福建省福州格致中学2015-2016学年高二上学期期中质量检测化学试题
福州市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(测试)
福州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A . 对废水、废气、废渣进行严格处理B . 在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C . 在化工生产中，不使用任何化学物质D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2. （2分）化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）A . 选用适宜的催化剂B . 采用高压C . 采用高温D . 增大反应物浓度3. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A . CH4（g）+ O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B . S（s）+ O2（g）=SO3（s）△H2C . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H44. （2分） (2016高一下·微山月考) 已知2H2+O2 2H2O．下列关于该反应的说法中错误的是（）①该反应是一个放热反应②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量③该反应是一个吸热反应④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④5. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 指出下列说法正确的是（）A . 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
B . 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。
C . 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D . 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
6. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A . 0.5 mol/（L•min）B . 2mol/（L•s）C . 2mol/（L•min）D . 3mol/（L•min）7. （2分） (2018高二上·长沙期中) 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
福州市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(考试)
福州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·长春期中) 已知某有机物A分子式为C5H10O2 ，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种2. （2分） (2016高二下·临漳期中) 每年的6月26日是国际禁毒日．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）A . 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B . 摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒C . 1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D . 氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面3. （2分）如表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（）12345…CH4C2H6C5H12C8H18……A . C14H30B . C17H36C . C20H42D . C26H544. （2分） (2016高二上·和平期末) 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A . 4＞2＞1＞3＞5B . 2＞1＞5＞3＞4C . 5＞4＞2＞3＞1D . 3＞5＞2＞4＞15. （2分）(2018·深圳模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A . 牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B . 油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C . 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D . 氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化6. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列说法中，正确的是（）A . 蛋白质遇硫酸钠溶液变性B . 天然气的主要成分是甲烷C . 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色7. （2分） (2016高三上·遵义期中) 已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol 乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4 ，则该醇的结构简式为（）A . HOCH2CH2CH2OHB . CH2CH（OH）CH2OHC . CH2CH2OHD . HOCH2CH2OH8. （2分）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A . 18O 存在于乙酸乙酯中B . 18O 存在于水中C . 反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂D . 若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为1049. （2分）实验室通过加热酒精与浓硫酸的混合液，并控制温度在170℃来制取乙烯，合理的气体发生装置是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . FeCl2B . AlCl3C . FeCl3D . CuCl211. （2分）下列说法正确的是（）A . 糖类都能发生水解反应B . 油脂有油和脂之分，但都属于酯C . 糖类油脂蛋白质都是高分子化合物D . 糖类油脂蛋白质都只含有碳氢氧三种元素12. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列有机物中，核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为：2：2：1的是（）A . CH3CH2CH2OHB . CH3OCH3C . CH2=CH﹣CH3D . 一氯苯13. （2分） (2015高二下·大丰期中) 下列有关酶的说法错误的是（）A . 酶是具有催化作用的蛋白质B . 酶的催化作用具有选择性和专一性C . 高温或重金属盐能使酶失去生理活性D . 酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用14. （2分）下列选项中的物质不属于同分异构体的是（）A . CH3CH=CH2和B . 乙炔和苯C . 和D . 葡萄糖与果糖15. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . 氨水能将分别含有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子的四种溶液区分开B . NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质C . 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤D . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料16. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 乙烯可通过石油裂解获得。
福州市高二上学期化学期中考试试卷D卷
