(2012届高考第一轮复习)第五章：物质结构_元素周期律(1)2011.12

第五章 物质结构 元素周期律
第一讲 元素周期表
1
一、 原子的构成
1.原子的构成
(1)原子的组成
的种类 质子（Z个）——决定 元素 原子 原子核 在质子数确定后 中子［（A-Z）个］ 同位素 A 决定 原子种类 （ Z X） 核外电子（Z个）——最外层电子数决定 元素的 化学 性质
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原子半径
电子层结构 得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性
最高正价： 主族序数
主要化合价 （O、F除外） 最低负价： 主族序数-8 酸性逐渐 增强 碱性逐渐 减弱
最高正价数= 主族 序数 （O、F除外）
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 非金属元素 气态氢化物 的形成及稳 定性
酸性逐渐 减弱 碱性逐渐 增强
半径越 大 ，其同价态的离子半径比较也如此。
c、电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越 小 大，半径越 。
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二、元素周期表 1．原子序数 对于一个原子：原子序数＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 2．元素周期表 (1)编排原则： ①按 原子序数 递增顺序从左到右排列； ＝ 质量数 － 中子数 。
16
ⅥA
17
ⅦA
11
ⅠB
12
ⅡB
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(4)分区 ①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、
钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左下方 金属元素 区，分界线 右上方为非金属元素区 。 ③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 (5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。 ②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化 合价数。
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元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期： 18 种元 第5周期： 素 种元素 18 第6周期： 32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
（横行） 长周期
周期
第7周期：26 种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数
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小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
熟记：
三个周期、七个主族和零族的元素符号和名称。
零族元素（稀有气体）的原子序数
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族的别称
• • • • • • • • ⅠA称为 ⅡA称为 ⅢA称为 ⅣA称为 ⅤA称为 ⅥA称为 ⅦA称为 零族称为 碱金属 元素 碱土金属 元素 硼族 元素 碳族 元素 氮族 元素 氧族 元素 卤族 元素 稀有气体 元素
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第二讲 元素周期律 一、元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性变化的规律叫元素周期律。
主要包括： 1. 核外电子排布呈周期性变化 2. 原子半径呈周期性变化 3. 元素主要化合价呈周期性变化 4. 元素的金属性和非金属性的周期性变化
决定：核外电子排布呈周期性变化
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二. 原子核外电子排布规律
气态氢化物的形 成逐渐容易，气 态氢化物稳定性 逐渐 增强
气态氢化物形成 逐渐困难 ，气态 氢化物稳定性逐 渐 减弱
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非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
非金属区
Ge As
金属区
Sb
Te Po
非 零 金 属 性 族 逐 渐 增 元 强
同素异形体
同位素
同系物
同分异构体
结构相似,组 相同分子 同一种元素 相同质子数、 概念 的不同单质 不同中子数 成相差若干 组成,不同 的原子 个CH2 分子结构
研究 对象
单质
原子
1 H和2 H 1 1
有机物
主要是有机物
实例白磷和红磷
甲烷和乙烷 丁烷和异丁烷
8
4、核外电子数相同的微粒
（1） 核外电子总数为10 e—的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
5
2.元素、核素、同位素
如：1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。 同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 如： 16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素
6
判断正误：
如：
16O 、17O 、18O 互称为同位素 2 2 2
。（ （
） ）
H2O、D2O互称为同位素 。
注意： ① “同一类”指质子数相同，各种不同的原子和简单 +、H—； 离子，如H、D、T、H
分子：HCl______________________________OH 等 SiH4 PH3 H2S Ar F2 H2O2 CH3
（3） 核外电子总数为14 e—的微粒 N2 Si CO C2H2 C22－
9
（4） 等质子粒子
F 、OH
—
—
+、H O+和NH +；HS—和Cl—； 和NH2 ；Na 3 4
电子层数 ②将
相同的元素排成一横行， 共有 7 个横行。
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③把
最外层电子数
电子层数 相同的元素按
递增
的顺序从上到下排成纵列，共有 18 列。
(2)周期 7 个横行，7 个周期 短周期 序号 元素种数 1 2 3 4 5 长周期 6 7 不完全周 期， 最多容 纳 32 种元 素
2
8
8 18 18
Байду номын сангаас
周期序数 = 电子层数
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元素周期表的结构
ⅠA 主族： , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
族
（纵行）
副族： , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ⅠB
共七个副族
第VIII 族： 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B
与ⅠB中间 零族： 稀有气体元素
X若代表元素符号, 那么a.b.c.d.e各表示什么含义?
a b
Xe
2
+c d+
3
(2)组成原子的各种微粒及相互关系
①质子数（Z）=
核电荷数
= 核外电子数
②质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N） ③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数 ④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 误区警示 ①有质子的微粒不一定有中子 ②有质子的微粒不一定有电子 如
5、粒子半径大小比较的规律 比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越大 如： Na>Na+ 阳离子的半径 相应的原子半径. 二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。 N3-> O2- > F- > Na+ > Mg2+ >Al 3+; 如： P3-> S2- > Cl- > K+ > Ca 2+; 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多 半径越大。 — Cl > Cl; Fe2+>Fe3+ 如： 阴离子的半径 相应的原子半径
核 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 外 1 代表符号 K L M N O P Q 电 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 子 排 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时 布 不超过2个）。 规 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层 律 3 不超过32个。
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0 族元素原 子序数
2
10 18 36 54 86
15
(3)族 18 列，16 个族 主 列序 1 2 13 14 15 族 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 号 副 列序 3 4 5 6 7 族 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 号 第Ⅷ 第 8、9 10 共 3 列 族 0族 第 18 列
－
＋1)－
四种离子的电子层
结构相同，则 A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是 ________，原子序数由大到小的顺序是________。 A．A＞B＞C＞D C．B＞C＞D＞A B．A＞B＞D＞C D．B＞A＞C＞D
答案 B D
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不同元素的粒子半径比较(三个方面)
a、电子层数相同，原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越 小 。 b、最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
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【例2】推算原子序数为6、13、34、53、 88的元素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
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4.同周期、同主族元素性质的递变规律
内容 同周期（从左 到右） 逐渐减小 电子层数 相同 最外层电子数 逐渐增多 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 同主族（从 上到下） 逐渐增大 电子层数 逐渐增多 最外层电子数 相同 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱
酸碱性
强碱 中强碱 两性
弱酸 中强酸 强酸
最强酸
酸性逐渐增强，碱性减弱
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者关系
结构
周期序数=电子层数
金属原子半径大、最外层电子数少 易失电子 金属性强 近8 易得电子 非金属性强
主族序数=最外层电子数 非金属原子半径小、最外层电子数接
从左到右，原子半径减小，
位置
金属性减弱，非金属性增强； 从上到下，原子半径增大， 金属性增强，非金属性减弱。