江苏省淮阴中学高二化学下学期期初考试苏教版
江苏省淮安市高二下学期期中化学试卷D卷
江苏省淮安市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）有四种烷烃：①3，3-二甲基戊烷、②庚烷、③2-甲基己烷、④丁烷。
它们的沸点由高到低的顺序是A . ②>③>①>④B . ③>①>②>④C . ②>③>④>①D . ②>①>③>④2. （2分） (2019高三上·三明期末) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法错误的是（）A . 该反应的逆反应属于还原反应B . 苯乙烯和乙苯都至少有7个碳原子共面C . 乙苯的一氯代物有3种D . 煤的干馏可以得到苯和乙苯3. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列说法中正确的是（）A . NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C . NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强4. （2分） (2016高一下·青海期末) 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤环己烷；⑥环己烯；⑦乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（）A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种5. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A . 全部B . 只有①③④C . 只有②④⑤D . 只有①②③④6. （2分）下列卤代烃中沸点最低的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列各组有机物只用水就鉴别的是（）A . 乙醇、苯、硝基苯B . 苯、己烷、溴苯C . 苯、乙酸、己烯D . 苯、乙醇、乙酸二、解答题 (共5题；共40分)8. （12分） (2018高一下·永春期末) 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。
江苏省淮阴中学学年度第二学期高二期中考试化学试卷附答案
江苏省淮阴中学05-06学年度第二学期高二期中考试化学试卷（附答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16第I 卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．2008年奥运会将在北京举行，这届奥运会吉祥物五个福娃已经被做成各种玩具，有一种玩具的内充物为无毒的聚酯纤维 下列说法正确的是 A ．聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物 B ．聚酯纤维一定易溶于水 C ．聚酯纤维可能易着火D ．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应2．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合．．．这一要求的是 A ．加成反应 B ．取代反应 C ．缩聚反应 D ．消去反应 3．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 A ．甘油和水 B ．苯和苯酚C ．乙醛和乙酸D ．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 4．下列说法中错误的是： ①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A ．①②③④ B ．只有②③ C ．只有③④ D ．只有①②③5．有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确．．．的是 A ．能被银氨溶液氧化C C =OCH 2CH 2O [ ] nB．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应6．在一定条件下，能与①NaOH ②溴水③甲醛④FeCl3都起反应的是A．甲酸B．乙酸钠C．乙酸乙酯D．苯酚7．历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如右图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确．．．的是A．它是不饱和的有机物B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质不能发生取代反应D．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不与氢氧化钠溶液反应的结构式有A．1种B．2种C．3种D．4种二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
江苏省淮阴中学2022学年高二化学下学期学业水平测试模拟考试（二）苏教版
淮阴中学2022-2022学年高二下学期学业水平测试模拟考试（二）化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．下列说法正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数量B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mo－12．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算3．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B．若将反应Fe 2Fe2 = 3Fe3设计成原电池，则正极材料一定为铁C．若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体4．下列说法正确的是A．二氧化硅易溶于水B．硅单质常用作半导体材料、太阳能电池和光导纤维C．金属钠常保存在煤油中D．NaOH溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中；5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中Na是还原剂C．CC4是一种化合物 D．这个反应是置换反应6．下列说法错误的是（）A如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的B硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”C相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同D在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”7．下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是（）A．SiH4>U23592U23992 2 CL 1mo·L-1AC3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等L ，其溶液o。
江苏省淮阴市2022学年高二化学下学期学业水平测试模拟考试（一）模拟押题苏教版
淮阴中学2022-2022学年高二下学期学业水平测试模拟考试（一）化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．下列说法错误的是（）A．氯气的摩尔质量是71 g /moB．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的o CO2的质量是44 g2．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算3．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。
下列说法中正确的是A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。
C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mo物质的质量完全相同D．物质失电子的反应为还原反应4．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是5．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯6．下列叙述正确的是A 从HF、HC、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、C、Br、I的非金属性递增的规律B N的非金属性比L 1mo·L-1AC3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等24o，H—F的键能明显高于432 J/moB、 mo/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%C、某CaOH2溶液的浓度为 mo/LD、十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%第II卷（非选择题）二、填空题23．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的；碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济的可行措施是。