福州市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2016·闵行模拟) 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（）A . 1molN≡N键能与3molH﹣H键能之和大于6molN﹣H键能，所以反应为放热B . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1C . 选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少D . 2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温2. （2分） (2015高三上·湛江开学考) 有关物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 液氨用作致冷剂C . 漂粉精作消毒剂D . 生石灰作干燥剂3. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1B . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ•mol﹣1C . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ•mol﹣1D . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣14. （2分）下列有关化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/molC . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1D . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能5. （2分） (2017高一下·烟台期中) 下列说法正确的是（）A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化6. （2分）下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。
福州市高二上学期化学期中考试试卷A卷
福州市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 人类未来最理想的燃料是（）A . 煤B . 石油C . 氢气D . 天然气2. （2分） (2015高二下·红河期中) 根据碘与氢气反应的热化学方程式（1.）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（2.）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A . 254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D . 反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低3. （2分）某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的叙述正确的是（）①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．A . ①②③B . ①③C . ①②D . ②4. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF HCOOH BaSO4HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A . NaHSO4═Na++HSOB . Al2（SO4）3═2Al3++3SOC . NH4Cl═NH3+H++Cl﹣D . H2CO3═2H++CO6. （2分）关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计B . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D . 改变酸碱的用量，所求中和热数值不变7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 如下图所示，实验装置或实验基本操作中，正确的是（）A . 称量物质质量B . 测定空气中氧气的体积分数C . 木炭在氧气中燃烧D . 洗涤试管8. （3分） (2017高一上·普宁期末) 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣D . K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣9. （2分）下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A . 75 mL 2 mol/L的CaCl2B . 100 mL 2 mol/L的NH4ClC . 150 mL 1mol/L的KClD . 100 mL 3 mol/L的NaCl10. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
福州市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
福州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列观点你不赞成的是（）A . 氢气让人欢喜让人忧B . 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C . 煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D . 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机2. （2分）下列现象不能用氢键解释的是（）A . 冰的密度小于液态水B . NH3容易液化C . NH3极易溶于水D . HF分子比HCl分子稳定3. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX4. （2分） (2018高一上·大庆期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- + H+ = H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC . 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑D . 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO2↑5. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰6. （2分）(2016·海淀模拟) A，B，C，D，E，F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2 ， E元素的周期序数与主族序数相等．下列说法中不正确的是（）A . 原子半径：r（D）＞r（F）＞r（A）B . D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1C . 把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD . 由A，B，C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应7. （2分） (2016高一下·江阴期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+2﹣2A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质8. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用9. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣110. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 氢气还原三氧化钨11. （2分）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A . 氮气的化学性质没有氯气活泼B . HF比HCl稳定C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . 常温下溴呈液态，碘呈固态12. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A . 溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋B . 溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－C . 溶液中 n（NH4＋）=0.25molD . 三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：113. （2分）下列说法正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键14. （2分）下列有关晶体的说法错误的是（）A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B . 在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C . 只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻15. （2分） (2016高一下·绥化期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B . S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C . 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl二、填空题 (共4题；共46分)16. （20分） (2018高二上·浙江月考) 现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。
