空气 的成分及氧气的制法
空气及氧气的制备方法
催化剂
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身 的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的 物质 。 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性 质不变
催化剂
的特点
催化剂应掌握
• ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加 快和减慢两种含义。 • ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物 理性质可能改变。 • ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化 氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二 氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 • ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化 剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做 催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。
催化剂 时间
1 2 6% H2O2 6% H2O2 1g红砖粉 1g MnO2 152s 35s
【结论】该探究过程得出的结论是： 相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显 加快，若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实 验来验证它们在化学反应前后的 质量 和 化学性质 是否改变。 H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。 （只要求提出假设和实验方案） 【假设】 H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关 。 本题的假设因素还可以是温度、催化剂质量、催化剂状态等。 常温下，在两份体积相等的5%和10%的H2O2溶液， 【实验方案】 。 分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气 体所需的时间
实验结论： 氧气约占空气总体积的1/5。
实验成功的关键：
（1）使瓶底炸裂） （3）红磷应过量
（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子
八年级科学氧气的制取
八年级科学氧气的制取氧气是地球上最常见的元素之一，它在维持生物生存和支持燃烧等众多方面都起着关键作用。
那么，氧气是如何被制取出来的呢？本文将详细介绍八年级科学课程中关于氧气制取的知识。
一、氧气的性质和应用领域氧气（O2）是一个无色、无臭、无味的气体，在自然界中占据了大约21%的气体成分。
它具有良好的氧化性，可以促进燃烧，许多物质在氧气中会更加猛烈地燃烧。
由于氧气广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域，所以制取氧气的过程具有重要意义。
二、制取氧气的方法1. 分离空气法分离空气法是制取氧气最常见的方法之一。
空气主要由氮气（N2）和氧气（O2）组成，通过分离这两种气体就能够获得纯净的氧气。
具体的操作步骤如下：(1) 压缩空气：首先将空气通过空气压缩机进行压缩，使其浓缩。
(2) 冷却空气：将压缩过的空气通过冷凝器进行冷却。
在冷凝器中，由于氧气和氮气的沸点不同，氮气会先于氧气凝结成液体。
(3) 脱除水分：将冷凝后的空气通过干燥器，去除其中的水分。
(4) 分离氧气和氮气：将干燥的空气通过分离设备，利用氧气和氮气的不同质量及沸点，将氧气分离出来。
2. 过氧化氢分解法过氧化氢分解法也是制取氧气的重要方法之一。
过氧化氢（H2O2）是一种具有强氧化性的化合物。
当过氧化氢分解时，会释放出氧气。
具体的步骤如下：(1) 获得过氧化氢：过氧化氢可以通过工业生产，或者通过将水和过氧化氢混合进行合成。
(2) 分解过氧化氢：将过氧化氢溶液通过催化剂进行分解，产生氧气和水。
过氧化氢分解法相对于分离空气法来说，操作相对简单，但对于催化剂的选择和控制分解反应的条件要求较高。
三、氧气制取的应用制取的氧气通常用于以下领域：1. 医疗应用：氧气在医疗中被广泛使用，例如氧疗、麻醉、手术操作等。
医疗氧气一般要求纯度较高，以确保对患者的安全。
2. 工业应用：氧气在工业中常被用作气体燃料的助燃剂，以提高燃烧效率。
同时，在炼钢、焊接和化工等领域也有广泛应用。
制取氧气的七个步骤
