陕西省高三上学期化学第一次月考试卷B卷(测试)

陕西省高三上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。

光纤的主要成分是（）A . SiB . SiO2C . Na2SiO3D . CaSiO32. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列表示正确的是（）A . 双氧水的电子式：B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 乙炔的球棍模型：D . 聚氯乙烯的结构简式：3. （2分）有关硅及其化合物的叙述正确的是（）A . 二氧化硅与任何酸都不反应B . 硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质C . 硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D . 水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐4. （2分）(2015·湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCOB . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、NH 、NO 、SOC . 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣D . 0.1 mol•L﹣1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO5. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列各关系中，正确的是（）A . 原子半径：O＞S＞SeB . 单质的化学活动性：Cl2＞F2＞I2C . 气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeD . 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH6. （2分） (2016高一下·大连月考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠溶于水：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D . 碳酸氢钠与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O7. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性8. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（）A . pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . c(H+）=1×10﹣14mol/L 的溶液中：Mg2+、NO3﹣、Fe2+、ClO-C . 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN﹣、K+、NO3﹣D . 由水电离出的 c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣9. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ，下列说法正确的是（）A . 只有硫酸铜作氧化剂B . SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C . 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D . 1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫10. （2分）(2018·宿迁模拟) 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应I反应Ⅱ下列说法正确的是（）A . 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B . 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C . 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6 02×1023D .11. （2分）(2018·奉贤模拟) 莎普爱思眼药水适用于早期老年性白内障，有效成分之一苄达酸结构如图所示。

下列关于苄达酸的叙述正确的是（）A . 分子式为C16H16N2O3B . 属于芳香族化合物，且有弱酸性C . 苯环上的一氯代物有5种D . 该物质属于酯类12. （2分） (2017高二上·荆州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（）序号实验内容实验目的A．用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱B．向AgCl浊液中滴加少量的0.1mol•L﹣1Na2S溶液比较AgCl和Ag2S的溶度积大小C．向1 mol•L﹣1的稀硫酸中加入ag锌粉，向4 mol•L﹣1的稀硫酸的中加入ag锌粒探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响D．将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响A . AB . BC . CD . D二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高二上·淮北开学考) 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）A . 金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M(OH)n+ H2↑B . 金属的化学腐蚀实质是M－ne－ Mn+ ，电子直接转移给氧化剂C . 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D . 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀14. （3分）(2018·江苏) H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2 ，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5 ，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。

室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。

滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . 0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )B . c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )C . pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)D . c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)15. （3分） (2018高三上·徐州月考) 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正（SO2）v1v2v3/mol•L-1•s-1平衡c（SO3）/mol•L-1c1c2c3平衡体系总压强P/Pa P1P2P3物质的平衡转化率αα1（SO2）α2（SO3）α3（SO3）平衡常数K K1K2K3下列说法正确的是（）A . v1＜v2 ， c2＜2c1B . c2＞2c3 ，α2（SO3）+α3（SO2）＜1C . v1＜v3 ，α1（SO2）＞α3（SO2）D . K1＞K3 ， P2＞2P3三、综合题 (共6题；共42分)16. （5分） (2017高一上·石河子期末) 铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是________；（2）气体A是________（填化学式）；（3）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：________；（4）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：________．17. （7分）根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：（1） A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。

A的分子式是________。

（2） B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为________。

（3） D的结构简式________，D中碳原子是否都处于同一平面？________。

（4） E的同分异构体的结构简式是________。

（5）①、②、③的反应类型依次是________。

（6）写出②、③的反应化学方程式________。

18. （5分） (2018高二上·江苏期中) KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。

一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：（1）检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是________。

（2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。

在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

（3）“滤渣2”的成分为________（填化学式）。

（4）“制KI”时，发生反应的化学方程式为________。

（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。

测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。

有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O =2I－ +S4O 。

①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。

②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据________。

19. （4分） (2016高二上·灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有________．（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品________．（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶解．步骤2：用0.2000mol•L﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+．步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．则样品中C2O42﹣的物质的量为________．（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为________;20. （10分） (2017高三上·静海开学考) 易混易错题组：离子方程式的书写（1）量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为________。