学校15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。
它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。
福建省福州市高二化学上学期期中试题(有答案)(精选)
福建省福州市高二化学上学期期中试题（完卷时间：90分钟，总分：100分）相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一．选择题（共24小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共48分） 1．下列物质分类组合正确的是（ ）2．下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ） A ．弱电解质需要通电才能发生电离B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －+H +CH 3COOHC ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A ．HCOOH+H 2OHCOO — + H 3O +B ．CO 2+H 2OHCO 3— + H +C ．SO 32— + H 2OHSO 3— + OH —D ．HS — + H 2OS 2— + H 3O + 4．常温下，下列溶液pH 小于7的是（ ）A ．CH 3COONaB ．CuSO 4C ．NaHCO 3D ．NO 35．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H ＋)＝1×10－4 mol ·L －1，则该溶液的pH 可能是（ ） A ．9 B ．11 C ．6 D ．4 6．下列关于电离平衡常数（）的说法中正确的是（ ） A ．电离平衡常数（）与温度无关B ．H 2CO 3的电离常数表达式)()()(3223CO H c CO c H c Ka -+=C ．同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D ．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：1<2<3 7．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A ．纯碱溶液可去除油污B ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C ．泡沫灭火器的灭火原理D ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 8．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）A ．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B ．sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关C ．可直接根据sp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D ．当sp 改变，可使沉淀溶解平衡发生移动9．25 ℃时，在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子 Amol ·L －1与Bmol ·L －1，则A 和B 关系为（ ）A ．A>B B ． A=10－4 BC ．B=10－4 AD ．A=B10．已知温度T 时水的离子积常数为w ，该温度下将浓度为a mol ·L －1的一元酸HA 与 b mol ·L －1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A ．a ＝bB ．混合溶液中，c(H ＋)＝K w mol ·L －1C ．混合溶液的pH ＝7D ．混合溶液中，c(H ＋)＋c(B ＋)＝c(OH －)＋c(A －)11．准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol ·L －1 NaOH 溶液滴定，下列说 法正确的是（ ）A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定C ．用25 mL 酸式滴定管量取20.00mL 待测HCl 溶液于锥形瓶中D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 12．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH － 下列说法正确的是（ ） A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，323()()c HCO c CO --减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小13．25 ℃时，在浓度均为1 mol ·L －1的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中，测得其中c(NH ＋4) 分别为a ，b ，c(mol ·L －1)，则下列判断正确的是（ ）A ．c>a>bB ．a>b>cC ．b>a>cD ．a>c>b14．在25 ℃时，取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH 等 于12，则原溶液的浓度为（ ）A ．0.01 mol ·L －1B ．0.017 mol ·L －1C ．0.50 mol ·L －1D ．0.05 mol ·L －115．一定温度下，水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线如图所示， 下列说法正确的是（ ）A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化16．下列叙述正确的是（ ）A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C ．25℃时，0.1mol ·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D ．0.1mol AgCl 和0.1molAgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中c(Cl －)=c(I －) 17．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变18．在Na 2S 溶液中下列关系不正确的是（ ） A ．c(Na +) =2c( HS －) +2c(S 2－) +2c(H 2S) B. c(Na +) +c(H +)=c(OH -)+c(HS －)+ 2c(S 2－) C ．c(Na +) ＞ c(S 2－) ＞c(OH －)＞c(HS －) D ．c(OH －)=c(HS －)+c(H +)+ c(H 2S)19．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）B ．反应H+Y －= HY+－能够发生C ．相同温度下，0.1mol ·L －1的Na 、NaY 、Na 溶液，Na 溶液pH 最大D ．相同温度下，1mol ·L －1 H 溶液的电离常数大于0.1mol/L H 溶液的电离常数20．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c （H +）=c （HS －）=1×10－5mol ·L －1B ． pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C ．