化学反应速率第二课时影响因素学案
化学反应速率(第2课时 影响化学反应速率的因素)教案
2.1.2化学反应速率（第2课时）一、核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。
2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
二、教学重难点重点：外界因素影响化学反应速率的规律及微观分析；难点：外界因素影响化学反应速率的微观分析。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分析法、推导法等四、教学过程【导入】思考：能否人为控制化学反应速率？【投影】灯泡、冰箱、矿石【问】1、灯泡为何抽成真空？2、食物为何放入冰箱？3、矿石为何粉碎？【生】延长灯丝使用寿命；减慢食物腐败速度；增大接触面积，从而加快反应速率【问】由此可见，可以人为控制化学反应速率，影响化学反应速率的因素有哪些？【生】有内因和外因，外因主要是温度、催化剂、浓度、接触面积。
【问】如何探究化学反应速率的影响因素？【生】控制变量法【展示】浓度对反应速率的影响实验视频实验现象：试管内产生气泡速率：1.5mol/L的盐酸> 1mol/L的盐酸> 0.5mol/L的盐酸实验结论：增大反应物浓度能加快化学反应速率【讲解】理论和实验研究表明，其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
碰撞理论碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。
该理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。
但是，不是每次碰撞都能发生反应。
能发生反应的碰撞称为有效碰撞。
【展示】投篮不中的图片【问】这两种情况为何投篮不中？【生】力量不够、取向不好。
【讲解】有效碰撞必须满足的条件：发生碰撞的分子具有足够高的能量、分子在一定的方向上发生碰撞；活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
学案5：2.2 影响化学反应速率的因素
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素学习目标1．初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。
(难点) 2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。
(重点知识点一 有 效 碰 撞 理 论基础知识整理 1．有效碰撞2．活化分子与活化能（1）活化分子：能够发生 的分子。
（2）活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
⎩⎪⎨⎪⎧E 1：反应的活化能；E 1－E 2：反应热；关系：普通分子＋活化能活化分子（3）解释化学反应的过程互动探究 [思考探究]（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应，这句话对吗？=（3）活化分子比普通分子具有的能量低？（4）化学反应的实质是分子的重新组合？归纳总结1．活化分子与有效碰撞的关系能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。
2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的活化分子的总数；而活化分子百分数是活化分子数与总分子数的比值，总分子数包含：活化分子数以及普通分子的个数。
3．活化能与化学反应速率的关系活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂)，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。
例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率大(内因对化学反应速率的影响)。
即时训练1．有效碰撞是指()A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞2．下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③反应物活化能越大，反应越快；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
第二节影响化学反应速率的因素导学案
第二节影响化学反应速率的因素导学案第二节影响化学反应速率的因素学习目标：．知识目标理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
．能力和方法目标体会实验在形成化学结论中的重要作用；通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[学习过程][温习旧知]回忆化学反应速率的有关知识并回答：定义数学表达式单位规律：对于同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?[学习新知]一、浓度对化学反应速率的影响：【自学指导一】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。
解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。
注意：一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大对于可逆反应aA+bBcc+dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。
而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。
增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。
固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
二、压强对化学反应速率的影响【自学指导二】思考并回答下列问题：一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？。
通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。
化学反应速率影响因素第二课时导学案
班级姓名小组
【学习目标】
1.通过阅读归纳课本，能准确说出浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响；
2.通过分析实验2-2，2-3，2-4，能够准确说出用控制单一变量的方法并分析实验得出正确结论；
3.通过小组讨论，能够结合影响化学反应速率的因素分析定性图像；
4.通过小组讨论，结合影响化学反应速率的因素，能结合表中数据进行分析。
【重点难点】
重点：化学反应速率的影响因素、实验中单一变量控制方法、影响因素的具体应用；
难点：结合图表和所给数据对化学反应速率影响进行分析。
【导学流程】
一、基础感知
1.在室温下，取大小相同的Na和K，分别放入水中，反应速率是否相同，该实验说明影响化学反应速率的因素是什么？
2.结合选4课本,20页-23页实验2-2，2-3，2-4，完成下列问题：
3.以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，分析下列措施对反应速率的影响。
（1）温度升高（2）将锌块变成锌粉末（3）适当增大稀H2SO4的浓度（4）加入少量CuSO4固体（5）加入少量水（6）加入少量Na2SO4固体（7）增加Zn的用量