制取氧气的七个步骤1. 氧气的重要性氧气是人类生存所必需的气体之一，它不仅支持我们的呼吸，还广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域。
制取氧气的过程主要是通过物理或化学方法从空气中分离出氧气。
2. 空气的组成空气主要由氮气和氧气组成，氮气占空气的78%，氧气占21%，其他气体如二氧化碳、氩气、氦气等占0.9%。
为了制取纯净的氧气，我们需要从空气中分离出氧气。
3. 负压吸附分离法负压吸附分离法是一种常用的制取氧气的方法。
它利用了不同气体在吸附剂上吸附能力的差异，通过吸附剂吸附氮气，而将氧气保留下来。
这个过程需要以下七个步骤：3.1 压缩空气将空气通过压缩机进行压缩，将空气的体积减小，增加气体分子之间的碰撞概率，为后续分离步骤提供高浓度的气体。
3.2 去除水分由于水分的存在会影响吸附剂的性能，所以需要通过冷凝器去除空气中的水分。
冷凝器将空气冷却至露点以下，使水分凝结成液体，然后通过排水阀排出。
3.3 分离氧氮将经过去除水分处理的空气通过吸附剂层，吸附剂层中的吸附剂具有较高的亲和力与氮气发生作用，而对氧气具有较弱的吸附作用，从而实现氧气和氮气的分离。
3.4 脱附当吸附剂层饱和吸附氮气后，需要进行脱附过程，将吸附的氮气从吸附剂中释放出来。
这一步骤通常通过减压或加热吸附剂来实现。
3.5 氧气收集脱附之后，得到的是富含氧气的气体。
通过收集器将氧气收集起来，同时排除其他杂质气体。
3.6 再生吸附剂在吸附剂中，氮气只是被吸附在表面，通过再生吸附剂，可以将吸附剂中的氮气释放出来，使吸附剂恢复到可再次使用的状态。
3.7 循环运行吸附剂经过再生后，可以再次用于分离氧气。
这样，整个制取氧气的过程就可以循环运行，实现持续供氧。
4. 其他制取氧气的方法除了负压吸附分离法，还有其他一些制取氧气的方法。
例如，通过液态空气的分馏法可以将空气中的氧气和氮气分离。
此外，还有电解法、膜分离法等方法可以制取纯净的氧气。
5. 应用领域制取的氧气广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域。
人教版九年级化学上册-空气 氧气
空气 氧气氧气的制法和性质知识体系知识要点1、空气的成份 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其它气体和杂质78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%如何测定空气中氧气的体积分数？我们可以选择某种能跟空气中的氧气起反应，而不跟空气中的氮气及其它气体反应的固体物质，且该物质跟氧气反应后生成固体物质，该反应在一密闭容器中进行（如课本图1—1）。
反应后，使密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积）。
气体压强减小，引起水面发生变化，这样就可确定空气中氧气的体积分数。
具有上述性质的固体物质有红磷。
2、氧气（1）物理性质通常情况下是无色、无味的气体，不易溶于水，比空气略重。
（2）化学性质化学性质比较活泼，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时产生热量。
如：①碳 + 氧气 点燃−→−−二氧化碳 剧烈燃烧，发出白光，并放热。
②硫 + 氧气 点燃−→−−二氧化硫 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体，并放热。
③磷 + 氧气 点燃−→−−五氧化二磷 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，并放热。
④镁 + 氧气 点燃−→−−氧化镁 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，并放热。
⑤铁 + 氧气 点燃−→−−四氧化三铁 剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，并放热。
疑点解析：①加热、点燃和燃烧有什么区别？在描述化学反应时，常使用“加热”、“点燃”、“燃烧”等术语，三者的区别在于：加热是指引发或维持反应进行的温度范围，一般用酒精灯作为热源，且热源一般不与被加热物质直接接触，点燃则是指物质进行燃烧时所必需的温度条件，点燃时热源被点燃的物质直接接触。
而燃烧是指发生某些化学反应时产生的现象。
②火焰与发光在描述化学反应现象时，常用“火焰”、“发光”等述语，二者有什么区别呢？火焰是气态物质燃烧的特征，几是可燃烧气体和熔沸点较低且易气化的可燃性固体，液体燃烧时都可形成火焰。
氧气性质及其制法知识点总结
氧气性质及其制法知识点总结
氧气，也称为氧，是一种常见的气体，化学式为O2、它是地球大气中的主要组分，占据了大气的约21%。
氧气在许多物质的燃烧和许多生物过程中都起着重要的作用。
氧气的性质：
1.密度：氧气的密度约为1.429克/升，在常温和常压下，它是无色无味的气体。
2.溶解性：氧气可以溶解在水中，溶解度随温度的升高而减小。