pH=2的乙二酸（H 2C 2O 4）溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：c （Na +）+c （H +）=c （OH －）+c （HC 2O 4－）D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c （Na +）：①>②>③21．HA 和HB 两种酸的溶液分别加水稀释时，pH 变化的简图如图所示，下列叙述中不正确 的是（ ）A ．HA 是一种强酸B ．点，c(A －)＝c(B －)C ．HB 是一种弱酸D ．原溶液中HA 的物质的量浓度为HB 的10倍22．在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A ．在t ℃时，AgBr 的sp 为4.9×10－13B ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点变到b 点C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液D ．在t ℃时，往AgBr 饱和溶液加入I 固体，会产生黄色沉淀 23．下列叙述正确的是（ ）A ．0.1 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液中：c(Na ＋)>c(CH 3COO －)>c(H ＋)>c(OH －)B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和w 均减小C ．往0.1mol ·L －1 Na 2SO 3溶液加入少量NaOH 固体，c （SO 32―）与c （Na ＋）均增大D ．0.1mol ·L －1 Na 2CO 3溶液离子浓度大小关系：c(Na +)＞c(OH -)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(H +) 24．25℃时，sp (BaSO 4)=1×10－10，sp (BaCO 3)=2.6×10－9。
福建省福州三中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷【解析版】
2015-2016学年福建省福州三中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个正确的选项，请在答题卡的相应位置填涂）1．下列晶体中，不属于原子晶体的是( )A．干冰 B．水晶 C．晶体硅D．金刚石2．下列说法正确的是( )A．第一电离能：Al＞MgB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C．沸点：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO3．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是( )A．CO2H2O B．C2H4 CH4 C．Cl2C2H2D．NH3HCl4．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形5．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S6．下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是( )A．SiO2 CsClCBr4CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsClSiO2 CBr4CF4D．CF4 CBr4 CsClSiO27．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s1B．1s22s22p2C．1s22s22p3D．1s22s22p63s29．下列化学用语表述不正确的是( )A．HCl的电子式B．CH4的球棍模型：C．S2﹣的结构示意图为D．乙烯的结构简式：10．下列说法不正确的是( )A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在离子键和共价键C．干冰升华的过程只需克服分子间作用力D．H20分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成11．下列说法正确的是( )A．HOCH2CH（OH）CH2OU和CH3CH（Cl）CH2CH3都是手性分子B．NH4+与H3O+的空间构型相似C．BF3与苯都是平面型分子D．CO2和H2O都是直线型分子12．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是( )A．四个σ键键长均相等B．中心原子碳采取sp3杂化C．存在一对手性异构体D．仅有极性键的非极性分子13．下列说法中，正确的是( )A．4p2表示4p能级有2个轨道B．水、氨气、甲烷的键角依次减小C．原子序数为14、15、35的元素位于周期表的P区D．分子中键长越短、键能越大，则分子越稳定14．下列说法中，正确的是( )A．微粒半径由小到大的顺序是S2﹣、Na+、Mg2+B．杂化轨道可用于形成σ键和π键C．Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤对电子的空轨道D．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体构型15．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )A．碳原子B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式3d44s1D．Fe2+价电子排布式3d44s216．下列叙述正确的是( )A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高17．下列关于晶体的说法一定正确的是( )A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高18．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )A．B2A B．BA2C．B7A4 D．B4A7二、解答题（共4小题，满分43分；请将正确答案及解答过程写在答题卡相应的位置，作图或添加辅助线用铅笔画完，在用黑色签字笔描黑）19．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：（1）元素a为__________，c为__________；（2）由这些元素形成的双原子分子为__________；（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是__________，非直线型的是__________（写两种）；（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是__________，离子晶体的是__________，金属晶体的是__________，分子晶体的是__________；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为__________．20．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为__________A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素（2）固态时，C60属于__________晶体（填“离子”“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是__________．（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是__________N A 个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子．二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是__________．（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________．在元素周期表中的位置是__________，在强的是__________，键长较长的是__________．（2）X的基态原子中，未成对电子数目为__________个，写出W的基态原子核外电子排布式__________．（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是__________．（4）W2Y在空气中煅烧生成W2O．写出相应的化学方程式__________．（）请写出原子外围电子排布式__________．（2）c、d原子半径大小c__________d，第一电离能大小关系是c__________d，电负性大小关系是c__________d．