上述措施中，能加快反应速率的有_______________减慢反应速率的有______________，无影响的有_________________。
《思考》（1）若将稀H2SO4改为98%浓H2SO4，反应速率如何变化？
（2）加入CuO，反应速率如何变化？
（3）加入CH3COONa，反应速率如何变化？
（4）增加固体反应用量，反应速率如何变化？
提示：块状变粉状，增加的是固体表面积，这里的表面积指比表面积即单位质量物料所具有的总面积。增加固体用量比表面积不变。
影响化学反应速率的因素
第二章：化学反应速率和化学平衡第二节：影响化学反应速率的因素（教学案）一、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。
（2）外界条件对化学反应速率的影响1）浓度对反应速率的影响实验2-2：2KMnO4＋ 5 H2C2O4＋ 3H2SO4＝ K2SO4＋ 2MnSO4＋10CO2＋8H2O速率减小。
分析：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。
当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。
2）压强对反应速率的影响结论：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。
分析：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。
若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。
故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。
说明：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。
(g)+3H2(g) 2 NH3在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N(g)：a 、充入He 并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
b 、充入He 并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。
而气体容积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。
3）温度对化学反应速率的影响：结论：当其他条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。
高二化学教案化学反应速率(第二课时)(精选3篇)
高二化学教案化学反应速率（第二课时）（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念与影响因素一、教学目标1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素。
二、教学内容1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异。
2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率的定义和计算方法：化学反应速率定义为反应物浓度随时间的变化率。
计算时可以根据实验数据绘制浓度-时间曲线，然后求取曲线的切线斜率。
b. 影响化学反应速率的因素：- 温度：温度升高，分子活动增强，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 浓度：浓度增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 压力（只适用于气体反应）：压力增加，气体分子间距减小，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 表面积：表面积增大，固体反应物暴露面积增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 催化剂：催化剂可以提供反应物的反应活性位点，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
3. 实验操作（20分钟）让学生完成一个简单的化学反应速率实验，观察不同条件下的反应速率变化。
四、小结（5分钟）总结并回顾本节课的内容，强调化学反应速率的影响因素。
五、课后作业完成课后习题，进一步巩固和应用所学知识。
教案二：化学反应速率与反应机理一、教学目标1. 理解化学反应速率与反应机理的关系；2. 掌握化学反应速率与反应机理的表达式。
二、教学内容1. 化学反应速率与反应机理的关系；2. 化学反应速率与反应机理的表达式。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异，并让学生讨论可能存在的反应机理。
2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率与反应机理的关系：化学反应速率是反应物浓度随时间的变化率，而反应机理描述的是反应中发生的分子间碰撞和键的破坏和形成过程。
反应机理是影响反应速率的决定因素。
高二上学期化学人教版学案：影响化学反应速率的因素 活化能
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能【预习案】一、影响化学反应速率的因素1．内因：在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
2．实验探究【探究案】（1）实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素<1>实验原理：、<2>实验方案设计影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度增大浓度，化学反应速率增大温度混合后均出现浑浊，但70 Ⅰ热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率催化剂前者无明显现象，后者出现大量催化剂能加快化学反应速率（2）实验Ⅰ：反应速率的定量测定和比较<1>实验步骤Ⅰ取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
Ⅰ取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10mL H2所需的时间。
<2>实验现象：锌与稀硫酸反应产生，收集10 mL气体，Ⅰ所用时间比Ⅰ所用时间。
<3>实验结果<4>实验结论：4mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应的速率。
3．外因（1）在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物，化学反应速率；降低反应物浓度，化学反应速率减小。
升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率。
催化剂可以改变化学反应速率。
（2）大量实验证明，温度每升高Ⅰ，化学反应速率通常增大为原来的倍。
这表明温度对反应速率的影响非常显著。
（3）压强对化学反应速率的影响Ⅰ研究对象：对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成。
Ⅰ影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。
二、活化能1．有效碰撞理论（1）基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。