在0摄氏度下，氧气在水中的溶解度约为4.89升/升。
3.反应性：氧气是一种高度活性的气体，在大多数物质的燃烧过程中都起着重要作用。
它可以与其他元素形成氧化物，如与金属结合形成金属氧化物。
氧气的制法：
1.分馏法：氧气可以通过空气的分馏得到。
分馏是根据不同气体的沸点来进行的，因为氧气的沸点约为-183℃，而其他成分的沸点较高。
通过冷却空气并逐渐升温，可以将氧气从空气中分离出来。
2.氧化法：氧气可以通过物质的氧化反应来制取。
例如，将氢过氧化物或过氧化银等氧化剂与对应的还原剂反应，可以释放出氧气。
这种方法通常用于实验室制取小量的氧气。
3.电解水法：氧气还可以通过电解水来制取。
将水加入到电解槽中，通过通电使水分解，可以得到氧气和氢气。
这是一种可靠且经济的制氧方法。
总结：
氧气是一种重要的气体，具有许多特性和用途。
它可以通过分馏、氧化反应以及电解水等方法来制取。
氧气不仅在工业生产中很有用，还在医疗、气候调节等方面起着重要作用。
了解氧气的性质和制备方法有助于我们更好地理解和应用这种气体。
氧气的工业制法过程
氧气的工业制法过程氧气是一种广泛应用于工业生产的重要气体，它在许多行业中都起着至关重要的作用。
那么，氧气是如何通过工业制法生产出来的呢？氧气的工业制法主要有两种：通过空气分离和通过热分解氧化物。
下面将分别介绍这两种制法的详细过程。
一、通过空气分离法制取氧气通过空气分离法制取氧气是目前最常用的工业制法之一。
这种方法是利用空气中的氮气和氧气的沸点差异进行分离。
具体步骤如下：1. 压缩空气：首先，将大气中的空气经过多级压缩机进行压缩，使其达到较高的压力，一般为5-10兆帕。
2. 冷却空气：接下来，将压缩后的空气通过冷却器进行冷却。
在冷却过程中，空气中的水蒸气会凝结成液体，同时还会使氮气和氧气的沸点差异增大。
3. 液化空气：冷却后的空气经过冷却器后，会进入分离塔。
在分离塔中，空气会先经过一系列的过滤和净化处理，去除杂质和颗粒物，然后进入液化器。
在液化器中，将空气通过降低温度的方式，使其逐渐液化。
在这个过程中，氮气和氧气以不同的速度液化，从而实现了氮气和氧气的分离。
4. 分离氮气和氧气：液化后的空气进入分离塔，在分离塔中，氮气和氧气会根据其沸点差异再次进行分离。
氮气的沸点较低，会先转化为气体，而氧气的沸点较高，会保持液态。
通过控制温度和压力，可以将氮气和氧气分别收集起来。
5. 纯化氧气：最后，收集到的氧气会进行纯化处理，去除其中的杂质和水分，以得到高纯度的氧气。
纯化方法可以采用吸附剂、分子筛等技术。
通过空气分离法制取氧气的优点是工艺成熟、操作简单，并且可以同时获得高纯度的氮气和氧气。
二、通过热分解氧化物法制取氧气通过热分解氧化物法制取氧气是另一种常用的工业制法。
这种方法是利用氧化物在高温下分解释放出氧气的特性。
具体步骤如下：1. 选择合适的氧化物：首先，需要选择合适的氧化物作为原料。
常用的氧化物有过氧化铅、过氧化钠等。
2. 加热分解：将选定的氧化物加热到一定温度，使其发生热分解反应。
在分解过程中，氧化物会分解为氧气和相应的金属盐，例如过氧化铅分解为氧气和氧化铅。
氧气的制备方法
氧气的制备方法氧气是一种常见的气体，在许多应用中都起着重要作用。
无论是医疗用途还是工业生产，氧气的制备方法都是至关重要的。
本文将介绍几种主要的氧气制备方法，并对其原理和操作步骤进行详细说明。
一、分子筛吸附法制备氧气分子筛吸附法是一种常用的制备氧气的方法。
其原理是利用分子筛吸附材料对氮气和其他杂质分子有较高的吸附能力，而对氧气分子的吸附能力相对较低。
操作步骤如下：1. 准备一个装有分子筛吸附材料的吸附塔。
2. 将空气通过吸附塔，并调节适当的温度和压力。
3. 在一定的温度和压力下，氮气和其他杂质分子被分子筛吸附材料捕捉，而氧气分子则通过吸附塔，得到纯净的氧气。
二、压缩空气分离法制备氧气压缩空气分离法是通过调节气体的压力和温度，利用气体组分的不同沸点来实现对氧气的分离。
操作步骤如下：1. 将空气经过过滤器进行过滤，去除杂质和颗粒物。
2. 将过滤后的空气进行压缩，增加其压力。
3. 将压缩后的空气通过空气分离装置，在低温下进行分离。
4. 由于氧气和氮气的沸点不同，可以通过不同的沸点将氧气和氮气分离出来。
从而得到纯净的氧气。
三、电解水制备氧气电解水法是一种制备氧气的常见方法，其原理是利用电解反应将水分解为氧气和氢气。
操作步骤如下：1. 准备一个水解槽，并将其中充满适量的电解质溶液。
2. 在水解槽中倒入足够的水，并将两个电极（阳极和阴极）分别插入水中。
3. 通电使电极产生电解反应，水分解为氧气和氢气，其中氧气产生于阳极，氢气产生于阴极。
4. 将氧气收集起来，并进行进一步净化和储存，以获得纯净的氧气。
综上所述，氧气的制备方法有多种多样，每种方法都有其特定的应用场景和操作要求。
在实际应用中，根据需要选择适合的制备方法，可有效获得纯净的氧气供应。
然而，在进行氧气制备操作时，确保操作安全，防止氧气泄漏或其他意外情况的发生也是至关重要的。
因此，在进行氧气制备前，务必了解和遵守相关的操作规程和安全要求，以保障人员和设备的安全。