（以上填“＞”或“＜”）（3）j元素在元素周期表中位于__________周期__________族，又已知NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构是__________ （填序号，见图）．（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向kJ mol﹣可能分别为以上元素中的__________、__________（填写元素符号）（5）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为__________；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为__________．三、选择题（共5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个正确的选项）23．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途．下列推测正确的是( )A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体24．下列说法中错误的是( )A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D．短周期元素离子a X m+和b Y n﹣具有相同的电子层结构，则a＞b25．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )A．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个26．关于下列分子的说法不正确的是( )A．既有σ键又有π键B．O﹣H键的极性比强于C﹣H键的极性C．是非极性分子D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键27．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6四、解答题（共3小题）28．（13分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号__________，该能层具有的原子轨道数为__________、电子数为__________．（2）硅主要以硅酸盐、__________等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以__________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__________个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为__________5硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________．（6）在硅酸盐中，SiO44﹣四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为__________．Si与O的原子数之比为__________化学式为__________．29．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr （H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为__________；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是__________（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为__________．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为__________（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________．30．（16分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．（1）与N3﹣含有相同电子数的三原子分子的空间构型是__________．（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因．（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角__________乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）Cu+的核外电子排布式为__________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O__________（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式__________．（6））Cu3N的晶胞结构下图所示：N3﹣的配位数为__________，Cu+半径为apm，N3﹣半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3．（阿伏加德罗为常数用N A表示）．2015-2016学年福建省福州三中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个正确的选项，请在答题卡的相应位置填涂）1．下列晶体中，不属于原子晶体的是( )A．干冰 B．水晶 C．晶体硅D．金刚石【考点】原子晶体．【专题】压轴题；化学键与晶体结构．【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等．【解答】解：A、干冰属于分子晶体，故A选；B、水晶属于原子晶体，故B不选；C、晶体硅属于原子晶体，故C不选；D、金刚石属于原子晶体，故D不选．故选A．【点评】本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意晶体类型的分类和区别．2．下列说法正确的是( )A．第一电离能：Al＞MgB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C．沸点：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族第一电离能大于其相邻元素；B．有机物的溶解性：醇＞醚；C．含有氢键的氢化物熔沸点较高；D．离子化合物中晶格能与电荷成正比、与离子半径成反比．【解答】解：A．同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第V A族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Mg＞Al，故A错误；B．有机物的溶解性：醇＞醚，所以溶解性CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3，故B正确；C．含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以熔沸点HF＞HCl，故C错误；D．离子化合物中晶格能与电荷成正比、与离子半径成反比，镁离子和氧离子电荷大于钠离子和锂离子，所以晶格能MgO＞NaCl，故D错误；故选B．【点评】本题考查元素周期律、晶格能、熔沸点等知识点，为高频考点，明确元素周期律、物质结构和性质的关系是解本题关键，注意氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与分子间作用力有关，为易错点．3．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是( )A．CO2H2O B．C2H4 CH4 C．Cl2C2H2D．NH3HCl【考点】极性分子和非极性分子．【专题】化学键与晶体结构．【分析】同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．【解答】解：A．CO2含有O=C，为极性键，二氧化碳是直线分子，呈对称结构，是非极性分子；H2O含有O﹣H，为极性键，水是V型分子，是极性分子，故A错误；B．C2H4、CH4都含有C﹣H，是极性键，乙烯分子结构是平面对称型结构，甲烷是正四面体结构，二者正负电荷重心都能重合，都是非极性分子，故B正确；C．Cl2含有Cl﹣Cl，为非极性键，是非极性分子；C2H4含有C﹣H，是极性键，乙炔分子结构是直线型分子，是非极性分子，故C错误；D．NH3、HCl二者是由极性键构成的极性分子，故D错误，故选B．【点评】本题考查键的极性和分子的极性的判断，题目难度中等，注意共价键极性和分子极性的判断方法．4．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形【考点】判断简单分子或离子的构型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a ﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．故选D．