24．某NaBr、NaI混合液中，含NaBr ，NaI 。
苏教版高二化学下学期期中考试试题
高二化学下学期期中考试试题〔实验班〕一、单项选择题〔此题包括8小题，每题4分共32分。
每题只是一个．．．．选项符合题意〕1、t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液的pH＝7 B．混合液中，[H＋]＝KwC．a＝b D．混合液中，c〔B＋〕＝c〔A－〕＋c〔OH－〕2、、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，那么A与B的体积比是A．1︰10 B．10︰1 C．1︰100 D ．100︰13、CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反响情况如下：〔1〕CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓〔2〕CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑以下几种物质的溶解度大小的比拟中，正确的选项是A、CuS <Cu(OH)2<CuCO3B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3C、Cu(OH)2>CuCO3>CuSD、Cu(OH)2<CuCO3<CuS4、常温下，取 mol/L HX溶液与 mol/L NaOH溶液等体积混合〔忽略混合后溶液体积的变化，下同〕得溶液甲；另取 mol/L HX溶液与 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。
测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。
以下结论错误的选项是．．．．．．A．甲溶液中由水电离出的c(OH¯) 大于 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)B．甲溶液中c(Na＋) —c(X－×10−8 mol/LC．甲溶液中c(OH－) —c×10−8 mol/LD．相同条件下，HX的电离程度＜NaX的水解程度5、在给定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．pH值为1的溶液Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液K+ 、CO32-、NO3-、Al3+6、·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下说法中正确的选项是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)7、以下各组数据关系中，前者比后者大的是A ．纯水100℃和25℃时的pHB ．Na 2CO 3溶液中的HCO 3一和OH 一数目C ．常温下,pH= 1的 KOH 溶液和 pH= 11的CH 3COOK 溶液中由水电离出的OH一离子浓度D ．100mL0.lmol/L 的CH 3COOH 溶液与10mL0.lmol/L 的CH 3COOH 溶液的H +数目8、有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L －1NaOH 水溶液，②20mL0.50mol·L －1H 2SO 4水溶液，③30mL0.40mol·L －1HCl 水溶液，④40 mL 0.30 mol·L －1CH 3COOH 水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L －1蔗糖水溶液。
江苏省淮阴中学2022学年高二化学下学期期初考试苏教版
淮阴中学2022-2022学年高二下学期期初考试化学试题第I 卷（选择题）一、选择题1．3个-23SO 恰好将2个-4XO 还原，则X 元素在还原产物中的化合价是A1 B2 C3 D42．下列叙述正确的是A ．过量的Fe 粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同B ．Na 、Mg 、A 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C ． 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH 溶液，也可以用过量FeC3充分反应过滤除去D ．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀3．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A ．B ．C ．D ．4． Na 2SO 4中所含的Na 离子数为A ．×1023B ．×1023C ．D ．15．下列物质分别与100mL 2mo/L 的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：①镁粉 ②氧化镁 ③氢氧化镁 ④碳酸镁A ．①>②>③>④B ．①>②=④>③C ．①>④>③=②D ．④>①>②=③6．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是A ．氧、硅、铁、铝B ．铁、氧、铝、镁C ．氧、硅、铝、铁D ．硅、氧、铝、铁7．天然气的主要成分是CH 4。
在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是 A 氧气光照 B 氯气加热C 高锰酸钾酸性溶液D 浓硫酸8．19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是A 汤姆生B 道尔顿C 卢瑟福D 波尔9．下列变化属于物理变化的是A 加热胆矾成白色硫酸铜粉末B 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C 石墨在高温高压下转变成金刚石D 盐酸使紫色石蕊溶液变红10．以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A 石墨制成金刚石B 煤加氢变成人造石油C 水变成汽油D 海水淡化可以缓解淡水危机11．下列说法不正确的是A ．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C ．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质12．下列叙述正确的是A 从HF 、HC 、HBr 、HI 的酸性递增的事实，推出F 、C 、Br 、I 的非金属性递增的规律B N 的非金属性比1 C16 g18 g 24o A 6Si 2O 13 和 4 mo SiO 2制得5mo NaAO 2、1mo NaASiO 4，还应制得Na 2SiO 3____________mo ，共消耗Na 2CO 3 mo （得到的固体中无SiO 2）。
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淮阴中学2012-2013学年高二下学期期初考试化学试题第I 卷（选择题）一、选择题1．3个-23SO 恰好将2个-4XO 还原，则X 元素在还原产物中的化合价是( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+42．下列叙述正确的是( )A ．过量的Fe 粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同B ．Na 、Mg 、Al 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C ． 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH 溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去D ．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀3．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )A ．B ．C ．D ．4．0.5mol Na 2SO 4中所含的N a +离子数为( )A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．15．下列物质分别与100mL 2mol/L 的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：( )①镁粉 ②氧化镁 ③氢氧化镁 ④碳酸镁A ．①>②>③>④B ．①>②=④>③C ．①>④>③=②D ．④>①>②=③6．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是( )A ．氧、硅、铁、铝B ．铁、氧、铝、镁C ．氧、硅、铝、铁D ．硅、氧、铝、铁7．天然气的主要成分是CH 4。