氧气制作的三种方法
氧气制作的三种方法氧气（O2）是一种无色、无味的气体，是地球大气中的主要成分之一、它在许多工业、医疗和实验室中都被广泛使用。
氧气的制备方法有多种，下面将介绍其中的三种。
1.分离空气法分离空气法是制备氧气最常用的方法之一、空气中含有约21%的氧气和约78%的氮气。
通过冷却和压缩空气，可以使其中的水、杂质和其他成分凝结和分离。
接下来，使用分子筛等吸附剂去除空气中的水蒸气和二氧化碳。
然后，通过温度摄氏−183℃的低温冷凝机冷却空气，将其中的氮气液化为液态氮。
在液态氮的温度下，氧气则仍处于气态，可以进一步通过空气分离机分离出来。
2.电解水法电解水法是另一种制备氧气的方法。
这种方法利用电解原理将水分解成氢气和氧气。
通常使用的装置是电解槽，其中有两个电极：阳极和阴极。
当通电时，阳极释放出氧气，而阴极释放出氢气。
在电解水法中，需要注意的是确保水中没有杂质和电解产物的混合物，并且选用合适的电极材料和电解条件以提高氧气的产率和纯度。
3.化学反应法化学反应法也是一种制备氧气的方法。
其中一种常用的反应是过氧化氢的分解反应。
过氧化氢（H2O2）在存在催化剂的条件下，可以分解为水和氧气。
常用的催化剂是二氧化锰（MnO2），它可以提供表面上的活性位点促进反应的进行。
该反应是自发且放热的，通过适当的温度和催化剂的选择，可以实现高效的氧气产率。
总结起来，氧气的制备方法包括分离空气法、电解水法和化学反应法。
根据使用的场景和需求，选择合适的制备方法可以确保氧气的产率和纯度。
这些方法在各个领域中都有广泛的应用，对于推动科学研究、医疗救治和工业生产等方面都具有重要意义。
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智能优学学科教师辅导讲义学员编号：年级：初二课时数：3学员姓名：辅导科目：科学学科教师：授课主题期末总复习授课日期及时段教学内容分类一空气的主要成分)空气的组成)【考点梳理】成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他气体体积分数78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% 【活学活用】1．空气中体积分数最大的气体是( B )A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体空气成分的用途)【考点梳理】空气的组成和用途：成分含量性质与用途氮气_78%__(1)制_硝酸和氮肥__的原料；(2)常用作_保护气__，用于食品防腐和延长灯泡寿命；(3)液氮作制冷剂，用于超导材料。
氧气21%(1)_供给呼吸__，如潜水、医疗急救；(2)_支持燃烧__，如燃烧、炼钢、气焊等。
二氧化碳 _0.03%__(1) 是_光合__作用的原料 (2) 固态CO 2(俗称干冰)作制冷剂；(3) 工业上用于制碱、尿素、汽水等。
稀有气体 _0.94%__(1) 包括_氦__、_氖__、_氩__、氪、氙等；(2) 性质很稳定，常作保护气，如焊接金属时用来隔绝空气；(3) 可制成多种用途的_电光源__。
【活学活用】2．下列不属于氮气用途的是( B )A ．用作灯泡的填充气B ．用作火箭的助燃剂C ．用作粮食的保护气D ．用作制氨气的原料3．下列关于氧气的说法中错误的是( A ) A ．氧气能支持燃烧，可作燃料B ．空气成分中氧气约占空气体积的21%C ．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D ．氧气能使带火星的木条复燃 分类二 氧 气)氧气的物理性质)【考点梳理】 氧气的物理性质：(1)氧气是一种无色无味的气体； (2)密度比空气_略大__；(3)_不易__溶于水；(4)降温可以变成液态，液态氧呈_淡蓝__色。
【活学活用】4．下列关于氧气物理性质的叙述正确的是( B ) A ．氧气难溶于水B ．液态氧为淡蓝色液体C ．氧气密度比空气略小D ．工业生产的氧气，一般贮存在绿色的钢瓶里氧气的化学性质)【考点梳理】化学性质：较活泼，常温下能和许多物质发生反应，具有_氧化性__。
氧气与非金属发生反应CC ＋O 2=====点燃CO 2(氧气充足)2C ＋O 2=====点燃2CO(氧气不足)氧气充足时，发出白光(在空气中发红)，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 SS ＋O 2=====点燃SO 2发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体__ P4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5___发出白光，产生大量白烟_ 氧气与金属发生反应化学方程式反应现象 Fe3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体__Mg2Mg ＋O 2=====点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末，放出热量 CH 4 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 产生蓝色火焰，放出热量 C 2H 5OHC 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O产生蓝色火焰，放出热量【活学活用】5．