【点评】本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．5．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．【解答】解：A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B、CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，故B错误；C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C 错误；D、固体CO2和H2S都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；故选：D．【点评】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．6．下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是( )A．SiO2 CsClCBr4CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsClSiO2 CBr4CF4D．CF4 CBr4 CsClSiO2【考点】晶体熔沸点的比较．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的分子晶体熔沸点较高，据此判断．【解答】解：一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的分子晶体熔沸点较高，SiO2、CsCl、CBr4、CF4分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体，且相对分子质量CBr4＞CF4，所以这几种晶体熔沸点高低顺序是SiO2、CsCl、CBr4、CF4，故选A．【点评】本题考查晶体熔沸点高低判断，为高频考点，明确晶体类型、分子晶体熔沸点影响因素等是解本题关键，知道常见物质晶体类型，题目难度不大．7．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有极性键的分子不一定是极性分子；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物．【解答】解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s1B．1s22s22p2C．1s22s22p3D．1s22s22p63s2【考点】原子核外电子排布；元素周期律的作用．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】电子层数越多，则原子的原子半径越大，相同电子层的原子中，原子半径随着原子序数的增大而减小．【解答】解：电子层数越多，则原子的原子半径越大，相同电子层的原子中，原子半径随着原子序数的增大而减小，A和D的电子层数大于B和C，所以A和D的原子半径大于B和C，A、D电子层数相等，但A的原子序数小于D，所以A的原子半径大于D，则原子半径最大的是A，故选A．【点评】本题考查了原子半径大小的比较，先比较电子层数，再根据元素周期律判断同一周期元素原子半径相对大小，难度不大．9．下列化学用语表述不正确的是( )A．HCl的电子式B．CH4的球棍模型：C．S2﹣的结构示意图为D．乙烯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子；C．S2﹣的最外层电子数为8，核外电子总数为18；D．乙烯的结构简式中必须写出其官能团碳碳双键．【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故B正确；C．S2﹣的结构示意图中，最外层电子数为8，硫离子正确的结构示意图为：，故C正确；D．结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D正确．故选A．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型以及结构简式等知识，难度不大，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式的概念及区别，明确球棍模型与比例模型的表示方法．10．下列说法不正确的是( )A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在离子键和共价键C．干冰升华的过程只需克服分子间作用力D．H20分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．足球烯属于分子晶体；B．一般非金属元素与金属元素间形成离子键，非金属元素间形成共价键；C．分子晶体的三态变化时克服分子间作用力；D．化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成．【解答】解：A．足球烯属于分子晶体，晶体中不存在空间网状结构，金刚石、石英均为空间网状结构的原子晶体，故A错误；B．NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，O与H之间存在共价键，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，N与H之间存在共价键，Na2S04中钠离子与硫酸根离子之间存在离子键，S与O之间存在共价键，所以三者都存在离子键和共价键，故B正确；C．分子晶体发生三态变化时克服分子间作用力，所以干冰升华的过程只需克服分子间作用力，故C正确；D．H20分解生成H2和O2的过程中，先是H﹣O键断裂，然后形成H﹣H键和O=O键，所以既有共价键断裂，又有共价键形成，故D正确．故选A．【点评】本题考查了晶体类型的判断、化学键和分子间作用力，题目难度不大，注意把握化学键与分子间作用力的区别．11．下列说法正确的是( )A．HOCH2CH（OH）CH2OU和CH3CH（Cl）CH2CH3都是手性分子B．NH4+与H3O+的空间构型相似C．BF3与苯都是平面型分子D．CO2和H2O都是直线型分子【考点】判断简单分子或离子的构型；“手性分子”在生命科学等方面的应用．【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；原子组成与结构专题．【分析】A、HOCH2CH（OH）CH2OH中两边的碳原子上都有两个氢原子，中间碳上连有两个HOCH2﹣基团，所以不含有手性碳；B、NH4+中氮原子价层电子对数为=4，没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，H3O+中氮原子价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥；C、BF3分子中B原子最外层有三个电子，与氟原子形成三对共用电子对，没有孤电子对，所以分子构型为平面三角形分子，是平面型分子，苯分子有π键，形成平面六边形结构，所以是平面型分子；D、CO2分子中C原子价层电子对数为=2，分子中碳原子没有孤电子对，所以分子是直线型分子，H2O分子中O原子价层电子对数为=4，分子中原子有两对孤电子对，所以分子是V型分子，据此答题；【解答】解：A、HOCH2CH（OH）CH2OH中两边的碳原子上都有两个氢原子，中间碳上连有两个HOCH2﹣基团，所以不含有手性碳，所以HOCH2CH（OH）CH2OH不是手性分子，故A错误；B、NH4+中氮原子价层电子对数为=4，没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，H3O+中氮原子价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥，故B错误；C、BF3分子中B原子最外层有三个电子，与氟原子形成三对共用电子对，没有孤电子对，所以分子构型为平面三角形分子，是平面型分子，苯分子有π键，形成平面六边形结构，所以是平面型分子，故C正确；D、CO2分子中C原子价层电子对数为=2，分子中碳原子没有孤电子对，所以分子是直线型分子，H2O分子中O原子价层电子对数为=4，分子中原子有两对孤电子对，所以分子是V型分子，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及微粒空间构型判断、手性分子等，中等难度，答题时注意常见微粒的空间构型的运用．12．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是( )A．四个σ键键长均相等B．中心原子碳采取sp3杂化C．存在一对手性异构体D．仅有极性键的非极性分子【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；极性分子和非极性分子．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】A．二氯甲烷中含有C﹣H和C﹣Cl键，键长不等；。
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福州格致中学2015-2016学年第一学段