在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是( )A.氧气(光照)B.氯气(加热)C.高锰酸钾酸性溶液D.浓硫酸8．19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是 ( )A.汤姆生 B .道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔9．下列变化属于物理变化的是( )A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C.石墨在高温高压下转变成金刚石D.盐酸使紫色石蕊溶液变红10．以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油D.海水淡化可以缓解淡水危机11．下列说法不正确的是( )A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质12．下列叙述正确的是( )A. 从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B. N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强C. Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大D. 从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强13．关于Ｏ3的说法中错误的是( )①Ｏ3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②Ｏ2与Ｏ3是氧元素的同素异形体③Ｏ3比Ｏ2密度大，也比Ｏ2易溶于水④Ｏ3比Ｏ2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量Ｏ3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中Ｏ3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有Ｏ3生成A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑥ D．⑤⑦14．下列说法中正确的是( )A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强15．我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI)，食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为( )A．＋5 B．＋1 C．—5 D．—116．下列说法正确的是（）A．同周期相邻主族原子序数一定相差一B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体17．下列判断正确的是（）A. 酸酐一定是酸性氧化物B．化学反应不能将一种离子转化为另一种离子C．正四面体分子中的键角都是109°28D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分18．下列叙述正确的是( )A．CH4O和C2H6O一定互为同系物B．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等C ．32S 与33S 的核外电子数相等，是同一种核素D ．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等19．下列现象或事实解释正确的是( )A ．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B ．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C ．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO 的转化率，因为化学平衡没有移动 D ．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发 生了盐析20．下列叙述正确的是( )A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH 溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba （OH ）2溶液出现白色沉淀D.某无色溶液中加Ba （NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 2421．下列说法错误的是（ ）A ．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸C ．可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖D ．饱和（NH 4）2SO 4溶液和饱和CuSO 4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同22．下列叙述正确的是（ ）A ．铁在氯气中燃烧产生浅绿色烟。
苏教版高中化学选修四高二下学期期中考试化学试题(5-8班).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：Ａ、HClＢ、NH4NO3Ｃ、Na2SＤ、HClO2、某反应：A B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A、△H＞０、△S＞0B、△H＞0、△S＜0C、△H＜0、△S＞0D、△H＜0、△S＜03、某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是4、一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。
已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，1的是分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为．．c mol·L－A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2D. 2.0体积的NH35、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠D 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.56、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl—Ｂ、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—8、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A. Na 2SO4B. Na2CO3C. CH3COOHD. KOH9．化学用语是学习化学的工具和基础。
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淮阴中学2012-2013学年高二下学期期初考试化学试题第I 卷（选择题）一、选择题1．3个-23SO 恰好将2个-4XO 还原，则X 元素在还原产物中的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+42．下列叙述正确的是( )A ．过量的Fe 粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同B ．Na 、Mg 、Al 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C ． 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH 溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去D ．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀3．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )A ．B ．C ．D ．4．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为( )A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．15．下列物质分别与100mL 2mol/L 的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：( )①镁粉 ②氧化镁 ③氢氧化镁 ④碳酸镁A ．①>②>③>④B ．①>②=④>③C ．①>④>③=②D ．④>①>②=③6．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是( )A ．氧、硅、铁、铝B ．铁、氧、铝、镁C ．氧、硅、铝、铁D ．硅、氧、铝、铁7．天然气的主要成分是CH 4。