(完整版)选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教学设计
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。
二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。
3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。
五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。
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影响反应速率的因素
【学习目标】
1、使学生了解影响反应速率的主要因素。
2、使学生进一步了解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
3、使学生知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响。
【课堂互动区】
【活动探究】：将镁条铝条分别与相同浓度的盐酸反应，比较反应速率快慢。
【小结】一、影响化学反应速率的因素
1.内因：（主要因素）。
2.外因：浓度、压强、温度、催化剂
二、影响化学反应速率的外界因素
（一）浓度对反应速率的影响
【活动探究】：
由此可知：其他条件不变时，反应物浓度越，化学反应速率越。
【交流研讨】
在298k时，实验测得溶液中的反应H在不同浓度时的反应速率见表
【问题组】1.找出化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。
2. k与ν有什么关系？
3.速率常数k可能与什么因素有关？
【小结】
（1）浓度对反应速率的影响：反应物浓度越，化学反应速率越。
注意：固体、纯液体的浓度均可视作常数。
（2）反应速率常数：表示的化学反应速率，与无关，但受
等因素的影响。
通常，反应速率常数越大，反应进行的。
【练习1】：将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有。
A、盐酸浓度不变，使用量增大1倍
B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2
C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末
D、加热此反应
（二）压强对反应速率的影响
【思考并回答下列问题】：
1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？
2、在密闭容器中，将气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就。
单位体积内的就到原来的，即体系中反应物的浓度就会。
所以，对于气体反应来说，增大压强（减小容器体积），反应物的浓度，反应速率；减小压强（增大容器体积），反应物浓度，反应速率。
【小结】压强对反应速率的影响
对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。
注意：（1）必须是气体反应体系
（2）压强改变引起反应速率的根本原因是引起改变。
【练习2】：在密闭容器里，通入x mol H2和y mol Ｉ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）充入更多的H2；（2）扩大容器的体积；
（3）容器容积不变，通入氖气。
（4）容器压强不变，通入氖气。
【小结】
a、恒温时：增大压强体积浓度反应速率
b、恒容时：充入气体反应物浓度总压速率
充入“惰气” 总压，但各分压，即各物质的浓度，反应速率。
C、恒压时：充入“惰气” 体积各反应物浓度反应速率
（三）温度对化学反应速率的影响
1、经验规律：对于在溶液中进行的反应，温度每升高10K,速率增加到原来的倍
【交流研讨】
表
【问题组1】
（1）温度升高，k如何变化？
（2）升高相同的温度，对不同的化学反应的反应速率的影响程度一样吗？
2．活化能
【阅读】课本60页《追根寻源》对活化能本质的认识
表2-3-4 一些反应的活化能
【知识小结1】温度对化学反应速率的影响
1.经验规律：
2.活化能
【交流研讨】
表2-3-5 使用催化剂前后的活化能及化学反应速率常数之比
【问题组3】
（1）什么是催化剂？催化剂是否参与化学反应？
（2）催化剂为什么能降低活化能？
（3）催化剂会影响反应热的大小吗？为什么？
【知识小结2】
（四）催化剂对化学反应速率的影响
1．催化剂加快化学反应速率的原因是
但不能改变
2．与其它因素相比，催化剂对化学反应速率的影响程度，具有性。
3．催化剂具有性，对某一反应活性很强的催化剂，对其它反应不一定有催化作用。
【课堂小结】
【课堂检测】
1．决定化学反应速率的根本因素是（）
A.温度和压强
B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质
D.催化剂的加入2．下列关于催化剂的说法，正确的是（）
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.催化剂在化学反应前后，性质和质量都不变
C.催化剂能改变化学反应速率
D.任何化学反应，都需要催化剂
E.通电分解水时，往水中加少量NaOH，可使分解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂
3．对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g) 3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）
A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
4. 对于反应：NO+CO
+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率
A．缩小体积使压强增大B．体积不变充人CO2使压强增大
C．体积不变充人He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大
5．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是（）
A.使用催化剂能加快反应速率
B.改变压强对反应速率没有影响
C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
6．反应3Fe（S）+4H2O = Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是_________（填增大、不变、减小，以下相同）（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_________ ，逆反应速率_________。
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_____，逆反应速率_________。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。
7．Fe3+和Iˉ在水溶液中的反应如下：2Iˉ+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。
正向反应速率和Iˉ、Fe3+
m 3+n
通过所给数据计算得知：
（1）在υ = k C（Iˉ）m C（Fe3+）n中，m、n的值为m=_________，n=_________；
（2）碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。
（填：<、>、=）。