高二化学（理）期中质量检测
（完卷时间：90分钟全卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：Mg-24 F-19
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题30分）
1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）
A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体
2.已知元素R和Q的价电子排布如下，不能形成RQ2型化合物的是（）
A．2s22p2和2s22p4B．3s1和3s23p4
C．3s2和2s22p5D．3s23p4和2s22p4
3.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（）
A．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
B．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同
4.某元素M的逐级电离能（kJ/mol）分别为580、1820、2750、11600．该元素氧化物的化学式最可能是（）
A．M 2O3B．MO2C．MO3D．MO
5.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华D．干冰和氧化钠熔化
6.关于晶体的下列说法正确的是（）
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
7.下列说法正确的是（）
A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键
B．在60g SiO2晶体中，Si-O键的数目为2N A
C．共价键有方向性，但无饱和性
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C．氯化艳晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
分子周围紧邻12个CO2分子
D．干冰晶体中，每个CO
9.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳
原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有
的碳原子数是（）
A．14个B．18个C．24个D．10个
10.已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．离子还原性Y2-＞Z-．质子数c＞b
B．氢化物的稳定性H2Y>HZ
C．原子半径X<W，第一电离能X<W
D．电负性Z>Y>W>Z
第Ⅱ卷（非选择题70分）
11.（14分）第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有种。
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
该元素的基态原子价电子排布为。
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是（填序号）。
A．氯化钙受热挥发B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁
（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。
已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是．GaAs中Ga的化合价为．
（4）铁有多种化合物，常用氯化铁溶液来腐蚀铜板制作印刷电路板，写出该反应的化学方程式．
（5）已知：Fe(CO)5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是．
12.（14分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层符号为，该电子层具有的原子轨道数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质C存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅，写出该反应的化学方程为。
（5）SiH4的稳定性小于CH4，原因是。
13.（14分）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素。
回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。
（2）写出基态Fe原子的核外电子排布式。
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N和H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的化学反应是：N2O4l(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol。
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示，则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。
14.（4分）按要求回答下列问题
（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为
中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
===A+N2+3CO2↑（已配平）
2KNO3+3C+S引燃
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为；
②在生成物中，A的晶体类型为；
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。
T的基态原子外围电子（价电子）排布为。
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为。
（4）部分共价键键能数据如下表：
根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：。
15.（14分）A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表：
（1）A元素在周期表中的位置，写出该单质与浓硝酸反应的化学方程式：；
（2）D元素基态原子的价电子轨道表示式为：；
（3）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）；
（4）C的氢化物的检验方法；
（5）写出B的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
；
（6）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如图。
该离子化合物晶体的密度为ρ g·cm-3，则晶胞的体积是（用含ρ的代数式表示）。
参考答案
1-5 C B A A C 6-10 D D B A D
11.（1）3，（2）C
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1），+3
（4）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
（5）金属键
12．（1）M，9 （2）二氧化硅（3）共价键，3
===Si+2CO
（4）SiO2+O2点燃
（5）C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定。
而Si-H键的键能却远小于Si-O 键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键
13．（1）H，N>O>C （2）1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）（3）> （4）3,（有4molN-H键断裂，即1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，且1个N-N中含2个π键，则形成的π键有1.5mol×2=3mol）
（5）4，4:3
14．（1）①O>N>C>K②离子晶体③1:1 （2）3d84s2（3）4，正四面体（4）N2（g）+3H2（g）== 2NH3（g）△H=-89kJ/mol
15．A为Cu，B为Al，C为N，D为F，E为Ca
（1）第3周期第IB副族，Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）
（3）F>N>Ca
（4）用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
（5）Al（OH）3+OH- ==AlO2-+2H2O
（6）cm3。