下列物质在空气中最不容易燃烧的是( C )A ．硫粉B ．镁条C ．铁片D ．一氧化碳 6．下列叙述正确的是( B )A ．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳B ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C ．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D ．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾氧气的实验室制法)【考点梳理】1．实验室制备氧气的原理(1)实验室制法：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾(或加热氯酸钾与二氧化锰)。
(2)原理：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(3)收集方法：_排水__法或_向上排空气__法。
(4)验满方法：_将带火星的木条放在集气瓶口__，若木条复燃则说明气体已经集满。
2．检验方法：用_带火星的木条伸入到气体中__，若木条复燃则说明气体是氧气。
【活学活用】7．某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。
(1)该同学制备氧气时应选用的药品是_KMnO 4__(限选：H 2O 2溶液、MnO 2、KMnO 4)，生成氧气的化学方程式为__2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑__。
(2)夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后_用酒精灯给试管微热__，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
(3)添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是_B__(填字母)。
A．立刻将导管口移入集气瓶B．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶C．立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯(4)该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是_木炭剧烈燃烧，发白光__。
进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是_向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化__。
8．(2014·丽水)小科用如图所示的科学仪器装配“加热高锰酸钾制取氧气”的实验装置，请回答：(1)装配一套该实验装置，除选用序号为FGHI的仪器外，还需用到的仪器有__ABD__(填序号)。
(2)装配该气体发生装置时，小科在检查完装置的气密性后，放置好酒精灯，根据酒精灯的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上，固定试管时应做到__固定处位于离试管口三分之一处，试管口略向下倾斜__。
专项一空气中氧气含量的测定)【重点提示】空气中氧气含量测定的实验变化很多，在学习时，先要理解实验原理，再要从实验装置、实验操作、实验异常情况分析和实验改进等几个方面进行全面的思考，从而能够透彻地理解，以不变应万变。
【例1】为测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
(1)甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的_______。
(2)乙同学：用炭替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是___________________。
(3)丙同学：向集气瓶中加入少量的_______溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。
【点拨】空气中氧气含量的测定方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的压强小于外界大气压，水(或其他液体)进入容器内的体积约为消耗的氧气的体积，从而得出结论。
