.①②④⑤⑥解析:Cl2是有毒的气体,当发现大量Cl2泄漏时,一定要及时报警,同时尽可能地切断泄漏源。
Cl2的密度比空气大,容易沉降在地势低凹处,因此人要往高处跑;Cl2遇水会反应生成酸性物质,因此应该用碱性溶液浸湿的毛巾捂住口鼻,但由于NaOH是腐蚀性很强的碱,故不应使用。
答案:B4.下列说法中正确的是()A.Cl2和Cl-都有毒B.Cl2用于自来水、游泳池杀菌消毒C.氯气液化和氯气溶于水都只发生了物理变化D.氯气、氨气、天然气都容易液化解析:Cl2有毒,Cl-无毒;氯气液化只发生物理变化,Cl2溶于水发生了化学反应;Cl2、NH3易液化,CH4难液化。
答案:B5.氯碱工业的原料为食盐和水,所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地,以降低食盐的运输成本。
下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是()A.电解产物为Cl2和NaB.电解过程中能产生黄绿色气体C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,然后滴加酚酞溶液,溶液呈红色D.用排水集气法可以收集到较纯净的H2解析:电解NaCl水溶液的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,反应过程中阳极产生了黄绿色的气体,阴极产生了难溶于水的无色气体(H2),可用排水法收集;阴极生成的NaOH使溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红。
A项错误,电解熔融的NaCl(无水时)才得到Cl2和Na:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(这是钠的工业制法)。
答案:A6.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间后,试管中气体颜色变成淡黄绿色,此时试管中的气体是()A.只有O2B.只有Cl2C.O2、Cl2D.无法判断解析:Cl2溶于水,有部分要生成次氯酸,次氯酸见光分解生成O2,但题目中有一个现象的描述要注意,即“试管中气体颜色变成淡黄绿色”,说明还有Cl2存在。
答案:C7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说明正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅱ图中:生成棕黄色的烟D.Ⅲ图中:a中有色布条褪色,b中不褪色解析:稀盐酸与MnO2不反应,A不正确;无水CuCl2不为蓝色,形成的是棕黄色的烟,B不正确,C正确;a 中有色布条不褪色,b中褪色,D不正确。
答案:C8.实验室制取下列各组气体,所用气体发生装置相同的是()A.金属锌与稀硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制CO2B.金属锌与稀硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2C.二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、大理石与稀盐酸反应制CO2D.二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、金属锌与稀硫酸反应制取H2解析:据反应原理选取相应的装置:二氧化锰和浓盐酸制氯气、氯酸钾与二氧化锰混合制氧气,均需要加热,而制取H2和CO2的反应不需要加热。
答案:A9.某学生设计了如图所示的实验装置用于制备纯净的Cl2。
(1)装置中有五处错误,请指出:①,②,③,④,⑤。
(2)在更正后的装置图中,洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是:①饱和食盐水的作用:;②浓硫酸的作用:;③氢氧化钠溶液的作用:。
解析:从实验原理上来说,氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取得到的,不能用稀盐酸,因稀盐酸与二氧化锰不反应;制得的氯气中混有HCl和水蒸气,应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去;因氯气有毒,应用尾气吸收装置;以避免对环境的污染;因氯气的密度比空气大,应用向上排空气法收集。
答案:(1)①用长颈漏斗错误,应用分液漏斗②不能用稀盐酸,应用浓盐酸③没有用酒精灯,应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒,应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面以下,出气导管不应插入液面以下(2)①除去混在氯气中的HCl②除去混在氯气中的H2O③吸收氯气,防止其污染空气10.常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):A、B、D。
(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件):A+H2O:;A+NaOH:;D→A:。
解析:据题意可知A为氯气,则B为次氯酸,D为盐酸,C为氯化钠,E为次氯酸钠。
答案:(1)Cl2HClO HCl(2)Cl2+H2O HCl+HClOCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑B组1.人体缺钠会感到头晕、乏力,长期缺钠易患心脏病,并可以导致低钠综合征。
在抢救大出血的危症病人时,常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”),这是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的相对含量)为0.9%。
另有研究表明,30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。
下列猜测或评论中,你认为不足取的是()A.人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%,这纯属巧合C.人体血液和原始海水之间可能存在着某些尚未被认识的关系D.人体血液仍然带有原始海水的某些印痕答案:B2.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种:①AgNO3溶液②NaOH溶液③水经过振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是()A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②解析:甲中气体和溶液都为无色,说明不存在氯气,加NaOH溶液会出现甲中的现象;乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊,说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀,加AgNO3溶液有白色沉淀生成;丙中气体和溶液都呈浅黄绿色,说明存在氯气分子,加水有丙中的现象出现。
答案:B3.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 14.6 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气的物质的量是()A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较解析:对于①,n(HCl)=0.4 mol,若0.4 mol HCl完全反应,产生n(Cl2)=0.1 mol。
实际上,二氧化锰只能与浓盐酸反应,随着反应的进行,盐酸浓度下降,反应会停止,即0.4 mol HCl不可能完全反应,产生的n(Cl2)<0.1 mol;对于②,0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应时,由于浓盐酸足量,可将0.1 mol MnO2全部反应,产生0.1 mol Cl2。
答案:B4.为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二:取上述实验后锥形瓶中清液,进行如下实验:(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
(3)该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体。
(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三:该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验。
回答下列问题:(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用,说明该清液中含有(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀,说明该清液中含有(填离子符号);清液加热后产生浑浊是因为生成了(写化学式)。
(2)实验三中,洗气装置内的洗涤液一般用溶液。
(3)在反应物的量相同情况下,该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。
选用集气装置(填“A”或“B”)可收集到更多的气体。
经实验,该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。
其选择装置B的原因是。
(4)该学生通过上述实验,写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式:。
解析:(1)含氯化合物中只有次氯酸有极强的漂白作用,所以清液滴在有色布条上有极强的漂白作用,说明该清液中含有HClO;滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀,可能是Ca2+或Ba2+,该实验室是饱和氯水与大理石的反应,所以只能是Ca2+;受热分解的是碳酸氢盐,清液加热后产生浑浊是Ca(HCO3)2在分解,所以清液加热后产生浑浊是因为生成了碳酸钙。
(2)初步推断实验二产生的气体为CO2,所以洗气装置内的洗涤液一般用饱和碳酸氢钠溶液。
(3)B装置操作较为方便。
若选用A装置将导管移出试管时,会造成大量气体逸出且操作也不方便。
(4)综上分析,可写出上述实验反应的化学方程式为2CaCO3+2Cl2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2。
答案:(1)HClO Ca2+CaCO3(2)饱和NaHCO3(3)A B装置操作较为方便。
若选用A装置将导管移出试管时,会造成大量气体逸出且操作也不方便(4)2CaCO3+2Cl2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2。