在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是( )A.氧气(光照)B.氯气(加热)C.高锰酸钾酸性溶液D.浓硫酸8．19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是 ( )A.汤姆生 B .道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔9．下列变化属于物理变化的是( )A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C.石墨在高温高压下转变成金刚石D.盐酸使紫色石蕊溶液变红10．以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油D.海水淡化可以缓解淡水危机11．下列说法不正确的是( )A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质12．下列叙述正确的是( )A. 从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B. N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强C. Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大D. 从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强13．关于Ｏ3的说法中错误的是( )①Ｏ3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②Ｏ2与Ｏ3是氧元素的同素异形体③Ｏ3比Ｏ2密度大，也比Ｏ2易溶于水④Ｏ3比Ｏ2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量Ｏ3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中Ｏ3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有Ｏ3生成A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑥ D．⑤⑦14．下列说法中正确的是( )A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强15．我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI)，食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为( )A．＋5 B．＋1 C．—5 D．—116．下列说法正确的是（）A．同周期相邻主族原子序数一定相差一B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体17．下列判断正确的是（）A. 酸酐一定是酸性氧化物B．化学反应不能将一种离子转化为另一种离子C．正四面体分子中的键角都是109°28D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分18．下列叙述正确的是( )A．CH4O和C2H6O一定互为同系物B．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等C．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D ．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等19．下列现象或事实解释正确的是( )A ．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B ．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C ．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO 的转化率，因为化学平衡没有移动 D ．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发 生了盐析20．下列叙述正确的是( )A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH 溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba （OH ）2溶液出现白色沉淀D.某无色溶液中加Ba （NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 2421．下列说法错误的是（ ）A ．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸C ．可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖D ．饱和（NH 4）2SO 4溶液和饱和CuSO 4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同22．下列叙述正确的是（ ）A ．铁在氯气中燃烧产生浅绿色烟。
B ．钠长期露置于空气中最后生成碳酸钠。
C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
D ．胶体中分散质能透过半透膜，但不能透过滤纸。
23．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（ ）A ．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B ．将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色C ．白磷易溶于水，不能保存在水中D ．高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅第II 卷（非选择题）二、填空题24．通常采用NaHCO 3的悬浊液除去混在CO 2中的少量HCl 气体，其反应的离子方程式是___________________，不用NaOH 溶液的原因是________________________________,反应的离子方程式是_______________________________；也不用饱和Na 2CO 3溶液的原因是_________________________________，其离子方程式是______________________________。
25．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al 6Si 2O 13）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO 2（其他成分不含Al 和Si ）。
用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO 4（霞石）、Na 2SiO 3和NaAlO 2，有关化学方程式为： Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2高温Al6Si2O13 + 3Na2CO3→ 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2 + 3CO2↑ ①Al6Si2O13 + 5Na2CO3→ 2Na2SiO3 + 6NaAlO2 + 5CO2↑ ②SiO2 + Na2CO3→ Na2SiO3 + CO2↑③（1）粉煤灰中铝的质量分数为 % 。
（2）用 1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3 mol（得到的固体中无SiO2）。
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13 与 SiO2的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2_________________mol。
（4）若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)：n(NaAlO2) = x，消耗Na2CO3 y mol，试确定y与x的关系式。
26．现有下列十种物质：①H2②铝③CaO ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）上述物质中属于电解质有： (用物质序号填空)，可以利用⑦具有现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为，SO42-的物质的量浓度为。
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为，被还原HNO3的质量为克。
参考答案一、选择题：1．D 2．D 3．B 4．B 5．B 6．C 7．B 8．B 9．B 10．C 11．D 12．CD 13．C14．C 15．D 16．D 17．D 18．D 19．C 20．B 21．D 22．B 23．B二、填空题：24．HCO 3+H +====H 2O+CO 2↑CO 2可以与NaOH 反应CO 2+2OH -====-23CO +H 2ONa 2CO 3也可以与CO 2反应生成NaHCO 3-23CO +CO 2+H 2O====2-3HCO25．(1) 16.5% (2) 5，8 (3) 5.09mol (4)500- 100 x 1+ x 26．（1） ③⑤⑥⑩ 丁达尔（2）（3）（4）， 0.6mol ， 12.6 克。