【答案】(1)1/5(2)炭燃烧生成物是CO2气体，瓶内气压不变(3)NaOH(其他合理答案均可)1．用右图装置测定空气中氧气的含量，物质R 应该选用( D ) A ．铁片 B ．硫粉 C ．木炭 D ．红磷专项二 氧气的实验室制法)【重点提示】氧气的实验室制法是每年中考的必考内容，解答此类题的关键在于：(1)掌握实验室制取O 2的反应原理；(2)掌握实验室制取O 2的实验装置；(3)O 2的检验和验满方法；(4)对实验操作注意事项等知识的理解。
【例2】通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。
请结合下图提供的一些实验装置回答问题：(1)若用A 装置制取氧气，仪器a 中需加入_________，发生反应的化学方程式为___________。
(2)通过查阅资料得知：氨气(NH 3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。
当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择B 装置来完成该实验，需进行的改动是________________。
(3)你认为收集氨气的装置最好应选择_______(填序号)，原因是_____________________。
【点拨】实验室制取气体的一般思路和方法：(1)根据反应物的状态及反应条件选择气体的发生装置。
如药品为“固＋固”且反应需加热的，可选择与加热氯酸钾制取氧气相同的装置；药品为“固＋液”且反应不需加热的，可选择与制取二氧化碳相同的装置。
(2)根据生成气体的性质，选择收集气体的方法。
【答案】(1)过氧化氢溶液 2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(2)应将B 中的试管横放，且试管口略向下倾斜，并用酒精灯对试管底部加热 (3)F F 能吸收排出的NH 3，防止NH 3扩散到空气中污染空气2．(2013·广东)下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：(1)甲图中仪器①名称为_长颈漏斗__。
(2)乙图中的微型装置H 可用于实验室制备CO 2，此微型装置在操作上的优点是__可以控制液体的加入量(或控制反应的速率，或可以使反应随时发生或停止)__；在甲图中可选择_ADEF__(填序号)装配与装置H 功能相同的装置。
(3)装配KClO 3制备O 2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是_酒精灯__(写名称)；该反应的化学方程式为__2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑__。
(4)用铁片和稀硫酸在微型装置H 中制取氢气，其化学方程式为__Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑__；I 是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它做微型洗气装置，则气体应从_b__(填“a”或“b”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是_通入的气体会把洗气液体压出滴壶__。
3．(2014·宁波)利用如图实验装置制取氧气。
(1)实验中，若产生氧气的速度太大，不利于收集。
为了减小反应速率，可以进行的合理操作是__调节分液漏斗活塞(合理均可)__。
(2)若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A 产生的氧气通过干燥装置后再与__C__(填“B”“C”或“D”)相连。
(3)若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有__BC__。
A ．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小 B ．开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水 C ．导管口一出现气泡就立即收集探究催化剂)【例1】(2014·温州)小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。
查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。
为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验：【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D。
【实验步骤】①连接装置并检查气密性。
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间。